平衡基本原理

平衡基本原理
平衡基本原理

软件基本原理

一、基本理论与方法

发动机曲柄连杆组为一曲柄滑块机构,如图1所示

1. 基本参数说明

图1中

曲柄转角φ,角速度ω。

曲柄长R=L AB,质心位于D点,质量为m r,向径为R r ,方向角θr。

连杆长L=L BC,质心位于S点,距B点距离为Ls(Ls=L BS),质量为m s,饶质心S的转动惯量为Js。

曲柄销及曲柄销轴承质量为m xz,m xz= m x+ m z,质心位于B点

其中:曲柄销质量m x,曲柄销轴承质量m z

活塞(滑块)质量m'c。

2. 质量代换原理与方法

取连杆上B、C为代换点,进行质量代换后如图2所示。

1.连杆对代换点B、C的质量代换

代换条件:

代换前、后质量不变m bd+m cd=m s (1)

代换前、后质心位置不变m bd Ls=m cd(L-Ls)(2)

代换前、后转动惯量不变m bd Ls2+ m cd(L-Ls)2 =Js (3)

满足式(1)、(2),为静代换条件。同时满足式(1)、(2)及(3),为动代换条件。

联立求解式(1)、(2),连杆质量m s代换至B、C两点,对静代换,有:

m bd=m s(L-Ls)/L (4)

m cd=m sLs/L (5)

若要满足动代换条件,需同时满足式(3),由于连杆长L为设计参数,能作调整的只能是质量m s、饶质心S的转动惯量为Js 及质心位置Ls,联立求解式(1)、(2)及(3),并以Ls'替代Ls,求得各参数应满足下式:

Ls'2-Ls'L+Js/m s=0(6)

ms Js L L Ls --=42'2 (7)

连杆的设计若能使: Ls =Ls' (8)

则动力学代换条件满足。

式中:Ls-实际质心距 Ls'-质心距期望值

连杆三维造型完成后,Js 、m s 及Ls 自然确定,但可能存在Ls ≠Ls'。此时,应对连杆质量的分布进行调整,使满足(8)式。

当LsLs',可加大连杆的大头部分的尺寸,使质心左移。

2. 代换点B、C的计算质量

代换点B: m B =m bd +m xz (9)

代换点C: m C =m 'c +m cd (10)

3.惯性力计算

B、C及D点质量产生的惯性力Fb 、Fc 及Fd 如图3所示。

图中 B 点加速度(B指向A) a b =Rω2 (11)

B 点惯性力(如图3示) Fb =m B a b (12)

D 点加速度(D指向A) a d =Rr ω2 (13)

D 点惯性力(如图3示) Fd =m r a d (14)

C 点加速度

由图3知: φλφφφ

22222s i n 1c o s s i n c o s -+=-+=L R R L R X c 式中: λ=R/L

由牛顿二项式定理展开

......sin 16

1sin 81sin 211sin 166442222----=-φλφλφλφλ 该级数收敛很快,当3

1≤λ,取前两项可精确到小数点后三位数。 故 )]2

2cos 1(21[cos )sin 211(cos 222φλφφλφ--+=-+≈L R L R X c 整理: )2c o s 4

41(c o s φλλλφ+-+≈R X c

对时间求一次导数 )2s i n 2

(s i n φλ

φω+-=R V c 考虑一、二阶,有加速度 a c =-Rω2[cos φ+λcos (2φ)] (15) C 点惯性力 Fc =-m c a c (16)

各惯性力分别在X、Y方向投影为:

Fbx =Fb cos φ, Fby =Fb sin φ (17)

Fcx =Fc Fcy =0 (18)

Fdx =Fd cos (φ+θr ) , Fdy =Fd sin (φ+θr ) (19) X、Y方向合惯性力为:

Fx =Fbx +Fcx +Fdx , Fy =Fby +Fdy (20)

曲柄连杆组作用在机架上的合惯性力为:

F=22Fy Fx + (21)

方向角为: β=arctg (Fy/Fx) (22)

以曲柄转角φ为自变量,可作出如下两类F=f (φ) 曲线。

1)直角坐标曲线:φ为横坐标,F为纵坐标。

2)极坐标曲线: φ为极角,F为极径。

对2) 曲线,只取一阶惯性力时,即为曲柄连杆组动平衡实验曲线(如嘉陵机器厂动平衡机实验曲线)。

以合惯性力F的方向β为自变量,可作出F=f (β) 极坐标曲线

本极坐标曲线反映了发动机曲柄滑块机构合惯性力对机架的动态作用过程,其表现形式为合惯性力F的大小方向变化。当取一阶惯性力时,即为曲柄连杆组动平衡实验曲线,其表现形式为一隋园(如上海定购的动平衡机实验曲线)。

4.机构惯性力和惯性力矩的平衡

机构惯性力及惯性力矩平衡的目的在于减小或消除机构合惯性力和惯性力矩对机架的影响。

1)机构惯性力矩的平衡

1)发动机机构为曲柄滑块机构,仅从曲柄滑块机构本身,过渡过程中曲柄作角加速运动时由该回转件所产生的惯性力矩 M=-Jε,(J=JA+m B R2

,JA 为曲柄

自身对回转中心A的转动惯量,ε为曲柄角加速度,),只有增设平衡机构,才能进行

平衡,如图4所示。其条件为Me =-Je εe ,Me +M=0。

平衡问题的探讨,应考虑机器的稳定运转阶段,而在稳定运转阶段,曲柄角速度波动较小,故视ω为常数,ε=0,不考虑曲柄惯性力矩的平衡。

2)连杆设计满足式(8),连杆作角加速运动产生的惯性力矩得以平衡。

3)活塞作往复直线运动,跟据发动机结构,其导路中心线通过曲柄回转中心A点,对机架A点不产生惯性力矩。

2)机构惯性力的平衡

以下分别对单缸无平衡轴发动机和单缸单轴平衡发动机的惯性力平衡方法进行讨论。

2.1单缸无平衡轴发动机

由惯性力各式知,当活塞、连杆结构设计确定后,可获得m B、m C、L及Ls。该发动机不带平衡机构,只能实现合惯性力的部分平衡,通过调整曲柄质径积m rRr 及方向角θr,可获得不同状态的合惯性力变化曲线,在θr=180°且满足式(23)[“机械动力学”谭锡宽编]的条件下,可使最大惯性力最小。

