初中毕业生学业考试
初中毕业生学业考试
（满分120分，考试时间120分钟）
一、选择题（每小题3分，共24分） 1．－3的对绝对值是（ ）
A ．3
B ．－3
C ．
13 D ．13
-
2．在《商品零售场所塑料购物袋有偿使用管理办法》实施以后，某家超市一周内塑料袋的使用量约减少了57000个。将57000用科学记数法表示为（ ）
A ．5.7×103
B ．5.7×104
C ．57×103
D ．0.57×105
3．下列四个图案中，可以通过右图平移得到的是（ ）
4．在一次女子体操比赛中，八名运动员的年龄（单位：岁）分别为：12，14，12，15，14，14，16，15。这组数据的众数是（ ）
A ．12
B ．14
C ．15
D ．16
5．将分式方程
21
2x x
=-化为整式方程，方程两边可以同时乘以（ ） A ．2x - B ．x C ．2(2)x - D ．(2)x x -
6．下列各几何体均由三个大小相同的正方体组成，其中正视图为右图的是（ ）
7．在直角坐标系中，⊙A 、⊙B 的位置如下左图所示。下列四个点中，在⊙A 外部且在⊙B 内部的是（ ）
A ．（1，2）
B ．（2，1）
C ．（2，－1）
D ．（3，1）
8．如上右图，在直角坐标系中，点A 是x 轴正半轴上的一个定点，点B 是双曲线3
(0)y x x
=>上的一个动点，当点B 的横坐标逐渐增大时，△OAB 的面积将会（ ）
A ．逐渐增大
B ．逐渐减小
C ．不变
D ．先增大后减小
二、填空题（每小题3分，共18分） 9．分解因式：m 2－3m =________。
10．不等式组
{
36
217
x x >->的解集是________。
11．某次电视娱乐节目的现场观众分成红、黄、蓝三个队，其中红队有28人，黄队有30人，蓝队有32人。从这三个队中随机选取一人作为幸运者，这位幸运者恰好是黄队观众的概率为________。
12．在平面内，有一条公共边的正六边形和正方形如下左图放置，则α∠=________度。
13．如上右图，在平面将Rt △ABC 绕着直角顶点C 逆时针旋转90°得到Rt △EFC 。若5AB =，BC =1，则线段BE 的长为________。 14．如图，一块拼图卡片的长度为5 cm ，两块相同的拼图卡拼接在一起的长度为9 cm ，则n 块相同的拼图卡拼接在一起的长度为________cm （用含n 的代数式表示）。
三、解答题（每小题5分，共20分）
15．先化简，再求值：2
(1)(1)a a a --+，其中16
a =
。
16．如图，AB 、CD 是⊙O 的两条弦，延长AB 、CD 交于点P ，连接AD 、BC 交于点E 。∠P =30°，∠ABC =50°，求∠A 的度数。
17．小明和小东各有课外读物若干本，小明课外读物的数量是小东的2倍，小明送给小东10本后，小东课外读物的数量是小明剩余数量的3倍。求小明和小东原来各有课外读物多少本。
18．如图，有两个7×4的网格，网格中每个小正方形的边长均为1，每个网格中各画有一个梯形。请在图1、图2中分别画出一条线段，同时满足以下要求：
（1）线段的一个端点为梯形的顶点，另一个端点在梯形一边的格点上； （2）将梯形分成两个图形，其中一个是轴对称图形； （3）图1、图2中分成的轴对称图形不全等。
四、解答题（每小题6分，共12分）
19．如图，点B 、F 、C 、E 在一条直线上，FB =CE ，AB ∥DE ，AC ∥DF 。
求证：AB=DE。
20．一个不透明的口袋中有三个小球，上面分别标有数字1，2，3，每个小球除数字外其他都相同。甲先从袋中随机取出1个小球，记下数字后放回；乙再从袋中随机取出1个小球记下数字。
（1）用画树状图或列表的方法，求取出的两个小球上的数字之和为3的概率。
（2）求取出的两个小球上的数字之和大于4的概率。
五、解答题（每小题6分，共12分）
21．如图，点A、B为地球仪的南、北极点，直线AB与放置地球仪的平面交于点D，所成的角约为67°，半径OC所在的直线与放置平面垂直，垂足为点E。DE=15 cm，AD=14 cm，求半径OA的长。（精确到0.1 cm）【参考数据：sin67°≈0.92，cos67°≈0.39，tan67°≈2.36】
22．为培养学生的节约意识，某校开展收集饮料瓶、旧报纸和旧书本的活动。学校对五个班级一周收集的情况进行了统计，绘制统计图如下。已知饮料瓶平均每个卖0.1元，根据相关信息，解答下列问题：（1）五个班级这一周收集的饮料瓶共卖多少元？（2分）
