2018届江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学高三4月联考化学试题

江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学2018届高三4月联考理综

化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分。考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 As-75 Fe-56 Mn-55 Ni-59 Mo-96 Br-80

1. 化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法不正确的是

A. 干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料

D. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

【答案】A

【解析】硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，A错误；石灰水能够使蛋白质变性，因此把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B正确；树脂的相对分子质量很大，属于有机高分子材料，C正确；新能源汽车的推广使用，减小了氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾，D正确；正确选项A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,11.2 LCH2Cl2含极性共价健数目为2N A

B. 0.1 mol Cu与40mL10 mol.L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为02N A

C. 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2N A

D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为N A

【答案】D

【解析】标准状况下,CH2Cl2为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；根据反应：C u+4HNO3=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,可知，0.1 mol Cu与0.4mol浓硝酸反应，先生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应又生成一氧化氮，所以，0.1 mol Cu与40mL10 mol.L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为小于0.2N A，B错误；将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液阴阳离子所带电荷总数相等，则存在关系式：，溶液呈中性，即，则，n(NH4+)=0.2mol，因此溶液中铵根离子数为0.2N A，C错误；30g葡萄糖和乙酸的混合物中，含有最简式,含有最简式，含有的碳原子的物质的量为，含碳原子总数为,D正确；正确选项D。

3. 萜类化合物是指具有(C5H8)n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧的行生物,广泛存在于动植物体内。

下列有有机物a、b属于萜类化合物,有关它们的说法不正确的是

A. b的分子式为C10H14O

B. a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

C. a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上

D. 可以用溴水来鉴别a和b

【答案】C

点睛：a和b分子均能够和氢气发生加成反应，但是a分子能够与溴水发生加成反应，而b分子不能，原因苯环为特殊的碳碳键，不能与溴水发生加成反应。

4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y单质能在W单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说明不正确的是

A. X的简单氢化物的沸点比Z的高

B. 简单离子半径r(Z)>r(X)>r(Y)

C. W与X只能形成两种二元化合物

D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

【答案】C

【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍, X为氧元素；Z与X同主族，Z为硫元素；Y单质能在W单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；所以Y为镁元素，W为氮元素，镁与氮气反应生成的氮化镁与水反应生成氨气，符合题意；H2O分子间存在氢键，而H2S无有，因此沸点：H2O>H2S，A正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此简单离子半径：S2->O2->Mg2+，B正确；氮元素和氧元素形成的化合物：NO 、N2O、N2O3、N2O4、NO2等，C错误；硝酸、硫酸均为强酸，D正确；正确选项C。

5. 下列实验操作规范并能达到实验目的是

实验操作实验目的

A.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触

使试管受热均匀

B.将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中,振荡、

排气、静置、分液

除去乙酸乙酯中的乙酸

C.在碳酸钠溶液中加入盐酸,有气体生成证明氯元素的非金属性比碳的强

D.在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应后,冷却,

向试管中加入少量水,溶液呈蓝色

证明产物生成了Cu2+

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】试管底部接触焰心，因为外焰温度最高，焰心温度较低，使试管受热不均匀容易炸裂试管，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，会和乙酸反应生成乙酸钠和水，乙酸钠可溶于水,会和乙酸乙酯分层，然后分液即可提纯乙酸乙酯，B正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强，碳酸钠与盐酸反应能够制备碳酸，但是盐酸为无氧酸，不能比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，C错误；铜和浓硫酸反应后的混合液，应该慢慢加入水中，防止浓硫酸溶于水放出大量的热，造成溶液四溅，发生危险，D错误；正确选项B。

点睛：在碳酸钠溶液中加入高氯酸，生成二氧化碳气体，高氯酸的酸性大于碳酸，能够证明氯元素的非金属性比碳元素的强。

6. 电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获取氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如图(a)所示,电解质溶液为氢氧化钠溶液,若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色色物质。C(Na2FeO4)随初始C(NaOH)的变化如图(b)所示。已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。下列说法不正确的是

