中考化学专题练习混合物的分离方法(含解析)

中考化学专题练习-混合物的

分离方法（含解析）

一、单选题

1.当氧化铜中混有少量的炭粉时，提纯的方法是（）

A.加入足量的氧化铁后加强热

B.隔绝空气对混合物加强热

C.在氧气流中加强热

D.在氢气中加强热

2.下列混合物，能按“溶解——过滤——蒸发”的步骤加以分离的是（）

A.大理石和食盐

B.蒸馏水和酒精

C.葡萄糖和蔗糖

D.硝酸

铵和氯化钾

3.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂及方法均正确的是

A.铜粉(碳粉)——在空气中灼烧

B.氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤

C.氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发

D.二氧化碳(一氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

4.下列可以用“溶解、过滤、蒸发”的操作方法进行分离的是…（）

A.食盐与泥沙

B.铜片与铁片

C.酒精与水

D.食盐与蔗糖

5.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）

A.食盐和细砂

B.食盐和蔗糖

C.石灰石大理石

D.水和酒精

6.水是一种重要的资源，有重要的用途，由于淡水资源不丰富，而且又有一部分造成污染，所以一些科学家正积极努力试图采用淡化海水的方法制取淡水．已知溶液是由溶质和溶剂组成的，例如食盐水溶液中，食盐是溶质，水是溶剂．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

A.食盐质量增加

B.水的质量减少

C.海水质量不变

D.海水质量增加

7.下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是

A.A

B.B

C.C

D.D

8.兴趣小组成员小明想从高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物中回收二氧化锰固体（锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水），而成员小张却想从同样的固体剩余物中回收锰酸钾固体。若两位同学可供选择的操作有①溶解①蒸发①烘干①过滤①洗涤；则小张的实验操作要比小明的实验操作（）

A.少一步“①”操作

B.少一步“①”操作

C.多一步“①”操作

D.多一步“①”操作

9.在1.01×105Pa时，升高温度，液态空气依次先后分离出来的顺序是()

A.氮气、氩气、氧气

B.氧气、氩气、氮气

C.氮气、氧气、氩气

D.氧气、氮气、氩气

10.下列混合物可用过滤方法来分离的是()

A.水与二氧化锰混合

B.铁粉和铜粉混合

C.酒精和水混合

D.白糖和食盐水混合

11.下列除杂方法正确的是( )

A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3

B.用NaOH除去CO2中混有的HCl

C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气

D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

12.下列混合物可用过滤法分离的是（）

A.酒精和水

B.蔗糖和食盐

C.铁粉和铜粉

D.矿泉水和泥沙

13.在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去；①将有用物质从混合物中取出．以下除去混合物中杂质的方法中，与①的思路一致的是（）（1 ）已知液态氧和液态氮的沸点分别是﹣183①和﹣195.8①．要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法．

（2 ）实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水

（3 ）海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐．

A.（1）

B.（2）

C.（1）（2）

D.（2）（3）

14.通过加水溶解、过滤、蒸发的方法可以分离的一组固体混合物是（）

A.硝酸氯化钠

B.铜粉铁粉

C.植物

油水 D.食盐泥沙

15.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）

A.铜粉和铁粉

B.混有少量NaCl的KNO3

C.混有少量CaCO3的BaSO4

D.实验室用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物

16.实验室用氯酸钾制氧气后的残余固体是氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水），现将回收其中的二氧化锰，则正确的操作顺序是（）

A.溶解过滤蒸发

B.溶解过滤烘干

C.过滤溶解蒸发

D.过滤溶解烘干

17.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解﹣过滤﹣蒸发”的步骤加以分离的是（）

A.石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）

B.水和酒精

C.食盐（NaCl）和细砂

D.蔗糖和味精

18.下列分离混合物的方法中，对所依据的原理分析不正确的是（）

A.粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同

B.将石油炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，利用石油中各成分的沸点不同

C.分离KNO3和NaCl组成的混合物，利用两者溶解度受温度影响不同

D.工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用氮气和氧气的密度不同

二、填空题

19.要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿①量筒①烧杯①表面皿①试管①漏斗①酒精灯①玻璃棒①滴管①烧瓶.试回答：

1）正确的操作顺序是（填序号，下同）________；2）需选用的仪器是________.

