高考第一轮复习——胶体和溶液(习题+解析)

1、关于胶体的叙述正确的是

A 、胶体微粒的直径小于1nm

B 、胶体微粒的直径界于1nm ～100nm 之间

C 、胶体微粒不可以通过滤纸

D 、溶液中微粒带电，胶体微粒不带电

2、下列现象或应用中不能用胶体知识来解释的是

A 、在饱和FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀

B 、用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C 、清晨，在茂密的森林，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱

D 、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

3、将KI-淀粉混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中的液体滴加几滴试剂便立即报告老师说，这个半透膜已经破损了，老师肯定了他的做法。这位同学所滴的试剂及观察到的现象是

A 、滴两滴碘水显蓝色

B 、滴淀粉试液显蓝色

C 、滴硝酸银溶液，溶液出现黄色沉淀

D 、滴氯水-淀粉显蓝色

4、某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

A 、沉淀物的质量为5.6g

B 、沉淀物的质量为7.4g

C 、饱和石灰水的质量大于98.2g

D 、饱和石灰水的质量小于98.2g

5、20℃时，将140g A 盐溶液蒸发掉40g 水，或向A 盐溶液中加入10g 无水A 盐固体，均可得到A 盐的饱和溶液，则原溶液中A 的质量分数为：

A 、28%

B 、25%

C 、20%

D 、14.3%

6、将质量分数为98.7%，密度为1.84g ·cm －3的H 2SO 4与质量分数为20.9%、密度为1.15g ·cm

－3的H 2SO 4等体积混合，则所得溶液中H 2SO 4的质量分数是

A 、等于59.8%

B 、小于59.8%

C 、大于59.8%

D 、无法估计

7、某温度下，向盐A 的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m g 无水盐A ，同温下析出n g A ·xH 2O 晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A 式量为M ）

A 、n ×a%

B 、n －m

C 、x

18M nM + D 、%a )m n (?- 8、如图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是

A 、a 的溶解度大于b 的溶解度

B 、在t 时，a 、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同

C 、当a 中含有少量b 时，可以用结晶法提纯a

D 、a 、b 都属于易溶物质

9、A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在50克A 和80克B 中各加水150克，加热溶解后并都蒸发水50克，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是

A 、t 1℃时溶液中A 、

B 的质量百分比浓度相等

B 、t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度

C 、t 1℃时两者均无固体析出

D 、t 1℃时析出固体B

10、在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子

018的白色硫酸铜粉末a g ，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的晶体，以下的结果正确的是 A 、溶液内能找到含018的硫酸根离子，取出的固体仍然为ag

B 、溶液内不含有018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g

C 、溶液内能找到含018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g

D 、溶液内能找到含018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量必大于25a/16 g

11、已知某饱和溶液的①溶液的质量（m 液），②溶剂的质量（m 剂），③溶液的体积（V 液），④溶质摩尔质量（M 质），⑤溶质溶解度（S 质），⑥溶质的密度（ρ液）。以上条件的组合中，不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是

A 、①、②、③、④

B 、①、③、④、⑤

C 、④、⑤ 、⑥

D 、①、③、④

12、某硫酸盐RSO 4在t ℃时溶解度为31.75g 。在t ℃时取足量的RSO 4饱和溶液，向其中加入8.00g RSO 4后，析出24.6g RSO 4·7H 2O 晶体，则R 为

A 、Zn

B 、Cu

C 、Fe

D 、Mg

13、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol ?L -1和b mol ?L -1氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A 、2ω1 = ω2

B 、2ω2 = ω1

C 、ω2 > 2ω1

D 、ω1 < ω2 < 2ω1

14、X 、Y 两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温、常压下，相同物质的量的X 、Y 的体积分别用M 、N （单位：L ）来表示，则M 与N 的关系正确的是

A 、M=N

B 、M > N

C 、M << N

D 、M>> N

15、摩尔质量为Mg/mol 的某物质在室温下的溶解度为Sg/100gH 2O ，此时的饱和溶液的密度为ρg/ml ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是

A 、)(101-?L mol S M ρ

B 、)()100(10001-?+L mol S M S ρ

C 、)(101-?L mol M S ρ

D 、)(1000)100(1-?+L mol S S M ρ

16、在一定温度下，有x g 的某铝盐溶液溶质的质量分数为a%，加入此铝盐无水物1g 后恰好饱和，溶液的溶质质量分数为b%。

（1）写出x 值的关系式（用a 、b 表示）；

（2）求该温度下铝盐的溶解度；

（3）若此铝盐相对分子质量为M ，饱和溶液密度为d g ?cm -3，又知1mol 此铝盐能电离出5mol 离子，则阴离子的物质的量浓度为多少？

17、某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式；

（2）现用1kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：

①此波尔多液中Cu 2+离子和Ca 2+离子的物质的量之比为（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4?xCu（OH）2?yCa（OH）2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）（1）取23.4 gNaCl和40.4 gKNO3，加70.0 gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。