Ke=0.5+0.41λ-0.17λ2(23)

且Ke=(m rRr-m BR)/m CR(24)

可求得质径积:m rRr=Ke m CR+m BR(25)

值得提出的是,式(25)求得的质径积m rRr尽管可使最大惯性力最小,但由于发动机的安装角不同,车架结构的动态特性不同,由此得到的平衡方案不一定是最好,因此,在此基础上,应进一步调整曲柄质径积m rRr及方向角θr,可改变合惯性力F=f (β)曲线的主倾角,以适用不同发动机的安装角和车架结构的动态特性(对车架结构动态特性的分析不包含在本项目,本软件系统的主要目的在于快速获得发动机不同的平衡方案,并及时展现合惯性力的动态特性。为和车架结构的动力学设计及发动机的最优平衡和整车最优综合提供了快速设计工具。)。

2.1单缸单轴平衡发动机

该发动机采用一对齿轮传动,主动齿轮与曲柄固联,从齿轮与平衡轴固定,其传动比i=ω/ωp=-1,如图5所示。

θr=180°条件下,采用平衡轴可对活塞一阶惯性力Fc1完全平衡

一阶惯性力Fc

=m CRω2cosφ(26)

设已对质径积m BR进行平衡,曲柄上剩余质径积为m eRe,其产生的惯性力为

Fe=m eReω2(27)

平衡轴质径积m pRp,其惯性力为

F p=m pRpω2(28)

∑X =0 (Fe +F p )cos φ=Fc (29)

∑Y =0 Fe =F p (30)

由式(26)、 (27)、 (28)、 (29)及 (30) ,有

m p Rp =m e Re =m C R/2 (31)

而曲柄质径积为: m r Rr =m e Re +m B R (32)

在此条件下,一阶惯性力完全平衡,m C 的二阶惯性力Fc 2(剩余惯性力)为

Fc 2=λm C Rω2cos (2φ) (33)

二、平衡方案快速模拟原理

本原理与方法应用于下述设计实践

设已有某单缸无平衡轴或单缸单轴平衡发动机(称原型机),其平衡性能较优,并有平衡设计的输入参数(称原型设计参数),由软件的前述功能,可立即获得其合惯性力大小方向变化的曲线。现需开发该类产品中新型号的发动机(模拟机),其活塞质量、连杆长度、质量、质心位置、曲柄等参数均完全不同,在满足λ=R/L相等的条件下,希望所设计的新产品其合惯性力的变化曲线图型与原型机完全相似,只需点取软件的[模拟设计]按钮,可立即获得所需曲柄质径积、方向角设计参数。对单缸单轴平衡发动机,还可获得平衡轴设计参数。

设原型机参数如图1所示,作代换后如图2所示。利用式(11)—式(19)代入式(20)整理后,有:

Fx =m B Rω2cos φ+m c Rω2(cos φ+λcos 2φ)+m r Rr ω2cos (φ+θr )

=m c Rω2[C B m m cos φ+1·(cos φ+λcos 2φ)+R

m R m C r r cos (φ+θr )] (35) Fy =m B Rω2sin φ+m r Rr ω2sin (φ+θr )

=m c Rω2[C B m m sin φ+R

m R m C r r sin (φ+θr )] (36) 令质径积系数 K b =C B m m , K d =R

m R m C r r (37) 再令 ξx =(K b +1)cos φ+λcos 2φ+K d cos (φ+θr ) (38)

ξy = K b sin φ+K d sin (φ+θr ) (39)

ξ=22Y X

ξξ+ (40) 则 Fx =m c Rω2ξx , Fy =m c Rω2ξy

F =22Fy Fx +=m c Rω2ξ (41)

由此知合惯性力矢端轨迹曲线形状只与ξ有关,m c Rω2可视为放大倍数。为研究F 曲线形状,只需研究无量纲曲线ξ即可。为此,在曲柄上建立动坐标X’AY’如图6所示。

曲柄上剩余质径积系数在X’及Y’方向分量

Kx’ =K b + K d cos θr

Ky’ =Kd sin θr (42)

曲柄上剩余质径积系数

K =2'2'y x K K + (43)

曲柄上剩余质径积系数方向角

γ=acrtg (K y’/ K x’) (44)

K 、γ为原发动机平衡特性,以该特性为设计目标,可使具有不同参数的模拟机获得相同特性的惯性力曲线。 图7表示了K 、K b 及K d 的关系,即 d b K K K +=。由该式知,系数K d 具有的惯性力在X ’方向投影的一部分将完全平衡K b 具有的惯性力,而其剩余部分,即由K 确定的质径积K m C R及所在方向所产生的惯性力,用来部分平衡活塞的往复惯性力。 设以知模拟机各参数如下:

曲柄长R m ,连杆长 L m ,质心位于S m 点,距B 点距离为L sm ,质量为m sm ,饶质心S 的转动惯量为J sm 。

曲柄销及曲柄销轴承质量为m xzm ,m xzm = m xm + m zm ,质心位于B 点

其中:曲柄销质量m xm ,曲柄销轴承质量m zm

活塞(滑块)质量m 'cm 。

由式(4)、(5)有

m bdm =m sm (L m -L sm )/L m (45)

m cdm =m sm L sm /L m (46)

由式(9)、(10)有

m Bm =m bdm +m xzm (47)

m Cm =m ' cm +m cdm (48)

为使配重后的合惯性力比值曲线ξ相同,利用前述求出的特性参数K 及γ,于是有:

