电解质溶液实验报告记录

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化学教学论实验

——电解质溶液实验报告

学院：化学化工学院

班级：10级化教班

组：第八组

组员：王红梅（12010240089）

汪婷（12010240059）

魏琼（12010240076）

单晓燕（12010240088）

电解质溶液

一、实验目的

1、了解电解质溶液的化学原理，电极发生的氧化还原反应及其产物；

2、掌握离子迁移、电解水、电解饱和食盐水与电解氯化铜的实验演示技能；

3、以及探究浓度、电压、电极对电解质溶液电解速率的影响。

二、实验原理

电解质溶液在直流电场的作用下，溶液中的离子发生定向移动，即阴离子向阳极方向移动，阳离子向阴极方向移动。可以利用某些有色离子（如Cu2+ ，MnO4-等）的迁移来演示说明溶液中离子的迁移。

氯化钠溶液在直流电场作用下，阳离子(即Na+和H+)移向阴极，阴离子（即Cl-和OH-）移向阳极。

阳极反应：2Cl- - 2e==Cl2↑(氧化反应)

阴极反应：2H+ + 2e==H2↑(还原反应)

总化学反应式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H

2↑+Cl

↑

电解水的原理：阴极：4H﹢+4e﹣=2H

↑

阳极：4OH﹣-4e﹣=O

2↑+2H

电解氯化铜溶液就是电解氯化铜本身: 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑

阴极：Cu2++2e-==Cu

总反应方程式为：CuCl

2 =Cu + Cl

↑

三、实验用品

仪器和材料：自制H形管（具支的滴定管）、小烧杯、U形管、漏斗、量筒、尖嘴玻璃管、滴定管、直流稳压电源、铁架台及附件、铁钉电极、回形针电极、保险丝电极弹簧夹、导线、碳棒电极、橡皮塞、橡皮管、托盘天平小试管玻璃棒火柴酒精灯

药品：稀盐酸、1:7的硫酸、1;10的硫酸、饱和硫酸铜溶液、饱和食盐水溶液、0.3%的高锰酸钾溶液、0.1%稀硫酸酸化的硝酸钾溶液、1mol/L氯化铜溶液、酚酞试剂、淀粉碘化钾试纸、尿素。

