2020年1月浙江省普通高中学业水平模拟考试化学试卷A 及答案
2020年1月浙江省普通高中学业水平模拟考试
化学试卷A
★祝考试顺利★
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，NaCl属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
1．【答案】D
【解析】A.氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；另一种若为非金属元素，则称之为非金属氧化物，故A错误；B.酸指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，故B错误；C.碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH?的化合物，故C错误；D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的，故D正确；答案选D。
2．下列仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是
A．B．C．D．
2．【答案】B
【解析】A. 观察仪器图形可知，该仪器为分液漏斗，故A不选；B. 观察仪器图形可知，该仪器为蒸馏烧瓶，故B选；C. 观察仪器图形可知，该仪器为容量瓶，故C不选；D. 观察仪器图形可知，该仪器为圆底烧平，故D不选；故答案选B。
3．下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸镁
3．【答案】B
【解析】用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；故答案选B。
4．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A．NaCl B．Fe C．O
2
D．N
4．【答案】B
【解析】A. NaCl表示氯化钠这种物质，A项错误；B. Fe既能表示一个铁原子，也能表示铁元
素，还能表示一种物质，B项正确；C. O
2
表示氧气分子或者氧气，C项错误；D. N既能表示一个氮原子，也能表示氮元素，但不能表示一种物质，D项错误；答案选B。
5．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是
A．蒸馏 B．过滤C．重结晶D．凝固
5．【答案】A
【解析】A. 蒸馏是根据混合物各组分的沸点不同来分离互溶的液体的，A符合题意；B. 过滤是利用溶解性不同来分离不溶于液体的固体的，B不符合题意；C. 重结晶是利用物质溶解度随温度的变化来进行分离提纯的，C不符合题意；D. 凝固是利用物质熔点或溶解度来进行的分离提纯，D不符合题意；答案选A。
6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A．CO
2→CO B．SO
2
→S C．FeCl
3
→FeCl
2
D．HCl→Cl
2
6．【答案】D
【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质应为还原剂的变化，还原剂在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。A. CO
2
→CO中C元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低得
电子，所以CO
2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A项错误；B. SO
2
→S中S元素化合价由+4
价变为0价，化合价降低得电子，所以SO
2
是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B项错误；C.
FeCl
3→FeCl
2
中Fe元素化合价由+3价变为+2价，化合价降低得电子，所以FeCl
3
是氧化剂，需要
加入还原剂才能实现，C项错误；D. HCl→Cl
2
中Cl元素化合价由?1价变为0价，化合价升高失电子，所以HCl是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D项正确；答案选D。
7．下列物质属于电解质的是
A．NaCl B．蔗糖C．NH
3
D．氯气
7．【答案】A
【解析】A. NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子，能导电，所以NaCl是电解质，故A正确；B. 蔗糖是有机物，在水溶液中或熔融状态下都不导电，不是电解质，故B
错误；C. NH
3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；NH
3
在水溶液中与水反应生成
一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，NH
3自身不能电离，NH
3
是非电解质，故C错
误；D. 氯气只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液中与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出自由移动的离子导电，氯气自身不能电离，氯气是单质，不是电
解质，也不是非电解质，故D错误；正确答案是A。8．下列化学用语表示不正确的是
A．二氧化碳的电子式：::C::
B．乙烯的结构简式CH
2CH
2
C．钠离子的结构示意图：
D．MgCl
2的电离方程式：MgCl
2
=Mg2++2Cl?
8．【答案】B
【解析】A. 二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所
以二氧化碳的电子式：::C::，故A正确；B. 乙烯的结构简式CH
2=CH
2
，结构简式要体现出
它的官能团，故B错误；C. 钠是11号元素，原子核外有11个电子，失去一个电子变为钠离子，
结构示意图：，故C正确；D. MgCl
2是强电解质，在水溶液中是完全电离的，MgCl
2
的电
离方程式：MgCl
2
=Mg2++2Cl?，故D正确；答案选B。
9．1H、2H、3H、H+、H
2
是
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体
D．氢元素的五种微粒
9．【答案】D
【解析】A．
11H、
1
2H、
1
3H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，H+为
氢离子和H
2
为氢分子，故A错误；B．质子数为1，都是氢元素，故B错误；C．不是氢元素的不
同单质，不是同素异形体，故C错误；D．
11H、
1
2H、
1
3H质子数相同，中子数不同，为三种不同的
氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H
2
为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确；故答案选D。
10．化学与生活密切相关。下列说法错误
．．的是
A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
10．【答案】A
【解析】A磁性氧化铁为四氧化三铁，为黑色，不能做为红色油漆，应是氧化铁，故错误；B.漂白粉含有次氯酸钙，具有强氧化性，能用于生活用水的消毒，故正确；C.氢氧化铝能和胃酸反应减少胃酸，同时少量氢氧化铝对人体无害，故正确；D.硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故正确。故选A。
11．X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的
7
10
，如图所示，下列说
法不正确的是
A．X
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z 11．【答案】C
【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的
7
10
，则W原子
其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素；根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断。A．X为N元素，其氢化物氨气分子之间存在氢键，故A正确；B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确；故答案为C。
12．下列方程式正确的是
A．小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO
32?+H+=CO
2
↑+H
2
O
B．乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH
2=CH
2
+HCl CH
3
=CH
2
Cl
C．碳酸钾在水中的电离方程式：K
2CO
3
2K++CO
3
2?
D．醋酸钠水解的离子方程式：CH
3COO?+H
2
O CH
3
COOH+OH?
