化学高二选修1二单元检测试卷15
绝密★启用前
选修1二单元检测试卷15
**测试试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
请修改第I 卷的文字说明
一、单项选择
1. 下列药物知识中正确的是（ ）
A ．OTC 是处方药的标志，可以自行购药和按方法使用
B ．中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状
C ．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用
D ．凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围
2. 下列物质中属于高分子化合物的是
A 、阿斯匹林
B 、抗酸药
C 、脂肪
D 、蛋白质
3. 关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（ ）
A 、食物溶于水后的溶液中PH 小于7，则为成酸性食物
B 、由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物
C 、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物
D 、柠檬是酸性食物 4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已经被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入抗氧化物质延长食品的保质期。下列不．属于抗氧化物质的是（ ） A ．生石灰 B ．还原铁粉 C ．亚硫酸钠 D ．硫酸亚铁 5. 制作松软的面包、酥脆的饼干时所加的食品添加剂主要是（ ） A.小苏打 B.苯甲酸钠 C.姜黄 D ．食用牛奶香精 6. 对下列药品的说法，其中错误的是（ ） A ．麻黄碱属于一种兴奋剂 B ．青霉素在使用前要进行皮肤敏感测试 C ．碳酸钙可以用作抗酸药物 D ．R 表示非处方药，OTC 表示处方药 7. 关于加碘食盐，下列说法正确的是（ ） A ．要密封、防潮和避光保存 B ．碘盐中加的是单质碘 C ．使用碘盐时宜高温煎炒 D ．使用碘盐不利于人体健康 8. 关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（ ） A ．食物溶于水后的溶液中PH 小于7，则为成酸性食物 B ．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质食物，习惯称为成酸性食物 C ．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物 D ．柠檬酸是酸性食物 9. 分析阿司匹林的结构，推知阿司匹林可以看作烃的衍生物中的（） A ．酚类 B ．醇类 C ．醛类 D ．酯类 10. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是 A.食盐 B.苯甲酸钠 C.柠檬黄 D.味精 11. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一. 下列有关药物的说法不．正确
的是（ ）
A.“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
B.鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长, 致使细菌因细胞破裂而死亡
D.“阿司匹林”是一种重要的抗生素
12. 下列有关食品添加剂的说法中，正确的是（）
A.山梨酸是一种常见的膨松剂
B.亚硝酸钠是一种常见的发色剂
C.碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂
D.β-胡萝卜素是一种人工食用色素
13. 下列会引起中毒甚至死亡的是（）
①用工业酒精兑水假冒白酒②用福尔马林浸泡海参使食物保鲜③用无碘盐假冒碘盐④用亚硝酸钠假冒食盐⑤用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部
14. 下列说法比较合理的是（）
A．果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高B．酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的
C．经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血D．早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃
15. 下列关于化妆品的使用正确的是（）
A.使用重金属含量超标的化妆品可以快速美白
B.长时间使用碱性较强的洗发剂
C.油性皮肤使用乳液类护肤品
D.干性皮肤使用碱性强的护肤品
16. 在医院中, 治疗胃酸中毒病人不．宜选用的药物是（）
A.0.9%氯化钠溶液
B.0.9%氯化铵溶液
C.1.25%碳酸氢钠溶液
D.5%葡萄糖溶液
17. 下列关于药物的使用说法正确的是（）
A.虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用
B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
18. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字, 列出了饮用天然水理化指标, 这里的钙、钾、钠是指（）
A.原子
B.分子
C.单质
D.元素
19. 下列说法正确的是（）
A．纯净水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康
B．营养强化剂吃的越多越好
C．含食品添加剂的食品都不吃
D．每日的食物品种多样化，而且经常更换
20. 下列不属于毒品的是（）
A．麻古（冰毒片剂）B．K粉（氯胺酮）
C．大麻（四氢大麻酚D．抗酸药
21. 速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式如下：
下列有关它的叙述不正确的是（）
A．能溶于热水
B．在人体内能水解
C．1 mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br2 2 mol
D．与对硝基乙苯互为同系物
22. 一种长效药物的结构简式是：
，该物质1 mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（）
A．2n mol B．3n mol C．4n mol D．5n mol
23. 吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是（）
A. 冰毒、黄连素
B. 大麻、摇头丸
C. 维生素C、海洛因
D. 味精、麻黄碱
24. 请你判断以下说法中正确的是（）
A．板蓝根属于天然药物，适合长期食用
B．保健食品有益无害，还能治病
C．买药时要看药效和生产日期，还要看不良反应
D．有毒的药就叫做毒品
25. 下列同学饮食习惯科学的是（）
A．多吃肉，少吃蔬菜 B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡
C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少喝矿泉水26. 青毒素是最早被发现及大量被采用的抗生素，下列说法错误是（）
A．使用青毒素前一定进行皮试B．注射青毒素可能过敏性休克
C．青毒素可以水解生成氨基酸D．青毒素不能水解
27. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰lmg。此处所标成分是指 ( )
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
28. 下列说法错误的是（）
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药B．MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物
C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验D．青霉素是最重要消炎药
29. 下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是（）A．碳酸氢钠[NaHCO3] B．氢氧化镁[Mg(OH)2]
C．氢氧化铝[Al(OH)3] D．三硅酸镁[Mg2Si3O8·nH2O]
30. 下列做法正确的是（）
A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．
第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明
评卷人得分
二、实验题
31. 下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：
华素片（西地碘片）使用说明书
[品名和组成]
品名：西地碘片
商品名：华素片
英文名：Cydiodine Tablets
