科粤版九年级化学知识总结
九年级化学第一轮复习资料
第一单元走进化学世界
1.化学学科研究的对象是什么?它们之间的关系是什么?
化学是研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的基础学科。
化学课学习的内容:、、、。
组成、结构决定化学性质:
1、氧气与臭氧、一氧化碳和二氧化碳:分子构成不同导致性质不同。
2、金刚石与石墨:碳原子的排列方式不同导致物理性质不同。
3、生铁与钢:含碳量不同导致机械性能不同。
4、合金与纯金属:组成不同导致熔点不同、硬度不同。
5、钠原子与钠离子:最外层电子数不同导致化学性质不同,钠原子易失电子,钠离子稳定。
6、稀硫酸与浓硫酸:由于硫酸的质量分数不同所以性质不同。
性质决定变化;例如:铁比铜活泼,所以铁易生锈,从古代遗留至今的铜器尚可发现,而铁器却很少找到等。变化反映性质;一氧化碳燃烧反映其具有可燃性等。
性质决定储存方法;例如:盐酸具有挥发性所以必须密封保存等。
储存方法反映性质;例如:白磷保存在水中说明它非常容易与氧气反应,而且不溶于水,不与水反应。
性质决定用途:例如:二氧化碳不可燃不助燃,密度比空气大,所以可以用来灭火。
用途反映性质:例如:一氧化碳可用来冶炼金属说明一氧化碳具有还原性。
性质决定收集方法:例如:二氧化碳密度比空气大,且能溶于水,所以二氧化碳用向上排空气法收集。
收集方法反映性质:氧气既可以用向上排空气法又可以用排水法收集说明氧气的密度比空气大,不易溶于水。
2.物质的变化:
物理变化:没有生成其它物质的变化叫做物理变化。如:汽油的挥发、石蜡受热熔化等。
化学变化:生成其它物质的变化叫做化学变化。如:可燃物的燃烧、铁生锈等。
化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3.物质的性质:
物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如: 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
如: 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、脱水性、酸性、碱性等。
4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现物质名称)
提出问题蜡烛燃烧后的产物是什么?
进行猜想可能是二氧化碳和水蒸气
设计实验实验现象结论
点燃蜡烛,在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯,迅速翻转,倒入澄清石灰水。烧杯内壁有水珠出现,
澄清石灰水变浑浊。
蜡烛燃烧后的产物是
二氧化碳和水。
(1).火焰: 焰心、内焰、外焰(温度最高)
(2).比较各火焰层温度:用一根火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化(变黑)结论:外焰温度最高
(3).检验产物: H
2
O:用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾。
CO
2
:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊。
(4).熄灭后:有白烟(石蜡蒸汽)。点燃白烟,蜡烛复燃,说明石蜡蒸汽能燃烧。
5.吸入空气与呼出气体的比较(两者成分是相同的)
提出问题
人体吸入的空气与呼出气体中氧气、二氧化碳、水蒸气含量比较
进行猜想1、人体吸入空气中的氧气含量比呼出气体中的要多;
2、人体吸入空气中的二氧化碳含量比呼出气体中的要少;
3、人体吸入空气中的水蒸气含量比呼出气体中的要少;
设计实验实验现象结论
1、分别取等量的吸入空气和呼出气体,同时插入一根燃着的小木条。
2、分别取等量的吸入空气和呼出气体,倒入等量的澄清石灰水,振荡。
3、分别取两块干燥的玻璃片,对着其中的一块吹气。
发现吸入空气中的小木条燃
烧的时间比呼出气体中的时间
长。
发现吸入空气中没有浑浊,
而呼出气体中的变浑浊。
发现放在空气中的那块没有
变化,而哈气的那块出现小水珠。
人体吸入空气中的氧气含
量比
呼出气体中的要多;
人体吸入空气中的二氧化
碳含量比呼出气体中的要少;
人体吸入空气中的水蒸气
含量
比呼出气体中的要少;
6.学习化学的重要途径-------科学探究
一般步骤:观察与问题--假设与预测---实验与事实—解释与结论—表达与交流—拓展与迁移
7.化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
8.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一. 常用仪器及使用方法
(一) 用于加热的仪器---试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙。
可以直接加热的仪器---试管、蒸发皿、燃烧匙。
只能间接加热的仪器---烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—-受热均匀)。
可用于固体加热的仪器---试管、蒸发皿、燃烧匙。
可用于液体加热的仪器---试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。
不可加热的仪器---量筒、漏斗、集气瓶、试剂瓶等。
(二)测容器:量筒-度量液体体积的仪器
量筒不能用来加热,不能稀释浓硫酸、不能做反应容器。
量程为10ml的量筒,一般只能读到0.1 ml。
(三)称量器:托盘天平(精确到0.1g)注意点:
(1) 先调整零点
(2) 称量物和砝码位置为“左物右码”
(3) 称量物不能直接放在托盘上,一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相
同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀的药品(如NaOH)放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿) 中称量。
(4) 砝码用镊子夹取。添加砝码时,先放质量大的砝码,后加质量的砝码 (先大后小)。
(5) 称量结束后,应使游码归零,放好橡胶垫,砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿:酒精灯
(1) 酒精灯的使用要注意“三不”①不可向燃着的酒精灯内添加酒精②不可用燃着的酒精灯点燃酒精灯③熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭,不可吹熄。(2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3,也不应少于1/4。(3) 酒精灯的火焰分三层:外焰、内焰、焰心(用外焰加热物体)。(4) 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持仪器---铁夹、试管夹。
夹持试管的位置应在试管口近1/3处,手握试管夹的长柄,不要把拇指放在短柄上。夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套。
(六)分离物质及加液的仪器---漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
化学实验基本操作
药品的取用
1.药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中,(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。
2.药品取用的总原则:
①取用量:按实验所需取用药品,如没有说明用量,应取少量:固体以盖满试管底部为宜,液体以1-2ml为宜。多取的试剂不可放回原瓶、也不可随意丢弃、更不能带出实验室、应放在指定的容器内。
②“三不”:不能用手接触药品;不把鼻子凑到容器口直接闻气味(应用手在瓶口轻轻煽动,使极少量的气体进入鼻孔);不品尝任何药品味道。 ...
3.固体药品的取用:
①粉末状及小颗粒药品:用药匙或纸槽;②块状及大颗粒药品:用镊子夹取
③称量:(托盘天平的使用)精确值:0.1克。
放物时:左物右码,托盘两边各放一张质量相等的纸,易潮解的药品(氢氧化钠)得放在玻璃器
皿中称量。若放反了,并使用游码,则m
物=m
砝
—m
游;
误差分析:左物右码放反了且使用了游码
的前提下,称量的物质质量偏少。游码没有归零的前提下,调节天平平衡,称量的物质质量偏少。
4.液体药品的取用:细口瓶
①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌面上(以免药品被污染)。标签应向着手心(以免残留液流下腐蚀标签),拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓慢的倒入试剂,倾注完毕,盖上瓶塞,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:(滴管的使用方法)
a.先赶出滴管中的空气,后吸取试剂。
b.滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免试剂腐蚀。
d.滴管在使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会污染试剂。
③量取:(量筒的使用)读数:视线与凹液面的最低处保持水平。
仰视或俯视产生的误差:
量取某液体的体积时,俯视,导致体积偏大。
仰视,导致体积偏小。
量取一定量的液体时,如果俯视,液体取少了。
(配制溶液) 如果仰视,液体取多了。
给物质加热
a:酒精灯使用的注意事项
1、禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,用灯帽盖灭。
2、碰倒的酒精灯万一洒出燃烧起来,立刻用湿抹布盖灭。(隔绝氧气)
b:加热固体时,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
c:加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时试管与桌面成45度;加热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时的移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己及他人。
(一)过滤 (要点:一贴、二低、三靠)
一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁
二低:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内液面低于滤纸的边缘
三靠:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠滤纸的三层部位 (3)用玻璃棒引流时,烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: ①滤纸破损
②承接滤液的烧杯不干净 ③漏斗中液面高于滤纸边缘 (二) 蒸发 (注意点)
(1) 加热过程中,用玻璃棒不断搅拌。(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高造成液体飞溅) (2) 当液体接近蒸干(出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以免固体因受热而迸溅出来。
(3) 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。 (四) 连接仪器装置及装置气密性检查 (1)连接仪器装置一般由下到上,从左到右,连接玻璃管时,应将玻璃管口用水润湿,然后旋转插入。 (2)装置气密性检查
装置图 检查方法
先将导管浸入水中,用手捂住容器外壁,看是否冒气泡,冒气泡则气密性好,松开手,水倒流入导管形成一段水柱。
(1)用弹簧夹夹住乳胶管,然后向长颈漏斗中灌水,若能在漏斗中形成一段稳定的水柱,则气密性好。
(2)先在容器中注入水,淹没长颈漏斗下端,然后用注射器缓缓抽气,可以看到长颈漏斗的下端有气泡冒出。
(3)先在容器中注入水,淹没长颈漏斗下端,然后用注射器缓缓推气,应看到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱。
仪器的洗涤
废渣倒入废物桶,废液倒入废液缸,有用的物质倒入指定容器中。
(1) 玻璃仪器洗净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
(2)玻璃仪器上附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗洁精洗涤,再用水冲洗。
(3)玻璃仪器上附有难溶于水的碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(4)仪器洗干净后,不能乱放.试管洗干净后,要倒插在试管架上晾干。
(六)配制一定质量分数的某溶液
a:操作步骤:
实验名称用固体配制溶液用液体配制溶液
实验步骤1、计算
2、称量
3、溶解
4、装入试剂瓶贴标签
1、计算
2、量取
3、稀释
4、装瓶贴标签
b:误差原因分析:
1、计算错误:可以导致质量分数偏小或偏高。
2、药品不纯,导致质量分数偏小。
3、称量:左码右物,使用了游码,导致质量分数偏小。
4、量水时:仰视——水量多了——质量分数变小
俯视——水量少了——质量分数变大
5、溶解时,烧杯底部本身有水
第二单元我们周围的空气
第一个对空气组成进行探究的科学家:拉瓦锡
空气的成分和组成
空气成分
氮气(
N
2)氧气(O2)稀有气体二氧化碳(
CO2)其他气体和杂质体积
分数
78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 用途
作保护气供给呼吸作电光源灭火、气肥、制冷剂
制氮肥、超导支持燃烧作保护气人工降雨、化工原料等
1.你了解的测定空气中氧气含量的实验有哪些?