12．【答案】D
【解析】A项、小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
HCO
3?+H+=CO
2
↑+H
2
O，故A错误；B项、乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，反应的化学方程式为：
CH
2=CH
2
+HCl CH
3
CH
2
Cl，故B错误；C．碳酸钾是强电解质，在水中完全电离，电离方程式
为：K
2CO
3
=2K++CO
3
2?，故C错误；D．醋酸钠在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，水解的离子方
程式为CH
3COO?+H
2
O CH
3
COOH+OH?，故D正确；故选D。
13．下列操作对应的现象不符合
．．．事实的是
13
【解析】A．乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；B．生成的Fe(OH)
2
-是白色沉淀，但
容易被氧气氧化变色，故错误；C. 浓H
2SO
4
有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸去，蓝色晶体逐
渐变为白色，故正确；D. 高锰酸钾有氧化性，SO
2有还原性，通入SO
2
气体后，高锰酸钾被还
原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。故不符合事实的是B。
14．下列说法正确的是
A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
14．【答案】B
【解析】A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯能够与溴发生加成反应，苯能够使溴水褪色是因为发生萃取，选项A错误；B、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，选项B正确；C、因为钠与乙醇及水反应能放出氢气，都是因为水和乙醇中含有羟基，因为水中羟基氢更活泼，所以钠与水反应更剧烈，选项C错误；D、乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项D错误；答案选B。
15．下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是A．淀粉、纤维素不能互称同分异构体
B．油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应
C．蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖
D．交警用装有重铬酸钾（K
2Cr
2
O
7
）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性
15．【答案】C
【解析】A. 淀粉、纤维素的通式均为(C
6H
10
O
5
)
n
，但由于n值不确定，故不能互称同分异构体，
A正确；B. 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应，B正确；C. 蛋白质可以在酶的催化
下水解产生氨基酸，C错误；D. 交警用装有重铬酸钾（K
2Cr
2
O
7
）的检测仪检验司机是否酒驾，
乙醇被氧化，表现还原性，D正确；故答案选C。
16．目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H
2O
2
，使有机物
氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L?1·s?1
B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液16．【答案】D
【解析】由图象可知，①②pH 相同、浓度相同，但②反应速率较大，可知升高温度可加快反应速率，③温度、浓度相同，但pH=9，此时浓度不变，可知在碱性条件下不能使有机物R 降解，以此解答该题。A.313K 时，在0～100s 内有机物R 降解的平均速率为
2.0mol /L 0.2mol /L
100s
=0.018 mol ?L ?1?s ?1，故A 错误；B ．对比①②实验，可以得出温度较高，
反应速率较大，但如温度太高，可导致过氧化氢分解，反应速率不一定大，故B 错误；C ．对比①②实验，600s 后，有机物可完全降解，故C 错误；D ．由图象可知在碱性条件下不能使有机物R 降解，则若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH 溶液，故D 正确；故答案为D 。
17．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na ?CO 2二次电池。将NaClO 4溶于有机溶剂作为电
解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na
2Na 2CO 3+C 。下列说法错误的是
A ．放电时，ClO 4?向负极移动
B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2
C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ?=2CO 32?+C
D ．充电时，阳极反应为：Na ++e ?=Na 17．【答案】D
【解析】A 选项，放电时，原电池“同性相吸”即ClO 4?向负极移动，故A 正确；B 选项，3CO 2+4Na
2Na 2CO 3+C ，钠化合价升高，二氧化碳化合价降低，放电吸收二氧化碳，充电时
时释放CO 2，故B 正确；C 选项，放电时，正极反应为：3CO 2+4e ?=2CO 32?+C ，故C 正确；D 选项，充电时，阴极反应为：Na ++e ?= Na ，故D 错误；综上所述，答案为D 。 18．25℃时，下列说法正确的是
A ．某醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
B ．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7
C ．NH 4Cl 溶液的K w 大于NaCl 溶液的K w
D．向0.1mol·L?1CH
3COOH溶液中加入少量水，溶液中
()
()
+
3
c H
c CH COOH
增大
18．【答案】D
【解析】A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，因此稀释后的pH应小于a+1，A错误；B.酚酞的变色范围为8.0～10，加入NH
4
Cl的溶液恰好无色，溶液可能呈碱性、中性或酸性，B错误；C.
水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则水的离子积常数就不变，所以室温下的NH
4
Cl溶
液的K
w 等于NaCl溶液的K
w
，C错误； D.向0.1mol·L?1CH
3
COOH溶液中加入少量水，对溶液的离
子的浓度其稀释作用，溶液中c(H+)、c(CH
3
COOH)都减小，稀释促进了醋酸的电离平衡正向移
动，则c(CH
3COOH)进一步减小，所以溶液中
()
()
+
3
c H
c CH COOH
增大，D正确；故合理选项是D。
19．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是
A．Cl
2、Br
2
、I
2
的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B．NaOH和NH
4
Cl化学键类型相同
C．N
2和CCl
4
两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同19．【答案】D
【解析】A．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，Cl
2、Br
2
、I
2
的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故A正确；B．NaOH中
钠离子和氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH
4
Cl中铵根离子和氯离子形成离子键，N
与H形成共价键，均含有离子键和共价键，故B正确；C．N
2
中N原子中的最外层电子为5，形成3
对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl
4
中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D．干冰与石英都为共价化合物，都含共价键，干冰与石英的熔沸点差异很大的原因是晶体类型不同，干冰属于分子晶体，石英属于原子晶体，故D错误；故选D。