（2）另取34.0 gNaNO3和29.8 gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_________（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量m’高温和m’低温分别是多少？

19、著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：

NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl

有关物质的溶解度数据如下（g/100g水）：

NaCl NaHCO3 NH4Cl

10℃35.8 8.15 33.0

45℃37.0 14.0 50.0

45℃时，向434 g 饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入过量二氧化碳后，上述反应进行完全。试计算并回答下列问题。

（1）反应完全后45℃时析出晶体的化学式是，析出的晶体的质量是；

（2）过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是（填化学式），所析出晶体的质量是。

【试题答案】

1、B

2、A

3、A

4、D

5、D

6、C

7、D

8、A

9、A 10、D11、D12、D13、C14、C15、B

16、

17、（1）2Cu ＋O2＋2H2SO4 ＝2CuSO4＋2H2O

（2）3.75kg （3）2:5 y=4

18、（1）m（高温）=15.6g m（低温）=36.9g

（2）KNO3和NaCl 15.6g 36.9g

19、（1）NaHCO3；129 g；

（2）NH4Cl 和NaHCO3；30.7 g

2018人教版高中化学10总复习：溶液和胶体(提高)巩固练习

【巩固练习】一、选择题：（每题只有1选项符合题意） 1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物 C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 2．下列说法都正确的是（） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A ．①②③④ B ．①②④⑥ C ．①②⑤⑥ D ．③④⑤⑥ 3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A ．溶液是电中性的，胶体是带电的 B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 4．(2015 玉山一中高三检测)关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④在河海的交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲)；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂；⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体，胶体粒子直径大小在1～100 nm 之间；⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定。正确的组合是 A.③④⑤⑥⑧ B. ③④⑥⑦⑧⑨ C.③④⑥⑦⑨ D. ③④⑥⑦⑨⑩ 5．(2014 济南质检)在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数)，同时含有N A 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．1 mol/L B ．2.5 mol/L C ．5 mol/L D ．2 mol/L 6. t ℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜，析出bg 硫酸铜晶体，则（b －a ）g 是（） A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量 7.某温度下，在100 g 水中加入m g CuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合 A.m =n 250 160 B.m = n n 925001600+ C.m =n n 1625001600+ D.m =n n 2525001600+ 8. (2014 洛阳高三检测)已知300 mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ 1.62 g ，在该溶液中加入0.1

知识讲解_溶液与胶体(提高)

高考总复习溶液和胶体编稿：房鑫审稿：张灿丽【考纲要求】 1．了解分散系的概念、分类 2．了解胶体的概念、制备、性质、应用 3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂的状态。要点诠释：分散系的分类【高清课堂：溶液和胶体】按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合： 2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分

要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。要点二、胶体及其性质 1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。 2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 3、胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。（2）H2SiO3胶体的制备: Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3 (胶体)+2NaCl （3）胶体的提纯与精制——渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。性质（或操作）定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象胶体分散质的粒子使光波发生散射区别溶液和胶体

界面与胶体化学试卷A

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乳化液的研究进展摘要针对目前国内外乳化液在食品、化妆品、医药等各类生活用品的应用及发展论述。本文通过世界乳化液发展史，各类乳化液的作用延伸到现实生活中的应用，通过不同性质的物质经过实验加工合成各种各样对人们生产活动息息相关的乳化液。乳化液的应用主要体现在食品添加剂、化妆品的乳化理论与乳化技术上，都是通过人民生产生活对其的要求日益提高，乳化液相关工作人员不断改进乳化液的原料、生产合成工艺逐步完善乳化液的功能。得出了根据各种乳化液的HLB值不同、乳化液与分散相的亲和性、乳化液的配伍作用可以细分各类乳化液的相应及相对作用推广乳化液在各领域的使用。关键字：乳化液，食品添加剂，化妆品，乳化液的HLB值引言乳化液广泛应用于化工、食品、造纸、涂料、印染、纺织、环保、石油、医药、金属加工、石油产品、废水处理等各个领域。本文主要介绍乳化液的发展、制备、性质及应用，反映了乳化最新研究与应用成果，对乳化液的研究、开发和应用提供参考。 1.乳化液的乳化原理乳化液作为一类食品添加剂，在食品工业中扮演着重要的角色，它是现代食品工业的重要组成部分，在食品工业中的需求量约占添加剂的50%[1]。基于其表面活性性质和与食品组分的相互作用，乳化液不仅在各种原料混合、融合等一系列加工过程中起乳化、分散、润滑和稳定等作用，而且还可以改进和提高食品的品质和稳定性。比如，它可以使食品舌感润滑、保持质感，还被用作蛋糕的起泡剂、豆腐的消泡剂等。在面包生产中，乳化液可以保护淀粉粒，防止老化，从而使面包食感得到改良，并在防氧化、抗菌和品质等方面得到改善。乳化液是一种表面活性剂，既有亲水基团，又有亲油基团，两者分别处于两端，形成不对称的分子结构。可将两种不溶物质“吸附”在一起。乳化液是乳液的一种稳定剂，也是表面活性剂的一种。乳化液可以分散在分散质的表面，形成薄膜或者是双电层，可以是分散相带有电荷，这样就可以阻止分散相的小液滴互相凝结，使形成的乳浊液比较稳定。例如，在农药的原药（固态）或原油（液态）中加入一定量的乳化液，再把它们溶解在有机溶剂里，混合均匀后可制成透明液体，叫乳油。常用的乳化液有肥皂、阿拉伯胶、烷基苯磺酸钠、硬脂酸钠盐、羧酸盐、硫酸盐等。 1.1液体物料中的乳化原理在两种不相混合的液体中（如油和水），乳化液分子能吸附于液体界面上，并定向排列，亲水基团指向水相，疏水基团指向油相，通过乳化液的“架桥”作用，使水和油两相紧密地融合在一起。 1.2 固体物料中的乳化原理乳化液与食品中的蛋白质、淀粉、脂类作用，改善食品结构。碳

