浅谈氯化聚乙烯的主要用途及其生产方法

浅谈氯化聚乙烯的主要用途及其生产方法
浅谈氯化聚乙烯的主要用途及其生产方法

浅谈氯化聚乙烯的主要用途及其生产方法

浅谈氯化聚乙烯的主要用途及其生产方法

摘要:浅析氯化聚乙烯(CPE)的主要用途及几种生产方法。

关键词:氯化聚乙烯用途生产方法

1 引言

对于氯化聚乙烯(CPE)来讲,它是由聚乙烯(PE)经氯化制得的一种高分子材料。根据其含氯量、残余结晶度及其它技术特征,CPE 产品可分为树脂型和橡胶型。性能与所用原料聚乙烯的分子质量、产品中氯含量及分子结构有关。CPE分子结构中不含不饱和双键并接入含氯基团,且氯原子也是沿着聚乙烯链无规分布在分子结构中,所以产品具有稳定的化学结构,优良的耐热、耐老化性、阻燃性、耐寒性、耐油性、耐候性、自由着色性、耐化学药品性、耐臭氧性和电绝缘性及良好的相容性和加工性等。它在塑料、建材、电气、医药、农业、橡胶、油漆、颜料、轮船、造纸、纺织、包装及涂料等行业都具有广泛的应用,其开发利用前景非常广阔。

2 CPE的主要用途

CPE作为一种新型的高分子材料,在塑料、建材、电气、医学、农业、橡胶、油漆、颜料、轮船、造纸,纺织、包装、涂料以及钢材等诸多领域有着广泛的应用。

1)在塑料中的应用。由于CPE和各种高分子材料具有良好的相容性,可作为聚氯乙烯(PVC)、聚丙烯(PP)、聚乙烯(PE)、聚苯乙烯(PS)和丙烯腈一丁二烯一苯乙烯共聚物(ABS)等塑料的改性剂。CPE作为硬质PVC的改性剂,可以改善PVC的抗冲击性、耐候性和加工性,制造挤出片材、管材、建材、板材、注射管材和电器零部件等。CPE作为软质或半硬质PVC改性剂,也可改善其耐湿性、电气性、手感性和加工性,被用于制作电线、家电外壳、防腐衬里、电器零部件、电缆护套、软管、垫圈、电工胶布、防水卷材、薄膜和粘胶带等。经CPE改性的PVC,脆性温度可低到-40℃,且耐候性、耐热性和化学稳定性也远远超过用其它产品改性的PVC,因此在建材、水利、通讯等

行业广泛应用。

2)在涂料中的应用。从分子量为几千、含氯量为60%到分子量为数万乃至几十万,含氯量为30%-50%的CPE都可用于涂料。它广泛用于船底涂料、化工厂钢架、桥梁、贮槽等金属构件的防锈涂料。也可制成溶液涂料、乳液涂料和粉末涂料,用于橡胶、塑料、纤维和金属材料的涂层和地板涂料等。

3)在橡胶中应用。CPE与乙丙橡胶(EPR)、天然橡胶(NR)、异戊橡胶(IR)、丁苯橡胶(SBR)、丁腈橡胶(NBR)和聚氨酯(Pu)等有良好的相容性,掺混后可提高各类橡胶的加工性能及改善物理机械性能。改性的橡胶可制成电线、软管、密封材料、垫圈、机器配件及阻燃运输带等。CPE作为基料制得的硫化橡胶在耐磨损、介电性能、耐热、耐老化、耐油性等方面比氯丁橡胶好,类似于乙丙橡胶、天然胶、异戊胶和丁腈橡胶,成本低于氯丁橡胶、丁腈橡胶。主要用于电线电缆工业、汽车工业、耐高温耐油胶管、软管、传动带及运输带等。CPE还可与普通橡胶共混加工,使加工出的橡胶制品具有强度高、耐磨耗、耐热、耐化学药品、难燃自熄、耐低温等优良性能。

4)在防水卷材中的应用。CPE可用作防水卷材,性能与氯磺化聚乙烯(CSM)、乙丙橡胶(EPDM)防水卷材性能相似,-30℃至-20℃仍能保持良好的弹性。

5)在各种接枝共聚物中的应用。CPE可以通过接枝共聚的方法制备VC―CPE和ACS。而ACS是一种性能优良的新型工程塑料,阻燃性、耐候性能均优于ABS树脂,被用于汽车、轮船、建筑材料和家用电器等上。

6)其它应用。CPE加到燃料油中可降低凝固点,充当齿轮油的添加剂可提高油的耐压能力,添加到切削油、钻孔油中可提高工具的使用寿命;CPE可用于制造橡塑共混仿革鞋底、微孔鞋底、仿牛皮鞋底、建筑用防水胶片、耐酸耐油胶管胶辊、阻燃高压帽和难燃耐磨输送胶带等。

3 CPE生产方法

CPE的生产方法主要有水相悬浮氯化法、溶剂法、固相氯化法和盐酸相悬浮氯化法几种。工业生产方法主要采用水相悬浮氯化法。

1)水相悬浮氯化法。该法由德国赫斯特公司首先开发成功,在5%-20%PE水悬浮液,6-8%氯化铵(或硫酸)水悬浮液或0.5%-2.0%

氯化钙悬浮液中氯化,反应到所要求的氯含量后,停止通氯。经离心或过滤分离得到CPE产品。氯化过程中加入溶胀剂、防粘剂、分散剂、引发剂、消泡剂和防静电剂。为了防止颗粒附聚、氯化不均匀,也可采用二步法进行氯化。第一步在低于HDPE软化点(110℃)的温度下氯化,氯含量达到10%-20%时,在140℃进行第二步氯化。若要制得氯含量大于6O%的CPE可采用三步法。水相悬浮法CPE产品的氯分散均匀性决定于原料PE的粉碎程度,采用高分散聚乙烯,在1MPa压力下进行氯化,可制得氯化程度高且均匀稳定的CPE产品。该法是目前国内外生产CPE的主要方法。优点:具有操作平稳、氯气利用率高,产品含量稳定,后处理容易,对设备要求较低,生产成本低,产品质量好,适用于大规模生产。缺点:由于用水作为氯化介质,副产的大量稀盐酸回收利用困难,只能用碱或石灰等中和后排放(浪费资源,增加生产费用);该工艺废水排放量大,设备腐蚀严重,产品易变色。

