陕西省化学学业水平考试知识点
陕西省化学学业水平考
试知识点
标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]
必修一、二知识点
【一、物质的分类】
溶液
混合物 胶体 浊液
酸
物质 碱
化合物 盐 纯净物 氧化物
非金属 单质
金属
【二、物质的量的相关概念】
1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位
时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n= 。
6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）
（）（）（aq V B n
B C 。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光
亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。
2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。
【二、电解质】
1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。
2.酸、碱、盐定义：
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
【三、离子反应】
1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。
2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。
3.离子共存问题：
①有难溶物生成。如Ba2+与SO42-、CO32—大量共存；Ag+与Cl-不能大量共存。
②有气体生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等离子与H+不能大量共存。
③有难电离物质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-与H+不能大量共存。
④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+不能大量共存；【四、氧化还原反应】
1．四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
3.氧化还原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。其本质是电子的转移。
4. 氧化反应：失去电子，表现为化合价升高的反应；
还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。
5.氧化剂：得到电子的反应物；还原剂：失去电子的反应物。
还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物；氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物；6.表示方法:
失去电子，化合价升高，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 →还原产物 + 氧化产物 得到电子，化合价降低，发生还原反应反应
【五、元素周期表和元素周期律】 1.原子的构成： 核外电子（—） 原子核 （+） 质子（+） 中子（不带电）
5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。
6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互
称为同位素。）如11H 、21H 和31H ， 168O 和188O 。
7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O 2与O 3等。
8．核外电子排布规律：（掌握1～18号元素的原子结构示意图）。
C ： Na ： Cl ： 9．元素周期表结构
短周期 ：1、2、3
周期
结构 长周期：4、5、6、7
主族：ⅠA ～ⅦA IA 族（除H ）：碱金属
族 副族：ⅠB ～ⅦB VIIA 族：卤素 第Ⅷ族；0族 0族：稀有气体 同周期（从左至右） 同主族（从上到下） 原子 结构
原子半径 半径逐渐减小 半径逐渐增大 核电荷数 核电荷数逐渐在增多
核电荷数逐渐增多
电子层数 相同 逐渐增多 最外层电子数 逐渐增多
相同
元素
得失电子能力
得电子能力增强； 失电子能力减
得电子能力减弱；失电子能力增
2.原子序数 = 核电荷数= 质子数 =核外电子数
3.原子的表示方法： X ——表示原子
Z ——表示
质子数 A ——表示质量数
原子 X A Z
性质弱强
非金属性增强；金属性减弱非金属性减弱；金属性增强金属、非金属
性
最高正价数(除F、O)相同主要化合价最高正价逐渐升高
最低负价逐渐升高
①金属性越强，单质与水或酸反应生成氢气的越容易；
②金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强）；③发生置换反应（强制弱）
2．非金属性：
①非金属越强，单质与H2反应越容易；②非金属越强，生成的氢化物越稳定；
③非金属越强，最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强）；④发生置换反应（强制弱）
3.周期表与原子结构的关系：
①周期序数=电子层数②主族序数= 最外层电子数=最高正化合价
③主族元素最低负化合价=最高正化合价—8
【七、化学键】
1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键；
（1）化学键的类型：可分为离子键和共价键；共价键可分为极性共价键和非极性共价键。（2）化学反应的本质：反应物分子中键的断裂和生成物中化学键的形成的过程。
（3）非极性键：由同种非金属原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子；
