根据方程式的计算

选择题

非选择题

选择题

(2010高三门头沟一模)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na 2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

答案:C

(2010高三门头沟一模)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

B．最终得到7.8g沉淀

C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1.5mol/L

答案:B

(2010高三顺义一模)下列离子方程式书写正确的是

A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH－+ H＋＝H2O

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+ I－AgI（s）+ C l－

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2C6H5O－+ CO2 + H2O ＝2C6H5OH + CO32－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

答案:B

(2010高三石景山一模)在一定温度下，某无水盐Ｒ在水中溶解度为23ｇ，向Ｒ的饱和溶液

中加入B ｇ该盐，保持温度不变，析出Ｒ结晶水合物W ｇ，从原饱和溶液中析出溶质Ｒ的质量为 A ．（W －B ）12323ｇ B ．（W －

B ）7723ｇ

C ．（W －B ）10023ｇ

D ．（Ｗ－23

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Ｂ）ｇ 答案A 非选择题

(2010高三门头沟一模) (14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制：

电解时，粗铜应与电源的 ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为 ▲ 。 电解过程中，硫酸铜的浓度会 ▲ （选填：变大、不变、变小）。 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： ▲ 。残

渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

序号 反应

化学平衡常数

1 Au + 6HNO 3（浓）

Au(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O

<< 1 2

Au 3+ + 4Cl - = AuCl 4-

>>1

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 ▲ 。 （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

硝酸银溶液

残渣

进一步探究所含金的性质

回收铜 并测定铁的含量

滤液

阳极泥

电解液

过滤

洗涤/用稀硝酸处理/过滤

则100mL 滤液中Cu 2+ 的浓度为 ▲ mol·L -1 ，Fe 2+的浓度为 ▲ mol·L -1 答案: 28.(每空2分，共14分)

步骤一：正 Cu 2+ + 2e - = Cu 变小

步骤二：（1） 3Ag + 4H + +NO 3- = 3Ag + + NO ↑+ 2H 2O

王水中的Cl -与Au 3+反应，降低了Au 3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au 不断溶解

（2） 0.5 0.1 注：其它合理答案酌情给分

( 2010高三东城一模)（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）氮元素在周期表中的位置是 ▲ 。

（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO ，其离子方程式是 ▲ 。为防止环境污染，可

用碱液吸收氮的氧化物。NO 与NO 2按物质的量之比1:1被NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 ▲ 。

（3）已知：① CH 4(g) + 4 NO 2(g) = 4 NO(g) + CO 2(g) +2 H 2O(g) △H = -574 kJ ·mol -1

② CH 4(g) + 4 NO(g) = 2 N 2(g) + CO 2(g) + 2 H 2O(g) △H = -1160 kJ ·mol -1

根据①和②，标准状况下，4.48 L CH 4恰好将NO 2转化为N 2时，△H = ▲ 。 关于①和②，下列说法正确的是 ▲ （填字母）。

a ．由反应①可推知：CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) △H <-574 kJ ·mol -1

b ．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同

c ．右图可表示①的反应过程和能量关系

（4）同温同压下，3.5 L NH 3恰好将3.0 L NO 和NO 2的混合气完全转化为N 2，则原混合 气中 NO 和NO 2的体积比是 ▲ 。 答案: 26.（每空2分，共12分） （1）2周期V A 族

（2）3Cu + 8H ++2NO 3- = 3Cu 2+ +2NO ↑+ 4H 2O ；NaNO 2 （3）-173.4 kJ ·mol -1；ab （4）1:3

(2010高三丰台一模)（12分）

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的3NO -

转化为N 2，从而消除污染。该反应中涉及的粒子有：H 2O 、Al 、OH －

、Al(OH)3、3NO -、N 2，请这些粒子中除3NO -

以外的粒子填

入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。

（

2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为： 4Al＋3O2＋6H2O =

4 Al(OH)3。电池正极的电极反应式为；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是。

（3）已知:4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s) △H = －2834.9 kJ/mol

C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：。

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH =14的溶液，然后用2 mol/L 盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图：

