高二学业水平测试《生活与哲学》主观题专题训练(1)
年高二学业水平测试《生活与哲学》主观题专题训练
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2019年最新高二 化学学业水平测试模拟试题
高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2
高二物理学业水平测试
嘉兴一中高二物理水平模拟测试练习 物 理 姓名 班级 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．第一次通过实验的方法比较准确地测出引力常量的物理学家是（ ） A ．牛顿 B ．开普勒 C ．伽利略 D ．卡文迪许 2．质点是一种理想化的物理模型，下列对质点的理解正确的是（ ） A ．只有体积很小的物体才可以看作质点 B ．只有质量很小的物体才可以看作质点 C ．研究月球绕地球运动的周期时，可将月球看作质点 D ．因为地球的质量和体积很大，所以在任何情况下都不能将地球看作质点 3．宋代诗人陈与义乘着小船在风和日丽的春日出游时写下诗句“飞花两岸照船红，百里榆堤半日风，卧看满天云不动，不知云与我俱东。”请问诗句中的“云与我俱东”所对应的参考系是（ ） A ．两岸 B ．船 C ．云 D ．诗人 4．关于作匀速圆周运动的物体的向心加速度，下列说法正确的是（ ） A ．向心加速度的大小和方向都不变 B ．向心加速度的大小和方向都不断变化 C ．向心加速度的大小不变，方向不断变化 D ．向心加速度的大小不断变化，方向不变 5．物体在做下列哪种运动时机械能一定不守恒（ ） A ．自由落体运动 B ．平抛运动 C ．跳伞员带着张开的降落伞在空气中匀速下落 D ．用细线拴着小球在竖直平面内做圆周运动 6．如图所示，斜面体固定在水平面上，小物块A 与斜面体间接触面光滑。在小物块沿斜面体下滑的过程中， 斜面体对小物块的作用力（ ） A ．垂直于斜面，做功为零 B ．垂直于斜面，做功不为零 C ．不垂直于斜面，做功为零 D ．不垂直于斜面，做功不为零 7．一物体做直线运动，其位移-时间图象如图所示，由此可以判定该物体做的是（ ） A ．匀加速直线运动 B ．匀减速直线运动 C ．匀速直线运动 D ．初速度不为零的匀变速直线运动 8．物体静止于水平桌面上，则（ ） A ．桌面对物体的支持力的大小等于物体的重力，这两个力是一对平衡力 B ．物体所受的重力和桌面对它的支持力是一对作用力与反作用力 C ．物体对桌面的压力就是物体的重力，这两个力是同一种性质的力 D ．物体对桌面的压力和桌面对物体的支持力是一对平衡力 9．如图所示，小物体m 与水平放置的圆盘保持相对静止，随盘一起做匀速圆周运动，则关于小物体m 的受 力分析，下列说法错误．． 的是（ ） A ．小物体m 受重力、支持力、静摩擦力和向心力的作用 B ．小物体m 所受摩擦力的方向始终指向圆心O C ．小物体m 所受重力和支持力是一对平衡力 A ω m O O x t
学业水平测试化学知识点
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
生活与哲学主观题答题模板
综述：在解答哲学试题时，审题时要注意设问对知识的限制，组织答案时一般要从唯物论、辩证法、认识论、历史唯物主义（历史观、人生观和价值观）四个板块知识作答。 特别提示：在回答哲学问题时，要注意“原理＋方法论＋结合材料分析”的模式。“依据类”应着力于原理，“如何做”“启示”应重点阐述方法论。 一、辩证唯物论 1．物质决定意识，要求我们坚持一切从实际出发，实事求是 识别的关键词：根据…情况（针对…特点、根据…形势、从…实际出发、立足于…基础）制定或实行…方针、路线、政策或发展战略╱制定…计划、路线、方针、政策或发展战略由…客观情况决定╱立足或着眼于国情、省情、县情╱ 2．意识具有能动作用，要求我们发挥正确意识的能动作用 识别的关键词：强调意识的积极或消极作用，如在…路线、政策的指引下，取得成功或失败╱强调贯彻…科学理论或…重要思想，如科学发展观（建设社会主义核心价值体系、构建社会主义和谐社会、三个代表、生态价值观）╱抵制、批判…错误思想或理论╱弘扬…精神，如爱国主义精神╱大力加强精神文明建设╱创造条件、克服困难╱在…理论、思想、政策、精神的指导下╱实施…战略、计划、方案╱坚持…方针╱3．