苏教版实验化学问题整理与思考珍藏版
苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）
专题1 物质的分离与提纯
课题1、海带中碘元素的分离及检验
1、画出该实验操作的基本流程；
2、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？
3、溶解时煮沸的作用是什么，需要注意什么？
4、海带中提取碘时，需要进行酸化，目的是什么？
5、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？
6、如何检验分液漏斗是否漏水？
7、若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？
8、某同学按书本步骤进行实验，加入淀粉试剂，没有变蓝，可能的原因是？
【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定
1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？
2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离，原理是什么？
3、检验钙、铁离子的反应原理？
4、有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂，为什么要用弱酸性的环境？
【总结】
从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？
课题2、用纸层析法分离铁离子和铜离子
1、纸层析法的原理是什么？
2、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角，为什么？
3、点样时须事先做标记，能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？
4、如何向试管中加入展开剂？
5、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞，作用是什么？
6、层析结果是铁离子在铜离子的上方，说明了什么？
7、为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象，用离子方程式加以解释？
【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离
1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中，丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？
2、用粉笔进行层析时，为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验，本实验中流动相和固定相分别是什么？
如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？
3、总结检验铁离子的方法，用相应的离子反应方程式表示？（4种）
【总结】
用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？
课题3、硝酸钾晶体的制备
1、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？
2、重结晶的目的是什么，为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？
3、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？
4、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）
5、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器，有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些
沉淀不宜减压过滤？
6、硝酸钾的制备原理是什么？
7、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？
8、蒸发浓缩时，为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？
9、制备硝酸钾晶体时，为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？
10、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？
11、如何提高产品的纯度？
12、检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？
【拓展课题】粗盐提纯
1、粗盐提纯时，因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？
2、如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？
3、本实验中哪些环节用到玻璃棒，各起什么作用？
【总结】
物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？
专题2 物质性质的探究
课题1、铝及其化合物的性质（无机物性质探究）
1、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）
2、以铝为原料，有哪些方法可以制得氢氧化铝，其中原料最节省的是哪一种？
3、铝盐常用于作净水剂，原理是什么？
4、金属铝属于活泼金属，但通常性质稳定，为什么？
5、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解
释的写出对应的离子反应方程式？
6、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？
7、做铝和水反应的实验，可加入饱和Hg(NO3)2溶液，其作用是什么？
8、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？
9、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些，写出对应的反应？
10、什么是配合物，写出你所知道的配合物，能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配
合物和复盐的区别？
11、进行铝和氧气反应时，“绕成螺旋状，上端绕紧一根火柴，伸入盛有氧气的集气瓶”，目的是什么？
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？
12、什么是比较法，比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？
13、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中，为什么？
14、培养明矾晶体要注意哪些事项？
【拓展课题】铝热反应
1、铝热反应的原理是什么，什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？
2、铝热反应时，通常在纸漏斗的下方剪个小孔，用水湿润，并在下方放装有细沙的铁盘，为什么？
3、如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？
【总结】
结论：1、物质的结构影响物质的性质，物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点
2、无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况
课题2、乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）
1、什么是醇，什么是酚？
2、乙醇常用作溶剂，增大无机物和有机物之间的胡蓉程度，这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗
涤沉淀，这又是利用乙醇的什么性质？
3、乙醇中的官能团是什么，能发生哪些反应类型，写出对应的反应方程式？
4、苯酚中的官能团是什么，苯酚能发生哪些反应类型，写出对应的反应方程式？其中，哪些常用于检验
苯酚？
5、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质），你有什么发现，得出什么结论？
6、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量，主要用到什么仪器？
