《生态系统的结构》一轮复习教学设计
《生态系统的结构》一轮复习教学设计
李化
一．考纲要求
生态系统的结构(Ⅰ)
二．高考动向
1.高考中对生态系统成分的考查涉及生态系统成分的判断、各成分的功能和联系，题型主要为选择题，也可结合生态系统营养结构命制非选择题。
2. 对于生态系统的营养结构，主要考查食物链的判断和食物网中食物链的确定，也常常与生态系统的功能相结合进行考查，题型既包括选择题，也包括非选择题。
三.备考方略
复习生态系统的结构，要根据实例，从组成成分入手，在分析其相互关系的基础上，分析、理解各种成分在生态系统中的地位和作用。
四．课前准备：每班分成六个小组，也可一桌为一组。学生以小组为单位，提前预习复习。
五.教学过程
导入：同学们，前面我们复习了种群和群落，按照生命系统的层次的顺序，这节课我们应该复习哪部分内容？（生态系统）这节课我们就来复习“生态系统的结构”。
知识点一生态系统的概念和类型
（一）基础知识回顾
教学活动：教师多媒体投影相关知识体系，学生回顾知识并填空
1．概念
由________与它的________相互作用而形成的统一整体，叫做生态系统
2．范围
有大有小。地球上最大的生态系统是________
3．结构
1）组成成分——________和生物群落(包括_______、______、分解者)；2）营养结构——____________ 知识点二生态系统的组成成分
（一）基础知识回顾
教学活动：教师多媒体投影相关知识体系，学生回顾知识并填空
1．⑧________
2．生产者
生物代谢类型：⑨________(主要是绿色植物)
地位：是生态系统的________
作用：把无机物制造成有机物，把光能等转化为有机物中的化学能
3．消费者
(1)生物代谢类型：?________________(主要是指各种动物)
(2)分类
(3)作用：加快生态系统的物质循环，对植物的传粉、种子传播等有重要作用
4．分解者
(1)生物代谢类型：?________(主要是营腐生生活的细菌、真菌)
(2)地位：生态系统不可缺少的成分
(3)作用：将动植物遗体、排出物和残落物中的?________分解成?________，返回到无机环境中
想一想：细菌在生态系统中属何种功能类群？
学生活动：学生以小组为单位讨论，每组派代表回答，其他组补充。
判一判
学生活动：学生以小组为单位讨论，每题一组派代表回答。
1．生产者都是自养生物，但主要类群是绿色植物( )。
2．消费者是生态系统的必要成分( )。
3．细菌都是分解者，但分解者并不都是细菌( )。
4．生产者是生态系统的基石( )。
5．生态系统的结构包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质及能量( )。
特别提醒：关注几个“未必”和“一定”
学生活动：学生自己默读默记
①生产者未必都是植物，植物未必都是生产者，消费者未必都是动物，动物未必都是消费者，分解者未必都是微生物，微生物未必都是分解者。
②自养型生物一定都是生产者；腐生型生物一定都是分解者；生产者一定处于第一营养级。
（二）核心突破
1．生态系统的组成成分
教学活动：多媒体投影，教师点拨。
两大部分，四种基本成分。可表示为：
①基础：非生物的物质和能量；②桥梁：生产者、分解者；③主导(基石)：生产者。
2．生态系统中四种成分的联系
教学活动：教师多媒体投影下面图片，学生以小组为单位，讨论填写图中四种成分，说出四种成分之间的关系。
【典例1】
下列有关生态系统组成成分的叙述，正确的是( )。
A．太阳光来源于地球以外，不属于生态系统的成分B．硝化细菌是自养生物，在生态系统中属于生产者C．病毒是异养生物，在生态系统中属于分解者D．蚯蚓是需氧生物，在生态系统中属于消费者
教学活动：学生思考回答，并说出选择的原因，教师组织引导。
知识点三生态系统的营养结构
（一）基础知识回顾
营养结构：食物链、食物网
1．食物链
(1)概念：生态系统中各生物之间由于食物关系形成的一种联系
(2)特点：?________为第一营养级，消费者所处营养级不固定，而食物链上一般不会超过5个营养级2．食物网
(1)概念：在一个生态系统中，许多食物链彼此相互交错连接成的复杂的营养结构
(2)功能：生态系统?________________的渠道
议一议：
教学活动：学生以小组为单位讨论回答，教师点破。
食物网中各类生物间的关系均是捕食关系对吗？“螳螂捕蝉，黄雀在后”这条食物链中“螳螂”是第几营养级？
连一连
①初级消费者Ⅰ.第三营养级
②生产者Ⅱ.第二营养级
③三级消费者Ⅲ.第四营养级
④四级消费者Ⅳ.第五营养级
⑤次级消费者Ⅴ.第一营养级
特别提醒：食物链、食物网的综合分析
学生活动：学生自己默读默记
①非生物的物质和能量、分解者不参与食物链的组成。
②一般不超过5个营养级。
③一种生物不是固定于一种食物链上。
④食物链是能量流动、物质循环实现的途径。
⑤食物链在一定时间内和进化历史上可以发生变化。
自我校对：
①生物群落②无机环境③生物圈④非生物的物质和能量⑤生产者⑥消费者⑦食物链和食物网⑧非生物的物质和能量⑨自养需氧型⑩主要成分?异养需氧型或异养厌氧型?异养需氧型或异养厌氧型?有机物?无机物?生产者?物质循环和能量流动
（二）核心突破
1．食物链类型
食物链包括三种类型：捕食链、寄生链和腐生链。高中生物所涉及的食物链，实际上是捕食链，是由消费者和生产者之间通过食物关系形成的。
2．食物链图示及举例
教学活动：教师点破，学生通过实例思考填写括号内相关内容
(1)模式图：A→B→C→D→E。
(2)举例：捕食链中生态系统的成分、营养级的划分(举例如下)：
草→鼠→蛇→猫头鹰
成分：（生产者初级消费者次级消费者三级消费者）
营养级：（第一营养级第二营养级第三营养级第四营养级）
问题探讨：
设计意图：通过学生讨论问题，让学生理解食物链的构成要件。
教学活动：教师引导点拨，学生以小组为单位，讨论回答下列问题。
1.一条食物链中包含生态系统的哪些成分？
2.食物链中的箭头是否可以逆转？为什么？
3.一条食物链中营养级一般不超过几个？为什么？
判一判
设计意图：检测和纠正学生学生讨论情况
阳光→草→兔→细菌是不是一条食物链()
3．食物网
图示：
问题探讨：
设计意图：通过学生讨论问题，让学生知道数食物链的方法，会确定某种生物的营养级及生物之间的中间关系。
教学活动：教师引导点拨，学生以小组为单位，讨论回答下列问题。
1.图示中共有几条食物链？数食物链的规则是什么？
2.图中的鹰占几个营养级？
3.图示中食虫昆虫和蛙的关系是什么？
【典例2】
某岛屿栖息着狐和野兔，生态系统相对稳定。后来有人登岛牧羊、捕食野兔和狐，狐也捕食羊羔。第5年，岛上狐濒临灭绝，但野兔数量大大超过人登岛前的数量。第6年，野兔种群暴发了由兔瘟热病毒引起的瘟疫，其数量骤减。回答问题。
