第6讲溶液配制误差分析、胶体及电解质

知识点回顾---溶液配制题型常见重难点

【例1】实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制490mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量胆矾的质量为_____ _ g

（2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平不需要用到的是（填序号），尚缺的玻璃仪器有（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀G.移液H.装瓶。其正确的操作顺序应是_____（填序号）。

A、B E F G C G D H A

B、B E G A C G F D H

C、B E A G C G D F H

D、B E A G C G D H F

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

【例2】用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16 g / cm3）配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；

（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。

A. 5 mL

B. 10 mL

C. 25 mL

D. 50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

【例3】有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2气体（标准状况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。

知识点总结

1.溶液的配制误差分析：根据公式MV

m V n c B

B ==判断误差产生的来源有溶质的质量B m 和溶液的体积V 。一、称量（量取）误差分析

（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈。

（B m 偏大，B c 偏高）

（2）调整“0”点时，游码在大于0的位置。（B m 偏小，B c 偏低）

（3）在敝口容器中称量NaOH 、CaCl 2、CuSO 4粉末、MgCl 2等易吸收水的物质。（B m 偏小，B c 偏低）（4）称量已部分风化的Na 2CO 3·10H 2O 、CuSO 4·5H 2O 等。（B m 偏大，B c 偏高）（5）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。

（B m 偏大，B c 偏高）

二、配制过程误差分析

（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（B m 偏小，B c 偏低）（2）溶解搅拌时有部分液体溅出。（B m 偏小，B c 偏低）（3）转移时有部分液体溅出。（B m 偏小，B c 偏低）（4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。

（B m 偏小，B c 偏低）（5）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V 偏小，B c 偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）

（V 偏大，B c 偏低）（6）在定容时，仰视读数（V 偏大，B c 偏低），俯视读数（V 偏小，B c 偏高）（7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V 偏大，B c 偏低）（8）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）（9）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。

（无影响）

三、俯视、仰视的分析

如右图结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；

俯视时，容器内液面低于刻度线。

【例1】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol·L －1

的稀H 2SO 4，则需要取 mL 该硫酸。将

上述硫酸进行稀释的实验操作为。

（3）在配制4.6mol·L

－1

稀H 2SO 4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有

何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中。 ②容量瓶用1mol·L －1

稀H 2SO 4润洗。

③定容时仰视观察液面。

2.胶体及其性质

硫酸：化学纯（CP ）（500mL ）

品名：硫酸化学式：

H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm -3 质量分数：98%

（1）分散系：一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合物为分散系，根据分散质颗粒的大小可把分散系分为溶液、胶体、浊液。

三种分数系的比较：

（2）胶体的性质：

①丁达尔现象：当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光亮的通路，这种现象又叫丁达尔效应。丁达尔现象可用于区分胶体与溶液。

②电泳：胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象。产生电泳现象的原因：胶体微粒带有电荷，在外界电场作用下能发生定向移动。如Fe(OH)3胶粒带正电，接通电源后，胶粒向电源的负极移动。

总结：常见带正电的胶粒有金属氢氧化物、金属氧化物；带负电的胶粒有非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶粒、硅酸溶胶等。

③聚沉：胶粒凝聚在一起而得到沉淀的现象为胶体的聚沉。

聚沉的方法：

a、加热：胶粒运动剧烈，碰撞机会增多，容易形成大的颗粒而沉淀。

b、加入强电解质溶液：如Fe(OH)3胶体中加入NaCl，NaCl电离出的Cl-能把Fe(OH)3胶粒带的正电荷中和，使胶粒不带电而易结合在一起，形成沉淀。

c、加入带相反电荷的另一种胶体，如在Fe(OH)3胶体中加入带负电的Ag2S胶体，两种电荷中和，也易结合成沉淀。

④渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子、提纯、精制胶体。半透膜具有比滤纸更小的空隙，只有小分子、离子能够通过，而直径较大的胶体分散质微粒不能通过的性质。

【例1】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是：（）

A、2mol·L-1H2SO4溶液

B、2mol·L-1NaOH溶液

C、2mol·L-1MgSO4溶液

D、硅酸溶胶（带负电）

【例2】2003年1月5日，在太空遨游了92圈的“神舟”四号飞船顺利回收。在“神舟”四号上，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳实验。下列有关电泳的叙述不正确的是：（）