2)溶剂氯化法。该法是工业生产CPE最早方法,由英国ICI化学公司研发成功。它是在一定压力和温度下,将聚乙烯树脂(PE)溶解在卤代烷烃、氯苯等有机溶剂中,加入引发剂,升温通氯进行反应得到产品。优点:工艺条件温和,操作工艺成熟,所得CPE产品的氯含量可达60%-90%,产品中氯分布较均匀。可用于生产高氯含量及高结晶度的CPE产品。缺点:使用的溶剂对人体有毒,对大气臭氧层易造成破坏,环境污染严重、溶剂回收和产品后处理工艺繁杂,设备费用高、产品中残留的溶剂难于除净,影响产品的质量和用途;生产效率低,不宜大规模生产(已淘汰)。

3)固相氯化法。用氯气或氯和氮的混合气作氯化剂对固体高密度聚乙烯进行氯化,用季铵盐类作防静电剂。先在大于l10℃进行氯化,后在l10-140℃继续氯化到要求的氯含量。该工艺是在干燥的反应体系中进行的,因此设备腐蚀性小,后处理工艺相对简单,并且此氯化工艺既适用于氯化高密度聚乙烯,同时也适用于氯化低密度聚乙烯。低密度的须将低密度的聚乙烯经过特殊处理,使它变成溶胀状态后才能氯化。所以,该法已成为当前国内外聚乙烯氯化改性的研究方

向。它又可分搅拌床和流化床两种生产工艺:①搅拌床固相氯化工艺。它是将高密度聚乙烯粉末以固相投入搅拌式反应釜中,在搅拌状态下通入氯气,能获得含氯量不等的产品。②沸腾床固相氯化工艺。该工艺是在沸腾床反应器中使聚乙烯粉固体颗粒悬浮于氯气气流之中,在一定温度和引发剂存在的条件下,发生氯化反应生成CPE。该氯化工艺可根据用户的需求,生产不同氯化程度、不同粘度指标的CPE产品。

4)盐酸相悬浮氯化法。该法是水相悬浮氯化法的一种改进工艺,由德国赫斯特公司开发成功。聚乙烯在配料槽中用20%左右的盐酸配制成盐酸相悬浮液,进入氯化釜。在冷却/加热系统精确控制下,按预定的程序通入液氯进行氯化反应。反应完成后,用平面转盘真空过滤机连续脱酸,洗涤出料,脱出的25%盐酸一部分循环,另部分可作为商品出售。脱酸后的湿料连续进入哈氏合金螺杆筛网离心机,经干燥等工序处理后得成品。优点:该法省去了水洗和破洗两道工序,节能效果显著,所得产品白度高,颗粒均匀,含氯量均匀,不含盐;因采用特殊通氯方式,避免了氯气对搪瓷反应釜的气蚀现象,使得反应釜寿命提高;能回收25%的副产品盐酸,废水排放量也少。缺点:对后处理设备的要求高,投资较大。该法是目前世界上CPE生产最先进的工艺,山东维坊亚星集团有限公司已引进应用该技术。

参考文献

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[2]刘艳.我国氯化聚乙烯产需概况及发展建议[J].橡胶工业,2006,53(3):182-185.

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氯化聚乙烯

氯化聚乙烯-橡胶共混防水卷材屋面施工工法 (ZJ1GF-034-95) 11工法特点 氯化聚乙烯-橡胶共混防水卷材屋面施工工艺简单、生产效率高;冷粘法施工,操作安全方便、减少环境污染;无论是施工或使用过程中局部损坏后易于修补。 22适用范围 适用于工业与民用建筑的屋面防水工程,尤其适用于面积大、坡度平缓的屋面防水工程。 33工艺原理 采用冷粘法施工工艺,使用与防水卷材配套的胶粘剂,使防水卷材与基层粘结牢固,同时作好防水层末端收头处理及成品保护,形成防水性能可靠,耐久性能优异的屋面防水层。 44工艺流程 检查、清理基层→涂刷基层处理剂→粘结阴阳角、天沟和下水口等附加层卷材→粘结大面卷材→卷材末端收头处理→涂刷铝粉保护层。 55材料 5.1 氯化聚乙烯-橡胶共混防水卷材。 5.1.1 氯化聚乙烯-橡胶共混防水卷材的外观质量和规格应符合表5.1.1-1和表5.1.1-2的要求