（2）五个班级这一周收集的三种物品共卖多少元？（2分）
（3）五个班级这一周收集的旧书本共卖100元，请补全扇形统计图。（2分）
六、解答题（每小题7分，共14分）
23．甲车由A地出发沿一条公路向B地行驶，3小时到达。甲车行驶的路程y（千米）与所用时间x（时）之间的函数图象如图所示。
（1）求y与x之间的函数关系式。（5分）
（2）若乙车与甲车同时从A地出发，沿同一条公路匀速行驶至B地。乙车的速度与甲车出发1小时后的速度相同，在图中画出乙车行驶的路程y（千米）与所用时间x（时）的函数图象。（2分）
24．如图，在△ABC 中，AD 平分∠BAC 交BC 于点D 。点E 、F 分别在边AB 、AC 上，且BE =AF ，FG ∥AB 交线段AD 于点G ，连接BG 、EF 。
（1）求证：四边形BGFE 是平行四边形。（4分）
（2）若△ABG ∽△AGF ，AB =10，AG =6，求线段BE 的长。（3分）
七、解答题（每小题10分，共20分）
25．在直角坐标系中，抛物线y =x 2+bx +c 经过点（0，10）和点（4，2）。 （1）求这条抛物线的解析式。（3分） （2）如图，在边长一定的矩形ABCD 中，CD =1。点C 在y 轴右侧沿抛物线y =x 2+bx +c 滑动，在滑动过程中CD ∥x 轴，AB 在CD 的下方。当点D 在y 轴上时，AB 落在x 轴上。
①求边BC 的长。
②当矩形ABCD 在滑动过程中被x 轴分成两部分的面积比为1∶4时，求点C 的坐标。
26．如图，在直角坐标系中，四边形OABC 为矩形，A （8，0），C （0，6），点M 是OA 的中点。P 、Q 两点同时从点M 出发，点P 沿x 轴向右运动；点Q 沿x 轴先向左运动至原点O 后，再向右运动到点M 停止，点P 随之停止运动。P 、Q 两点运动的速度均为每秒1个单位。以PQ 为一边向上作正方形PRLQ 。设点P 的运动时间为t （秒），正方形PRLQ 与矩形OABC 重叠部分（阴影部分）的面积为S （平方单位）。
（1）用t 的代数式表示点P 的坐标。（1分） （2）分别求出当t =1，t =5时，线段PQ 的长。（2分） （3）求S 与t 之间的函数关系式。（5分）
（4）连接AC ，当正方形PRLQ 与△ABC 的重叠部分为三角形时，直接写出t 的取值范围。（2分）
参考答案
1．A 2．B 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．B 9．m (m －3) 10．x ＞4 11．
1
3
12．150 13．3 14．（4n +1） 15．解：原式2
2
2131a a a a a =-+--=-+
当16a =时，原式113162
=-?+=
16．解：∵∠ABC 为△BCP 的外角，∴∠ABC =∠P +∠C 。
∵∠ABC =50°，∠P =30°，∴∠C =20。 ∵∠A =∠C ，∴∠A =20°。
17．解：设小明原来有课外读物x 本，小东原来有课外读物y 本。
则
{
23(10)10x y x y =-=+ 解得 {
16
8
x y ==
答：小明原来有课外读物16本，小东原来有课外读物8本。
18．提供以下方案供参考。
19．证明：∵AB ∥DE ，∴∠B=∠E 。∵AC ∥DF ，∴∠ACB=∠DFE 。
∵FB=CE ，∴FB+FC=CE+FC ，∴△ABC ≌△DEF 。∴AB=DE 。
20．解：（1）
或
甲
和
乙
1
2
3
1 2 3 4 2 3 4 5 3
4
5
6
∴(3)9
P =
和为 （2）1(4)3
P =
和大于
21．解：在Rt △ODE 中，DE =15，∠ODE =67°
∵cos DE ODE DO ∠=
，∴15
38.460.39
OD ≈≈（cm ），
∴OA =AD －AD ≈38.46－14≈24.5（cm ）。
答：半径OA 的长约为24.5 cm 。
22．解：（1）∵80+120+90+110+100=500（个） ∴500×0.1=50（元）
∴五个班级这一周收集的饮料瓶共卖50元。 （2）∵50÷25%=200（元），∴五个班级这一周收集的三种物品共卖200元。 （3）五个班级收集三种物品所卖钱数的扇形统计图如右图。
23．解：（1）当0≤x ≤1时，设y =k 1x （k 1≠0）
∵图象过（1，90），∴k 1=90，∴y =90x
当1＜x ≤3时，设y =k 2x +b （k 2≠0） ∵图象过（1，90），（3，210）， ∴22
90
3210k b k b +=??