A、电泳可以用于某些物质的分离和提纯。

B、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下会产生电泳现象。

C、氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向阴极移动。

D、土壤胶体带正电。

【例3】把As2S3溶胶和Fe(OH)3溶胶混合时，会发生凝聚，由此判断下列说法正确的是：（）（双选）

A、As2S3胶粒带正电荷

B、As2S3胶粒带负电荷

C、As2S3胶粒电泳时移向阳极

D、As2S3胶粒电泳时移向阴极

【例4】有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种溶液，按甲和丙、丙和丁、丁和乙、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体颗粒带负电荷的胶体溶液的是：（）（双选）

A、甲

B、乙

C、丙

D、丁

练习巩固

1．下列分散系最稳定的是（）

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

2．胶体区别于其它分散系的特征是（）

A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动

3．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）

A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析

4．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

6．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种除尘法的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象

7．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（）A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液

8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝

9．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

10．（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。

（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。

①。

②。

③。

3.电解质与非电解质

（1）概念辨析

电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物

相同点化合物化合物

可溶于水可不溶于水可溶于水可不溶于水

不同点在一定条件下能电离不能电离

在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电

与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金

属氢化物等

通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、

绝大多数有机物等

注意：一般来说，酸的熔融状态不导电，水溶液可以导电；碱和盐在水溶液中和熔融状态下都导电；活泼的金属氧化物与水发生反应，但在熔融状态下可以导电，属于电解质。

①电解质和非电解质研究对象是，不包括单质与溶液（如Fe单质，NaCl溶液）；

②该化合物在一定条件下能够，而且必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质；

③条件是指在或状态下，二者居一即可；

④注意描述某物质时，要看清说的是溶液还是纯净物，如盐酸即HCl溶于水形成的溶液，盐酸是混合物，HCl才是电解质；

⑤Na2O、Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。

【例1】现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。

以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。

【例2】下列说法正确的是（）

A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

B．金属能导电，所以金属是电解质

C．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质

D．因硫磺在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故硫磺是非电解质。

【例3】判断正误

1. 氯气溶于水后导电，所以氯气是电解质（）

2. CaCO3水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质（）

2.强电解质与弱电解质（基本了解）

强电解质弱电解质

比较在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离可溶于水也可不溶于水可溶于水也可不溶于水

与常见物质类别的关系强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等

绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等

弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、

H2SiO3、H4SiO4等

弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等

极少数盐、水

3.电解质的电离

（1）电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，简单来说，就是由化学式变成离子的过程，电离是电解质导电的前提。

<注意> 电解质必须发生自身电离，非电解质不会发生自身电离。

<举例> SO3、NH3溶于水，溶液能导电，但他们不是电解质，因为他们不能发生自身电离。真正的电解质是他们与水反应生成的物质，硫酸、NH3-H2O。

（2）电离条件分为和。其中物质的电离必须在水溶液中，而和在溶解于水或受热熔化时能发生电离。（电离不需要电流的帮助，即与是否通电无关）

（3）酸与碱的定义：实验证明，酸在溶解于水时发生电离，而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。

电离时，生成的的化合物称为酸；常见的酸有；

电离时，生成的的化合物称为碱；常见的碱有；

电离时，能生成和______ _ ____的化合物称为盐；常见的盐有。

（4）电离方程式的书写

H2SO4：KOH：

BaCl2：NaHSO4：

NaHCO3：NH4Cl：

注意：（1）电离的条件：溶于水或受热熔化，与是否通电无关。

（2）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。

（3）在溶液中电离出的阴阳离子遵循电荷守恒，故溶液虽电离出阴阳离子，还是呈电中性。

（5）溶液导电的原因：溶液能够导电原因是其存在自由移动的阴阳离子，其导电能力与溶液中自由移动离子的浓度、离子所带电荷的多少、溶液的温度等因素有关，我们经常重点分析的因素主要是离子浓度的影响。

与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液或熔融的电解质是通过阴阳离子的定向移动导电，溶液中离子的浓度越大、离子所带的电荷数越高，离子的运动速度越快，其导电能力越强。