(1)人与狐的种间关系是________，兔瘟热病毒与野兔的种间关系是________。
(2)画出由人、羊、狐、野兔和牧草组成的食物网。
(3)上题（第（2）题）的食物网中共有多少条食物链？
(4)人登岛后的第5年，与登岛前相比，野兔种内竞争强度________(增加、减小、不变)。
(5)一般情况下，被捕食者传染病的流行程度将随捕食者种群密度的增加而________(增强、减弱、不变)。综合考察：
设计意图：训练和提升学生学科内综合能力，及答题技巧。
教学活动：教师引导学生如何审题、析图，学生思考回答。
练习：江苏某小型天然湖泊原有少量鱼类，后改造为人工鱼塘，投饵养殖植食性鱼类和肉食性鱼类，两类鱼均无滤食浮游生物的能力。养殖前后生态调查的数据见下表，请回答下列问题。
生物类群、物种数和生物量
调查结果2007年(养
殖前)
2010年
(养殖后)
水生高等植物物种数13 5 生物量(湿重kg/1 000
m2)
560 20
浮游藻类
物种数11 20
生物量(干重g/m3) 2 10
鱼类物种数15 8 生物量(湿重kg/1 000
m2)
30 750
虾、贝等小型动物物种数25 8
生物量(湿重kg/1 000
55 13
m2)
(1)改为人工鱼塘后，该湖泊生物群落的________结构发生了显著变化。
(2)从种间关系的角度分析，水生高等植物明显减少的直接原因是________________、______________。
(3)从表中可以推测，与2007年相比，2010年湖水中生物体内所含的总能量显著增加，其主要原因是________。
(4)虾、贝等小型动物能摄食鱼饵料。如果肉食性鱼类只摄食虾、贝等小型动物，可以推测在相同饲养条件下2010年肉食性鱼类的总量将会______________，植食性鱼类的总量将会______________。
(5)若对该湖泊进行生态修复，除停止养鱼外，还需恢复水生高等植物，以抑制浮游藻类生长。在这一过程中水生高等植物的直接作用是________、________。
板书：
第一节生态系统的结构
一、生态系统的概念、类型：
二、生态系统的结构
1.组成成分
I非生物的物质和能量II生产者III消费者IV分解者
三者之间的关系
2.营养结构------食物链和食物网
I食物链：营养级概念
II食物网概念
四．课后反思
（一）成功之处：回看这一节课，整个教学过程基本上是成功的。这主要有以下几个方面的体现：1．体现新课标的理念，多种手段相结合，实现三维目标。
（1）通过“分析模型――引出概念――提出问题――讨论――判断”层层深入，使学生在自主学习中准确掌握“生态系统的概念及构成生态系统的条件”。
（2）组织学生合作探讨教材中的问题，充分发挥了学生的主体作用，使他们在与同伴的合作学习中，不仅寻求到了问题的答案，而且提高了自己的合作意识，培养了自己的合作能力。
（3）教师在学生自主学习过程中，引导复习“生物的营养类型”；剖析生态系统的组成成分及其在生态系统中的作用；归纳一些常见生物在生态系统中属于什么成分；整理一些易错点；进行课堂小结等，充分体现了教师的主导作用，教师有“画龙点睛”之功效。
2．合理运用“多媒体”辅助教学。
在教学中，我只是将“多媒体”作为一种辅助教学的手段，该用时则用，不该用时则不用，较好地发挥了“多媒体”丰富教学内容、提高教学效果的功效，没有把自己变成“影片”的播放者或解说员。
（1）首先通过“多媒体”播放几张有关“环境主题”的漫画。主要是借用课外资源尽快将学生的注意力转移到课堂教学中来，同时也提高他们的学习兴趣。
（2）用“多媒体”展示设置的问题、课堂练习，有效的利用了课堂教学时间，增加了课堂容纳量。3．充分运用了教材资源
教材本身就为学生的自学提供了很好的模式，作为教师，我很注意利用教材中“本章引言”、“问题探讨”、“资料分析”等教材资源，与学生共同分析，从分析中领悟本节内容，加深对知识的理解与运用。（二）不足之处：从教学效果来看，虽说是成功的，但还有不少不足之处，总结起来主要有以下几点：1、在有些环节上对学生的估计不够准确。比如让学生构建“问题探讨”中的模型，在我预想中，学生完全可以构建出这个模型，但在实施过程中，发现几乎没有学生可以构建出来。虽说在教师的引导下最终能达到本环节的教学目标，但这在时间上就有些被动，使后面的教学显得有些仓促，乃至最后没有时间通过练习来进行教学反馈。所以，在以后的备课中，一定要多从学生的实际情况出发，既不能过低估计学生的能力，也不能过高估计学生的能力。事实上，第一节课后，我就及时地对这一环节进行了调整，只要求学生分析其中“生物与非生物的关系”，而将“模型构建”布置为作业，学生课后完成。
2、细节处理还不够完善，比如“生态系统的类型”这一内容，新课标不作要求，但在课本中又以“小字”的形式出现，是讲还是不讲？如果讲要讲到什么程度？在时间的安排上没有合理分配。如果把这一时间分配到学生的“问题讨论”中去，这在实现教学有效性上应该更好些。所以，在以后的教学中，要充分透彻理解、把握新课标的要求，要更快地转变教学观念，更好地处理好教材。
城市生态学(2.1.2)--生态系统的组成与结构
第二章 生态系统基础理论 自1935年英国学者坦斯黎（A.G.Tansley）根据前人和他本人对森林动态的研究基础上，特别是在美国学者clements的森林演替的单元顶极理论(monoclimax theory)与他本人提出的森林演替多元顶极理论(polyclimax theory)的基础上提出了生态系统（ecology system）的概念以来，经过1942年美国学者林德曼（R.L.Lindeman）和能量学专家奥德姆（E. P. Odum）等生态学家的发展，生态学的研究得到了迅速地发展，广泛地从生态系统的组成与结构、能量流动与物质循环、生态因子及其作用和生态系统平衡等方面开展研究。生态系统理论已经成为大家所接受的理论。坦斯黎强调了有机体与环境不可侵害的观点，他认为“我们不能把生物从其特定的形成物理系统的环境中分隔开来，这种系统是地球表面上自然界的基本单位，它们有各种大小和种类”。因此，生态系统包括有生命的成分和无生命的成分，有生命的部分是由生物个体、种群、群落或几个群落所组成，无生命的部分是由环境中影响有机体的所有物质和能量所组成，即整个环境的综合。总之，生态系统就是在一定时间和空间内，生物的和非生物的成分之间，通过不断的物质循环和能量流动而互相依存的统一整体，构成一个生态学的功能单位。本章节仅从这几个方面简单地介绍自然生态系统基础理论的常识。 第1节 生态系统的组成与结构 一．生态系统的组成 生态系统的成分，可以分为生命的和无生命的两类。无生命类可分为三种，生命类可分为三种，即生态系统共可分为六种组成成分： （一）非生命类 1．太阳辐射能。 2．