则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况下）。

答案: 28．（1）

3

NO ＋Al ＋H2O →Al(OH)3 ＋N2 ＋OH－5：3

（2）2H2O+O2＋4e－＝4OH－铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。

（3）2 Al(s)＋Fe2O3 (s)＝2 Fe(s) ＋Al2O3 ( (s) △H＝－ 593.1kJ/mol

（4） 2.016

(2010-3西城区化学适应练习题)（16分）某小组同学将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中发现生成了蓝色沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

已知：CuCO3和Cu(OH)2均为蓝色，难溶于水。

（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的。

（2）乙同学利用下图所示装置进行测定。

空气NaOH溶液

K1K2

稀硫酸

浓硫酸

A B C D

碱石灰

碱石灰

E 样品

K3K4

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。

②装置E 中碱石灰的作用是 。 ③实验过程中有以下操作步骤：

a ．关闭K 1、K 3，打开K 2、K 4，充分反应

b ．打开K 1、K 4，关闭K 2、K 3，通入过量空气

c ．打开K 1、K 3，关闭K 2、K 4，通入过量空气 正确的顺序是（填选项序号，下同） 。 若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。

④若沉淀样品的质量为m g ，装置D 的质量增加了n g ，则沉淀中CuCO 3的质量分数为 。

（3）丙同学认为还可以通过测量CO 2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO 3的质量分数。

答案: （16分） （1）（2分）复分解反应 （2）①（2分）过滤

②（2分）防止空气中CO 2和水蒸气进入装置D ③（2分）cab （2分）b ④（3分）

（3）（3分）样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案可给分）

(2010高三朝阳一模)（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铜可采用如下方法制备： 火法炼铜： Cu 2S + O 2

2Cu + SO 2

湿法炼铜： CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

上述两种方法中，铜元素均被__________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。 （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

31×100%11n

m

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是。

A．HNO3B．H2O2C．KMnO4

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是。（写出一种即可）

④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文

字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。

方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol

又知：2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol 则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△H=。

（3）欲实现Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2，在你认为能实现

．．．．．．的括号内，标

．．．该．转化的装置中

出电极材料（填“Cu”或“C”）。

答案: （14分）每空2分

（1）还原反应

（2）

①取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3

溶液过量。

② B

③CuO 或Cu(OH)2（答案合理都给分）

④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + 2HCl ，滴加浓盐

酸，可以抑制水解。 方法二：

+64.39 kJ/mol

（3）

(2010高三通州一摸)（14分）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界

的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感。

（1）过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠

溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 ①请你写出过氧化氢的电子式 ，其中氧元素的化合价是 。

②H 2O 2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN ），经以下反应实现：KCN + H 2O 2 + H 2O ＝A + NH 3↑，则生成物A 的化学式为 ，H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 ③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O 2、MnO 4

、H 2O 、Mn 2+、H 2O 2、H +。已知该反应中H 2O 2只发生了如下过程：H 2O 2→O 2。写出该反应的离子方程式 。

④实验室制O 2主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种 。

（2）碳酸钠水溶液显碱性。用离子方程式解释其原因 ；pH 值相同的①碳酸钠溶

液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是： （填写序号）。 （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应

的离子方程式为：HClO 2→ClO 2↑ + H + + Cl －

+ H 2O （未配平）。在该反应中，当有1molClO 2生成时，转移的电子数是 个。

（4）ClO 2不稳定，可与NaOH 溶液、H 2O 2反应，转化为较稳定的亚氯酸钠（NaClO 2）。

该反应的化学方程式为 。

答案:26．（共14分）

（1）① （1分） —1（1分）

② KHCO 3 （1分）

在反应体系中不引入新的杂质（或对环境无污染）等（答案合理即可得分）（1分）

③ 2MnO -4＋5H 2O 2＋6H + ＝ 2Mn 2+

＋5O 2↑＋8H 2O （2分）

④（2分）2H 2O 2

MnO 2 △

2H 2O ＋O 2↑ 或 2Na 2O 2＋H 2O 2=4NaOH ＋O 2↑ 或

2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 或 2KMnO 4

△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

（2）CO -

23＋H 2O

HCO -

3＋OH －

（2分） ②>①>③（1分）

（3）6.02×1023（或1N A ）（1分）

（4）2ClO 2＋2NaOH ＋H 2O 2 =2NaClO 2＋O 2↑＋2H 2 O （2分）

H

O H O

催化剂

△