5.2 基层处理剂 采用氯丁胶乳沥青作为基层处理剂。如发现过稠无法涂刷时,可以加入适量清水稀释,切忌使用汽油、煤油等有机溶剂稀释。 5.3 胶粘剂 卷材与基层的粘结使用基层胶粘剂,卷材与卷材接缝的粘结使用接缝专用胶粘剂,并且这两种胶粘剂均应选择与卷材材性相容的氯丁系胶粘剂。胶粘剂的物理性能应检验粘结剥离强度和粘结剥离强度浸水后保持率两个项目,胶粘剂的粘结剥离强度应不小于15N/10MM,浸水168H后粘结剥离强度保持率不应小于70%。 5.4 防水卷材末端收头密封材料 采用聚氨脂防水涂料和乳胶水泥砂浆。 5.5表面保护着色剂 采用铝粉涂料(由橡胶的甲苯溶液为成膜物,加入适量助剂和铝粉)。 66施工 6.1 施工条件 施工温度在5℃以上。大风、下雨或预期要下雨不得施工。 6.2 基层要求 6.2.1 屋面基层用1:3水泥砂浆作找平层,厚度一般为15-20MM。找平层必须牢固,无空鼓、开裂及起砂、脱皮现象,表面应平整、光滑,平整度用2M 靠尺检查不应超过5MM,表面的残留砂浆硬块及砂粒等要清理干净,含水率应不大于9%。 6.2.2 非保温屋面横向约6M设一道分格缝,分格缝应留设在屋面缝、屋面板端缝处,风格缝宽度20MM,并嵌填密封材料。保温屋面横向约6M,纵向沿屋脊等处约6M设置纵横分割缝,此分割缝可兼作排气道,排气道宽度20MM,厚度与找平层相同,并在女儿墙、檐口及天窗侧板等处横向排气道边缘或纵横排气道交叉处设排气孔和风帽,使保温层中潮湿的气体经排气道由风帽散逸出去,待保温层干燥后即将风帽封闭,风帽用卷材制作,风帽封闭前需保证风帽的防雨功能。 风帽的布置及作法详见图6.2.2。图6.2.2仅示意了天窗屋面风帽布置及作法,其他部位和其它类型屋面的风帽布置及作法可参照施工。 6.2.3 基层与屋面突起部分(女儿墙、立墙、天窗壁等)的连接处,以及檐口、天沟、排水口、屋脊等转角处均应做成光滑的圆弧,圆弧半径为20MM。 6.2.4 天沟的纵向坡度不小于1%,沟底水的落差不得超过200MM。内部排

高中化学论文:中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳

中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳 1氢气 (1)工业制法: ①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) 单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)CO+H2; 化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物:(电解饱和食盐水) 溶液A+B+C :2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, (2)实验室制法: ①金属与非氧化性强酸的置换反应: 单质+化合物化合物+单质:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②金属与强碱溶液的置换反应: 单质+化合物化合物+单质:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 2.乙烯 (1)工业制法: 石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃: C4H10C2H6+C2H4;C8H18C6H14+C2H4 (2)实验室制法: 乙醇的消去反应:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 3.乙炔 (1)工业制法: 煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳,电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑;CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ (2)实验室制法:电石水解法:CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 4.一氧化碳 (1)工业制法: ①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) 单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)CO+H2; ②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物):2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物:3C+CaO CaC2+CO↑; (2)实验室制法:

①草酸分解法:H2C2O4 CO↑ +CO2↑+H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法:HCOOH CO↑ +H2O 5.二氧化碳 (1)工业制法: ①高温分解,煅烧大理石:CaCO3CaO+CO2↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)实验室制法: 复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6.氨气 (1)工业制法 化合反应:合成氨工业N2+3H2 2NH3 (2)实验室制法 ①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7.一氧化氮 (1)工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O24NO+6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8.二氧化氮 (1)工业制法 一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2 (2)实验室制法 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9.氧气 (1)工业制法: ①分离液态空气 ②电解氧化铝得到副产物氧气:2Al2O34Al+3O2↑ ③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2HgO2Hg+O2↑;2Ag2O4Ag+O2↑(2)实验室制法 ①高锰酸钾受热分解:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

常见气体的实验室制法-高考化学专题

考点23 常见气体的实验室制法 1.常见气体制备的反应原理 气体名称反应原理收集方法 氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 排水法、向上排空气法氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空气法 氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑排水法、向下排空气法 硫化氢FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑向上排空气法 二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法 二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空气法 二氧化氮Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑向上排空气法 乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+↑排水法 氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑向上排空气法 氯化氢 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 向上排空气法一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑排水法 乙烯C2H5OH↑+H2O 排水法 2.实验室制取气体的装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。 装置类型装置图适用气体注意事项 固?固加热型O2、NH3等①试管要干燥; ②试管口略低于试管底; ③加热时先均匀加热再固定加强热

固?液加热型 或液?液加热型Cl2、HCl等 ①加热烧瓶时要垫石棉网; ②反应物均为液体时,烧瓶内要加沸石或 碎瓷片 固?液不加热型或液?液不加热型H2、CO2、 SO2、NO、 NO2等 ①使用长颈漏斗时,漏斗下端管口要插入 液面以下; ②启普发生器只适用于块状固体与液体的 反应,反应不需要加热且气体不溶于水; ③使用分液漏斗既可增强装置的气密性, 又可控制加入液体的速度 气体制备口诀 气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后, 除杂装置分干湿,干燥装置把水留;集气要分气和水,性质实验分先后, 有毒气体必除尽,吸气试剂选对头;有时装置少几个,基本顺序不可丢, 偶尔出现小变化,相对位置仔细求。 3.常见气体的除杂与干燥 (1)气体的除杂 气体的除杂一般是指除去水蒸气以外的杂质。关于气体的除杂应掌握以下两点: ①除杂原则。a.不损失主体气体,即被净化的气体不能与除杂试剂发生化学反应;b.不引入新的杂质气体;c.在密闭装置内进行;d.常先除去易除的气体。 ②选择除杂试剂的依据。利用主体气体和杂质气体性质的差异,如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性等。液体除杂试剂用洗气瓶,固体除杂试剂用干燥管。 (2)常见气体的净化 气体所含杂质净化剂净化装置 O2Cl2氢氧化钠溶液 H2H2S 硫酸铜溶液 CO2HCl 饱和碳酸氢钠溶液