无机物质，如氧（O2）、氮（N2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）和铁（Fe）等。3．有机物质，如碳水化合物、蛋白质、脂类和核酸等。 （二）生命类 1．生产者（produces） 主要指是绿色植物，能用简单的无机物质合成复杂的有机物质的自养生物，也包括一些光合细菌。它们在生态系统中的作用是进行初级生产，即光合作用。现阶段的知识水平认为，太阳能只有通过生产者，才能源源不断地输入生态系统，成为消费者和还原者唯一的能源。 2．消费者（consumers）属于异养生物，指的是那些以其它生物或有机物为食的动物。根据其食性区分为草食动物（herbivores）和肉食动物（carivores）两类。寄生者（parasite）是特殊的消费者，另外还有杂食者(omnivorous)，其是介于草食动物与肉食动物之间的消费者。 3．还原者（decomposers）属于异养生物，主要是细菌和真菌，也包括某些原生动物及腐食性动物。它们把复杂的动植物有机残体分解为简单的化合物，最终分解为无机物，归还到环境中，被生产者再次利用，所以还原者的功能是分解，又可称为分解者。它们在物质循环和能量流动中具有重要的意义。 生态系统的成分组成归结为图2-1： 太阳辐射能
高三化学教案 化学反应速率
高三化学教案化学反应速率 高三化学教案化学反应速率 教学目标 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对化学反应速率的影响：
1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 (2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 (1)以运动员的投篮作比喻。 (2)以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后习题二、2，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。 教材分析
高中生物一轮复习名师精选教案：苏教版第4章《遗传的分子基础》
第四章遗传的分子基础 第一节探索遗传物质的过程 一、1928年格里菲思的肺炎双球菌的转化实验： 1、肺炎双球菌有两种类型类型： ● S型细菌：菌落光滑，菌体有夹膜，有毒性 ● R型细菌：菌落粗糙，菌体无夹膜，无毒性 2、实验过程（看书） 3、实验证明：无毒性的R型活细菌与被加热杀死的有毒性的S型细菌混合后，转化为有毒性的S 型活细菌。这种性状的转化是可以遗传的。 推论（格里菲思）：在第四组实验中，已经被加热杀死S型细菌中，必然含有某种促成这一转化的活性物质—“转化因子”。 二、1944年艾弗里的实验： 1、实验过程： 2、实验证明：DNA才是R型细菌产生稳定遗传变化的物质。 （即：DNA是遗传物质，蛋白质等不是遗传物质） 三、1952年郝尔希和蔡斯噬菌体侵染细菌的实验 1、T2噬菌体机构和元素组成： 2、实验过程（看书） 3、实验结论：子代噬菌体的各种性状是通过亲代的DNA遗传的。（即：DNA是遗传物质） 四、1956年烟草花叶病毒感染烟草实验证明：在只有RNA的病毒中，RNA是遗传物质。
五、小结： 因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，所以DNA是主要的遗传物质。 第二节DNA的结构和DNA的复制： 一、DNA的结构 1、DNA的组成元素：C、H、O、N、P 2、DNA的基本单位：脱氧核糖核苷酸（4种） 3、DNA的结构： ①由两条、反向平行的脱氧核苷酸链盘旋成双螺旋结构。 ②外侧：脱氧核糖和磷酸交替连接构成基本骨架。 内侧：由氢键相连的碱基对组成。 ③碱基配对有一定规律：A ＝T；G ≡C。（碱基互补配对原则） 4、DNA的特性： ①多样性：碱基对的排列顺序是千变万化的。（排列种数：4n(n为碱基对对数) ②特异性：每个特定DNA分子的碱基排列顺序是特定的。 5、DNA的功能：携带遗传信息（DNA分子中碱基对的排列顺序代表遗传信息）。 6、与DNA有关的计算： 在双链DNA分子中： ①A=T、G=C ②任意两个非互补的碱基之和相等；且等于全部碱基和的一半 例：A+G = A+C = T+G = T+C = 1/2全部碱基 二、DNA的复制 1、概念：以亲代DNA分子两条链为模板，合成子代DNA的过程 2、时间：有丝分裂间期和减Ⅰ前的间期 3、场所：主要在细胞核 4、过程：（看书）①解旋②合成子链③子、母链盘绕形成子代DNA分子 5、特点：半保留复制 6、原则：碱基互补配对原则
高中化学教学案例
高中化学教学案例 --酚的性质和应用 晋江平山中学黄文姣 [案例课题]酚的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容，因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识，已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题，而且学生已具备一定的实验设计能力，已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别，理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的酚类化合物，然后介绍最简单的酚类化合物---苯酚，由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点，通过实验来学习苯酚的性质，通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验，掌握苯酚的主要化学性质，掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯酚的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质，再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释，达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计] 【引入】通过前面几节课的学习，大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。 【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？ 【讲解】请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式，总结醇、酚的结构特点。 【小结】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。 【板书】一、酚
