河南高三10月联考试题 化学含答案

2020～2021学年高三10月质量检测

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效

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4.本试卷主要命题范围：必修1。

5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是

A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”

B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金”

C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”

D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”

2.下列有关实验装置正确的是

3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是

A.Al呈银白色，可用于制防锈漆

B.SO2具有还原性，可用于纸浆脱色

C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏

D.FeCl3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的H2S

4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A.N2→NO2→NO

B.NaOH→Na2O2→O2

C.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

5.氧矾(IV)碱式碳酸铵的化学组成可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·eH2O，加热氧矾(IV)碱式碳酸铵可得到光、电、磁性能优异的热敏相变材料VO2。实验室常用V2O3、联氨(N2H4，二元弱碱)的盐酸盐及NH4HCO3反应制备氧矾(IV)碱式碳酸铵。下列说法错误的是.

A.NH4HCO3既属于铵盐，也属于酸式盐

B.氧矾(IV)碱式碳酸铵加热分解制备VO2发生氧化还原反应

C.a、b、c、d之间的关系为a＋2b＝2c＋d

D.联氨的盐酸盐的正盐的化学式为N2H6Cl2

6.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2 g O2与2 g SO2所含质子数均为N A

B.标准状况下，22.4 L甲烷与22.4 L四氯化碳含碳原子均为N A

C.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A

D.400 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2分子数为N A

7.下列反应中，反应后固体物质质量不变的是

A.CO2通过灼热Mg粉

B.Pb丝插入Cu(NO3)2(aq)

C.H2O(g)通过灼热的Fe粉

D.Cu2S在足量O2流中充分加热

8.一种从卤水中提取碘的实验流程如下：

下列说法错误的是

A.①～④是为了富集碘

B.③、④、⑥工艺过程主要发生物理变化

C.⑤的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6

D.⑥可用右图所示装置中进行

9.某白色固体混合物可能由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2·12H2O组成，进行如下实验：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.NaOH、K2CO3

B.NaOH、KAl(SO4)2·12H2O

C.K2CO3、BaCl2

D.BaCl2、KAl(SO4)2·12H2O

10.用下列装置(部分夹持仪器已省略)制取Cl2、H2S并验证反应H2S＋Cl2＝2HCl＋S。下列说法错误的是

A.装置a用于制取H2S，所用的酸可以是浓硝酸

B.装置c用于制取Cl2，所用的固体可以是KMnO4

C.装置b的瓶壁上若有淡黄色固体，则发生了置换反应

D.W管中逸出的尾气可用浓NaOH溶液吸收处理

11.下列除去气体中杂质的方法，不能实现目的的是

12.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

B.铜片久置空气中表面产生绿色物质：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3

C.铜丝插入Hg(NO3)2溶液，铜丝表面变银白色：Cu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2

D.向沸水中滴入少量饱和FeCl3溶液，液体变红褐色：FeCl3＋3H2O

?

==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

14.实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：

下列说法错误的是

A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台

B.步骤②、③均涉及过滤操作

C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥

D.步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%

二、非选择题：本题共5小题，共58分。

15.(11分)含氯消毒剂、医用酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均能有效灭活病毒。回答下列问题：

(1)下列属于电解质的是(填字母，下同)；属于有机化合物的是。

A.漂白粉

B.医用酒精

C.过氧乙酸

D.氯仿

(2)工业上制备漂白粉的化学方程式为。

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂(主要含稀盐酸)混合使用的原因

(用离子方程式说明)。

(4)实验室可用下列装置制取氯仿(难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，密度为1.48 g·cm－3，沸点61.3℃)。

①仪器a 的名称为 。

②收集时锥形瓶中放适量水的目的是 。 ③从锥形瓶的收集液中获得氯仿的操作方法是 。

16.(11分)氢化铝锂(LiAlH 4)、硼氢化钠(NaBH 4)在有机合成中应用广泛。回答下列问题：

(1)工业上制备氢化铝锂方法是：首先高温高压合成氢化铝钠，然后与氯化锂反应，相关化学方程式为Na ＋Al ＋2H 2 ======高温高压NaAlH 4；NaAlH 4＋LiCl ===乙醚