（4）极性键：不同非金属种原子形成的共价键。共用电子对偏移的共价键。
2.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物，通常活泼金属与活泼非金属形成离子
化合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH都是离子化合物。；
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；如H2O、CO2等。
3.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示最外层电子（价电子）的式子。
H2 ：、Cl2：、N2：、HCl：、H2O：、CO2 ：、
NH3：；CH4：； NaCl：；MgCl2：；NaOH：
Na+
4.结构式：用短线“—”表示共用电子对的式子。
【八、化学反应与能量】
1.物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键吸收能量，而形成生成物中的化学键放出能
量。
2．反应吸收能量：反应物的总能量低于生成物的总能量；
反应放出能量：反应物的总能量高于生成物的总能量；
2.常见吸热反应：①大部分分解②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
③其他：如C+H2O==CO+H2，CO2+C==2CO；
常见放热反应：①所有的燃烧②金属与酸或水反应③酸碱中和④大部分化合反应；
4. 原电池：
（1）定义：将化学能转化为电能的装置。
（2）原理：氧化还原反应。
（3）较活泼的金属发生氧化反应，作负极；
电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。（4）电极反应：（锌--铜原电池）总反应：Zn+2H+== Zn2+ +H２↑
负极： Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H２↑
【九、化学反应速率和限度】
1．化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示；
常用单位有mol/(L·s)或mol/(L·min) 。
公式：v=△c/△t；以m A+n B==pC+q D为例，v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)=m︰n︰p︰q （2）影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质
外因：①温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；
②浓度：浓度越大反应速率越快；
③加入催化剂（通常指正催化剂），反应速率加快；
④除此之外，固体的表面积和反应物的状态也能影响化学反应的速率。
2．化学平衡状态：
（1）可逆反应：把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。
（2）化学平衡：当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
（4）化学平衡状态的判断：以m A+n B ==pC +q D为例
①v（正）=v（逆）≠0
A的消耗速率=A的生成速率；
A的消耗速率与C的消耗速率之比为m︰p ；
B的生成速率与C的生成速率之比为n︰q ；
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；
【十、有机部分】
1．同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2的物质互称为同系物，如烷烃
C n H2n+2、烯烃C n H2n。
2. 同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构现象称为同分异构现象；
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体，如正丁烷和异丁烷。
3. 烃的衍生物：烃分子中的H被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生
物，如一氯甲烷、硝基苯等。
4. 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，如：卤素（—X）、羟基
（—OH）、羧基(—COOH)、硝基（—NO2），烯烃分子中的碳碳双键。
5．反应类型：
①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应；如甲烷和
Cl2在光照条件下的反应。
②加成反应：有机分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的
反应。如乙烯使溴水褪色。
③酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应是可逆反应，如乙酸和乙醇
生成乙酸乙酯。
④皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应，可用来制作肥皂。
⑤加聚反应：像乙烯分子中的双键可以断裂其中的一个而与其他物质发生加成反应，这一类合
成高分子化合物的反应成为加成聚合反应，简称加聚反应；
如乙烯制聚乙烯： n CH2=CH2→ [CH2-CH2] n
⑥盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种
作用叫做盐析。盐析是一个可逆过程，可用来分离和提纯蛋白质。
6.天然高分子：淀粉、蛋白质、纤维素
7.基本营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水
【十、干馏、气化、分馏】
1.化石燃料：煤、石油、天然气
2.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