+=? ∴{
26030k b == ∴y =60x +30
（2）
24．证明：（1）∵FG ∥AB ， ∴∠BAD=∠AGF
∵∠BAD=∠GAF ∴∠AGF=∠GAF ∴AF=GF ∵BE=AF ，∴FG=BE
又∵FG ∥BE ，∴四边形BFGE 为平行四边形 （2）∵△ABG ∽△AGF ，∴
AG AF AB AG =，即6106
AF
=
∴AF=3.6 ∵BE=AF ，∴BE=3.6。
25．解：（1）由已知，得
{
101642c b c =++= ∴{
6
10
b c =-=
∴y =x 2－6x +10
（2）①∵CD =1，点D 在y 轴上，∴点C 的横坐标为1。
在y =x 2－6x +10中，当x =1时，y =5 ∴边BC 的长为5。 ②∵矩形边长一定，∴BC =5
当矩形ABCD 在x 轴上方部分的面积占这个矩形面积的1
5
时， ∵BC =5，∴点C 的纵坐标为1 ∴x 2―6x +10=1， 即x 2―6x +9=0，∴x 1=x 2=3 ∴C 1（3，1）
当矩形ABCD 在x 轴上方部分的面积占这个矩形面积的4
5
时， ∵BC =5，∴点C 的纵坐标为4 ∴x 2―6x +10=4， 即x 2―6x +6=0 ∴133x =+，233x =- ∴2(33,4)C +，3(33,4)C -
26．解：（1）∵MP =t ，OM =4，∴OP =t +4，∴P (t +4，0)（0＜t ≤8） （2）当t =1时，PQ =2×1=2
当t =5时，OP =9，OQ =1，∴PQ =8。
（3）如图①，当0＜t ≤3时，∵PQ =2t ，∴S =4t 2。 如图②，当3＜t ≤4时，∵PQ =2t ，AB =6，∴S =12t
如图③，当4＜t ≤8时，AQ =12－t ，AB =6，∴S =－6t +72。
（4）如图④，当点R在AC上时，
12
11 t=。
当点L在AC上时，
12
5
t=∴
1212
115
t<≤
如图⑤，当点L在y轴时，t=4。
学业水平测试化学知识点
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
学业水平考试方案
学业水平考试方案 社区服务与社会实践 将成考查科目 A形式 初中学生学业水平考试形式分为考试、考查两种。其中，考试科目为语文、数学、外语、思想品德、物理、化学、生物、历史、地理、信息技术、体育与健康、艺术（或音乐、美术）。其中，艺术（或音乐、美术）为学校考试科目，其他为统一考试科目；考查科目为综合实践活动（研究性学习、社区服务与社会实践以及劳动及技术教育）、地方与学校课程、物理实验、化学实验、生物实验。考查办法由各州、市自行确定。 B科目 各学科学业水平考试按照义务教育课程设置方案的规定和要求，在学科教学结束时进行。其中，八年级下学期考试科目为：生物、地理、信息技术；九年级下学期考试科目为：语文、数学、外语、思想品德、历史、物理、化学；体育考试安排在九年级下学期4月底前进行。学校考试与考查科目在课程结束时进行。 C方式 考试方式根据学科特点和内容，采取笔试、听力测试、口试、实验操作等不同方式，笔试采取闭卷、开卷、闭卷与开卷结合等方式。 语文、数学、物理、化学、生物、历史、地理实行笔试、闭卷方式；外语实行听力与笔试、闭卷相结合的方式；思想品德实行开卷或开卷与闭卷相结合的方式；信息技术实行网上考试方式；体育实行必考与选考项目相结合、现场考试方式；英语、语文逐步增加口头表达能力测试；其他科目的考试方式由各州、市决定。 D分值 语文：150分钟，数学、外语：120分钟，物理、化学、思想品德：100分钟，生物、 历史、地理：90分钟，信息技术：50分钟。各科卷面原始分值满分均为100分。 语文、数学、外语可增加卷面原始分值满分为50分的附加题，增加考试时间30分钟。附加分不记入学业水平考试成绩。是否增设附加题以及附加分数的使用，由各州、市决定，学生可自行选择是否参加附加题考试。 E实施 初中学生学业水平考试由省教育厅统一颁布各科考试标准、全省统一考试时间，统一发布全省义务教育阶段教育教学质量蓝皮书。 根据质量监测与评价的需要，每届学生全省统一抽考2~3科。省教育厅确定的抽考科目全省统一命题、统一印制试卷。其他考试科目由各州、市统一命题、统一印制试卷，也可以联合命题、印制试卷。各州、市统一组织考试、统一评卷、统一报告成绩。 F结果 初中学业水平考试采用等级制与标准分报告成绩，A：优秀（≥90分）、B：良好（≥70分且＜90分）、C：及格（≥60分且＜70分）、D：不及格（＜60分）；P：补考合格综合素质评价方案 每个学生都将有成长记录册 初中学生综合素质评价结果是衡量学生是否达到初中毕业标准的必要条件，是高中阶段学校招生的重要依据。按照要求，综合素质评价应充分尊重学生的自我评价，评价时应注重对原始资料的分析与概括，避免以偏概全。 文体特长成评价指标 综合素质评价指标由两部分组成：基本素质评价指标和个性发展评价指标。其中，基本素质评价指标包括思想道德、学习态度与能力、交流与合作、运动与健康、审美与表现等5