LiAlH 4＋NaCl 。上述反应涉及的基本反应类型分别为 、 。

(2)NaBH 4的电子式为 ，其与水反应生成NaBO 2，该反应的化学方程式为 。

(3)还原能力(单位质量转移电子数)：LiAlH 4 (填“>”“＝”或“<”)NaBH 4。

(4)工业上湿法合成NaBH 4路线如下：

①“合成”步骤中常将NaH 分散到矿物油中再与硼酸三甲酯[化学式：B(OCH 3)3，易溶于矿物油中]反应，其目的是 。

②“合成”反应的化学方程式为 。

17.(12分)引火铁(Fe)可用作化工催化剂等。实验室可用下列装置制备。

已知：I.使用的锌粒中含约1%～3%的S 、Pb 、Cu 、Sn 、Fe 等的单质或化合物；

II.焦性没食子酸用于除去少量O 2。

回答下列问题：

(1)按图连接仪器并检查气密性后，管式炉加热前应进行的操作为 ，装置①中主要反应的离子方程式为 。

(2)装置②、⑦的作用依次是 、 。

(3)装置③用于除去H2S等还原性杂质气体，写出H2S被氧化为S的离子方程式：

(MnO4－被还原为Mn2＋)。

(4)实验结束时，正确的操作方法是。

(5)取少量反应后⑥中产品，加入KMnO4中性溶液中，振荡，溶液褪色，有Fe2O3和MnO2生成，该反应的化学方程式为；写出Fe2O3的一种用途：。18.(12分)蚀刻液广泛用于半导体和集成电路中不同材质的蚀刻。回答下列问题：

(1)铝湿法蚀刻液由80% H3PO4、5% HNO3、5% CH3COOH及10% H2O组成。蚀刻机理为先由HNO3将铝表面氧化为(填化学式，下同)，然后再由磷酸将其溶解去除，如此反复达到蚀刻目的。蚀刻过程中常搅拌或加入催化剂，以防止气体附着在铝的表面，抑制蚀刻的进行，造成蚀刻不均匀。

(2)单晶硅或复晶硅蚀刻液由硝酸和氢氟酸混合液进行，蚀刻反应为Si＋HNO3＋6HF＝H2SiF6＋HNO2＋H2↑＋H2O。该反应中，起氧化作用的微粒是(填离子符号)。

(3)铜制线路板可用H2SO4和H2O2混合液蚀刻，写出该反应的化学方程式：。

(4)一种由酸性氯化铜蚀刻液(主要含CuCl42－，少量Cu2＋及H＋、Cl－)和碱性蚀刻液[主要含Cu(NH3)42＋，NH4＋及NH3·H2O]回收铜并制胆矾的方案如下：

已知：混合时发生的部分反应：Cu(NH3)42＋＋3H＋＋Cl－＋H2O＝Cu(OH)C1↓＋4NH4＋；CuCl42－＋NH3·H2O＝Cu(OH)Cl↓＋NH4＋＋3Cl－。

①“混合”时，溶液中残留的Cu2＋浓度(g·L－1)与pH关系如图所示。在pH＝2～6范围内，pH越小，溶液中残留的Cu2＋浓度越大，其原因是。

②滤液中的主要溶质为(填化学式)，从滤液中回收铜时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为。

19.(12分)一种测定黄铁矿(主要成分为FeS 2，杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下：

已知：

I.2FeS 2＋15Na 2O 2===灼烧Fe 2(SO 4)3＋Na 2SO 4＋14Na 2O ；

II.Pb 2＋＋SO 42－＝PbSO 4↓；

III.Pb 2＋＋H 2Y 2－＝PbY 2－＋2H ＋。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”时，每1 mol FeS 2被完全氧化，转移电子的物质的量为 mol 。

(2)已知KClO 3氧化FeS 2的反应速率更快，化学方程式为2FeS 2＋6KClO 3===灼烧Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋O 2↑＋4KCl ＋Cl 2↑。该反应中还原产物为 ；“氧化焙烧”时不选用KClO 3的原因是 (列举1点)。

(3)为保证黄铁矿充分氧化，“氧化焙烧”前需要采取的措施是 。

(4)滴定分析步骤如下：

步骤1.浊液A 静置后，取上层清液10.00 mL ，放入锥形瓶中，加适量水稀释；

步骤2.用硝酸调整其pH 为3～4，滴入0.05 mol·L

－1的Pb(NO 3)2标准溶液20.00 mL ，加热至充分反应；

步骤3.冷却、过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并；

步骤4.控制滤液pH 约为5，加入指示剂，用c mol·L

－1的H 2Y 2－(EDTA 溶液)标准溶液滴定过量的Pb 2＋，滴定至终点时，消耗H 2Y 2－标准溶液V mL 。

①在规格为50.00 mL 的滴定管中盛装H 2Y 2－

溶液滴定时，若某一时刻的读数为15.00 mL ，此时滴定管中H 2Y 2－溶液的体积为 (填字母)。

a.15.00 mL

b.小于15.00 mL

c.35.00 mL

d.大于35.00 mL

②黄铁矿中硫的质量分数为 (用含c 、V 的代数式表示)。

③下列情形下会使测得的硫的质量分数偏大的是 (填字母)。

a.步骤1锥形瓶洗净后，内部有少量蒸馏水

b.步骤2控制的pH 较大，产生了少量碱式碳酸铅沉淀

c.步骤3沉淀未用蒸馏水充分洗涤

d.步骤4起始读数时平视，终点时仰视