高一化学计算差量法练习及答案
差量法
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求
解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
质量差
【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应，可生成6.4克的单质铜。其固体质量增加了多少克。
Fe ＋CuSO4 ＝Cu ＋FeSO4 差量
56g 64g 8g
5.6g
6.4g 0.8g
观察三组数据看看有什么规律？（三组都成相同比例关系）
【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？
解。
【例题2】将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?
解:
【练习】
1将10g H2、O2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。已知混合气体中含有
4.4gCO2，问反应后混合气体由哪些气体组成？混合气体的质量为多少？2 agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为（）
A
b
b
a-
B
b
a
b
-
C
b
a
a
b
-
-63
.0
D
a
b
a
37
.0
-
3 有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )
A.28.5%
B.50%
C.52.8%
D.82.5%
4 2.1g平均相对原子质量为7.2g的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）
A 2.1g
B 2.6g
C 7.2g
D 无法求解
5 将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。则原混合物中Cu的质量分数为。
体积差
1在标准状况下，将4.48LH2、O2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。已知混合气体中含有4.4gCO2，问反应完全后：混合气体由哪些气体组成？混合气体的体积为多少？
2在标准状况下，将448LN2、H2、和CO2混合气体气体先通入灼热氧化铜，体积减少22.4L，再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中，体积减少11.2L。问反应完全后：混合气体由哪些气体组成且各组分的体积分别为多少？
3在标准状况下，将8LH2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。反应完全后点燃该混合气体，体积变为2L。问最后剩下什么气体？原混合气体中各组分的体积分别为多少？
4 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH 溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为。
5加热分解7.9g某固体，产生560mL（标准状况）气体A，剩余7.1g固体B。则A的相对分子质量为多少？【小结】差量法是常用的解题技巧之一,它是根据物质反应前后的质量(或气体的体积,压强,反应过程的热量等)的变化,利用差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比这一关系来解题。充分利用差量值,是简化计算过程的一种重要手段。灵活运用此法可省去繁琐的中间过程,使复杂的问题简单化快捷化,原则上说,只要已知条件中告知物质的质量差(或体积差等),就可以运用差量法进行解题。
1、m混＝10g－2.8g＝7.2g
2、D
3、A
4、A
5、59.6%
体积差
1、3.36L
2、O2 11.2 2、N2 403.2L
3、CO2 3L H25L或CO26L H22L
4、2：4：3或5：1：3
5、32