规律客观性与普遍性要求我们尊重规律，按客观规律办事，认识和利用规律，为人类造福识别的关键词：在处理人与规律关系时，特别是在处理人与自然关系中，人的某些行为违背规律、破坏了规律（或自然规律），受到规律的惩罚╱做事遭遇╱办事情要讲究科学态度╱讲科学╱办事情要实事求是╱超载，过度，急功近利，滥……致使……╱符合、遵循……取得成功╱面对……决定、预测╱拼搏、艰苦奋斗、反复试验、百折不挠╱发扬……的精神╱ 4．把尊重客观规律性与发挥主观能动性结合起来 识别的关键词：办事情，把革命精神与科学态度结合起来╱发扬科学精神╱某事取得成功╱办事情，既要量力而行，又要尽力而为╱做事情，坚持实事求是原则╱ 5．事物发展是绝对运动和相对静止的统一。 识别的关键词：稳定、稳健╱不变╱同步╱平衡╱ 二、辩证唯物主义认识论 我们要与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理。 1．实践是认识的基础
高中物理学业水平测试题
黑龙江省普通高中学业水平考试物理模拟卷七 第一部分选择题(全体考生必答，共60分) 一、单项选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列对物体运动的描述，不是以地面为参考系的是 A．大江东去 B．轻舟已过万重山 C．夕阳西下 D．飞花两岸照船红 2．突出问题的主要因素，忽略次要因素，建立理想化的“模型”，是物理学经常采用的一种科学研究方法。质点就是这种模型之一。下列关于地球能否看作质点的说法正确的是 A．地球质量太大，不能把地球看作质点 B．地球体积太大，不能把地球看作质点 C．研究地球绕太阳的公转时可以把地球看作质点 D．研究地球的自转时可以把地球看作质点 3．在长为50m的标准泳池举行200m的游泳比赛，参赛运动员从出发至比赛终点的位移和路程分别是A．0 m，50 m B．50 m，100 m C．100 m，50 m D．0 m，200 m 4．火车从广州东站开往北京站，下列的计时数据指时间的是 A．列车在16时10分由广州东站发车 B．列车于16时10分在武昌站停车 C．列车约在凌晨3点15分到达武昌站 D．列车从广州东站到北京站运行约22小时 5．某一做匀加速直线运动的物体，加速度是2m/s2，下列关于该加速度的理解正确的是 A．每经过1 秒，物体的速度增加1倍 B．每经过l 秒，物体的速度增加2m/s C．物体运动的最小速度是2m/s D．物体运动的最大速度是2m/s 6．右图是利用打点计时器记录物体匀变速直线运动信 息所得到的纸带。为便于测量和计算，每 5 个点取一 个计数点．已知s1＜s2＜s3＜s4＜s5。对于纸带上2 、3 、4 这三个计数点，相应的瞬时速度关系为 A．计数点2 的速度最大B．计数点3 的速度最大 C．计数点4 的速度最大D．三个计数点的速度都相等 7．某质点做匀加速直线运动，零时刻的速度大小为3m/s ，经过1s 后速度大小为4m/s, 该质点的加速度大小是 A．1m/s2 B．2 m/s2 C．3 m/s2 D．4 m/s2 8．“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”是唐代诗人李白描写庐山瀑布的佳句。某瀑布中的水下落的时间是4 s，若把水的下落近似简化为自由落体，g 取10 m/s2，则下列计算瀑布高度结果大约正确的是 A． 10m B．80m C．100m D．500m 9．下列描述物体做匀速直线运动的图象是 10．关于弹力，下列表述正确的是 A．杯子放在桌面上，杯和桌均不发生形变
高二化学学业水平考试复习计划
高二化学学业水平考试复习计划 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？ 一、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 二、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从
而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 三、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。 四、应考策略 1、树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。 2、认真审题，读懂题意 （1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
高二化学学业水平考试考试大纲