20.已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，G为单质。它们之间的转化关系如下：

请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A________、C________、G________。

(2)写出上述转化①①①中涉及到的化学方程式:

①________①________ ①________属于置换反应的有________ 。

(3)为了安全，点燃G气体之前要________。

(4)分别用物理方法和化学方法从D和I的固体混合物除去固体D：物理方法________ ，化学方法________ 。

21.为了除去铜粉中铁粉，有如下方案，请回答有关问题：

①方案一：用磁铁吸引铁粉。

①方案二：用硫酸铜溶液除铁粉。该反应化学方程式为________ 。

①方案三：还可用________来除去铁粉。

①上述三种方案中，你认为方案________的操作最简单。

22.由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是________，溶液中存在的阳离子有________，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有________，新得到的溶液中溶质的化学式为________．

23.提纯下列物质主要采用了哪种操作.

A.溶解、过滤

B.过滤

C.蒸发、结晶

D.结晶

1）从食盐水中分离出食盐；选________ .

2）从碳酸钠和碳酸钙的混合物中提取碳酸钙；选________.

3）从KCl和MnO2混合物中分离出KCl；选________.

4）从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾；选________.

24.分离提纯混合物的方法有很多，将难溶性固体与液体分离可采用________的方法，将可溶性固体与液体分离可采用________的方法，将两种液体分离可采用________的方法．

三、实验探究题

25.实验小组从高锰酸钾制氧气的固体残余物中回收二氧化锰．

（1）小组同学推测：固体残余物中除MnO2和________（写化学式）外，还可能含有KMnO4．经查阅资料，MnO2难溶于水，其余物质均易溶于水．

（2）小组同学进行实验：在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色．为得到纯净的MnO2，应继续进行的操作为________．

四、综合题

26.过滤、蒸发、蒸馏是常见的物质提纯的方法．除去下列各物质中的少量杂质，各选用什么方法．

（1）从海水得到水：________

（2）除去氯化钠溶液中的水分：________

（3）除去氯化钠溶液中的泥沙：________．

答案解析部分

一、单选题

1.当氧化铜中混有少量的炭粉时，提纯的方法是（）

A.加入足量的氧化铁后加强热

B.隔绝空气对混合物加强热

C.在氧气流中加强热

D.在氢气中加强热

【答案】C

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：A、加入足量的氧化铁后加强热，又会生成新的杂质铁．故A错误；B、隔绝空气对混合物加强热，氧化铜与炭粉发生反应，氧化铜被还原为铜单质．故B错误；

C、在氧气流中加强热，炭粉与氧气发生反应生成了二氧化碳，从而除去炭粉．故C正确；

D、在加热时，氢气会将氧化铜还原成铜，而题中要求除去木炭，但实际上除去了有用的物质氧化铜，没有起到出除杂的目的，故B错误，

故选：C．

【分析】根据氧化铜具有氧化性，而碳具有可燃性和还原性的不同的性质进行分析解答．

2.下列混合物，能按“溶解——过滤——蒸发”的步骤加以分离的是（）

A.大理石和食盐

B.蒸馏水和酒精

C.葡萄糖和蔗糖

D.硝酸

铵和氯化钾

【答案】A

【考点】混合物的分离方法

【解析】【分析】能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．

【解答】A、食盐（NaCl)易溶于水，细砂不溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故A正确；

B、食盐和蔗糖都易溶于水，不能用过滤的方法分离．故B错误；

C、石灰石和大理石都不溶于水，不能用过滤的方法分离．故C错误；

D、水和酒精可以以任何比例互溶，所以不能通过过滤分离，可以通过蒸馏的方法进行分离，故D错误．

故选A．

3.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂及方法均正确的是

A.铜粉(碳粉)——在空气中灼烧

B.氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤

C.氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发

D.二氧化碳(一氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

【答案】B

【考点】混合物的分离方法

【解析】【分析】A、在空气中将混合物加热会将碳转化为二氧化碳，但同时铜也会与氧气反应生成氧化铜，A错；

B、过量的铁粉会跟氯化铜反应，且将氯化铜全部反应光，过滤后即可得到氯化亚铁溶液；

C、碳酸钠、氢氧化钠都会与盐酸反应，C错误；

D、将二氧化碳和一氧化碳混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳除去，D错。故选B。【点评】解题时，要根据杂质和主要物质的性质，选择适当的试剂，将杂质除去，不能与主

