九年级化学酸、碱、盐的通性及复分解中和反应知识点

酸的通性

1、酸和酸碱指示剂作用

使紫色石蕊变，使无色酚酞。

2、酸溶液+活泼金属→盐溶液 + 氢气

（1）铁、铝、镁、锌、铜三种金属中那些能置换出酸中的氢？哪些不能?

（2）铁、铝、镁、锌、铜中，能置换出氢的金属中反应的剧烈程度有什么差异？写出它们与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

与稀盐酸反应：；；

；；与稀硫酸反应：；。

；；

【思考问题】金属的活泼程度（即活动性）各不相同，镁、铜、锌这些金属的活动性由强到弱的顺序排列是，你是根据怎样的事实得出以上结论的？

3、酸 + 金属氧化物→盐溶液 + 水

①将稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用

现

象：；反应方程式：、。

②将稀硫酸、稀盐酸分别与氧化铜作用

现

象：；反应方程式：、。

4、酸和盐生成新的酸和盐（酸溶液 + 碳酸盐→盐溶液 + 水+二氧化碳）

①写出稀酸盐酸和石灰石作用化学方程式

；

②写出碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式

。

碱

氢氧化钙俗称

氢氧化钠俗称

【活动与探究2】碱的化学性质

【交流讨论】

1．暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？属于“物理”还是“化学”变化？2．贮存烧碱应注意什么？为什么？

3．检验氢氧化钠固体是否变质的一般方法是什么？（操作？现象？）

二、归纳碱的通性

【发现问题】在酸溶液中都存在______离子，导致酸都有相似的化学性质，在碱溶液中都存在______离子，那么，碱溶液是否也有相似的化学性质呢？

【活动探究】试着总结碱的通性（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）

二、

烧碱与蛋白质、油脂的作用

【活动探究】

1.将适量的头发放入氢氧化钠溶液中加热，观察现象

。

2.将鸡蛋清放入浓的氢氧化钠溶液中，振荡，观察现象

。

2.在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，振荡，观察现象

。

小结：氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液时，要防止沾在皮肤上。

盐

一、盐的组成

根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？

硫酸钾（K2SO4）和，化学方程式：；

硫酸钙（CaSO4）和，化学方程式：；

氯化钾（KCl）和，化学方程式：。

1.任何一种盐都可以看作是酸和碱反应的产物；

2.盐的组成特点：。

二、盐的分类；三、盐的溶解性详细参见学案5-6页

【小结】记忆盐的溶解性的规律（课本附录“碱、酸、盐的溶解性表”）

不同种类的盐在水中的溶解性不同：

钾钠铵盐均可溶；硝酸盐入水无影踪；

盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；

碳酸盐除钾钠铵外都不溶；

微溶只要记三个，硫酸银来硫酸钙，最后莫忘碳酸镁。

四、盐的化学性质（学生归纳总结）

（1）盐（可溶）+ 金属（K、Ca、Na除外）→ + （）反应回忆“湿法冶铜”的原理

其反应化学方程式为：。

（2）盐 + 酸→ + （）反应

a．碳酸钠与稀盐酸。

b．硝酸银溶液与稀盐酸，现象：。

c．氯化钡溶液与稀硫酸，现象：。

（3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→ + （）反应a．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液，

现象：

b．氯化镁溶液与氢氧化钡溶液，

现象：

（4）盐（可溶）+ 盐（可溶）→ + （）反应Na2SO4+BaCl2=== ，

AgNO3+NaCl=== ，

Na2CO3+CaCl2=== 。

【思考】以下反应能发生吗，为什么？

碳酸钙与硝酸钡：

硫酸钠与氯化镁：

复分解反应

一、【活动探究】阅读书本194页“复分解反应发生的条件”，完成下面问题：

复分解反应发生的条件：生成物中有或或。

【提示】要判断酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生，首先要分析反应物的条件是否

理由：

（1） AgNO3+ HCl===

（2） Na2CO3+ BaCl2===

（3） Na2CO3+ KCl===

（4） KNO3 + CaCl2===

（5） BaCO3+ HCl===

（6） FeCl3 + Ca(OH)2===

（7） Al2O3+ HCl===

（8） Cu(OH)2 + NaCl===

（9） Cu(OH)2 + HCl===

（10） NaOH + NH4Cl===

【小结】通过以上练习总结复分解反应发生的条件：

在满足反应物的前提条件下，两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

二、复分解反应中的——中和反应的应用【实践活动】下列哪些是属于中和反应？为什么？

（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

（2）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

（3）3Fe(OH)2+10HNO3 ==3Fe(NO3)3 +8H2O +NO↑

（4）H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+2H2O

【归纳2】中和反应通式：，此类反应（选填放热或吸热）。

【归纳3】中和反应属于（填基本反应类型）。

【交流与讨论】P194

1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。

。

2.有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]。写出该反应的化学方程式。。

3.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？。三、复分解反应的运用——物质共存、鉴别、除杂问题和离子共存问题

初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列

．．．．．．．．．．．．．．

三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。．

（1）生成难溶物或微溶物：

如：①SO42－与Ba2+、Ag+；②OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ca2+；

③Ag+与Cl－、CO32－；④Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：

如：①NH4＋与OH－；②H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

（3）生成水：

如：H＋与OH－生成水，这两种离子不能大量共存。

另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe 2+ (浅绿色)、Fe 3+ (黄色)、MnO4－(紫色)。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H + 起反应的离子。