华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量 1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。
[有效期]二年
（1）请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是
(写分子式)；请推断该华素片（“是”或“不是”）白色。
说出说明书中的贮藏注意点的主要原因
是。
（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，
请填空：
①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2 mL蒸馏水，再
加入约2 mL
（填选项字母）后用力振荡；
A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油
②选用该液体做实验的理由
是。
在下图中标出试管中加入该液体后可能所观察到的液体颜色（只选填其
中一空）。
（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实
验现象和实验结
论）
。
（4）比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实
验。
评卷人得分
三、计算题
32. 某抗酸药每片含氢氧化镁116mg，每片该药可中和多少毫升浓度为
0.1mol/L的盐酸？
33. 碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性
学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：
①配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液各100 mL；
②取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0
mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到
滴定终点；
④向烧杯中加入25 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)：
________________________。
(2)在下图所示的仪器中配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1
的NaOH溶液肯定不需要的是(填序号)________，配制上述溶液还需要的
玻璃仪器是(填仪器的名称)____________。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是
_______________________________________________________________
________mL。
(4)写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：
_______________________________________________________________
_________
_______________________________________________________________ _________。
(5)在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是
_______________________________________________________________ _________
_______________________________________________________________ _________。
__________。
四、推断题
34. W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，
Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反
应的
离子方程式为：________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
___________________________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：
_____________________________________________________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________
（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到
小的顺序是
___________ ＞ __________ ＞ __________ ＞ _____________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得
到一种稀溶液，并
放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：
_____________________________________________________________。
五、填空题
35. 2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添
加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注。常用塑化剂的
学名“领苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无
色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。
常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是黑心业者为了牟取
暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长
期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能
致癌。
请分析上述信息，回答下列问题：
（1）写出塑化剂的两条物理性质；
（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是；
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者
36. “民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。
上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是__________(选填“糖类”、“油脂”或
“蛋白质”，下同)，副食含有的营养素主要是__________；豆浆所属的分散系为
__________(选填“溶液”、“浊液”或“胶体”)。考虑营养成分的均衡搭配，应增加
的配菜是____________________。
37. 感冒是一种常见的病, 人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧, 多喝开水多休息, 适当服用一些治疗感冒的药, 可以舒缓症状, 减轻病情. (1)药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药, 从分子结构上看, 它可以看作是乙酸酯, 其结构简式为
, 作为一种解热镇痛药, 对于感冒发烧, 它有较好的疗效, 但大剂量长期空腹服用, 容易对胃肠道产生刺激, 原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应, 生成(用结构简式表示)________和________, 阿司匹林分子水解后, 能电离出氢离子(H＋)的官能团是原来的________倍, 因此增大了对胃肠道的刺激.
(2)为减少副作用, 一般宜饭后服药, 并同时服少量辅助药物, 在①硫酸镁;
②氢氧化钡; ③碳酸钙中, 选取哪一种？________.
38. 大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食。大麻中的主要成分为大麻酚，已知其分子式为 C21H26O2。大麻酚在空气中焚烧，可生成CO2和H2O，这个反应的化学方程式是。
39. 下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
⑴上述药品中属于抗生素的是（填写字母，下同）；
⑵下列关于药物使用的说法中，正确的是________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
⑶抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为。
40. 人们为保证身体健康, 生病时需要服药, 但药品通常既有治疗作用, 又有副作用. 据此回答:
(1)工业上制备阿司匹林的反应方程式为: _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _________________.