中南大学物化课后习题答案 11章表面化学与胶体化学

第11章表面化学与胶体化学 1．在293 K时，把半径为1×10st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="True" HasSpace="False" SourceValue="3" UnitName="m">-3m的水滴分散成半径为1×10-6m的小水滴，比表面增加多少倍?表面吉布斯自由能增加多少?环境至少需做功多少?已知293 K时。（答案：9.15×10-4 J）解：一滴大水滴可分散成N个小水滴：小水滴的面积为：，大水滴的面积为：4π 面积增加倍数为： 2．在298 K时，1,2—二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·L-1，计算直径为1×10-8m的NB微球在水中的溶解度。已知298 K时NB／水的表面张力为25.7 mN·m-1，NB 的密度为1 566 kg·m-3。（答案：2.625×10-3 mol·dm-3）解：根据开尔文公式：，将数值代入，得： 3．373 K时，水的表面张力为58.9 mN·m-1，密度为958.4 kg·m-3，在373 K时直径为

1×10-7m的气泡内的水蒸气压为多少?在101.325 kPa外压下，能否从373 K的水中蒸发出直径为1×10-7m的气泡? （答案：99.89kPa）解：气泡为凹面，且r = 0.5×10-7m 因p r p外，故不能蒸发出直径为1×10-7m的气泡。 4．水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(p／pｓ)达4，已知293 K时， ρ(H2O)＝997 kg·m-3。求算：(1)开始形成雨滴的半径；(2)每一滴雨中所含的水分子数。（答案：7.8×10-10 m，66个）解：（1）据开尔文公式得： (2) 设雨滴为球形，则一个雨滴的体积为：雨滴中的水分子数为：（个） 5．已知293 K时，，，。试判断水能否在汞表面上铺展开来?

全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》

2019年全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》【考纲要求】 1．了解分散系的概念、分类 2．了解胶体的概念、制备、性质、应用 3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂的状态。要点诠释：分散系的分类按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合： 2 不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分

实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。要点二、胶体及其性质 1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。 2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 3、胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O△Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。（2）H2SiO3胶体的制备:Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3 (胶体)+2NaCl （3）胶体的提纯与精制—渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。性质（或操作）定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象胶体分散质的粒子使光波发生散射区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。有些胶体粒子为中性分子，如淀粉溶液，无电泳现象冶金厂、水泥厂、硫酸厂等常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶制豆腐；明矾净水；不同血型的人不能相互输血；

高考化学考点解析全程复习：胶体

高考化学考点解析全程复习：胶体 1．复习重点 1．把握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区不及鉴不它们的方法； 2．把握胶体的本质特点及性质； 3．了解Fe(OH)3、AgI、硅酸溶胶的制备方法； 4．把握胶体的凝聚方法 2．难点聚焦〔一〕分散系的概念、种类 1、分散系：由一种物质〔或几种物质〕以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。 2、分散系的种类及其比较：依照分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液〔悬浊液和乳浊液〕。由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。现将它们的比较如下：二、胶体： 1、胶体的本质特点：分散质粒子大小在1nm—100nm之间 2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一样用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体确实是利用盐类的水解方法来制得。利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。 3、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体〔1〕按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。〔2〕按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多〝分子〞的集合体。如Fe(OH)3胶体。分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 4、胶体的性质与应用：〔1〕从胶体微粒大小，认识胶体的某些特点。由于胶体微粒在1nm—100nm之间，它对光有一定的