20．已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是
A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B．2HCl(g) = H
2(g) + Cl
2
(g)的反应热ΔH＜0
C．H
2(g) + Cl
2
(g) = 2HCl(g) ΔH=?183 kJ
D．相同条件下，H
2(g)+ Cl
2
(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
20．【答案】A
【解析】A、断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量为：H?H：436 kJ，Cl?Cl：243 kJ，所以氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，选项A正确；B、化学反应的焓变
等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，2HCl(g)＝H
2(g) + Cl
2
(g)的反应热ΔH=
（2×431?436?243）kJ/mol=183kJ/mol＞0，选项B错误；C、化学反应的焓变等于反应物的键
能总和减去生成物的键能总和，则H
2(g) + Cl
2
(g)＝2HCl(g) ΔH=（436+243?2×431）
kJ/mol=?183 kJ/mol，选项C错误；D、反应热取决于反应物和生成物的能量高低，与反应条
件无关，故相同条件下，H
2(g)+ Cl
2
(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH相等，选项D
错误。答案选A。
21．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4N A
B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A
D．1 L 0.5 mol/L CH
3COONa溶液中含有的CH
3
COO?数为0.5N A
21．【答案】C
【解析】A．甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol 共价键，含有的共价键数目为5N
A
，故A错误；B．2.4g镁物质的量为0.1mol，在足量的氧气中
燃烧，转移的电子数为0.2N
A
，故B错误；C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子
数为：
5.6L
22.4L/mol
×2×N
A
=0.5N
A
，故C正确；D．CH
3
COO?在溶液中发生水解反应，则1 L 0.5
mol/L CH
3COONa溶液中含有的数小于0.5N
A
，故B错误；故答案为C。
22．已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H＝?a kJ·mol?1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者
B．当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1
C．当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
22．【答案】B
【解析】A. 充分反应后，设反应的X是a mol，则Y消耗3a mol，X的转化率是a/1， Y的转化率是3a/2，则转化率是前者小于后者，故A错误；B. 当反应达到平衡状态时，由于只加入反应物达到的平衡，则生成的W与M的物质的量浓度之比一定为2：1，故B正确；C. 反应物与生
成物都是气体，反应前后气体总质量不变，密闭容器的容积不变，故混合气体的密度不变，不能用于判断是否达到平衡，故C错误；D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不会减小，故D错误。故选B。
23．某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确
．．．的是
A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
B．该装置图中存在两处明显错误
C．该实验装置中收集氯气的方法不正确
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
23．【答案】C
【解析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有HCl、水蒸气等杂质。
A、氯气有毒，需要进行尾气处理，防止氯气污染环境，A项正确；
B、二氧化锰和浓盐酸需要
加热才能发生反应，需要进行尾气处理，B项正确；C、氯气的密度大于空气，可用向上排空气法，同氯气的导管，插入底部，C项错误；D、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用此法检验是否有氯气逸出，D项正确；答案选C。
24．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。
下列结论正确的是
A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH?+3NO
3? = 8Al3++3NH
4
++9H
2
O
B．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol
C．参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3
D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72 mol/L
24．【答案】A
【解析】A. 硝酸根浓度很低时被氧化生成的产物是铵根离子，因此无气体放出，镁、铝反应
生成金属阳离子，则离子反应分别为4Mg+10H++NO
3?=4Mg2++NH
4
++3H
2
O、8Al+3OH?+3NO
3
?
=8Al3++3NH
4++9H
2
O，A项正确；B. 由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.0mL到16.5mL区间内
发生的反应是氢氧根离子与铵根离子的反应，由氮原子守恒可知，铵根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量，则原溶液中NO
3
?物质的量是(16.5?15)×10?
3L×4mol/L=0.006mol，B项错误；C. 从图示提示中看出从氢氧化溶液体积16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝与氢氧化钠等物质的量反应，由
Al～Al3+～Al(OH)
3～NaOH，则Al的物质的量为0.008mol，再由Mg2++2OH?=Mg(OH)
2
↓、Al3++3OH?
=Al(OH)
3
↓，沉淀镁离子和铝离子共消耗氢氧化钠溶液体积(15.0?3.0)mL，由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为(15.0?3.0)×10?3L×4.00mol/L?8×10?3mol×3=24×10?3mol，镁离子物质的量为1.2×10?2mol，参加反应的镁与铝的质量之比：8×10?
3mol×27g/mol：1.2×10?2mol×24g/mol=3：4，C项错误；D. 由4Mg+10H++NO
3
?
=4Mg2++NH
4++3H
2
O、8Al+3OH++3NO
3
?=8Al3++3NH
4
++9H
2
O可知，消耗氢离子为0.008mol×
30
8
+1.2×10?2mol×10
4
=0.06mol，图中开始3.0mLNaOH溶液消耗氢离子的物质的量为3×10?
3L×4mol/L=0.012mol，原溶液中硫酸的物质的量为0.06mol+0.012mol
2
=0.036mol，混合液中
硫酸的物质的量的浓度为0.036mol
0.1L
=0.36mol/L，D项错误；答案选A。
25．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含
有NH+
4、Al3+、SO2-
4
、Fe2+、Cl?等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样溶液中肯定有NH+
4、SO2-
4
和Fe2+
B．试样溶液中一定没有Al3+
C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有Cl?