(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药, 但具有副作用, 属于________剂。
(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品. 请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式:
①Al(OH)3:
_______________________________________________________________ ________.
②NaHCO3:
_______________________________________________________________ ________.
(3)胃酸中含有盐酸, 与Al(OH)3和NaHCO3反应。
41. 亚硝酸钠作为发色剂, 在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽. 但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质, 还有一定的致癌性. 亚硝酸钠有咸味, 常被误当食盐食用而引起中毒. 已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应, 生成一氧化氮和碘单质.
(1)写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ __________________.
(2)上述反应中, 氧化剂是________, 发生氧化反应的物质是________.
(3)根据上述反应, 可以用试纸和生活中常见的物质进行试验, 以鉴别亚硝酸钠和食盐. 可选用的物质有:
①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒. 进行试验时, 必须选用的物质有________.
42. 胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ __________________。
(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：
_______________________________________________________________ _________、_______________________________________________________________ ________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)________________________________________________________________________。
43. 苯甲酸（又称“安息香酸”）是一种常用的食品防腐剂，由于它既能抑制多种微生物的繁殖，又具有很好的杀菌作用，被广泛用于罐头、果酱、酱油、食醋、汽水以及各类肉食品中。
（1）苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3─CH＝CH─CH＝CH─COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质只能与其中一种发生反应的是
A.金属钠
B.氢氧化钠
C.溴水
D.乙醇
（2）由无水醋酸钠与碱石灰共热可以得到甲烷，则由无水苯甲酸钠与碱石灰共热，得到的有机物主要是＿＿＿＿，反应的方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
44. (1)市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常用真空包装。真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少________而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢________而变质。
(2)茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口。真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。
提出问题：充入食品包装袋中的气体是什么？
猜想与验证：可能是________。实验初步验证的方法及现象：_______________________________________________________________ _________。
充入的气体还可能是：①________；②________。
45. 误食亚硝酸钠会造成人畜中毒。亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性。实验证明，它还有很强的氧化性。
(1)已知亚硝酸钠溶液能和氢碘酸发生反应，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，请写出反应的化学方程式。
(2)现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，另一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。
46. 2003年10月18日辽阳市由于食用了含有“瘦肉精”的猪肉所致，
发生的39人集体中毒事件。“瘦肉精”一种已被禁用的含激素饲料，由于奸商的违法经营已使“瘦肉精”变成了“害人精”，“瘦肉精”的结构为：
（1）其分子式为＿＿＿＿＿。
（2）它不可能发生的反应为
A、水解反应
B、加成反应
C、与钠反应放氢气
D、加聚反应
（3）从结构上看，该物质可看作
A、芳香族化合物
B、醇
C、卤代烃
D、氨基酸