【例4】判断正误

1. 氯化钠晶体中含有阴阳离子，所以能导电（）

2. 硫酸溶液在通电条件下能导电，这说明在通电条件下硫酸发生电离（）

【例5】书写电离方程式

Ba(OH)2 ；KHSO4 。

【例6】在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42- 为（）

A．0.2mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

【例7】向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的导电能力（）

A．先减弱后增强B．逐渐减弱到一定程度后不再明显改变

C．基本不变D．逐渐增强到一定程度后又慢慢逐渐减弱一些

巩固练习

1. 下列物质容易导电的是：①碳棒②铁丝③食盐固体④熔融氯化钠⑤乙醇⑥硝酸钾溶液（）

A、全部

B、①②④⑥

C、②③⑤⑥

D、①②③④

2. 下列关于电解质叙述正确的是（）

A、导电性很强的物质

B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物

C、在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物

D、可溶性盐类

3. 下列物质中属于电解质的是：①氢氧化钠②硫酸钠③铜④蔗糖⑤二氧化碳（）

A、①②

B、①④⑤

C、③④

D、①⑤

4. 下列物质中有自由移动的离子的是（）

A、氯化钠晶体

B、熔融的氯化钾

C、氯酸钾溶液

D、液态氯化氢

5. 下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是（）

A、NH3·H2O = NH4++OH-

B、KHSO4 = K+ + H+ + SO42-

C、MgCl2 = Mg + 2Cl-

D、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

6. 下列关于电解质的说法正确的是（）

A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质

7.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）

A.NaCl

B.酒精

C.H2SO4

D.Fe

8.下列说法正确的是（）

A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸

B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子

C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱

D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

离子反应

概念：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。

发生条件：（1）有难溶的物质生成，如：

（2）有难电离的物质生成，如：

（3）有挥发性的气体生成，如：

【例8】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？

①NaCl与AgNO3 ②Ba(NO3)2与NaOH

③盐酸与NaOH溶液④Na2CO3与盐酸

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

离子方程式的书写步骤：（以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例）

（1）写：

（2）拆：

总结：能拆的物质有；不能拆的物质有。

（3）删：

（4）查：（两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡）注意：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。如Ca(OH)2 。

【例9】练习：请用以上方法练习写出以下几个化学反应的离子方程式

（1）硫酸与氢氧化钠

（2）盐酸与碳酸钙

（3）钠与水

（4）氯化钡与稀硫酸

离子的大量共存问题

离子之间能否共存于溶液中，关键是看离子之间是否发生反应，能发生反应的离子，不能共存于溶液中。

总结不共存的几种情况:

（1）离子可以相互结合生成沉淀如:

（2）离子可以相互结合生成水如:

（3）离子可以相互结合生成气体如: 离子共存问题中的隐含条件：溶液无色透明时，不能存在有色离子。如：

【例10】下列各组溶液中的离子，能在溶液中共存的是（）

A、Fe3+、Na+、NO3-、OH-

B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+

D、H+、K+、CO32-、Cl-

【例11】某无色溶液中加入酚酞试液后显红色，下列离子组中能在该溶液中大量共存的是（）

A、Cl-、Mg2+、Na+ 、NO3-

B、Cu2+、Cl-、K+、NO3-

C、K+、NO3-、Ba2+、MnO4-

D、CO32-、Na+、SO42-、K+

【巩固练习】

1、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）

A、K+、Na+、Cl-、、NO3-

B、Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-

C、SO32-、OH-、Br-、K+

D、SO32-、K+、S2-、Na+

2、下列离子方程式正确的是（）

A、铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑

B、碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+ 2H+ == Ca 2++ 2H2O + 2CO2↑

C、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ H2O

D、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3- + H+ == H2CO3

3、下列离子方程式正确的是（）

A、氯化钡与稀硫酸混合：Ba 2+ + SO42- == BaSO4↓

B、铁与盐酸：2Fe + 2H+ == 2 Fe2+ + H2↑

C、石灰石与盐酸反应：CO32-+ 2H+ ==H2O + CO2

D、钠与水反应：Na + H2O == Na++ OH- + H2↑

4.下列离子方程式正确的是（）

A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

B.钠与水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

(完整word版)电解质溶液习题及答案

第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单

溶液配制的误差分析

“物质的量浓度溶液配制”实验中的误差分析【学习目标】学会“物质的量浓度溶液配制”实验的误差分析方法。【复习】 1、物质的量浓度的表达式： 2、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算→（）→（）→移液→（）→轻摇→（）→摇匀→装瓶3、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器： ( )、药匙、( ) 、量筒、( )、( )、( ) 【新课】一、溶液配制中的误差分析误差分析的基本方法是什么？ c= n / V = m / MV