〖小结〗:测定空气中氧气含量的实验原理为:消耗装置中的氧气,使得内外气压产生差距。
(1)空气中氧气含量的测定
a.可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷。
b.装置要求:气密性良好。
c.现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积。
d.结论:空气是混合物,氧气约占1/5,可支持燃烧,氮气约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。
e.探究:①液面上升小于1/5的原因:装置漏气;红磷用量不足;未完全冷却。
②能否用铁、铝代替红磷?答:不能,铁、铝不能在空气中燃烧。
③能否用碳、硫代替红磷?不能。产物是气体,不能产生压强差。(可改进)
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:损害人体健康;影响作物生长;破坏生态平衡;全球气候变暖;臭氧层破坏和酸雨等。
保护:加强大气质量监测,改善环境状况;使用清洁能源;工厂的废气经处理过后才能排放;
积极植树造林;种花种草等。
(4)目前环境污染问题
臭氧层空洞(氟利昂、氮的氧化物等)白色污染(塑料垃圾等)
温室效应(二氧化碳、甲烷等)酸雨(二氧化硫、二氧化氮等)
4.氧气(O2)
(1)氧气的物理性质:
在通常情况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
液氧,固氧均为淡蓝色。
(2)氧气的化学性质: 特有性质:支持燃烧,共给呼吸。
氧气与部分物质反应现象:
物质现象
碳C 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷P 产生大量白烟
硫S 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
镁Mg 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铁Fe 火星四溅,放出热量,生成黑色固体
* 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底.
* 铁在空气中不可燃烧.
完成下列化学方程式的书写
氧气与非金属反应木炭在氧气中燃烧(充足)木炭在氧气中燃烧(不足)硫粉在空气中燃烧
红磷在空气中燃烧
氢气在空气中燃烧
氧气与金属反应铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在空气中加热
氧气与化合物反应甲烷(CH
4
)在空气中燃烧
乙醇(C
2
H
5
OH)在空气中燃烧
(3)氧气的制备
工业制法:分离液态空气(原理:氧气和氮气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气: 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 2 KClO32KCl + 3 O2↑
加热高锰酸钾: 2 KMnO
4 K
2
MnO
4
+MnO
2
+ O
2
↑
过氧化氢分解: 2 H 2O 2 MnO 2 2 H 2O + O 2↑
(4)气体制取与收集装置的选择
①发生装置: ②收集装置:
选择原则:反应物的状态和反应条件; 选择原则:气体密度和溶解性;
(1) (2) (3) (4) (1)气体密度比空气的密度大,可以采用向上排空气法收集; (2)气体的密度比空气小,可以采用向下排空气法收集; (3)气体在水中的溶解性比较小,可以采用排水法收集。
(4)可用于以上三种中方法的收集,应该注意的是:组分轻的浮在上面,组分重的沉在下面。 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸甲制取氧气为例)
a.步骤:查—装—定—点—收—离—熄
b.注意点:
①试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离试管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀冒出时再收集(刚开始排出的是空气) ⑦实验结束时,先移出导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管炸裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管应伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口
氧气的检验: 用带火星的木条伸入集气瓶内
(7)催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在
反应前后没有发生变化的物质(一变两不变);催化剂在化学反应中起到的作用叫催化作用。
适合:固固加热的化学反应。 注意事项:试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 参考实验:(1)高锰酸钾制取氧气(试管口放一团棉花)(2)氯酸钾制取氧气
(3)木炭还原氧化铜(酒精灯上罩一个网罩集中火焰,提高温度)。 适合:固体和液体反应不需要加热。 注意事项:长颈漏斗要伸到液面以下,防止气体泄露。 图1、为 最简单的实验装置。 图2、可以随时添加酸液 。 图3、可以控制反应的发生与停止。 适合的实验:过氧化氢制取氧气,实验室制取氢气,实验室制取二氧化碳。 (1) (2)
(3)
(8)常见气体的用途
①氧气:供给呼吸(如:潜水、医疗急救) 支持燃烧(如:燃料的燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:保护气、重要原料、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe的总称):保护气、电光源、激光技术
(9)常见气体的检验方法
①氧气:将带火星的木条伸入集气瓶中
②二氧化碳: 将气体通入澄清石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰的上方
(或:先通如灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜)
(10)纯净物与混合物、氧化物的识别。
宏观上:纯净物:由一种物质组成的物质
混合物:由两种或两种以上的物质组成的物质
氧化物:由两种元素组成其中一种元素是氧元素组成的纯净物
...。
微观上:纯净物:其中只含有一种分子;混合物:由多种分子构成
(11)氧化反应:物质与氧发生的化学反应
剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒和醋、农家肥的腐熟等
(12)绿色化学----- 环境友好化学,核心是要利用化学原理从源头消除污染。
①四特点:原料、条件、零排放、产品
②核心:利用化学原理从源头消除污染
1、充分利用资源和能源,采用无毒、无害得原料
2、在无毒、无害得条件下进行反应,以减少向环境排放废物
3、提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”
4、生产出有利于环境保护,社区安全和人体健康的环境友好的产品
第三单元自然界的水
一.水
1.水的组成
(1)电解水的实验
A.装置:水电解器电源类型:直流电
B.加入硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性
C.化学反应: 2 H2O 通电 2 H2↑+ O2↑
产生位置: 负极正极
体积比: 2 : 1
质量比: 1 : 8
-- 出气口放置一根带火星的木条:木条复燃
D.检验: O
2
H
-- 出气口放置一根燃着的的木条:气体燃烧,产生淡蓝色火焰
2
E.为什么在通电开始的时候正负两极的气体体积比小于1:2?
