2018年度安徽-中考化学试卷(详细解析)

2018年安徽省中考化学试卷

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．1．陶瓷是中华民族在人类科技史上的伟大发明。下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是（）

A．混合B．成型

C．晾干D．烧结

2．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是（）

A．寻找新能源减少使用化石燃料

B．施用大量农药减少植物病虫害

C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放

D．研发易降解材料减少白色污染

3．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正

确的是（）

A．相对原子质量是10.81g B．属于金属元素

C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子

4．实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（）

A．组装好装置后，检查装置气密性

B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热

C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体

D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管

5．化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（）

A．硬水经过滤后可软化

B．食用碘盐可预防骨质疏松

C．霉变大米经淘洗后可食用

D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生

6．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）

A．化学反应分类B．物质分类

C．地壳中元素含量D．金属的化学性质

7．科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列有该物质的说法正确的是（）

A．属于无机物B．碳、氢元素质量比为12：17

C．由4种元素组成D．由31个原子构成

8．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（）

A．反应①的化学方程式为CO2+C=CO

B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化

C．X的化学式为CH2

D．该过程实现了无机物向有机物的转化

9．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是（）

选项实验目的实验设计选

项

实验

目的

实验设计

A 探究温度对分子运

动快慢的影响B 探究

水对

铁钉

锈蚀

的影

响

C 探究空气是燃烧的

必要条件D 探究

CO2

与

水发

生反

应

10．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO的含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（）

A．曲线①表示CO含量的变化

B．蜡烛发生了不完全燃烧

C．蜡烛由碳、氢元素组成

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

二、本大题包括5小题，共34分。

11．材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

应用“蛟龙号”深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂

用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉

（1）上述材料中属于有机合成材料的是；属于合金的是。

（2）纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、（填操作名称）可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是（填字母序号）。

a．生石灰

b．活性炭

c．纯碱

（3）纳米铁粉还能去除废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反

应的化学方程式。

12．如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

（1）仪器X的名称是。

（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式是，该反应属于（填反应类型）。

（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是（填字母序号）。

a．向上排空气法

b．向下排空气法

c．排饱和NaHCO3溶液法

（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是。13．（6.00分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是。

（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）。14．（7.00分）“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。

（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和。

（2）小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；

③溶液中溶入（填化学式）。

（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是。

（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：。

15．（8.00分）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。

时间质量/g

水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液

8.37 8.64 11.18 9.38 10.25

1天8.1

6

5.94

6.69 12.55 8.47 10.33

2天 5.7

6

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）（图中表示氧原子，○表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式。

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的（填溶质的化学式）。（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g）

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：。

（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）

三、本大题共6分

16．（6.00分）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：

（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？

2018年安徽省中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．1．（2.00分）陶瓷是中华民族在人类科技史上的伟大发明。下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是（）

A．

混合

B．

成型

C．

晾干

D．

烧结

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

【解答】解：A、混合过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、烧结过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：D。

2．（2.00分）为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是（）

A．寻找新能源减少使用化石燃料

B．施用大量农药减少植物病虫害

C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放

D．研发易降解材料减少白色污染

【分析】A．根据能源的开发利用来分析；

B．根据农药对环境的影响来分析；

C．根据防止水体污染的措施来分析；

D．根据减少白色污的措施来分析。

【解答】解：A．开发新能源，减少使用化石燃料，可以保护环境，减少污染，故正确；B．施用大量农药会对环境造成污染，故错误；

C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放，可以减少对水体的污染，故正确；

D．塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故正确。

故选：B。

3．（2.00分）硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关

硼的说法正确的是（）

A．相对原子质量是10.81g B．属于金属元素

C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子

【分析】由上图氟元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等。

【解答】解：A、根据元素周期表中硼元素的相关信息：相对原子质量为10.81，没有单位g，故说法错误；

B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知硼元素是非金属元素；故说法错误；

C、根据元素周期表中硼元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=5，故说法正确；

D、根据元素周期表中硼元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=5，故说法错误；故选：C。

4．（2.00分）实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（）A．组装好装置后，检查装置气密性

B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热

C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体

D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管

【分析】A．根据实验前应先检查装置的气密性来分析；

B．根据给试管加热的注意事项来分析；

C．根据排水法收集氧气的注意事项来分析；

D．根据实验中的注意事项来分析。

【解答】解：A．实验前应先检查装置的气密性，组装好装置后，检查装置气密性，故正确；B．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，故错误；