1．概念：分子中的羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机物。 二、苯酚 1．苯酚的结构 化学式：结构式：结构简式： 【师】引导学生看P71苯酚分子的比例模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。【板书】2.苯酚的物理性质 【活动与探究】 P72 （实验1）观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味 生：观察，并闻药品的气味。有的同学提出疑问：“我观察到药品有一点红色？”讨论。师：苯酚部分被氧化时会呈红色。 追问：那苯酚应如何保存呢？ 生：隔绝空气，密封保存。 （实验2）在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。（提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法） （实验3）将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管，冷却静置。 师：清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水？为什么？ 生：用高于65℃的热水，因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。 （实验4）将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。
高三化学一轮复习4.2氯及其化合物教学设计
第四章非金属及其化合物 第二课时氯及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 （4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法 〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、氯气的性质 （1）物理1、氯气的性质 （1）物理性质性质 【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 （2）化学性质 Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。 ①与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色烟) 2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色烟) ②与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰) 氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸
H 2+Cl 2 2HCl ③与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO ④与碱反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 a 、与烧碱反应：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ， b 、制取漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。 漂白粉的主要成分是 CaCl 2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 产生的HClO 具有漂白性和强氧化性。由于HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 ⑤跟还原性物质反应 a 、氯气与KI 溶液： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2。 b 、氯气与FeCl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。 c 、向氯水中通入SO 2： SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl 。 （3）次氯酸和次氯酸盐的性质 ①次氯酸(HClO) a 、不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△) 2HCl ＋O 2↑。 b 、弱酸性：比碳酸酸性弱。 c 、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 ②Ca(ClO)2的主要化学性质 a 、Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。 b 、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO － ＋H 2O HClO ＋OH － 。 c 、与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。 2、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 （1）反应的原理：用强氧化性物质（如MnO 2、KMnO 4等）和浓盐酸反应。 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 【注意】稀盐酸与MnO 2作用不能制取Cl 2。 若没有浓盐酸时，也可用NaCl 和浓H 2SO 4与MnO 2共热制取Cl 2：
高中生物一轮复习教案《基因分离定律》