A. 电解一段时间后,阳极室c(OH-)降低

B. 电路中经过0.2mol电子时,阴极室生成H2 2.24L(标准状况)

C. M点C(Na2FeO4)低于最高值的原因是铁电极上有Fe(OH)3生成

D. 阳极的电极反应:Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

【答案】C

【解析】根据题意，铁与电源的正极相连，做电解池的阳极，阳极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，电解过程中，阳极室消耗OH-，c(OH?)降低；A正确；镍电极有气泡产生，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电路中经过0.2mol电子时,阴极室生成H2 2.24L(标准状况)，B正确；根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，所以M点C(Na2FeO4)低于最高值，C错误；铁电极发生氧化反应，阳极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，D正确；正确选项C。

7. 常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是

A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol?L-1

B. C点溶液的PH=a

C. D点溶液中C(OH-)

D. E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

【答案】D

【解析】从图中看出，C(OH-)（水）=10-13mol?L-1，则溶液中的C(OH-)=0.1 mol?L-1，稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.05mol?L-1，A错误；C点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，水电离产生的C(OH-)为，同时氢氧化钡电离产生OH-，所以溶液的PH>14-a，B错误；D点溶液醋酸钡溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-)，物料守恒：C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+)，消去C(Ba2+)，得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH)，C错误；E点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此E点溶液中存在

C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)，D正确；正确选项D。

点睛：本题的易错项为B项：由图像可知A到D之间B点是分水岭，A到B之间是抑制水的电离，B到D 之间是促进水的电离，C点处于B到D之间，是促进水的电离，溶液此时显碱性，同时氢氧化钡电离产生氢氧根离子，因此溶液PH>14-a。

8. 1,2二溴乙烷的制备原理是:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→ Br2CH2一CH2Br

某课题小组用下图所示的装置制备1,2-二溴乙烷。

回答下列问题

(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是_________。

(2)装置B的作用是_______。

(3)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇一浓硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______，仪器E的名称是_________________。

(4)装置C内发生的主要反应的离子方程式为__________________________。

(5)加热三颈烧瓶前,先将C与D连接处断开,再将三颈烧瓶在石棉网上加热,待温度升到约120℃时,连接C 与D,并迅速将A内反应温度升温至160-180℃,从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇一浓硫酸混合液,保持乙烯气体均匀地通入装有3.20ml液溴(3g/cm3)和3ml水的D中试管,直至反应结束。

①将C与D连接处断开的原因是_____________________，

②判断反应结束的现象是______________________________。

(6)将粗品移入分液漏斗,分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤,产品用无水氯化钙干燥,过滤后蒸馏收集

129-133℃馏分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。1,2-二溴乙烷的产率为___________。

(7)下列操作中,不会导致产物产率降低的是________ (填正确答案的标号)

a.乙烯通入溴水时速率太快

b.装置E中的NaOH溶液用水代替.

c.去掉装置D烧杯中的水

d.实验时没有C装置

e. D中的试管里不加水

【答案】(1). 检查装置的气密性(2). 安全瓶，防堵塞(3). 防暴沸(4). 锥形瓶(5).

(6). 减少气体对溴水搅动，减少溴蒸气的挥发(7). D中试管的溴水褪色(8). 70% (9). d

【解析】(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是检查装置的气密性；正确答案：检查装置的气密性。

(2)一旦气体发生堵塞，装置B内的液体进入到长玻璃管内，起到安全瓶的作用；正确答案：安全瓶，防堵塞。

(3)给液体加热，易产生暴沸现象，所以三颈烧瓶内加入一定量的乙醇一浓硫酸混合液和少量粗砂，其加入粗砂目的是防暴沸；仪器E的名称是锥形瓶；正确答案：防暴沸；锥形瓶。

(4)乙醇和浓硫酸发生反应，制备出乙烯气体中含有杂质气体二氧化硫，因此混合气体通过氢氧化钠溶液，吸收了二氧化硫，提纯了乙烯；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为