a.因为开始时氧气的溶解能力比氢气的强
b.氧气的化学性质活泼,与电极反应被消耗
(2)结论: ①水是由氢、氧两种元素组成的
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
③化学变化中,分子可再分而原子不可分
(3)化学式的意义:
化学式的意义例:H2O
①表示一种物质表示水这种物质
②表示这种物质的组成表示水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子表示一个水分子
④表示这种物质的一个分子构成表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的(4)纯净物分为:单质和化合物
a:单质是由一种元素组成的纯净物
b:化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物
2.水的化学性质
(1)通电分解: 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
(2)与某些金属氧化物反应生成碱(可溶碱) H
2O+CaO===Ca(OH)
2
H
2
O+K
2
O===2KOH
(3)与某些非金属氧化物反应生成酸 H
2O+CO
2
===H
2
CO
3
H
2
O+SO
3
===H
2
SO
4
3.水的污染
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库,海水中含有80多种元素,海水中含量最多的物质是水,最多的金属元素是钠,最多的非金属元素是氧
C.我国水资源的状况:分布不均,人均量少
(2)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
(3)水污染
A.水污染物:工业“三废”(废渣,废液,废气) 农药,化肥的不合理使用,生活污水的任意排放
B.防止水污染:工业三废要处理达标再排放, 提倡零排放;生活污水集中处理达标再排放,提倡零排放;合理使用农药和化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测
C. 节约水资源:工业:循环用水;农业:漫灌改为喷灌或滴灌;生活:使用节水用具
**自来水厂净化水的流程及每步的作用:
取水沉淀过滤吸附→空气氧化消毒杀菌除去不溶性除去不溶性杂质除去不溶性杂质和某些可化学变化
杂质(大颗粒)溶性杂质如:色素、异味
4.水的净化
(1)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏,其中净化程度最高的是蒸馏,单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附静置、过滤、蒸馏,可以降低水的硬度的蒸馏,既有过滤作用又有吸附净水作用的净水剂是活性炭
(2)硬水与软水
A.定义:硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水
软水是不含或少含可溶性钙镁化合物的水
B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生,泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法: 蒸馏或煮沸
D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸,长期饮用对健康有害。
5.其它
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物,也是通常状况下唯一的液态氧化物
(2)水的检验:用无水硫酸铜,若白色固体变为蓝色,说明有水生成。
水的吸收:浓硫酸----液态干燥剂(干燥酸性或中性气体)。
生石灰、氢氧化钠、铁粉----固体干燥剂(干燥碱性或中性气体)。
二.氢气(H
2
)
1.物理性质:无色无味的气体,密度小于空气,不溶于水。
2.化学性质:
(1)可燃性(用途:高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属)
2 H
2 + O
2
点燃2 H2O
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
(2)还原性(用途:冶炼金属):H
2 + CuO △Cu + H
2
O
通氯气
加絮凝剂加活性炭
氢气早出晚归现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成酒精灯迟到早退总结:既有可燃性,又有还原性 H
2
、C、CO。
3.氢气的实验室制法
原理:Zn + H
2SO
4
==ZnSO
4
+ H
2
↑
发生装置:固液常温型(如实验室制CO
2和用过氧化氢溶液制O
2
)
收集装置:排水法和向下排空气法
不可用浓盐酸的原理:浓盐酸有挥发性
不可用浓硫酸或硝酸的原因:浓硫酸和硝酸具有强氧化性。
4.氢能源三大优点:无污染、热值高、原料来源广。
氢能源没有广泛使用的原因:制取成本高和贮存困难。
三.分子和原子
分子原子
定
义
分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中最小微粒
性
质
体积小、质量小、不断运动、有空隙
联
系
分子是由原子构成。分子、原子都是构成物质的微粒
区
别
化学变化中:分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
**能用微粒的观点解释常见的现象**
①金秋送爽,丹桂飘香。[分子处于不断的运动之中]
②10mL酒精和10mL水混合总体积小于20mL。[分子之间有间隙]
③气体热胀冷缩。[受热后,分子运动加快,分子之间的间隙变大,气体体积变大]
④淀粉遇到碘固体、溶液中的碘、碘蒸气均变为蓝色。[同种分子性质相同]
⑤电解水。[通电后,水分子发生分裂成氢原子、氧原子,氢原子、氧原子重组成新的氢、氧分子]
⑥氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。[实质上是:氢氧根离子和氢离子结合成水分子。]
构成物质的微粒分子原子离子
典型物质氧气、氮气、碳60等
二氧化碳、水、氯化氢等
铁、铜等金属、固
体非金属(I
2
除
外)氖气、氩气等
氯化钠、硫酸钠等
盐、氢氧化钠等碱.
物质类别1.单质(化学式中含有数字)
2.非金属组成的化合物
金属和稀有气体
固态非金属单质
金属和非金属组成
的离子子化合物。金属
离子和氢氧根离子构成
的离子化合物
四.物质的组成、构成和分类
组成:物质由元素组成
原子:金属、固体非金属单质、稀有气体
构成分子:H
2、Cl
2
、O
2
、N
2
、HCl、NH
3
、CH
4
等
物质离子:NaCl、KCl等
混合物(多种物质)
金属单质 Fe、Cu、Mg、Al、Mn等分类单质
非金属单质 C、P、S、H
2、N
2
、O
2
等
纯净物有机化合物: CH
4、CO(NH
2
)
2
、淀粉、蛋白质等
化合物氧化物 CO、CaO、H
2
O等
酸 HCl、H
2SO
4
等
无机化合物碱 NaOH、KOH等
盐 NaCl、BaSO
4
等
第四单元物质构成的奥秘
【必备知识】
1.原子的构成核内质子数最外电子层有2个电子
(1)原子结构示意图的认识
质子(带正电荷) 原子核
原子核
原子中子(不带电) 第一电子层
电子(带负电荷)
(2)在原子中,核电荷数 = 原子序数 = 质子数 = 核外电子数
在离子中,核电荷数 = 质子数≠核外电子数
(3)原子质量主要集中在原子核上,相对原子质量 = 质子数 + 中子数
(4)四决定:决定元素种类-------质子数(核电荷数)
决定化学性质-------最外层电子数
决定原子的质量-----原子核
最外层电子数决定元素的-----化学性质、化合价、元素分类、元素所在族。
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定相同(如Mg He最外层电子为2)
最外层电子数不同其化学性质可能相似(He Ne均为稳定结构)
2.元素
(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
注意:一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
有同种元素组成的物质不一定是单质(如:O
2和 O
3
等),不可能是化合物。
(2)表示方法----元素符号
a.书写方法: 拉丁文名称的第一个字母大写(一大二小)
表示某种元素如: O 氧元素
b.意义
表示该种物质的一个原子如: O 一个氧原子
注意: *有些元素符号还可以表示该种单质,如:Fe、He、C
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义。如: 3O 只表示3个氧原子
c.元素周期表发现:门捷列夫
7横行(周期) 各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加
18纵行(16族)各族最外层电子数相同,电子层数逐渐增加
排列规律
在同一个周期内,元素从金属元素过渡到非金属元素最后以稀有气体元素结尾。
在同一个周期内:从左到右金属的失电子能力减弱,非金属的得电子能力增强;
在同一个族内:从上到下金属的失电子能力增强,非金属的得电子能力减弱。
金属元素: 如:Mg、Al、Na、K 最外层电子数: < 4
d.分类非金属元素: 如:N、C、P、S 最外层电子数: ≥ 4
稀有气体元素: 如:He、Ne、Ar 最外层电子数: 2或8
e.元素之最
地壳中: O、Si、Al、Fe 人体中:O、C、H、N、Ca
到目前为止,我们已经发现的元素大约有100多种,其中非金属元素大约20多种,金属元素大约80多种。其中空气中含量最多的元素 N,海水中含量最多的元素是O,海水中含量最多的金属元素是Na ,年产量最多的金属是Fe元素,导电导热性最好的是银。
