高考化学试题分类汇编金属及其化合物

2010高考化学试题分类汇编

金属及其化合物

1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是

A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O

B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀

C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu

【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H 2SO 3＞H 2CO 3所以通入后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4,接着Cu(OH)2

△

CuO+H 20,溶液中NH 3不能

还原CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H 2CO 3＞HClO,反应为：CO 2+H 20+Ca(ClO)2=CaCO 3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

【答案】C

【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A 、B 、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。

【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

2．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++33

2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -

+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑

【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种

价态，正确应该为：Fe

3O

4

＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H

2

O；C错误，得失电子不守恒，

电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO

3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H

2

O；D错误，不符

合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H

2

；

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

（2010安徽卷）12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随

Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确

的是

A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸

的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO

3

(稀)—

Fe(NO

3)

3

+3NO

2

↑+3H

2

O

含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最

大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

答案：D

解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。（2010安徽卷）13.将下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na

2O

1

②Na

2

O ③Na

2

CO

3

④NaCl

A.①>②>③>④

B.①>②>④>③

C.①=②>③>④

D.①=②>③=④答案：A

解析：①②溶于水，溶质都是,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。

（2010福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是X Y Z

A Na NaOH NaHCO

3

B Cu CuSO

4Cu(OH)

2

C C CO CO

2

D Si SiO

2H

2 SiO

3

解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO

2

在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。

（2010上海卷）11．将和 Na

2CO

3

混合并配成溶液，向溶液中滴加·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO

2

的物质的量的关系的是

答案：C

解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na

2CO

3

混合

溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰

好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na

2CO

3

开始反应，首先发生：HCl+ Na

2

CO

3

=

NaHCO

3

+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，

发生反应：NaHCO

3+HCl =NaCl+H

2

O+CO

2

↑；此时开始放出气体，分析图像，可知

选C。

易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的

反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na

2CO

3

= NaHCO

3

+NaCl；进行完全后，

再发生：NaHCO

3+HCl =NaCl+H

2

O+CO

2

↑

（2010上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL mol·L-1 AlCl

3

溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

答案：BD

解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。

解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。

（2010上海卷）22．由5mol Fe

2O

3

、4mol Fe

3

O

4

和3mol FeO组成的混合物，加

入纯铁1mol并在高温下和Fe

2O

3

反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO

与Fe

2O

3

的物质的量之比可能是

A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l

答案：BC

解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可

知当Fe

2O

3

+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe

2

O

3

，则FeO与Fe

2

O

3

的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe

2O

3

+Fe+FeO=Fe

3

O

4

时，反应后混合物中

含有2molFeO、4molFe

2O

3

，则FeO与Fe

2

O

3

的物质的量之比为：1:2；当两反应均

存在时，FeO与Fe

2O

3

的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。 （2010重庆卷）8．下列叙述正确的是 A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4 B ．Agl 胶体在电场中自由运动 C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈 D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3 8. 答案C

【解析】本题考察物质的性质。A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B 项，AgL 胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C 项，K 比Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。D 项，P 与过量的2CL 反应，应生成2PCL ,错误。 【误区警示】铝在冷、热24H SO 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

（2010全国卷1）28．（15分）有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B 、C 、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾； ②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D 、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；

③将B 分别加入C 、D 、E 、F 中，C 、D 、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；

④将C 分别加入D 、E 、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；

（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)

再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH

3·H

2

O=AgOH↓＋NH

4

＋；AgOH＋2NH

3·H

2

O=[Ag(NH

3

)

2

]＋＋OH－＋2H

2

O；而常见的盐中只有AgNO

3

可溶于水，

故F为AgNO

3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO

3

2-,由于此无色无味的气

体只能是CO

2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO

3

-,而阳离子可是常见的K+、

Na+、NH

4

+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成

的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO

4、H

2

SiO

3

(不合理)等，但限于题干所述

中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO

4，才不溶于HNO

3

，一个是与AgNO

3

结合

生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C

为BaCl

2,进而推出D中阴离子应该为SO

4

2-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，

故D为Al

2(SO

4

)

3

或MgSO

4

其他解析见答案

【答案】(1)A NH

3·H

2

O或NH

3

；E H

2

SO

4

F AgNO

3

C BaCl

2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na

2CO

3

或K

2

CO

3

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，

若焰色呈黄色则B为Na

2CO

3

溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为

K 2CO

3

溶液

D Al

2

(SO

4

)

3

或MgSO

4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继

续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al

2(SO

4

)