高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水
《生活与哲学》主观题归纳整理
《生活与哲学》知识归纳整理 导读：马克思主义哲学是辩证唯物主义和历史唯物主义的哲学，辩证唯物主义包括辩证唯物论、辩证唯物主义认识论、唯物辩证法三个部分。历史唯物主义包括历史观、价值观和人生观等部分。 一、辩证唯物主义(辩证唯物论9、认识论3、唯物辩证法19) 第一部分：辩证唯物论(物质和意识、客观规律性和主观能动性)(共9条原理) 1．世界的物质统一性 原理内容：自然界是物质的；人类社会是物质的；意识是物质的产物。世界是物质的世界，世界的真正统一性在于它的物质性。 方法论：要求坚持一切从实际出发，主观符合客观。 2．物质世界是绝对运动和相对静止的统一 原理内容：运动是无条件的、绝对的和永恒的；静止是有条件的、相对的和暂时的，是运动的一种特殊状态；动中有静、静中有动。 3．规律的客观性和普遍性 原理内容：规律是事物运动过程中固有的本质的、必然的、稳定的联系；规律是客观的，是不以人的意志为转移的，它既不能被创造，也不能被消灭；规律是普遍的。 方法论：必须遵循规律，按客观规律办事，而不能违背规律。 4．人与规律的关系 原理内容：规律是客观的，不以人的意志为转移，它既不能被创造，也不能被消灭；但人在规律 面前又不是无能为力的，人可以发挥主观能动性在认识和把握规律的基础上，根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福于人类。 5．物质决定意识 方法论：要求坚持一切从实际出发，实事求是。 6．意识的能动作用 原理内容：⑴人能够能动地认识世界。意识活动具有目的性和计划性，具有主动创造性和自觉选择性。⑵人能够能动地改造世界。①意识对改造客观世界有指导作用(也即意识对物质具有反作用)，正确的意识促进事物的发展，错误的意识阻碍事物的发展。②意识对于人体生理活动具有调节和控制作用。高昂的精神，可以催人向上，使人奋进；萎靡的精神，则会使人悲观、消沉，丧失斗志。 方法论：要求要重视意识的作用、精神的力量，树立正确的意识，克服错误的意识。 7．物质和意识的辩证关系＝原理5＋原理6 原理内容：⑴物质决定意识；⑵意识对物质具有能动作用：①人能够能动地认识世界，意识活动具有目的性和计划性，具有主动创造性和自觉选择性；②人能够能动地改造世界，意识对改造客观世界有指导作用，正确的意识促进事物的发展，错误的意识阻碍事物的发展；意识对于人体生理活动具有调节和控制作用。高昂的精神，可以催人向上，使人奋进；萎靡的精神，则会使人悲观、消沉，丧失斗志。 方法论：要求既要坚持一切从实际出发，实事求是；又要重视意识的作用、精神的力量，树立正确的意识，克服错误的意识。 8．尊重客观规律和发挥主观能动性的辩证关系 原理内容：规律是客观的和普遍的，尊重客观规律是充分发挥主观能动性的前提和基础；意识对物质具有能动作用，意识活动具有目的性和计划性，主动创造性和自觉选择性，发挥主观能动性是认识和利用规律的必要条件。 方法论：要求一切从实际出发，实事求是，把尊重客观规律和发挥主观能动性有机地结合起来，把高度的革命热情同严谨踏实的科学态度结合起来。 9．如何做到一切从实际出发，实事求是 ⑴要求我们充分发挥主观能动性，坚持用科学的理论武装头脑，指导实践，不断解放思想，与时俱进，以求真务实的精神探求事物的本质和规律，在实践中检验和发展真理。 ⑵要求我们把发挥主观能动性和尊重客观规律结合起来，把高度的革命热情同严谨的科学态度结合起来。 ⑶既要反对夸大意识能动作用的唯意志主义，又要反对片面强调客观条件，安于现状，因循守旧，无所作为的思想。 ⑷从辩证法角度：认识联系的普遍性、客观性、多样性，把握事物存在和发展的各种条件；用发展的眼光看问题，把握变化的客观实际；坚持具体问题具体分析；坚持用全面的观点看问题，一分为二地对待客观实际。 第二部分：辩证唯物主义认识论(包括实践观和真理观)(共3条原理) 10．实践和认识的辩证关系 原理内容：⑴实践是认识的基础，实践决定意识：实践是认识的来源，实践是认识发展的动力，实践是检验认识的真理性的唯一标准，实践是认识的目的和归宿。⑵认识对实践具有反作用。正确的认识、科学理论对实践具有指导作用，错误的认识会把实践引向歧途。。 方法论：要求既要坚持实践第一的观点，在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理；又要重视认识的反作用，特别是科学理论对实践的巨大指导作用，坚持理论和实践相结合的原则。11．