四、实验内容

实验名称实验操作与步骤实验现象实验原理及

解释

实验装置

图

注意事项

离子的移动1、取一只洁净的U形

管，向其中倒入含尿素的

硫酸铜溶液和高锰酸钾

溶液。该混合液的配制方

法是：在8mL饱和硫酸

铜溶液中，加入

3mL0.3%的高锰酸钾溶

液，加入2g尿素，后用

滴管细心而缓慢地向U

形管的左右管中轮流交

替的加入用稀硫酸酸化

的0.1%的硝酸钾溶液，

阳极区有

一层紫红

色溶液；而

阴极区有

一层淡淡

的蓝色溶

液，碳棒上

附有一层

少量红色

物质，而且

碳棒上有

小气泡出

在直流电场的

作用下电解质

溶液中的离子

会发生定向迁

移，即阳离子向

阴极方向移动；

阴离子向阳极

方向移动；故而

可以利用有色

离子的迁移来

说明溶液中离

子的迁移。因而

1、要待尿素完全溶解之后

再加入到U形管中；

2、加入硝酸钾溶液要左右

轮流交替的加入保证两侧

液面近乎一致，

3、刚开始加入时要使硝酸

钾沿U形管壁缓慢流下，

这样可以保证液面清晰；

4、电极要能触及到电解

质溶液，电压为25V；

5、所用硝酸钾溶液浓度要

小；

使其高度各约为4cm左右。

2、在距离分界面1cm 处插入碳棒电极，接通电源，电压调至25V, 10min 后,观察U形管中的现象。现。阳极区液面聚

合大量的水合

铜离子。阴极区

聚合大量的

MnO-4

6、硫酸铜溶液易水解，配

制硫酸铜溶液时要酸化。

电解饱和食盐水1、在U形管中注入饱和

食盐水约50ml，分别插

入铁钉，碳棒做电极，铁

钉与电源负极相连，碳棒

与电源正极相连，电解前

在阴极区滴入两滴酚酞

溶液，用于检验阴极区的

产物。2、接通低压直流

电源20V，几分钟后，观

察到阴极区的溶液变为

红色，用湿润的淀粉碘化

钾试纸检验阳极区的气

体，观察现象。

阴极区溶

液立刻变

成粉红色，

阳极区支

管口放出

的气体可

使湿润的

淀粉碘化

钾试纸变

蓝。

阴极区的碱性

增强，生成的

Cl2使碘化钾试

纸变蓝，阴极

H+不断变为H2

所以使0H-相对

量增多使酚酞

显红色，

2KI+Cl2==2KCl

+I2,阴极区产生

H2,点燃发出

“噗”的响声。

注意不能将阴极和阳极的

电极接反了。

电解氯化铜溶液1、在U形管中注入用稀

盐酸酸化的1mol/L的

CuCl2溶液约3/4管，插

入碳棒做电极，接通直流

电源，阳极既有气体产

生，用湿润的淀粉碘化钾

试纸放在管口处检验阳

极产生的气体。2、电解

2-3min，停止实验，取出

阴极的碳棒，观察电极已

镀上一层红色的铜。

阳极产生

的气体可

使淀粉碘

化钾试纸

变蓝；阴极

碳棒上有

红色的铜。

阳极

2Cl--2e-==Cl2↑

阴极

Cu2++2e-==Cu

阳极产生Cl

与

KI充分反应使

其变蓝；阴极碳

棒上析出铜。

1、配制CuCl2溶液时需

先加入几滴稀HCl，这

样可以防止CuCl2水

解。

2、用一个烧杯固定U形

管。

电解水电极（1）打开活塞和止水夹，

从漏斗注入1%氢氧化钠

溶液于H形管中，调节

液面高度至零刻度处，接

通直流电源，调节电压至

12V并观察电解速率。通

电约2—3分钟后，关闭

电源。打开两管活塞，放

出产生的气体再调节液

面高度至零刻度处。

（2）重新开启电源调，

进行电解，并开始计时，

1.通入电

压后，电解

反应现象

明显，电极

表面有大

量气泡产

生，且电压

为24V时

比电压为

12V时反

应更为剧

烈。

2.用带火

阴极：

4H﹢+4e﹣=2H

↑

阳极：

4OH﹣-4e﹣=O

↑+2H

1、装置时，注意将管壁

有刻度

的一侧面向自己，这样便

于读取数据。实验前，要

在活塞处涂上凡士林，切

记在孔的两侧涂少许就

足够了，以免将孔堵塞而

影响实验的正常进行。2、

装好后，打开水电解器两

侧活塞，使其与大气相

通。从漏斗处倒入溶液，

尽量使倒入的两溶液液

面相平并且在零刻度处。

10分钟后关闭电源。仔细观察阴阳两极产生气体的情况。记录两极气体的体积，关闭止水夹，打开活塞，用小试管收集阴极区产生的气体，在酒精灯上点燃，做爆鸣实验。然后将带火星的木条置于阳极尖嘴口处，观察现象。再在24V电压下进行电解，操作步骤同上。（3）换回形针做电极，分别在12V与24V的电压下做对比实验，步骤同上。比较铁钉与回形针作电极时电解速率的快慢。（4）分别用（1：10）与（1：7）的硫酸作电解质溶液，保险丝做电极，重复进行实验。将实验结果记录于下表。星的木条

检验阳极

区气体时，

木条复燃，

说明阳极

区产生了

氧气；用小

试管收集

阴极区产

生的气体，

做爆鸣实

验，发出爆

鸣声，说明

产生了氢

气。

3、塞好活塞后再通电压。

4、产生的H

与O

在水中

有一定的溶解度，会影响

实验结果。所以，记时前

先接通电压电解几分钟

使产生的H

与O

在溶液中

达到饱和后，关闭电源，

放出气体再重新开启电

压进行电解，同时记下电

解时间。5、每次电解前

要将电极打磨6、切记阴、

阳两极不能互换。

电解材料电解质浓度电压

V 电解时间

min

V H2V O2V H2/ O2

铁片NaOH 1% 12V 10 2.9 1.4 2.07

24V 6.8 3.3 2.06 回形针NaOH 1% 12V 10 2.6 1.2 2.17

24V 5.3 2.6 2.04

保险丝H2SO41:7 12V

6.2 2.7 2.3 24V 16.3 8.0 2.1

保险丝H2SO41:10 12V

5.2 2.4 2.2 24V 13.3

6.5 2.0

五、思考题

1. 向溶液中加入尿素的作用?是否可用其他物质代替？

答：1、加入尿素的作用是增加溶液的比重，使混合液和硝酸钾界面更加清

晰；2、可以用其他物质代替，需满足的条件是：a.非电解质；b.与KMnO

4和CuSO

均不反应；c.溶于水；d.无色物质，如蔗糖可以作为代替物。

2.在做电解饱和食盐水是为什么要向溶液中加入用稀硫酸酸化过的0.1%的硝

酸钾溶液，而且要左右轮流交替的加入？

答：第一，选择1%的硝酸钾溶液的原因有三点：①硝酸钾溶液没有颜色，便于观察有色离子的移动；②硝酸钾溶液不参与电解;③1%的硝酸钾溶液密度比较小，可以使界面保持清晰。

第二，由于电解作用，会使得铜离子移动到1%的硝酸钾溶液中，铜离子易水解形成氢氧化铜絮状沉淀，为此需要进行酸化抑制其水解。而用稀硫酸是因为硫酸根离子不参与电解。

第三，轮流交替在U型管中加入1%的硝酸钾溶液的目的是为了让两边液面一样高，便于观察离子移动。

3.电解饱和食盐水时，为什么在阴极区滴加酚酞试液后溶液会变为红色？

答：阴极区因H+发生电解反应而被消耗，故OH-浓度增大，滴入酚酞后溶液变红。

4．电解饱和食盐水时为何碳棒作阳极，铁片作阴极？

答：因为在酸性条件下：Fe2++2e-=Fe，?=-0.409V ，在碱性条件下

Fe(OH)

2+2e-=Fe+2OH-，?=-0.877V,在阳极区：4OH-= O

+ H

O+

4e-,?=+0.401V,Cl+2e=2Cl；?=+1.3583V。

若用铁作阳极，无论在酸性还是碱性条件下，都是电极本身放电，即电极本身参与了反应而被消耗，因此，电解时往往用惰性导电材料作为阳极。

5.分析电解水，所得H2和O2比例偏离2:1的因素？

答：电解水，所得氢气和氧气体积比值偏离2：1主要是由于氧气体积偏低，造成氧气体积偏低的主要原因是由于副反应所造成的：

阴极：2H

2SO

==2H+ + 2HSO

―

阳极：2H+ +2e―＝H

H 2S

+ H

0＝H

+ H

H 2SO

+ H

0＝H

+ H

阳极处所生成的过氧化氢在酸性溶液里比较稳定，不易分解出氧，所以氧气的体积就偏低了。第二个原因就是氢气与氧气在水溶液中有一定的溶解度。1体积水可溶解0.02体积的氢气，0.03体积的氧气，氧气比氢气在水中的溶解度大。

6.电解水时采取什么措施，使得体积比接近2:1？

答：○1由于H2和O2在都有一定的溶解度，所以记时前应该先接通电源电解

几分钟左右，使H

2和O

在溶液中达到饱和，打开活塞，放出所产生的气体，然

后再进行后续电解；○2每次电解时都必须将电极打磨；○3读数时一定要准确，视线与液体凹液面平行。

7.探索电解水时电解质溶液浓度和电压的最佳条件？

答：根据记录的数据，比较几种不同材料作电极，不同溶液作电解质溶液的电解水产生气体的体积，可以清楚的看出，当电解质溶液浓度相同时（即都是

1%的NaOH(

aq )）,电压为24V，产生的H

和O

的体积比更接近理论值。

当电极相同时，电解质溶液浓度不同，电压相同时，浓度小的实验结果更接近理论值，适宜浓度为：1:10的HSO

;

当电极相同，电解质溶液浓度相同，而电压不同时，电压大的实验结果更接近理论值，适宜电压：24V.