3.离子:带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:如Fe3+:每个铁离子带三个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识:( 注意与原子结构示意图的区别)
质子数 = 电子数,则为原子结构示意图
质子数<电子数,阴离子如Cl-
质子数≠电子数,则为离子结构示意图
质子数>电子数,阳离子如Fe2+
同种元素的原子与离子的比较:
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同
③电子层可能相同
(3)离子与原子的区别和联系
微粒原子离子
阳离子阴离子离子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数离子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二.物质组成的表示
1.化合价
a.写法及意义:
+2
Mg :镁元素的化合价为 +2价或 +2价的镁元素;
+2
Mg Cl2 :氯化镁中镁元素的化合价为正二价;
b.几种数字的含义
Fe2+ :每个亚铁离子带2个单位正电荷 2.H
2
O:2个水分子
2H
2
O:每个水分子中含有2个氢原子 3.Fe3+:3个铁离子
c.化合物中各元素正负化合价的代数和等于零
d.单质中元素的化合价为零如: C、N、O
2、N
2
2.化学式
(1)写法 a.单质:金属,稀有气体及多数的固态非金属用元素符号表示它们的化学式。
氧气、氮气、氢气、氯气等由双原子分子构成,化学式为O
2、N
2
、H
2
、Cl
2
b.化合物:正价在前,负价在后(CH
4,NH
3
除外) 一排二标三交叉四约简;
c.碳酸钠:硝酸铵:氧化铁:
硫化钾:硫酸:苛性钠:
(2)意义:(参照前面化学式的意义4点例:H2O) ( 化学式Fe的意义 3点 )
(3)计算:
a.相对分子质量 = 各元素的相对原子质量×原子个数的总和
b.化合物中各元素的质量比: 相对原子质量×原子个数之比
c.化合物中某元素的质量分数=各元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%
(4)萄糖的化学式:C
6H
12
O
6
,
a、葡萄糖是物,由碳、氢、氧种元素组成;
b、一个葡萄糖分子中含有个碳原子、个氢原子、个氧原子。
c、葡萄糖中碳氢氧元素的质量比为
d、葡萄糖的相对分子质量为,其中碳元素的质量分数为
e、90g葡萄糖与 g甲烷所含的碳元素质量相等。
第五单元 化学方程式
一.质量守恒定律
1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明: ①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 ③要考虑空气的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2.微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变。
3.化学反应前后比较:、
宏观:反应物、生成物的总质量不变,元素的种类、质量不变 (1)一定不变
微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变
宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变
(3)可能改变:分子总数可能变 二.化学方程式
1.遵循原则:①以客观事实为依据 ②遵守质量守恒定律
2.书写注意:a.配平 b.条件 c.箭头
3.含义
以2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O 为例
①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 ①氢气和氧气在点燃条件下生成水 ②微观意义:表示反应物、生成物各物质之间分子(或原子)个数比 ②每两个氢分子与一个氧分子化合生成2个水分子
③各物质间的质量比 ③每4份质量的氢气与32份质量的氧气 (系数×相对分子质量之比) 完全反应生成了36份质量的水 4.化学方程式提供的信息:
①哪些物质参加反应 ②通过什么条件反应 ③反应生成哪些物质 ④反应前后质量守恒 ⑤参加反应的各粒子的相对数量 5.利用化学方程式计算 三.化学反应类型 1.四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 (绿色化学)。
如:A + B + … →D
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如:D →A + B + …
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如: “A +BC AC + B 或A +BC BA + C ”
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 如:AB + CD = AD + CB 2.氧化还原反应
氧化反应:物质得到氧的反应(元素化合价升高)
还原反应:物质失去氧的反应(元素化合价降低) 氧化剂:提供氧的物质
均指反应物
还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂: C 、CO 、H 2) 3.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应
四、熟练书写书本上的化学方程式
(一)化合反应:由两种或者两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应。 特点:“多变一”
(1) C + O 2(充足) CO 2 (考点:在纯氧中发白光、放热、生成无色气体,完全燃烧时碳氧质量比为3:8。) (2)2C + O 2(不足) 2CO (考点:氧气不足产生有毒气体一氧化碳,而且同等质量的碳不充分燃烧放出的热量比充分燃烧少,所以不管是从保护环境还是节约资源的角度都应该充分燃烧。) (3) S + O 2
SO 2 (考点:在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的无色气体,空气中发出淡蓝色的火焰。由于二氧化硫是有毒气体会污染环境,因此在实验时在集气瓶底部放少量的水来吸收二氧化硫。) (4) 4P + 5O 2
2P 2O 5 (考点:产生大量白烟、放出热量、生成白色固体,集气瓶底部铺有一层水的目的是吸收五氧化二磷)
(5) 2H 2 + O 2
2H 2O (考点:淡蓝色火焰、放热、生成水,不纯的氢气点燃可能爆炸,点燃前一定要验纯,作为燃料,氢气的三大优点:来源广、热值高、无污染。目前在廉价制取和储存上存在技术上的问题,故而没有广泛使用。) (6) 2CO + O 2
2CO 2 (考点:蓝色火焰、放热、生成无色气体。为了防止一氧化碳气体泄漏造成空气污染,一般目前的处理方法有将其燃烧后转化为二氧化碳排放到空气中。同样作为可燃性气体,加热或点燃前要检验纯度。) (7) 3Fe + 2O 2
Fe 3O 4 (考点:火星四射、放热、生成黑色固体。预先在集气瓶底部铺一层细沙或水的目的是防止熔融物使集气瓶底部炸裂。另外操作本实验时注意:铁丝要除锈,要用火柴引燃,要待火柴将要燃尽时伸入瓶内。) (8) 2Mg + O 2
2MgO (考点:耀眼的白光、放热、生成白色固体。镁条可以在军事上用作照明弹、信号弹等。) (9) 2Cu + O 2
2CuO (考点:红色固体变成黑色。此反应可用于混合气体中除去氧气。) (10)CaO + H 2O = Ca(OH)2 (考点:此反应放出大量的热,生石灰可用作干燥剂。另Na 2O 、K 2O 、BaO 也可与水反应生成相应的碱。)
(11) CO 2 + H 2O = H 2CO 3 (考点:酸性氧化物可溶于水生成相应得酸。注:中心元素的化合价不变。初中阶段我们接触的酸性氧化物还有:CO 2、SO 2 、SO 3) (12) CuSO 4 + 5H 2O =CuSO 4·5H 2O (白色变成蓝色)(可用于检验水的存在,除水) (13)4Al+3O 2=2Al 2O 3 (考点:由于铝在空气中会在表面形成一层致密的氧化膜,所以具有耐腐蚀性。) (二)分解反应:由一种物质反应生成两种或者两种以上的化学反应 。特点:“ 一变多 ” (1) 2KClO 3
MnO 2
△ 2KCl +3O 2↑ (2) 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ (3) 2H 2O 2
MnO 2 2H 2O + O 2↑ (4) 2H 2O
通电
2H 2↑+ O 2↑
(5) CaCO 3 CaO +CO 2↑(CO 2 的工业制法) (6) H 2CO 3 = CO 2 ↑+ H 2O (7) Cu(OH)2 CuO + H 2O (蓝色固体变成黑色,试管口有水生成。) (8) Cu 2(OH)2CO 32CuO +H 2O +CO 2↑(绿色粉末变成黑色粉末,管口有水珠,石灰水变浑浊) (三)置换反应:由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的化学反应。 1.金属 + 酸盐 + H 2↑
【 排在氢前的金属置换出酸(稀硫酸、盐酸)中的氢,且金属越活泼,反应速率越快;铁单质与酸反应始终生成亚铁盐(Fe 2+)】
(1)Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑
(2)Zn+2HCl=ZnCl 2 + H 2↑ (3)Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 +H 2↑
(4)2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 +3H 2↑
(5)Fe +2HCl= FeCl 2 + H 2↑[反应现象:产生气泡,溶液由无色变成浅绿色] 2.金属 + 盐(溶液..