47. 在“禽流感”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。主料为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖和酒石酸晶体。
请回答以下问题：
(1)泡腾片放入水中后，产生的气泡是________气体，产生气泡的主要原因是
_______________________________________________________________ _________。
(2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是
_______________________________________________________________ _________
_______________________________________________________________ _________。
(3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、
_______________________________________________________________ _________
________________________________________________________________________。
48. 味精的主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20％”。某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。他们设计的实验方案如下：
【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等。
【实验过程】
请回答下列问题：
（1）该实验的原理是通过测定，计算样品中氯化钠的质量分数。
（2）溶液B是，操作Ⅰ的名称是。
（3）对沉淀进行洗涤的目的是；若不进行洗涤操作，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）通过计算判断该味精中NaCl的质量分数（填“符合”或“不符合”）其包装上的标注。
（5）若溶液A的体积为250 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为。配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有。
49. 感冒是一种常见的病，人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。(1)药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它
取10 g味精样品溶
于水制成溶液A
加入溶液B
及稀硝酸
溶液
操作I
沉淀
洗涤、烘干、
称量
沉淀质量为
5.74 g
可以看作是乙酸酯，其结构简式为，作为一种解热镇痛药，对于感冒发烧，它有较好的疗效，但大剂量长期空腹服用，容易对胃肠道产生刺激，原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应，生成(用结构简式表示)________和________，阿司匹林分子水解后，能电离出氢离子(H＋)的官能团是原来的________倍，因此增大了对胃肠道的刺激。(2)为减少副作用，一般宜饭后服药，并同时服少量辅助药物，在①硫酸镁；②氢氧化钡；③碳酸钙中，选取哪一种？________。
参考答案
一、单项选择
1.【答案】D
【解析】OTC即over the counter，也就是非处方药。该类药品主要用于各种消费者容易自我判断、自我治疗的常见疾病。购买时无需医师处方，因此A错。服用麻黄碱的不良反应是有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等症状，B错。抗生素使用不当可能引起不良反应，也可能造成细菌抗药性增强，威胁人体健康，C错。
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
【解析】抗氧化物质应具有较强的还原性，A项中的CaO不具备，其余选项中的物质都具有较强的还原性。
5.【答案】A
【解析】小苏打为碱性膨松剂，苯甲酸钠为防腐剂，姜黄为着色剂，食用牛奶香精改善食品香味。
6.【答案】D
【解析】OTC表示非处方药，R表示处方药
7.【答案】A
【解析】加碘盐中加的是KIO3，KIO3性质较稳定，但是受热分解，所以不能高温下使用，加碘盐对人体有益，缺碘可以形成甲状腺疾病。因此A是正确的。答案选A。
8.【答案】B
9.【答案】D
【解析】阿司匹林的结构简式为，从结构中可以看出，它有官能团：和—COOH，所以阿司匹林可以看作羧酸类和酯类。
10.【答案】A
11.【答案】D
【解析】阿司匹林不是抗生素, 是最常用的解热、镇痛和消炎药。
12.【答案】B
【解析】山梨酸是食品防腐剂；NaHCO3为食品膨松剂；β-胡萝卜素为天然食用色素。
13.【答案】C
【解析】工业酒精中含有甲醇，误饮可使人死亡；福尔马林中的甲醛可使蛋白质变性，从而使人死亡；NaNO2具有致癌作用；农药本身具有毒性，而且工业用油中也含有许多有毒物质，均会引发中毒事故。
14.【答案】C
【解析】由于水果在榨汁过程中，营养成分会流失，故果汁不比水果营养价值高；食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，而不是根据口感和味觉；早餐对人体上午活动所需能量意义重大，应吃好吃饱。
15.【答案】C
【解析】重金属有毒，A错误。长时间使用碱性较强的洗发剂会使头发失去光泽、发硬变脆，B错误。油性皮肤使用乳液类护肤品，C正确。干性皮肤使用碱性强的护肤品会使皮肤更加干燥，D错误。
16.【答案】B