；正确答案：。

(5) ①加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，气体就不能进入到装有溴的装置内，减少溴蒸气的挥发；正确答案：减少气体对溴水搅动，减少溴蒸气的挥发。

②乙烯和溴发生加成反应生成无色的溴代烃，当D中试管的溴水褪色后，该反应结束；正确答案：D中试管的溴水褪色。

(6)溴的物质的量为3.2×3/160=0.06mol,根据反应：CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br可知，生成1,2-二溴乙烷的量为0.06mol，质量为0.06×188g，则1,2-二溴乙烷的产率为7.896/（0.06×188）×100%=70%；正确答案：70%。

(7) 通气速度过快，反应不充分，将导致产率降低，a错误；装置中的可除去、等杂质，这些杂质若不除去，则会与溴水反应降低产率，水吸收二氧化硫气体的效果差，会导致产物产率降低，b错误；D烧杯中的水起冷却作用，去掉将导致溴挥发加剧，从而使产率降低，c错误；装置F作用是吸收尾气，不影响产物产率，d正确；D中的试管里不加水，溴挥发的多，产物的产率降低，e错误；正确选项d。点睛：实验室用乙醇和浓硫酸加热反应时，会产生杂质气体二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的还原性较强，能够与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在进行后续实验之前，要除去二氧化硫和二氧化碳杂质。

9. 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4,金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼精矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水。

(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为________；产生的尾气对环境的主要危害是_______。

(2)操作1中,粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后,生成Na2MoO4和另外一种物质,该物质的电子式为_____。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol·L-1，

c(SO42-)=0.05mol·L-1。结晶前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4,开始沉淀时,SO42-的去除率为___。已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8 (3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是_______________________________。

(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因

______________________________________。

(5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应,写出该反应的方程式_______________。

(6)操作3在碱性条件下,将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中,也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________________________________。

【答案】(1). (2). 形成酸雨(3). (4). 97.8% (5). 过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸(6). 使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度(7). (8).

【解析】根据流程图可知：MoS2焙烧时产生MoO3和SO2，反应的化学方程式为；反应产生的SO2排放到大气中，形成酸雨；正确答案：；形成酸雨。

(2)根据MoO3与Na2CO3溶液充分反应生成Na2MoO4可知该反应为非氧化还原反应，根据原子守恒可知，反应生成另外一种物质为二氧化碳，电子式为；根据Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c(MoO42-)=4.0×10-8，当c(MoO42-)=0.40mol·L-1时，c(Ba2+)=10-7 mol·L-1，根据Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)×c（SO42-）=1.1×10-10,把c(Ba2+)=10-7 mol·L-1带入上式，c（SO42-）=2.2×10-2 mol·L-1，生成硫酸钡沉淀的硫酸根离子的浓度为0.05-2.2×10-2 mol·L-1，当BaMoO4开始沉淀时SO42-的去除率为（0.05-2.2×10-2）/0.05×100%=97.8% ；正确答案：；97.8%。

(3)该流程中操作2为过滤，发现滤液中有少量浑浊，可能的原因是过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸；正确答案：过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度；正确答案：使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度。

(5)金属铝与MoO3高温下反应生成氧化铝和Mo，反应的方程式：；正确答案：

。

(6)次氯酸钠具有强氧化性，能够把MoS2在碱性环境下氧化为MnO4-和SO42-，反应的离子方程式为

；正确答案：。

点睛：问题（2）中求硫酸根离子的去除率，应该是用加入的硫酸根离子的总量减去生成硫酸钡沉淀后溶液中存在的硫酸根离子的量，然后再除以硫酸根离子的总量，也就是硫酸根离子生成沉淀的转化率。

10. 化学工业中Mn可用作氧化剂、助燃剂、活性电极材料、催化剂、油漆和油墨的干燥剂等,碳酸锰矿可作为制备MnO2原料

(1)已知25℃,101kPa时有如下的三个热化学方程式

①MnCO3(s) MnO(s)+CO2(g) △H1=+116 6kJ/mol

②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=-272.0kJ/mol

③2MnCO3(s)+O2(g) 2Mn2(s)+2CO2(g) △H3

则△H3=_________；反应②在________条件下(填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。(2)在密闭容器中投入足量的 MnCO3,在一定条件下发生反应:MnCO3(s) Mno(s)+CO2(g)