7、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时，为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到
什么现象？
8、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？
9、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色，原理是什么，写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬
酸钾溶液褪色？
10、乙醇制备乙烯的原理是什么，属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？
11、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题，可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？
12、如何用乙醇制备纯净的乙烯，及如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对
检验结果有何影响，用离子方程式解释？
13、纯净的苯酚颜色与状态如何，实际观察到的苯酚又如何？什么原因？
14、某同学做苯酚和溴水的反应，并无观察到白色沉淀生成，你认为可能是什么原因？生成的三溴苯
酚有无酸性，和苯酚比较，酸性强弱如何？
15、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质
转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？
16、向苯酚钠中通入二氧化碳，为什么不管少量或过量，产物都是碳酸氢钠？
17、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响，具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中，哪一个
既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼，也不能说明由于羟基对苯环的影响，使苯酚中的苯环比苯更活泼？
18、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸，碳酸大于苯酚，画出相应的装置图？
19、结合本课题的内容，如何分离苯酚和乙醇的混合物？
20、设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？
21、用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用：元素分析
仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。
【拓展课题】苯酚和甲醛的反应
1、酚醛树脂的制备属于什么反应，产物是纯净物还是混合物？写出对应的方程式？
2、比较线型和体型酚醛树脂的制备过程条件控制及产品，有哪些不同点？
3、本实验中长直导管的作用是什么，为什么不需要温度计？为什么使用水浴加热，而不用酒精灯直接加
热？
【总结】
1、有机物的性质决定于有机物的结构，主要是官能团；
2、基团之间存在相互作用，相同基团连在不同基团上，性质既有相似性，又有特殊性
3、酚羟基的活泼性大于醇羟基，酚羟基对苯环的影响主要是羟基的邻对位。
专题3 物质的检验与鉴别
课题1、牙膏和火柴头中某些成分的检验（定性实验）
1、牙膏中常用摩擦剂有哪些，如何检验？如何检验Ca2+？
2、含氟牙膏有什么特别功能？含氟牙膏中的氟以氟离子形式存在，能用什么方法检验？
3、甘油在牙膏中的作用是什么，如何检验？写出对应的反应方程式。
4、如何鉴别甘油、葡萄糖、醋酸、乙醇？总结新制氢氧化铜在有机物鉴别中的应用。
5、如何使用pH试纸测溶液pH值？
6、安全火柴的起火原理是什么？
7、如何检验火柴头中的硫元素，能否直接检验？总结二氧化硫的主要化学性质，写出对应的化学反应方
程式。检验二氧化硫是利用二氧化硫的哪些性质？写出对应的反应方程式。
8、如何检验火柴头中的氯元素，能否直接检验？写出对应的反应方程式。
9、用硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液来检验火柴头中的氯元素时，试剂的添加顺序如何？
10、比较牙膏和火柴头中某些成分的检验实验过程，有何不同？
【拓展课题】
3-1新装修居室内空气中甲醛浓度的检测（定量实验）
1、实验原理是什么，写出对应的反应方程式？
2、如何配制较稀的高锰酸钾溶液，能否直接配制？高锰酸钾溶液往往要加一些硫酸酸化且一般要现有现配，为什么？所用的高锰酸钾溶液的浓度要小，为什么？
3、实验中，抽气时应慢慢抽拉活塞，为什么？如果抽拉活塞太快，测定结果有何影响？
4、为提高实验的检测结果，有哪些需要注意的地方？
3-2汽车尾气成分的检验
1、如何收集汽车尾气？
2、一氧化碳如何检验？新鲜鸡血中加入草酸钠的作用是什么？
【总结】
1、物质检验的一般过程（方法）是怎样？如何评价实验方案及装置的优缺点？
2、比较定性实验和定量实验，在实验过程中有什么区别？
3、总结常见气体和离子的常用鉴别方法。（可参考《实验手册》P22、教材P42（4））
课题2、亚硝酸钠和食盐的鉴别（定性实验）
1、误食亚硝酸钠引起中毒的原因，体现亚硝酸钠的什么性质？
2、用化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）描述亚硝酸钠的化学性质：
①受热分解（亚硝酸钠受热分解）
②亚硝酸的生成与不稳定性（亚硝酸钠与稀硫酸反应），其酸酐是什么？
③氧化性（亚硝酸钠可与I-、Fe2+、S2-、NH4+等反应）
④还原性（亚硝酸钠与KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）溶液、溴水反应）
⑤沉淀反应（亚硝酸钠与硝酸银反应）
3、总结氯化钠在中学化学中的应用，写出对应的反应方程式。
4、从物理性质和化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐有哪些实验方案，何种方法既简单有安全？
5、为什么等浓度的亚硝酸酸性比醋酸强，在家中却可以用醋酸鉴别亚硝酸钠和食盐？
【拓展课题】
3-3 真假碘盐的鉴别（定性实验+定量实验）
1、碘盐为什么加碘酸钾而不加碘化钾？
2、用离子方程式表示碘盐鉴别的原理？
3、本实验用碘化钾作还原剂的优点和缺点分析？
【总结】
1、物质鉴别的一般过程。
2、评价实验方案优劣的基本思路。
3、物质鉴别类实验方案设计的描述：语言描述和图表描述。
4、物质的检验与鉴别有什么异同点？
专题4 化学反应条件的控制
【专题结论】
1、要研究物质的反应速率，首先要理解该反应的原理，在充分理解反应原理的基础上，选择合适的方法对影响实验的因素进行科学的研究。
2、对比实验法在条件控制研究中的重要应用及注意事项。
3、反应条件的改变不进影响化学反应速率，也会影响化学平衡移动；实际应用中要兼顾化学反应速率（产率）和化学平衡移动（产量）。
课题1、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素（温度与浓度）
1、化学反应速率的定义？对于某个反应，用不同物质表示反应速率时，如何比较反应速率的大小？
2、外界因素对化学反应速率如何影响，若是可逆反应，正反应速率和逆反应速率如何变化？
3、碰撞理论和过渡态理论如何解释外界因素对化学反应速率的影响？（改变活化分子总数或活化分子百分数？）
4、如何测定化学反应速率的大小？以硫代硫酸钠和硫酸反应为例，用些方法可以比较反应的速率大小？
5、硫代硫酸钠的电子式、制备及化学性质？
6、S2O32- + 2H+= SO2↑+ S↓+ H2O 是氧化还原反应吗？
7、硫代硫酸钠与酸反应的速率测定中，如何比较出现浑浊的快慢？标有“+”的白纸起什么作用？什么时候开始计时，什么时候结束计时？
8、实验比较法探究条件对实验的影响时，实验记录表在设计上有什么要求？
【拓展课题】
4-1“蓝瓶子”实验
1、蓝瓶子实验的原理是什么？影响该反应速率的因素有哪些？
2、该实验中能否无限次重复颜色变化，为什么？
3、指出该反应中具有氧化性和还原性的物质，并比较氧化性和还原性的强弱？
4、本实验中，亚甲基蓝的作用是什么？
课题2、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响（催化剂）
1、催化剂的作用是什么？催化剂为什么能加快反应速率？（用过渡态理论解释）如何判断催化剂？催化
剂有哪些特性？
2、【归纳整理】中学化学中的典型的使用催化剂的反应
3、双氧水的电子式、结构式和空间构型？化学性质（不稳定性、氧化性、还原性、弱酸性），结合方程式
说明？
4、双氧水的贮存和用途？
5、研究催化剂对双氧水分解速率影响，比较反应速率大小的原理是什么？用到哪些主要仪器？如何检验