实验反思

在这次实验准备过程中，由于四个电解实验，每个实验都只做了一遍，导致在给学生讲解实验时，以及解决一些实验过程中的突发事件时，并没有及时，正确，妥善地处理好。

由于一些粗心，在做电解饱和氯化铜的试验时，电极的正负装反了，导致实验过程中没有出现现象。

在探索的过程中，我们小组发现问题，提出问题，齐心协力，合作交流解决问题，将团队精神发挥得很好，我们互相学习，在本次试验过程中受益很大。电解质溶液实验总结:

（一）、作过程中出现的问题:

1、在做离子迁移的实验时，我们强调在滴加KNO3溶液时要轮流交替的沿U型管壁滴加但有的同学还是悬空滴加，甚至有个别同学边加边振荡。

2、在做电解水的实验时，有个别小组把装置还没有装好就加电解质溶液，导致溶液洒在实验桌上。

3、在检验阴、阳极产物时，把产物弄混，检验不出现象。

（二）、预习报告中出现的问题：

1、预习报告中有些同学还在写实验准备，实验准备只需实验准备小组同学写，其他人不需要写。

2、做完实验后个别同学没有完善预习报告中的实验现象。

（三）、实验报告中出现的问题：

1、实验时所用KMnO4溶液是0.3%的，但大多数同学写的是0.5%。

2、很多同学没有把电解水的实验步骤写完，只写了电解NaOH溶液，没有写换电极、换电解质溶液的过程。

3、有个别同学在实验现象与现象解释后写的是同上。

4、实验装置图只画一个，其他的不画，写的是同上。

5、离子方程式书写不正确。

7、有些同学没有写实验总结和实验反思。

总的来说大家的实验报告完成的不错，在实验操作过程中也没有出现大的问

题。在大家的积极配合下我们小组的实验也比较成功的完成。

PHOTOSHOP实验报告

实验一一，实验名称：黑白照片上色二，实验目的：掌握Photoshop的基本上色操作技巧，三，实验内容（步骤和方法）及数据记录 ①导入第一张图片到PhotoShop中。 ②复制背景图层，并在背景副本上处理导入的图像。 ③使用魔棒工具抠出男军装

④调整色相，饱和度 ⑤如上述步骤依次抠出女装，皮肤，嘴唇，领章，五角星。再上色

四．实验总结： 1.PhotoShop是一款功能非常强大图像处理软件，我们在本次试验中所用到的功能只不过是其所有功能的冰山一角，要想精通PhotoShop还需要漫长的学习和不断的实践。 2.使用图层可以很好地保护原图像和保存我们的修改效果，一般情况下不建议直接在背景图层上直接修改图像。 3.对图片进行色阶、曲线、色彩平衡、亮度、对比度等的调整没有具体的规范，一切以视觉上的美观为准。 4.图像处理是一项需要耐心和细心的工作。实验二一，实验名称:建立选区二，实验目的：掌握Photoshop的基本抠图操作技巧，

三，实验内容（步骤和方法）及数据记录 ①导入第一张图片到PhotoShop中。 ②利用魔棒工具或快速选择工具抠出各个元素

③对花朵图层复制并用变形工具（快捷键ctrl+T）对花朵进行缩小 ④可加上白背景使图像更完整

四，实验总结：通过这次的学习，我们懂得了基本抠图方法并明白抠图要注意细节来使图片更加真实。Photoshop的魔棒工具对颜色边界明显的图像抠图效果快又好，但是如果图像色彩相差不大，或者边缘不明显，应使用其他抠图方法。一，实验名称：通道建立选区二、实验目的熟练PS通道用途，对图像进行细致抠图三、实验具体操作过程 1、打开运行Photoshop软件，执行菜单：“文件”/“新建”（Ctrl+N），在弹出的“新建”对话框中，新建一个空白文件。文件规格为450*559. 2、单击左上角“文件”选项，选择素材库里的文件，

ps实训报告总结优秀范文

ps实训报告总结优秀范文 ps实训报告总结优秀范文篇一一周的实训已经结束了，在这短短的一段时间内，发现了制作网页的确是个艰苦且繁琐的工作，也体会到了一些平常上课时所没有体会到的东西。多媒体制作综合实训是计算机应用技术专业结合图像处理与flash设计与制作这两门核心课程所教授实践的技能而开设的项目化综合实训。它是根据专业教学计划的要求，在教师指导下对学生进行的图像处理与flash动画相结合的网页多媒体制作的综合训练，培养学生综合运用理论知识分析和解决实际问题的能力，实现由理论知识向操作技能的转化，是对理论与实践教学效果的检验，也是对学生综合分析能力与独立工作能力的培养过程。第一周是制作网页的效果图，包括其排版，颜色搭配，内容设计等。整个网页的制作都是靠自己的灵感来设计并发挥的。这需要我们相当大的创造能力和丰富的想象力。在脑海里规划好整个网页的制作后就要开始对网页的制作做充分的准备了。其中必然会用到对之前ps课所学的知识，而在ps处理图片的效果时，会发现很多的原先掌握不好的知识在不知不觉中已经用的相当熟练了，但是在过程中，特别是一些比较难处理的图片要抠图或者处理成特殊效果实属不易。不仅要有相当大的耐心，也必须有相当的基础知识的掌握才行。而这次的实训课无疑是给自己一个很好

的锻炼机会了，不仅可以根据自己掌握的知识尽情发挥，而且还可以锻炼自己的耐心和创造力。这次实训课的达到了很好的培养学生熟练使用photoshop图像处理软件的功能的能力，让我们能够进行图像抠图、处理和色彩修饰；能够通过对素材处理后合成图像；能够制作图像特效、纹理图案等；能够设计与绘制logo、图形等手绘作品；能够绘制背景、按钮、标题、导航栏等网页元素；能够完成网页广告、banner图像、网页界面的设计与制作；能够使用flash绘制编辑素材与制作原创场景元素；能够使用flash制作网站banner条动画；能够使用flash制作网站引导片头动画；能够使用flash制作各类网页特效动画；而这些在平常的课上很难有那么好的机会接触到，平常的ps课程都知识针对某个效果进行特别的训练，而这种实训课使我们能够将所学的都应用到作品当中去，从我们制作的作品中，也很好的看到了哪些功能是所有人都掌握的，而哪些是比较薄弱的，这样我们也可以在看到自己与别人的作品中找到差距，找到自己的弱点，以便于以后的加强。总体来说，通过这次实训课的学习，自己有了个很好的定位，也磨砺了自己的耐心，在制作的过程中也发现了自己的缺点，和别人的差距，自己所学的效果时能制作出来一些，但一旦失去了所谓的效果图，就没有了创造力，对自己所学的不知道如何能够用的恰当和灵活，在今后的日子里，需要努力加强自己在创造力和想象力方面的缺陷。也要在平时多练习加强自己知识方面的能力。很感谢这次实训的机会