K dmx’ =K cos γ-K bm , K dmy’ =K sin γ (50)

由此求得曲柄上系数

K dm =2'2'dmy dmx K K + (51)

方向角 θrm =acrtg (K dmy’/ K dmx’) (52) 同理,由式(37),曲柄上总质径积系数还可表为:

K dm =m rm R rm / m Cm R m (53)

故由式(51)及式(53),有

m rm R rm / m Cm R m =

2'2'dmy dmx K K + (54)

求得曲柄应有质径积为: m rm R rm = m Cm R m 2'2'dmy dmx K K + (55)

其方向角θrm 由式(52)确定。

新设计的发动机(模拟机)惯性力由下式计算:

Fx =m Bm Rm ω2cos φ+m cm Rm ω2(cos φ+λcos 2φ)

+m rm R rm ω2cos (φ+θr ) (56) Fy =m Bm Rm ω2sin φ+m rm R rm ω2sin (φ+θr ) (57) 注意:两发动机惯性力曲线形状完全相似,需满足条件

λ=R/L=Rm /Lm

(58) 否则,由活塞产生的二阶惯性力将使曲线不能完全相似。

物质平衡法储量计算

3.4.0 物质平衡法储量计算 前面章节提到的油气储量评估的容积法要求具备一些地质资料来确定所研究油气藏的岩石体积、孔隙度和含水饱和度。在无法确切知道岩石体积和油气藏参数的情况下,可用物质平衡法计算油气藏地质储量,这种方法在气田开发中、后期应用十分普遍(尤其是在四川),而且它比容积法计算的结果更准确。 所谓物质平衡法,是指在油气藏体积一定的条件下,油气藏内石油、天然气和水的体积变化代数和始终为零。即是说,在油气藏中,任一时间的油气水剩余量+累计采出量=原始地质储量,PV/T关系始终保持平衡。根据这一原理,物质平衡法要求油气藏压力测值要精确。既要求原始地层压力,又要求生产期间不同时间段内的平均地层压力,同时要求这一时间段内的油气产出体积量。 图3.5.5到3.5.9是用地层压力/偏差系数与累积气产量关系表示的干气藏和低凝析油气藏的图解物质平衡关系曲线。这一过程假设气藏中没有水侵量,岩石和流体的压缩系数较高。所需参数为产气期间的累计采出量和地层压力。地层压力/偏差系数与累计产量为线性关系,表示为一条直线。通常只需要很少几次实测的井底静压就可以建立外推的趋势。然后,根据预计的气藏废弃压力,通过外推来估算原始天然气可采储量。这种压力/偏差系数与累计产量关系外推法,可用于单井或整个气藏的储量分析,最终可采量或原始气储量的依据是地层废弃压力和经济极限产量。 当气藏为非均质性储层或关井时间不足以使井底静压恢复平衡时,或者采出程度太低,井控程度不够时,这种早期时间点外推时,往往计算结果偏小,要十分谨慎。 在没有水侵也不考虑孔隙体积和地层水压缩性的情况下,压力/偏差系数与累积气产量关系应当是非常好的线性关系。当气藏不存在水侵的情况下,用压力/偏差系数方法预测的储量是相当可靠的。如果气藏存在着水侵,则在地层压力/偏差系数与累计产量的关系曲线上表现出上翘的趋势,在此条件下再用线性外推法确定原始天然气地质储量就可能偏大。 如果原始条件发生变化,已不同于评估初始时的条件,则单井压力/偏差系数分析会有误差。这种变化可能是由于井的泄油面积的变化或者是油藏内其他生产井的干扰(图3.6.0 到3.6.6)造成的。 异常高压气藏一词是指当气藏的地层压力远远超过静水柱压力时的气藏。地层原始压力是局部流体梯度的函数,变化范围是1.3 到2.3。世界很多地区,超覆地层压

高考化学复习 化学平衡常数及其计算习题含解析

高考化学复习 化学平衡常数及其计算 1.随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+N 2(g)可用于净化汽车尾气,已知该反应速率极慢,570 K 时平 衡常数为1×1059 。下列说法正确的是( ) A .提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B .提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C .装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO D .570 K 时,及时抽走CO 2、N 2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳 解析:提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂,加快反应速率,A 正确,B 错误;题中反应为可逆反应,装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ,C 错误;改变浓度对平衡常数无影响,平衡常数只与温度有关,D 错误。 答案:A 2.在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡:I 2(aq)+I - (aq)I - 3(aq)。测得不同温度下 该反应的平衡常数K 如表所示。下列说法正确的是( ) t /℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 A.反应I 2(aq)+I - (aq) I - 3(aq)的ΔH >0 B .其他条件不变,升高温度,溶液中c (I - 3)减小 C .该反应的平衡常数表达式为K =c (I 2)·c (I -)c (I -3) D .25 ℃时,向溶液中加入少量KI 固体,平衡常数K 小于689 解析:A 项,温度升高,平衡常数减小,因此该反应是放热反应,ΔH <0,错误;B 项, 温度升高,平衡逆向移动,c (I -3 )减小,正确;C 项,K =c (I -3) c (I 2)· c (I -) ,错误;D 项, 平衡常数仅与温度有关,25 ℃时,向溶液中加入少量KI 固体,平衡正向移动,但平衡常数不变,仍然是689,错误。 答案:B 3.(2019·深圳质检)对反应:a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g) ΔH ,反应特点 与对应的图象的说法不正确的是( )

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题 一、选择题 1.在一个密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻,SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是() A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3(g)均为0.15mol/L D.SO3(g)为0.4mol/L 2.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是() A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA,同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是() A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等

D. I2在混合气体中体积分数不变 4.在一定温度下的定容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是() A.混合气体的压强B.混合气体的密度 C.C、D的物质的量的比值D.气体的总物质的量 5.在一真空密闭容器中,通入一定量气体A.在一定条件下,发生如下反应: 2A(g) B(g) + x C(g),反应达平衡时,测得容器内压强增大为P%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是() A.若x=1,则P>a B.若x=2,则P<a C.若x=3,则P=a D.若x=4,则P≥a 6.密闭容器中,用等物质的量A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等,则这时A的转化率为()