)金属 + 盐 [ 排在前面的金属(除了钾、钙、钠)能将排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来]
(1) Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 [铁丝表面覆盖了一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色] (2) Cu +2AgNO 3 = 2Ag+ Cu(NO 3)2 [铜丝的表面生成银白色的物质,溶液由无色变成蓝色]
(3) 2Al+ 3CuSO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3Cu [铝的表面覆盖了一层红色物质,溶液由蓝色变成无色]
(H 2、C )+ 金属氧化物金属 +(H 2O 、CO 2 )
(1) H 2 + CuO Cu +H 2O (黑变红,管口有水珠) (2) C + 2CuO 2Cu +CO 2↑(黑变红,石灰水变浑) (3) 3H 2 +Fe 2O 32Fe+3H 2O (四)复分解反应: 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
①双交换,价不变。
②发生条件:生成沉淀、气体或者水
1.碱性(金属)氧化物 + 酸 盐 + 水
(凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物) [CuO 、Fe 2O 3、 CaO 等大多数金属氧化物是碱性氧化物]
(1) CuO +2 HCl = CuCl 2 + H 2O (黑色固体逐渐消失,无色溶液变成蓝色溶液) (2) Fe 2O 3 +3 H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O (红色固体逐渐消失,无色溶液变成黄色溶液)
2.酸 + 碱 盐 + 水 (酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应)
(1) NaOH + HCl = NaCl + H 2O (用指示剂判断反应是否完成 )
(2) Cu(OH)2+ H 2SO 4 = CuSO 4 +2H 2O (蓝色固体逐渐消失,无色溶液变成蓝色溶液) (3)Fe(OH)3+3HCl = FeCl 3 +3H 2O (红棕色固体逐渐消失,无色溶液变成黄色溶液) (4)Ca(OH)2+2 HNO 3= Ca(NO 3)2+2H 2O
3.酸1 + 盐1 酸2 + 盐2
(1) CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 2↑ (实验室制CO 2) (2) Na 2CO 3 +2HCl= 2NaCl +H 2O +CO 2↑(泡沫灭火器原理) (3) NaHCO 3 +HCl= NaCl +H 2O +CO 2↑
(4) HCl + AgNO 3 =AgCl ↓+HNO 3 (AgCl 既不溶于水,也不溶于酸) (5) H 2SO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+ 2HCl (BaSO 4既不溶于水,也不溶于酸) 4.碱1 + 盐1 碱2 + 盐2(前溶后沉)
(1) 2NaOH +CuSO 4 = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 (生成蓝色沉淀) (2) 3NaOH + FeCl 3= Fe(OH)3↓+3NaCl (生成红棕色沉淀) (3) Ca(OH)2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH (纯碱制烧碱 ) (4) NaOH +NH 4Cl = NaCl+H 2O+NH 3↑ (NH 4+的检验)
5.盐1 + 盐2 盐3 + 盐4(前溶后沉) (1) NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓+NaNO 3
(2) K 2SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4↓+2 KCl
(3) K 2CO 3 +CaCl 2 =2 KCl+CaCO 3↓
(4) Na 2CO 3 +Ba(NO 3)2= BaCO 3↓+2NaNO 3
(五)不属于四种基本反应类型的反应
1、氧化还原反应 (1) CO +CuO Cu + CO 2 (黑色物质变红,石灰水变浑浊)
(2) 3CO + Fe 2O 3
2Fe+3CO 2 (高炉炼铁的原理) (3)CH 4 +2O 2
CO 2 + 2H 2O (淡蓝色火焰) (4)C 2H 5OH +3O 22CO 2 +3H 2O 2、酸性氧化物 + 碱
盐 + 水 (本类反应不属于复分解反应) (1) CO 2 +2 NaOH = Na 2CO 3 + H 2O (吸收二氧化碳) (2) CO 2 + Ca(OH)2 = Ca CO 3↓ + H 2O (检验二氧化碳)
(3) SO 2 +2 NaOH= Na 2SO 3 + H 2O (吸收二氧化硫) (4) SO 3 +2 NaOH = Na 2SO 4 + H 2O (吸收三氧化硫)
第六单元 碳和碳的氧化物
一.碳的几种单质:
1.金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等
2.石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性润滑性,可用于制铅笔芯、电极等。 *金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因:碳原子的排列方式不同。 *CO 与CO 2化学性质有很大差异的原因: CO 与CO 2的分子的构成不同。
3.无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有焦炭、木炭、活性炭、炭黑等
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,用于蔗糖脱色,防毒面具等,焦炭用于炼钢,炭黑加到橡胶里 能够增加轮胎的耐磨度。
二.碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质完全相同。
1.稳定性(常温下)原因:最外层电子数为4 ,不易得也不易失相对比较稳定。
2.可燃性
完全燃烧 (氧气充足) : C + O 2 点燃 CO 2 不完全燃烧(氧气不足): 2C + O 2 点燃 2CO
3.还原性: C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ (置换反应) 现象: 黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊
应用: 冶金工业 3 C + 2 Fe 2O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ C + CO 2 高温 2CO (吸热反应) 三.CO 2的制取
1.实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物的状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用K 2MnO 4制O 2装置 反应物是固体与液体不需要加热,制气体时则用制H 2装置
(2)收集装置:气体的密度和溶解性决定
难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO 2
只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法
适合:固固加热的化学反应。 注意事项:试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 参考实验:(1)高锰酸钾制取氧气(试管口放一团棉花)(2)氯酸钾制取氧气 (3)木炭还原氧化铜(酒精灯上罩一个网罩集中火焰,提高温度)。
2.二氧化碳的实验室制法
(1)原理: CaCO 3 + 2 HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 药品:石灰石(或大理石)和稀盐酸
a.为什么不用碳酸钠或者碳酸钙的粉末? 因为反应速率太快,无法收集。
b.为什么不用硫酸?
因为硫酸与大理石反应后生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在反应物的表面会使反应中止。 c.为什么不用浓盐酸?
浓盐酸的挥发性较强,挥发出的氯化氢气体与二氧化碳混合在一起使气体不纯。 (2)装置:选用和制氢气相同的发生装置(固液常温型) (3)收集方法:向上排空气法
(4)检验方法:将气体通入澄清的石灰水,若变浑浊,则是CO 2
验满方法:用燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明CO 2以收满。 3.二氧化碳的工业制法
煅烧石灰石: CaCO 3高温 CaO + CO 2↑
生石灰(CaO)和水反应可得熟石灰: CaO+H 2O ==Ca(OH)2 四.二氧化碳的性质
1.物理性质:通常状况下为无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水. 现象:下面的蜡烛先熄灭
结论:物理性质:密度比空气大。
化学性质:二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
2.化学性质:(1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
(2)与水反应生成碳酸 : CO 2 + H 2O === H 2CO 3 (碳酸使紫色石蕊试液变红) 碳酸不稳定,易分解: H 2CO 3====CO 2 ↑+ H 2O
(3)能使澄清的石灰水变浑浊: CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O (用于检验二氧化碳) CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O (用来吸收二氧化碳) (4)与灼热的碳反应: C + CO 2 高温 2 CO
(吸热反应,既是化合反应,又是氧化还原反应, CO 2 是氧化剂, C 是还原剂) 3.用途:
(1)灭火(泡沫灭火器: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑) 既利用物理性质,由利用化学性质。 (2)干冰用于人工降雨,制冷剂 (二氧化碳的固体-----干冰,升华吸热) (3)温室气肥
4.二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应
温室效应:造成温室效应的气体有: 二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷(氟利昂等)。 温室效应的后果:造成两极的冰山冰川融化,海平面上升;土壤沙漠化;病虫害增多。 解决方法:减少含碳的化石燃料的燃烧,寻找新的清洁能源;严禁乱砍乱伐,植树造林。 五.一氧化碳
1.物理性质:无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2.化学性质:( H 2 CO C 具有相似的化学性质: ①可燃性 ②还原性) (1)有毒:吸入肺里与血液中的血红蛋白结合,使人缺少氧气而中毒
(2)可燃性: 2 CO + O 2点燃 2 CO 2 (可燃性气体在点燃之前要:检验纯度) H 2和O 2的燃烧火焰是 :发出淡蓝色火焰 CO 和O 2的燃烧火焰是 :发出蓝色火焰
CH 4和O 2的燃烧火焰是 :发出明亮的蓝紫色火焰
鉴别CH 4 、CO 、H 2可燃性气体:看燃烧的产物(不可根据火焰颜色) (水煤气: CO 和 H 2的混合气体 C + H 2O 高温 H 2 + CO)
(3)还原性: CO +CuO 加热Cu + CO 2 (非置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊
炼铁原理: 3 CO +Fe
2O 3高温2 Fe + 3 CO 2 (非置换反应) 现象:红色的氧化铁逐渐变黑,石灰水变浑浊 尾气处理: ①用气球回收 ②点燃转化成CO 2
(4)除杂: a- 氢氧化钠溶液 b- 盐酸或硫酸
此装置可用于分离:一氧化碳和二氧化碳的混合物,还可用于 分离氢气和二氧化碳的混合气体,氧气和二氧化碳的混合气体。 a.CO (CO 2):通入石灰水或NaOH 溶液 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O b.CO 2 (CO):通过灼热的氧化铜 CO +CuO 加热Cu + CO 2 c.CaO (CaCO 3):煅烧 CaCO 3高温 CaO + CO 2↑
注意:检验CaO 中是否含CaCO 3加盐酸 CaCO 3+ 2 HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O CO 32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清的石灰水
第七单元 燃料及其利用
一.燃烧和灭火
1.燃烧的条件:(缺一不可) 实验现象:铜片上的白磷燃烧、铜片上的红磷 a.可燃物 不燃烧,水中的白磷不燃烧(对比实验) b.氧气(或空气) 本实验的缺陷:产生大量的白烟,会污染环境 c.可燃物的温度达到着火点
2.灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
a.清除可燃物
b.隔绝氧气(或空气)
c.降低温度到着火点以下 3.影响燃烧现象的因素:
a.可燃物的性质
b.氧气的浓度
c.可燃物与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件: (1)要有足够的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积
4.爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体迅速膨胀而引起爆炸.一切可燃性气体,可燃性液体的蒸汽,可燃性粉尘与空气(氧气)的混合物遇明火均有可能发生爆炸。 注意:爆炸可能由化学变化引起,也可以由物理变化。 二.燃烧和能量
1.三大化石燃料:煤 石油 天然气 (混合物,均为不可再生能源) (1)煤: “工业的粮食”(主要含碳元素)
煤燃烧排放的污染物:SO 2 NO 2(引起酸雨) CO,烟尘等 (2)石油:“工业的血液”(主要含碳氢元素)
汽车尾气中的污染物: CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等。 (3)天然气:[主要成分是甲烷 (CH 4)] 是较清洁的能源 2.两种绿色能源: 沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分:甲烷[CH 4] (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
CH 4的物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
CH 4的化学性质:可燃性 CH 4 + 2 O 2点燃CO 2 + 2 H 2O (发出明亮的蓝紫色火焰) ***怎样区分三种可燃性气体?(氢气、一氧化碳、甲烷)***
分别点燃三种气体:在其上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁没有小水珠的是一氧化碳。 有水珠的迅速翻转倒入澄清石灰水,变浑浊的是甲烷,没有浑浊的是氢气。
利用沼气的意义:节省能源,为农村解决了生活燃料的问题,同时还保护了环境 (2)乙醇(俗称:酒精 化学式[C 2H 5OH])
化学性质: 可燃性C 2H 5OH + 3 O 2点燃2 CO 2 + 3 H 2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇(CH 3OH),故不能用工业酒精配制白酒。 乙醇汽油(混合物)优点:
a.节约石油资源
b.减少汽车尾气污染
c.促进农业发展
d.乙醇可以再生
3.化学反应中的能源变化
(1)放热反应: 如:所有的燃烧反应
(2)吸热反应: 如: C + CO
2
高温 2 CO
4.新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
氢气是最理想的燃料
(1)优点:原料资源丰富,热值高,无污染
(2)需解决的问题: ①如何大量廉价的制取氢气? ②如何安全的运输,贮存?
