高中化学第一章专题讲座(三)有机物分子式及结构式的确定方法(含解析)新人教版选修5
高中化学第一章专题讲座（三）有机物分子式及结构式的确定方法（含解析）新人教版选修5 一、有机物分子式的确定 1.最简式的确定。 （1）燃烧法。
有机物――――→＋O 2（足量）燃烧
?????CO 2H 2O 则n （C ）＝m （CO 2）44 g·mol －1，n （H ）＝m （H 2O ）18 g·mol
－1×2， n （O ）＝m 有机物－n （C ）×12 g·mo l －1－n （H ）×1 g·mol －1
16 g·mol －1
由它们的物质的量之比等于原子个数比可确定最简式。
（2）计算法。
根据有机物中C 和H 的质量分数来计算。
n （C ）∶n （H ）∶n （O ）＝
w （C ）12∶w （H ）1∶1－w （C ）－w （H ）16。 2.相对分子质量的确定。
利用公式：a.M ＝m n ，
b.ρ1ρ2＝M 1M 2
， c.M ＝ρ（标准状况）×22.4 L·mol －1。
3.分子式的确定。
（1）由最简式和相对分子质量确定。
（2）根据计算确定1 mol 有机物中含有的各原子的数目。
（3）根据相对分子质量计算。
二、有机物结构式的确定
1.根据价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。例如C 2H 6，只能为CH 3CH 3。
2.通过定性实验确定。
实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰
酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。
3.通过定量实验确定。
（1）通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式的确定；（2）通过定量实验确定官能团的数目，如1 mol某醇与足量钠反应可得到1 mol气体，则可说明该醇分子中含2个—OH。
4.根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物。实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律，如价键规律、性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼凑”。
5.可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子数目，确定结构式。
[练习]
1.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法错误的是（）
有机物A的红外光谱
有机物A的核磁共振氢谱
A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有3种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为1∶2∶3
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
解析：二甲醚（CH3—O—CH3）中无O—H键，且2个甲基上的6个氢原子的化学环境完全相同，核磁共振氢谱上应只有1个吸收峰，故选D。
答案：D
2.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
（1）有机物X的质谱图为（1）有机物X的相对分子质量为
_____________________
（2）将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并将其产物依
次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2
增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g
（2）有机物X的分子式为
______________
（3）经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X
的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1
（3）有机物X的结构简式为
分子质量为100。（2）无水CaCl2增重的7.2 g是水的质量，10.0 g X中氢元素的物质的量＝
7.2 g
18 g·mol－1
×2＝0.8 mol，KOH浓溶液增重的22.0 g是二氧化碳的质量，10.0 g X中碳元素的物质的量＝
22.0 g
44 g·mol－1
＝0.5 mol，根据质量守恒，氧元素的质量为10.0 g－0.8 mol×1 g·mol－1－0.5 mol×12 g·mol－1＝3.2 g，则氧元素的物质的量为
3.2 g
16 g·mol－1
＝0.2 mol，则该分子中碳、氢、氧元素的个数之比为0.5 mol∶0.8 mol∶0.2 mol＝5∶8∶2，结合X的相对分子质量可知，有机物X的分子式是C5H8O2。（3）有机物X中含有醛基，有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，则分子中含有2种环境的氢原子，其中1种是醛基中的氢原子，又峰面积之比为3∶1，则含2个醛基，故其结构简式为（CH3）2C（CHO）2。
答案：（1）100 （2）C5H8O2（3）（CH3）2C（CHO）2
3.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。
（1）产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是。
（2）C装置中浓硫酸的作用是__________________________。
（3）若准确称取有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）0.70 g，经充分燃烧后，A管质量增加 2.2 g，B管质量增加0.9 g，则该有机物的实验式为______________________________。
（4）已知在相同条件下该M 蒸气相对氢气的密度为35，则M 的分子式为 。若有机物M 不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则M 的结构简式为 。若该有机物M 分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与H 2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则M 的结构简式为 。
解析：（1）产生的氧气中含有水，应经过干燥后才可与有机物反应，生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，整套装置为D →C →E →B →A ，干燥管的两端可以颠倒，各导管接口顺序为g 、f 、e 、h 、i 、c （或d ）、d （或c ）、a （或b ）、b （或a ）。
（2）C 中浓H 2SO 4作用是吸收水分，得到干燥纯净的O 2。
（3）B 中CaCl 2吸收反应生成的H 2O ，A 中NaOH 吸收反应生成的CO 2，E 为有机物燃烧装置，B 中CaCl 2吸收反应生成的H 2O ，A 中NaOH 吸收反应生成的CO 2，m （CO 2）＝2.2 g ，n （CO 2）＝0.05 mol ，m （H 2O ）＝0.9 g ，则n （H 2O ）＝0.05 mol ，则m （C ）＋m （H ）＝12×0.05 g ＋0.05×2 g ＝0.7 g ，所以有机物中不含氧元素，又C ∶H ＝0.05∶（0.05×2）＝1∶2，所以该有机物的最简式为CH 2。
（4）已知在相同条件下该M 蒸气相对氢气的密度为35，M 的相对分子质量为35×2＝70，
设M 的分子式为（CH 2）n ，则n ＝7014
＝5，M 的分子式为C 5H 10；若有机物M 不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明M 中不存在不饱和键，应该含有1个碳链，其不存在支链，则M 为环戊烷，其结构简式为：；若该有机物M 分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与H 2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，说明M 分子中含有1个碳碳双键，4个C 原子都连接在碳碳双键上，则M 的结构简式为
。
答案：（1）g 、f 、e 、h 、i 、c （或d ）、d （或c ）、a （或b ）、b （或a ）
（2）干燥O 2 （3）CH 2 （4）C 5H 10
高中化学电子式书写规则(精选课件)