【课堂练习】（相对原子质量：Na-23, O-16, H-1, C-12, Cl-35.5） 1、实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）所需固体NaOH的质量为：。（2）该实验的实验步骤：计算→（）→（）→移液→（）→轻摇→（）→摇匀→装瓶 (3)所需仪器为：________________________________ 。 (4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母) 偏大的有：________ ；偏小的有：__________ _；无影响的有：________ _； A．称量时使用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线 2、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________； (2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为__________g； (3)配制溶液时有以下几个操作： ①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是_________________________ (填序号)。 (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。 ①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号) 3、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： (1) 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

电解质溶液习题答案

第五章电解质溶液 1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、HCO - 3、NH + 4、NH + 3CH 2COO -、 H 2S 、HS -。写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O 、NH 3、HPO 2- 4、NH - 2、[Al(H 2O)5OH]2+ 、CO 2- 3、 NH + 3CH 2COO -。答：(1) 酸 H 2O H 3O + H 2CO 3 HCO 3- NH 4+ NH 3+CH 2COO - H 2S HS - 共轭碱 OH - H 2O HCO 3- CO 32- NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- (2) 碱 H 2O NH 3 HPO 42- NH 2- [Al(H 2O) 5OH] 2+ CO 32- NH 3+CHCOO - 共轭酸 H 3O + NH 4+ H 2PO 4- NH 3 [Al(H 2O) 6] 3+ HCO 3- NH 3+CH 2COOH 2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3·H 2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？答：HAc 和NH 3·H 2O 为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH 4Ac 为强电解质，完全解离，导电性增强。 3. 说明： (1) H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H 3O +浓度是否为 PO 3- 4浓度的3倍？ (2) NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？答：(1) 若c (H 3PO 4)=O.10mol·L -1，则溶液中各离子浓度由大到小为：离子 H + H 2PO 4- HPO 42- OH - PO 43- 浓度/mol·L -1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H +浓度并不是PO 43-浓度的3倍。 (2) 当溶液的cK a2>20K w ，且c >20K a1 NaHCO 3：pH=2 1 (p K a1 + p K a2)= 2 1(6.37+10.25)=8.31 碱性 NaH 2PO 4： pH= 2 1 (p K a1 + p K a2) = 2 1(2.12+7.21)=4.66 酸性 4. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？

定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载）配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体ｇ。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算，要称取ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液，再取出450ｍL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。例：配制500ｍL的硫酸铜溶液，需称取胆矾ｇ。分析：偏小。胆矾为CuSO45H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。（二）由试剂纯度引起的误差 3．结晶水合物风化或失水。例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4．溶质中含有其他杂质。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，g氧化钠可与水反应生成g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。（三）由称量不正确引起的误差 5．称量过程中溶质吸收空气中成分。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。 6．称量错误操作。例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7．天平砝码本身不标准。

南京大学《物理化学》考试第七章电解质溶液

第七章电解质溶液物化试卷（一） 1. 离子电迁移率的单位可以表示成： (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1 2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 3．电解质溶液中离子迁移数(t i) 与离子淌度(U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中Na+的迁移数t1 与0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为： (A) 相等(B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较

4．在Hittorff 法测迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 5．298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： (A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 6．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W 和500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)