装置的气密性？有哪些优缺点?（便于滴加双氧水，但不便于氧气的收集和读数）
6、【归纳整理】中学阶段常见的气体体积测量装置
7、通过本实验的研究，得出什么重要结论？
【拓展课题】
4-2过氧化氢酶的催化作用
1、酶催化的特性？
2、使用加酶洗衣粉需要注意哪些问题？
4-3蔗糖的燃烧
1、现象是什么？
2、原理是什么？为什么会出现“蛇”？
3、本实验成功的关键是什么？通过本实验得出什么结论？
课题3、反应条件对化学平衡的影响
1、什么是化学平衡状态？（对象；特征）如何判断化学平衡状态？
2、影响化学平衡移动的因素有哪些？如何判断化学平衡的移动？（本质；定性；定量）
3、写出重铬酸根和铬酸根的可逆转化方程式，指出离子的颜色？酸性条件和碱性条件下的颜色判断？酸
化时为什么不能选择加盐酸？用离子方程式解释？
4、写出[CoCl4]2-和[Co(H2O)6]2+的可逆转化方程式，指出两种配离子的颜色？分别写出氯化钴溶液加入浓
盐酸、固体无水氯化钙、蒸馏水的颜色变化；加入蒸馏水后，对溶液加热，颜色如何变化？若向氯化钴溶液中加入稀盐酸，请考虑溶液的颜色变化？
5、加热氯化钴晶体（CoCl2·6H2O），颜色如何变化？比较氯化钴晶体加热和氯化镁晶体（MgCl2·2H2O）
加热的区别，你得出什么结论？
6、将氯化钴晶体溶解于无水乙醇中，乙醇的作用？
7、乙酸乙酯水解条件的比较实验中，加入指示剂的作用是什么？反应前后水层的颜色是否一致？根据什
么现象比较水解的程度？本实验中为了得出较为合理的结论，需要注意什么问题？通过本实验你得出什么结论？
8、乙酸乙酯水解条件的比较实验中，加入蒸馏水、硫酸和氢氧化钠在浓度和体积上有什么要求，为什么？
本实验如何保证在相同的温度下进行反应？若用浓硫酸代替稀硫酸，有什么不同？
9、本课题主要研究了哪些因素对平衡移动的影响？
10、【归纳整理】
（1）化学条件变化对平衡移动的影响反映在图像上主要有哪些图像？（速率-时间图；转化率-时间-温度-压强图）
（2）什么是等效平衡，有几种情况，如何区分？
【拓展课题】
4-4 淀粉与碘显色现象的探究
1、淀粉与碘显色的原理是什么？
2、选用碘或淀粉作指示剂时，应注意什么问题？（I-浓度；温度；酸度；淀粉新鲜程度）
3、四氯化碳能否萃取碘-淀粉溶液中的碘？如何理解？向碘的四氯化碳溶液中加入淀粉，会如何？
4-5 压强对化学平衡的影响
1、压强改变对平衡移动影响的适用范围？
2、当用力推压活塞，注射器内的二氧化氮分子数目怎么变化？颜色的深浅和什么有关？
3、本实验中，如何观察有助于得出正确结论？不同的方向观察有什么区别？
专题5 电化学问题研究
【专题总结】
1、原电池和电解池在原理上有什么区别？如何区分原电池和电解池？
2、原电池和电解池在电极反应方程式的书写上有什么区别？在装置设计上又有什么不同？
课题1、原电池
1、什么是原电池？设计成原电池的化学反应必须具备的条件是什么？
2、原电池的形成条件是什么？两个电极材料必须不同吗？
3、原电池的工作原理是什么？（分别从电子转移、离子移动、发生的电极反应等角度说明）
4、氧化还原反应设计成原电池，有何不同？
5、什么电极的极化，极化会对原电池造成什么影响？哪些方法能消除极化？
6、双液原电池的工作原理是什么？为什么能消除极化？盐桥的作用是什么？双液原电池在设计上有什么
要求？
7、哪些因素会影响原电池的放电效果？
8、如何设计原电池？（单液原电池和双液原电池）
9、化学腐蚀和电化学腐蚀的区别？电化学腐蚀分析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两者有何区别？结合铁的腐蚀，
分别写出析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式？
10、根据金属电化学腐蚀的原理，有哪些金属防护的方法？
11、归纳常见的燃料电池，写出对应的电极反应方程式？
12、写出常见电池的电极反应方程式？铅蓄电池、碱性蓄电池、银-锌电池，其中铅蓄电池在放电和充
电时，正负极和阴阳极之间的关系？
13、【总结】原电池电极反应方程式书写的技巧，如何判断溶液酸碱性？特别注意电极反应的产物与
介质之间的反应
14、【实验步骤问题汇总】
（1）原电池实验中，在锌片和铜片之间放一块海绵，其作用是什么？
（2）向原电池装置中加入重铬酸钾晶体，其作用是什么？
（3）氢氧燃料电池制作实验中，如何处理碳棒有助于其吸附更多的氢气和氧气？为什么用硝酸钾溶液做电解质，能否用硝酸铜替代？
（4）在金属的电化学腐蚀实验中，如何检验铁钉已被腐蚀？通过本实验你得出什么结论？
【拓展课题】
5-1干电池模拟实验
1、锌锰干电池需要密封包装，原因是什么？
2、本实验中正负极材料是什么？
3、本实验中电极反应方程式？
4、本实验中塑料瓶瓶内衬一层滤纸的作用是什么？向烧杯中加入少量面粉的作用是什么？
课题2、电解和电镀
1、电解池的工作原理是什么？（分别从电子转移、离子移动、发生的电极反应等角度说明）
2、离子的放电顺序？阳极：_______________________________
阴极：_______________________________
铁钉镀锌为什么可以在阴极析出金属锌，你发现了什么？
3、【归纳】从电解质分析，电解的几种常见类型？电解电解质型、电解水型、电解电解质和水型
4、电解工作原理应用举例（写出对应的电极反应方程式）：
（1）冶炼金属：钠镁铝
（2）电解精炼铜
（3）燃料电池的制作（电解氯化钠溶液）
（4）电解氯化钠溶液①石墨电极，实验室电解饱和食盐水②石墨电极，氯碱工业③铜电极电解稀氯化钠溶液④铜电极电解饱和食盐水
（5）电解硫酸钠溶液制备硫酸和氢氧化钠
（6）电镀
（7）阿伏伽德罗常数的测定
（8）电解碘化钾溶液制备碘酸钾
5、用石墨作电极电解饱和食盐水跟用铜电极电解饱和食盐水及用铜电极电解稀食盐水有哪些不同，结合电极反应方程式说明，并指出对应的现象？
6、【实验步骤问题汇总】
（1）电解饱和食盐水实验中如何检验阴极和阳极的产物？某学生用淀粉碘化钾溶液检验阳极产物无明显现象，可能原因是什么？理论上两极产生的气体应相等，实际收集到的气体是阴极多于阳极，为什么？（2）氯碱工业用离子交换膜法，其优点是什么？氯化钠为什么需要提纯？
（3）铁钉镀锌实验中，电镀液中氯化锌、氯化钾、硼酸的作用是什么？对镀件需要做什么处理？控制镀液的组成及对镀件进行预处理的目的是什么？
（4）电镀时，镀件和待镀金属应分别连接在哪个电极？
【拓展课题】
5-2阿伏伽德罗常数的测定
1、电解法测定阿伏伽德罗常数的原理是什么？计算阿伏伽德罗常数需要测定哪些数据？
2、用作电极的铜片先用稀盐酸处理，再用酒精或丙酮擦洗，其作用是什么？
3、配制硫酸铜电解质溶液时，加少量浓硫酸，目的是什么？
4、本实验中，要求两电极的距离为1.5cm，这是为什么？
5-3用铜电极电解饱和食盐水
1、本实验有什么现象，用反应方程式解释？
2、取产生的橙黄色沉淀，加入稀硫酸，有什么现象？对应的离子反应方程式？
3、取产生的橙黄色沉淀，加入浓氨水，有什么现象？放置一段时间，又有什么现象，对应的离子反应方程式？
4、通过本实验，你有什么体会？
专题6 物质的定量分析
【专题总结】
1、定量分析的一般过程：
取样→试样的溶解→干扰组分的分离→测定方法的选择及数据的测定→数据的分析处理及结果的表示2、物质的定量分析需要关注的几个问题：
（1）误差分析（2）数据测定（仪器选择：滴定管或电子天平；平行实验取平均值）（3）数据处理（有效数字；数据的取舍）
（2）误差的表示：绝对误差、相对误差
绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差
课题1、食醋总酸含量的测定
1、食醋的总酸含量是如何定义的？
2、酸式滴定管和碱式滴定管结构上有何不同，如何理解？滴定管在使用过程中有哪些需要注意的地方？
3、如何使用容量瓶（如何检漏？）和移液管？
4、用氢氧化钠标准溶液滴定食醋样品，恰好中和时溶液的酸碱性如何？为什么？因此应该选用的指示剂
是什么（如何选择指示剂？）？描述滴定终点的现象？
5、滴定分析法数据记录表格如何绘制？（体现定量实验的数据分析要求）
6、【实验步骤问题汇总】
（1）配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，目的是什么？
（2）本实验中，市售的食醋为何要进行稀释10倍？
（3）滴定过程中，在锥形瓶下垫一张白纸，其作用时什么？
（4）滴定过程中在操作上要注意哪些问题？
（5）如果不小心将氢氧化钠标准溶液滴加过量，溶液显深红色，如何补救？
（6）本实验中食醋总酸含量的计算公式？
（7）误差分析：
【物质的量浓度溶液的配制】(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)
1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。
2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。
3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高