△H1=+116.6kJ/mol。一定温度下,达到平衡状态时p(CO2)=bMPa

①温度、压强对碳酸锰平衡分解率的影响如图所示。图中Y1____Y2(填“>”、“<”或“=”)。

②保持温度不变,将体积扩大至原来的3倍,则容器内压强p(CO2)的变化范围为_______。

③若温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时,与原平衡状态相比,下列物理量一定不变的是________ (填字母)

A.CO2的质量

B. MnCO3的质量

C.MnCO3的分解率

D.化学平平衡常数

E.CO2的物质的量浓度

(3)在4L恒容密闭容器中,充入足量量的MnCO3(s)和a molO2(g),在一定温度下发生反应:MnCO3(s)+O2(g)

2MnO2(s)+2CO2(g),经过5min该反应刚好达到平衡状态,且该段时间内CO2的化学反应速率为0.2mol ?L-1·min-1若该条件该反应的化学平衡常数K=0.5,则a=____。

(4)现以铅蓄电池为电源,用石墨为电极,电解MnSO4和H2SO4混合液来制备MnO2,装置如图所示,阳极的电极反应式为___________,当蓄电池中有2mol H+被消耗时,则理理论上能生成MnO2________g

【答案】(1). -38.8kJ/mol(2). 低温(3). ＜(4). (5). DE(6). 10 (7). (8). 43.5

【解析】(1) 根据盖斯定律，由①×2+②=③得ΔH3=2ΔH1+ΔH2=2×116-272=-38.8kJ/mol；反应②的正反应是气体分子数减小的反应，即熵减反应，ΔS<0，△H2<0，该反应在较低温度下能自发进行；正确答案：

-38.8kJ/mol；低温。

(2)①从图像可知，减小压强，平衡右移，碳酸锰平衡分解率增大，因此Y1

②该反应的平衡常数为K p=p(CO2)；温度不变，平衡常数不变；假设减压(或扩大体积)时，平衡不移动，体积扩大至原来的3倍，则压强减小至原平衡的1/3，减压至p(CO2)=1/3 bMPa，即改变压强的瞬时，平衡已开始移动，压强的变化范围：；正确答案：。

(3)该段时间内CO2的化学反应速率为0.2mol?L-1·min-1，消耗CO2的浓度为1 mol?L-1；a molO2(g)的浓

度为0.25a mol?L-1，

MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g),

起始量0.25a 0

变化量0.5 1

平衡量0.25a-0.5 1

K=c2(CO2)/c(O2)= 0.5, 12/(0.25 a-0.5)= 0.5, a =10；正确答案：10。

4)铅蓄电池为电源，与二氧化铅相连的电极为阳极，溶液中锰离子失电子氧化为二氧化锰，极反应为

；铅蓄电池总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4↓ + 2H2O，转移电子2mol，有

4molH+被消耗时,当有2mol H+被消耗时,转移电子1mol，根据可知，生成MnO2的量为0.5 mol，质量为43.5 g；正确答案：；43.5。

11. 【化学一选修3:物质结构与性质】铁、钻、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:

(1)基态钴原子的价电子排布式为________，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是

_____________

(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是__________(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____(用相应的元素符号表示);碳原子的杂化轨道类型为_________

(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) x晶体属于_______ (填晶体类型),若配合物Fe(CO) x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则

x=_________

(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。

(5)NiAs的晶胞结构如图所示:

①镍离子的配位数为_________。

②若阿伏加德罗常数的值为N A,晶体密度为pg.cm-1,则该晶胞中最近的离子之间的距离为_____cm。(写出计算表达式)

【答案】(1). 3d74s2(2). 镍(3). 2、4(4). N>C>H(5). sp2(6). 分子晶体(7). 5(8). ＞(9). 相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大(10). 4