第八单元金属和金属材料
一.金属材料纯金属(90多种)
1.金属材料合金 (几千种)
2.金属的物理性质
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性,导热性,延展性
3.金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电,导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属 (8)锂:密度最小的金属
4.金属分类:
黑色金属:通常是指铁、锰、铬及它们的合金
重金属:如铜、锌、铅等
轻金属:如钠、镁、铝等
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属
5.合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性物质。
*****一般来说,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。****
合金铁的合金铜合金
焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜
成分含碳量
2%-4.3%
含碳量
0.03%-2%
铜锌
合金
铜锡合
金焊锡合金钛镍合金
备注
不锈钢:含铬,镍的
钢具有抗腐蚀性
紫铜为纯铜熔点低
注:伍德合金―熔点低―做保险丝
钛和钛合金:被认为是21世纪最重要的金属材料。钛合金与人体有很好的相容性,因此可用来做人造骨等。
优点:(1)熔点高,密度小 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好
6.金属的一些特殊的颜色:
氧化铜:黑色氢氧化铜:蓝色含铜离子的溶液:蓝色
四氧化三铁:黑色氢氧化铁:红褐色含亚铁离子溶液:浅绿色.氧化铁:红色硫酸铜晶体:蓝色含铁离子的溶液:黄色
二.金属的化学性质
1.大多数金属与氧气反应 (反应的剧烈程度,难易程度不同,金、银等不与氧气反应)
科粤版九年级化学上册各单元复习提纲
第二章 空气、物质的构成 1、空气中氧气含量的测定的实验 实验原理: 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 2、空气的成分和组成 3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)。
例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢) 注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物;冰与水混合是纯净物。 单质:有同种元素组成的纯净物。(金属单质,非金属单质) 化合物:有不同种元素组成的纯净物。(酸、碱、盐、氧化物) 氧化物:如果化合物仅由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素。 构成物质的微粒 微观的粒子有:原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 A、金属单质和稀有气体由原子直接构成; B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。 C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。 A、分子是构成物质的一种微粒,常见由分子构成的物质:水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质,在物理变化中,分子本身不发生改变;在化学变化中,分子本身发生改变,生成新的分子。】 B、分子的微观特性:分子总是在不断地运动着;分子之间存在间隔;分子的质量很小。 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子,原子也可直接构成物质,如金属汞、稀有气体等。 1. 分子与原子的比较 2. 原子的构成 原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的
科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
第六章 金属 90多种) 1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) 3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属 特性的物质。(注:混合物) 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点低、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从 而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活
泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H ) 镁和稀硫酸: Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 铝和稀硫酸: 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 锌和稀硫酸: Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 铁和稀硫酸: Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色 3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素) 铁与硫酸铜反应: Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 铝片放入硫酸铜溶液中: 3CuSO 4+2Al==Al 2(SO 4)3+3Cu 现象:铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 铜片放入硝酸银溶液中: 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 注意:①CuSO 4溶液:蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液:浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。 1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H )Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K 、Ca 、Na ) 1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、注意事项: ①先通CO 再加热的目的:排出装置内的空气,以免加热时CO 与空气混合,可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO 的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 ③尾气的处理:因为CO 有毒,所以尾气中的CO 气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 ○ 4氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即 开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸); 实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO ) 高温
粤教版初中化学中考化学各章节知识点总结归纳
粤教中考化学各章节知识点 第一章《大家都来学化学》知识点 1.1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 1.2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律:按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (2)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (3)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(a)先调整零点 (b)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (c)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (d)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (e)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (4)加热器皿--酒精灯 (a)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (b)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
科粤版初中化学上册知识点总结
初中化学(上册)知识汇总 实验部分 一、常用仪器 长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量筒胶头滴管水槽 1、仪器分类 仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器,能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。 直接加热的仪器(2个):试管、蒸发皿(小底、小容量) 间接加热的仪器(2个)(要用石棉网):烧杯、锥形瓶(大底、大容量) 2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。 3、分液漏斗可控制反应速率,节约药品。 长颈漏斗分液漏斗普通漏斗 4、托盘天平左物右码,m左=m右+m码。 二、实验操作
(一)、药品的取用 1、药品取用的原则 (1)三不原则:○1不能用手接触药品,○2不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,要用手扇着闻,○3不能尝任何药品的味道。 (2)剩余药品的“处理原则”:实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定的容器内。 2、固体 ..药品的取用:一平二放三慢立(不能直立试管直接投入,以免使试管底破裂。) 3、液体药品的取用 (1)液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。 (2)液体量取(量筒、胶头滴管) A量筒的正确使用 (a)量筒的选用:遵守“靠近原则”,即所量的体积数要和所选量筒的量程接近,以减小误差。 (b)量筒的读数:读数时量筒要放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。 (c)量筒只能 ..用来量液体的体积。
B胶头滴管的正确使用 胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。 向试管中滴加液体时,胶头滴管要保持竖直在试管正上方,不能伸入试管内,不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方,一般放入烧杯中。 (二)、物质的加热 A酒精灯的正确使用 1、熄灭酒精灯时,要用灯帽盖灭。 2、“三禁止”:绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯;绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。 3、酒精灯外焰温度最高,焰芯温度最低,加热时用外焰加热。 4、万一洒出的酒精在桌面燃烧,应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭,不能用水冲。 B加热试管里的液体 加热时,试管内液体的体积不能超过试管体积的1/3。先将试管在灯焰上来回移动,使试管均匀受热,再用外焰对试管内的物质进行加热, (三)、玻璃仪器洗净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成小滴,也不成股流下。 (四)、检查装置的气密性(有气体的实验要先检查装置气密性) 将导管浸入水中,用手紧捂器壁,若导管口有气泡冒出,松开手后,导管下端有一段水柱,说明气密性良好。 (六)、仪器的连接
粤教版九年级化学《第九章 现代生活与化学》知识点汇总