2.煤的干馏：指将煤隔绝空气加热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。化学变化。
3.煤的气化：是将其转化为可燃性气体的过程，反应为：C+H2O==CO+H2。化学变化。
4.石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏。物理变化。
5.石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化学变化。
【十一、环境】
1.三废：废水、废渣、废气
2.绿色化学的核心：利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染。
3.原子经济：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率100%。
学业水平测试化学知识点
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
学业水平测试必背知识点(必修一)
必修1 分子与细胞 一、组成细胞的元素和化合物 1、无机化合物包括水和无机盐，其中水是含量最高的化合物。有机化合物包括糖类、脂质、蛋白质和核酸；其中糖类是主要能源物质，化学元素组成：C、H、O。蛋白质是干重中含量最高的化合物，是生命活动的主要承担者，化学元素组成：C、H、O、N、“S”。核酸是细胞中含量最稳定的,是遗传信息的携带者，化学元素组成：C、H、O、N、P。 2、（1）还原糖的检测和观察的注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②斐林试剂中的甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用③必须用水浴加热颜色变化：浅蓝色棕色 （2）脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液，现象是橘黄色或红色。注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察 （3）蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂 注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色 3、氨基酸是组成蛋白质的基本单位。每种氨基酸都至少 ．．含有一个氨基（-NH2）和一个羧 基（-COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个 ．．．碳原子上。氨基酸的种类由R基（侧链基团）决定。 4、蛋白质的功能①构成细胞和生物体结构的重要物质（肌肉毛发）②催化细胞内的生理生化反应③运输载体（血红蛋白）④传递信息，调节机体的生命活动（胰岛素、生长激素）⑤免疫功能（抗体） 5、蛋白质分子多样性的原因是构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性。 R 6、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式 ．．．．为：NH2-C-COOH H 7、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去(n－m)个水分子，形成(n－m)个肽键， 至少 ．．存在m个-NH2和-COOH，形成的蛋白质的分子量为：n×氨基酸的平均分子量－18 （n－m） 8、核酸分为DNA和RNA，DNA的中文名称是脱氧核糖核酸， RNA的中文名称是核糖核酸。核苷酸是核酸的基本组成单位，核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成。 9、核酸的功能是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。甲基绿将细胞核中的DNA染成绿色，吡罗红将细胞质中的RNA 染成红色。DNA主要存在与细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。RNA主要存在于细胞质中，少量存在于细胞核中。
(完整版)广东省高中化学学业水平考试知识点总结.doc
广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1
高中学业水平考试知识点复习
技术与设计1 第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 保护人：技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 解放人：依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 发展人：技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、技术的性质有： ①目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。(例：助听器的发明) ②创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。(例： 显示器的革新与电视机的创新) ③综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池(可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染) 网络技术(方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪) B超技术(可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别) 克隆技术(克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德) 核技术(可以用于发电，但也会用于战争) 空间技术(可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾) 转基因技术(可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用) ⑤专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。