C．待导管口有均匀气泡产生时开始收集，不能有气泡冒出就立即收集，故错误；

D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故错误。

故选：A。

5．（2.00分）化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（）

A．硬水经过滤后可软化

B．食用碘盐可预防骨质疏松

C．霉变大米经淘洗后可食用

D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生

【分析】A、根据硬水软化的方法考虑；B、根据缺碘得甲状腺肿大考虑；C、霉变大米中含有致癌物；D、控制油脂摄入可减少肥胖的发生。

【解答】解：A、硬水软化的方法：加热煮沸或蒸馏，过滤不能除去钙镁化合物，故A错；

B、缺碘得甲状腺肿大，所以食用碘盐可预防甲状腺肿大，故B错；

C、霉变大米中含有致癌物，不能食用，故C错；

D、控制油脂摄入可减少肥胖的发生，故D正确。

故选：D。

6．（2.00分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）

A．

化学反应分类

B．

物质分类

C．

地壳中元素含量

D．

金属的化学性质

【分析】A、基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；

B、物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；

C、地壳中元素含量由高到低分别是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；

D、某些金属单质能和氧气反应生成金属氧化物，能和酸反应生成盐和氢气。

【解答】解：A、化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，该选项归纳正确；

B、物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，即化合物包含于纯净物中，该选项归纳不正确；

C、地壳中元素含量由高到低分别是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，该选项归纳不正确；

D、金属单质和氧气反应不能生成盐，该选项归纳不正确。

故选：A。

7．（2.00分）科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列有该物质的说法正确的是（）

A．属于无机物B．碳、氢元素质量比为12：17

C．由4种元素组成D．由31个原子构成

【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；

B．根据化合物中元素的质量比来分析；

C．根据物质的组成来分析；

D．根据物质的结构来分析。

【解答】解：A．该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；

B．该物质中，碳、氢元素质量比为（12×12）：（1×17）≠12：17，故错误；

C．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；

D．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。

故选：C。

8．（2.00分）为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列说法正确的是（）

A．反应①的化学方程式为CO2+C=CO

B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化

C．X的化学式为CH2

D．该过程实现了无机物向有机物的转化

【分析】A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，进行分析判断。

B、根据科学家用固碳酶作催化剂，进行分析判断。

C、根据X1个分子的构成，进行分析判断。

D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。【解答】解：A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，反应条件是高温，反应①的化学方程

式为CO2+C CO，故选项说法错误。

B、科学家用固碳酶作催化剂，固碳酶在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法错误。

C、X1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则X的化学式为C2H4，故选项说法错误。

D、二氧化碳、一氧化碳属于无机物，C2H4属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转

化，故选项说法正确。

故选：D。

9．（2.00分）对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是（）

选项实验目的实验设计选

项

实验目的实验设计

A 探究温度对分子运动快

慢的影响B 探究水对铁钉锈蚀

的影响

C 探究空气是燃烧的必要

条件D 探究CO2与

水发生反应

A．A B．B C．C D．D

【分析】对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。

【解答】解：A、向50mL冷水和热水中个加入1个红墨水，温度不同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项对比实验设计能实现相应实验目的。

B、两支试管中的铁钉均能与水接触，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的。

C、两支试管中的药品分别是红磷、白磷，药品不同，无法探究空气是燃烧的必要条件，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的。

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能探究CO2与水发生反应，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的。

故选：A。

10．（2.00分）实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO的含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（）

A．曲线①表示CO含量的变化

B．蜡烛发生了不完全燃烧

C．蜡烛由碳、氢元素组成

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

【分析】A．根据蜡烛不完全燃烧的产物来分析；

B．根据蜡烛燃烧的产物来分析；

C．根据质量守恒定律来分析；

D．根据氧气的性质来分析。

【解答】解：A．蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大，故错误；

B．蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，所以是发生了不完全燃烧，故正确；

C．蜡烛是由碳、氢、氧三种元素组成的，图象信息无法确定蜡烛的组成中是否含有氢元素与氧元素，故错误；

D．由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故错误。

故选：B。

二、本大题包括5小题，共34分。

11．（6.00分）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

应用“蛟龙号”深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂

用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉

（1）上述材料中属于有机合成材料的是高强度涤纶；属于合金的是特种钢。（2）纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤（填操作名称）可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是b（填字母序号）。

a．生石灰

b．活性炭

c．纯碱

（3）纳米铁粉还能去除废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

【分析】（1）根据材料的分类来分析；

（2）根据净化水的原理与方法来分析；

（3）根据反应的原理来书写化学方程式。

【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以高强度涤纶属于有机合成材料；特种钢属于合金；故填：高强度涤纶；特种钢；