要物质反应，也不能生成新的杂质。

4.下列可以用“溶解、过滤、蒸发”的操作方法进行分离的是…（）

A.食盐与泥沙

B.铜片与铁片

C.酒精与水

D.食盐与蔗糖

【答案】A

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：A、食盐溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确．B、铜片与铁片均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．

C、酒精易溶于水，且是液体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．

D、食盐和蔗糖均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．

故选：A．

【分析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．

5.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）

A.食盐和细砂

B.食盐和蔗糖

C.石灰石大理石

D.水和酒精

【答案】A

【考点】混合物的分离方法

【解答】A、食盐（NaCl)易溶于水，细砂不溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故A正确；

B、食盐和蔗糖都易溶于水，不能用过滤的方法分离．故B错误；

C、石灰石和大理石都不溶于水，不能用过滤的方法分离．故C错误；

D、水和酒精可以以任何比例互溶，所以不能通过过滤分离，可以通过蒸馏的方法进行分离，故D错误．

故选A．

【点评】通过回答本题知道了一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是用水溶解、过滤、蒸发．

A.食盐质量增加

B.水的质量减少

C.海水质量不变

D.海水质量增加

【答案】B

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：A、水透过淡化膜，食盐的质量不变，错误；B、水的质量减小，正确；

C、海水质量变小，错误；

D、海水质量减小，错误；

故选B．

【分析】根据题干提供的信息分析，右侧海水被加压后，水分子透过淡化膜，据此解答．

7.下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】D

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，A不符合题意。

B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，B不符合题意。

C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，C不符合题意。

D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐得到精盐的过程，利用的是

氯化钠和泥沙的溶解性不同，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】混合物的分离是人们根据物质性质的不同点，采用适当的方法将物质进行分离开来

的科学方法，据此结合常见的分离方法进行分析解答

A.少一步“①”操作

B.少一步“①”操作

C.多一步“①”操作

D.多一步“①”操作【答案】D

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全分解后的固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰的混合物，锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水．

小明想从高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物中回收二氧化锰固体，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂．

小张却想从同样的固体剩余物中回收锰酸钾固体，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂．

故小张的实验操作要比小明的实验操作多一步“①”的操作．

故选：D．

【分析】根据题意，锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，小明想从高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物中回收二氧化锰固体，而成员小张却想从同样的固体剩余物中回收锰酸钾固体，本题难度不大，考查了混合物的分离，理解混合物分离的原理、常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键．

9.在1.01×105Pa时，升高温度，液态空气依次先后分离出来的顺序是()

A.氮气、氩气、氧气

B.氧气、氩气、氮气

C.氮气、氧气、氩气

D.氧气、氮气、氩气

【答案】A

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】由题意几种气体的沸点可知，沸点最低的是液态氮气，最先分离出来，其次是氩气气；最后是氧气．所以，A正确．

故选A．

【分析】根据气体的沸点分析被分离出来的顺序的顺序，沸点低的先分离出来，沸点高的最后分离出来．本题比较简单，通过比较几种气体的沸点的高低判断分离出的顺序．

10.下列混合物可用过滤方法来分离的是()

A.水与二氧化锰混合

B.铁粉和铜粉混合

C.酒精和水混合

D.白糖和

食盐水混合

【答案】A

【考点】混合物的分离方法

【解析】本题考查的是过滤的原理、方法及其应用。分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作叫过滤。即过滤是把不溶于水的固体从水中分离出去的一种方法。

A、二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离；

B、铁粉和铜粉都不溶于水，不能用过滤法分离；

C、酒精是可以溶于水的，不可用过滤的方法分离；

D、白糖和食盐水可以互溶，不可用过滤的方法分离。

故选A

11.下列除杂方法正确的是( )

A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3

B.用NaOH除去CO2中混有的HCl

C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气

D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

【答案】C

【考点】混合物的分离方法

【解析】A.NaCl和KNO3都溶于水无法过滤；

B.CO2和HCl都与NaOH反应，除去CO2中混有的HCl应用饱和碳酸氢钠溶液；

D.CO2中混有的少量CO是无法点燃的，应将混合气体通过灼热的氧化铜

故选C。

12.下列混合物可用过滤法分离的是（）

A.酒精和水

B.蔗糖和食盐

C.铁粉和铜粉

D.矿泉水和泥沙

【答案】D

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】A、酒精是可以溶于水的，不可用过滤的方法分离，A不符合题意；