第一节基因的分离定律 一、相对性状 性状：生物体所表现出来的的形态特征、生理生化特征或行为方式等。 相对性状：同一种生物的同一种性状的不同表现类型。 二、孟德尔一对相对性状的杂交实验 1、实验过程（看书） 2、对分离现象的解释（看书） 3、对分离现象解释的验证：测交（看书） 例：现有一株紫色豌豆，如何判断它是显性纯合子(AA)还是杂合子(Aa)？ 相关概念 1、显性性状与隐性性状 显性性状：具有相对性状的两个亲本杂交，F1表现出来的性状。 隐性性状：具有相对性状的两个亲本杂交，F1没有表现出来的性状。 附：性状分离：在杂种后代中出现不同于亲本性状的现象） 2、显性基因与隐性基因 显性基因：控制显性性状的基因。 隐性基因：控制隐性性状的基因。 附：基因：控制性状的遗传因子（DNA分子上有遗传效应的片段P68） 等位基因：决定1对相对性状的两个基因（位于一对同源染色体上的相同位置上）。3、纯合子与杂合子 纯合子：由相同基因的配子结合成的合子发育成的个体（能稳定的遗传，不发生性状分离）：显性纯合子（如AA的个体） 隐性纯合子（如aa的个体） 杂合子：由不同基因的配子结合成的合子发育成的个体（不能稳定的遗传，后代会发生性状分离） 4、表现型与基因型 表现型：指生物个体实际表现出来的性状。 基因型：与表现型有关的基因组成。 （关系：基因型＋环境→表现型） 5、杂交与自交 杂交：基因型不同的生物体间相互交配的过程。 自交：基因型相同的生物体间相互交配的过程。（指植物体中自花传粉和雌雄异花植物的同株受粉） 附：测交：让F1与隐性纯合子杂交。（可用来测定F1的基因型，属于杂交） 三、基因分离定律的实质:在减I分裂后期，等位基因随着同源染色体的分开而分离。 四、基因分离定律的两种基本题型： 正推类型：（亲代→子代）
第二章 城市生态学与城市生态系统
第二章城市生态学与城市生态系统 第一节城市化及其生态后果 一、城市化的概念 城市化：人口向城镇或城市地带集中的过程(《简明不列颠百科全书》）。 或人口向城市地区集中，农村地区转变为城市地区（农业人口变为非农业人口）的过程（<<中国大百科全书>>）。 表现两种形式： 城市数目增加； 城市规模（人口、空间）不断扩大：数量上农业人口转变为城镇非农业人口；质量上城市居民生活方式的现代化。 二、城市化的特点 （1）人口集中；（2）产业集中；（3）能源结构改变；（4）需水量增加；（5）交通便捷；（6）信息传递快速；（7）不透水地面增加；（8）绿地减少；（9）人们相应的生活习惯改变。 三、城市化带来的优点 （1）由于人口集中，劳动力集中，便于组织大生产； （2）产业集中，交通发达，有利于扩大贸易，繁荣经济； （3）通讯便捷，信息集中，促进了文教、卫生、科学技术的发展； （4）城市中良好的医药卫生，周到的公共服务，方便的生活条件，丰富的文娱活动，提高和丰富了人们的物质生活和精神生活，并为人们发挥多种才能提高了机会。 四、产生的生态环境问题 人类各历史阶段所带来的生态环境问题： （一）农业、畜牧业带来的生态问题 （二）工业化、城市化带来的生态问题 （三）现代城市生态环境问题 五、城市问题的生态学实质
1.城市中物流链很短，物质流动基本上是线性的,常常就是资源到产品和废物。 2.生产、生活等一切活动需要大量的能源。 3.各部门分割，行业间缺乏自觉的相互合作，各自为政，各行其事。 4.生产多着眼于局部产品，着重当前经济利益。 5.消费者和生产者的比例常常失调。 6.人们集中在一个相对密闭的有限空间内，自我驯化。 第二节城市生态学 一、城市与城市生态学的定义 1.城市（City）：是非农业人口为居民主体，以空间、环境利用为基础，以聚集经济效益为特点，以人类社会进步为目的的一个集约人口、经济、科学技术和文化的空间地域综合体。 从生态学角度定义：城市是经过人类创造性劳动加工而拥有更高“价值”的人类物质、精神环境和财富，是更符合人类自身需要的社会活动的载体场所，是人类进步的合理的生活方式之一，是以人类占绝对优势的生态系统。 特点：人口集中，工商业发达，居民以非农业人口为主的地区。常为周围地区的政治、经济、文化中心。 2.城市生态学：以生态学的概念、理论和方法来研究城市的结构、功能、动态调控的一门学科。 由于人是城市中生命成分的主体，将城市视为以人为中心的人工生态系统。因此也可以说, 城市生态学是研究城市居民与城市环境之间相互关系的科学。 二、城市生态学研究对象及研究目的 研究对象：城市生态系统。 研究的目的：通过对城市系统的结构、功能、动态的研究，最终对城市生态系统的发展、调控、管理及人类的其他活动提供建设性的决策依据，使城市生态系统沿着有利于人类利益的方向发展。为解决城市中存在的各种各样的社会矛盾（城市社会问题）和人类社会发展与自然界的矛盾（城市生态问题）提供理论基础，实现城市生态环境与经济的协调健康发展。 三、城市生态学研究内容
高三化学教学设计方案
高三化学教学设计方案2019 精品的高中频道为广大师生编辑了高三化学教学设计方案2019希望在您的授课与学习过程中起到辅助作用，欢迎大家点击参考下面的教学计划，谢谢您对查字典化学网的支持! 一、钻研2019年考纲，并与2019年考纲进行对比，找出今年的考纲变化。对于第一年带高三的年轻教师来说，考纲的钻研一定要在研究了近三年天津及全国各地高考题的基础之上。对于考纲中的例题也要仔细研究，找出基本题型，重要的主干知识。 二、回归教材。XX的高考化学历年里都着眼于教材，以教材为出题点，因此要重点阅读教材，并与有经验的老教师一起研讨教材，找出可能的出题点，并与化学主干知识进行联系。 三、确立二轮复习专题。二轮复习与一轮复习相比，既要引导学生梳理主干知识，又要将一轮复习中对基础知识单纯记忆转化为理解和应用，在二轮复习中一定要让学生做到概念准，规律清。我将下学期的化学复习氛围5个主要模块：有机化学，元素及化合物，基本概念，基本理论，化学实验。在专题复习中一定要时刻提醒自己注意两点，一是要抓住每一专题中的最基本原理和方法论，二是要抓住非常容易与现实日常生活相联系的知识点。 四、转变教师的角色。在一轮复习中，我的角色主要是讲，学生主要是听。在二轮复习中要转变自己在课堂中的角色，将自己转变为课堂的指挥者和策划者。所谓指挥者就是引导学生做什么，怎么做，知识点精讲，课堂中少讲，引导学生多动手;所谓策划者就是精选试题，
每一次的训练都要在时间上、难度上和内容上做周密的计划与安排。 五、强化训练，提高学生的课下落实。2月26日至4月中旬为专题复习时间，4月中旬以后为学生的自主学习时间，将学生集中反映的问题精讲，进行个性辅导。五月进入三轮复习，进口教材，就教材必修2、选修4和选修1中的化学与技术知识点进行重点记忆，将课本中的实验进行重点剖析，将课本中出现的氧化还原反应进行总结。高三化学教学进度安排： 专题一、有机化学 有机物的结构、组成、性质 有机物的同系物、同分异构体应对策略 有机推断、有机合成题型应对策略 专题二、元素及化合物 常见金属及其化合物 常见非金属及其化合物 无极推断题型应对策略 专题三、基本概念 物质的组成、分类及化学用语表达式的书写 无机反应类型 物质的量、化学常用计量 物质结构、元素周期律 专题四、基本理论 反应热
高三化学第一轮复习全部教案