溶液的配制与误差分析

溶液的配制教学目标：知识与技能： ①理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。 ②初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 ③知道确保溶液浓度准确的两个基本原则: （1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。 ④会简单的实验误差分析。如：转移溶液时不慎洒到容量瓶外，将导致物质的量浓度变小。摇匀后再加水将导致浓度偏小。过程与方法： ①通过类比速度（m/s）的含义及计算公式，帮助学生正确理解物质的量浓度的概念。 ②学会根据物质的量浓度的概念分析实验误差的方法。 ③通过了解实际生产中多种计量方法，使学生认识到化学计量的确定取决于实际需要，取决于计算方便，从而帮助学生初步学会从“实际需求”的角度去看待化学问题的方法。情感态度价值观： ①通过类比的学习过程，使学生感悟各学科的很多思想方法是相通的，应该用联系的眼光看待学习。 ②通过对实验细节的分析，培养学生的“定量”意识，训练学生思维的缜密性。 ③通过了解使用物质的量浓度的意义，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用。教学重点：物质的量浓度的含义正确配制一定物质的量浓度溶液的方法教学难点：如何根据物质的量浓度的概念分析配置过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的步骤。 1. 使学生初步学会天平的使用方法 2. 使学生初步学会容量瓶的使用方法 3. 使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。教学过程: [导入]初中我们学习了有关一定质量分数溶液的配制，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。我们用一个例题来回忆一下如何配制一定质量分数的溶液，请大家根据已有知识如何配制 100g 10% NaCl 溶液的操作步骤。投影］配制一定质量分数的溶液，需要哪些实验仪器? ［学生考虑并回答］［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、试剂瓶［投影］请同学们认真分析和讨论，配制一定质量分数的溶液需要那些步骤？步骤：计算→称量、量取→溶解→装瓶（贴标签）由实验室有10% 双氧水，1.00mol·L-1 NaC，那么如何配制一定体积一定浓度的溶液呢？提出容量瓶并介绍容量瓶的使用方法，以及注意事项。

电解质溶液分章习题

一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ） (A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于( C ) (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化 10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是( C ) (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,?迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（ D ） (A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少 12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ）（A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+ 14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C）（A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-) （C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A）（A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ）（A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl 17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（ B ）（A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg 18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ）

(完整word版)高中化学溶液配置误差分析

高中化学溶液配置误差分析一、误差分析的理论依据根据c B＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。（二）由试剂纯度引起的误差 3．结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4．溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。

物质的量浓度误差分析

物质的量浓度误差分析导学案 1. 误差： a.系统误差：由实验仪器引起的误差，这种误差是无法避免的。 b.操作误差：由于操作不当而引起的误差，这种误差是可以避免的。 2.实验结果误差：由c B＝n B /V可知，浓度与溶质物质的量和溶液的体积有关；实际浓度大于预定浓度，误差为偏大；实际浓度小于预定浓度，误差为偏小；实际浓度等于预定浓度，无影响。误差分析线索：根据“一定物质的量浓度溶液配制过程中各个步骤”的误差分析容量瓶洗净后残留蒸馏水___________ 一、计算 ①表达式的正确应用举例：如配制230ml溶液，应选择250ml的容量瓶，以250ml进行相关计算二、称量 1.固体的称量 ①砝码沾油污或锈蚀：___________ ②砝码残缺：___________ ③左码右物（1）游码不动；___________ （2）游码移动：__________ 2.液体的量取局部放大法分析仰视和俯视产生的误差 ①仰视读数___________ ②俯视读数___________ ③洗涤量筒___________ ④量筒内有少量水___________ 三、溶解 ①溶质未完全溶解___________ ②搅拌过程中溶液溅出___________ ③溶解后溶液未冷却到室温___________ 四、转移 ①未用玻璃棒引流，转移过程中液体溅到容量瓶外___________ 五、洗涤 ①未洗涤小烧杯和玻璃棒___________ 六、定容 ①仰视刻度线___________ ②俯视刻度线___________ 七、摇匀 ①摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加几滴水___________ 八、装瓶贴标签刻度线→ 仰视刻度线液面超过刻度线液面低于刻度线俯视刻度线刻度线→

中南大学物化课后习题答案8章电解质溶液

第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式： As 2S 3 (s)+HNO 3 (浓)→H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O FeS 2(s) + O 2 →Fe 2 O 3 (s) + SO 2 Cr 2O 3 (s) + Na 2 O 2 (s)→Na 2 CrO 4 (s) + Na 2 O(s) S + H 2SO 4 (浓)→SO 2 + H 2 O 2.用铂电极电解氯化铜CuCl 2 溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜在阳极上能析出多少dm3的，的氯气（答案： dm3）解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu 析出铜 (2) 在阳极 2Cl-→Cl 2 (g) + 2e 析出氯 3.一电导池中装入·dm-3的KCl水溶液，时测得其电阻为453Ω。已知溶液的电导率为·m-1。在同一电导池中装入同样体积的浓度为·dm-3的CaCl 2 溶液，测得