B、蔗糖能够溶于水，食盐可溶于水，不可用过滤的方法分离，B不符合题意；

C、铁粉和铜粉都不能溶于水，不可用过滤的方法分离，C不符合题意；

D、泥沙不能溶于水，所以能用过滤的方法分离，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】过滤只能分离固体和液体。

（2 ）实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水

（3 ）海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐．

A.（1）

B.（2）

C.（1）（2）

D.（2）（3）【答案】B

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：A、蒸馏液体空气时，由于氮气的沸点低，氮气会先从液态空气中分离出来，与①思路相同，此项错误；B、用蒸馏的方法制取水时，水从原物质中分离出来，符合①的思路，此项正确；

C、因为分离液体空气不和①相同，故此项错误；

D、海水晒盐蒸发掉的是水，和思路①相同，故此项错误．

故选B

【分析】（1）蒸馏液体空气是根据氮气和氧气的沸点不同，把氧气和氮气分离开；（2）蒸馏时水从先从原物质中分离出来；（3）海水晒盐是把海水中的水蒸发掉．

14.通过加水溶解、过滤、蒸发的方法可以分离的一组固体混合物是（）

A.硝酸氯化钠

B.铜粉铁粉

C.植物

油水 D.食盐泥沙

【答案】D

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：A、硝酸是液体，氯化钠是固体但都溶于水，所以不能采用这种方法分离；B、铜和铁都不溶于水所以无法通过该方法分离；

C、植物油是液体不溶于水但不能通过过滤的方法将水和植物油分离，C不正确；

D、食盐溶于水，泥沙不溶，所以加水食盐溶解，泥沙不溶，过滤分离出泥沙，蒸发滤液即可得到食盐，D正确．

故答案选：D．

【分析】按照“溶解﹣过滤﹣蒸发”的步骤进行分离，必须是不溶性物质和易溶性物质分离，所以可根据选项中各物质的水溶性进行分析解答．

15.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）

A.铜粉和铁粉

B.混有少量NaCl的KNO3

C.混有少量CaCO3的BaSO4

D.实验室用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物

【答案】D

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：A、铜粉和铁粉均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．B、NaCl和KNO3均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．

C、CaCO3和BaSO4均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．

D、用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确．

故选D．

16.实验室用氯酸钾制氧气后的残余固体是氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水），现将回收其中的二氧化锰，则正确的操作顺序是（）

A.溶解过滤蒸发

B.溶解过滤烘干

C.过滤溶解蒸发

D.过滤溶解烘干

【答案】A

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以溶解后过滤就能除去二氧化锰；然后蒸发氯化钾溶液中的溶剂水就可结晶得到氯化钾固体．故选：A．

【分析】根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水和过滤是分离不溶性固体和液体的一种操作分析．

17.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解﹣过滤﹣蒸发”的步骤加以分离的是（）

A.石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）

B.水和酒精

C.食盐（NaCl）和细砂

D.蔗糖和味精

【答案】C

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：A、石灰石（CaCO3）不溶于水，但生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，所以不能加水溶解，故错误；B、水和酒精可以以任何比例互溶，所以不能通过过滤分离，可以通过蒸馏的方法进行分离，故错误；

C、食盐（NaCl）易溶于水，细砂不溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故正确；

D、蔗糖和味精都易溶于水，不能用过滤的方法分离．故D错误．

故选C．

【分析】能按“溶解﹣过滤﹣蒸发”的步骤加以分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．

18.下列分离混合物的方法中，对所依据的原理分析不正确的是（）

A.粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同

B.将石油炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，利用石油中各成分的沸点不同

C.分离KNO3和NaCl组成的混合物，利用两者溶解度受温度影响不同

D.工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用氮气和氧气的密度不同

【答案】D

【考点】混合物的分离方法

【解析】

【解答】A、粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同，采用过滤的方法分离，故A正确；

B、将石油加热炼制，利用各成分由沸点的不同加以分离，故B正确；

C、KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，要分离可以根据两者溶解度受温度影响不同采用结晶的方法分离，故C正确；

D、工业上利用氮气和氧气沸点的不同加以分离来制取氧气，故D错误；

故选D．

【分析】依据分离混合物的原理进行，过滤分离的是不溶性固体和液体，蒸馏分离的是沸点不同的液体混合物，可溶性固体混合物分离可以使用结晶的方法，分离液态空气利用的是沸点的不同．

二、填空题

1）正确的操作顺序是（填序号，下同）________；2）需选用的仪器是________.