11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
【酸碱中和滴定】---食醋总算含量测定
17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。
21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。
22、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。
23、移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。
24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。
25、盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数, 造成标准液体积减小,测定结果偏低。
26、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线, 读数偏大，造成标准液体积偏大, 测定结果偏高。
27、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成标准液体积减小,测定结果偏低。
28、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。造成标准液体积减小，测定结果偏低。
29、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
30、滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
31、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高。
32、选用酚酞作指示剂，滴定终了后，溶液变红，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
33、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定
结果偏低。
34、滴定过快成细流，立即读数，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
35、用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。由于酚酞的变色范围在8.2∽10之间,造成消耗强酸标准液体积偏小，测定结果偏低。
36、用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。由于甲基橙的变色范围在3.1∽4.4之间,造成消耗强碱标准液体积偏小，测定结果偏低。
【拓展课题】
6-1配置并标定氢氧化钠溶液
1、氢氧化钠的标准溶液为什么需要标定？用什么试剂标定，选用什么试剂作指示剂？写出对应的反应方程式？
2、如何配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液？如何保存氢氧化钠溶液？
3、基准物质的必备条件有哪些？
4、标准溶液的配制可用直接法或标定法，本实验中氢氧化钠溶液的确定采用的是标定法，哪些标准溶液的配制可以采用直接法？
5、了解“传感器技术在定量分析中的应用”（《实验化学》P81）
课题2、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
1、什么是白铁皮和马口铁？它们的区别在哪里？
2、测定镀锌铁皮锌镀层厚度的方法
（1）方法一：电化学原理
实验原理是什么？依据什么现象来判断实验结束？
需要测定的数据有些？计算锌镀层厚度的公式是什么？
（2）方法二：强碱溶解锌镀层
对应的反应方程式是什么？（写出氢氧化锌溶于浓氨水的反应方程式？）
需要测定的数据有些？计算锌镀层厚度的公式是什么？
（3）方法三：镀锌铁皮与足量硫酸完全反应
对应的反应方程式是什么？
需要测定的数据有些？计算锌镀层厚度的公式是什么？
（4）你还能想出哪些方法？上述不同方法的评价与比较？
3、【实验步骤问题汇总】
（8）电子天平在称量三块镀锌铁皮时要注意哪些问题？常用的电子天平称量范围和最小读数值是多少？为什么读数时要关闭侧门？（防止气流影响称重）
（9）镀锌铁皮与硫酸反应时用玻璃棒不断翻动铁皮的目的是什么？取出铁片后用自来水冲洗铁片并用酒精灯小火烘干的作用是什么？
（10）铁片烘干后，为什么要冷却后才用电子天平称量？
（11）本实验测定的锌镀层厚度往往偏大，可能主要原因是什么？（难以避免铁会反应）
（12）误差分析：
①反应终点判断过早，将导致结果偏低
②反应终点判断过迟，将导致结果偏高
③反应结束，取出铁片未用自来水冲洗就用小火烘干，导致结果偏低
④烘干时温度过高，导致部分铁被氧化，结果偏低
【拓展课题】
高中化学实验操作知识点整理
高中化学实验操作知识点整理 (1) 高中化学细小知识点总结 (10) 高考总复习之高中化学方程式总结 (16) 高中化学必背知识点归纳与总结 (33) 高中化学学习方法 (33) 高中化学必背知识点归纳与总结 (34) 高中化学重点 (47) 化学计算 (52) 解题技巧 (57) 高中化学实验操作知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些
分析化学实验思考题
基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶
基础化学实验思考题答案
基础化学实验思考题答案 实验二酸碱标准液的配制和浓度比较一．注意事项： 1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。 2. 体积读数要读至小数点后两位。 3.滴定速度：不要成流水线。 4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。 5.固体氢氧化钠的称量，不能使用称量纸。因为它在空气中会快速吸收水分，导致称量不准确。再有氢氧化钠有强烈的腐蚀性，吸水后溶液渗过滤纸会腐蚀天平。 二、思考题 1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥是否也要用标准液润洗为什么？ 答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。 2. HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗为什么？ 答：不能，因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2 和水分，而浓盐酸易挥发，应此不能直接配制其准确浓度。只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。 3.为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂，而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞（或其它适当的指标剂）？ 答：首先因为甲基橙跟酚酞的变色范围都在该反应的突跃范围内。其次，因为人的眼睛观察浅色变到深色比较容易。用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂可以观察到溶液由黄色变橙色，用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞可以观察到
溶液由无色变红色。 其他： 4.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取为什么？ 答：不需要，因为HCL易挥发，NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制准确浓度的HCL和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物标定，所以没有必要准确量取配制时水的体积。 5.用HCL标准溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？ 答：可以，因为酚酞指示剂的变色范围在，部分处在HCl与NaOH溶液的滴定突跃（）之内。 6.再每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？ 答：因为滴定管的误差是分段校正的，每一段的校正误差不同，故每一次都从零点或近零点开始滴定可以保证每一次都有相同的校正误差。 7.在HCL溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得溶液体积比是否一致，为什么？ 答：不一致。因为甲基橙跟酚酞的变色范围不同，所以滴定终点时的PH不同，所以溶液的体积比不会一致。甲基橙的变色范围在酸性区间而酚酞的变色范围在碱性区间故以酚酞为指示剂的一组VNaOH/VHCL相对较大。 8. 配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂为什么？ 答：托盘天平，因为只须配制近似浓度的溶液，所以不需准确称量。 9. 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