（2）纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤可以去除污染物；活性炭也具有吸附性；故填：过滤；b；

（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

12．（7.00分）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

（1）仪器X的名称是长颈漏斗。

（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是A（填字母序号），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应（填反应类型）。

（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是b（填字母序号）。

a．向上排空气法

b．向下排空气法

c．排饱和NaHCO3溶液法

（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃。

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；

（3）根据二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；

（4）根据二氧化碳的性质进行分析。

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，X是长颈漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取CO2应选用的发生装置是A，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应；

（3）二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以常温下，收集CO2的方法中不可行的是：向下排空气法，故选：b；

（4）进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，原因可能是：二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃。

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）A，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应；

（3）b；

（4）二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃。

13．（6.00分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是+4。

（2）铜的金属活动性比锡的弱（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是Cu。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式2SnCl2SnCl4+Sn。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境（回答一点即可）。

【分析】根据物质的性质结合流程图进行分析解答，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据化学方程式的书写方法以及流程的特点进行分析解答即可。

【解答】解：（1）SnCl4中氯元素的化合价为﹣1，故锡元素的化合价为+4，故填：+4。（2）铜的金属活动性比锡的弱，因此加入铜不能与SnCl4反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu，故填：弱；Cu。

（3）步骤②中SnCl2通电分解生成SnCl4和Sn，发生反应的化学方程式为2SnCl2SnCl4+Sn，故填：2SnCl2SnCl4+Sn。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境，故填：保护环境。

14．（7.00分）“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。

（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和糖类。

（2）小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；

③溶液中溶入N2（填化学式）。

（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此不能（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是呼出的空气中还含有氧气、氮气。

（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：从A中通入足量的氧气，混合液由无

色变蓝色，说溶液中溶入O2。

【分析】（1）根据食物中的营养元素解答；

（2）根据空气中含有的成分解答；

（3）根据呼出的空气中含有氧气、二氧化碳、氮气等解答；

（4）根据题中信息分析解答

【解答】解：

（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和糖类；

（2）氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液与空气接触，空气中主要含有氧气、二氧化碳、氮气，小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入N2；

（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此不能得出猜想①正确，原因是呼出的空气中还含有氧气、氮气；

（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：从A中通入足量的氧气，混合液由无色变蓝色，说溶液中溶入O2

答案：

（1）糖类；

（2）N2

（3）不能；呼出的空气中还含有氧气、氮气；

（4）从A中通入足量的氧气，混合液由无色变蓝色，说溶液中溶入O2

15．（8.00分）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。

时间质量/g

水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液

8.37 8.64 11.18 9.38 10.25

1天8.1

6

5.94

6.69 12.55 8.47 10.33

2天 5.7

6

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D（填字母序号）（图中表示氧原子，○表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的CaCl2（填溶质的化学式）。（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g）

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；

当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液；

比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况。

（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）

【分析】二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

溶质质量分数=×100%，饱和溶液溶质质量分数=×100%。

【解答】解：（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D，这是因为水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数。故填：D。

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，是因为氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（3）浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，使用时不安全；由表中信息可知，浓氯化钙溶液能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的CaCl2。

故填：CaCl2。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液溶质质量分数为：

×100%=22.6%，

该温度下氯化钠饱和溶液质量分数为：×100%=26.5%，

由计算可知，该溶液是不饱和溶液。

故填：不饱和。

（5）①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量。

故填：盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量。

②验证甲同学的猜想是否正确的实验方案：取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；

当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液；

比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况。

故填：取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；

当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液；

比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况。

（6）由于只知道氢氧化钠溶液质量及其质量分数和最终得到的溶液质量，因此不能判断溶质组成；

实验方案：将18.8g溶液蒸干，称量固体质量是ag，通过计算可知a的取值范围；

没有变质时，固体质量为：20.00g×20%=4.00g，

设完全变质时，固体质量为x，

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，

80 106

4.00g x

=，

x=5.30g，

a的取值范围是：4.00＜a＜5.30，

故答案为：不能；将18.8g溶液蒸干，称量固体质量是ag，通过计算可知a的取值范围；4.00＜a＜5.30。

三、本大题共6分

16．（6.00分）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：

CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：

（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？

【分析】（1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；

（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。

【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：≈14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是x

CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O

34 60

x 6t

解得：x=3.4t

答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；

（2）理论上需要氨气的质量是2.4t。