高中化学电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子(价电子）,这种式子叫做电子式。 １. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N ....、??O ....、??F .... ....文档交流 仅供参考... ２。 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似,表示为H +。...文档交流 仅供参考... ３． 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子,使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出,并将符号用“［]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:].. S 2-....文档交流 仅供参考... 4。 共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子.例如，H Cl :..:..、:..:..:.... Cl Cl ....文档交流 仅供参考... ５. 根离子的电子式 根离子中,若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“［］” 括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子:[:..:].. H N H H H +；氢氧根离子：[:.. :]..O H -。...文档交流 仅供参考... 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，ＮaCl 、MgCl 2、Na ２O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:].. 2。...文档交流 仅供参考... 7。 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示,形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失,形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl 的形成过程为：...文档交流 仅供参考...
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物
离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查 热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错 误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。 典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。 例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 O O H Cl O Cl 2
者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正 电荷，O 带部分负电荷，因此的电子式应为 ：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 价，的规律其电子式为 。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： 1、CO 2 根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O ，其中O 原子的最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O 、C 原子之间需共用 H C N H O Cl N N
高中化学选修5 第一章 专题与练习 有机物分子式的确定
专题与练习有机物分子式的确定 1．有机物组成元素的判断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，
。 3．确定分子式的方法 (1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。 (2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol） (3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。 由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。 [例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。 (1)求各元素的质量分数 （2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比
2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案
2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬 太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性
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浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见 为了贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》、《普通高中课程方案（实验）》以及《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》等文件的精神，便于广大教师更好地理解和把握《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《高中化学课程标准》），积极稳妥地推进我省普通高中第一阶段化学新课程实验，以学生发展为本，切实减轻学生的学业负担，提高我省高中化学新课程的教学质量，特制定《浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》（以下简称《化学教学指导意见》）。 《化学教学指导意见》是浙江省普通高中新课程实验工作专业指导委员会化学学科组在分析浙江高中化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上，通过对《高中化学课程标准》和高中化学新课程实验教科书的研究制定的，是确定高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价以及升学考试的基本依据。教师应认真学习，准确把握。 《化学教学指导意见》以专题为单位，分“课标内容”、“教学要求”、“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”是教学的目标源头，按专题直接从《高中化学课程标准》摘录，便于教师检索。“教学要求”以单元为单位，分“基本要求”、“发展要求”与“说明”三部分。提出学生学习中要达成的三维目标，帮助教师把握教学的尺度。其中“基本要求”是指全体学生在模块学习中要达到的要求；“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求；“说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与《高中化学课程标准》所采用的行为动词相同，“教学建议”则按专题对如何实施教学和达成教学目标提出指导性建议，供教师参考。 《化学教学指导意见》是提纲挈领式的，对关键问题作了简要说明，也有一些具体明确的规定，教师应当根据教学实际，充分发挥自主创新的精神，积极推进普通高中化学课程改革。 《化学2》 《化学2》是高中化学必修部分的第二个模块，该模块的四个专题，既有《化学1》相关内容的深化和拓展，又较好地揭示了化学反应的基本原理。在继承传统学科体系的基础上，更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索，建构了新的内容体系，阐述了核心的化学概念和原理，揭示了化学与社会发展的相互关系。《化学2》为学生进一步认识化学、学习化学提供了更为深刻和翔实的素材和途径。
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电子式的书写方法和训练题组(可编辑修改word版)