散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，因此胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳固性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。〔2〕依照胶体的性质，明白得胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到阻碍，胶体也会凝聚。假如胶粒和分散剂一起凝聚成不流淌的冻状物，这便是凝胶。〔3〕利用胶体的性质和胶体的凝聚，可区不溶液和胶体。 1〕胶体有丁达尔现象，而溶液那么无这种现象。 2〕加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。〔三〕胶体的制备方法制备溶胶的必要条件是要使分散质粒子大小在lnm～100nm之间。由于溶胶是热力学不稳固体系，在制备过程中还要加入稳固剂〔如电解质或表面活性物质〕。制备方法原那么上有两种，一是使固体颗粒变小的分散法，一是使分子或离子聚结成胶体的凝聚法。常用的分散法有研磨法、胶溶法等。研磨法是把粗颗粒的固体放在胶体磨中研细，在研磨的同时要加入明胶等稳固剂。胶溶法是通过向新生成并通过洗涤的沉淀中加入适宜的电解质溶液作稳固剂，再经搅拌，使沉淀重新分散成胶体颗粒而形成溶胶，这种过程称为胶溶作用，如在新生成的Fe〔OH〕3沉淀中，加入少量FeCl3稀溶液可制得Fe〔OH〕3溶胶。凝聚法有多种方法，应用也比分散法广泛，要紧可分为化学反应法、改换溶剂法等。所有反应，如复分解、水解、氧化还原、分解等，只要能生成难溶物，都能够通过操纵反应条件〔如反应物浓度、溶剂、温度、pH、搅拌等〕用来制备溶胶，这些被称之为化学反应法。例如：〔1〕利用水解反应教材中介绍的Fe〔OH〕3溶胶的制备，利用的确实是FeCl3的水解反应： FeCl3〔稀溶液〕＋H2O Fe〔OH〕3〔溶胶〕＋3HCl 假如将碱金属硅酸盐类水解，那么可制得硅酸溶胶： Na2SiO3〔稀溶液〕＋2H20H2SiO3〔溶胶〕＋2NaOH 〔2〕利用复分解反应可用稀的AgNO3溶液与稀的KI溶液的反应来制备AgI溶胶： AgNO3〔稀溶液〕＋KI〔稀溶液〕AgI〔溶胶〕＋KNO3 〔3〕利用分解反应把四羰基镍溶在苯中加热可得镍溶胶： Ni〔CO〕4Ni〔溶胶〕＋4CO 〔4〕利用氧化还原反应

8胶体溶液试题

第八章胶体溶液 1．溶胶稳定的主要原因是( A )。 A．胶粒带电和水化膜存在B．胶粒很小C．布朗运动的影响 D. 水分子有极性2．一种分散系分散质微粒直径为10-8m，则该体系属于( B )分散系。 A．粗B．胶体C．分子D．离子 3．胶体的电泳现象说明胶体( C )。 A．带正电B．带负电C．带电D．不稳定 4．能产生电泳现象的液体是( D )。 A．葡萄糖溶液B．酒精溶液C．生理盐水D．蛋白质溶液5．能产生电泳现象的液体是( D )。 A．苯溶液B．甲醇溶液C．水D．氢氧化铝溶胶 6．一种分散系分散质微粒直径为9×10-8m，它属于(B)分散系。 A．粗B．胶体C．分子D．离子 7．分散质颗粒直径在10-9～10-7m的分散系为( D )。 A．真溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体溶液8．能产生电泳现象的是( C )。 A．酒精溶液B．丙酮溶液C．氢氧化铁胶体溶液D．水9．能使Fe(OH)3胶体聚沉的是( D )。 A．水B．酒精C．苯D．Na2SO4 10．能使As2S3胶体聚沉的是( B )。 A．苯B．碳酸钠溶液C．水溶液D．酒精溶液 11．带正电的Fe(OH)3溶胶通电后胶粒向( B )移动。 A．正极B．负极C．不移动D．无法判断 12．胶体聚沉的方法不包括( D )。 A．加热B．加入带相反电荷的溶胶C．加入电解质D．加压13．不能使Fe(OH)3溶胶聚沉的方法是( D )。 A．加热B．加入相反电荷的溶胶C．加CaCl2溶液D．加水14．不属于高分子化合物的是( B )。 A．蛋白质B．蔗糖C．淀粉D．聚乙烯 15．加热Fe(OH)3胶体溶液时发生的变化为( B )。 A．盐析B．聚沉C．电泳D．丁达尔现象 16．不能使Fe(OH)3溶胶聚沉的方法是( D )。 A．加热B．加入AlCl3C．加入NaCl D．加水 17．下列说法不正确的是( B )。 A．胶体颗粒大小在10-9～10-7m之间B．胶体分散系加入电解质不易聚沉