1物质平衡法计算地质储量

1物质平衡法计算地质储量 如果知道原始地层压力和累计采出量,试井中测到了目前地层压力,或者测试到了阶段压降和阶段采出量,就可以使用这种方法计算储量。 这是物质平衡定律最直接体现。其实,在试井计算储量的其它方法中都遵循这个定律,只是表现的形式不同罢了。 油藏按驱动能量可划分为不同驱动类型。不管哪种驱动类型的油藏中的原始流体的总量必然遵守物质守恒的原则,其主要用途为:根据开发过程中的实际动态资料和流体物性资料预测各种类型油气藏的地质储量,预测油藏天然水侵量,开发过程中定产条件下的压力变化以及油藏最终采收率。 以下以p N 表示累积产油量(104t ),p W 表示累积产水量(104t ),i W 表示累积注水量(104t ),e W 表示水侵量(104t ),w B 、o B 、g B 分别为目前地层条件下水、原油及天然气体积系数,i w B 、i o B 、i g B 分别为原始地层条件下水、原 油及天然气体积系数,wi S 表示束缚水饱和度,p R 、s R 、i s R 分别表示生产油气 比和溶解油气比及原始溶解油气比,原油两相体积系数g s p o t B R R B B )(-+=, 假定原始两相体积系数oi i t B B =,f C 和 wi f wi w o t S C S C C C -++=1分别为岩石压缩系数和综合压缩系数,1/MPa ,G 表示气顶区天然气地面体积,P ?表示地层压降,MPa 。 (1)未饱和油藏的物质平衡法计算储量 A .封闭型弹性驱动油藏 地质储量为:P C B B N N t oi o P ?= (104t ) (1) B .天然水驱和人工注水的弹性水压驱动油藏 地质储量为:P C B B W W W B N N t oi w p i e o P ?-+-=)]([ (104t ) (2) (2)饱和油藏物质平衡法计算储量 A .溶解气驱油藏

化学平衡常数及其计算训练题

化学平衡常数及其计算训练题 1.O 3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下: 反应① O 3 2 +[O] ΔH >0 平衡常数为K 1; 反应② [O]+O 32 ΔH <0 平衡常数为K 2; 总反应:2O 3 2 ΔH <0 平衡常数为K 。 下列叙述正确的是( ) A .降低温度,总反应K 减小 B .K =K 1+K 2 C .适当升温,可提高消毒效率 D .压强增大,K 2减小 解析:选C 降温,总反应平衡向右移动,K 增大,A 项错误;K 1= c 2 c c 3 、 K 2= c 2 2 c c 3 、K =c 3 2c 2 3 =K 1·K 2,B 项错误;升高温度,反应①平衡向右移动, 反应②平衡向左移动,c ([O])增大,可提高消毒效率,C 项正确;对于给定的反应,平衡常数只与温度有关,D 项错误。 2.将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中,发生反应NH 2COONH 4 3 (g)+CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对 数(-lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示,下列说法中不正确的是( ) A .该反应的ΔH >0 B .NH 3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态 C .A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10-2.294 D .30 ℃时,B 点对应状态的v 正K ,反应向逆反应方向进行, v 正

不平衡理论

如何理解不平衡理论?“不平衡”现象产生的原因是什么? 不平衡理论是马克思在《<政治经济学批判>导言》中提出的一个概念——物质生产的发展例如同艺术发展的不平衡关系。马克思认为,关于艺术,它的一定的繁盛时期决不是同社会的一般发展成比例的,因而也决不是同仿佛是社会组织的骨骼的物质基础的一般发展成比例的。不平衡理论有两大表现,一是艺术领域内部的不平衡,二是整个艺术领域同社会一般发展的不平衡。在艺术本身的领域内部,某些有重大意义的艺术形式只有在艺术不发达阶段上才是可能的,当艺术生产一旦作为艺术生产出现,它们就再不能以那种在世界史上划时代的、古典的形式创造出来。整个艺术领域中,艺术发展同社会发展的不成比例可以分为纵向的不平衡和横向的不平衡。纵向的不平衡是以时间为轴,不同时期的艺术形式和有其自身的样式和特点;横向的不平衡是指同一时期不同地区艺术发展的不平衡。 就其产生的原因来说: 第一、经济基础决定上层建筑。生产力对文学艺术的影响是终极的,而不是唯一的,经济基础与文学艺术之间的 关系不是直接的,无论是经济基础对文学艺术的决定 作用,还是文学艺术对经济基础的反映都不是直接 的。 第二、艺术生产自身的特征。艺术生产具有个体性特征,它

是特殊的精神生产活动,而这种生产活动是无功利 的,不是带来实际效益,而本质上和经济是不能兑换 的。 第三、文艺有其自身的传承性。文艺自身的传承、趋向,也是相对意义上对文艺的发展起特殊的作用。 第四、物质生产的发展和进步与艺术生产的发展和进步具有不同的表现形态。物质生产是呈阶梯状的,新的生 产力代替旧的生产力,失去社会进步,均表现为阶梯 式的向前发展。艺术生产的发展表现为任何一种艺术 形式都要经过发生、成立、成熟、衰落、消亡、新的 艺术形式产生、逐渐定型等这样一个循环运动的轨 迹。

负载均衡设备主要参数配置说明

(初稿)Radware负载均衡设备 主要参数配置说明 2007年10月 radware北京代表处

目录 一、基本配置 (3) 1.1 Tuning配置 (3) 1.2 802.1q配置 (4) 1.2 IP配置 (6) 1.3 路由配置 (7) 二、四层配置 (8) 2.1 farm 配置 (8) 2.2 servers配置 (10) 2.3 Client NAT配置 (11) 2.4 Layer 4 Policy配置 (16) 三、对服务器健康检查 (18) 3.1 基于连接的健康检查 (19) 3.2 高级健康检查 (21) 四、常用系统命令 (25)