子 如 N O F Cl C 王玉英 电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电 。H 例 ：Mg Al 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为 Na + ；镁离子的电子式为 Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为 H + 。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： H H N H H 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电 . . . . 荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[ H :]- 、[: F :]- 、[: S :]2- 。 . . . . ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。 . . 例如，氢氧根离子：[:O : H ]- . . 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引 . . . . . . 电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如， H :Cl :、:Cl :Cl :。 . . . . . .
浙江省高中化学学考必背知识点1
学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ） 1.溶或熔时能导电的化合物是电解质 2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质 3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质 4.常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 5.常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物 7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒ 9. 盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸 11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。 13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷 14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英） 16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应 2 19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸 20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂 21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源） 22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。 23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键 24. 元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数 25. 短周期是前三周期，共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐
高考化学中常见的电子式大全
高考化学中常见的电子式大全
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中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物
离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写 O O H Cl O Mg2+ Cl 2
成： ； MgCl 2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正 电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。对于离子化合 物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉” 的规律其电子式为 。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、 ， 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： H C N H O Cl [Fe( —O - Mg 2+ N Mg 2+ N Mg 2+
分子式和结构式的确定
考点48有机物分子式和结构式的确定 复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦 一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式 烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃 点燃 C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2 O CO nH O n 2n+2222n 2n 222312 n +?→???→?? 炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H O n 2n 2222--?→??312n 苯及苯的同系物＋＋－点燃 C H O nCO (n 3)H O n 2n 6222--?→??332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃 点燃 C H O +3n 2 nCO (n 1)H O C H O O nCO nH O n 2n+222n 2n 222O n 2312 ?→??-?→?? 饱和一元羧酸或酯＋＋点燃 C H O O nCO nH O n 2n 2222322n -?→?? 饱和二元醇＋＋ ＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n+22222312n -?→?? 饱和三元醇＋＋＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n+23222322n -?→?? 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把 C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全 燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇： C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相
(完整word)高中化学电子式书写规则
高中化学电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N ....、??O ....、??F .. .. 。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H + 。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:.. :].. S 2-。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :.. :.. 、:..:.. :.... Cl Cl 。 5. 根离子的电子式 根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H + ；氢氧根离子：[:.. :].. O H -。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔
高中化学常用电子式