D．该盐在工业上可以用作净水剂
25．【答案】C
【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH
4
+；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2+；滤液通入二
氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；加入HCl和BaCl
2溶液，产生白色沉淀为BaSO
4
，原
溶液中含有SO
42?；A、气体甲应为NH
3
，所以试样溶液中含有NH；根据沉淀乙和沉淀丙可知，
试样溶液中含有Fe2+；根据白色沉淀戊及通入过量CO
2
气体无明显现象，可以判断试样溶液中含
有SO，无Al3+；由上述分析，试样中肯定有NH
4+、SO
4
2?和Fe2+，故A正确；B、由上述分析，试
样溶液中一定没有Al3+，故B正确；C、若气体甲在标准状况下体积为0.448L，则NH
4
+为
0.02mol，沉淀丙1.07g，则Fe2+为1.07g/107g·mol?1=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO
4
2?为
4.66g/233g·mol?1=0.02mol，根据电荷守恒，判断出溶液中没有Cl?，故C错误；D、该盐含有
亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以做净水剂，故D正确；故选C。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共20分）
26．（4分）化学用语是化学的专用术语。
（1）①写出氟化钙的电子式________；②写出溴乙烷的结构简式________；
（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。
26．【答案】（1）（1分） CH
3CH
2
Br（1分）
（2）2NaCl+2H
2O Cl
2
↑+H
2
↑+2NaOH（2分）
【解析】（1）①氟化钙是离子化合物，电子式是；②溴乙烷为乙烷中的一
个氢原子被溴原子取代的产物，其结构简式为CH
3CH
2
Br。
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式是
2NaCl+2H
2O Cl
2
↑+H
2
↑+2NaOH。
27．（4分）已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、
H
2
)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和
H
2
以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称是______。
（2）B→C化学方程式是______。
（3）下列说法不正确的是______（填字母）。
A．有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液
C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用
D．C在一定条件下可以与H
2
反应转化为B 27．【答案】（1）羧基（1分）
（2）2CH
2CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+H
2
O（2分）
（3）ABC（1分）
【解析】已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质，为葡萄糖，应为
C 6H
12
O
6
，生成B为CH
2
CH
2
OH，由流程可知C为CH
3
CHO，D为CH
3
COOH，E是CO和H
2
以物质的量之比1：
2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体，可知E为CH
3OH，F为CH
3
COOCH
3
，以
此解答该题。
（1）D为CH
3
COOH，含有的官能团为羧基；
（2）B→C化学方程式是2CH
2CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+H
2
O；
（3）A．有机物B为乙醇，与金属钠反应比水与金属钠反应要弱，选项A错误；B．F为酯类，可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，选项B错误；C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂的作用，选项C错误；D．C为乙醛，含有醛基，在一定条件下可以与H
2
反应转化为乙醇，选项D正确。答案选ABC。
28．（4分）取一定量的CuCl
2产品投入Na
2
CO
3
溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶
性盐X，并产生气体CO
2
。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：
（1）混合气体的成分是______________。 （2）X 的化学式为__________________。
（3）写出CuCl 2与Na 2CO 3反应生成X 的离子方程式______________________________。 28．【答案】（1）H 2O 、CO 2（1分）
（2）Cu 5(OH)4(CO 3)3（1分）
（3）5Cu 2++5CO 32?+2H 2O=Cu 5(OH)4(CO 3)3↓+2CO 2↑（2分）
【解析】黑色固体能在高温下与CO 反应生成红色固体B ，说明B 是Cu ，物质的量是
3.20g÷64g/mol＝0.05mol 。混合气体1.68g 经过无水氯化钙后剩余1.32g ，说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68g ?1.32g ＝0.36g ，物质的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol 。气体A 通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀5.91g ，说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是
5.91g÷197g/mol＝0.03mol ，由此可知X 中含有铜离子0.05mol ，含有碳酸根离子0.03mol ，根据电荷守恒可知还含有0.04molOH ?，因此X 的化学式为Cu 5(OH)4(CO 3)3。 （1）根据以上分析可知混合气体的成分是H 2O 、CO 2。 （2）X 的化学式为Cu 5(OH)4(CO 3)3。
（3）根据原子守恒、电荷守恒可知CuCl 2与Na 2CO 3反应生成X 的离子方程式为5Cu 2++5CO 32?+2H 2O ＝Cu 5(OH)4(CO 3)3↓+2CO 2↑。
29．（4分）某研究小组用如图装置进行SO 2与FeCl 3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）通入足量SO 2时C 中观察到的现象为_____________________________。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C 试
管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO 42?。该做法_______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。 （3）为了验证SO 2具有还原性，实验中可以代替FeCl 3的试剂有________（填字母）。
A．浓硫酸B．酸性KMnO
4
溶液C．碘水D．NaCl溶液29．【答案】（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（1分）
（2）不合理（1分） HNO
3可以将SO
2
氧化成H
2
SO
4
，干扰实验（1分）
（3）BC（1分）
【解析】（1）利用Fe3+具有强氧化性，C中发生离子方程式为2Fe3++SO
2+2H
2
O=2Fe2++SO
4
2?+4H+，
Fe3+显棕黄色，Fe2+显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色；
（2）HNO
3具有强氧化性，能把SO
2
氧化成H
2
SO
4
，干扰实验，因此该做法不合理；
（3）A、浓硫酸与SO
2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl
3
，故A不符合题意；B、酸性高锰酸钾
溶液具有强氧化性，如果紫红色褪去，说明SO
2具有还原性，故B符合题意；C、碘水中I
2
，具
有强氧化性，能把SO
2氧化，淡黄色褪去，说明SO
2
具有还原性，故C符合题意；D、NaCl溶液不
与SO
2发生反应，不能鉴别SO
2
有还原性，故D不符合题意。
30．（4分）称取58.7克Ba(OH)
2和BaCl
2
固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别
加入相同浓度不同体积的NaHCO
3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO
3
溶液体积为
80.0mL时，反应后溶液呈中性。
（
3
（2）原固体混合物中Ba(OH)
2和BaCl
2
的物质的量之比为__________________________。
30．【答案】（1）0.500mol/L（2分）（2）1：2（2分）
【解析】向Ba(OH)
2和BaCl
2
的混合溶液中加入NaHCO
3
溶液先后发生OH?+ HCO
3
?= CO
3
2?+H
2
O，Ba2++
CO
32?= BaCO
3
↓。
（1）加入NaHCO
3溶液体积为80.0mL时，生成碳酸钡的物质的量=
7.88g
197g/mol
=0.04mol，根据碳
元素守恒，则碳酸氢钠为0.04mol，NaHCO
3溶液中溶质的物质的量浓度=
0.04mol
0.08L
=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；
（2）加入NaHCO
3溶液体积为80.0mL时，且溶液显中性，OH?+ HCO
3
?= CO
3
2?+H
2
O恰好完全反应，
则氢氧化钡的物质的量=0.02mol，则每份溶液中含有氯化钡的物质的量
=58.7
g0.02mol171g/mol
5
208g/mol
-?