【答案】DEBCA；①①①①①

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】氯化钠和硝酸钾都是固体先加水溶解，然后再较高温度下配成饱和溶液，冷却降温结晶，再过滤分离出硝酸钾，将滤液蒸发结晶分离出氯化钠.

【分析】分离可溶性固体混合物用溶解、过滤、蒸发，根据不同的混合物选择不同的分离方法.

20.已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，G为单质。它们之间的转化关系如下：

请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A________、C________、G________。

(2)写出上述转化①①①中涉及到的化学方程式:

①________①________ ①________属于置换反应的有________ 。

(3)为了安全，点燃G气体之前要________。

(4)分别用物理方法和化学方法从D和I的固体混合物除去固体D：物理方法________ ，化学方法________ 。

【答案】Fe2O3；CO2；H2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；①①；验纯；用磁铁吸引；向其中加入过量的稀盐酸，直至没有气泡产生

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】（1）由F为蓝色溶液可推测出，F为可溶性铜盐，D、I为常见金属，D+E （酸）→H（盐）+G（气体）、D(金属)+F(盐)→H（盐）+I(金属)，A（红色粉末）+B（氧化物）→C（氧化物）+D（金属），可推测出A为Fe2O3，B为CO，C为CO2，D为Fe，E为H2SO4，F为CuSO4，G为H2，H为FeSO4，I为Cu。

（2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应①的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应①的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应，反应①①符合这一特点；

（3）H2是可燃性气体，点燃前必须验纯，H2不纯时加热或点燃有可能会发生爆炸性；（4）从金属铜中分离出金属铁，铁可被磁铁吸引，而铜不可以，故物理上可用磁铁吸引一下；在金属活动性顺序中，铁在H前面可以与酸反应，铜在H后面不能与酸反应，故可向其中加入过量的稀盐酸，直至没有气泡产生，除去铜中的铁。

【分析】掌握金属的化学性质、置换反应的概念以及物质的除杂。

21.为了除去铜粉中铁粉，有如下方案，请回答有关问题：

①方案一：用磁铁吸引铁粉。

①方案二：用硫酸铜溶液除铁粉。该反应化学方程式为________ 。

①方案三：还可用________来除去铁粉。

①上述三种方案中，你认为方案________的操作最简单。

【答案】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；稀盐酸或稀硫酸；一

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】铜和铁都属于金属，要对这两种金属进行分离，就要从其共性之中找区别。铁的特殊物理性质能被磁铁吸引，因此方案一可行；又由于铁的活动性比铜强，可以利用金属与盐溶液反应和金属与稀酸反应加以分离，所以方案二、方案三的问题迎刃而解。物质的分离方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则，因为物理方法实验过程和操作简单，所以第四问的答案也就显而易见了。

【分析】解答此试题，要求学生掌握常见的物质的分离方法：如“沉淀法、气化法、转化法、加热法”等，并掌握物质分离的原则。

【答案】铜、碳；Fe2+；Fe和Zn；ZnSO4

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：生铁是铁和碳的合金，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和铜不能和稀硫酸反应，过滤后滤纸上的固体是铜、碳，溶液中存在的阳离子是亚铁离子，向硫酸亚铁溶液中加入过量的锌，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以滤纸上的固体是锌和铁，新溶液中的溶质是硫酸锌，故填：铜、碳，Fe2+，Fe和Zn、ZnSO4．【分析】根据金属活动性顺序，铁排在氢的前面，能和稀硫酸反应．铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，锌排在铁的前面，能和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，碳不与酸反应．

23.提纯下列物质主要采用了哪种操作.

A.溶解、过滤

B.过滤

C.蒸发、结晶

D.结晶

1）从食盐水中分离出食盐；选________ .

2）从碳酸钠和碳酸钙的混合物中提取碳酸钙；选________.

3）从KCl和MnO2混合物中分离出KCl；选________.

4）从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾；选________.

【答案】C；B；A；D

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，从食盐溶液中分离出食盐用蒸发结晶方法；分离不溶于液体的固体用过滤.分离不溶于液体的可溶性固体用溶解、过滤；分离可溶性固体混合物用结晶.

【分析】根据不同种类的混合物选择不同的分离方法.