一、基本配置 Radware负载均衡设备的配置主要包括基本配置、四层配置和对服务器健康检查配置。注:本文档内容,用红色标注的字体请关注。 1.1 Tuning配置 Rradware设备tuning table的值是设备工作的环境变量,在做完简单初始化后建议调整tuning值的大小。调整完tuning table后,强烈建议,一定要做memory check,系统提示没有内存溢出,才能重新启动设备,如果系统提示内存溢出,说明某些表的空间调大了,需要把相应的表调小,然后,在做memory check,直到没有内存溢出提示后,重启设备,使配置生效。 点击service->tuning->device 配置相应的环境参数,

在做一般的配置时主要调整的参数如下:Bridge Forwarding Table、IP Forwarding Table、ARP Forwarding Table、Client Table等。 Client NAT Addresses 如果需要很多网段做Client NAT,则把Client NAT Addresses 表的值调大。一般情况下调整到5。 Request table 如果需要做基于7层的负载均衡,则把Request table 的值调大,建议调整到10000。 1.2 80 2.1q配置 主要用于打VLAN Tag Device->Vlan Tagging

化学平衡例题及解析、练习(含答案)

高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡 考点内容: 1、了解化学反应速度的概念,反应速度的表示方法,外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应 速度的影响。 2、了解化学反应的可逆性,理解化平学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。 3、理解勒沙特原理的涵义,掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主,考查学生运用知识的能力。 考点一:化学反应速率与化学反应速率的影响因素 . 化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式:v =Δc /Δt来理解其概念: ①在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。 ②一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间 内的平均速率,而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素: I. 决定因素(内因):反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素(外因)(也是我们研究的对象): ①浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率。值得 注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数; ②压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快。值得注意的是,如果 增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率。 ③温度:其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应 速率。 ④催化剂:使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤其他因素。如固体反应物的表面积(颗粒大小)、光、不同溶剂、超声波等。 【例1】可逆反应A(g)+ 4B(g)C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反 应速率如下,其中反应进行得最快的是() A. v A==0.15mol/(L·min) B. v B==0.6 mol/(L·min) C. v C==0.4 mol/(L·min) D.v D==0.01 mol/(L·s) [例2]某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图 所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min, Z的平均反应速率为。 【例3】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行,下列 的改变,对化学反应速率的影响如何? A、增加碳的量____________________________________________ B、容器的体积缩小一半________________________________________ C、保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大一倍_____________________________________ D、保持压强不变充入N2 ________________________________________ 【例4】下列关于催化剂的说法,正确的是() A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应,都需要催化剂 E.电解水时,往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂

油气藏物质平衡分析

中国地质大学本科生课程读书报告 课程名称油气藏工程基础 论文标题油气藏物质平衡分析 教师姓名 学生姓名 学生学号 专业 所在班级 日期:

摘要 论文主要讨论油气藏物质平衡分析,通过平衡分析方法、平衡分析方程式为 依据来展开说明,以及如何建立平衡方程式、其应用。第三第四部分主要以气藏物质平衡、裂缝性页岩气物质平衡为例来具体说明平衡分析方法的应用。 关键词:油气藏,平衡分析,分析方程式,页岩气 目录 一、概述 (3) 二、油气藏物质平衡分析方法 (3) 1、油藏饱和类型和驱动类型的划分 (3) 2、油藏物质平衡方程式的建立 (4) 3、油藏物质平衡方程式的简化 (5) (1)未饱和油藏的封闭型弹性驱动物质平衡方程 (5) (2)未饱和油藏的天然弹性水压驱动物质平衡方程 (6) (3)未饱和油藏的天然水驱和人工注水的弹性水压驱动 (6) (4)溶解气驱物质平衡方程 (6) (5)气顶驱、溶解气和弹性驱动油藏物质平衡方程 (6) 4、油藏物质平衡方程式的应用 (6) (1)天然能量分析 (6) (2)储量计算(即物质平衡方程的直线式) (7) (3)计算弹性产率K1 (8) (4)计算弹性产油量 (8) (5)计算采出程度 (8) (6)判断气顶大小 (9) (7) 预测油藏动态 (9) 三、气藏物质平衡方法 (10) 1、气藏物质平衡通式的建立与简化 (10) (1)物质平衡通式的推导 (10) (2)无水驱气藏的物质平衡方程式 (12) (3)水驱气藏的物质平衡方程式 (13) 2、定容封闭气藏的储量计算与动态预测 (13) (1)储量计算 (14) (2). 确定气藏的可采储量 (15) (3)动态预测方法简介 (15) 3、正常压力系统水驱气藏的储量计算 (18) (1)计算储量的基本原理 (18) (2)储量计算方法及讨论 (19) 四、裂缝性封闭页岩气藏物质平衡方程 (21) 1、页岩气藏物质平衡理论页岩气边形成边赋存聚集 (22) 2、页岩气藏物质平衡方程的建立 (22) 3、模型求解式 (23) 4、实例分析 (23) 5、结论 (24)

化学平衡常数习题

化学平衡常数练习 【学习目标】: 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算,转化率的计算 一、化学平衡常数 1、定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数) 2、表达式:对于一般的可逆反应,mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) 当在一定温度下达到平衡时,K==______________________________ 3、平衡常数的意义: (1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的(也叫)。 K值越大,表示反应进行得,反应物转化率; K值越小,表示反应进行得,反应物转化率。 (2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行: 对于可逆反应:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),在一定的温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B),叫该反应的浓度商。 Q c<K ,反应向进行 Q c=K ,反应_____________________ Q c>K ,反应向进行 (3)利用K可判断反应的热效应 若升高温度,K值增大,则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度,K值减小,则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。 二、使用平衡常数应注意的几个问题: 1、化学平衡常数只与有关,与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中:水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),K= _________________ Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=__________________ 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1,1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2,NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3; 写出K1和K2的关系式:。 写出K2和K3的关系式:。 写出K1和K3的关系式:。 三、某个指定反应物的转化率=__________________________ 转化率越大,反应越完全! 【课堂练习】: 1、设在某温度时,在容积为1L的密闭容器内,把氮气和氢气两种气体混合,反应后生成氨气。实验测得,