特种气体应用于半导体行业

特种气体应用于半导体行业 半导体工业常用的纯气 1、硅烷(SiH4):有毒。硅烷在半导体工业中主要用于制作高纯多晶硅、通过气相淀积制作二氧化硅薄膜、氮化硅薄膜、多晶硅隔离层、多晶硅欧姆接触层和异质或同质硅外延生长原料、以及离子注入源和激光介质等,还可用于制作太阳能电池、光导纤维和光电传感器等。 2、锗烷(GeH4):剧毒。金属锗是一种良好的半导体材料,锗烷在电子工业中主要用于化学气相淀积,形成各种不同的硅锗合金用于电子元器件的制造。 3、磷烷(PH3):剧毒。主要用于硅烷外延的掺杂剂,磷扩散的杂质源。同时也用于多晶硅化学气相淀积、外延GaP材料、离子注入工艺、化合物半导体的MOCVD工艺、磷硅玻璃(PSG)钝化膜制备等工艺中。 4、砷烷(AsH3):剧毒。主要用于外延和离子注入工艺中的n型掺杂剂。 5、氢化锑(SbH3):剧毒。用作制造n型硅半导体时的气相掺杂剂。 6、乙硼烷(B2H6):窒息臭味的剧毒气体。硼烷是气态杂质源、离子注入和硼掺杂氧化扩散的掺杂剂,它也曾作为高能燃料用于火箭和导弹的燃料。 7、三氟化硼(BF3):有毒,极强刺激性。主要用作P型掺杂剂、离子注入源和等离子刻蚀气体。 8、三氟化氮(NF3):毒性较强。主要用于化学气相淀积(CVD)装置的清洗。三氟化氮可以单独或与其它气体组合,用作等离子体工艺的蚀刻气体,例如,NF3、NF3/Ar、NF3/He用于硅化合物MoSi2的蚀刻;NF3/CCl4、NF3/HCl既用于MoSi2的蚀刻,也用于NbSi2的蚀刻。 9、三氟化磷(PF3):毒性极强。作为气态磷离子注入源。 10、四氟化硅(SiF4):遇水生成腐蚀性极强的氟硅酸。主要用于氮化硅(Si3N4)和硅化钽(TaSi2)的等离子蚀刻、发光二极管P型掺杂、离子注入工艺、外延沉积扩散的硅源和光导纤维用高纯石英玻璃的原料。 11、五氟化磷(PF5):在潮湿的空气中产生有毒的氟化氢烟雾。用作气态磷离子注入源。 12、四氟化碳(CF4):作为等离子蚀刻工艺中常用的工作气体,是二氧化硅、氮化硅的等离子蚀刻剂。 13、六氟乙烷(C2H6):在等离子工艺中作为二氧化硅和磷硅玻璃的干蚀气体。

1.氯化聚乙烯

氯化聚乙烯 产品性质: 氯化聚乙烯是由高密度聚乙烯氯化而成的一种综合性能优良的高分子材料,分子式为[CH2-CHCl-CH2-CH2]n。白色颗粒,能溶于芳香烃和卤代烃,不溶于脂肪烃。170℃以上分解,具有优良的耐候性、耐低温性能及电气性能;耐臭氧性;耐化学药品性、耐油性;阻燃性;还具有良好的加工流动性和与其他塑料和橡胶良好的相容性。含氯量25~45%。 应用领域: 作为塑料与橡胶的优良改性剂和添加剂,CPE 在塑料门窗、PVC 管材与板材、防水卷材、防腐涂料、电线电缆、磁性材料、阻燃胶管、胶带以及ABS 改性等工业领域中具有广泛的应用。如PVC改性剂;PP、PE、PS、ABS等的增韧剂和阻燃剂;产品有电冰箱磁性胶条、耐寒电线电缆护套、防水卷材、阻燃输送带、塑料异型材、彩色自行车带等。 消耗定额: 生产方法: 氯化聚乙烯生产分为溶剂氯化法、悬浮氯化法和固相氯化法。目前悬浮氯化法已经发展到了酸相氯化工艺、水相悬浮氯化工艺、溶液悬浮氯化工艺;固相悬浮氯化工艺分为搅拌床固相氯化工艺、沸腾床固相氯化工艺。 沸腾床固相氯化工艺克服了溶液法、溶剂法、固相搅拌法三种工艺的缺点,是PE氯化(尤其是高密度PE氯化)的最佳工艺选择。该工艺的优点:(1)避免了溶剂法中溶剂(CCl4等)对大气臭氧层的污染破坏以及溶剂的回收, 避免了水悬浮法稀盐酸的污染和处理污染的费用,使副产物氯化氢吸收成合格的盐酸出售,相对降低了生产成本。(2)氯气和PE粉充分接触,