电阻为1050Ω。计算电导池常数、该CaCl 2 溶液的电导率和摩尔电导率Λ m (1/2CaCl 2 )。（答案： m-1， S·m-1， S·m2·mol-1）解：（1）电导池常数G （2）CaCl 2 的电导率 (3) 摩尔电导率 4.在298K，H+ 和HCO- 3 的离子极限摩尔电导率λH+ =×10-2S·m2·mol-1，λ HCO-3= × 10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得·dm-3H 2CO 3 溶液的电导率κ=×10-3S·m-1，求 H 2CO 3 离解为H + 和HCO- 3 的离解度。（答案：α= ×10-3）解：

电解质溶液习题及答案

下列关系式是否正确：(1) ?∞,1＜?∞,2＜?∞,3＜?∞,4 （2）κ 1＝κ 2 ＝κ 3 ＝κ 4 (3) ?∞,1＝?∞,2＝?∞,3＝?∞,4 (4)?m,1＝?m,2＝?m,3＝?m,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl 2 溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

电解质溶液练习题74264

电解质溶液练习题一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 9．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (A) a = γm；(B) a = a+·a - ；(C) γ± = γ+·γ - 2； (D) m = m+·m-；(E) m±3 = m+·m-2；(F) m± = 4m3。 10．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F-) = 1。二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从·dm-3 降低到·dm-3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。

学二学期物理化学章节习题电解质溶液

1 / 5 1、欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为 ( ) A 、电解质的电导率值 B 、电解质的摩尔电导率值 C 、电解质的电导值 D 、电解质的极限摩尔电导率值 2、在一般情况下，电位梯度只影响（） A 、离子的电迁移率 B 、离子迁移速率 C 、电导率 D 、离子的电流分数 3、在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质量是：（） A 、19.9 mg B 、 29.0 mg C 、 39.8 mg D 、 60.0 mg 4、在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO 3，AgCl 的饱和浓度如何变化？ ( ) A 、变大 B 、变小 C 、不变 D 、无法判定 5、当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：（） A 、阴极的表面积 B 、电解质溶液的浓度 C 、通过的电量 D 、电解质溶液的温度 6、在298 K 的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（） A 、 CH 3COO - B 、 Br – C 、 Cl - D 、 OH - 7、按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（） A 、其电阻随温度的升高而增大 B 、其电阻随温度的升高而减小 C 、其导电的原因是离子的存在 D 、当电流通过时在电极上有化学反应发生 8、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) A 、 1 : 5 B 、 5 : 1 C 、 10 : 5 D 、 5 : 10 9、室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（） A 、 ?La 3+ B 、?Ca 2+ C 、NH 4+ D 、 OH - 10、浓度为 1.0 mol ·dm -3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于： ( ) A 、与电导率相等 B 、是电导率的 103倍 C 、是电导率的 10-3倍 D 、是电导率的 102倍 11、Al 2(SO 4)3的化学势 μ 与Al 3+ 和 SO 42 - 离子的化学势 μ + ，μ-－的关系为： ( ) A 、 μ = μ + + μ-－ B 、 μ = 3μ + + 2μ-－ C 、 μ = 2μ ++ 3μ-－- D 、 μ = μ +·μ-－- 12、对于0.002 mol ·kg -1 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±是：（） A 、3.175×10-3 mol ·kg -1 B 、2.828×10-3 mol ·kg -1 C 、1.789×10-4 mol ·kg -1 D 、4.0×10-3 mol ·kg -1 13、水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？（） A 、发生电子传导 B 、发生质子传导 C 、离子荷质比大 D 、离子水化半径小 14、用0.1 A 的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol ·dm -3的AgNO 3溶液中分离Ag ，从溶液中分离出一半银所需时间为：（） A 、10 min B 、 16 min C 、 100 min D 、 160 min 15、对于德拜-休克尔理论，下述哪一点说法是正确的？（） A 、认为离子严格讲不是独立单元 B 、只适用于饱和溶液 C 、只适用于过渡元素的离子 D 、只适用于水溶液 16、电解质溶液中离子迁移数 (t i ) 与离子淌度 (U i ) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol ·dm -3 NaOH 中 Na +的迁移数 t 1 与 0.1mol ·dm -3 NaCl 溶液中 Na + 的迁移数 t 2，两者之间的关系为（） A 、相等 B 、 t 1> t 2 C 、 t 1< t 2 D 、大小无法比较 17、在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将：（）一、选择（40小题）