【答案】过滤；蒸发；蒸馏

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：分离混合物的方法有过滤、蒸发、蒸馏等，把溶解在液体中的固体分离出来可用蒸发；液体和液体的分离依据液体之间沸点不同，可采用蒸馏法．故填：过滤；蒸发；蒸馏．

【分析】根据已有的知识进行分析，分离混合物的方法有过滤、蒸发、蒸馏等，据此解答．三、实验探究题

25.实验小组从高锰酸钾制氧气的固体残余物中回收二氧化锰．

（1）小组同学推测：固体残余物中除MnO2和________（写化学式）外，还可能含有KMnO4．经查阅资料，MnO2难溶于水，其余物质均易溶于水．

（2）小组同学进行实验：在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色．为得到纯净的MnO2，应继续进行的操作为________．

【答案】（1）K2MnO4

（2）用蒸馏水进行洗涤，干燥

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体残余物中除MnO2和K2MnO4；还可能含有未分解的KMnO4．（2）MnO2难溶于水，其余物质均易溶于水，在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色，说明滤渣中含有高锰酸钾，为得到纯净的MnO2，应继续进行的操作为用蒸馏水进行洗涤，干燥．故答案为：（1）K2MnO4；（2）用蒸馏水进行洗涤，干燥．【分析】（1）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析解答．（2）根据MnO2难溶于水，其余物质均易溶于水，进行分析解答．

四、综合题

26.过滤、蒸发、蒸馏是常见的物质提纯的方法．除去下列各物质中的少量杂质，各选用什么方法．

（1）从海水得到水：________

（2）除去氯化钠溶液中的水分：________

（3）除去氯化钠溶液中的泥沙：________．

【答案】（1）蒸馏

（2）蒸发

（3）过滤

【考点】混合物的分离方法

【解析】【解答】解：（1）从海水得到水，可以采用蒸馏的方法．（2）除去氯化钠溶液中的水分，可以采用蒸发的方法，使水分蒸发．（3）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取过滤的方法进行分离除杂．故答案为：（1）蒸馏；（2）蒸发；（3）过滤．

【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质的过程，蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，进行分析解答．

中考化学填空题专项训练

一．填空题（共23小题） 1．（2014?武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）．（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．2．（2014?重庆模拟）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）．（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀． ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水． ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是；． 3．（2014?大兴区一模）金属在生产、生活中应用广泛．（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．

（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为．（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为（写化学式）． 4．（2014?合肥三模）随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题：（1）图中标示的物质属于金属材料的有（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是．（2）各组成材料中属于单质的是（填名称，一个即可）；不锈钢属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼． 5．（2015?雁江区模拟）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．（1）溶液一定是无色的．实例：；

中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题含答案解析

中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题含答案解析一、初中化学溶液的浓度选择题 1．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（） A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液 C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b 【来源】2013届北京市顺义区中考一模化学试卷（带解析) 2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析) 3．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（） A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析) 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 5．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（） A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

初中化学专题训练及答案

一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等，其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式）（1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分：（2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼：（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质：（4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐：（5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱：（6）其水溶液显碱性的一种盐：（7）用作氮肥的一种碱（8）具有优良导电性的非金属单质（9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是（10）用做建筑业的一种盐（11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是（2）该反应属于反应（填基本反应类型）（3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式

【最新】中考化学试题：专题(01)空气(空气污染)(含答案)

最新中考化学复习资料考点一空气聚焦考点☆温习理解一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图 2、实验现象：①、红磷燃烧产生大量白雾。②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5 。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）u u u u u r燃点燃 2P2O5 5、空气中氧气成分的测定注意事项： A、所用的红磷必须足量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小） D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 E、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；② 装置气密性差；③未冷却至室温就打开弹簧夹； F、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①没有先夹住橡皮

管，然后再点红磷；②燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶．三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。四、物质的分类：纯净物和混合物 1、定义：纯净物：由一种物质组成的。混合物：两种或两种以上物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 2、本质区别：宏观上是看是否有一种物质组成；有一种物质组成的为纯净物，其它的为混合物．微观上是看是否由一种分子构成；有一种分子构成的为纯净物，有多种分子构成的为混合物五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。六、空气的污染及防治。 1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）臭氧层空洞飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。名师点睛☆典例分类类型一、空气中氧气含量的测定【例1】【2015年福建省福州市】 (10分)空气中氧气含量测定的再认识。【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气

2017年中考化学专题训练溶解度(含解析)