反应均匀,传质传热速度快。(3)工艺简单,投资少,尤其是扩大生产能力相当容易,沸腾床氯化反应器增大直径就可以了,而且能力越大,投资少的优势越明显。(4)沸腾床工艺可以间歇生产,也可以实现连续化。 生产企业: 山东潍坊亚星CPE经过新的一轮扩产后已经达到18万吨,成为CPE产业的绝对权威。此外杭州科利化工以5.5万吨居第二位。另外潍坊鑫达化工有限公司、青岛海晶化工集团有限公司、盘锦昌瑞化工有限公司、丹东德成化工有限公司、江苏东台天腾化工、威海金泓化工、芜湖融汇化工有限公司、江西星火化工厂等企业的CPE产能也比较多。 行业现状: 目前国内CPE行业中,潍坊亚星化学无疑是影响力最大的一家企业,其不但拥有全球最大的氯化聚乙烯产品生产能力,其还通过合资等方式同CPE上游企业韩国湖南石油化工株式会社达成战略合作伙伴关系,潍坊亚星化学CPE生产原材料HDPE产品的供应渠道相对稳定,且生产成本方面较其他CPE生产企业更具优势,国内CPE市场受潍坊亚星化学影响程度较深,其产品价格在一定程度上成为国内CPE市场的风向标。同时山东地区还集中了数家产能超过万吨的CPE生产厂家,当地对国内市场的影响举足轻重,故而国内CPE产品供应情况及产品价格动向同山东当地供电、交通及其他可能影响厂家生产及产品运输的因素关系密切。 塑料助剂行业虽然在市值及规模方面难以同传统化工行业相比,但随着塑料制品在越来越多的领域中发挥重要作用,助剂行业未来仍具有宽广的发展空间。对于氯化聚乙烯产品而言,虽然其自身的性能有限,但在现期国内塑料制品行业发展条件下,CPE产品具备最佳的性能价格比,其市场前景依然良好;对于CPE行业而言,虽然在其几年的发展过程中存在着些许问题,但凭借规模化运作及强劲的技术实力,我国CPE企业必将能突破现有条件的桎梏,未来我国CPE行业仍将引领塑料助剂行业,为我国塑料制品行业快速、稳定发展保驾护航。

高中化学常见气体实验室和工业制法.

高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮 一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷 1.常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理--含氧化合物自身分解 制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑ 装置--略微向下倾斜的大试管,加热 检验--带火星木条,复燃 收集--排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置--启普发生器 检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集--排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集--排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理--强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置--启普发生器 ④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫

①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③装置--启普发生器 ④检验--通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集--排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O ③装置--略微向下倾斜的大试管,加热 ④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝 ⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气) 收集--向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑ ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热 ④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑼二氧化氮 ①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原; ②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 ⑤收集--向上排气法 ⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮 ①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原; ②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 ⑤收集--排水法 ⑾一氧化碳 ①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用

初中常见气体的制取

初中常见气体的制取 专题目标:通过对相关内容的巩固复习,使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理:1.反应应容易控制;2.反应条件温和(能不高温就不高温,高温条件不易满足,并且较危险);3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快,不容易控制 CaCO 3+2HCl (浓)==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发,生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶,附着在CaCO 3表面,阻止了反应的进一步发生 现象:反应一段时间以后,反应停止,不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和,容易控制,故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据:1.反应物状态;2.反应条件(是否需要加热) 反应不需要加热时可用下图装置: 例如:CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意:固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置,当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热,并且是固固反应时可用下图装置: 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意!使用该装置时试管口一定要向下倾斜,原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据:密度:密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性:不易溶于水不与水反应 排水法 C

中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳

中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳 1.氢气 (1)工业制法: ①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) 单质+化合物化合物+单质:C+H2O(g)CO+H2; 化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物:(电解饱和食盐水) 溶液A+B+C :2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, (2)实验室制法: ①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应: 单质+化合物化合物+单质:Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑ ②个别金属与强碱溶液的置换反应: 单质+化合物化合物+单质:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑, 2.乙烯 (1)工业制法: 石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃: C4H10C2H6+C2H4;C8H18C6H14+C2H4 (2)实验室制法: 乙醇的消去反应:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 3.乙炔 (1)工业制法: 煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳,电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑;CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ (2)实验室制法:电石水解法:CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 4.一氧化碳 (1)工业制法: ①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) 单质+化合物化合物+单质:C+H2O(g)CO+H2;

②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物):2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物:3C+CaO CaC2+CO↑; (2)实验室制法: ①草酸分解法:H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法:HCOOH CO↑+H2O 5.二氧化碳 (1)工业制法: ①高温分解,煅烧大理石:CaCO3CaO+CO2↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)实验室制法: 复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6.氨气 (1)工业制法 化合反应:合成氨工业N2+3H2 2NH3 (2)实验室制法 ①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7.一氧化氮 (1)工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O24NO+6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8.二氧化氮 (1)工业制法 一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2 (2)实验室制法 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