目录 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 第二课时离子反应 第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属 第一课时钠及其化合物 第二课时碱金属元素 第三章物质的量 第一课时物质的量和气体摩尔体积 第二课时物质的量浓度 第三课时有关物质的量的计算 第四章卤素 第一课时氯气及其化合物 第二课时卤族元素 第五章物质结构元素周期律 第一课时原子结构 第二课时元素周期律元素周期表 第三课时化学键和分子结构 第四课时非极性分子和极性分子 第五课时晶体的类型和性质 第六章氧族元素硫酸工业 第一课时氧族元素 第二课时硫硫酸 第三课时接触法制硫酸 第四课时环境保护绿色化学 第七章碳族元素无机非金属材料 第一课时碳族元素 第二课时硅二氧化硅无机非金属材料 第八章氮族元素 第一课时氮与磷 第二课时氨铵盐 第三课时硝酸 第九章化学反应速率化学平衡 第一课时化学反应速率 第二课时化学平衡影响化学平衡的条件 第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算 第十章电离平衡 第一课时电离平衡
第二课时水的电离和溶液的pH值 第三课时盐类的水解 第四课时酸碱中和滴定 第十一章几种重要的金属 第一课时金属的概述 第二课时镁铝及其化合物 第三课时铁及其化合物 第四课时金属的冶炼 第十二章烃 第一课时甲烷的性质与“四同”规律 第二课时不饱和烃的性质与空间构型 第三课时苯及其同系物的结构和性质 第四课时有机物的燃烧规律及有机计算 第十三章电化学原理 第一课时原电池原理及其应用 第二课时电解原理及其应用 第三课时胶体的性质及应用 第十四章烃的衍生物 第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时醛、酯的重要性质与拓展 第六课时有机化学实验探究 第十五章糖类蛋白质 第一课时糖类 第二课时油脂 第三课时蛋白质 第十六章合成材料 第一课时有机反应规律 第二课时有机合成方法 第十七章化学实验方案的设计 第一课时物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时物质的检验 前言 本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。 本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知
高三化学一轮复习重要有机化合物的制备教学设计
重要有机物的实验室制法 教学目标 知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。 能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。 科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。 科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。 科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。 重点、难点 重点：掌握重要有机物的实验室制法。 难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。 教学过程设计 教师活动 【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。 【板书】重要有机物的实验室制法 【投影】 例1 .1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白： （1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。 （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。 （3）容器c中NaOH溶液的作用是______。 学生活动 回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。
阅读、思考、讨论。学生进行分析： 制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d 堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。乙烯在d中反应，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2（气），防止空气污染。 解答：（1）CH3CH2OHCH=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。 （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_____。 【组织讨论】请分组讨论，认真分析并做答。 （4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。 【讲评】此题第（1）问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够准确，原因在哪儿呢？ 思考、分析并回答： （1）对b装置的功能理解不透，而导致失分； （2）对乙醇和浓硫酸混合液加热反应过程中溶液颜色由无色到棕色最后到黑色的原因不清楚； （3）题中第（4）问要求考生有一定的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。 倾听，坚定信心。 【讲评】由大家的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不可测，只要我们基本功扎实，具有一定的分析问题、解决问题的能力，就一定会在高考中取得好成绩。此题考查了乙烯的实验室制法，除此之外，还要求大家掌握甲烷、乙炔的实验室制法。 【板书】（一）气态物质：CH4 C2H4 C2H2 【投影】CH4、C2H4、C2H2的实验室制法比较 回忆、查阅、填表、记笔记
高中生物必修一教案第四章 细胞的物质输入和输出