真理是客观的、具体的和有条件的 原理内容：真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，是客观的、具体的和有条件的，任何真理都有自己适用的条件和范围，都是主观与客观、理论与实践的具体的历史的统一。 12．认识具有反复性、无限性和上升性，追求真理是一个永无止境的过程 原理内容：⑴认识具有反复性，人们对一个事物的正确认识往往要经过从实践到认识，再从认识到实践的多次反复才能完成。⑵认识具有无限性，人类的认识是无限发展的，追求真理是一个永无止境的过程。⑶认识具有上升性，从实践到认识、从认识到实践的循环，是一种波浪式的前进或螺旋式的上升。 方法论：要求与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发现真理、检验和发展真理。 第三部分：唯物辩证法(联系6＋发展3＋矛盾7＋创新3)(共19条原理) 唯物辩证法的根本观点是承认矛盾，主张用联系的、发展的、全面的观点看问题。 形而上学的根本观点是否认矛盾，用孤立的、静止的、片面的观点看问题。 1
2020高二物理学业水平测试卷
一、单项选择题：每小题只有一．．．个．选项符合题意（本大题23小题，每小题3分，共69分）． 1．国际单位制中规定，力学量所选用的基本量是 A ．长度、力、时间 B ．长度、质量、时间 C ．长度、力、质量、时间 D ．速度、加速度、力 2．关于物体做匀变速直线运动，下列说法中正确的是 A ．每一秒内速度的变化量相等 B ．速度保持不变 C ．加速度随时间均匀变化 D ．位移随时间均匀变化 3．甲、乙两车在同一地点同时做直线运动，其v －t 图象如图所示，则 A ．它们的初速度均为零 B ．甲的加速度大于乙的加速度 C ．t 1时刻，甲的速度大于乙的速度 D ．0～t 1时间内，甲的位移大于乙的位移 4．如图 所示的四个图中，M 、N 两方形木块处于静止状态，它们之间一定没有弹．．．．．力． 作用的是 v 甲 乙 1
5．在力的合成中，合力与分力的大小关系是 A ．合力一定大于每一个分力 B ．合力一定至少大于其中一个分力 C ．合力可能比两个分力都小，也可能比两个分力都大 D ．合力一定随两个分力夹角的增大而增大 6．利用如图所示的装置探究加速度与力、质量的关系，下列说法中正确的是 A ．保持小车所受拉力不变，只改变小车的质量， 就可以探究加速度与力、质量的关系 B ．保持小车质量不变，只改变小车的拉力，就可以探究加速度与力、质量之间的关系 C ．先保持小车所受拉力不变，研究加速度与力的关系；再保持小车质量不变，研究加速度与质量的关系，最后归纳出加速度与力、质量的关系 D ．先保持小车质量不变，研究加速度与力的关系；再保持小车受力不变，研究加速度与质量的关系，最后归纳出加速度与力、质量的关系 7．一船以恒定的速率渡河，水速恒定(小于船速) ．要使船垂直河岸到达
高二化学学业水平考试复习学案(必修一)
高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平考试 知识点总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
小哥笔记学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H 原子和1个O原子构成。 2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如： Na2CO3，，NH4Cl 【常见强酸】 H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等 【常见强碱】 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】、Al(OH)3、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。表示1mol H2，1mol NaCl，1mol 水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1近似值×1023mol-1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式：M=m／n 4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa），Vm约为 L/mol，就是如此简单，哈哈。 