有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素无机化合物 有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐) 1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、 [来源学科网] CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 3、有机物有机小分子如:CH 4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、有机高分子材料 (1)分类天然有机高分子材料如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料塑料 (三大合成材料)合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶 (2)高分子材料的结构和性质 链状结构热塑性如:聚乙烯塑料(聚合物)[来源:https://www.360docs.net/doc/c413298686.html,] 网状结构热固性如:电木 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线; 化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护 (1)危害:①破坏土壤,污染地下水②危害海洋生物的生存; ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染 (2)解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品; ②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等; ④回收各种废弃塑料 (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收) 一、蛋白质 1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子(如花生、大豆) 3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 氧化 4、人体蛋白质代谢 摄入胃肠道尿素+CO2+H2O,放出热量 蛋白质人体氨基酸 合成
科粤版九年级化学上册第一章大家都来学化学知识点梳理
第一章大家都来学化学 1、常见仪器的用途和使用注意事项P9页(背会) 2、仪器的连接 1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃的一端_________ ,然后稍稍用力—,使它插入。 2. 连接玻璃管和胶皮管:先把玻璃管口 _____________ ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3. 在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以 免___________________ 3、实验室药品取用规则 1. 不能用手 ________ ,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的___________ ,不得______ 任何药品的味道。 2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应该按最少量 液体_____________ 。固体只需 _________________ 。 3. 实验剩余的药品既不能 ______________ ,也不要____________ ,更不要拿出 __________ ,要放入— 4. 固体药品的取用 1. 固体药品通常保存在 _里。 2. 固体粉末一般用 _____ 或____ 取用。操作时先使试管_________ ,把药匙小心地送至试管 ________ , 然后使试管直立。(“一倾、二送、三直立”) 3. 块状药品一般用 _____ 夹取。操作时先_______ 容器,把药品或金属颗粒放入容器—以后,再把 容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。(“一横、二放、三慢竖”) 5. 液体药品的取用 液体药品通常盛放在 _______ 中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量(较多)液体一一直接倾倒 使用时的注意事项(括号内为操作的目的): a. 细口瓶的瓶塞必须_______ 在桌面上【防止药品腐蚀实验台或___________ 药品】; b. 瓶口必须_________ 试管口,并且缓缓地倒【防止药液损失】; c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向___________ 处【防止药液洒出腐蚀标签】; d. 倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面。 2. 取用不定量(较少)液体一一使用胶头滴管 使用时的注意事项(括号内为操作的目的): a. 应在容器的_______ 垂直滴入;胶头滴管不要接触_________ 【防止沾污试管或_______ 试剂】; b. 取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要_________ 或______ 【防止液体倒流,______ 试剂或 腐蚀橡胶胶帽】; 3. 取用一定量的液体一一使用量筒 使用时的注意事项:
科粤版九年级化学上册第五章 燃料 知识点梳理
第五章燃料知识点 一、氢气 1、 2、证明氢气密度比空气小的方法: 有性化学方程式: 现象:纯净的氢气 不纯的氢气点燃会所以点燃氢气前一定要先 优点: 缺点: 二、碳 1、金刚石(C)是自然界中最物质,无色透明,正八面体。可用于制 2、石墨(C)是的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的, 。可用于制(体现它深灰色、质软)、干电池的(体现了它的导电性)。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:。 3、无定形碳包括 由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有 活性炭、木炭具有强烈的(因为具有疏松多孔的结构),活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于,炭黑可制 4、C60分子由60个碳原子构成的分子。 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却 1、常温下的化学性质。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2方程式 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:方程式 3、碳与二氧化碳反应的方程式; 1、物理性质: 2、化学性质: (1)可燃性:方程式发出色火焰(2).毒性:吸进肺里与血液中的结合,使人体缺少而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。 3、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因 三、二氧化碳的性质和制法
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰。 2、化学性质: (1)一般情况下 (2)与水反应生成碳酸:方程式生成的能使紫色 .... 的石蕊试液变红 .......,碳酸不稳定,易分解方程式为 (3)能使澄清的石灰水变浑浊:方程式为用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜,用稀盐酸。其原理是 (写方程式) 3、用途: 1、实验室制取气体的思路:(1)发生装置:由决定:(2)收集方法:由气体的决定: 2、实验室制取二氧化碳的方法(1)药品: ①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因:生成的物于水,会在CaCO3表面,阻止反应的进行。②不能用HCl与Na2CO3反应的原因: 2、原理:用石灰石和稀盐酸反应: 3、装置图 装置的注意事项:长颈漏斗下端必须液面以下; 4、气体收集方法:原因 5、检验方法:将制得的气体 验满方法: 1)大气中二氧化碳产生的主要途径 消耗途径 (都是混合物)是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 属于能源煤的干馏得到(冶炼金属)、(化工原料)、焦炉煤气,是变化,石油的分馏是变化 天然气主要成分是,燃烧的化学方程式为 化石燃料综合利用的原因:1、 2、
粤教版九年级化学知识点总结
第一章《大家都来学化学》知识点 1.1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 1.2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律:按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (2)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (3)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(a)先调整零点 (b)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (c)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (d)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (e)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (4)加热器皿--酒精灯 (a)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (b)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (c)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(d)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖
九年级化学各章知识点汇总(科粤版)
第一章化学与社会 一、绪言 1、化学是研究物质的,,以及的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰() (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O: CO2: (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:,,, ,,。 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 二、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到克。) 注意点:(1)先调整 (2)称量物和砝码的位置为 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边,在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在(如小烧杯、表面 皿)中称量。 (4)砝码用夹取。添加砝码时,先加质量的砝码,后加质量的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①;②用从侧面点燃酒精灯,;③熄灭酒精灯应用,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用或用扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄,不要把拇指按在。 试管夹夹持试管时,应将试管夹;夹持部位在距试管口近处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在中,白磷存放在中 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取,固体以为宜,液体以为宜。 多取的试剂不可,也不可乱丢,更不能,应放
科粤版九年级化学下册83酸和碱的反应教案教育
第八章常见的酸、碱、盐 6. 3酸和碱的反应 探究点一探究中和反应 [情景展示] 一、观察实验:把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。 二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,观察实验现象。 [问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象,如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应?我们又如何判断一个反应是不是中和反应? [思考交流] ____________________________________________________________
[归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法:可借助酸碱指示剂,先在氢氧化钠溶液中 滴加几滴无色酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加稀盐酸,可观察到溶液红色逐渐消失,则 证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中,要边滴加边搅拌,至红色刚好 褪去为止,否则容易使盐酸过量。 判断某个反应是否为中和反应,关键是看反应物是否为酸和碱,而不是仅看生成物是否 为盐和水。 [课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二酸、碱的通性 [问题探究] 酸类物质有哪些相似的化学性质?酸类物质为什么具有相似的化学性 质? [思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生 成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是 因为它们的溶液中都存在氢离子。 [继续探究] 碱类物质有哪些相似的化学性质?碱类物质为什么具有相似的化学性质?