电导滴定实验报告doc

电导滴定实验报告篇一：《电导滴定分析法测定未知酸》实验报告实验五电导滴定分析法测定未知酸一．实验目的 1. 掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作； 2.了解电导电极的结构和使用； 3.掌握电导滴定的基本原理和判断终点的办法。二．实验原理在滴定分析中，一般采用指示剂来判断滴定终点，但是稀溶液的滴定终点突跃甚小，而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，无法采用指示剂来判断终点。本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。NaOH溶液与HCL溶液的滴定中，在滴定开始时，由于氢离子的极限摩尔电导值较大，测定的溶液电导值也较大；随着滴定进行，H+和OH-离子不断结合生成不导电的水，在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子，但是Na+离子导电能力小于H+离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的NaOH溶液不断加入，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子，因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断，溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积

即为滴定终点。三：实验仪器与试剂 1.DDS-307型电导率仪 2.DJS-1C型电导电极 3.85-1磁力搅拌器一台 4.0.1000mol/L NaOH标准溶液 5.未知浓度HCL溶液 6.10ml移液管1只 7.100ml玻璃烧杯1个四．实验步骤 1.滴定前准备按照滴定分析基本要求洗涤，润洗滴定管，装入0.1000mol/L的NaOH标准溶液，调节滴定液面至“0.00ml”处。用移液管准确移取5.00ml未知浓度HCL溶液于100ml 玻璃烧杯中，加入50ml蒸馏水稀释被测溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上，放入搅拌珠。按照要求将电导电极插入被测溶液；调节仪器“常数”旋钮至1.004；将仪器的“量程”旋钮旋至检查档；将“校准”旋钮旋至100；调节“温度”旋钮至室温21℃；将“量程”旋钮置于合适的量程范围。即可开始测量。 2.滴定过程中溶液电导值测定按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH标准溶液，读取并记录电导率仪上的电导值。

实验二电解质溶液电导率的测定及其应用

实验二电解质溶液电导率的测定及其应用一、目的 (1)通过测定弱电解质醋酸溶液的电导率，计算其解离度a 和标准解离常数K 。 (2)通过测定强电解质稀盐酸溶液的电导率，计算其无限稀释摩尔电导率m Λ∞ 。二、原理电解质溶液为第二类导体，它与通过电子运动而导电的第一类导体有所不同，是通过正、负离子在电场中的移动而导电的。电解质溶液的导电能力用电导 G 来衡量，电导 G 即溶液电阻 R 的倒数： G = 1/R (2.2.1) 电导的单位为西门子，简称西，用符号S 表示，1S=1Ω-1。在电解质溶液中，插入两个平行电极，电极间距离为l ，电极面积为A ，则： G = 1/R = κ A / l 或 κ = G l /A (2.2.2) 式中κ为电导率(即为电阻率ρ的倒数)，单位为 S·m -1。当电极的截面积 A =1m 2，距离 l =1m 时，测得的溶液电导即为电导率。实验时，所用的两个平行电极(通常为金属铂片)用塑料封装在一起，称为电导电极。电导电极的面积及电极间的距离均为常数，其比值 K cell =l /A (2.2.3) 称为电导池常数，单位为m -1。电导池常数K cell 不易直接精确测量，一般是通过测定已知电导率κ的标准溶液的电导G , 再利用式(2.2.4)进行计算。 κ = G K cell (2.2.4) 根据式(2.2.4)，使用同一个电导电极测量其它溶液的电导，便可确定它们的电导率，这就是电导仪或电导率仪的测量原理。实验时，应根据溶液电导率的测量精度和变化范围选择电导池常数不同的电导电极，同时选择不同浓度的KCl 标准溶液(见数据表4.21)标定电导池常数。当两电极间的溶液含有 1mol 电解质、电极间距 1m 时，溶液所具有的电导称摩尔电导率，记作Λm 。摩尔电导率Λm 与电导率 κ 之间的关系为： Λm = κ / c (2.2.5) 式中 c 为物质的量浓度，单位为 mol .m -3。显然，摩尔电导率的单位为S .m 2.mol -1。 Λm 的大小与浓度有关，但是其变化规律对于强、弱电解质是不同的。对于强电解质的稀溶液(如 HCl 、NaAc 等)： m m ΛΛ∞ =- (2.2.6) 式中m Λ∞ 为无限稀释的摩尔电导率；A 为常数。以m Λ作图，将其直线外推至 c =0 处，截距即为m Λ∞。对于弱电解质，式(2.2.6)不成立。若要求其m Λ∞ ，可用科尔劳施离子独立运动定律： m m,+m,-v v ΛΛΛ∞∞∞ +-=+ (2.2.7) 式中v +、v -分别为正、负离子的化学计量数；m,+Λ∞ 、m,-Λ∞分别为无限稀释时正、负离子的摩尔电导率。也就是说，在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，因而每种离子

PS实验报告要点

西安邮电大学数字艺术学院本科学生实验报告姓名学院计算机学院专业班级实验课程名称 PS实验试验时间 2014 年 5 月 29 日指导教师及职称雷子昂助教实验成绩开课时间 2013-2014 学年第 2 学期

具箱、控制面板、状态栏进行操作，了解其功能窗口；观察工具箱中选择不同的工具时对应的属性栏的变化； 3、Photoshop CS2预设功能操作；（Ctrl+k进入预设界面） 4、练习新建、打开、保存、关闭图像文件的基本操作； 5、练习画布大小调整、图象显示、前景色和背景色切换、变换图像的操作； 6、制作立体效果，要求有最终效果的截图。实验二：PHOTOSHOPCS2图像处理常用工具练习 1、使用选框工具组，对图像文件中的部分图像进行选取操作，观察不同选框工具的操作效果； 2、使用魔棒工具、套索工具、移动工具完成水果拼盘效果； 3、使用填充工具、路径工具、画笔工具、文字工具完成广告制作； 4、使用各种修图工具修复照片；实验三 PHOTOSHOPCS2图层的应用 1.图层面板基本操作 2.图层操作：新建：使用面板上的新建按钮；Ctrl+Shift+N；使用文字工具时自动生成新图层；在两个文件中选择一个文件的某个图层拖动到另一个文件中自动生成新层；选择一个文件中的某个图层\复制图层\在对话框中选择目标层\确定。删除：拖至图层面板的垃圾箱；鼠标右键；选择要删除图层，在图层面板右上角点击黑色箭头\删除图层。更改图层名称：双击图层名称处；选择某图层\点击鼠标\图层属性\名称\确定。调整图层顺序：用鼠标左键上下拖动；“Ctrl+[”和“Ctrl+]”下移或上移；“Ctrl+Shift+[”和“Ctrl+Shift+]”置底或置顶；链接与合并：点击链接按钮，被链接的图层一起实现编辑操作。图层混合模式：用于创建特效，默认混合模式为正常，混合指的是当前层与下一层的混合效果。图层样式：用于为图像增加特效，双击图层缩略图或单击图层面板下方图层样式按钮打开对话框设置实验四 PHOTOSHOPCS2路径的应用