(完整word版)分析化学实验理论题答案
一、滴定分析基本操作练习 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管内残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差. 配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？ 因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。 如何判断器皿是否洗涤干净？ 均匀润湿，不挂水珠。 滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？ 使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。 移液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液,是否应当吹出去?为什么? 不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之内。 为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？ 残留的去污粉将会影响实验结果。一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。 滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？ 当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。 各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？ 导致实验数据找不到或混乱。 配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？ 托盘天平。粗称不需要用精密仪器。 有同学认为，滴定管不需要调零，只要分别读取滴定前后溶液的体积读数算出体积差即可得到消耗的滴定剂的体积。该观点是否正确？为什么？ 滴定管上的刻度线并非均匀的，滴定管上下部分体积不等，不调零读数会导致整个实验读数误差增大，不利于实验的进行。 NaOH滴定HCl可否用甲基橙试剂，HCl滴定NaOH可否用酚酞试剂？不可以。因为人眼所能观察到的滴定前后颜色变化的敏锐情况不同，为了尽量减小实验误差，必须选用变色明显的。NaOH→HCl用酚酞，指示剂从无色→有色，浅→深易观察；HCl→NaOH用甲基橙，指示剂从有色→无色，深→浅易观察。 在滴定管装入液体之后，为什么要排出滴定管尖嘴内的空气？ 滴定管测量液体体积的原理是“差值原理”，测量方法是“差值法”，若不预先排出滴定管尖嘴内的空气，在放出液体的过程中这些空气必然会减少或者全部排出，其空间被溶液填充，这样必然会导致测量液体体积的误差。 二、硫酸铵肥料中含氮量的测定 分析天平的称量方法主要有哪几种?固定称量法和递减称量法各有何优点？
高考化学实验知识点归纳
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题：
分析化学实验基础知识及解答.doc
分析化学实验基础知识及解答(1).doc 分析化学实验基础知识及解答(1) 考生：考试总分：100分考生选择题总得分： 一、单选题（每题1分，共50题） 1.在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。 A.对 B.错 2.在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ） A.量筒和烧杯 B.容量瓶和烧杯 C.锥形瓶和烧杯 D.容量瓶和锥形瓶 3.使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ） A.程量快速 B.减少玛瑙刀的磨损 C.防止天平盘的摆动 D.减少天平梁的弯曲 4.化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准（ B ）。 A.对 B.错 5.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱（ A ）。 A.对 B.错 6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）： A.0.73146 B.0.731349 C.0.73145 D.0.731451
7.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释（ A ）。 A.对 B.错 8.砝码使用一定时期(一般为一年)后，应对其质量进行校准（ A ）。 A.对 B.错 9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的（ B ）。 A.对 B.错 10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。 A.Mg2+量 B.Ca2+量 C.Ca2+、Mg2+总量 D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 11.配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ A ） A.偏大 B.偏小 C.不影响 D.大小不确定 12.浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用（ B ）。 A.对 B.错 13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。 A.HCl（AR） B.HCl（GR） C.HCl（LR） D.HCl（CP） 14.在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中（ A ）。 A.对 B.错 15.滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态（ B ）。 A.对 B.错
(完整版)分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
苏教版化学实验指南第五专题
【实验化学】 专题五：电化学问题研究 课题十一、原电池 1、 电化学腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀 2、 原电池实验 3、 实验步骤：（1）Zn-Cu-稀H 2SO 4，连接灯泡，可以观察到小灯泡发光5~10s 。 （2）一段时间，向烧杯中加入1~2g 重铬酸钾（或KmnO 4、或H 2O 2）振荡，此时灯泡又会复明， 而且持续的时间较长。 4、 极化作用：开始时，Zn 片上没有气泡，但不久后，Zn 片上慢慢产生少量的气泡，这是因为反应开始后， Cu 片上产生气泡，这些气泡先附着在Cu 片上，当反应持续进行时，气泡逐渐变大并离开Cu 片上升，但是Cu 片上始终有很多微小的气泡覆盖，阻碍H +在Cu 片上得e -，Zn 片上的电子也就不能顺畅地输送到Cu 片上，所以，有些H +就直接在Zn 片上夺取电子生成H 2，这就是电极的极化作用。 降低极化：可以供给电极适当的反应物（如KMnO 4、重铬酸钾、H 2O 2），由于这种物质比较容易在电极上反应可以使电极上的极化作用减小或限制在一定程度，这种作用称为去极化作用。 5、制作燃料电池 （1）将两根碳棒放在酒精灯上灼烧，立即投入到冷水中，反复操作3~5次，使得碳棒表面变得粗糙多孔（表 面越粗糙越好，碳棒能够吸附越多的气体，效果也就越明显） （2）将上面的两根碳棒插入到KNO 3溶液中，接通电源电解，两电极上有气泡（提供原电池中的H 2和O 2） （3）切断电源，在两电极上接上音乐集成电路，通过发出音乐声说明H 2、O 2、KNO 3溶液构成了氢氧燃料 电池。 6、铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀 吸氢腐蚀：两支铁钉，其中一支绕几圈光亮的细铜丝。加入盐酸和K 3[Fe （CN ）6]（铁氰化钾、能与Fe 2+生成蓝色沉淀），观察绕有细铜丝的铁钉上产生的气泡多，铁钉周围先出现蓝色沉淀。 吸氧腐蚀：铁片上滴一滴含酚酞的食盐水，观察到酚酞变红，说明发生吸氧腐蚀：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 一． 原电池实验 1、 如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是 。 电极反应式为：正极（铜）： 负极（锌）： 电池反应为 一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以上述电池在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显，原因是 强氧化剂降低了电极的极化作用 。 2、 右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。请回答： （1）电极反应式：正极（Cu ） 负极（Zn ） （2）电池反应式 （3）盐桥的作用是 ， 使整个装置构成通路。