溶解度一、选择题 1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（） A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 2．下列关于水的说法正确的是（） A．所有物质都易溶于水 B．可将工业废水任意排入内河 C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 3．下列实验现象叙述正确的是（） A．碘放入汽油中﹣不溶解 B．打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾 C．在空气中加热铜片﹣表面变黑 D．点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声 4．下列物质中，易溶于水的是（） A．植物油B．汽油 C．蔗糖 D．塑料 5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（） A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁 6．下列探究实验中，没有利用对比方法的是（） A．探究高锰酸钾的溶解性 B．探究铁钉生锈的条件 C．探究氧气的性质

D．探究分子的运动 7．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（）温度/℃0 A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少 B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ 8．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（） A． B． C． D． 9．下列说法中不正确的是（） A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小 B．金属与酸反应后溶液的质量一定变大 C．置换反应前后一定有元素化合价发生改变 D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 10．下列图象与对应的实验相符合的是（） A．将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 B．向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 C．用氯酸钾制氧气，剩余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系 D．一定量的稀盐酸中加入足量镁粉 11．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是

年中考化学专题训练计算题含解析

计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；

（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反

中考化学专题训练填空题

专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关（1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。（2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。（3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。（2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电（4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。（5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；

2017年中考化学试题分类汇编考点34 空气的污染与防治练习题(含解析)

考点34 空气的污染与防治一、选择题 1．（2017·南宁）下列不计入空气污染指数的项目是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物【解析】目前列入空气质量检测的物质有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧和可吸入颗物，氧气可供人类进行呼吸作用，不属于空气污染物，选A。【答案】A 2．（2017·抚顺）每年6月5日是世界环境日。我国2017年环境日的主题是“绿色青山就是金山银山”。下列做法不符合这一主题要求的是（） A．生活污水不经过处理直接排放B．推广使用脱硫煤，防止酸雨的产生 C．使用清洁能源，积极植树种草D．使用可降解塑料，避免产生“白色污染” 【答案】A 【解析】生活污水不经过处理直接排放会导致水污染，进而危害人体健康；推广使用脱硫煤，减少硫氧化物的排放，防止酸雨的产生；使用清洁能源，积极植树种草，可以保护环境；使用可降解塑料，避免产生“白色污染”，保护环境。故选A。 3.（2017·十堰）PM2.5是雾霾天气的“元凶”之一。下列做法不利于改善空气中PM2.5污染的是（） A.空中喷雾 B.植树造林 C. 绿色出行 D. 扬尘施工【答案】D 【解析】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。空中喷雾可以减少或抑制空气中的颗粒物；植树造林可以吸烟除尘减少空气中的颗粒物；绿色出行可以减少汽油等化石燃料的燃烧，减少空气中的颗粒物；扬尘施工会产生大量粉尘，不利于改善空气中PM2.5污染。 4．（2017·乐山）我市某中学环境监测兴趣小组的同学对不同时段、不同区域的空气中二氧化碳的含量进行了测定。下面是他们监测到的部分数据：．．． A．同学们在研究中应用了分类比较的方法 B．大量植树造林有利降低空气中二氧化碳含量 C．空气中二氧化碳含量在不同地域都是相同的 D．多次抽测并取平均值可有效避免测定的偶然性【答案】C

(完整版)初三化学溶液专题训练一

初三化学溶液专题训练一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为

中考化学专题练习题

碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C60 自主学习 1．下列物质中可用来刻划玻璃的是( ) A.大理石 B.石墨 C.金刚石 D.铝答案:C 2．下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是( ) A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 C．有良好的导电性，可用于制干电池中的电极 D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具答案:D 3．人们把活性炭加入红糖溶液中脱色，这是利用了它的( ) A.氧化性 B.吸附性C．还原性D．不溶于水答案:B 4．下列物质属于混合物的是( ) A．冰和水B．金刚石和石墨 C.四氧化三铁D．二氧化碳答案:B 5．古代的字画经久不变色，其原因是( ) A.颜料质量好 B.字画保存得好 C．碳的化学性质在常温下稳定D．因为是黑色的答案:C 6．下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是( ) A.碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳 B.碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量 C．炽热的碳能还原二氧化碳 D．碳和氢化铜反应中，碳有还原性答案:A 基础巩固 7．金刚石和石墨都是由______________组成的______________，它们的____________性质存在巨大差异，其主要原因是__________________________________________. 答案:碳元素单质物理碳原子的排列不同 8．石墨可用来做电极，因为它有______________；金刚石可以做石油钻机的钻头，因为它是______________；活性炭用来除臭、脱色是利用它的______________；制造墨、油墨等需用______________；冶炼生铁需用______________. 答案:良好的导电性自然界最硬的物质吸附性炭黑焦炭