第八章-电解质溶液

第八章电解质溶液一、基本内容电解质溶液属第二类导体，它之所以能导电，是因为其中含有能导电的阴、阳离子。若通电于电解质溶液，则溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；同时在电极/溶液的界面上必然发生氧化或还原作用，即阳极上发生氧化作用，阴极上发生还原作用。法拉第定律表明，电极上起作用的物质的量与通入的电量成正比。若通电于几个串联的电解池，则各个电解池的每个电极上起作用的物质的量相同。电解质溶液的导电行为，可以用离子迁移速率、离子电迁移率(即淌度)、离子迁移数、电导、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率等物理量来定量描述。在无限稀释的电解质溶液中，离子的移动遵循科尔劳乌施离子独立移动定律，该定律可用来求算无限稀释的电解质溶液的摩尔电导率。此外，在浓度极稀的强电解质溶液中，其摩尔电导率与浓度的平方根成线性关系，据此，可用外推法求算无限稀释时强电解质溶液的极限摩尔电导率。为了描述电解质溶液偏离理想稀溶液的行为，以及解决溶液中单个离子的性质无法用实验测定的困难，引入了离子强度、离子平均活度、离子平均质量摩尔浓度和平均活度因子等概念。对稀溶液，活度因子的值可以用德拜－休克尔极限定律进行理论计算，活度因子的实验值可以用下一章中的电动势法测得。二、重点与难点 1．法拉第定律：nzF Q =，式中法拉第常量F =96485 C·mol -1。若欲从含有M z +离子的溶液中沉积出M ，则当通过的电量为Q 时，可以沉积出的金属M 的物质的量n 为： F Q n Z += ，更多地将该式写作F Q n Z =，所沉积出的金属的质量为：M F Q m Z = ，式中M 为金属的摩尔质量。 2．离子B 的迁移数：B B B Q I t Q I ==，B B 1t =∑ 3．电导：l A κl A R G ρ=?== 11 (κ为电导率，单位：S·m -1) 电导池常数：cell l K A = 4．摩尔电导率：m m V c κ Λκ== (c ：电解质溶液的物质的量浓度, 单位：mol·m -3, m Λ的单位：2 -1 S m mol ??) 5．科尔劳乌施经验式：m m (1ΛΛ∞=-

photoshop实验报告

景德镇陶瓷学院设计艺术学院实验报告课程名称计算机辅导设计姓名陈泽宇学号201110113304 专业班级11装潢3班成绩教师魏文卿实验项目名称Photoshop基础知识与基本操作、基本功能、高级功能、高级编辑技巧实验学时： 1.Photoshop基础知识与基本操作8学时 2.基本功能16 学时 3.高级功能8 学时 4.高级编辑技巧16学时 5.综合设计8个学时实验目的与要求：1.掌握不同选取工具的使用 2.掌握选区的功能和不同逻辑关系的设置 3.掌握图形绘制工具的使用 4. 掌握钢笔路径的绘制和编辑功能 5.掌握文字的创建和修改编辑 6.掌握图像颜色的调节7.掌握笔刷工具、渐变填充工具、变形工具8.掌握图层的设置、滤镜、通道、蒙版9.掌握高级编辑技巧，例如画笔和图案的设置、图层的高级应用、典型通道的应用实验内容： 1.Photoshop的基本介绍、工作界面、菜单、控制面板、常用快捷键 2.Photoshop的工具箱、菜单命令、选项栏

3.Photoshop的导航器、标尺与参考线、网格 4.Photoshop的图形工具、自由绘画工具、对象的操作、文档的操作 5.Photoshop的图层编辑、图层混合模式、图层效果、图层样式 6.Photoshop的色彩的调整、矢量绘图、色彩的调整 7.Photoshop的填充渐变、图形的编辑、文字的编辑 8.Photoshop的滤镜、通道、蒙版的编辑以及一些高级编辑技巧 9.Photoshop的动作的设置、批处理、简易网络动画的制作 10.综合创意设计小结在学习photoshop的过程中既有收获，又有不足之处。第一学习这门课程一定有耐心，其次要坚持不懈，要肯下功夫，但是自己有时真的不够耐心，有时稍微难些的图不会做就放下了，自己知道要学号ps就要不断地做，可能一次不行，第二次就可以了，但往往会耽搁掉了，复杂些就不去理它了。其实自己是比较喜欢photoshop的，原因是这软件实在是太厉害了，能化腐扭为神奇，所以平时都有认真听课，也掌握了一些制图的技巧。在本实训中掌握了一些文字的特效处理，照片的处理和广告设计。主要涉及画笔的应用、抠图、滤镜、色阶、曲线、色彩的应用等。几乎很多例子都有应用这些方面的技巧的，所以一定要学号这方面的知识。学习photoshop单单只有理论是不行的，最重要的是要多实践，看十本书还不如亲手做一次，做不好也不要气馁，因为你从失败中得到了经验.有了经验你就会继续尝试做下去，试图掌握里面的每一个功能，熟悉每一个工具的运用。拿到每一个例子都要分析其中的每一个元素，需要用到什么工具，要在大脑里有个印象，这样做起来就会顺心多了。现在学习photoshop通常都是按照书本上和老师的例子来做，要是离开了例子要自己创作，可能就有些困难。这就说明了自己缺少训练。其中要学好photoshop不但要懂技术，更要懂艺术和创意，加上思维要发散，才能做出好的作品。自己就是缺少对艺术和创意的造诣，所以有时拿到一些素材就会有种无从下手的感觉。经过本次的实训练习，使我对photoshop的一些技巧有了一定的了解。实训一是文字特效处理，文字作为人类文化的重要组成部分，无论在何种视觉媒体中，文字和图片都是其两大构成要素，文字排列组合的好坏，直接影响着版面的视觉传达效果。因此，文字设计是增强视觉传达效果，提高作品的诉求力，赋予版面审美价值的一种重要构成技术。在文字特效处理中必须要掌握好以下7个方面：①提高文字的可读性②文字的位置应符合整体要求③在视觉上应给人以美感④在设计上要富于创造性⑤更复杂的应用⑥综合应用⑦精彩作品欣赏。实训二主要围绕背景处理，仿手绘效果，人物美容，上色，图片清晰处理，照片修复和照片特效来对图片的处理。图片处理要求高，必须要充分分析好图片的效果，针对不同的需要来对其加工，个人感觉要做到一副效果好的图片要不断练习，打好一定的基础才可以。实训三可以说是将前面所学到的知识用来制作，这需要有一定的扎实基础。 Photoshop是自己喜欢的一门课程，本人也很用心来学，不过就是有点懒，缺少训练，虽然平时都有上一些论坛和看一些ps的教程，但还是不够勤快，所以还不能熟练运用