工业气体简介

工業氣體 空氣分離 簡稱空分,利用空氣中各組分物理性質不同,採用深度冷凍、吸附、膜分離等方法從空氣中分離出氧氣、氮氣,或同時提取氩氣、氰氣等稀有氣體的過程。 空氣分離最常用的方法是深度冷凍法。此方法可製得氧、氮與稀有氣體,所得氣體產品的純度可達98.0%~99.9%。此外,還採用分子篩吸附法分離空氣(見變壓吸附),後者用於製取含氧70%~80%的富氧空氣。近年來,有些國家還開發了固體膜分離空氣的技術(見膜分離)。 氧氣、氮氣及氰氣、氩氣等稀有氣體用途很廣,所以空氣分離裝置廣泛用於冶金、化工、石油、機械、採礦、食品、軍事等工業部門。 沿革 1895年,德國人C.林德研究成功了一次節流迴圈液化空氣的方法,這是最簡單的深度冷凍迴圈。它採用節流膨脹和逆流換熱,稱為林德迴圈。1902年,德國林德公司製成了第一套林德迴圈單級精餾工業裝置。同年,法國人G.克勞德研究成功了帶往復式膨脹機的中壓冷凍迴圈液化空氣的方法,可減少冷凍消耗,稱為克勞德迴圈。1939年,蘇聯人П.Л.卡皮查將離心式膨脹機用於低壓空分裝置,稱為卡皮查迴圈,使能耗進一步下降。目前,各國都趨向發展大型化板翅式換熱器的全低壓空分裝置,使單機製氧能力不斷提高,能耗不斷降低。中國於1953年開始製造每小時生產30m3的製氧裝置,1958年製造了每小時生產3350m3的製氧成套設備,1970年設計了板翅式換熱器的大型全低壓空分裝置,每小時製氧能力為10000m3。 深度冷凍法分為兩步,先行製冷,再加之精餾即可得到不同的氣體產品。 製冷為了使空氣液化,可採用不同的深度冷凍迴圈裝置,主要以林德迴圈和克勞德迴圈為基礎。前者是通過節流膨脹製冷;後者除仍有節流膨脹外,還有一部分氣體在膨脹機中作等熵膨脹。氣體進行等熵膨脹時,溫度的降低要比節流膨脹大,而且能回收一部分壓縮功,所以比節流膨脹經濟。其他各種改進的深度冷凍迴圈,有雙壓節流迴圈、帶氨預冷節流迴圈、逐級重疊迴圈等。 在深度冷凍法的各種迴圈中,典型的流程是先使空氣在篩檢程式中濾去塵埃等雜質進入壓縮機,再經分子篩淨化器除去空氣中在低溫下易凝固氣體,如水蒸氣和二氧化碳等,已淨化的空氣在第一換熱器中由產品氮氣和氧氣降溫。出第一換熱器後,空氣分成兩路:一路經第二換熱器繼續冷卻後,再經節流閥降壓;另一路經膨脹機降壓。兩路膨脹後的空氣溫度均降至103K左右,進入雙級精餾塔的下塔底部。 精餾在深度冷凍法中,主要的分離過程是在雙級精餾塔中進行的。該塔由上、下兩塔和塔間的冷凝蒸發器組成。進入下塔底部的空氣在該處的溫度和壓力條件下,已部分液化。由於液氮沸點比液氧沸點低,因而下塔底部的液化氣體是富氧液態空氣,含氧量一般為30%~40%。下塔操作壓力應高於上塔才能使下塔頂部氮的冷凝溫度高於上塔底部液態氧的沸騰溫度(見p-V-T關係)。從而使冷凝蒸發器內熱量由管內傳向管間,並具有一定的傳熱溫差。冷凝蒸發器同時起到了下塔塔頂冷凝和上塔塔底加熱的作用。空氣在下塔由下而上經過多層塔板精餾,使易揮發組分氮的濃度逐漸提高,並在冷凝蒸發器管內冷凝成液氮。一部分液氮在下塔作回流液;一部分收集於液氮槽,經減壓後作為上塔塔頂回流液。下塔底部的富氧液態空氣,經節流閥進入上塔中部,與冷凝蒸發器蒸發出來的氣體逆流接觸。由此使下流液體中的含氧量由上至下不斷增加,最後積聚在冷凝蒸發器管間,含氧量可達99%以上,並不斷在此蒸發出產品氧而引出塔外。上塔塔頂引出的則是產品氮,濃度亦可達98%以上。出精餾塔的產品氧和產品氮的溫度都很低,可通過換熱器使輸入空氣降溫。由於氰的沸點介於氮、氧沸點之間,利用雙級精餾塔還不能同時得到純氮和純氧。若在上塔中部適當部位抽出富氰氣體作為提氰原料,則產品氮、氧的濃度可提高。沸點較低的氖和氩氣積聚在液氮上面,可抽出作為提氖、氩的原料。沸點比較高的氪、氙則積累在上塔底部液態氧和氣體氧中,可抽出作為提氪、氙的原料。分子篩吸附法基於分子篩對氮和氧的不同吸附力,空氣通過分子篩床層後,吸附相和氣相中的組成將發生變化從而達到分離的目的,由於吸附相含氮量較高,故流出氣體中含氧量較高。吸附柱足夠長時,可製得一定純度的氧氣,分子篩可採用減壓脫附的方法再生。 氫氣 H2一種重要的工業氣體。焝色、焝味、焝臭、易燃。常壓下沸點-252.8℃,臨界溫度-239.9℃,臨界壓力1.32MPa,臨界密度30.1g/l。在空氣中含量為4%~74%(體積)時,即形成爆炸性混合氣體。氫在各種液體中溶解甚微,難於液化。液態氫是焝色透明液體,有超導性質。氫是最輕的物質,與氧、碳、氮分冸結合成水、碳氫化合物、氨等。天焞氣田、煤田以及有機物發酵時也含有少量的氫。 氫氣和一氧化碳的混合氣體是重要的化工原料──合成氣。氫氣在催化劑存在下與有機物的反應稱為加氫,是工業上一種重要的反應過程。 生產方法工業上生產純氫及將含氫氣體提純的主要方法有以下幾種: ①電解法將水電解得氫氣和氧氣。氯鹼工業電解食鹽溶液製取氯氣、燒鹼時也副產氫氣。電解法能得到純氫,但耗電量很高,每生產氫氣1m3,耗電量達21.6~25.2MJ。 ②烴類裂解法此法得到的裂解氣含大量氫氣,其含量視原料性質及裂解條件的不同而異。裂解氣深冷分離得到純度90%的氫氣,可作為工業用氫,如作為石油化工中催化加氫的原料。