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。【答案】10 10% 【解析】【分析】【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

中考化学专项训练：溶液的浓度培优测试卷及解析

中考化学专项训练：溶液的浓度培优测试卷及解析一、初中化学溶液的浓度选择题 1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60% B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶体比甲析出晶体多【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级上学期期末考试化学试题2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是 A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析) 3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（） A．100g B．200g C．300g D．400g 【来源】2016届广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷（带解析) 5．有关溶液的下列说法中正确的是（） A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液 B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％ C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多 D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6 6．下列叙述正确的是（） A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一、透明的液体就是溶液 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份) 7．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是

中考化学专题训练常见的盐

常见的盐一、选择题 1．下列关于物质用途的叙述，错误的是（） A．碳酸钙用作补钙剂 B．二氧化碳用于制碳酸型饮料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 2．下列关于科学知识应用的说法正确的是（） A．碳酸钠溶液显碱性，可洗涤餐具上的油污 B．用食盐融冰化雪不会对环境造成危害 C．家庭电路中可用同时使用多个大功率电器 D．用湿手拔用电器的插头 3．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（） A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱 4．下列物质的名称和俗名相对应的是（） A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐 C．碳酸钙﹣小苏打D．氧化钙﹣熟石灰 5．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（） A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水 6．我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（） A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 7．能用于治疗胃酸过多症的物质是（） A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打D．食醋

8．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（） A．胃酸过多可服用适量的小苏打 B．油锅着火可以立即用冷水浇灭 C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动 9．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（）A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂 D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 10．生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（） A．氯化钠是常用的调味品 B．碳酸钠用作建筑材料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．碳酸钙可用作补钙剂 11．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（） A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C．浓硫酸可用于作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 12．下列有关物质用途的描述中，错误的是（） A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．生活与化学密切相关．（1）“小苏打”的化学名称是．（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是．

中考化学专项训练：化学推断题综合测试附答案

中考化学专项训练：化学推断题综合测试附答案一、化学推断题 1．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）写出C和H的化学式：C ，H 。（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。（3）图示5个转化关系中共有个化合反应。 2．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。（3）生活中，物质丙的用途之一为。 3．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．（1）写出物质E的一种用途；（2）物质C与E反应的化学方程式是；（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。（4）A与B反应的微观实质是。

4．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）B的化学式，H中溶质的化学式。（2）反应③的化学反应方程式为。（3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。 5．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示： (1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。 (2)写出反应②的化学方程式：________________________。 (3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。 6．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题： (1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____ (2)反应②的化学方程式________ (3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____ (4)H 的一种用途_____ 7．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一

中考化学专项训练：溶液的浓度培优复习测试题附答案

中考化学专项训练：溶液的浓度培优复习测试题附答案一、初中化学溶液的浓度选择题 1．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( ) A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数 B．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级下学期中考二模化学试题2．a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是（） A．t1℃时，得到的两种溶液均为饱和溶液 B．将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出的晶体比b多 C．t2℃时a的溶解度比b大 D．将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数【来源】哈尔滨市道外区2017—2018学年度上学期九年级期末调研测试化学试卷 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是

A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 4．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【来源】2015届山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷（带解析) 5．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变 C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g 【来源】2014年初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析) 6．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.

2020年中考化学专题训练--溶液

溶液一：溶液 1：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶剂：。溶质：。悬浊液：。乳浊液：。2：溶液、悬浊液、乳浊液的区别二：饱和溶液不饱和溶液 1：饱和溶液指的是 2：不饱和溶液指的是 3：为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因：饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：

4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。三：固体的溶解度 1：概念：下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。 (2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。 (3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。 2：以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 3：温度对溶解度的影响：(1)大多数物质溶解度自左而右如登山上坡样，表示随着温度的升高溶解度增大。如KNO 3、NH 4 Cl 等。(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不大。(3)氢氧化钙的溶解度曲线自左而右如从山峰下山样，表示随着温度的升高溶解度减小。 4：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定__ ；（2）

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