(例：复印机的专利壁垒) 2、技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现(科学回答“为什么”)。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明(技术是解决“怎么办”)。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请→受理→初审→公布→实质审查→授权。 第三节技术的未来 第二章技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。
陕西省普通高中学业水平考试2020年样题
陕西省普通高中学业水平考试 2020年样题 时间：90分钟满分：100分 第一部分(选择题共60分) 一、选择题(共30小题，每小题2分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.建立于19世纪的细胞学说是自然科学史上的一座丰碑。时至今日，人们对细胞的认识已得到了深入的发展。下列对其理解不正确的是 A.细胞是动植物体的组成单位，新细胞可以从老细胞中产生 B.细胞学说的建立和发展离不开理论思维和科学实验的结合 C.细胞学说揭示了生物体结构的统一性 D.病毒没有细胞结构，其繁殖不在细胞内进行 2.生命活动离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。下列相关叙述错误的是 A.蛋白质是以碳链为骨架的生物大分子 B.氨基酸排列顺序千变万化是蛋白质多样性的原因之一 C.蛋白质具有催化、运输、调节、免疫等功能 D.检测生物组织中的蛋白质时，需要提前将双缩脲试剂A液和B液等量混合 3.细胞中的元素大多以无机化合物和有机化合物两种形式存在。下列相关叙述正确的是 A.在代谢旺盛的细胞中，自由水的含量一般较少 B.西瓜汁的含糖量很高，是用于还原糖鉴定的理想实验材料 C.DNA只分布在细胞核中，RNA只分布在细胞质中 D.胆固醇、性激素以及维生素D都属于脂质 4.细胞膜是细胞生命系统的边界，对于维持系统的稳定至关重要。下列相关叙述错误的是 A.细胞膜、核膜以及细胞器膜在成分和结构上相似 B.制备纯净细胞膜通常选用哺乳动物成熟的红细胞为材料 C.细胞膜功能的复杂程度主要取决于磷脂分子的种类和数量 D.细胞膜表面的某些物质可以参与细胞间的信息交流 5.研究表明，水生植物丽藻细胞液中的K+浓度比它们生活的池水约高1065倍。下列相关叙述正确的是 A.K+进入丽藻细胞的方式为自由扩散 B.水进入丽藻细胞的过程不需要消耗ATP
物理学业水平测试知识点复习
高中物理 学业水平测试知识点复习提纲（一） （适用人教版 ） 专题一：运动的描述 【知识要点】 1.质点（A ） （1）没有形状、大小，而具有质量的点。 （2）质点是一个理想化的物理模型，实际并不存在。 （3）一个物体能否看成质点，并不取决于这个物体的大小，而是看在所研究的问题中物体的形状、大小和物体上各部分运动情况的差异是否为可以忽略的次要因素，要具体问题具体分析。 2.参考系（A ） （1）物体相对于其他物体的位置变化，叫做机械运动，简称运动。 （2）在描述一个物体运动时，选来作为标准的（即假定为不动的）另外的物体，叫做 参考系。 对参考系应明确以下几点： ①对同一运动物体，选取不同的物体作参考系时，对物体的观察结果往往不同的。 ②在研究实际问题时，选取参考系的基本原则是能对研究对象的运动情况的描述得到尽量的简化，能够使解题显得简捷。 ③因为今后我们主要讨论地面上的物体的运动，所以通常取地面作为参照系 3.路程和位移（A ） （1）位移是表示质点位置变化的物理量。路程是质点运动轨迹的长度。 （2）位移是矢量，可以用以初位置指向末位置的一条有向线段来表示。因此，位移的大小等于物体的初位置到末位置的直线距离。路程是标量，它是质点运动轨迹的长度。因此其大小与运动路径有关。 （3）一般情况下，运动物体的路程与位移大小是不同的。只有当质点做单一方向的直线运动时，路程与位移的大小才相等。图1-1中质点轨迹ACB 的长度是路程，AB 是位移S 。 （4）在研究机械运动时，位移才是能用来描述位置变化的物理量。路程不能用来表达物体的确切位置。比如说某人从O 点起走了50m 路，我们就说不出终了位置在何处。 4、速度、平均速度和瞬时速度（A ） （1）表示物体运动快慢的物理量，它等于位移s 跟发生这段位移所用时间t 的比值。即 A B C A B C 图1-1
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
2017年陕西省普通高中学业水平考试真题
2017年陕西省普通高中学业水平考试真题 （时间：90分钟满分：100分） 一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.细胞学说是十九世纪自然科学的三大发现之一。下列有关叙述不正确的是( ) A.一切动植物都是由细胞发育而来的 B.细胞是生物体结构与功能的基本单位 C.细胞学说揭示了生物体结构的统一性 D.人类对细胞的认识已深入到分子水平，不必继续研究 2.认识细胞这个基本生命系统，首先要分析它的物质组成与功能。下列化合物与其功能不符的是( ) A.自由水是细胞内的良好溶剂 B.脂肪是细胞内良好的储能物质 C.糖类是细胞内唯一能源物质 D.无机盐对维持生物体生命活动有重要作用 3.蛋白质是生命活动的主要承担者。下列相关叙述正确的是( ) A.组成蛋白质的基本单位是氨基酸 B.两分子氨基酸缩合成二肽需脱去2分子水 C.生物体中的蛋白质都具有催化作用 D.蛋白质功能的多样性与空间结构无关 4.物质进出细胞的方式与其大小、性质以及细胞膜的结构有关。下列有关叙述不正确的是( ) A.氧气分子进出细胞不消耗能量 B.抗体以胞吐(外排)方式排出细胞 C.协助(易化)扩散速率与载体无关 D.主动运输需要载体蛋白和能量 5.细胞内每时每刻都进行着许多化学反应，这些反应的顺利进行离不开酶与ATP的重要作用。下图表示在酶1和酶2催化下ATP与ADP相互转化的过程，有关叙述不正确的是( ) A.ATP分子的结构简式是A~P~P~P B.ATP是生命活动的直接能源物质 C.酶1、酶2的活性受温度影响 D.酶1、酶2专一性保证图示反应有序进行 6.细胞核是细胞的控制中心。下列有关细胞核的叙述不正确的是( ) A.遗传信息主要储存于细胞核中 B.细胞核是遗传物质复制和转录的主要场所