经济增长理论一

CH 11 经济增长理论(一) 一、哈罗德一多马模型 (一)哈罗德-多马模型的基本假设条件 ① 假定储蓄S 与国民收入Y 呈一种简单的比例函数:S=sY ,这里s 为平均和边际储蓄倾向。 ② 假定劳动力以不变的外生比率n 增长,且L L n ? = ③ 假定没有技术进步,并对资本存量K 不进行折旧。 上述假定对哈罗德模式并不是必要,其目的仅仅是为了简单化。 ④ 在哈罗德模式中,假定生产函数具有固定系数的性质,生产一单位的产出Y 需要劳动L 和资本K 惟一给定,即: ?? ? ???=u L v K Y ,min (二)哈罗德-多马模型的基本公式 一个经济社会的资本存量K 和总产出Y 之间存在一定的比例,即: K=V Y 从而 ?Y= V ?K 其中,V 被称为资本-产出比。 定义经济的储蓄率为s ?K =I=S= sY= ?Y/V 则 G=?Y/Y=s/V

即为哈罗德-多马模型的基本公式。它表明,当经济处于均衡时,国民收入增长率等于该社会的储蓄率除以资本产出比。 (三)哈罗德-多马模型的含义 1.哈罗德—多马模型从凯恩斯的S=I这一公式出发,认为要使经济均衡增长,一个国家每一时刻的储蓄应当全部转化为投资。 2.由于储蓄比例和资本生产率共同决定经济增长率,因而即可以在资本生产率既定的条件下,用改变储蓄比例或投资比例的办法来改变经济增长率,也可以在储蓄比例不变的前提下,用改变资本生产率的办法来使经济增长率发生变动。 3.哈罗德—多马模型的经济增长模型认为,凯恩斯用短期分析法,从有效需求不足出发,只注意投资在增加总需求方面的作用,未注意到投资在总供给方面的作用。由于投资能形成新的生产能力,所以投资具有两重性,一方面可以增加总需求,另一方面具有生产能力效应,可以增加总供给。 (四)均衡增长率、实际增长率与自然增长率 1.均衡增长率。均衡增长率(warranted rate of growth) ,也称为合意的(满意的、有保证的)增长率,是指保证总需求与总供给相 等的增长率。其公式为Gw=s d /v r 。其中,Gw表示均衡增长率;s d 表示 意愿的(desired)储蓄率,即人们当前意愿储蓄的金额占其收入的比例;v r 表示意愿的资本-产量比率,即理性的企业家认为理想的资本-产量率。 哈罗德指出,假设s d 和v r 既定,则在经济增长过程中,要实现 每一年的总需求与总供给均相等或平衡的均衡增长,必须有足够的有效需求,保证由需求带动的国民收入(产量)增长率Gw所引致的投资I(=Gw·v r )恰好能够完全吸纳既定的储蓄。

F5负载均衡基本原理

F5 Application Management Products 服务器负载均衡原理 F5 Networks Inc

1.服务器负载平衡市场需求 (3) 2.负载平衡典型流程 (4) 2..1 通过VIP来截获合适的需要负载平衡的流量 (4) 2.2 服务器的健康监控和检查 (5) 2.3 负载均衡和应用交换功能,通过各种策略导向到合适的服务器 (6)

1.服务器负载平衡市场需求 随着Internet的普及以及电子商务、电子政务的发展,越来越多的应用系统需要面对更高的访问量和数据量。同时,企业对在线系统的依赖也越来越高,大量的关键应用需要系统有足够的在线率及高效率。这些要求使得单一的网络服务设备已经不能满足这些需要,由此需要引入服务器的负载平衡,实现客户端同时访问多台同时工作的服务器,一则避免服务器的单点故障,再则提高在线系统的服务处理能力。从业界环境来说,如下的应用需求更是负载均衡发展的推动力: ?业务系统从Client-Server转向采用Browser-Server 系统结构,关键系统需要高可用性 ?电子商务系统的高可用性和高可靠性需要 ?IT应用系统大集中的需要(税务大集中,证券大集中,银行大集中) ?数据中心降低成本,提高效率 负载均衡技术在现有网络结构之上提供了一种廉价、有效、透明的方法,来扩展网络设备和服务器的带宽、增加吞吐量、加强网络数据处理能力、提高网络的灵活性和可用性。它有两方面的含义:首先,大量的并发访问或数据流量分担到多台节点设备上分别处理,减少用户等待响应的时间;其次,单个重负载的运算分担到多台节点设备上做并行处理,每个节点设备处理结束后,将结果汇总,返回给用户,系统处理能力得到大幅度提高。 BIG/IP利用定义在其上面的虚拟IP地址来为用户的一个或多个应用服务器提供服务。因此,它能够为大量的基于TCP/IP的网络应用提供服务器负载均衡服务。BIG/IP 连续地对目标服务器进行L4到L7合理性检查,当用户通过VIP请求目标服务器服务时,BIG/IP根椐目标服务器之间性能和网络健康情况,选择性能最佳的服务器响应用户的请求。 下图描述了一个负载平衡发生的流程:

化学平衡计算题

化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点 一、化学平衡常数(浓度平衡常数)及转化率的应用 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的数学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小,K 值越大,反应进行越完全,反应物转化率越高,反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α):α=(或质量、浓度) 反应物起始的物质的量(或质量、浓度)反应物转化的物质的量×100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论: 恒温、恒容时: ;恒温、恒压时:n 1/n 2=V 1/V 2 (4)计算模式(“三段式”) 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率:α(A)=(ax/m )×100% C 的物质的量分数:ω(C)= ×100% 技巧一:三步法 三步是化学平衡计算的一般格式,根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一,可用mol 、mol/L ,也可用L 。 例1、X 、Y 、Z 为三种气体,把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中,发生反应X + 2Y 2Z ,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n (X )+ n (Y )= n (Z ),则Y 的转化率为( ) A 、%1005?+b a B 、%1005)(2?+b b a C 、%1005)(2?+b a D 、%1005)(?+a b a 解析:设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z 起始(mol ) a b 0 转化(mol ) αb 2 1 αb αb 平衡(mol )- a α b 2 1 -b αb αb 依题意有:-a αb 21+ -b αb = αb ,解得:α= %1005)(2?+b b a 。故应选B 。 技巧二:差量法 差量法用于化学平衡计算时,可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。

化学平衡常数解题策略

化学平衡常数解题策略

————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:

化学平衡常数解题策略 化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入,对判 断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系,是反应 限度的最根本的表现。平衡常数的使用,从定量的角度解决了平衡的移动。 一、化学平衡常数 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,无论反应混合物的起始浓度是多少, 当反应达到平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各组成成分的含量保持不变,即 各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数,这个常数 叫化学平衡常数,用K表示。 化学平衡常数的计算公式为: 对于可逆反应:mA(g)+ nB(g)pC(g) + qD(g) 二、化学平衡常数意义 1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。 (1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用,非平衡状态不适用。 (2)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应,正反应的平衡 常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即:K正=1/K逆。 (3)K值越大,表示反应进行的程度越大,反应物转化率或产率也越大。 (4)K值不随浓度或压强的改变而改变,但随着温度的改变而改变。 (5)一般情况下,对于正反应是吸热反应的可逆反应,升高温度,K值增大;而对于正反应为放热 反应的可逆反应,升高温度,K值减少。 2、由于固体浓度为一常数,所以在平衡常数表达式中不再写出。 3、由于水的物质的量浓度为一常数(55.6 mol·L-1),因平衡常数已归并,书写时不必写出。

负载均衡设备的理解

现在越来越多的用户购买了负载均衡设备,但是在交流中发现很多人对负载均衡的一 些指标和作用理解的并不是那么确切,这里阐述一下个人的一些理解。 1. 吞吐量 各厂家对负载均衡设备的每个型号都有标称的吞吐量,客户购买了设备后,肯定是希 望设备在实际环境中能够达到标称的吞吐量。但这基本上是不可能的,原因很简单,设备的任何指标都是在最优的条件下测出的该设备所能发挥出的最大性能,就吞吐量来说,各厂家都是通过相同大小的大包来测的(传输一个大包自然比传输多个小包需要设备处理的次数少),而实际环境中,各种大小的包都有,所以实际的吞吐量肯定要打个折扣。 那么是否会有厂家宣称的吞吐量就是实际混合环境的吞吐量呢? 这基本不可能,第一,性能测试工具很难模拟出真实环境的流量,测出的值仍然跟实际不符,第二,与商业利益不符,没有任何一个厂家会有指标的最大值不说,而却宣称一个较小的值。 那么是否真有人在实际环境中测出设备的真实性能跟宣称性能差不多呢? 这是可能的,个人分析原因也是两方面:第一,配置的应用比较单一,例如负载均衡设备配置的是简单的四层处理,而且服务器内容就是一些静态网页。第二,跟产品设计的架构有关,例如本人以前看过某厂商的一款产品,主板跟交换板之间是通过一根1G的网线相连,虽然CPU处理的能力可能是大于1Gbps的,但是根据木板理论,该款设备的性能肯定不可能大于1Gbps, 由于CPU可能还有空闲处理能力,即使对于实际环境的混合流量,CPU的处理结果还是能 够达到1G,瓶颈在于那根网线到底能否达到1G的传输能力,所以实际环境中我们才看到 设备达到了宣称的性能。虽然是这样,但是从产品设计角度来说,性能瓶颈应该是来自于核心处理器的处理能力而不应该是来自于交换带宽的限制,这样的设备其实是有设计缺陷的,所以只能当作1G吞吐量的设备来卖。 2. bypass 这里说的bypass是指硬件bypass,而不是有些人说的某些流量bypass到某条路由,那种只能成为策略转发,不能用bypass字眼。首先明确范围,硬件bypass只能用于网络中处于二层不参与三层路由的设备,例如我们看到的很多的流程设备,在网络中仅仅配一个管理地址,而设备却是二层串接在网络中,对流经的流量做带宽管理,由于不参与三层路由交换,所以流控设备可以做到在设备坏掉或断电的情况下把自己当作网线一样透传流量。 负载均衡设备不存在bypass一说,因为负载均衡设备涉及到路由交换以及地址的访问,举个例子,服务器在负载均衡设备上映射的地址是1.1.1.1,所有用户访问的都是1.1.1.1,当负载均衡设备断电或坏掉,1.1.1.1这个地址在路由上就不存在了,即使bypass,用户也访问不到目的地址。同样对于所有参与路由交换的设备来说,设备断电或坏掉,那一段的路由

化学平衡计算(带答案)

化学平衡计算 一、有关概念 1、物质浓度的变化关系 反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 2、反应的转化率(α):α=()() 反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100% 3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论: 恒温、恒容时:12n n =12P P ;恒温、恒压时:12n n =12 V V 4、混合气体平均分子量的数学表达式 =M1×V1%+M2×V2%+M3×V3%+…式中表示混合气体的平均分子量。 M1,M2,M3分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。V1%,V2%,V3%分别表示混合气体中各组分的体积分数。 在相同条件下,气体的体积分数等于气体的物质的量分数(组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比) 5、标三量法化学平衡计算的一般格式,根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。 计算模板: 浓度(或物质的量) a A(g)+b B(g)c C(g) +d D(g) 初始 m n 0 0 变化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率:α(A)=(ax /m )×100% C 的物质的量(或体积)分数:ω(C)= cx m ax n bx cx dx -+-++×100% 二、强化练习 1.在一密闭容器中,用等物质的量的A 和B 发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等,则这时A 的转化率为( ) A .40% B .50% C .60% D .70% 【答案】A 【解析】设A 、B 起始物质的量都为1mol ,A 的转化率为x A(g)+2B(g)2C(g) 起始(mol):1 1 0 转化(mol):1×x 2(1×x) 2(1×x) 平衡(mol):1-x 1-2x 2x 平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等:(1-x)+(1-2x)=2x ,解得x=0.4。 2.X 、Y 、Z 为三种气体,把a molX 和b molY 充入一密闭容器中,发生反应: X +2Y 2Z ,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n (X)+n (Y)=n (Z),则Y 的转化率为( )

