较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧

较复杂氧化还原反应方程式

的配平技巧

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高三化学 较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧

氧化还原反应方程式的配平其方法很多，对一些较复杂的氧化还原反应，需运用一些巧妙的配平方法，下面举例谈谈：

一、双配法

某些特殊的氧化还原反应，从方程式两边同时开始配平。

例1. H PO Ag H O H PO Ag H 222342-+++++——

简析：选择H PO Ag 22-+、和H 2作为研究对象。为了满足电荷守恒关系，H PO Ag 22-+、的化学计量数必定相等。反应中，1个H PO 22-升4价，1个Ag +降1降，每生成1个H 2需降2价，为了使化合价总数相等，在H PO Ag 22-+、前均配1时，H 2前配3/2，最后将各化学计量数均乘以2，以此配平其余物质的化学计量数，即224223222342H PO Ag H O H PO Ag H -+++=++

二、组合法

两种或两种以上的物质同时作氧化剂（或还原剂），可把它们按比例进行组合来配平。

例2. S KNO C K S N CO ++++3222——

简析：因为KNO 3中K 、N 原子个数比为1：1，为了保证产物中K 、N 原子个数比亦为1：1，K S N 22、的化学计量数必定相等，因此可把K S N 22、组合为一个整体作为研究对象之一，CO 2为另一研究对象。每生成1个()K S N 22+需降12价，每生成1个CO 2需升4价，故K S 2和N 2前均配1，CO 2前配3，以此配平其余物质的化学计量数，即S KNO C K S N CO ++=++2333222

三、拆分法

某些情况下，需要把某个化学式人为拆开进行分析。

例3. NH NO N HNO H O 43232——++

简析：这是一个归中反应，有关价态变化是，-3价的N 全部升高到0价的N ，+5价的N 部分降低到0价的N 。前述几种方法均不适合，此时可将N 2拆成两部分，即升价而来的N 和降价而来的N 。每生成一个N ，若升价而来，需升

3价，若降价而来，需降5价，故升价而来的N 原子数为5，降价而来的N 原子数为3，（5＋3）÷2＝4，即N 2的化学计量数，以此配平其余物质的化学计量数，即：

542943232NH NO N HNO H O =++

四、定1法

定化学式较为复杂的物质的化学计量数为1，以此配平其余物质的化学计量数。

例4. KO CO K CO O 22232++——

简析：若规定K CO 23前配1，则 21132

22232KO CO K CO O +=+ 最后将各化学计量数乘以2，则有：

422322232KO CO K CO O +=+

五、综合法

对于少数氧化还原反应方程式，需综合运用几种方法技巧。

例5. NaIO NaHSO NaHSO Na SO I H O 3442422++++——

简析：选择NaIO NaHSO 33、作为研究对象。1个NaIO 3降低5价，1个NaHSO 3升高2价，故NaIO 3前配2，NaHSO 3前配5，但其余物质的化学计量数单用观察法不能全部配出，此时可设NaHSO 4和Na SO 24的化学计量数分别为x 、y ，根据Na 原子守恒，则x y +=27，x y +=5（S 原子守恒），解方程组即得，x y ==32，，代入方程式，并配平其余物质化学计量数，即： 2532334242NaIO NaHSO NaHSO Na SO H O +=++