【解析】根据题中所给出的信息分析，NH4Cl因水解使溶液呈酸性, 会使病人“雪上加霜”。
17.【答案】A
18.【答案】D
【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，矿物元素是指元素。19.【答案】D
20.【答案】D
【解析】抗酸药，通常有碳酸镁、碳酸氢钠、氢氧化铝等
21.【答案】D
【解析】从结构上分析，有能溶于水的基团—OH，有能水解的基团，并可与
溴水反应生成 1 mol最多可消耗2 mol Br2。它与对硝基乙苯是同分异构体，而不是同系物。
22.【答案】C
【解析】高聚物的一个链节水解后可得，HOCH2—CH2OH，
，CH3COONa，共消耗4 mol NaOH，原高聚物1 mol消耗4n mol NaOH。
23.【答案】B
【解析】
24.【答案】C
【解析】A项错误，“是药三分毒”，板蓝根也不能长期食用；B项错误，保健品过量食用也可能有害，且保健品一般不能治病；D项错误，我国对毒品有明确的规定，并非有毒就叫做毒品。
25.【答案】Ｂ
【解析】
26.【答案】D
【解析】青毒素是最早被发现及大量被采用的抗生素，它本身就有蛋白质。
27.【答案】D
28.【答案】B
【解析】BaCO3溶于盐酸生成重金属离子Ba2＋能使蛋白质变性，对人体有毒，所以碳酸钡不能用作治疗胃酸过多的药物。
29.【答案】A
【解析】
30.【答案】C
【解析】
二、实验题
31.【答案】（1）I2；不是；碘易升华
（2）①C
②碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶。
（3）把华素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若显蓝色，可验证华素片中含有碘分子（4）用淀粉验证更合适
【解析】（1）由信息知华素片中含碘单质（紫黑色），显然它不是白色的。由于碘易升华，故在遮光、密闭、凉处保存。
（2）由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶，故四氯化碳可把碘萃取，从而在下层（四氯化碳）观察到紫色。由于酒精、甘油与水混溶，故无法萃取碘单质，而热裂汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，故不能选酒精、甘油、热裂汽油做萃取剂。
（3）由于碘与淀粉发生显色反应（蓝色），故把华素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若显蓝色，可验证华素片中含有碘分子。
（4）在家庭小实验中要验证华素片的活性成分，其试剂显然是淀粉更方便，故此法更适合于家庭小实验。
三、计算题
32.【答案】40mL
33.【答案】(1)①②④③或②①④③
(2)AC烧杯、玻璃棒
(3)100
(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(6)(0.125－0.005V)g
【解析】本题是应用中和滴定、一定物质的量浓度溶液配制实验的综合题。(1)整个实验的步骤应是：①准备，②滴定，③数据处理，易知正确的操作步骤为①②④③或②①④③。
(2)配制溶液时，量取浓盐酸要用量筒，称NaOH固体要用天平。稀释盐酸和溶解NaOH 都要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。定容要用到容量瓶，定容最后要滴加水，用到胶头滴管。
(3)因所配稀盐酸和稀NaOH溶液都是100 mL，故所选用容量瓶应是100 mL的。
(4)加盐酸时，药中的CaCO3与HCl发生离子反应。
(6)由于HCl一部分用于和CaCO3反应，另一部分被NaOH中和，得CaCO3质量：
×100 g/mol
整理得答案。
四、推断题
34.【答案】（1）Al(OH)3＋OH－==AlO2-＋2H2O
（2）
（3）酸 Al3+＋3 H2O Al(OH)3＋3H+
（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl
（5）HCl＞H2S
（6）S-2＞Cl->Na+＞Al+3
（7）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol
五、填空题
35.【答案】①无色透明液体不溶于水(有特殊气味)
② 134
36.【答案】糖类蛋白质胶体含纤维素的蔬菜
【解析】俗话说“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。平时饮食要注意营养成分的均衡搭配。
37.【答案】(1) CH3COOH 3 (2)③
【解析】这是一个药物作用的综合问题, 题目给出了药物的结构简式, 运用所学过的有
机化学知识去解决. 该酯水解的产物为: 和CH3COOH. 由于水解后的产物都是酸, 能电离出氢离子的官能团是原来的3倍, 增大了对胃肠道的刺激. 为了减少其副作用, 若服用硫酸镁并没有降低酸度; 服用氢氧化钡虽然降低了酸度, 但引起中毒(钡离子); 服用碳酸钙既减少副作用又补充钙, 因此选择碳酸钙, CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O.
38.【答案】2C21H26O2 +53O2点燃42CO2+26H2O
39.【答案】⑴ B ⑵ A ⑶ H+ + HCO3- = H2O + CO2
【解析】
40.【答案】
【解析】(1)工业上用水杨酸和乙酸酐为原料合成阿司匹林. 长期服用会有胃肠道反应和水杨酸反应。
(2)麻黄碱是一种天然药物, 常用于治疗支气管哮喘, 属于兴奋剂。
41.【答案】(1)2NO2—＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O
(2)NaNO2HI (3)②⑤
【解析】(1)氢碘酸是强酸, 应拆写成离子形式, 书写时还应注意电子得失守恒和电荷守恒.
(2)化合价降低的物质是氧化剂, 还原剂被氧化发生氧化反应.
(3)用碘遇淀粉变蓝这一性质验证产物.