胶体和表面化学必会的题目及解答

胶体化学研究胶体体系的科学。是重要的化学学科分支之一。表面活性剂使表面张力在稀溶液范围内随浓度的增加而急剧下降，表面张力降至一定程度后（此时溶液浓度仍很稀）便下降很慢，或基本不再下降，这种物质被称为表面活性剂。 3固体表面吸附是固体表面对其他物质的捕获，任何表面都有自发降低表面能的倾向，由于固体表面难于收缩，所以只能靠降低界面张力的办法来降低表面能，这就是固体表面产生吸附作用的根本原因。润湿是用一种流体取代固体表面上存在的另一种流体的过程。固体表面改性通过物理或化学的方法，使固体表面性质发生改变的过程。吸附剂能够通过物理的或化学的作用，吸附其它物质的物质。乳状液的变型乳状液的变型也叫反相，是指O/W型（W/O型）乳状液变成W/O型（O/W型）乳状液的现象。触变作用凝胶振动时，网状结构受到破坏，线状粒子互相离散，系统出现流动性；静置时，线状粒子又重新交联形成网状结构。净吸力在气液界面，液体表面分子受到体相分子的拉力大，受到气相分子的拉力小，所以表面分子受到一个垂直于液体表面、指向液体内部的合吸力，称为"净吸力"。 Krafft 点离子型表面活性剂在水中的溶解度随着温度的变化而变化。当温度升高至某一点时，表面活性剂的溶解度急剧升高，该温度称为krafft点。浊点加热非离子型表面活性剂的透明水溶液，其在水溶液中的溶解度随温度上升而降低，在升至一定温度值时出现浑浊，这个温度被称之为该表面活性剂的浊点。表面张力表面张力是为增加单位面积所消耗的功。临界胶束浓度：在表面活性剂溶液中，开始大量形成胶束的表面活性剂浓度。起泡剂在气液分散体系中，使泡沫稳定的表面活性剂，称为起泡剂。凝胶一定浓度的溶胶体系，在一定的条件下失去流动性而形成的半固体物质。高分子溶液分散相是高分子物质的分散体系。比表面积对于粉末或多孔性物质，1g固体所占有的总表面积为该物质的比表面。

物理化学各章概念总结、公式总结电子版1 表面化学与胶体

第8章表面化学与胶体 8．1 重要概念和规律 1．比表面能与表面张力物质的表面是指约几个分子厚度的一层。由于表面两侧分子作用力不同，所以在表面上存在一个不对称力场，即处在表面上的分子都受到一个指向体相内部的合力，从而使表面分子具有比内部分子更多的能量。单位表面上的分子比同样数量的内部分子多出的能量称为比表面能(也称比表面Gibbs函数)。表面张力是在表面上的相邻两部分之间单位长度上的相互牵引力，它总是作用在表面上，并且促使表面积缩小。表面张力与比表面能都是表面上不对称力场的宏观表现，即二者是相通的，它们都是表面不对称力场的度量。它们是两个物理意义不同，单位不同，但数值相同，量纲相同的物理量。 2．具有巨大界面积的系统是热力学不稳定系统物质表面所多余出的能量γA称表面能(亦叫表面Gibbs函数)，它是系统Gibbs函数的一部分，表面积A越大，系统的G值越高。所以在热力学上这种系统是不稳定的。根据热力学第二定律，在一定温度和压力下，为了使G值减少，系统总是自发地通过以下两种(或其中的一种)方式降低表面能γA:①在一定条件下使表面积最小。例如液滴呈球形，液面呈平面；②降低表面张力。例如溶液自发地将其中能使表面张力降低的物质相对浓集到表面上(即溶液的表面吸附)，而固体表面则从其外部把气体或溶质的分子吸附到表面上，从而改变表面结构，致使表面张力降低。 3．润湿与铺展的区别润湿和铺展是两种与固—液界面有关的界面过程。两者虽有联系，但意义不同。润湿是液体表面与固体表面相互接触的过程1因此所发生的变化是由固—液界面取代了原来的液体表面和固体表面。润湿程度通常用接触角表示，它反映液、固两个表面的亲密程度。当θ值最小(θ=0o)时,润湿程度最大，称完全润湿。铺展是指将液体滴洒在固体表面上时，液滴自动在表面上展开并形成一层液膜的过程，因此所发生的变化是由固—液界面和液体表面取代原来的固体表面。铺展的判据是上述过程的?G:若?G<0,则能发生铺展；若?G≥0，则不能铺展。显然，如果能发生铺展，则必然能够润湿；但能够润湿(θ＜90°)，则不一定发生铺展。只有完全润湿时才能铺展。因此润湿与铺展是两个不同的概念。 4．溶液的表面吸附量在一定条件下为了使表面张力最小,溶液能自动地将其中引起表面张力减小的物质相对浓集到表面上，因此表面相的浓度与溶液本体不同，这种现象称表面吸附。达吸附平衡时，单位表面上溶质的物质的量与同量溶剂在溶液本体中所溶解的溶质的物质的量的差值，称为表面吸附量，用符号Γ表示。Γ也常叫做表面超量，单位为mol.m-2。Γ反映溶液表面吸附的性质和强弱：Γ>0表示正吸附(表面活性物质属于这种情况)，且Γ值越大表示正吸附程度越大；Γ<0，表示负吸附，且Γ值越负表示负吸附程度越大。Γ值可由Gibbs吸附方程求出。当浓度很大时，表面吸附量不再随浓度而变化，此时称最大吸附量或饱和吸附量。 5．表面活性剂表面活性剂是一类能够显著降低水表面张力的物质，其特点是加入量很小而降低表面张力的收效很大，所以它们在溶液表面具有很强的正吸附。表面活性剂分子具有不对称性结构，其一端是有极性的亲水基，另一端是无极性的憎水基，所以它们在表面上呈定向排列，其憎水基朝外，亲水基朝向液体内部。在溶液内部，表面活性剂分子缔合成胶束。表面活性剂在水溶液中开始形成胶束时的浓度称临界胶束浓度CMC。有关胶束的实验及理论研究是目前一个十分活跃的领域。表面活性剂在生产、生活及科研活动中具有广泛的应