化学实验部分知识整理
化学实验部分知识整理 化学实验部分有哪些知识点?那些是我们考试常见的内容?下面是小编为大家整理 的关于化学实验部分知识整理，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 化学实验部分知识整理 第一片：四个“0” 1.滴定管的“0”刻度线在其上部，不是最上端盛放液体可以在“0”刻度线，也可以在“0”刻度线以下。 2.温度计的“0”刻度线在其中下部， 3.托盘天平“0”刻度线在标尺的最左边， 4.量筒、量杯、容量瓶没有“0”刻度线。 第二片：五个标志 1.仪器洗涤干净的标志：内壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均匀水膜. 2.沉淀洗净标志：取最后一次洗涤液，滴加“___”，无“___现象。 3.滴定终点的标志：滴下最后一滴“___”液，锥形瓶内反应液由“__”色变为“YY”色，且半分钟内不复原。 4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液标志;容量瓶：加入一定量的水，用食指 按住瓶塞，倒立观察，立正容量瓶后，将瓶塞旋转180°，再次倒立，均无液体渗出。 分液漏斗、酸式滴定管：关闭活塞，加入一定量水，活塞处，无水珠渗出。 5.天平平衡标志：指针在分度盘的中央或左右摆渡幅度相等。 第三片：六个原则 1.除杂:除杂不引杂原则 2.检验：一看(颜色、状态)、二闻(气味)、三实验(加试剂)原则 3.分离提纯：不增不减易分离原则 4.仪器组装：从下而上，由左至右;拆卸与此相反。 5.实验药品：不品尝不手触 6.安全、绿色、经济原则。 第四片：七个“上、下” 1.萃取：碘水、溴水萃取，苯、煤油做萃取剂时，油层在上，CCl4做萃取剂，油 层在下。
2.冷凝管：下进上出 3.分液：下层液体下方放，上层液体上口倒 4.温度计：测量液体温度，水银球在液面下(不触及瓶底)，测量蒸汽温度在液面上(蒸馏烧瓶支管口) 5.收集气体：分子量大于29的，向上排空气法，小于29的，用向下排空气法 6.反应加液：长颈漏斗下颈在液面下，分液漏斗下颈在液面上 7.钠和水反应，固体在上;钠和乙醇反应，固体在下。 第五片：八个“先、后” 1.气体制取：先验密后装药 2.SO42- 鉴定：先加稀盐酸(无明显现象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀) 3.点燃气体：先验纯后点燃 4.浓硫酸沾到皮肤：先用大量水冲洗，后涂碳酸氢钠溶液 5.配制溶液：先冷却后转移 6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先验水密性后洗涤干净 7.滴定管;先用标准液润洗2～3次，后装反应标准液 8.检验多糖水解：先碱化后加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 第六片：九个数据 1.托盘天平的精确度：0.1g;量筒的精确度：0.1ml;滴定管精确度：0.01ml。 2.固体灼烧的定量实验：最后两次称量的质量差不超过0.1g 3.配制溶液，烧杯、玻璃棒洗涤：2～3次 4.滴定时，指示剂用量：2～3滴 5.容量瓶内液体加至距刻度线1～2cm,改用胶头滴管定容 6.取用液体最少量:1～2ml 7.滴定终点:锥形瓶内反应液颜色，半分钟(30秒)不复原 8.试管液体：不超过1/3, 蒸发皿：不超过2/3，烧杯、烧瓶液体：1/3～2/3,酒精灯：1/4～2/3. 9.加持试管：距管口1/3处，试管液体加热：与桌面成45°角。 第七片：十个“不” 1.用PH试纸测溶液PH值：不能用水润湿 2.定容摇匀后，液面降低，不能再补加蒸馏水
物理化学实验思考题答案(精心整理)
物理化学实验思考题答案（精心整理） 实验1 1.不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸气压随之改变。 2.温度越高，液体蒸发越快，蒸气压变化大，导致误差愈大。 实验3 实验5 T----X图 1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响 答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。 2若蒸馏时仪器保温条件欠佳，在气相到达平衡气体收集小槽之前，沸点较高的组分会发生部分冷凝，则T—x图将怎么变化 答：若有冷凝，则气相部分中沸点较高的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组分含量偏高了，则T不变，x的组成向左或向右移（视具体情况而定） 3在双液系的气-液平衡相图实验中，所用的蒸馏器尚有那些缺点如何改进 答：蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好，应根据实验所用溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计小一点，使温度计稍微短一点也能浸到液体中，增大与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外面包一圈泡沫，减少热量的散发。 4本实验的误差主要来源有哪些 答：组成测量：(1)工作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。
温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。 5.试推导沸点校正公式： 实验12蔗糖水解速率常数的测定 1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关 答：温度、催化剂浓度。 2在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好还是短的旋光管好 答：选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕＝α×1000/Lc ，在其它条件不变情况下，L 越长，α越大，则α的相对测量误差越小。 3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞ 答：α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]D t ℃，[α葡萄糖]D t ℃，[α果糖]D t ℃ 分别表示用钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm 表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t ＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝×2×10/100＝° α∞＝×2×10/100×（）＝－° 4、试分析本实验误差来源怎样减少实验误差 答：温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。 1、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt 是否需要零 点校正为什么 答：(1)因水是溶剂且为非旋光性物质。 (2)不需，因作lg(αt-α∞)～t 图，不作零点校正，对计算反应速度常数无影响。 2、蔗糖溶液为什么可粗略配制 答：因该反应为(准)一级反应，而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关，只需测得dC/dt 即可。 实验17电导的测定及应用 1、本实验为何要测水的电导率 () ℃果糖℃葡萄糖〕α〕〔α蔗糖t D t D 0[100]L[21+=
化学实验知识点
高考化学实验专题1：常见仪器I.考试要求 了解常用仪器的主要用途和使用方法II.主要内容
