26-沉淀溶解平衡-习题

26-沉淀溶解平衡

一．选择题（共8小题）

1．在一定温度下，当Mg（OH）2在水溶液达到平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq），要使平衡向左移动，且c（Mg2+）增大，下列叙述正确的是（）

A．加少量水B．加入少量盐酸

C．加入少量氢氧化钠固体D．加入少量MgSO4固体

2．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2?xH2O

C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

3．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．铜蓝（CuS）没有还原性

C．整个过程中一定存在氧化还原反应

D．CuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓

4．取1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol?L﹣1）：下列说法不正确的是（）

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl

B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀

D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

5．新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2+2OH﹣?Cu（OH）42﹣（深蓝色）．某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是（）

A．①中出现蓝色沉淀

B．③中现象是Cu（OH）2+2OH﹣?Cu（OH）42﹣正向移动的结果

C．④中现象证明葡萄糖具有还原性

D．对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42﹣

6．将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）

①5mL0.001mol?L﹣1KI溶液

②15mL0.002mol?L﹣1CaI2溶液

③35mL0.003mol?L﹣1HI溶液

④15mL蒸馏水

⑤45mL0.005mol?L﹣1AgNO3溶液．

A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）

①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变．

A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦8．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。以下分析不正确的是（）

9

）

猜想1：氢氧化镁电离出OH﹣离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．

猜想2：．

（3）为验证猜想，又设计了以下实验

序号实验内容结果

1测定醋酸铵溶液的pH pH约为7，溶液呈中性2取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向固体均溶解

其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是．

②实验证明猜想正确的是（填“1”或“2”）．

（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是．

10．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取（NH4）2SO4，其流程如图所示，已知CaSO4的K sp＝9.1×10﹣6，CaCO3的K sp＝2.8×10﹣9，请回答：

（4的（．（

的

①

②