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
详细版2018高中数学学业水平考试知识点
2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合，如果遇到重复的只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合，如果遇到重复的只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空的真子有2n –2个. 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性：如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1
陕西省2019年普通高中学业水平考试(真题)
2019年陕西省普通高中学业水平考试 生物 一、选择题(共30小题,每小题2分,计60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.细胞是基本的生命系统,生物界存在真核细胞和原核细胞两大类。真核细胞与原核细胞最主要的区别是 A.有无细胞膜 B.有无DNA C.有无以核膜为界限的细胞核 D.有无核糖体 2.同自然界的许多生物一样,细胞也是由多种分子组成的。下列相关叙述错误的是 A.纤维素是人体细胞内主要的能源物质 B.自由水是细胞中良好的溶剂,许多物质溶解在其中 C.磷脂是构成细胞膜的重要成分 D.无机盐对于维持细胞的生命活动有重要作用 3.蛋白质和核酸都是生物大分子,阐明生命规律必须建立在对生物大分子结构和功能掌握的基础上。下列相关叙述错误的是 A.染色质(染色体)的主要成分是DNA和蛋白质 B.有些蛋白质具有免疫的功能 C.生物体中蛋白质的基本单位是氨基酸,其结构通式为 D.DNA仅分布在细胞核,RNA仅分布在细胞质 4.物质跨膜运输与细胞的生命活动息息相关。下列相关叙述正确的是 A.小分子物质均可通过自由扩散(单纯扩敢)方式进出细胞 B.主动运输不需要消耗能量 C.协助扩散需要载体蛋白的参与 D.细胞膜的选择透过性与其成分及结构无关 5.酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物。为了验证酶的某种特性,某生物兴趣小组同学设计并完成了下表所示的实验。下列相关叙述正确的是 步骤操作试管1 试管2 1 注入体积分数为3%的过氧化氢溶液2ml 2ml 滴加新鲜的质量分数为20%的肝脏研磨液(含过氧化氢酶) 2滴/ 2 滴加质量分数为3.5%的FeCl3溶液/ 2滴 适当时间后,将点燃的卫生香分别放入两支试管内液面上方,观察 3 现象1 现象2 卫生香复燃的情况 A.过氧化氢酶可降低过氧化氢分解反应的活化能 B.该实验的自变量是过氧化氢的分解速率 生物试题第1 页(共10 页)
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中物理学业水平测试知识点(全)
物理知识点公式汇总 必修1知识点 1.质点（A ） 在某些情况下，可以不考虑物体的大小和形状。这时，我们突出“物体具有质量”这一要素，把它简化为一个有质量的点，称为质点。（注意：不能以物体的绝对大小作为判断质点的依据） 2.参考系（A ） 要描述一个物体的运动，首先要选定某个其他物体做参考，观察物体相对于这个“其他物体”的位置是否随时间变化，以及怎样变化。这种用来做参考的物体称为参考系。 描述研究对象相对参考系的运动情况时，可假设参考系是“不动”的 3.路程和位移（A ） 路程是物体运动轨迹的长度，是标量。 位移表示物体（质点）的位置变化。从初位置到末位置作一条有向线段，用这条有向线段表示位移，是矢量 4.速度 平均速度和瞬时速度（A ） 如果在时间t ?内物体的位移是x ?，它的速度就可以表示为 t x v ??= （1） 由（1）式求得的速度，表示的只是物体在时间间隔t ?内的平均快慢程度，称为平均速度。 如果t ?非常非常小，就可以认为 t x ??表示的是物体在时刻t 的速度，这个速度叫做瞬时速度。 速度是表征运动物体位置变化快慢的物理量，是位移对时间的变化率，是矢量。 5.匀速直线运动（A ） 任意相等时间内位移相等的直线运动叫匀速直线运动。 6.加速度（A ） 加速度是速度的变化量与发生这一变化所用时间的比值，t v a ??= a 的方向与△v 的方 向一致，是矢量。 加速度是表征物体速度变化快慢的物理量，与速度v 、速度的变化x ?v 均无必然关系。（怎 样理解？） 7.用电火花计时器（或电磁打点计时器）研究匀变速直线运动（A ） 用电火花计时器（或电磁打点计时器）测速度 对于匀变速直线运动中间时刻的瞬时速度等于平均速度:纸带上连续3个点间的距离除以其时间间隔等于打中间点的瞬时速度。 可以用公式2 aT x =?求加速度(为了减小误差可采用逐差法求)。注意：对aT x =?要正确理解： 连续．．、相等．．的时间间隔位移差．．． 8.匀变速直线运动的规律（B ）
化学学业水平考必背知识点汇总