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广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1
高中学业水平考试知识点复习
技术与设计1 第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 保护人：技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 解放人：依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 发展人：技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、技术的性质有： ①目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。(例：助听器的发明) ②创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。(例： 显示器的革新与电视机的创新) ③综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池(可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染) 网络技术(方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪) B超技术(可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别) 克隆技术(克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德) 核技术(可以用于发电，但也会用于战争) 空间技术(可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾) 转基因技术(可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用) ⑤专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。(例：复印机的专利壁垒) 2、技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现(科学回答“为什么”)。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明(技术是解决“怎么办”)。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请→受理→初审→公布→实质审查→授权。 第三节技术的未来 第二章技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。
普通话水平测试考试方法
普通话：教师资格普通话考试应试技巧本文章由中公教师考试网提供： 一、了解测试的基本要求和评分办法 第一题:占10分。要求每个音节的声韵调必须饱满，读题时音节中只要有一个成分错误，该字就被扣0.1分，如有缺陷(发音介于正误之间)，被扣0.05分。声调缺陷按四声分别量化，每个调型不到10次则按实际量化，超过10次则按一个调型一次性扣0.5分。应试者如有口误，可以重读一次，测试员按第二次发音评判。此题要求在3分钟内读完题，超时1 分钟内扣0.5分，1分钟以上扣1分。在测试实践中，我们发现此题失分严重的是上声声调的字，失误原因往往是把上声字的调值读成21或2142。 第二题:占20分。要求读出音变。应试者如有声韵调，轻声、儿化、变调等错误，每个音节扣0.2分，缺陷扣0.1分。声调的缺陷10次以内量化扣分，每个调型超过10次按系统一次性扣0.1分。应试者读题时如有口误，可以重读一次，测试员按第二次发音评判。此题限时3分钟，超时1分钟内扣1分，1分钟以上扣1.5分。此题应注意末尾是上声的音节，例如“调整”，应试人往往把后一音节的声调读成半上(调值21)。另外要注意不要把儿化词的“儿”单独念成一个音节，如“好玩儿”不应读作hao wan er而应读作hao wan r。 第三题:占30分。语音错误每个音节扣0.1分，漏字、添字、回读每个音节扣0.1分。不同程度地存在方言语调酌情扣0.5-3分，语速过快或过慢扣1分，停顿不当每次扣0.5-1分。限时4分钟，超时30秒以上扣1分。此题要注意准确熟练。因为按规定，停顿、断句、语速不当均被扣分，而不熟练造成的漏字、添字、回读同样被扣分，每漏一字或添一字或回读一字都相当于读错一个字，这些失误对成绩的影响不校此题所占分比重较大，扣分点也较多，况且它毕竟是有文字凭借的作品，应作重点练习。而且朗读水平提高了，同样可以促进口语水平的提高。 第四题:占40分。话题从《普通话水平测试指南》的50个谈话题目中抽签决定(见样卷)。测试时当场抽签，每张题签上有两道话题，应试者从中任选一题单向说话3分钟。 此题分别从语音面貌、词汇语法、自然流畅三方面评分，其中语音面貌占分比重最大——30分。
