人教版初三化学下册专题复习：复分解反应

《专题复习：复分解反应》学案

复习目标 班级： 姓名： 学号：

1、掌握复分解反应发生的条件；

2、理解复分解反应的实质和反应规律。

问题情境一：复分解反应一般发生在哪几类物质之间？ ①. 酸 ＋ 碱 → ＋ ②. 酸 ＋ 盐 → ＋ ③. 碱＋盐→ ＋ ④. 盐 ＋ 盐→ ＋ ⑤. 酸 ＋金属氧化物→ ＋ 问题情境二：复分解反应发生的条件是什么？

问题情境三：复分解反应的实质是什么呢？ 试一试

将稀盐酸逐滴加入到NaOH 溶液中，随着稀盐酸的加入，溶液中NaOH 的质量、水的质量、 NaCl 的质量、溶液的PH 、溶液总质量分别会怎样变化呢？你能试着用曲线表示吗？

拓展与延伸：

将Na 2CO 3溶液逐滴加入到HCl 和CaCl 2的混合溶液中，反应会怎样进行呢？ 提出猜想： ① Na 2CO 3先和 反应 ；② Na 2CO 3先和 反应；

③ 。

设计实验： ； 观察现象： ； 得出结论： 。

将稀盐酸逐滴加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，反应会怎样进行呢？

(小结)反应规律：

练一练

1.下列各组物质在水中相互不发生化学反应(能共存)的一组是: ( )

A. BaCl2、HCl、Na2SO4

B. H2SO4、NaCl、Na2CO3

C. FeCl3、NaCl、KNO3

D. HNO3、NaOH、BaCl2

2. 下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A．Na＋、H＋、Cl－、HCO3－B．Na＋、K＋、NO3－、Cl－

C．H＋、Na＋、OH－、SO42－D．Ag＋、Ca２+、Cl－、NO3－

链接中考：

1．（2016湘潭19题）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。下列说法正确的是： ( )

A．a至b段有蓝色沉淀生成

B．d点溶质种类为三种

C．c至d段，溶液pH不断减小

D．c点所含的溶质种类最少

2. (2015常德25题)小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点处溶液中的两种溶质是______ ___(写化学式)；

(2)AB段可观察到的实验现象是____________ ______；

(3)BC段发生反应的化学方程式是_______ _______；

(4)CD段pH上升的原因是_______ _______________。

3.某混合物可能由K 2SO 4、NaCl 、FeCl 3、CaCl 2、Na 2CO 3中的一种或几种组成,依次进行下列四步实验,实验现象记录如下:

⑴混合物加水溶解后形成无色透明溶液:

⑵向⑴溶液中滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，继续滴加BaCl 2溶液,直至不再产生沉淀为止，过滤。

⑶在上述白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解.

⑷向⑵的滤液中加入AgNO 3溶液,有白色凝乳状沉淀生成,加入稀HNO 3沉淀不溶解。根据上述实验:

⑴可以判断出混合物中肯定含有_________；

⑵不能判断是否含有________,理由是___________________________。

4．（2014湘潭30题）某实验小组用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：BaCl 2、Ba(OH)2和HCl ； 猜想二：BaCl 2和Ba(OH)2 猜想三： ； 猜想四：BaCl 2和HCl 。 根据所学知识判断，猜想 一定不成立 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： . 结论：猜想二不成立

实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： . 结论：猜想三不成立，猜想四成立

Ⅱ．取10g 烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25％的碳酸钠溶液。测得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示

（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g 时，溶

液中盐酸恰好处理完。

（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。（要有必要的解题过程，4分）