=0.04mol，则原固体混合物中Ba(OH)
2
和BaCl
2
的物质的量之比为
0.02mol：0.04mol=1:2，故答案为：1:2。
2020年1月浙江省普通高中学业水平模拟考试化学试卷A
2019年1月浙江省学业水平考试化学试题与答案(word版)
2019年1月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水的分子式是 A．H2B．O2C．H2O D．CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A．B．C．D． 4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族 5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋 6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 7．下列属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 8．下列表示不．正确 ．．的是 A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3 C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为 9．下列说法不．正确 ．．的是 A．16O和18O互为同位素B．金刚石和足球烯互为同素异形体 C．C2H6和C3H6互为同系物D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
4月浙江选考化学试卷及答案
2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（） A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（） A． B．C．D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（） A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2
D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（） A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰
10．（2分）下列说法不正确的是（） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（） A． mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
2020年浙江高考化学试卷-(答案)
2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O
2019年1月浙江省学业水平考试化学试卷与答案(word版)
2019 年 1 月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 ．水的分子式是 A ．H 2 B ．O2 C ．H 2O D ． CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类， MgO 属于 A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A ． B ． C ． D ． 4．冰毒有剧毒， 人体摄入后将严重损害心脏、 大脑组织甚至导致死亡， 严禁吸食。 它的分子式为 C10H 15N ， 其中的氮元素在周期表中处于 A ．第 IIA 族 B ．第 IIIA 族 C ．第 IVA 族 D ．第 VA 族 5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取 剂的是 A ．水 B ．四氯化碳 C ．酒精 D ．食醋 6．反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 中，氧化剂是 A ．Na B ．H 2O C ．NaO H D ． H2 7．下列属于弱电解质的是 A ．NH 3· H2O B ． NaOH C ．Na Cl D ． CH 3CH 2OH 正确的是 8．下列表示不．．． A ．甲烷分子的比例模型为 B ．乙烷的结构简 式为 CH 3CH3 C ．磷原子的结构示意图为 D ． MgCl 2 的电子式为 正确的是 9．下列说法不．．． A ．16O 和 18O 互为同位素 B ．金刚石和足球烯互为同素异形体 C ． C2H6 和 C3H6 互为同系物 D ． C2H 5OH 和 CH 3OCH 3 互为同分异构体 10．下列说法不正确 的是 ．．．
2018年湖南学考正考化学试卷(高清)
2018 年湖南省普通高中学业水平考试化学真题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5Ca-40 第一部分必做题(80分) 一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：( ) A．CO B．H2C．CH4D．CH3OH 2．下列气体中，对人体无毒害作用的是：( ) A．Cl2B．SO2C．NO2D．O2 3．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有：( ) A．液氯B．汽油 C．浓硫酸D．四氯化碳 4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：( ) A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 5 ( ) 6.下列各组微粒，互称为同位素的是：( ) A.63Li和73Li B.146C和147N C．O2和O3D．H2O和H2O2 7.下列有机物中，不属于烃类的是：( ) A．CH3CH3B．C6H6C．CH2=CH2D．CH3COOH 8. (2018)芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：( ) A．Si B．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3 9.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：( ) A．无色B．黄色C．红色D．浅绿色 10.在溶液中，下列离子能与CO2－3大量共存的是：( ) A．H+B．Na+C．Ca2+D．Ba2+ 11.将一小块钠投入水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的还原剂是：( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是：( ) A．Mg B．Br2C．I2D．NaCl 13.下列物质中，不能发生水解反应的是：( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．纤维素 14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是：( ) A．氧化铝可用于制造耐火坩埚B．二氧化硫可用来漂白食品 C．氧化铁可用作红色油漆和涂料D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂 15. (2018)为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是：( ) A．①、②都澄清B．①、②都浑浊C．①澄清，②浑浊D．①浑浊，②澄清16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是：( ) A．2Ag2O 4Ag+O2↑ B．Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 17.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)催化剂 加热2SO3(g)，下列有关叙述错误的是：( ) △ 高温电解