电导的测定及其应用实验报告.doc

电导的测定及其应用一、实验目的 1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理 1、电导G可表示为：(1) 式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。摩尔电导率与电导率的关系：(2) 式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m-3。 2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。对强电解质稀溶液，(3) 式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对c作图得到的直线外推至C=0处，可求得。 3、对弱电解质溶液，(4) 式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：(5) 对于HAc，(6) HAc的可通过下式求得：把(4)代入(1)得：或以C对作图，其直线的斜率为，如知道值，就可算出K o 三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只试剂：10.00（mol·m-3）KCl溶液，100.0（mol·m-3）HAc溶液，电导水四、实验步骤

1、打开电导率仪开关，预热5min。 2、KCl溶液电导率测定： ⑴用移液管准确移取10.00（mol·m-3）KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷重复⑶的步骤2次。 ⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干 3、HAc溶液和电导水的电导率测定： ⑴用移液管准确移入100.0（mol·m-3）HAc溶液25.00 ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管移入25.00 ml已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再移入25.00 ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷再用移液管准确移入25.00 ml电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。 ⑹倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。五、数据记录与处理 1、大气压：102.08kPa 室温：17.5℃实验温度：25℃ 已知：25℃时10.00（mol·m-3）KCl溶液k=0.1413S·m-1；25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（S·m2·m-1） ⑴测定KCl溶液的电导率： ⑵测定HAc溶液的电导率：电导水的电导率k(H2O)/ (S·m-1)：7 *10-4S·m-1

实验四电解质溶液

实验四电解质溶液一、实验目的 1.了解强弱电解质电离的差别及同离子效应。 2.学习缓冲溶液的配制方法及其性质。 3.熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用。 4.学习离心机、酸度计、pH试纸的使用等基本操作。二、实验原理 1.弱电解质的电离平衡及同离子效应对于弱酸或弱碱AB，在水溶液中存在下列平衡：AB A++B-，各物质浓度关系满足K? = [A+]·[B-]/[ AB]，K?为电离平衡常数。在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。 2.缓冲溶液由弱酸及其盐（如HAc-NaAc）或弱碱及其盐（如NH3·H2O-NH4Cl）组成的混合溶液，能在一定程度上对抗外加的少量酸、碱或水的稀释作用，而本身的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液。 3.盐类的水解反应盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的过程。水解反应往往使溶液显酸性或碱性。如：弱酸强碱盐（碱性）、强酸弱碱盐（酸性）、弱酸弱碱盐（由生成弱酸弱碱的相对强弱而定）。通常加热能促进水解，浓度、酸度、稀释等也会影响水解。 4.沉淀平衡（1）溶度积在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体及溶解的离子间存在着多相平衡，即沉淀平衡。K sp?表示在难溶电解质的饱和溶液中，难溶电解质的离子浓度（以其化学计量数为幂指数）的乘积，叫做溶度积常数，简称溶度积。根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解。若以Q表示溶液中难溶电解质的离子浓度（以其系数为指数）的乘积，那么，溶液中Q>K sp?有沉淀析出或溶液过饱和；Q=K sp?溶液恰好饱和或达到沉淀平衡；Q

实验记录及实验报告的书写

个人收集整理-ZQ 生化实验是在生化理论及有关理论指导下地实践.实验目地在于经过实践掌握科学观察地基本方法和技能，培养科学思维、分析判断及解决实际问题地能力，培养尊重科学事实和真理地学风和科学态度.当然，通过实验还可以加深和扩大对生化理论地认识. 为了达到实验地目地，要求学生在实验前进行预习，通过预习对实验地内容、目地要求、基本原理、基本操作及注意事项有初步地了解；要求学生在实验中合理组织安排时间，严肃认真地进行操作，细致观察各种变化并如实做好实验结果地记录；还要求学生在操作结束后认真进行计算或分析，写好实验报告.个人收集整理勿做商业用途一、实验记录实验记录应及时、准确、如实、详尽、清楚. “及时”是指在实验中将观察到地现象、结果、数据及时记录在记录本（或《实验指导》合适位置）上.回顾性地记录容易造成无意或有意地失真.个人收集整理勿做商业用途实验结果地记录不可参杂任何主观因素，不能受现成资料及他人实验结果地影响.若出现“不正常”地现象，更应如实详尽记录.个人收集整理勿做商业用途表格式地记录方式简练而清楚，值得提倡使用.如无专用地记录本，可分项记录于《实验指导》中相应地操作项目之下.记录时字迹必须清楚，不提倡使用易于涂改及消退地笔、墨作原始记录.个人收集整理勿做商业用途完整地实验记录应包括日期、题目（内容）、目地、操作，现象及结果（包括计算结果及各种图表）.使用精密仪器进行实验时还应记录仪器地型号及编号.个人收集整理勿做商业用途二、实验报告实验结束后，应及时整理和总结实验结果，写出实验报告. 完整地实验报告应包括实验名称、实验日期、目地要求、实验原理、试剂、仪器设备、操作方法、实验结果、讨论等项内容.个人收集整理勿做商业用途其中，目地要求、原理、设备、试剂及操作方法等项只要求作简明扼要地叙述，不必也不应将《实验指导》原版抄录一遍.但对实验地条件，操作要点等实验成败地关键环节应作清楚描述.个人收集整理勿做商业用途实验结果首先是如实记录实验中观察到地现象及各种原始数据，还应包括根据实验要求整理、归纳数据后进行计算地过程及计算结果，包括根据实验数据及计算作出地各种图表（如曲线图，对照表等）.个人收集整理勿做商业用途讨论部分不是对结果地重述，而是对实验结果、实验方法和异常现象进行探讨和评论，以及对实验设计地认识、体会及建议.个人收集整理勿做商业用途一般要有实验结论.结论要简单扼要，以说明本次实验所获得地结果.如在临床生化检验项目中，可评价样本检出值与相应正常值之间地异同及其临床意义.个人收集整理勿做商业用途 1 / 1