3

溶液，若沉淀不溶解，

则D为MgSO

4

溶液

【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显着增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，

也就缺乏公平性！特别是B 和C 上就有争议，如B 还可能是(NH 4)2CO 3，C 还可能是BaBr 2、BaI 2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C 的歧义！

（2010广东理综卷）32（16分）

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li 2O ?Al 2O 3?4SiO 2）为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：

已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为、、和；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g ． （1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li +、SO 42-,另含有Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH 到~，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________． 解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

（3） 22H O 可以氧化2+Fe 为3+Fe ，石灰乳和23Na CO 使得3+2+2Mg Fe Ca +、、沉淀 （4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是23Li CO ,离子方程式为：+2-3232+=Li CO Li CO ↓ （5） 母液中的溶质是Na OH 、24Na SO ，可以回收Na OH 。 答案：（1）加快反应速率 （2）石灰石

（3）3+2+2Mg Fe Ca +

、、

（4）+2-3232+=Li CO Li CO ↓

（5）Na OH 。

（2010安徽卷）28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe （NO 3）

3

溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe （NO 3）3溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。

a.边振荡盛有2％的AgNO 3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL 乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大 [提出假设]

假设1：Fe 1＋具有氧化性，能氧化Ag 。

假设2：Fe （NO 3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3能氧化Ag 。 [设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe 3＋，验证了假设1成立。请写出Fe 3

＋

氧化Ag 的离子方程式： 。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 3-

在不同

条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

[思考与交流]

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此

得出结论：Fe （NO 3）3溶液中的Fe 3＋和NO 3-都氧化了Ag 。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。 答案（1）ade

(2)Fe 3++Ag= Fe 2++Ag + （3）①将银镜在硝酸铜溶液中

（4）同意 4Fe 3++6H 2O+9Ag+3NO 3-=4Fe （OH ）3+9Ag ++3NO??

解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。

（2010福建卷）25． 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫

酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g 放入15．0ml ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。

①甲同学认为X 中除3Fe +外还可能含有2Fe +。若要确认其中的2Fe +，应先用 选填序号）。

a ．KSCN 溶液和氯水

b ．铁粉和KSCN 溶液

c ．浓氨水

d ．酸性4KMnO 溶液

②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：

2222422SO Br H O HBr H SO ++=+

然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g 。由于此推知气体Y 中2SO 的体积分数为 。 [探究二]

分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有2H 和Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B 中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。 a ． A 之前 b ．A-B 间 c ．B-C 间 d ．C-D 间 （6）如果气体Y 中含有2H ，预计实验现象应是 。

（7）若要测定限定体积气体Y 中2H 的含量（标准状况下约有28ml 2H ），除可用测量2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法做出判断并说明理由 。

解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行

（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a 会造成干扰，选c 会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别 （3）A 除去2SO ，B 可以检验A 中是否完全除去2SO

（4）242222()

22C H SO CO SO H O +↑+↑+浓

（5）Q 为2CO ，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a 或b 受二氧化硫的影响无法判断Q 的存在；选择d ，Q 被碱石灰吸收

（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝

（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值，无法精确称量出差量。

答案：

（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （2）①d ②%（或其他合理答案） （3）检验2SO 是否除尽

（4）242222()

22C H SO CO SO H O +↑+↑+浓

（5）c

（6）D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量 可，用分析天平称量D 或E 的差量

（2010重庆卷）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca ，并含有%（质量分数）CaO ．

（1）Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ． （2）Ca 与最活跃的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为 ，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点 ． （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+ FeO+ CaO

()342Ca PO + Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色n M(OH).则金属M 为______；检测n+M 的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H （标准状况），在想溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g ．

26．答案（5分）

（1）第四周期第ⅡA 族，

（2）

，高

（3）2P+5FeO+3CaO

高温

Ca 3（PO 4）2+5Fe

（4）Fe;Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 （5）

【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca 为20号，位于第四周期，第IIA 族。（2）最活泼的金属为：F,

2CaF 为离子化合物，4SiF 为分子晶体，故2F Ca 的

沸点高。（3）P 从0价升至+5价，F e 从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P

前配2，F 0e 前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色2()N OH 为3F (OH)e ,3F e 与KSCN 变血红色。（5）Ca 与F e 中只有Ca 与水能反应生成2H ，由Ca ~2H 得，n(Ca )==。n(O Ca )=×%/56=。由钙守恒得，m(2CO Ca )=+×100=。