4.组装操作顺序 (1)仪器组装：自下而上：酒精灯位置→铁架台→铁圈位置→石棉网→烧瓶位置；自左至右：发生装置→洗气装置→性质实验装置→集气装置→吸收装置。 (2)药品放置：先固后液。 (3)实验操作：查漏→排空→加热→验纯→收集。 1 高考化学实验专题2：基本操作 I.考试要求 掌握化学实验的基本实验操作
3.溶解与稀释 ①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。 ②液体：注意浓HSO的稀释。当混合浓HNO和浓HSO时，也类似于浓HSO的4344222稀释，即必须把浓H SO慢慢地注入浓HNO中。342③气体的溶解 a.溶解度不大的气体(Cl、HS、SO) b.易溶于水的气体(HCl、HBr、NH) 3222 4.试纸的使用 试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验HS存在)、淀粉碘化钾试2纸、pH 试纸等，使用时应注意以下几点： ①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿； ②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液； ③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集
气瓶口附近。 5.仪器的洗涤 ①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 2 ②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。 7.气密性检验 凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。 简单装置检验气密性的方法：用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开。过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。 注意：若欲检气密装置是一个非气密性装置。先把装置处理成一个密闭系统，再检验。 8.过滤 适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分离 主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 注意事项：“一贴二低三靠”。“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0.5cm，液面低于滤纸边缘0.5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。
大学化学实验思考题答案
大学化学实验思考题答 案 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
实验一 络合滴定法测定水的硬度 一、 思考题及参考答案： 1、 因为EDTA 与金属离子络合反应放出H + ，而在络合滴定中应保持酸度不变， 故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH 值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA 的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、 铬黑T 在水溶液中有如下 ： H 2In － HIn 2- In 3- （pKa 2＝ pKa 3＝） 紫红 兰 橙 从此估计，指示剂在pH<时呈紫红色，pH>时，呈橙红色。而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T 指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3、 Al 3+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、Co 2+ 、Ni 2+ 有干扰。 在碱性条件下，加入Na 2S 或KCN 掩蔽Cu 2+、Co 2+、Ni 2+，加入三乙醇胺掩蔽Al 3+、Fe 3+。 实验二 原子吸收法测定水的硬度 一、 思考题参考答案： 1. 如何选择最佳的实验条件 答：通过实验得到最佳实验条件。
（1） 分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分 析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。 （2） 空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲 线，选出最佳灯电流。 （3） 燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量， 绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。 （4） 燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选 出燃烧器最佳高度。 （5） 狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶 液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源 答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸 收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 实验三 硫酸亚铁铵的制备及Fe 3+含量测定 四、 思考题及参考答案 1、 本实验在制备FeSO 4的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性 答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备(NH 4)2S04·FeSO 4·6H 2O 的过程中，为了使Fe 2+不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水除氧方法是怎样的
实验一分析化学实验基本操作练习
分析化学实验教案 课程目的 1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。 2 ．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3 ．确立“ 量” 、“ 误差” 、和“ 有效数字” 的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。 4 ．通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。 5 ．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。 大学化学实验的学习方法 1、预习 看认真阅读教材、有关教科书及参考资料，获得相关知识、规范的基本操作 查从附录及有关手册中查所需物理化学数据 写认真写好预习报告。 在“看、查、思考”式的预习进程中，明确实验目的，了解实验原理；熟悉实验内容，主要操作步骤，数据处理方法；提出注意事项，合理安排实验时间。在此基础上写预习报告。 2、课堂讨论 实验前提问、讨论，掌握实验原理、操作要点、注意事项 观看操作录像或教师示教 实验后分析、总结 实验 （1）独立完成实验——认真、细心、手脑并用。 （2）正确使用仪器，基本操作规范、熟练 （3）仔细观察现象，认真测定数据
（4）及时，如实记录：不用铅笔、不用纸片；不杜撰、不凭主观意愿删去数据，不涂改数据；不用橡皮擦、胶带纸粘去原始数据；记错、看错时正确的改写方法。 （5）勤于思考力争自己解决问题，可查资料、可与教师讨论 （3）（4）（5）可归纳为边实验、边记录、边思考 （6）主动、积极的学习如对实验现象或结果有怀疑，在分析和查原因的同时，鼓励大家研究；对不合理的地方提出改进意见。 （7）重做实验必须得到教师同意 实验报告的书写 （1）预习部分（实验前）目的、原理、步骤、理论值、思考题 （2）记录部分（实验时）实验现象、实验数据 （3）结论部分（实验后）计算结果、问题、讨论 由以上三个时间段写的内容组成了完整的实验报告。 预习报告的书写 实验目的学习的知识与技术、要解决的问题 实验原理为什么要这样做，反应式 实验步骤框加箭头，每一个框为一个操作单元，可以用符号△↓↑d 步骤与原理书写的差别： 步骤：如何做；原理：为什么？ 书写报告要求字迹端正，叙述简明扼要，框与箭头整齐 思考题可写在原理后或在最后 在实验前检查预习报告，做好预习报告后才能做实验 化学实验规则 课堂纪律：不迟到、不早退（有事请假）、不准大声谈笑、唱歌、离位聊天节约：药品、水、电、气 整洁：书包、衣服放在书包柜；书、笔、报告本等放在抽屉内。废纸、火柴梗放装废物的搪瓷盘内。桌面上：暂不使用的仪器整齐的放在实验桌里面，洗净的玻棒、滴管放在干净的250mL烧杯内，实验中不用的仪器不拿出；桌面的要求，无多余仪器，放置有条理，边做边收拾。实验后，洗净、收好玻璃仪器，抹