电解质溶液试题

电解质溶液试题一．选择题在以下溶液中溶解度递增次序为： (a) ·dm -3 NaNO 3 (b) ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d) ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) ·dm -3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H + 3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： (A) ×10-3 mol ·kg -1 (B) ×10-3 mol ·kg -1 (C) ×10-3 mol ·kg -1 (D) ×10-3 mol ·kg -1 4. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成： (A) m (H +)/[m (H +) + m (Ba 2+) + 2?m (Cl -)] (B) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +)+ 2c 2?m ( Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)m (Cl -)] (C) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +) + c 2?m (Ba 2+) + m (Cl -)] (D) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +) + 2c 2?m (Ba 2+) + 2c 2?m (Cl -)] 5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将： (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 6. 已知()12221089.4291,--∞???=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的 m (H +)= m (OH -)=×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为： (A) ×10-9 S ·m -1 (B) ×10-6 S ·m -1 (C) ×10-9 S ·m -1 (D) ×10-6 S ·m -1 7. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠 (A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g 8. 德拜-休克尔理论用于解释： (A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为 (C) 氢键 (D) 液体的行为 9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加 (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的 (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的 (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围 (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为： (A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y 12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率() +∞+M m ,λ和法拉

高中化学第八章电解质溶液及电化学系统

第八章电解质溶液及电化学系统主要内容 1．电解质溶液及电化学系统研究的内容和方法 2．电解质溶液的热力学性质 3．电解质溶液的导电性质 4．电化学系统的热力学重点 1．重点掌握了解电解质溶液的导电机理，理解离子迁移数、表征电解质溶液导电能力的的物理量（电导率、摩尔电导率）、电解质活度和离子平均活度系数的概念； 2．重点掌握离子氛的概念和德拜—休克尔极限定律； 3．重点掌握理解原电池电动势与热力学函数的关系；掌握能斯特方程及其计算；难点 1．电解质溶液的导电机理，理解离子迁移数、表征电解质溶液导电能力的的物理量（电导率、摩尔电导率）、电解质活度和离子平均活度系数的概念；2．离子氛的概念和德拜—休克尔极限定律； 3．原电池电动势与热力学函数的关系；能斯特方程及其计算教学方式 1. 采用CAI课件与黑板讲授相结合的教学方式。 2. 合理运用问题教学或项目教学的教学方法。教学过程第8.1节电解质溶液及电化学系统研究的内容和方法

一、电解质溶液及电化学系统研究的内容 1、电解质溶液 ①电解质溶液的热力学性质电解质由于存在电离，正负离子之间的静电作用力使其偏离理想稀薄溶液所遵从的热力学规律，所以引入了离子平均活度和离子平均活度因子等概念。思考：理想稀薄溶液所遵从的热力学规律是什么？ ②电解质溶液的导电性质高中阶段就学过电解质溶液的导电性质，为了表征电解质溶液的导电能力，则引入了电导、电导率、摩尔电导率等概念。 2、电化学系统在两相或数相间存在电势差的系统称为电化学系统。 ①电化学系统的热力学性质电化学系统的热力学主要研究电化学系统中没有电流通过时系统的性质，即有关电化学平衡的规律。 ②电化学系统的动力学电化学系统的动力学主要研究电化学系统中有电流通过时系统的性质，即有关电化学反应速率的规律。二、电化学研究的对象第8.2节电解质溶液的热力学性质一、电解质的类型 1、电解质的分类电解质的定义：解离：电解质在溶剂中解离成正、负离子的现象。强电解质：弱电解质：强弱电解质的分类除与电解质本身性质有关外，还取决于溶剂的性质。如

实验记录及实验报告撰写要求1

环境工程实验报告撰写要求环境工程实验报告应包括实验预习报告、实验原始记录和实验报告三部分，其中实验预习报告和实验原始记录需指导老师签字。实验报告采用河北科技大学实验报告标准纸手写。实验预习报告、实验原始记录和实验报告要求如下。一、实验预习报告要求实验预习报告包括实验目的、实验原理、实验材料及装置、实验内容及实验步骤等，具体内容如下。 1、实验目的实验目的要明确，在理论上验证定理、公式、算法，并使实验者获得深刻和系统的理解，在实践上，掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。 2、实验原理实验原理是指自然科学中具有普遍意义的基本规律，实验原理的表述的内容是实验设计的整体思路，即通过何种手段达到何种实验目的，还包括实验现象与结果出现的原因以及重要实验步骤设计的根据等。 3、实验材料与装置实验所用的设备和材料。 4、实验步骤从理论和实验两个方面考虑，要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验，并详细写出理论计算过程。其他内容参见实验报告专用纸。二、实验原始记录将实验现象和数据仔细地记录在实验原始记录中，做到原始记录准确、简练、详尽、清楚。如称量试材样品的重量、滴定管的读数、分光光度计的读数等，都应设计一定的表格准确记下正确的读数，并根据仪器的精确度准确记录有效数字。每一个结果至少要重复观测两次以上，符合实验要求并确知仪器工作正常后再写在实验报告上。实验中使用仪器的类型、编号以及试剂的规格、化学式、分子量、准确的浓度等，都应记录清楚，以便总结实验完成报告时进行核对和作为查找成败原因的