浙江省2020年高考化学模拟试题及答案(一).pdf
浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色
5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0 2019年6月浙江省学业水平考试 化 学 试 题 相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Ba －137 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．氮气的分子式是 A ．O 2 B ．N 2 C ．Br 2 D ．CO 2．根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于 A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 3．仪器名称为“蒸发皿”的是 A ． B ． C ． D ． 4．下列物质中，不能与氯气反应的是 A ．氢气 B ．钠 C ．水 D ．氯化钠 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀盐酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．泥浆 D ．硫酸钾溶液 6．下列属于非电解质的是 A ．SO 3 B ．KClO 3 C ．Ca(OH)2 D ．Cl 2 7．反应MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，还原产物是的是 A ．MnO 2 B ．HCl C ．MnCl 2 D ．Cl 2 8．下列表示正确．． 的是 A ．铝离子的结构示意图：13823 B ．乙烯的结构式：CH 2＝CH 2 C ．氯化氢的球棍模型为： D ．氨气的电子式：●● H N H H ●● ● ● 9．下列说法不正确．．． 的是 A ．12C 和14C 互为同位素 B ．甲烷和丁烷互为同系物 C ．乙醇和二甲醚互为同分异构体 D ．Na 2O 和Na 2O 2互为同素异形体 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B ．我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23 Mg 24Si 28S 32Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列 出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是 A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是 A．B．C．D． 3．常温下能与水反应的金属单质是 A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na 4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是 A ．氢气 B ．石油 C ．煤 D ．天 然气 6．硅元素在周期表中的位置是 A ．第二周期ⅣA 族 B ．第三周期ⅣA 族 C ．第三周期ⅥA 族 D ．第二周期ⅥA 族 7．下列化学用语表述正确的是 A ．水分子的结构式：H ／O ＼H B ．氯化钠的电子式： Na ︰Cl ︰‥‥ C ．氯气的比例模型： D ．硫原子的结构示意 图： 8．能产生“丁达尔效应”的是 A ．饱和食盐水 B ．Fe(OH)3胶体 C ．盐酸 D ．硫酸铜溶液 9．下列说法不正确．．． 的是 A ．核素21H 的中子数是0 B ．12C 和14C 互为同位素 C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 8 8 +12 2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素 C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02 和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大 于100mm）,D 错。 答案：B 8. 下列说法不?确.的是 A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液， 再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒 后，取出移液管 D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不 挥发的硫化汞 解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B 选项错。 答案：B 9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的 pH为13<25 C）。下列说法正确的是 A .原子半径：W > Z > Y > X B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族 C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知： 甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。 2018年6月浙江省学业水平考试 化学试题 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Si－28 S－32 Fe－56 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．根据物质的组成进行分类，O2属于 A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物 2．天然气的主要成分是 A．H2B．CO C．CH4D．N2 3．仪器名称为“锥形瓶”的是 A．B． C．D． 4．下列物质中，不能 ．．与金属钠反应的是 A．氯气B．水C．乙醇D．煤油 5．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是 A．钠B．钾C．镁D．铁 6．反应SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl中，作还原剂的是 A．SiCl4B．H2C．Si D．HCl 7．下列物质溶于水后不能 ．．电离的是 A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl) C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2] 8．下列表示正确的是 A．硅原子的结构示意图：148 24 B．四氯化碳的结构式： CCl 4 C．氢气的比例模型：D．氨基的电子式：H N H ● ● ●● ● 9．下列说法正确的是 A．1H2和2H2互为同素异形体B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物 C．C60和C70互为同位素D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．碘化银可用于人工降雨 B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气 11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸 12．下列方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl△Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O B．苯和浓硝酸反应的化学方程式：+NO2 NO2 O H浓硫酸 60℃ C．醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋ D．碳酸钠水解的离子方程式：2 3 CO ＋2H2O＝H2CO3＋2OH― 13．．． A．将灼烧至黑色的 铜丝插入无水乙醇， 铜丝变成红色 B．