(推荐)分析化学实验基础知识
分析化学实验基本知识 注：由于在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对一级水、二级水的pH 值范围不做规定；由于在一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定，可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。 1.1.1 蒸馏水 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。 1.1.2 去离子水
利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。 1.1.3 纯水质量的检验 纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。 1．电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪 （最小量程为0.02μS·cm-1）测定（见表1.1）。 2．酸碱度：要求pH值为6~7。检验方法如下： ① 简易法： 取2支试管，各加待测水样10 ml，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1% 溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。 ② 仪器法： 用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。 3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。 4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 mol·L-1HNO3酸化，然后加入2滴10 g·L-1 AgNO3溶液，摇匀后不浑浊为合要求。 化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水外，其它方法均可采用蒸馏水。分析实验用的纯水必须注意保持纯净、避免污染。通常采用以聚乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。 1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存 分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同时，又可避免不必要的浪费。另外试剂应合理保存，避免沾污和变质。 1.2.1 化学试剂的分类
大学化学试验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度 一、思考题及参考答案： +，而在络合滴定中应保持酸度不变，H故需加因为EDTA与金属离子络合反应放出1、入缓冲溶液稳定溶液的pH值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、铬黑T在水溶液中有如下： 2-3-－（pKa＝6.3 In pKa＝11.55）HIn ? HIn ?322紫红兰橙 从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。而铬黑T与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3+3+2+2+2+有干扰。、、CuNi、3、Al、FeCo2+2+2+，加入三乙醇胺掩蔽Ni掩蔽Cu、、CoS在碱性条件下，加入Na或KCN23+3+。、AlFe实验二原子吸收法测定水的硬度 一、思考题参考答案： 1.如何选择最佳的实验条件？ 答：通过实验得到最佳实验条件。 （1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。 （2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。 （4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？ 答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 3+含量测定Fe 硫酸亚铁铵的制备及实验三 四、思考题及参考答案 1、本实验在制备FeSO的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？4答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备2+(NH)S0·FeSO·6HO的过程中，为了使Fe不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸22444度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水？除氧方法是怎样的？ 2+3+，影响产品Fe使用不含氧的去离子水配溶液，是为了防止水中溶解的氧将Fe氧化为供参考．质量。水中除去氧的方法是：在烧杯中将去离子水加热煮沸10分钟，用表面皿盖好杯口，冷却后使用。 3、在计算硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的理论产量时，各以什么物质用量为标准?为什么? 答：计算FeSO的理论产量时，以Fe屑的参加反应量为标准。4计算(NH)SO·FeSO·6HO的理论产量时，应以(NH)SO的用量为标准。42442244决定计算标准的原则是，以反应物中不足量者为依据。(详见讲解与示范中的3)。
分析化学期末实验考核内容
分析化学期末实验考核内容 一基本操作 1滴定管的基本操作（检漏、洗涤、装液、滴定、读数、复原）。 2容量瓶的基本操作（检漏、洗涤、溶解样品、定容操作、复原）。 3移液管的基本操作（洗涤、移取操作—〈液面调整、放液〉、复原）。 4电子天平的基本操作——直接称量或减量法称量（检查天平、称量、复原等）。 5其它仪器的洗涤、使用。 6溶液配制。 7做过的所有实验及有关内容。 二笔答题 1.配制0.1000mol/L重铬酸钾溶液，主要使用哪些量器？ 2.配制重铬酸钾标准溶液的方法是什么？需要注意哪些问题？ 3.简单叙述0.1mol/L NaOH标准溶液的配制过程。 4.简单叙述硫酸铵中N含量的测定有几种方法？ 5.标定NaOH溶液选择何种基准物质？请写出其化学反应。 6.甲醛法测定铵盐中氮含量时，使用了何种指示剂？选择的依据是什么？ 7.用EDTA标准溶液直接滴定镁离子时，滴定速度应尽量的快，是否合理，请简述理由。 8.甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误差，请简要叙述。 9.差减法称量样品时，应注意哪些问题？
10.简单叙述实验电子天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用电子天平称量时，经常用到“归零”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用电子天平称量时，经常用到“去皮”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 13.电子天平底板水平的判断方法是什么？底板不水平应如何处理？ 14.分析实验室所用万分之一电子天平的感量是多少？可称准至多少？ 10.简单叙述使用单盘分析天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用分析天平称量时，经常要用到“全开”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用分析天平称量时，经常要用到“半开”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 13.用分析天平称量时，经常要用到“全关”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 14.单盘分析天平在何种情况下才能使用调零旋钮。 15.请列举所做过的实验中，有关掩蔽三价铁离子的实验名称及其对应方法。 16.用碘量法测定Cu含量时,应在何时加入KSCN，加入太早或太迟会导致什么问题？ 17.碘量法测铜实验中，造成条件电极电位与理论电极电位差异的原因是什么？ 18.用重铬酸钾法测定Fe含量时,在何时加入磷酸，提前加入或推迟加入会有什么问题？