(11). ×√536/ N A×p cm

【解析】（1）Co为27号元素，原子核外电子数为27，根据能量最低原理，其核外电子排布式

为:；钴原子的价电子排布式为3d74s2；铁、钴、镍的原子核外电子排布为3d64s2、3d74s2、3d84s2、因此核外未成对电子数最少的是镍；正确答案：3d74s2；镍。

（2）从图中可知：酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2、4；酞菁钴中三种非金属原子为C、N、H,同周期自左而右电负性增大,非金属性越强电负性越大,故电负性N>C>H ；分子中C原子均形成3个键,没有孤对电子,杂化轨道数目为3,碳原子的杂化轨道类型为；正确答案：2、4 ；N>C>H；sp2。

(3)分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；配合物

的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，，；正确答案：分子晶体；5 。

（4）、的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大，熔点越高；因为的离子半径小于的离子半径，所以熔点是；正确答案：＞；同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大，熔点越高。

（5）晶胞中镍原子数目为，砷原子数目为4，晶胞的质量为4×（59+75）/N A g, 晶胞

体积=4×（59+75）/N A÷p=536/ N A×pcm3；则晶胞棱长r=；砷原子与周围的4个镍原子形成正四面体结构，砷原子与正四面体顶点镍的距离最近，砷原子与镍原子连线处于晶胞体对角线上，且为体对角线长度的，等于晶胞棱长的r，故镍与砷最近距离为×;正确答案：×。

12. 【化学一一选修修5:有机化学基础】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,它的一种合成路线如下(部分试剂和产物略去):

回答下列问题

(1)C中所含官能团的名称是________，G的化学名称为_______________。

(2)乙快和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为_________,E→F的反应类型是___________。

(3)B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为_________________。

(4)D+G→光刻胶的化学方程式_________________________________。

(5)某芳香族有机物H是C的同系物,相对分子质量比C大14,则该有机物H的苯环上只含有两条侧链的同分异构体有______________种。(不考虑立体异构)

(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH2CH2OH为原料制备CH2CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用) ______________________。合成路线流程图示例如下:

【答案】(1). 碳碳双键、羧基(2). 聚乙烯醇(3). CH3COOCH=CH2(4). 加聚反应(5).

(6).

(7). 18(8).

【解析】分析试题：根据D，可以反推出A为，B为，C为

；根据有机物G，反推出：羧酸X为CH3COOH，E为，F为。

(1)有机物C为，所含官能团为碳碳双键、羧基；有机物G为高分子，是由乙烯醇通过加聚反应生成的，名称为聚乙烯醇；正确答案：碳碳双键、羧基；聚乙烯醇。

(2)乙炔和CH3COOH加成生成E，分子式为C4H6O2，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E 能发生水解反应，该有机物为不饱和酯类，E的结构简式为CH3COOCH=CH2；正确女答案：CH3COOCH=CH2；该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子F；E→F的反应类型为加聚反应。正确答案：

CH3COOCH=CH2；加聚反应。

（3）与Ag(NH3)2OH反应生成羧酸盐和单质银，化学方程式为：

；正确答案：

。

(4)有机物D为，有机物G为，二者在一定条件下发生取代反应生成高分子；反应的方程式为：

；正确答案：

。

(5)有机物C为，芳香族有机物H是C的同系物，相对分子质量比C大14，分子式为C10H10O2，分子中含有碳碳双键、羧基，苯环上只含有两条侧链，其结构为：苯环上含有–CH3和–CH=CH-COOH 有3种；苯环上含有有3种；苯环上含有-CH2COOH 和CH2=CH- 有3种，苯环上含有CH3-CH=CH2-和-COOH有3种，苯环上含有CH2=CH-CH2-和-COOH有3种；苯环上含有和-COOH有3种；共计有18种；正确答案18种。

(6)乙醇氧化为乙醛，乙醛在碱性环境下发生加成生成烯醛，烯醛被氢气还原为醇，醇被氧化为羧酸，具体流程如下：；正确答案：