溶液和胶体.

第二章溶液和胶体 § 2- 1溶液一、教学目的及要求： 1?了解分散系的分类。 2?掌握物质的量及其单位。 3?掌握溶液的组成量度的表示方法。 4?掌握等物质的量规则及其应用。二、教学重点： 1?各物理量的概念及相互间的换算。 2?等物质的量规则及其应用。三、教学难点：“基本单元”的理解。四、教学方法：讲授法五、教学时数：2学时六、教学过程：（一卜分散系概念：分类：（二卜物质的量及其单位 1?物质的量（n）重点讲“基本单元”，举例后让学生练习。 2?物质的摩尔质量 3?物质的量的计算（三）、溶液的组成量度 1?质量分数与体积分数强调：无量纲，不能用基本单元表示。 2?质量浓度 3?物质的量浓度C B 一般地，有Q B = 1C B

a 4?质量摩尔浓度b B 1kg溶剂中所含溶质B的物质的量，称为溶质 B的质量摩尔浓度。对于浓度较稀的水溶液来说，b B~ C B (四)、有关计算例2- 1已知浓硫酸的密度为1.84g mL —1,硫酸的质量分数为96.0%，试计算c(H2SO4)及c(l H2SO4)。 2 例2 —2欲配制c( H2SO4)=0.10mol L -1的溶液500mL，问应取密度为 1.84g mL 1质量分数为2 96.0%的硫酸多少毫升？如何配制？例2 —3 有一质量分数为4.64%的醋酸，在20C时，p= 1.005g mL — S求其浓度和质量摩尔浓度。 (五)等物质的量规则及其应用对于任意反应： aA + bB = cC + dD 若各物质的基本单元分别为aA、bB、cC、dD，则： n (aA) = n (bB) = n (cC) = n (dD) 例2—4 有一种未知浓度的 H2SO4溶液20mL，如用浓度为c(NaOH)=0.100mol ? L —1的溶液25mL恰好中和完全，试问 c ( 12H2SO4)为多少？七、小结： 1.认真领会“基本单兀”。 2.正确进行各物理量的换算。 3.在解题中始终贯穿“等物质的量”的基本思想。 § 2 —2稀溶液的依数性一、教学目的及要求：掌握稀溶液依数性及其应用。二、教学重点：稀溶液依数性及其应用。三、教学难点：稀溶液依数性及其应用。

高考化学知识点考点总结溶液与胶体

考点十四溶液、饱和溶液、不饱和溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精 3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。 4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质 [例1](2011·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( ) A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 [解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。 [答案]B 考点十五溶解度、溶质的质量分数 1.固体的溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫

胶体溶液解析

第四章胶体溶液第一节分散系一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系叫分散系。被分散成微粒的物质叫分散质或分散相；能容纳分散相的连续介质叫分散剂或分散介质。分散系的形式是多种多样的。学生思考：举例说明分散系、分散质、分散剂的概念。分散质粒子大小在1nm~100nm之间的体系叫胶体分散系。第二节溶胶溶胶是胶体溶液的简称，其分散质粒子（胶粒）的大小在1nm~100nm之间，是由大量的分子或离子组成的聚集体，在分散质和分散剂之间存在有相界面。溶胶具有高度分散性、多相性和聚结不稳定性，由此导致了溶胶在光学、动力学和电学等方面具有一些特殊性质。一、溶胶的基本性质（一）溶胶的光学性质丁铎尔现象：在暗室中，用一束聚焦的光束照射溶胶，在与光束垂直的方向观察，可以看到溶胶中有一道明亮的光柱，这种现象称为丁铎尔现象。（二）溶胶的动力学性质溶胶粒子时刻处于无规则的运动状态，因而表现出扩散、沉降等与胶粒大小及形状等属性有关的运动特性，称之为溶胶的动力学性质。 1. 布朗运动：溶胶的胶粒，在介质中不停地作不定向的、无规则的运动现象，称为布朗运动。由于分散介质的分子从各个方向以不等的力撞击溶胶粒子，胶粒在每一瞬间受到碰撞的合力大小和方向不同，所以胶粒处于不停的无秩序运动状态。 2. 扩散：当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域迁移，这种现象称为胶粒的扩散。溶胶粘度越小，浓度差越大，温度越高，