用激光笔照射 Fe(OH)3胶体，产生 丁达尔效应 C．将湿润的有色布条 放入盛有干燥氯气的 瓶中，布条不褪色 D．将滴管中的浓盐酸 加入碳酸氢钠溶液， 气球体积由小变大 14．下列说法不．正确 ．．的是 A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化 C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应 D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构 …… M N Y Z X 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + 绝密★考试结束前 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：____________ 准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．Mg (OH )2 D ．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应．．． 的是 A ．升华 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 A ．Zn ＋2AgNO 3===Zn (NO 3)2＋2Ag B ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 C ．Cu (OH )2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O D ．CaCO 3===△ CaO ＋CO 2↑ 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A ．HNO 3 B ．CuCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A ．碳酸氢钠 B ．氯化钠 C ．氯化钾 D ．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2 C ．3Br 2＋6NaOH===△ 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O 浙江省普通高中新课程实验语文学科教学指导意见 《论语》选读 一、课程标准关于文化论著选读与专题研讨的教学目标 1．选读古今中外文化论著，拓宽文化视野和思维空间，培养科学精神，提高文化修养。以发展的眼光和开放的心态看待传统文化和外来文化，关注当代文化生活，能通过多种途径，开展文化专题研讨。思考人生价值和时代精神，增强使命感和责任感，努力形成自己的思想、行为准则。 2．借助工具书、图书馆和互联网查找有关资料，了解论著作者情况、相关背景和论著中涉及的主要问题，排除阅读中遇到的障碍。在整体了解论著内容的基础上，选读其中的重点章节，有侧重地进行探究学习，把握论著的主要观点和基本倾向，了解用以支撑观点的关键材料。 3．学习连用科学的思想方法发现问题、分析问题和解决问题，在阅读过程中注重反思，探究论著中的疑点和难点，敢于提出自己的见解，并乐于和他人交流切磋，共同提高。 4．关注现实生活和社会的发展，对感兴趣的问题进行思考，参考有关论著，学习对当代社会生活中的问题和中外文化现象作出分析和解释，积极参与先进文化的传播和交交流，提高自己的思考、交流能力和认识水平。 二、关于教读课文和自读课文 把《(论语>选读》的l5课分成教读课文和自读课文两类，主要考虑到三点原因：一是教学时间只有36课时，二是学生的古汉语和传统文化的基础尚浅．三是教师选修课教学的经验有待积累。为了减轻学生和教师的负担．规定10课为教读课文，5课为自读课文。自读课文让学有余力的学生在课外自学，建议不作为各类考试涉及的依据。5课自读课文分别为“待贾而沽”、“求诸已”、“出辞气远鄙倍”、“学以致其道”、“敬鬼神而远之”。 三、对于选修课教学和课型的建议 《论语》是用古代汉语记载下来的以语录式样呈现的中华文化的经典。从语言来说，它是古代汉语；从形式上说，它是古代特有的对话文体；从内容上说，它是传统文化的源头。所以《<论语>选读》应该考虑到三个层次的教学内容：文字、文章和文化。如下表： 就《<论语>选读》而言，语录的格局、对话的语体仅仅是古代文章格式的萌芽，所以教学建议着重是从语言文字和文化内涵这两个教学层次上作出说明的。该部分是对“教学要求”的具体体化，同时对教师在教学时需要注意的问题也作了提示。 选修课教学首先要有合宜的定位。它不同于大学中文系的古代文学选修课，不追求系统和深度；也不同于中学的必修模块教学，不必过于讲究字字落实，句句翻译。语言文字的理解和文化内涵的探究都要兼顾。应该说，语言文字的理解是基础，文化内涵的探究是结果。因此，教师要在教学中探索各种能够操作并且行之有效的课型。根据平时文言文教学的习惯，遵循选修课程的教育目标，借鉴各地选修课教学的成功经验，我们对《(论语)选读》的课型提出如下建议，仅供大家参考。 1．教师串讲课型：以文言文传统教读方法为主，在师生共同参与下，完成语言文字的理解和积累，进行思想文化的评析和探究。 2．主题讲座课型：规定一个文化主题(话题)，以课文选段为材料，以教师讲座为主要形式，阐发课文内容，探讨该话题的文化意义。 浙江省化学学考试卷 ①清晰的解题思路：判断平衡的移动先观察改变的条件对反应的影响是均向一个反应方向的还是对两个方向都有影响，前者直接应用勒夏特列原理，后者通过数值计算判断或分析比例变化。②突破定势思维：有一个选项“常温常压下，22.4L……”有的同学读到这里就把这个选项划掉了，没有看到后面是“的CO2的物质的量大于1mol”。还有一道实验题，最后一空计算产率，大部分同学习惯性直接拿原料物料守恒计算，没有发现流程中有一部分该元素在歧化反应中生成了副产品。这些定势思维都是十分可怕的，必须有意识地训练自己仔细看题，否则做再多整卷也只是加强定势思维。近期应着重在上述两方面努力，基本就能形成稳定的实力。另外，针对比较简单的卷子，要重视基础，熟悉书本，最好能完整地复述书本(尤其是《实验化学》)上关键的句子。 首先，这次闹得最大的是生物选考，我参加了生物选考，其实试卷有一点难度，也不能说是非常难，只是有些不按套路出牌。但最不可思议的是你试卷难就罢了，泄题这么严重的事居然也会发生。走出考场的时候我其实没有那么难过，但是当知道泄题的时候才是真的难过，“辛辛苦苦读三年，不如人家三秒加个群。”不仅是为成绩难过，更是为这种所谓公平的考试制度而难过。微博上阐述的那些高考考场作弊的事不用多说，至少在我们学校的考场，在一个省一级重点中学的考场，配备了电子屏蔽仪和金属探测仪。我过安检的时候，老师扫我口袋，金属探测仪响了，我说是钥匙要不我拿出来给你看看，老师摆 摆手说不用不用。考试之前在电子屏蔽仪工作的情况下，我居然还能在教学楼，考场门口连上4G登上QQ。说回泄题本身，这件事一出，有许多学生纷纷表示在其他科目的考试中做过一样的题，这我可以理解，可能你们学校牛，你们老师牛，正好押到了题，但在官方试卷出来之前，生物试卷以这样一种形式，整卷照片的形式出现，甚至答案都有可能已经在选考考试中泄露，这种现象确实可疑。我们且不管答案的正确率，这么及时的答案和试卷，在学考考试结束后的七分钟内就出来，我们可以相信不是泄题，那么作弊的可能性就更大。对于生物整张试卷来说，我感受到了出卷老师出题角度和思路的变化，我一路从第一届选考的试卷做起做到今天的考卷，从死板的“课文填空”变得有拓展性，难度有所增加，题目变得新颖，变得像前面高票答主所说的“优秀的反押题试卷”。在我做过的所有新的旧的各种天利38，金考卷，五三，三二上几乎没有差不多的题。(不过xy同源区段我倒是在浙大优学的书上做到过)，试卷不失为优秀，但泄题这种事情真的让人作呕。我也参加了化学和政治的考试，化学总体上比去年十一月份的确实简单，至少对我这个渣渣来说我能够推出有机，政治难度基本持平，只要认真背就行(当然不排除老师牛，押到题)。物理地理技术历史我没有参加，因此不作出评价，只听说有不少老师押中了题，对此事表示怀疑但不做评价。总的来说，试卷不是问题，是难是简单都一样，但是考试公平才是最需要保证的，从2017年浙江高考滑档事件到2017年浙江美术高考事件再到如今的生物高考事件，只希望浙江教考院或者教育局对泄题事件作出解释，而不是一味地为了维稳， 浙江学考模拟试卷 本卷所需原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 试卷Ⅰ 一选择题（有25 小题，共50 分。