长郡作业11电解质溶液(2)

化学作业十一电解质溶液（2）——电离常数、水解常数与K sp 的计算一. 选择题 1. 下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（） A. 此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线 B. 向pH = 10.25的溶液中通入HCl气体使pH = 7，此时：c(H2CO3) > c(Cl-) = c(HCO3-) > c(CO32-) C. 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3?的形式存在 D. 该温度下，碳酸氢根离子的水解平衡常数K h = 10-3.75 2. 常温下，向1L 0.1mo1/L NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（） A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. a = 0.05 C. 当n(NaOH) = 0.05 mol时，溶液中有：c(Cl?) > c(Na+) > c(NH4+) > c(OH?) > c(H+) D. 在M点时，n(OH?) - n(H+) = (a - 0.05) mol 3. 常温下，向0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A. a曲线代表HA-的物质的量分数随pH的变化 B. M点pH = 1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(H+) > c(HA-) = c(H2A) C. pH = 2.7时，c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1 mol/L D. N点pH = 4.2时，c(A2-) = c(HA-) ,溶液中不存在H2A 4. 现有10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，下列说法正确的是（） A. 加入10 mL蒸馏水后，CH3COO?的数目减少，c(OH?)增大 B. 加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液后，若c(Na+)=c(CH3COO?)，则V < 10 C. 加入10 mL 0.1 mol/L NH3·H2O溶液后，溶液中存在：c(CH3COO?) + c(CH3COOH) = c(H+) + c(NH4+) D. 加入5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液后，溶液中存在：c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH?) + c(CH3COO?) 5. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（） A. 三种酸的电离常数关系：K HA > K HB > K HD B. 滴定至P点时，溶液中：c(B-) > c(Na+) > c(HB) > c(H+) > c(OH-) C. pH = 7时，三种溶液中：c(A-) = c(B-) = c(D-) D. 当中和百分数达100 %时，将三种溶液混合后：c(HA) + c(HB) + c(HD) = c(OH-) - c(H+)

无机化学第三章课后习题参考答案

第三章电解质溶液和离子平衡 1、完成下列换算：（1）把下列H+浓度换算成PH： C(H+)/ mol .L-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4 （2）把下列pH换算成H+浓度： 0.25 1.38 7.80 12.50 2、试计算：（1）pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+); (2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c（H+）。 3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K aθ的表达式： (1) 亚硫酸（2）草酸（H2C2O4）（3）氢硫酸（4）氢氰酸（HCN）（5）亚硝酸（HNO2） 4、已知25℃时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是pH为4.00，试求：（1）该酸是K aθ (2) 该浓度下酸的解离度α。 5、白醋是质量分数为5.0%的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白醋的密度ρ为1.007g?ml-1,它的pH为多少？ 6、设0.10 mol .L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求

此时溶液的pH和HCN的标准解离常数K aθ。 7、已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988 g?ml-1，试求：（1）该氨水的pH；（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？ 8、（1）在1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HCl前做比较。（2）在1.0L 0.10 mol .L-1NH3?H2O溶液中，加入0.20 mol NaOH （设加入后，溶液体积无变化），试求NH3?H2O的解离度，并与未加NaOH 前做比较。 9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之：（1）将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中；（2）将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中；（3）将NH4NO3溶液加到氨水中； 10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：（1）在100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入2.8g KOH；（2）6.6g (NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0 mol .L-1的氨水。 11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡： H2CO3 ?H+ + HCO- 上述反应是维持血液pH稳定的反应之一，加入血液的pH=7，那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编：273500 m MV n v在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。１、计算例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。２、称量或量取 ①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。导致称量物质的实际值大于称量值。 ②称量时，游码忘记归零。 ③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。 ④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。

⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。 ⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。 ⑦砝码有残缺。 ⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。 ⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。 ⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。 ⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。４、转移

第6讲 溶液配制误差分析、胶体及电解质