化学平衡练习题

1、在200 o C下的体积为V的容器中,下列吸热反应达到平衡态,通过以下各种措施,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)再达到平衡态时,NH3的分压跟原来相比,有何变化? A、增加氨气; B、增加硫化氢气体; C、增加固体NH4HS; D、增加温度; E、加入氩气以增加总压; F、把反应容器的体积增加到2 V。 2、PCl5的分解作用为:PCl5(g) ===PCl3(g) +Cl2(g),在523.2 K、101325 Pa下反应到达平衡后,测得平衡混合物的密度为2.695 kg·m–3,试计算该反应在523.2 K下的标准平衡常数。M(PCl5)=208.2 3、在1000 K时,理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2 (g) + H2(g)的KΦ=1.43。设有一反应系统,各物质的分压分别为p(CO)=0.500 MPa,p(H2O)=0.200 MPa,p(CO2)=0.300 MPa,p(H2)=0.300 MPa。试计算: (1)此反应条件下的Δr G m,并说明反应的方向。 (2)已知在1200 K时KΦ=0.73,试判断反应的方向。 (3)求该反应在1000~1200 K范围内的Δr H mΦ和Δr S mΦ。 4、在机械制造业中,为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织,常采用有针对性的热处理工艺,以使制品机械性能达到设计要求。CO和CO2的混合气氛用于热处理时,调节CO/CO2既可成为氧化性气氛(脱除钢制品中的过量碳),也可成为还原性气氛(保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜)。反应式为Fe(s)+CO2(g)=FeO (S)+CO(g)。已知在1673 K,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△r G mΦ=–278.4 kJ·mol-1;2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s),△r G mΦ=–311.4 kJ·mol-1 混合气氛中含有CO、CO2及N2(N2占1.00%,不参与反应) (1)CO/CO2比值为多大时,混合气氛恰好可以防止铁的氧化? (2)此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比? (3)混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同?若相同,写出依据,若不同,请说明相互换算关系。 (4)若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片,如气氛的总压不变(设为101.3 kPa),石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响?已知298.15 K时碳酸钙分解反应的Δr H mΦ=179.2 kJ·mol-1;Δr S mΦ=160.2 J·K-1·mol-1。 5、若用298 K液态水与氧作用不能形成H2O2,但湿的锌片与氧作用却能产生H2O2(耦合反应)。 (1)分析反应H2O(l)+1/2 O2(g)==H2O2(l)不能自发进行的原因; (2)通过计算说明上述反应能不能通过改变温度而实现。 (3)加入锌就能使该过程实现,写出总反应的化学反应方程式。 (4)分析为什么加入锌就能使该过程实现。

化学平衡常数和化学平衡计算练习题

化学平衡常数和化学平衡计算 1.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H22+H2,且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为 ( ) A.16.7% B.50% C.66.7% D.83.3% 2.在容积为1L的密闭容器里,装有4molNO2,在一定温度时进行下面的反应: 2NO22O4(g),该温度下反应的平衡常数K=0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为A.0mol B.1mol C.2mol D.3mol 3.某温度下H2(g)+I2的平衡常数为50。开始时,c(H2)=1mol·L-1,达平衡时,c(HI)=1mol·L-1,则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( ) A.0.04mol·L-1 B.0.5mol·L-1 C.0.54mol·L-1D.1mol·L-1 4.在一个容积为 6 L的密闭容器中,放入 3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应: 4X(g)+n+6R(g)反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增 加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为( ) A.3 B.4 C.5 D.6 5.在一定条件下,可逆反应X(g)十达到平衡时,X的转化率与Y的转化率之比为1∶2,则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2 6.将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+H22(g)+H2(g),反应至4min时,得知CO的转化率为31.23%,则这时混合气体对氢气的相对密度为A.11.5 B.23 C.25 D.28 7.在一固定容积的密闭容器中,加入 4 L X(g)和6 L Y(g),发生如下反应:X(g)+n +W(g),反应达到平衡时,测知X和Y的转化率分别为25%和50%,则化学方程式中的n值为A.4 B.3 C.2 D.1 8.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH43(g)+HI(g), 2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则 NH3的浓度为( ) A.3.5mol·L-1 B.4mol·L-1 C.4.5mol·L-1D.5mol·L-1 9.体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应A(g)+。若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( ) A.原混合气体的体积为 1.2V L B.原混合气体的体积为 1.1V L C.反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L D.反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L 10.在n L密闭容器中,使1molX和2molY在一定条件下反应:a X(g)+b c Z(g)。达到平衡时,Y的转化率为20%,混合气体压强比原来下降20%,Z的浓度为Y的浓度的0.25倍,则a,c的值依次为( ) A.1,2 B.3,2 C.2,1 D.2,3 11.在一定条件下,1mol N2和3mol H2混合后反应,达到平衡时测得混合气体的密度是 同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为( ) A.20% B.30% C.40% D.50% 12.已知CO(g)+H22(g)+H2(g)的正反应为放热反应,850℃时K=1。 (1)若温度升高到900°C,达平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)850℃时,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c(CO)=0.01mol·L-1,c(H2O)=0.03mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1,c(H2)=0.05mol·L-1。则反应开始时,H2O消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)。

相关文档
最新文档