高中化学常用电子式 篇一：高考化学中常见的电子式大全 中学化学中常见的电子式大全 原子 离子 单质分子 共价化合物 1 离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查 热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较O 系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错 H Cl O （正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正
确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写成：；MgCl2的电子式写成：。二、 不能正确表达共价键的数目。例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 2 O 者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H、Cl 带部分正H O Cl 电荷，O ：。对于离子化合 物Mg3N2的规律其电子式为。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1：2的比例构成，Na2O2由Na+和O22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电 H C N 负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN（其中C为+4价、N
有机物分子式和结构式的确定
有机物分子式和结构式的确定 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是 2.59 g·L-1，其分子式为（） A.C2H6 B.C4H10 C.C5H8 D.C7H8 2.某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1∶1，则m∶n的比值为（） A.1∶1 B.2∶3 C.1∶2 D.2∶1 3.某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g)，该有机物的分子式为（） A.C4H8 B.C4H10O C.C5H10 D.C4H10 4.某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（） A.CH≡C—H3 B. C. D. 5.某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是（） ①X中C的质量分数②X中氢气的质量分数③X在标准状况下的体积④X对氢气的相对密度⑤X的质量 A.①②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①② 6.两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是（） A.乙醇、丙醇 B.乙醇、乙二醇 C.丙三醇、甲苯 D.乙烯、丙烯 7.在同温同压下，10 mL某种气态烃，在50 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL 的混合气体，则该烃的分子式可能为（） A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H4 8.某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C==和C≡键。则此化合物的分子式是（） A.C6H12N4 B.C4H8N4 C.C6H10N4 D.C6H8N4 9.某有机物C x H m O n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则该有机物分子式中x、m、n的关系不可能是（）
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法：双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：
2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题
2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题 一、选择题（本题共15分。有5小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2 粉末，则溶液颜色为 A、红色变深 B、黄色变浅 C、黄色变深 D、褪为无色 3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下： 3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定)； 由上反应可知： 中的催化剂为 A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4- 4．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由0.1 mol/L降到 0.0 6mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为 A、等于18 s B、等于12 s C、大于18 s D、小于18 s 5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a molH2S 和b molSO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大 密度（g/L）是
A、14.40 B、8.00 C、5.60 D、2.86 参考答案 1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 二、选择题（本题共40分。有10小题，每小题4分。每小题有1~2个正确答案）6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了 任务。据你推测这种化学药剂是 A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液 7．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有 A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl 8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL 注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际 单位/mL。 A、3 B、4 C、5 D、6 9．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是 A、是极强酸 B、有强氧化性 C、遇热分解 D、有4个相同的键 10．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发 生后一步反应是因为 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
高中化学电子式书写注意点
高中化学电子式书写注意点 电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。 1. 用电子式表示离子化合物的形成的注意点 （1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用“→”连接，而不是“=”。 （2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子来说，一般用阳离子符号表示，如等；而阴离子则不同，应在元素符号的周围用小黑点（·）或小叉（×）表示最外层电子数，外面加上中括号（[ ]），并在中括号的右上角标上离子所带的负电荷数，如 。 （3）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合并书写。如： 2. 用电子式表示共价化合物的形成的注意点 （1）左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同可以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用“”连接。