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
06数学学业水平考试评分标准
拱墅区2006年初中学业水平考试 数学评分标准 一、选择题（每题3分）：A D C A C C D B D B 二、填空题（每题4分）：11. －3、6a （各2分） 12. )2(5-x x 13. 5=x 14. 11或5（只有一解得2分） 15. 5.6、4（每个2分） 16.∠B=∠ACD (其他正确的均可) 17.AD=BD ∠A=∠B,……(可找线段、弧、角、三角形相等,写出四个及以上满分,不足四个,写1个得1分) 18.①②④⑤ (对1个得1分,出现③⑥，无论几个只扣1分) 三、解答题(共38分) 19. (8分) (1) 喜欢第三版的人最多 (或其他正确的)--------------2分 (2) 图中有第一版30%、第二版10%-------各1分（共2分） 位置正确(以三、四版界线作反向延长线)--------2分 (3) 建议合理---------2分 20.(10分) (1) 如图,正确----2分 (2) 如图,正确----2分 (3) 点A 1(3 ,0) ------1分 、 B 2(3, 2) -----2分 (4) 能 ------1分; 旋转中心为O, 旋转角180°----2分 21. (10分) （1）x ＋y=27人 -----------2分 （2）100－（1×6＋4×7）=66 -------2分 （3）列方程得???=+=+663227y x y x -------2分 （4）解得? ??==1215y x ---------- 2分, （5）答:捐2册图书的有15人,捐3册图书的有12人. -----------2分 22.(10分) (1) 利用30°角解直角三角形或用勾股定理------过程1分, OA 的长为3 --------1分, 点A(3, 0) -------1分 (2) 设AC 的解析式为y=kx+b , 将A 、C 坐标代入解得: b=3 -----1分, k=33- -----1分 解析式为33 3+-=x y -----1分 (3) 解Rt △COE, 得OE=1, -----1分, 说明△COE ≌△CDE ------2分 所以四边形 OEDC 的面积为2×3121??=3 -----1分
ULHBFHFHF水平燃烧测试标准及方法
U L H B F H F H F水平燃烧 测试标准及方法 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
U L94H B F H F-1H F-2水平燃烧测试 对应法规：UL94CNAS认可项目：是 适用产品：泡沫材料； 样品尺寸：15pieces(150±5)X(50±1)mmXthickness(最小厚度和最大厚度都要提供,当最大厚度和最小厚度的测试结果不一致，则中间的厚度也要提供，间隔不要超过6mm，试样宽度不要超过50mm 样品预处理： 1.样品试验前应置于温度23±2℃，相对湿度为50±5%的环境中至少48H. 2.样品试验前要放在温度为70±1℃的空气循环箱中至少168H，然后再干燥器中进行冷却， 在室温中至少放置4H 测试方法：UL94:1997、ASTMD4986-03(泡沫塑料)、IEC60695-11-10(2003)、ISO3852- 88(软质泡沫材料)； 测试相关介绍：在试件的25MM，60MM，120MM处做参考标记，翼顶喷嘴的火焰施加于水平放置在丝网上的泡沫塑料一侧，施加火源时间为60S，测定试件的燃烧速率； 评定方法： UL94HBF：在25MM及125MM两个标记间材料燃烧速率不超过40MM/MIN，或在125MM标记前自熄，但不符合UL94HF-1及UL94HF-2的要求； UL94HF-1：一组5个试样中至少有4个明燃时间小于等于2S，任何一个试件的明燃时间不超过10S。经过60MM标记后，试样未能破坏。点燃源移开后，或经过60MM标记后，试件燃烧时间不超过30S，无熔滴； UL94HF-2：一组5个试样中至少有4个明燃时间小于等于2S，任何一个试件的明燃时间不超过10S。经过60MM标记后，试样未能破坏。点燃源移开后，或经过60MM标记后，试件燃烧时间不超过30S，熔滴点燃脱脂棉 UL94共12个防火等级： HB，V-0，V-1，V-2，5VA，5VB，VTM-0，VTM-1，VTM-2，HBF，HF1，HF2。其中HB，V-0，V-1，V-2，5VA，5VB适用于一般硬质塑料VTM-0，VTM-1，VTM-2适用于塑料薄膜，以及线材HBF，HF1，HF2适用于发泡材料