越容易扩散。 3. 沉降：溶胶粒子受重力作用逐渐下沉的现象称为沉降。溶胶胶粒较小，扩散和沉降两种作用同时存在。一方面由于布朗运动使胶粒向上扩散，另一方面由于重力作用使胶粒向下沉降。当扩散和沉降这两种相反作用的速度相等时，系统处于平衡状态，称为沉降平衡。平衡时，胶粒的浓度从上到下逐渐增大，形成一个稳定的浓度梯度。（三）电学性质电泳：在外电场的作用下，溶胶粒子在介质中定向移动的现象称为电泳。例如，在一个U型管中注入棕红色的Fe(OH) 3溶胶，小心地在Fe(OH) 3 溶胶上面注入适量的NaCl溶液。然后分别插入电极，接通直流电源，一段时间后，可以看到负极一端的棕红色界面上升，正极一端的棕红色界面下降。结果表明，这种溶胶的胶粒带正电，向负极移动。图示如下：实验证明，大多数金属氢氧化物溶胶的胶粒带正电，称为正溶胶；大多数金属硫化物、非金属氧化物、硅胶、金、银等溶胶的胶粒带负电，称为负溶胶。研究电泳现象，不仅有助于了解溶胶的结构及其电学性质，而且在蛋白质、多肽、氨基酸和核酸等物质的分离和鉴定方面有着广泛的应用。课堂练习：要求背诵丁铎尔现象、布朗运动、扩散、沉降和电泳的概念。二、溶胶的结构（一）胶粒带电的原因（教学重、难点）溶胶的电学性质，表明胶粒带电。胶粒带电有两种主要原因： 1. 胶核界面的选择性吸附溶胶是高度分散的多相体系，分散质具有很大的表面积，溶胶粒子中的胶核（原子、离子或分子的聚集体）具有吸附其他物质而降低其界面能的趋势，通常会选择性地吸附分散系中与其组成类似的离子，使其界面带有一定量的电荷。例如，制备氢氧化铁溶胶，化学反应式为：

胶体化学期末复习试题及答案

例1：设每个银胶体均为立方体，边长为40 nm ，密度为10.5 g/cm3，问①0.1g 银可得多少个上述大小的纳米粒子？②所有这些粒子的总表面积及比表面多大？③0.1 g 银的立方体的表面积和比表面多大？解： ①ρAg=10.5 g/cm3=10.5×103 kg/m3 n=Vtotal/V0=0.1×10-3/[10.5×103×(40×10-9)3 ]= 1.48×1014 (个) ②Atotal=n A0=1.48×1014×6×(40×10-9)2 =1.42 m2 Sm=Atotal/m=1.42/0.1=14.2 m2/g SV=6 l2/ l3=6/40×10-9 =1.5×106 m-1 ③V Ag=m/ρ=0.1×10-3/10.5×103 =9.52×10-9 m3 L=V1/3=2.12×10-3 m A=6L2=6× (2.12×10-3)2=2.7×10-5 m2 Sm=6L2/m=2.7×10-5 /0.1=2.7×10-4 m2/g SV=6/L=6/2.12×10-3=2.83×103m-1 例2：某溶胶粒子的平均直径为42?，溶胶的黏度为0.01P （1P 泊=0.1Pa s ）求①25℃时胶粒的D ，②在1s 内由于Brownian motion 粒子沿x 轴的是多少？解：D=RT/NAf = 8.314×298/(6.02×1023×6×3.14×2.1×10-9× 0.01×0.1 ) =1.04×10-10(m2/s) = (2Dt) 1/2 = (2×1.04×10-10×1)1/2=1.44×10-5m 例3:直径为1μm 的石英微尘，从高度为1.7 m 处（人的呼吸带附近）降落到地面需要多少时间？已知石英的密度为 2.63×103 kg/m3。空气黏度为1.8×10-5 Pa s 。解：粉尘在静止空气中的沉降速度：例4：在某内径为0.02 m 的管中盛油，使直径1.588×10-3 m 的钢球从其中落下，下降0.15 m 需时16.7 s ，已知油和钢球的密度分别为960和7650 kg/m3，求油的黏度？解：下降速度 ν=h/t=0.15/16.7 r=d/2=7.94×10-4 m 4/3π r3(ρ球-ρ油)g=6πηr ν η =2r2(ρ球-ρ油)g/9ν =2×(7.94×10-4)2×(7650 - 960)×9.8/(9×0.15/16.7) =1.023 Pa s 例5：在离心机中离心AgCl 溶胶10分钟，起始界面位置x1=0.09 m ，终止时界面位置x2=0.14 m ，计算溶胶质点半径。已知粒子密度为5.6×103 kg/m3，分散介质密度1×103 kg/m3，离心机转速n=1000转/min ，介质黏度1×10-3 Pa s 。解：将离心机转速换算为角速度ω： ω=2πn/60=2×3.14×1000/60=105 s-1 x x