第四章细胞的物质输入和输出 第1节物质跨膜运输的实例 一、教学目标 1.举例说出细胞膜是选择透过性膜。 2.尝试提出问题，作出假设。 3.进行关于植物细胞吸水和失水的实验设计和操作。 二、教学重点和难点 1.教学重点 举例说出细胞膜是选择透过性膜。 2.教学难点 尝试提出问题，作出假设。 三、教学方法 探究法、讲述法 四、课时安排 2 五、教学过程 〖章引入〗学生阅读P58。 〖节引入〗以“问题探讨”引入，学生思考回答，教师提示。 〖提示〗1.由于单位时间内透过玻璃纸进入长颈漏斗的水分子数量多于从长颈漏斗渗出的水分子数量，使得管内液面升高。 2.用纱布替代玻璃纸时，因纱布的孔隙很大，蔗糖分子也可以自由通透，因而液面不会升高。 3.半透膜两侧溶液的浓度相等时，单位时间内透过玻璃纸进入长颈漏斗的水分子数量等于渗出的水分子数量，液面也不会升高。 〖问题〗以“本节聚焦”再次引起学生的思考与注意。 〖板书〗一、细胞的吸水和失水 〖思考与讨论〗学生阅读思考讨论回答，教师提示。 〖提示〗1.红细胞内的血红蛋白等有机物一般不能透过细胞膜。 2.红细胞的细胞膜相当于“问题探讨”中的半透膜。 3.当外界溶液的浓度低于红细胞内部的浓度时，红细胞一般会因持续吸水而涨破。 4.红细胞吸水或失水的多少主要取决于红细胞内外浓度的差值。一般情况下，差值较大时吸水或失水较多 〖板书〗㈠动物细胞的吸水和失水 吸水：细胞外液的浓度＞细胞内液的浓度（膨胀甚至涨破） 失水：细胞外液的浓度＜细胞内液的浓度（皱缩） ㈡成熟植物细胞（有大液泡）的吸水和失水 原生质层：细胞膜＋液泡膜＋两层膜之间的细胞质。 〖探究〗植物细胞的吸水和失水。学生阅读思考交流回答，教师提示。 〖提示〗
高三化学高三化学总复习教学案
高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
人教版新课标-高考生物一轮复习教案---蛋白质
知识内容要求 1—1 细胞的分子组成 氨基酸及其种类I 蛋白质的结构及其多样性II 蛋白质的功能II 二、考题规律 蛋白质是生命活动的承担者，功能多样。而多样的功能是由其多变的结构决定的，在复习中对于结构的把握是重点和基础。蛋白质结构部分的知识点还往往会与后面遗传部分的转录和翻译结合在一起出题。本讲内容考查广泛，在多种题型中均有渗透。 三、考向预测 对于蛋白质是生命活动的体现者和承担者的理解需要在本讲内容的学习中完成，以便更准确地解答相关的简答题，理解生命活动的物质基础。在题量较小的综合试卷中，对于物质基础的理解考查是命题的趋势，而相关计算的比重会减小。 蛋白质的消化吸收： 胃蛋白酶、胰蛋白酶——多肽——肠肽酶——氨基酸——吸收（主动运输）——血液运输——组织细胞 一、氨基酸的结构：约20 种
结构特点：至少含一个氨基（－NH2）和一个羧基（－COOH），且都有一个氨基和一个羧基与中心碳原子相连；氨基酸不同，Ｒ基不同。该特点也是判断组成生物体氨基酸的依据。 二、蛋白质的结构和多样性 （基本组成元素：共有元素是C、H、O、N，很多含P、S，有的含微量元素Fe、Cu、Mn、I、Zn 等。） 1.基本单位氨基酸的连接：（常见考点—相对分子质量的变化、元素的去向、肽键数目、脱水数） 氨基酸在核糖体上以脱水缩合的方式通过肽键（－CO－NH－）连接，形成肽，其连接过程如下图： 多个氨基酸分子缩合而成的多肽呈链状结构，叫肽链。 2.空间结构：一条或几条肽链通过一定的化学键连接，形成复杂的空间结构。 3.结构特点－多样性： 组成蛋白质的氨基酸种类不同，数目成百上千，排列次序变化多样，肽链的空间结构千差万别，因此，蛋白质分子的结构具有多样性，这就决定了蛋白质分子功能的多样性。 蛋白质结构多样性是生物多样性的直接原因，生物多样性的根本原因是遗传物质的多 样性。
高三化学一轮复习 4_3 硫及其化合物教学设计
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。 （2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。 （3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。 〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、硫 （1）硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 （2）硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+S Cu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃 SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
高中生物细胞呼吸一轮复习教案
细胞呼吸一轮复习教案 一、考纲分析： 考点①：有氧呼吸过程 考点②：无氧呼吸过程 考点③：细胞呼吸的意义 考点④：影响细胞呼吸的外界因素及与生产生活实践的关系 考点⑤：有氧呼吸无氧呼吸和光合作用的比较 考点⑥：不同状况下植物气体代谢特点及代谢相对强度的表示方法 考点⑦：探究酵母菌细胞呼吸的方式 二、细节、重难点分析、经典题解 考点①：有氧呼吸过程 考点②：无氧呼吸过程 区别与联系 考点③：细胞呼吸的意义 考点④：影响细胞呼吸的外界因素及与生产生活实践的关系 考点⑤：细胞呼吸和光合作用的比较 考点⑥：不同状况下植物气体代谢特点及代谢相对强度的表示方法 考点⑦：探究酵母菌细胞呼吸的方式 考点①：有氧呼吸过程 考点②：无氧呼吸过程 ⒈概念： ⒉过程：两个阶段 C 6H 12O 6 酶 +4[H]+能量(少) ⑴葡萄糖的初步分解 ⑵丙酮酸彻底分解 酶 6CO 2+20[H]+能量(少) ⑶[H]的氧化 酶 12H 2O + 能量(大量) 24[H]+6O 2 +6H 2O 2CH 3COCOOH 细胞质基质线粒体基质 丙酮酸 C 6H 12+ 12H 2O +能量 2CH 3COCOOH P97：变式1 ⒈概念： ⒉过程：三个阶段 ⒊总反应式： (2ATP) (2ATP) (34ATP) (1161/2870)
1mol葡萄糖分解成2mol乳酸，释放能量196.65KJ 或分解成2mol酒精+2mol二氧化碳释放能225KJ，分别储存于ATP中的能量都是61.08KJ（约2molATP）。 几种特殊细菌的呼吸作用： ①酵母菌是兼性厌氧微生物。在适宜的通气、温度和pH等条件下，进行有氧呼吸并大 量繁殖；在无氧条件下则进行酒精发酵。 ②醋酸杆菌在氧气充足和具有酒精底物的条件下，能大量繁殖并将酒精氧化分解成醋酸。 ③谷氨酸棒状杆菌是一种需氧细菌。在有氧条件下，谷氨酸棒状杆菌能将葡萄糖和含氮物质（如尿素、硫酸铵、氨水）合成为谷氨酸，经过人们的进一步加工成为谷氨酸钠──即味精。 ④破伤风芽孢杆菌：适合在较深的伤口里缺少氧气的环境中生存并大量繁殖，产生大量 毒素使人感染破伤风，可致死。 ⑤体内寄生虫如蛔虫能进行无氧呼吸，因为没有线粒体。 ⑥哺乳动物运输氧气的是红细胞，进行无氧呼吸，产生乳酸，因为没有线粒体。 练习： 1.让一只白鼠吸入有放射性的18O2，该白鼠体内最先出现含18O的化合物是( ) A．二氧化碳B．水C．丙酮酸D．乳酸 2.在无氧条件下，高等植物利用葡萄糖进行呼吸作用最后形成( ) A.CO2和H2O B.C02和酒精 C.乳酸 D.丙酮酸和CO2 3.下列有关细胞呼吸的叙述中，错误的是( ) A．蛔虫进行无氧呼吸B．哺乳动物的红细胞只能进行无氧呼吸C．长跑时，人体产生的CO2是有氧呼吸和无氧呼吸的共同产物D．马铃薯块茎进行无氧呼吸能产生乳酸 考点③：细胞呼吸的意义 ⒈为生物体的生命活动提供能量