5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式： 6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L 6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） （1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管） （2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶 化学实验基础 一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本） 1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来） （1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I2 2. 分液（纯粹分离互不相溶液体） （1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl4 3. 蒸馏 （1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 （2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水 常见物质除杂方法（括号内为杂质） 1. NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32- 2. FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+
高二化学学业水平测试题(含答案)
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
生活与哲学主观题归纳
2014年新高考政治冲刺考典 ——《生活与哲学》主观题设问角度归纳整理 导读：马克思主义哲学是辩证唯物主义和历史唯物主义的哲学，辩证唯物主义包括辩证唯物论、辩证唯物主义认识论、唯物辩证法三个部分。历史唯物主义包括历史观、价值观和人生观等部分。 ★哲学主观题综合角度设问(具体原理见后) 1.请运用辩证唯物主义的原理分析1－31 2.请运用辩证唯物论的原理分析1－9 3.请运用辩证唯物主义认识论原理分析10－12 4.请运用唯物辩证法的原理分析13－31 5.请运用唯物辩证法的联系观原理分析13－18 6.请运用唯物辩证法的发展观原理分析19－21 7.请运用唯物辩证法的矛盾观原理分析22－28 8.请运用矛盾分析法的相关知识分析22－28 9.请运用唯物辩证法的创新观原理分析29－31 10.请运用“探索世界与追求真理”的知识分析＝唯物论+认识论 11.请运用“思想方法与创新意识”的知识分析＝唯物辩证法 12.请运用“探究世界的本质”的知识分析＝辩证唯物论的原理2、3、4、5 13.请运用“把握思维的奥妙”的知识分析＝辩证唯物论的原理6 14.请运用“求索真理的历程”的知识分析＝认识论 15.请运用“唯物辩证法的总特征”的知识分析＝联系＋发展 16.请运用“唯物辩证法的实质与核心”的知识分析＝矛盾观 17.请运用历史唯物主义的原理分析1－10 18.请运用历史唯物主义历史观的原理分析1－4 19.请运用历史唯物主义人生观价值观的原理分析5－10 20.请运用“认识社会与价值选择”的知识分析＝历史唯物主义＝历史观＋人生观价值观 ★哲学主观题答题模板 1．如何运用唯物论的知识分析问题 →唯物论常用的观点 ⑴物质决定意识，要求一切从实际出发，实事求是。 ⑵意识对改造客观世界具有指导作用。正确的意识能够促进事物的发展，错误的意识对阻碍事物的发展。要求自觉树立正确的思想意识，克服错误的思想意识。 ⑶规律具有客观性和普遍性，要求必须遵循规律，按客观规律办事。 ⑷尊重规律是正确发挥主观能动性的前提，发挥主观能动性是认识和利用规律的条件，要求我们把尊重客观规律和发挥主观能动性结合起来。 →另外应注意的观点 ⑴意识活动具有目的性和计划性；具有主动创造性和自觉选择性。 ⑵任何事物都是绝对运动和相对静止的统一。 ⑶意识对于人体生理活动具有调节和控制作用。 2．如何运用认识论的知识分析问题 →认识论常用的观点 ⑴实践决定认识。实践是认识的来源，实践是认识发展的动力，实践是认识的目的和归宿，实践是