参考依据。如果发现记录的结果有怀疑、遗漏、丢失等，都必须重做实验。三、实验报告要求实验结束后，应及时整理和总结实验结果，在预习报告的基础上完成实验报告中的结果与讨论部分，包括： 1、数据处理和结果实验数据处理和结果包括实验现象的描述，实验数据的处理等。对于实验结果的表述，一般有三种方法: （1）文字叙述根据实验目的将原始资料系统化、条理化，用准确的专业术语客观地描述实验现象和结果，要有时间顺序以及各项指标在时间上的关系。（2）图表和计算公式用表格或坐标图或计算公式的方式使实验结果突出、清晰，便于相互比较，尤其适合于分组较多，且各组观察指标一致的实验，使组间异同一目了然。每一图表应有表头和计量单位，能说明一定的中心问题。（3）曲线图绘制曲线图，使变化趋势形象生动、直观明了。在实验报告中，可任选其中一种或几种方法并用，以获得最佳效果。 2、问题和讨论根据相关的实验结果及理论知识对所得到的实验结果进行解释和分析。如果所得到的实验结果和预期的结果一致，那么它可以验证什么理论？实验结果有什么意义？说明了什么问题？另外，也可以写一些本次实验的心得以及提出一些问题或建议等。 3、结论针对这一实验所能验证的概念、原则或理论的简明总结，是从实验结果中归纳出的一般性、概括性的判断,要简练、准确、严谨、客观。 4、参考文献本实验开展所需的文献。注：经实验指导老师签字的实验原始记录表放在实验报告最后一起上交，同组人不能多于3人。

Photoshop平面图像处理实验报告

Photoshop平面图像处理实验报告一、实验项目安徽大学宣传画二、实验目的（1）使用Photoshop基本工具实现宣传画制作；（2）利用所学知识使得构图美观，各图层间融合度高，辨识度高；（3）尽可能多的使用不同的方法完成制作；（4）学会使用一些常用工具的快捷键，例如“Alt+滚轮”可改变图像大小，“Ctrl+T”可对对象使用“自由变换”等；（5）习惯在新建图层上进行操作，习惯对需要进行较大改动的图层进行备份；（6）在图像放大的基础上进行精确抠图；（7）对图层边界进行模糊处理，提高融合度；（8）学会对绘制图形及文字添加效果，使其立体化（更加真实），或是（多彩化）更加绚丽；（9）学会对设计的图像进行分解与重组，例如球体就是由一层底色加效果、以及白色高光层组合而成；（10）要注意整体构图中的光影效果，使整体井然有序，而不是杂乱无章；（12）学会合理利用滤镜中的各种效果，设计出最为合适的组合；（13）不要忽视重叠图层的“叠加效果”，合理利用可提升叠加图层的融合度；（14）习惯给图层取名，方便修改。三、实验步骤

（1）新建文件，打开图片（安徽大学校门）文件，使用移动工具拖曳至新建文件中。（2）为使得校门朝向满足构图设计，使用“编辑——变换——水平翻转”功能，将其实现左右水平翻转。

（3）利用“磁性套索工具”将大门主体部分选出，再使用“选择——反选”功能，选出该图层中不需要的部分，利用“编辑——清除”使其被清除。（4）使用“橡皮”工具，调整合适的笔锋、不透明度及流量大小对剩余主体部分多余的边角、门内的空隙进行擦除。使用“编辑——自由变换”调整大小，移动到设计位置。

关于探究电解水的实验报告

关于探究电解水的实验报告篇一：电解水探究实验报告实验人员：**、***、**、*** 报告撰稿人：***，*** 一、实验仪器及药品：自制水电解器、试管、导线、直流电源、铁制电极、少量稀硫酸二、实验目的： 1．掌握“电解水”演示实验的操作技术； 2．探究水电解器（霍夫曼电解器）的代用装置； 3．培养学生“以教师的姿态”做好实验的预备实验以及进行演示的初步能力。通电实验原理：2H2O ==2H2↑+O2↑ 四．实验步骤： 1．连接好电路（如下图） 2．装入1：10的稀硫酸溶液（液面高于电极0.5cm）. 3．将两支试管装满溶液各自放入正极、负极。 4．打开直流电源，将电压调至12V进行电解。 5．观察和记录两极产生气泡的多少和速度、收得可检验量的氢气所需的时间、所收得的氢气和氧气的体积比以及检验氢气和氧气的

直观效果、操作是否简便等。 6．检验生成的气体。 7．运用上述装置，将直流电压依次升高到24V和36V分别进行实验。注意练习实验操作，对比电解速度及直观效果。五．实验现象： 1．通电后，电极上有气泡生成，通电一段时间后，两个试管汇集了一些气体，与正极相连的试管内的体积小，与负极相连的试管大，体积比小于1：2 2．检验气体时，体积小的气体能使带火星的木条复燃；体积大的气体点燃时有爆鸣声。 3．直流电源电压从12V升高到24V时，两个试管中生成的气体的速度明显加快；由24V升高到36V时，生成气体的速度继续加快。六．实验结论： 1．水在接通直流电后，分解成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 2．在一定条件下，电解水时，所通直流电的电压越大，电解速度越快。 3．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2的溶解量，会消耗少量O2，所以会使所得H2和O2体积比偏离2：1 篇二：电解水探究实验报告一、文献综述：

电解质溶液习题及答案

第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ 1＝κ 2 ＝κ 3 ＝κ 4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl 2 溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl 水溶液； (B) 0.001M HCl 水溶液； (C) 0.001M KOH 水溶液； (D) 0.001M KCl 水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导； (B) 电导率； (C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为： (A) κ增大，Λm 增大； (B) κ增大，Λm 减少； (C) κ减少，Λm 增大； (D) κ减少，Λm 减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol·dm －3 降低到0.01mol·dm －3 ，则Λm 变化最大的是： (A) C uSO 4 ； (B) H 2SO 4 ； (C) N aCl ； (D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③ ； (B) ②③④ ； (C) ③④⑤ ； (D) ②③⑤ 。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式 Λ ＝ Λ∞－Ac 1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液； (B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液； (D) 浓度为1mol·dm －3的溶液。 8．已知298K ，?CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率Λ∞分别为a 、b 、c (单位为 S·m 2·mol －1)，那么Λ∞(Na 2SO 4)是： (A) c ＋a －b ； (B) 2a －b ＋2c ； (C) 2c －2a ＋b ； (D) 2a －b ＋c 。 9．已知298K 时，(NH 4)2SO 4、NaOH 、Na 2SO 4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m 2· mol －1，则NH 4OH 的Λ∝为：（单位 S·m 2·mol －1） (A) 1.474×10－2； (B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2； (D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl 、KCl 、CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) C l －离子的淌度相同；