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
详细版2018高中数学学业水平考试知识点
2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合，如果遇到重复的只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合，如果遇到重复的只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空的真子有2n –2个. 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性：如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1
2019普通高中学业水平测试合格考标准示范卷
精品文档2019学年普通高中学业水平测试合格考标准示范卷(A) (时间60分钟，总分100分，本卷共4页) 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 读下图，完成1～3题。 1．图中天体M可能是( ) ①水星②火星③天王星④金星⑤木星⑥土星 A．②⑥ B．④⑤ C．②③ D．①④ 2．图中箭头显示了行星运动的( ) A．轨道平面与地球一致 B．公转方向与地球一致 C．运行轨道与地球一致 D．以上都正确 3．与地球相比，天体M没有生命存在的根本原因是( ) ①没有适合生物呼吸的大气和液态水②没有坚硬的地表③距日较近，表面温度较高 ④体积和质量很小 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 1．D 2.B 3.C[第1题，天体M介于地球和太阳之间，故应为水星或金星。第2题，图中两箭头表示天体M和地球的运动方向一致。第3题，天体M距太阳比地球近，表面温度过高，不利于液态水的存在，同时天体M也不存在适合生物呼吸的大气。] 读“地球公转示意图”，完成4～5题。 4．图中标明的四点中，公转速度最慢的是( ) A．a B．B C．c D．d 5．当地球处于a、b之间时，下列有关全球昼夜变化情况的叙述，正确的是( ) A．北半球白昼变长，且昼长于夜 B．北半球黑夜变长，且昼短于夜 C．南半球白昼变长，但昼短于夜 D．南半球黑夜变长，但昼长于夜 4．C 5.B [第4题，根据地轴倾斜方向和太阳光照射情况，可以判断a点为冬至日，c点为夏至日，b点为秋分日，d点为春分日。公转速度最慢时为7月初，夏至日(c点)时最接近。第5题，本题考查学生分析图表信息的能力。地球公转处于a、b之间时即北半球由秋分日向冬至日转变，北半球白昼变短，且昼短于夜，南半球白昼变长。] 下表为“2016年10月8日北京、拉萨、湛江三地的天气资料表”，下图为“大气受热过程示意图”。读图表完成6～8题。
学生学业水平测试方案
《安徽省普通高中学生学业水平测试方案》 ——信息技术 一、编写说明 1．测试范围 依据《安徽省普通高中学生学业水平测试方案》，高中信息技术学业水平测试测试范围为必修学分规定的学习内容，即必修模块内容和其中一个选修模块的内容。考虑到时间等因素，选修模块考生可从之前推荐的“选修一算法与程序设计”和“选修二多媒体技术应用”中任意选择一个。 2．测试目标 鉴于信息技术课程的特点，信息技术课程的测试目标分为知识目标和技能目标两大类，两类测试目标都包含测试内容（与学生所学习的内容相对应）和水平层次（与学生应达到的水平相对应）两个方面。测试水平分为3个层次：A．了解，B．理解，C．掌握。各层次的含义简要说明如下： A．了解：指能正确地回忆、再认或再现学过的信息技术基础知识。即在记忆水平上考核学生的学习效果，要求学生能从题目所提供的材料中识别出学过的知识（再认）或能按题目的要求复述学过的知识（回忆）。考核时，所提供的问题情境都是在教学中出现过的，试题或答案都是和教学中的相同或相似。 B．理解：指在了解的基础之上，正确地领会所学知识的意义以及与其相关知识的内在联系。即要求学生不仅从表面上而且要从实质上领会所学知识的含义。考核时，可以要求学生在保留材料基本内容的前提下，改变材料的表述形式，包括能用不同于教材中的表达形式准确地说明或解释一些有关信息技术的现象或事实。 C．掌握：指在理解的基础上，用所学过的信息技术知识或方法解决新情境下出现的简单信息问题。考核时，以要求学生解决新问题为特征。 二、测试性质 1．测试形式、时间 测试形式：无纸化测试，即完全在多媒体网络教室使用专用测试软件上机测试。 测试时间：45分钟。 2．试卷结构 试卷总分为40分。 (l (2 A层次70％左右，B层次20％左右，C层次10％左右。 (3）按测试模块分： 必修模块80％左右，选修模块20％左右。 3．考生须知 (l）考生在正确输人准考证号、选择测试类型后，在屏幕出现的提示对话框中，要确认准考证号与姓名是否一致。 (2）考生在答题过程中，一定要在以本人准考证号为名的文件夹下进行答题。