最新高中化学实验室制气体

常见气体的实验室制法 学习方法建议: 1. 此部分会考说明上要求为掌握水平,所以建议同学们在熟练记忆的基础上,一定要多进行习题训练 2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P30~31、P91、P138 中学课本中要求掌握的常见气体制备的有关知识,如:反应原理、实验装置(包括:发生、净化、干燥装置)和药品、操作步骤(包括:仪器的组装顺序和操作顺序)、气体的收集和检验(或验满)等务必全面、熟练掌握,这也是准确、迅速解答有关实验设计题和综合实验题必不可少的基础知识。 一、气体的制备: 1、常见气体的制备原理: 气体发生装置的三种典型类型:中学化学中要求掌握约13种气体的制备,它们是:三种单质气体(O2,H2,Cl2)、三种氢化物(HCl,H2S,NH3)、三种有机气体(CH4,C2H4,C2H2)、四种氧化物(CO2,SO2,NO,NO2)。 写出下列制备反应的化学方程式: 1. 常见气体的制备原理: 固体-固体加热装置 制O2的反应原理2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 制NH3的反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 制CH4的反应原理CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 固体-液体(液体-液体)加热装置 制Cl2的反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 制HCl的反应原理NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑(不加热或微热均可)NaCl(固)+NaHSO4(浓) Na2SO4+HCl↑ 制SO2的反应原理Na2SO3(固)+H2SO4(较浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 制NO的反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(不加热速率慢) 制C2H4的反应原理CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O 固体-液体不加热装置 制H2的反应原理Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 制CO2的反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 制H2S的反应原理FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑

实验室制各种气体

1. 实验室制取氢气:锌粒+稀硫酸Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 注意事项: 1.点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%~74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管重新检验. 2.使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸. 3.做氢氧混合气体爆鸣实验时,应注意在点燃肥皂泡前一定要拿走储气瓶,并夹好橡皮导管.否则将引起爆炸事故. 4.在做氢气还原氧化铜的实验中,加热前应先通入氢气把试管内的空气排尽,然后才能加热(为什么).同时氢气流要均匀,避免时快时慢,一般每秒2个气泡即可.在停止加热后,要继续通入氢气至试管冷却 2.实验室制氧气:加热高锰酸钾2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ;

注意事项:①试管夹应夹在离试管口的1/3处。②试管口应略向下倾斜。 ③试管口放一团棉花;④导气管不应伸到试管内太长。 ⑤用向上排空气法收集氧气时,集气瓶口向上,导气管伸到集气瓶的底部。 3.实验室制二氧化碳:大理石+稀盐酸CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 注意事项: ①气密性检查。 ②装药品时应先放入大理石,后加入稀盐酸。 ③组装仪器时,长颈漏斗下端管口要伸入到液面以下。 ④用向上排空气法收集二氧化碳时,导管应伸入到集气瓶底部。 ⑤验满时,应将燃着的木条放在集气瓶口处。 4.实验室制取氯气:二氧化锰+浓盐酸加热。 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O 注意事项: ①向上排空气法收集Cl2的导管口插进集气瓶底。 ②排饱和食盐水法收集Cl2。所以Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。 ③烧瓶加热时,应用石棉网并固定在铁架台上。 ④浓盐酸放在分液漏斗中,漏斗加盖玻璃塞。 ⑤不能用启普发生器制Cl2。启普发生器:固体(块状)+液体不需加热,制取气体。 氯气的工业制法:电解饱和食盐水,2NaCl+H2O2NaOH+Cl2 (+)+ H2↑(-)

气体传感器在工业安全领域的应用

气体传感器在工业安全领域的应用(一) 2016-02-01 10:23:24 气体传感器在工业安全领域的销量是最大的,产值大约占到60%。工业安全类的传感器的全球出货量约500万只。 工业安全的分类比较多,凡是有可能产生气体爆炸、窒息或中毒的场合都会用到,这些场合包括:煤矿、天然气、钢铁厂、石油开采、炼化、空气分离、石油化工、煤化工、氨化工等。 最近十年,中国煤矿的产能大增,随着矿难的频发,国家在煤矿安全上颁布了大量的法规和行政命令,因此用在煤矿里的气体传感器数量快速增长。主要需要检测的气体是甲烷、一氧化碳和硫化氢。甲烷传感器的用量每年约100万只,CO传感器约10万只,H2S传感器约1万只。因为雾霾天和燃煤之间关系密切,国家从环保战略考虑,要求减少燃煤。因此,从2013年下半年开始,矿用仪表企业的产品销售量呈现下跌趋势。到目前为止,还看不到缓解的趋势。 天然气行业却得益于国家的环保战略。燃煤消减的这部分能源供给,需要天然气、核电、风电、太阳能发电来填充,其中绝大部分需要天然气来填充。天然气行业所需要的检测的气体包括:甲烷、一氧化碳、硫化氢、氧气。天然气行业利润较高,因此可以接受的安全仪表价格也较高,性能要求也较高。天然气管道沿线都会有加压站、每个加压站内几乎都会配红外原理的CH4检测仪表。每个加压站之间的距离少则1、2公里,多则7、8公里,因此计算一下中国天然气管道就知道大概需要多少仪表了。除了管道,沿海的LNG船只的接气站也需要配置大量的气体监测仪表。随着燃气商用车的大量推广,车载的低成本天然气监测仪表的需求也是会有爆发式增长的。 气体传感器在工业安全领域的应用(二) 2016-02-01 10:23:42 在石油开采、除杂质、运输的过程中也会用到大量气体检测仪表和传感器。石油成分很复杂,不仅含有大量液态烃,还含有水、泥沙、甲烷CH4、一氧化碳CO、硫化氢H2S,以及挥发出来的有机物气体VOC。石油工业安全隐患有两点,一是爆炸和燃烧,二是毒气扩散导致人体中毒。所用到的传感器包括: 1. 催化燃烧原理和红外原理的CH4传感器,全中国所用到的量大约20万只,用在固定表和便携表中。 2. 电化学原理的CO和H2S的用量差不多,各5万只左右。 3. 测VOC主要靠光离子化传感器PID。和石油炼化、化工合并在一起,销量约5千只。 现如今,石油最主要的用途还是提炼成汽油、煤油、航空煤油、柴油,这个产业叫炼化。在提炼的过程中,石油裂解的成分非常复杂,而且还有加氢H2工艺。因此,所需要测的气体包括CH4、H2、CO、H2S、乙烷C2H6、乙烯C2H4、丙烯C3H6,和很多种VOC。提炼完成的油品需要大型的储油罐储存,为提供漏油预警,在储油罐和管线周边都要安装气体监测仪。油品的挥发性各不相同:汽油挥发性最强、柴油较弱、航空煤油最弱。要侦测到油品的泄露,最理想的还是用能够检测到PPB——PPM级别VOC的PID,但价格也是最贵。 气体传感器在工业安全领域的应用(三) 2016-02-01 10:24:00 钢铁冶金是气体传感器应用的大户,所用到的传感器种类不多,但数量较大。