科粤版九年级化学下册 酸和碱的反应教案
《第三节酸和碱的反应》教案 一、教学目标: 1、知识与技能 (1)知道酸与碱之间可发生中和反应; (2)了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法 (1)通过合作探究,培养学生发现问题; (2)通过实验探究来分析解决问题的能力; (3)通过讨论交流,培养学生收集信息,对信息进行对比、归纳、总结的能力 3、情感态度与价值观 (1)学会用所学的知识了解、解决一些实际问题,真正做到学有所用,养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。 (2)鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律,培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点: (1)对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解; (2)中和反应在实际中的应用。 三、教学难点: 探究中和反应的过程,理解中和反应的实质。 四、教学过程: 【环节一】创设情境,引入课题 请看一则网上消息: 浓盐酸泄露,空气中弥漫着浓厚的白雾和刺激性气味的有毒气体,情况紧急!!!消防官兵向泄露的浓盐酸中抛撒熟石灰来处理。处理浓盐酸为什么要用熟石灰呢? 通过简单讨论,引入课题-----酸和碱之间会发生什么反应。 【环节二】合作探究,分析问题 提出问题:酸和碱之间会发生反应吗?他们是怎么反应的? 进行猜想:酸和碱之间可能会发生反应,反应后呈现中性。 阅读课本P235“观察活动,思考讨论把结果填入书中的表格中。 【环节三】归纳概括,形成概念 那么,其余的酸溶液与碱的反应的反应如何发生的? (要求同学们想象、讨论他们所探究的每一个实验,酸和碱是如何反应的?反应的实质是什么?并按照上面例子来书写出化学方程式,对化学方程式中的产物组成进行对比总结,很
容易就得到盐的概念,对比化学方程式中的反应物,都是酸和碱,很快就得到中和反应的概念,并且,理解了这些酸与碱发生的中和反应的实质都是酸溶液中的氢离子与碱中的OH-结合生成了水。根据这组化学方程式的特点总结出盐的概念、中和反应的概念和实质。并得到中和反应方程式的配平方法。对所得到的概念进行小结。 1.盐的定义:由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.中和反应: 定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质:H+ +OH- = H2O 巩固概念: 1. 下列化合物中属于盐的是( C ) A. CaCO3 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 2.下列反应,属于中和反应的是(C ) A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O C. NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【环节四】知识应用,拓展延伸 中和反应在生产生活实际中有着广泛的应用。请大家阅读课本第59页,讨论总结出中和反应的应用。 ①改变土壤的酸碱性 (根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。) ②处理工厂的废水 (工厂生产过程中的污水,需要进行一系列的处理。例如:硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。) ③用于医药 (人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。) 蚊虫叮咬后,皮肤肿痛,是因为蚊虫在皮肤内分泌出了蚁酸,可以涂碱性物质(如稀氨水、肥皂水)来减轻痛痒。 【课堂练习】: 1.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理,写出有关的化学方程式。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
科粤版初三化学上册期中试卷解析版
科粤版化学上册期中试卷解析版 一、选择题(培优题较难) 1.正确记录实验数据是一项实验基本技能,某同学记录的实验数据错误的是 A.用托盘天平称取2.9gNaCl固体 B.用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水 C.在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热 D.用温度计测得水温为25.15C 2.2017年10月27日央视财经报道:王者归“铼”,中国发现超级金属铼,制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息,下列有关说法不正确的是 () A.铼原子的核内质子数为75 B.铼的相对原子质量为186.2g C.铼的元素符号是Re D.铼原子的核外电子数为75 3.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是 ①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl A.能表示一个分子的是①④⑥ B.表示物质组成的化学式是③④⑥ C.②⑤的质子数相同,化学性质也相同 D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 4.下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是() A、制CO2的药品 B、发生装置 C、收集装置 D、比较CO2与空气的密度 A.A B.B C.C D.D 5.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如下图所示,下列关于该过程的说法正确的是()
A.c代表氧气B.t2时刻,O2开始产生 C.t1时刻,KMnO4开始分解D.起催化作用物质的质量一直保持不变6.下列实验现象描述正确的是 A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.磷在空气中燃烧产生大量白烟 C.木炭在空气中燃烧发出白光 D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁 7.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是 序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度 B碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应反应温度 C双氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂 D铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类 A.A B.B C.C D.D 8.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A+B=C的四组实验,各物质的质量如下表所示,已知四位同学取的A和B的总质量均为10g,且反应均完全进行。下列选项不正确的是 A/g B/g C/g 甲739 乙649 丙X Y6 丁55Z
九年级化学各章知识点汇总科粤版
第一章大家都来学化学 一、绪言 1、化学是研究物质的,,以及的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰() (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。 现象:;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O: CO2: (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:,,, ,,。 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 二、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到克。) 注意点:(1)先调整 (2)称量物和砝码的位置为 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边,在纸上称量。潮湿的或具有 腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用夹取。 添加砝码时,先加质量的砝码,后加质量的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①; ②用从侧面点燃酒精灯,; ③熄灭酒精灯应用,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用或用扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄,不要把拇指按在。 试管夹夹持试管时,应将试管夹;夹持部位在距试管口近处;用手拿住(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在中,白磷存放在中 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取,固体以为宜,液体以为宜。多取的试剂不可,也不可乱丢,更不能,应放在。
科粤版初三化学初三化学上册期中模拟试题及答案
科粤版初三化学上册期中模拟试题及答案 一、选择题(培优题较难) 1.在下列四种含有氯元素的物质中,氯元素化合价最低的是() A.Cl2 B.NaCl C.HClO D.KClO3 2.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 B.点燃或加热可燃性气体前,先检验其纯度 C.10mL酒精与10mL蒸馏水混合,溶液的体积为20mL D.用高锰酸钾制取O2后,应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 3.下列各图中和分别表示不同元素的原子,则其中表示化合物的是( ) A.B. C. D. 4.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A.质子数相同B.质量相同 C.电子数不相同D.16和18表示原子个数 5.鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体,可选用的最佳方法是( ) A.将气体分别通入水中B.将燃着的木条分别伸入气体中C.将带火星的木条分别伸入气体中D.将气体分别通入澄清石灰水中6.下列滴管使用图示正确的是() A.取液时挤入空气B.代替玻璃棒进行搅拌C.向试管中滴加液体D.将残留溶液的滴管倒持 7.下列物质含有氢分子的是() A.H2B.H2O2C.H2CO3D.H2O
8.化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种 C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.是保持氧气化学性质的最小粒子9.下列说法正确的是() A.原子的质量主要集中在原子核上 B.相同的原子无法构成不同的分子 C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 10.用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是() A.①燃烧,说明白磷是可燃物 B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高 C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物 11.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
初三化学各章节知识点归纳
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m) 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求: 认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别及联系。 联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。 1、物理变化及化学变化
鲁教版九年级化学各章节知识点
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学研究对象 化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】 1 2、结构:指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图所示,一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同,组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的,但是,一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成 的,如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的,如图 所以,虽然他们组成相同但是结构不同,而不是同一物质。 4、 二、物质的变化与性质(重点) 【知识解读】 以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中,常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质 性质与变化的关系:性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。例如,碗易打碎,描述的是性质,碗仍然完好无损;而碗打碎了,描述是变组成与结构性质与变化用途与制法 决定决定 变化 性质 物理变化没有生成新物质的变化 化学变化生成新物质的变化 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质
化,则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意,一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。 物理性质与化学性质的判断:首先,判断描述的是变化还是性质,如果描述的是性质,再假设发生了变化,如果发生的变化是化学变化,则描述的是化学性质;如果发生的是物理变化或不能发生变化,则描述的是物理性 三、绿色化学(热点) 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质,原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。 第二节化学之旅 一、科学探究 科学探究一般包括:提出问题、建立假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获的结论、交流评价这样几个环节 二、实验现象和实验结论 描述实验的基本方法包括三个方面:实验操作过程、实验现象、实验结论 【知识解读】 1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的,如:发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆,常见的是现象中有结论,尤其是在描述现象时,不能出现生成物的名称。 3.“白烟”是由固体小颗粒组成的,“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。 第三节走进化学实验室
科粤版2020-2021年初三化学上册期末化学试题(含答案)
科粤版2020-2021年上册期末化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶 B CO2CO将混合气体点燃 C Cu C在氧气中灼烧 D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉,过滤 A.A B.B C.C D.D 2.将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b,只向b中加入少量二氧化锰,另一份微微加热。则放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系的图象正确的是() A.B. C.D. 3.实验是进行科学探究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是() 选项实验目的实验方法 A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中 B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中 C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别 D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中
A.A B.B C.C D.D 4.依据下图进行实验(夹持仪器略去)。实验步骤如下:①通入N2一段时间后,点燃酒 精灯,a、b中均无明显现象;②改通O2片刻,加热一段时间后,熄灭酒精灯,a中红磷不 燃烧,b中红磷燃烧。 下列说法错误的是() A.该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧 B.实验过程①要先通入N2,是为了排除装置中的空气 C.实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气 D.对比①②实验现象可知:可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度 5.下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A向a.b两支试管中分别加入等质 量的样品,a中是氯酸钾,b中是 氯酸钾和少量二氧化锰 B利用红磷燃烧测定空气中氧 气的含量(打开止水夹前) C向一定质量AgNO3和Cu (NO3)2的混和溶液中逐渐 加入足量的锌粒 DCO和过量 容器中完全 A.A B.B C.C D.D 6.下列推理不正确的是 ①燃烧过程中伴随着发光放热,所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 ②由同种分子构成的物质为纯净物,但纯净物不一定由同种分子构成 ③单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质 ④物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化 ⑤氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 A.①②③⑤B.①②⑤C.①③⑤D.①④⑤ 7.下图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子,“”表示氧原子,下列说法中 正确的是