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
UL94 HBF HF-1 HF-2水平燃烧测试标准及方法54
UL94 HBF HF-1 HF-2水平燃烧测试标准及方法54 UL94HBFHF-1HF-2水平燃烧测试；对应法规：UL94；CNAS认可项目：是；适用产品：泡沫材料；；样品尺寸：15pieces(150±5)X(50；样品预处理：； 1.样品试验前应置于温度23±2℃，相对湿度为5； 2.样品试验前要放在温度为70±1℃的空气循环箱；测试方法：UL94:1997、ASTMD4986；测试相关介绍：在试件的25MM，60M UL94 HBF HF-1 HF-2水平燃烧测试 对应法规：UL 94 CNAS认可项目：是 适用产品：泡沫材料； 样品尺寸：15 pieces (150± 5) X (50± 1) mm X thickness (最小厚度和最大厚度都要提供, 当最大厚度和最小厚度的测试结果不一致，则中间的厚度也要提供，间隔不要超过6mm，试样宽度不要超过50mm 样品预处理： 1.样品试验前应置于温度23±2℃，相对湿度为50±5%的环境中至少48H. 2.样品试验前要放在温度为70±1℃的空气循环箱中至少168H，然后再干燥器中进行冷却，在室温中至少放置4H 测试方法：UL94:1997、ASTM D4986-03(泡沫塑料)、IEC 60695-11-10(200 3)、ISO 3852-88(软质泡沫材料)；
测试相关介绍：在试件的25MM，60MM，120MM处做参考标记，翼顶喷嘴的火焰施加于水平放置在丝网上的泡沫塑料一侧，施加火源时间为60S，测定试件的燃烧速率；评定方法： UL 94 HBF：在25MM及125MM两个标记间材料燃烧速率不超过40MM/MIN，或在125MM标记前自熄，但不符合UL 94 HF-1及UL 94 HF-2的要求； UL 94 HF-1：一组5个试样中至少有4个明燃时间小于等于2S，任何一个试件的明燃时间不超过10S。经过60MM标记后，试样未能破坏。点燃源移开后，或经过60MM标记后，试件燃烧时间不超过30S，无熔滴； UL 94 HF-2：一组5个试样中至少有4个明燃时间小于等于2S，任何一个试件的明燃时间不超过10S。经过60MM标记后，试样未能破坏。点燃源移开后，或经过60MM标记后，试件燃烧时间不超过30S，熔滴点燃脱脂棉UL94共12个防火等级： HB， V-0，V-1，V-2， 5VA，5VB，VTM-0，VTM-1，VTM-2，HBF，HF1，HF 2。其中HB， V-0，V-1，V-2， 5VA，5VB适用于一般硬质塑料VTM-0，VTM-1，VTM-2适用于塑料薄膜，以及线材 HBF，HF1，HF2适用于发泡材料
化学学业水平考必背知识点汇总
化学学业水平考必背知识点 道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键 1、化学键分为：离子键、共价键、金属键 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.... Cl Cl N 2 CO 2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素 强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。 弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式： H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl － CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -
CH3COONa → Na+ + CH3COO－ H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ H2O H＋＋OH- 7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)} 8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14 9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7 中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7 碱性c(H+)