高中化学工业制法及常见气体制法

高中化学工业制法及常 见气体制法 文件编码(GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968)

1.常见气体的制取和检验 氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 硫化氢

制取原理——强酸与强碱的复分解反应 制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑ 装置——启普发生器 检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)收集——向上排气法 尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O 二氧化硫 制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶 检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——向上排气法 尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 二氧化碳 制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 装置——启普发生器 检验——通入澄清石灰水,变浑浊 除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排水法或向上排气法 氨气

高中化学常用的气体实验室制法总结

高中化学常用的气体实验室制法总结 一:氯气 1.实验室方法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件加热) 收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法 净化方法:用饱和的食盐水除去HCl,再用浓H2SO4除去水蒸气。 2.工业制法:原理:电解食盐水 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑(反应条件是通电) 二:二氧化碳 1.实验室方法:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 收集方法:向上排空气法 净化方法:用饱和的NaHCO3除去HCl 2.工业制法:CaCO3=====CaO+CO2↑(条件为高温) 三:氧气 实验室方法: KMnO4受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(条件:加热) KClO3和MnO2混合共热:KClO3=2KCl+3O2↑(条件:在MnO2下加热) 工业制法:空气液化分离 四:氨气 实验室方法: Ca(OH)2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O 收集方法:向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团,以防止所收集的气体与空气对流,也可吸收多余的NH3 净化方法:用碱石灰吸收NH3中混有的水分 工业制法: N2+3H2=====2NH3(条件:高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应 (上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住,下面的只需知道) 五:氮气 实验室方法:NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl 工业方法:液态空气分馏法 六:二氧化氮 实验室方法:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)

工业方法: 4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热) 2NO + O2= 2NO2 七:一氧化碳 实验室方法:HCOOH===H2O+CO↑(条件加热) 工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) 八:二氧化硫 实验室方法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 九:氢气 实验室制法:H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑ 收集方法:向下排空气法 工业制法:水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) 有机中常见气体的制取方法 一:乙炔 实验室方法: CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 收集方法:排水集气法或向下排空气法 净化方法:因电石(CaC2)中含有CaS,与水反应会生成H2S,可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。 二:乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件:浓硫酸 170℃) 收集方法:排水法 净化方法:因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。 工业方法:石油裂解

工业气体使用中应注意的安全常识(通用版)

工业气体使用中应注意的安全 常识(通用版) Safety management is an important part of enterprise production management. The object is the state management and control of all people, objects and environments in production. ( 安全管理 ) 单位:______________________ 姓名:______________________ 日期:______________________ 编号:AQ-SN-0979

工业气体使用中应注意的安全常识(通用 版) 在使用工业气体的过程中,应事先了解所用工业气体的相关知识及安全注意事项,避免安全事故的发生,以下对相关问题做了总结,希望对大家有所帮助。 1.工业气体在运输和装卸过程中,应轻装轻卸,严禁剧烈碰撞。使用前应按要求将合格的气体减压阀连接到气体钢瓶上,并清洁连接软管。 2.不同气体的气瓶使用时不要使用同一减压器。 3.不同的气体钢瓶,严禁混装和交叉使用。 4.烧焊时,应对气体和电气设施采取适当的保护措施。不要使用损坏的设备,如软管、电缆及焊枪等。

5.不应在密闭的空间使用惰性气体(如氮气、氩气、一氧化碳等)进行实验分析、烧焊、低温冷藏、吹除等。 6.在有可能造成回流的使用场合,使用设备上必须配备防止回流倒灌的装置,如单向阀、止回阀、阻火器等。 7.所有使用乙炔瓶的用户,必须在减压器出口部位装单向阀和阻火器以防止回流和回火,同时有氧气瓶的减压器出口部位接单向阀以防止乙炔回流。 8.在使用乙炔时所有减压器、焊枪、软管及乙炔瓶用肥皂水进行试漏,以防止乙炔气在空气中聚集。 9.瓶内气体不得用尽,应按规定保留有一定的余压。 10.气瓶必须存放有阴凉通风且较为干燥的地方,远离电器及各种热源。可燃性气体气瓶或氧气瓶附近严禁吸烟,气瓶不应接触到火花、火焰、热气及电路。 11.实瓶和空瓶分开存放,并有明显的标志,各种气体分类分开存放。 12.各种气瓶严禁沾污任何油脂类物质。

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