胶体与表面化学试题

一、是非题 1.表面超量的英文具体描述： The surface excess of solute is that the number of moles of solute in the sample from the surface minus the number of moles of solute in the sample from the bulk under a condition of the same quantity of solvent or the surface excess of solvent has been chosen to be zero. 2.囊泡的形成途径： The final surfactant structures we consider as models for biological membranes are vesicles. These are spherical or ellipsoidal particles formed by enclosing a volume of aqueous solution in a surfactant bilayer. Vesicles may be formed from synthetic surfactants as well. 3.絮凝与聚焦之间的区别： Coalescence ：the process that many small particles take together to form a new big particle,total surface area of the dispersion system decreases. Aggregation:the process by which small particles clump together like a bunch of grapes (an aggregate), but do not fuse into a new particle,total surface area of the dispersion system do not decrease as well. 4.胶束micelle ：A monophasic, fluid, transparent, isotropic and thermodynamically stable system composed by surfactant and water, the particle has some linear dimension between 10-9-10-6m. 5.乳液emulsion ：A multiphasic, no-transparent and thermodynamically unstable system composed by surfactant, cosurfactant, oil and water. 6.微乳液microemulsion ：A monophasic, fluid, transparent, isotropic and thermodynamically stable system composed by surfactant, cosurfactant, oil and water. 7.囊泡vesicle ：能不能直接从双联续制备转换过来？（√） 8.憎水溶胶亲水溶胶连续相与分散相有没有明显界限？（没有） 9.胶束体系的稳定性与哪些因素有关？与哪些因素无关？ 10.瑞利散射：条件粒子大小 11.表面吸附超量γ：物理意义溶剂的量是不是都为零？（×） 12.TEM 、SEM 都需要把样品放入真空中，最后结果都可以表明原来分散度。（×） 13.在Langmuir 膜、LB 膜单层理想气体方程式能否用理想气体关系式描述？（能）二、多项选择题 1.表面吉布斯自由能： The Gibbs equation:multicomponent systems γμAd dn SdT V G i i ++ =∑-dp From Gibbs-Duhen equation:∑μi dn i =0 注：S G G G G ++=β α ； ∑+-+=i i i n TS pV E G μ； ∑+-+=i i i s s s n TS A E G μγ； dA Ad d n dn SdT TdS Vdp pdV dE dG i i i s i i i γγμμβ α++++-++=∑∑∑)-(,,； dA Ad w d n dn dG pV nom s i i i i i i γγδμμβ α++++=∑∑∑)-SdT -(Vdp -,,； γμμβ αAd d n dn SdT Vdp dG i i i s i i i +++= ∑∑∑)-(,,； ∑+=i i i dn SdT Vdp dG μ-

黑龙江科技大学试题胶体

黑龙江科技大学试题 (2017~2018学年第二学期) 课程名称：表面与胶体化学适用专业：全校各学科专业命题人：秦华课程编号：考试班级：2018级本科室主任：薛丽梅（注：答案全部答在答题纸（卡）上，考试结束后试题与答题纸一并交回。考试时间为90分钟。）一、选择题（共15分，每题1分） 1. 下列叙述不正确的是( ) (A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量； (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度切线的表面紧缩力； (C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同； (D) 比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同。 2. 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生( ) (A) 大水珠变大，小水珠变小；(B) 大水珠变大，小水珠变大； (C) 大水珠变小，小水珠变大；(D) 大水珠，小水珠均变小。 3. 涉及溶液表面吸附的说法中正确的是( ) (A) 溶液表面发生吸附后表面自由能增加； (B) 溶液的表面张力一定小于溶剂的表面张力； (C) 定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变； (D) 饱和溶液的表面不会发生吸附现象。 4. 某溶液表面张力σ与溶质浓度c的关系式：σ0 - σ = A + B ln c，式中σ0 为纯溶剂的表面张力，A、 B为常数. 则表面超量为( ) (A) Γ = c/RT(?σ/?c)T；(B) Γ = B/RT； (C) Γ = -B/RT；(D) Γ = Bc/RT。 5. 水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是( ) (A) 管内水面为凹球面；(B) 管内汞面为凸球面； (C) 管内水面高于水平面；(D) 管内汞面与汞平面一致。 6. 通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后( )