最新整理高中化学高三一轮复习教案
高中化学高三一轮复习教案 高中化学高三一轮复习教案高中化学高三一轮复习教案 1、宏观层面 不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合) 要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。 (2)同一知识模块内各知识点的相互关系 如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。 PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成! 2、微观层面 (1)落实基础知识，收获新的一年 ①基本概念 物质的组成、分类： (混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备) 离子反应：
(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式 氧化还原反应： (氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式 物质的量： (NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断 化学能与热能： (燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用 ②基础理论 平衡 化学平衡： (化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断 电离平衡： (强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶
高三化学 1_8 弱电解质的电离教学设计
弱电解质的电离 〖复习目标〗 （1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。 （2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 （3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。 〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。 〖教学过程〗 考点一化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】 1、电解质 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 ①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 ②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电， 但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 ③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 ④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互 吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 （2）强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡 【注意】 ①强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ②强、弱电解质与溶解性的关系：
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 ③强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 ④强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 ⑤强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 2、弱电解质的电离平衡 （1）特征 弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡； 定：条件一定，分子和离子浓度一定； 定：条件一定，分子和离子浓度一定； （2）影响因素（以CH 3COOH CH 3COO －+ H +为例） ①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H +)增大，c (H +)减小 ②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的） ③相关离子：例如加入无水CH 3COONa 能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电 离，仍然符合勒夏特列原理。 （3）电离平衡常数 概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示（酸用K a 表示，碱用 K b 表示）。 表示方法：AB A ++B - K=c(A +) c(B -)c(AB) 的意义：K 值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从K a 或K b 的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱： H 2SO 3（K a1=1.5×10-2 ） > H 3PO 4（K a1=7.5×10-3）>HF （K a =7.2×10-4）> HNO 2（K a1=4.6×10-4）> HCOOH （K a =1.8×10-4）> CH 3COOH （K a =1.8×10-5）> H 2CO 3（K a1=4.3×10-7）> H 2S （K a1=9.1×10-8）