每小题有一个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1．下列化合物中,属于碱的是 A ．Na2CO3 B．MgO C．H2SO4 D．Ba(OH) 2 2．可以用酒精灯直接加热的仪器是 A．B．C．D． 3．非金属性最强的元素是 A．N B．C C．F D．S 4．下列各组中，互称为同位素的是 A．金刚石和石墨B．1H 和3H C．正丁烷和异丁烷D．干冰和CO2 5．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯离子结构示意图：B．NH 3 的电子式： C．CO2 分子比例模型：D．甲烷的分子式：CH4 6．在工业制备单晶硅的工艺中存在如下一个反应：SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑在该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:1 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下， 1 mol L·-1 的盐酸中H+数目为N A B．16 克甲烷中所含的电子数为10N A C．N A 个H2 的质量为 1 克 D．1mol 钠与足量的水反应转移的电子数目为2N A 8．下列说法中正确的是 高一化学试卷第 1 页共7 页 A．H2O 的摩尔质量为18g B．常温常压下, 1 mol CO 2 所占的体积约是22.4 L C．配制0.1 mol L·-1 NaOH 溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果不存在影响 -1 D．将160g CuSO4溶于 1 L 水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为 1 mol ·L 9．下列物质属于非电解质的是 A．Cu B．NH3 C．CH3COOH D．NaCl 10．下列说法正确的是 A．盛放NaOH 溶液时，使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶 B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时，应停止加热，用余热蒸干 D．氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 11．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：H2O＋Na＝H2↑＋Na ＋+ OH － B．大理石溶于盐酸：CO32-＋2 H+ ＝CO2↑＋H2O 2-＋CO2＋H2O = 2HCO 3- C．向碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO3 3+＋Cu = Fe2+ ＋Cu 2+ D．金 属铜和氯化铁溶液反应：Fe 12．下列无色透明的溶液中一定能大量共存的离子组是 ＋＋－－ 、Fe3 、SO42 、CO3 A．Na －＋ 、Ba2 、CO32-、Cl B．OH － ＋＋ 、Mg 2 、Cl C．H －－ 、NO3 ＋ 、H D．K ＋－ 、MnO 4 、CO32- 13．X 、Y、Z、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 和N 可以形成ZN 2 型化合物。下列有关说法正确的是 A ．X 与Y 只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X ＜M 14．常温下，若0.l mol ·L-1 HCN 溶液的pH=3 。下列说法不正．确．．的是 A．HCN 是弱酸B．HCN 的电离方程式为HA=H C．该溶液中c(HCN) 大于c(CN- ) D．NaCN 是一种强电解质 ++A -15．已知化学反应 A 2(g)＋B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．由于a>b 所以该反应是放热反应 B．该反应的热化学方程式为 高一化学试卷第 2 页共7 页 浙江省普通高中学科教学指导意见（地理·必修模块） 高一地理（下） 必修《地理Ⅱ》 第三章区域产业活动 一、课标内容 1．分析农业区位因素，举例说明主要农业地域类型特点及其形成条件。 2．分析工业区位因素，举例说明工业地域的形成条件与发展特点。 3．结合实例说明农业或工业生产活动对地理环境的影响。 4．举例说明生产活动中地域联系的重要性和主要方式。 5．结合实例，分析交通运输方式和布局变化对聚落空间形态和商业网点布局的影响。 二、教学要求 3.1 产业活动的区位条件和地域联系 三、教学建议 1．课时分配 本章建议用7课时完成，课时分配如下表：第一节1课时，第二节2课时，第三节2课时，第四节2课时。 2．教学方法 （略） 第四章人类与地理环境的协调发展 一、课标内容 1．根据有关资料，归纳人类面临的主要环境问题。 2．了解人地关系思想的历史演变。 3．联系“21世纪议程”，概述可持续发展的基本内涵，举例说明协调人地关系的主要途径。 4．领悟走可持续发展之路是人类的必然选择；认识在可持续发展过程中，个人应具备的态度、责任。 二、教学要求 4 ．1 人类面临的主要环境问题 1．课时分配 本章建议用5课时完成，课时分配如下：第一节1课时，第二节1课时，第三节1课时，第四节2课时。 2．教学方法 （略） 必修《地理Ⅲ》 第1章区域地理环境与人类活动 一、课标内容 1．了解区域的含义。 2．以某区域为例，比较不同发展阶段地理环境对人类生产和生活方式的影响。 3．以某区域为例，分析该区域能源和矿产资源的合理开发与区域可持续发展的关系。 4．以某区域为例，分析该区域农业生产的条件、布局特点和问题，了解农业持续发展的方法与途径。 5．以两个不同区域为例，比较自然环境和人类活动的区域差异。 6．举例说明产业转移和资源跨区域调配对区域地理环境的影响。 二、教学要求 1.1 认识大洲 浙江省普通高中学校课程安排参考表 （征求意见稿） 表1：选考政、史、地为例 学业水平考试：必考▲选考★ 英语社会化考试※ 表2：选考理、化、生为例 学业水平考试：必考▲选考★ 英语社会化考试※ 表3：选考理、地、技为例 学业水平考试：必考▲选考★ 英语社会化考试※ 浙江省普通高中学校课程安排参考表 说明 优点： 1.如果按每课时40分钟，每周39节计算，如此设计能保证每周选修课程至少20%的要求。如果按每课时45分钟，每周35节计算，则在高一历史、地理、物理、化学、生物等学科中，选择1门到高二年级开始开课，也能保证每周选修课程至少20%的要求。 2.高一学生不参加学业水平考试，大大缓解了各学科开快车赶进度现象，引导学校按客观规律合理安排课程。各学科学业水平考试普遍推后，避免高三年级只开语、数、外现象。 3.如此设计能保证高中学业水平考试每门学科都能考2次。 问题： 1. 高一年级并开科目过多。 为满足学生学业水平考试考2次的需要，高一年级并开科目会达到10门，突破了原来规定学业水平考试科目不超过8门的规定，并会挤压或削弱四类选修课程开设。 2.高二下、高三上学生学业水平考试科目过于集中。 高二下学业考试科目7门，高三上达到8门。 3.英语学科学习压力大大增加。 由于全国社会化考试词汇量达到3500，高于我省2015、16年高考2800单词要求，增加了选修模块数量，不得不从高二开始增加英语课时。 4.自主选修空间减少。 根据我省深化课改方案中毕业标准规定，选修学分需要48学分，其中职业技能类至少6学分，社会实践类不超过8学分。现在按照新的高考改革方案，语数统一高考和英语社会化考试，再加上3门选考，限定选修模块数达到14个，28个学分。如果加上职业技能类和社会实践类14学分，真正自主选修学分可能仅仅6学分。 幼儿园教师教育教学常规检查考核表2019年6月浙江学考化学试卷及答案
月浙江省浙江省普通高校招生学考选考科目考试化学试卷完整版含参考答案
2018年高考真题——理综(浙江卷)化学解析版
(完整版)2018年6月浙江省学考化学试卷
2014年浙江省高考化学试题(带解析)
2018年11月浙江省学考选考化学试题卷(word版含答案)
浙江省普通高中新课程实验语文学科教学指导意见之《〈论语〉选读》
浙江省化学学考试卷
浙江2016学考化学试卷A.doc
浙江省普通高中新课程实验学科教学指导意见2014版
最新浙江省普通高中学校课程安排参考表教案资料