42.【答案】(1)其有效成分都能中和胃里过多的盐酸
(2)①MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ②C6H12O6
【解析】(1)由于胃酸过多，导致消化不良和胃痛，所以要用抗酸药物来中和过多的胃酸。
(2)①能发挥药效的是碳酸镁和氢氧化铝，它们与胃酸(盐酸)反应生成相应的盐。
②淀粉水解的最终产物是葡萄糖。
43.【答案】（1）苯甲酸能与A、B、D反应，山梨酸能与四种物质全反应，所以选C。
(2) 苯
44.【答案】(1)氧气氧化(2)N2将燃烧的木条伸入包装袋内，木条熄灭，再将气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊CO2H2
【解析】本题考查食品的保存方法，因为真空包装，将气体抽尽，微生物在无氧的环境中停止繁殖，但对膨化食品和易碎食品真空包装在运输过程中会有很大不便，因此为防止受压破碎变形常采用充气包装。充入的气体也要抑制细菌的生存，因此用N2、CO2、H2等气体。
45.【答案】(1)2NaNO2＋2HI===I2＋2NO↑＋2NaOH
2NO＋O2===2NO2
(2)方法1：用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，有白色沉淀生成的是NaCl。
方法2：用氢碘酸检验，加入氢碘酸变浅黄色的是NaNO2。
【解析】(1)由题意得，NaNO2将HI氧化为I2，本身被还原为NO。
(2)可根据Cl－和NO－2性质分别进行检验。
46.【答案】（1）C11H18CI3N3O（2）D（3）AB
47.【答案】(1)CO2碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应
(2)投入到水中以前，泡腾片的酒石酸晶体和碳酸氢钠均以固体形式存在，不利于反应的进行(3)避免潮湿
【解析】(1)分析题中维生素C泡腾片的成分，结合已学知识可知，此时产生的气体只可能是CO2，且CO2应该来自碳酸氢钠与较强的酸(只可能是辅料中的酒石酸晶体溶于水所得，因为其他成分都不是酸)的反应。(2)因为碳酸氢钠与酸的反应属于典型的离子反应，而在投入到水中以前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠均以固体形式存在，几乎没有可自由移动的离子，因此这两种物质在固态时几乎没有反应发生，所以，泡腾片在投入到水中以前没有气体产生。(3)由(2)的原因可知，维生素C泡腾片贮藏时除了置于低温、避光处外，还应该避免潮湿，否则会迅速反应而变质。
48.【答案】（1）测定硝酸银与氯化钠反应生成氯化银的质量
（2）硝酸银溶液过滤
（3）洗去沉淀表面可溶性杂质偏大
（4）不符合
（5）0.16 mol·L－1，容量瓶
49.【答案】
(2)碳酸钙
【解析】这是一个药物作用的综合问题，题目给出了药物的结构简式，运用所学过的有
机化学知识去解决。该酯水解的产物为：和CH3COOH。由于水解后
的产物都是酸，能电离出氢离子的官能团是原来的3倍，增大了对胃肠道的刺激。为了减少其副作用，若服用硫酸镁并没有降低酸度；服用氢氧化钡虽然降低了酸度，但引起
中毒(钡离子)；服用碳酸钙既减少副作用又补充钙，因此选择碳酸钙，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO
2↑＋H2O。阿司匹林水解的方程式为：
高中化学选修4知识点总结+期末考卷及答案
高中化学选修4知识点总结+期末考卷+答案 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH 后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律
化学必修一综合测试卷
化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()
(完整版)高中化学选修五期末试卷
高二化学试卷 可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个．． 正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.360docs.net/doc/c811941554.html,l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．． 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是（ ） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH
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高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.360docs.net/doc/c811941554.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯
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人教版高中化学选修4期末试题及答案 高中化学选修4（人教版）期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28 S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108 第一部分选择题（共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两 个选项符合题意。） 1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若 此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是() A．１B．８C．13D．14 2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（Ｄ2O）溶 液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标 准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为() A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g 3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶 液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是() A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L 4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（) A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液 C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。 D．0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液 5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混 合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是() A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是() A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） 1
高一化学必修一期末试卷及答案(1)
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
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(最新整理)化学选修四测试题
(完整)化学选修四测试题 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A）＝0。5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v(C)＝0。8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是
(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题 化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克 2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f 3．在多电子原子中决定电子能量的因素是 A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 B．在离子晶体中不可能存在非极性键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 5．下列各组中，元素的电负性递增的是 A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI 6. 关于氢键，下列说法正确的是（） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2 B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4 C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰D．苯和酒精 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol
高一化学必修一期末复习题及答案
高一化学必修一期末复 习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
高一化学考题可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为L MgCl 2 溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2 含有分子数为 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、SiO32-、C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2- D．Fe2+、NH4+、Cl- OH-5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O
(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1＝V 2 D ．V 1≤V 2 7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤
化学选修5期末考试试卷
绝密★启用前 选修5期末5 **测试试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择 1. 将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有( ) A ．①②③ B ．⑦ C ．全部都有 D ．④⑤⑥⑦ 2. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（ ） A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧—— 黄色 C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧—— 绿色 3. 卤代烃能发生下列反应：2CH 3CH 2Br ＋2Na ―→CH 3CH 2CH 2CH 3＋2NaBr ，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是（） A ．CH 3CH 2CH 2Br B ．CH 3CHBrCH 2Br C ．CH 2BrCH 2CH 2Br D ．CH 3CHBrCH 2CH 2Br 4. 下列属于脂肪烃的是（） 5. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( ) A ．钠块浮在乙醇液面的上面 B ．钠块熔化成小球 C ．钠块在乙醇的液面上游动 D ．钠块表面有气体放出 6. 下列有机物命名正确的是（ ） A 、 2－乙基丙烷 1－丁醇 C 、 间二甲苯 D ． 2—甲基—2—丙烯 7. 四氯化碳按官能团分类应该属于（ ） A 、烷烃 B 、烯烃 C 、卤代烃 D 、羧酸 8. 用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是 A. CH 3OCH 2CH 3 B. CH 3CH(OH)CH 3 C. CH 3COCH 3 D. CH 3COOCH 3 9. 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： (1)上述表示方法中属于结构简式的为：________，属于结构式的为：________；属于键线式的为________；属于比例模型的为：________；
【精选】化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当
化学选修3期末考试试卷
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 选修3期末7 **测试试卷 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（） A ．只有s 区 B ．只有d 区 C ．s 区、d 区和ds 区 D ．d 区和ds 区 2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（） A ．O 2－ 1s 22s 22p 6 B ．O 2－ C ．O 2－ D ．O 2－ 3. 下列能级中轨道数为5的是（） A ．s 能级 B ．p 能级 C ．d 能级 D ．f 能级 4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C 3N 4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（） A ．该碳氮化合物呈片层状结构 B ．该碳氮化合物呈立体网状结构 C ．该碳氮化合物中C —N 键键长大于金刚石中C —C 键键长 D ．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 5. X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ） A ．X 肯定是金属元素 B ．Y 、Z 两元素形成的化合物熔点较低
最新化学选修4期末测试试卷与答案
化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确 ．．．的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电
人教版化学选修1《化学与生活》北京期末试题10年
北京市宣武区2009—2010学年度第二学期期末质量检测 高中化学（必修2）2010年7 1．下列营养物质属于高分子化合物的是 A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．蛋白质 2．患有甲状腺肿大的病人要多食海带的原因是海带中富含 A．钾元素 B. 碘元素C．铁元素 D. 锌元素 23．(8分)某同学对锌与稀硫酸反应的实验和铜锌原电池中涉及的相关知识进行了分析。 (1)将锌放入盛有稀硫酸的试管中，实验现象为：有气泡产生，试管壁发热。 ①由实验现象可知，该反应中的化学能转化为能。 ②记录产生氢气的速率变化：反应速率先逐渐增大，然后又逐渐减小。 请根据影响反应速率的因素进行分析： 在反应初期，反应速率逐渐增大的主要原因______________________________； 在反应后期，反应速率逐渐减小的主要原因______________________________。 (2) 将锌片、铜片用导线连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了铜锌原电池。 ①电子流动的方向是由；该装置可将能转化成能。 ②写出电极反应式：负极； 正极。 23．(共8分，每空1分) (1) ①热能 ②反应为放热反应，温度升高使反应速率加快； 氢离子浓度逐渐减小 (2) ①锌到铜（或负极到正极）；化学；电 ② Zn - 2e - = Zn2＋；2H＋＋2e- = H２↑
大兴区2009-2010下学期期末高一化学必修2试题 12．下列事实不能用原电池的知识来解释的是 A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C 铝片不用特殊方法密闭保存 D 锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 13．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2 A.①和④ B.①和③ C.②和③ D.②和④ 28.随着人们生活水平的提高，废电池必须进行集中处理，主要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池渗漏的电解液腐蚀其它物品 D、回收其中石墨电极 29．2008年6月1日起，我国规定超市、商场、集贸市场必须有偿使用塑料袋。此项政策有利于解决“白色污染”问题。下列关于“白色污染”的说法正确的是 A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘 B．白色污染是由废塑料制品造成的 C．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染 D．塑料制品容易被微生物分解，所以不会造成环境污染 30．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+2K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中碳被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 31．（5分） ⑴淀粉的化学式是：；遇到变蓝。 ⑵油脂为酯；