（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一般要共用几对电子。 （3）共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定结构。 （4）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。如： 3. 电子式书写中的常见错误 （1）漏写未参加成键的电子对。如： （2）离子错误合并。如： （3）错写分子中原子间的结合方式。如： 中是O与H和Cl成键，应写为。 （4）离子化合物、共价化合物不分，乱用或丢掉中括号。如： （5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。如：
14有机分子式和结构式的确定
专题十四有机物分子式和结构式的确定 专题新平台 【直击高考】 1．了解常见有机物的组成和结构，能够识别结构简式中各原子的连接次序。并能根 据结构简式中各原子的连接次序的不同，确定其不同的化学性质。 2．能根据化学实验现象，结合化学反应推导并确定有机物的分子式及结构式（或结 构简式）。 3．能根据实验现象、实验数据分析有机反应，确定其化学式及其结构。 4．综合应用有机化学知识，确定分子式及结构式，此类试题选择、填空均有，有时 还涉及到有机化学计算，为高考化学中的常考题。 【难点突破】 1．方法与技巧 （1）如果两种有机物燃烧时耗氧量相同，则每增加1个氧原子，必须多2个氢原子，若增加2个氧原子，则应多4个氢原子，以此类推。或每增加1个碳原子，必须多2个氧原子，若增加2个碳原子，则应多4个氧原子，以此类推。 （2）如果有机物的通式可写成(CO)n H m的形式，则其完全燃烧的产物，通过Na2O2后，其增加的质量即为有机物的质量。 （3）常见的有机分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4等）、直线型（C2H2等）、平面型（C2H4、C6H6等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要。 （4）放大的有机结构（参见本专题训练4、8题），通常应用在有机小分子中，此类 试题要求考生能将放大后的结构，根据题设要求回复到通常状态，然后对题中设问遂一 化解。 （5）缩小的有机结构（如键线式），通常应用在较大或较复杂的有机物质中，此类试 题要求考生能将缩小后的结构，根据题设要求回复到一般的结构简式，然后再对题中设 问遂一分析，以此方可获得正确结果。 2．解题注意点 （1）组成有机物的元素虽然较少，但由于碳碳间可通过共价键连接，因而其物质种 类较多。因此有关有机物组成的分析，必须依靠燃烧或其它的相关反应。 （2）有机结构的分析包括：空间结构的分析；结构简式的分析。 ①空间结构的分析：此类试题主要考查考生对原子共平面或共直线的分析与判断。在解题时，要注意将甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的结构迁移到新的物质中。 ②结构简式的分析：要注意利用官能团的结构，来确定有机化学反应。 3．命题趋向 有机化学中分子式和结构式的考查，是高考中的重点和难点。随着考试内容与考试方 式的改革，有关有机结构的考查形式也在不断地发生变化，如目前巳考查到顺反异构、 手性异构。在此类试题面前，不少考生显得束手无策，唯有抓住信息，理清关系，方能 正确作答。
浙江省普通高中学业水平考试标准 化学
2014年浙江省普通高中学业水平 考试标准 化学 浙江省教育考试院编制
考试性质与对象 浙江省普通高中学业水平考试是在教育部指导下，由省级教育行政部门组织实施的全面衡量普通高中学生学业水平的考试。其主要功能是引导普通高中全面贯彻党的教育方针，落实必修课程教学要求，检测高中学生的学业水平，监测、评价和反馈高中教学质量。考试成绩是高中生毕业的基本依据，也是高等院校招生录取和用人单位招聘的重要参考依据。 高中化学学业水平考试标准是依据《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2012版）的要求，按照学业水平考试的性质和特点，结合本省高中化学教学的实际制订而成的。 高中化学学业水平考试实行全省统一命题、统一施考、统一阅卷、统一评定成绩，每年开考2次。考试的对象是在浙江省中小学学生电子学籍系统中注册获得普通高中学籍且修完化学必修课程的所有在校学生。 考试目标与要求 （一）考试目标 （1）知识与技能要求 高中化学学业水平考试的知识内容主要由化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学反应原理初步知识、化学实验基础知识、化学基本计算七个部分组成；主要涉及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2012版）规定的《化学1》《化学2》《化学反应原理》三个必修模块中的“基本要求”内容。 高中化学学业水平考试注重考查学科基本能力，同时注意考查学生初步运用化学视角和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力。化学学科基本能力具体分述如下： ①化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力。例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式；命名有机物。
(完整word)年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题
H 2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ ） A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素 C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.合金不容易发生电化学腐蚀 2.2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（ ） A. 钚—239的质子数为239 B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 C.碘元素的相对原子质量为131 D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱 3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（ ） A.聚四氟乙烯（塑料王） B.石墨 C.Al 2O 3 D.氯化钠 4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。试判断下列说法哪些是正确的（ ） A.SO 2的正常沸点在25℃—157℃之间 B.25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atm C.气态二氧化硫在150℃和80atm 时不能液化 D.25℃和1atm 下二氧化硫是气体 5.美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG ）。研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网报道，日本科学家发现绿茶中EGCG 能中和脂肪酸合成酵素（FAS ），从而能阻止艾滋病病毒的扩散。已知EGCG 的结构简式如右图，有关EGCG 的说法不正确的是（ ） A.EGCG 分子中含有两个手性碳原子 B. EGCG 遇FeCl 3溶液能发生显色反应 C. EGCG 在空气中不易被氧化 D. EGCG 可与氢氧化钠溶液反应 6.已知：25℃时，CaCO 3的K sp 为2.9×10-9， CaF 2的K sp 为2.7×10-11下列说法正确的是（ ） A. 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液相比，前者Ca 2+浓度大 B. 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液等体积混合，会析出CaCO 3固体C.25℃时，CaCO 3在20mL0.01 mol ·L -1盐酸中的K sp 比在20mL0.01 mol ·L -1氨水中的K sp 大 D. 25℃时，在CaCO 3悬浊液中加入NaF 固体，CaCO 3不可能全转化为CaF 2 7.关于食盐提纯的下列说法正确的是（ ） A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐溶解不完全 B.滤去不溶性杂质后，将滤液转移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到省有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干