(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题03 离子反应(解析版)

十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学

专题三离子反应

题型一：离子共存........................................... . (1)

题型二：离子方程式的书写及判断 (6)

题型三：离子的性质及检验 (19)

题型一：离子共存

1.（2019·全国Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的、、Cl?通过阳离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH?H 2O

【答案】A

【解析】本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO3-、SO42-、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H+通过阴离子交换树脂时与OH-反应生成H2O，离子方程式为：H++OH?H 2O，D正确。

【知识拓展】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H+和OH-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H+和OH-重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。

2.（2019·江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、B a2+、Cl-、OH-

D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

【答案】A

【解析】本题考查离子共存。A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO4-可以氧化Fe2+，错误；C项，CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H+可以与HSO3-反应生成SO2，且酸性条件下NO3-会氧化HSO3-生成SO42-，错误。

3.（2018·江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0．1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH?

B．0．1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?

C．0．1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?

D．0．1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

【答案】B

【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-能与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。

4.（2017·江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、

C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、

【答案】B

【解析】A．Fe3+和SCN?会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH ?)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，

氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显

酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。

5.（2016·江苏）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

【答案】D

【解析】A.Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；B. ClO－具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；C. Fe2+和OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4+、与OH－反应生成一水合氨，Fe2+、NH4+不存在，错误；D.组内离子可能在溶液中存在，正确。

6.（2016·四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、

电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。

7.（2015·上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

【答案】C

【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子。故选项是C。

8.（2015·江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

【答案】B

【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2

＋和OH－不共存，若酸性，NO

3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H

2，故C错误；D、水电离

的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。

9．（2014·山东）下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣

【答案】C

【解析】A、Al3+和S2-能发生双水解反应（2Al3++3S2￣+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）而不能大量共存，A错误；B、在酸性条件下，ClO￣具有较强的氧化性，能把I￣氧化而不能大量共存，B 错误；C项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3↓ + 3H+）生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。

10．（2014·江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

【答案】C

【解析】pH=1的溶液CO32－不能大量存在（CO32－+2H+=H2O+CO2↑），A错误；B选项中溶液的pH值可能为1或13，pH为13时，Cu2＋不能大量共存（Cu2＋+2OH—=Cu(OH)2↓），错误；C选

项都能大量共存，正确；D中Fe3+与SCN－不能共存（Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3），错误。

11. (2013广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A.Na+、Al3+、Cl-、C

B.H+、Na+、Fe2+、Mn

C.K+、Ca2+、Cl-、N

D.K+、N、OH-、S[https://www.360docs.net/doc/c56746401.html,]

【答案】C

【解析】Al3+和CO32-因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4-因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。答案：C

命题意图：离子共存

12.(2013安徽)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )

A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O

B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B r-

D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

【答案】A

【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。

13.(2013江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N

B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N

C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、S、I-

D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、N a+、Cl-、S

【答案】A

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

14.（2012·江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

【答案】A

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

15.（2012·安徽）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A． B．

C． D．

【答案】A

【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2＋与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。

16.（2012·广东）在水溶液中能大量共存的一组是

A B

C D

【答案】C

【解析】A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成17．(2011全国II)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

【答案】B

【解析】SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。

18.（2011江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

【答案】C

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

19.（2011安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C.Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

【答案】B

【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。

20. （2011广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H＋、I―、NO3―、SiO32－

B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

【答案】C

【解析】本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。

21.（2010安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—

B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-

C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-

D. Na+、K+、SiO32-、Cl-

【答案】B

【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

22.（2010广东）能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

【答案】C

【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。

23.（2010上海）下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

【答案】D

【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。

【知识归纳】在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

24.（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。

题型二：离子方程式的正误判断

25.（2019全国Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C．Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3

2Fe(OH)3+3MgCl2

【答案】C

【解析】本题结合物质变化考查化学方程式。CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2+

被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH) 2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶

Fe(OH)3，D项正确。

【走出误区】Na2O或Na在空气中加热可转化为Na2O2，Na2O2在空气中放置不能分解生成Na2O 和O2,但其能与空气中的CO2和水蒸气反应生成Na2CO3和NaOH。

26.（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

【答案】A

【解析】本题考查化学实验现象分析及离子方程式正误判断，考查的核心素养是科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2

Mg2++2OH-，滴加氯化铵溶液，NH4+与OH-结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO+10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2O，D项错误。

27.（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2↑

C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

【答案】A

【解析】3本题考查离子方程式的正误判断。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu

发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。

28.（2019浙江）不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO42-+4H+

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O

C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3↓

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu

【答案】D

【解析】本题考查离子方程式的正误判断。硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2++Fe Fe2++Cu，D项错误。

29.（2018·北京）下列化学用语对事实的表述不正确

．．．的是（）

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu

【答案】A

【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，反应方程式应为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。

详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为

C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的

pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH 3·H2O NH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+

与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。

【名师点睛】本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。

30.（2018·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?

B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑

【答案】A

【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式

【名师点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；

②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

31.（2017·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）