化学学业水平考必背知识点 道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键 1、化学键分为：离子键、共价键、金属键 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.... Cl Cl N 2 CO 2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素 强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。 弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式： H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl － CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -
CH3COONa → Na+ + CH3COO－ H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ H2O H＋＋OH- 7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)} 8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14 9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7 中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7 碱性c(H+)
学业水平测试知识点汇总
V R p = 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2016年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、对数：①负数和零没有对数；②1的对数等于0 ：01log =a ；③底的对数等于1： 1log =a a ，④、积的对数：N M MN a a a log log )(log +=，商的对数： 幂的对数：M n M a n a log log =； 3.奇函数()()f x f x -=-，函数图象关于原点对称；偶函数()()f x f x -=，函数图象关于y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=；正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式：球的表面积公式：24 R S π= 3、柱体h s V ?=，锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理： （1）四公理三推论:公理1：若一条直线上有两个点在一个平面内，则该直线上所有的点都在这个平面内：公理2：经过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面。公理3：如果两个平面有一个公共点，那么它们还有其他公共点，且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一：经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二：经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三：经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4：平行于同一条直线的两条直线平行； （2）等角定理：空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补。 （3）空间线线，线面，面面的位置关系： 空间两条直线的位置关系： 相交直线——有且仅有一个公共点； 平行直线——在同一平面内，没有公共点； 异面直线——不同在任何一个平面内，没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 直线和平面的位置关系 （1）直线在平面内（无数个公共点）； （2）直线和平面相交（有且只有一个公共点）； （3）直线和平面平行（没有公共点）——用两分法进行两次分类。 它们的图形分别可表示为如下，符号分别可表示为a α?，a A α=，//a α。 线面平行的判定定理：如果不在一个平面内的一条直线和平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。推理模式：,,////a b a b a ααα???． 线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。推理模式：//,,//a a b a b αβα β?=?． 两个平面的位置关系有两种：两平面相交（有一条公共直线）、两平面平行（没有公共点） （1）两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于一个平面，那么这两个平面平行。 推论：如果一个平面内有两条相交直线分别平行于另一个平面内的两条相交直线，那么这两个平面互相平行。 推论模式：,,,,,,//,////a b P a b a b P a b a a b b ααββαβ'''''''=??=??? （2）两个平面平行的性质 A.如果两个平面平行，那么其中一个平面内的直线平行于另一个平面；B.如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行。 2）垂直： 1．线线垂直 判断线线垂直的方法：所成的角是直角，两直线垂直；垂直于平行线中的一条，必垂直于另一条。 2．线面垂直 直线与平面垂直的判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面。 直线和平面垂直的性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面,那么这两条直线平行。 3．面面垂直 两平面垂直的判定定理：（线面垂直?面面垂直）如果一个平面经过另一个平面的一条 V s h = ?1 3 log log m n a a n b b m =