2018-2019学年浙江省台州市书生中学高一下学期第一次月考化学试题

相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 Cl: 35.5 Na: 23 N: 14 K: 39 Fe: 56 Al: 27

S: 32 P: 31 Mg: 24

一、选择题（每题2分，共50分）

1．地壳中含量较大的三种元素是：

A. H、O、Si

B. O、Si、Al

C. Al、C、O

D. H、O、Al

2．对于同一原子的下列电子层中，能量最低的是：

A. K层

B. L层

C. M层

D. N层

3．下列离子的电子排布与Ne原子核外电子排布不同的是：

A. Mg2＋

B. O2－

C. Na＋

D. C1－

4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇

动即会制冷或对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：

A. NaCl

B. NH4NO3

C. CaO

D. NaOH

5．下列装置能够组成原电池的是：

A． B． C． D．

6．下列说法正确的是：

A. 只含一种元素的物质不一定是纯净物

B. 由相同元素形成的不同物质称同素异形

体

C. 分子式为C2H6O的物质一定是乙醇

D. C5H12只有2种同分异构体，其熔点各不相同7．已知: N 2＋3H22NH3，经过一段时间反应后，NH3的浓度增加了0.6 mol · L－1，在此段时

间里用H2表示的平均反应速率为0.45 mol · L－1· s－1，则此段时间是：

A. 0.44 s

B. 1 s

C. 1.33 s

D. 2 s

8. 以下属于放热反应的是：

①煅烧石灰石制生石灰 ②浓硫酸溶于水 ③将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合后用玻璃棒搅拌使之反应 ④食物因氧化而腐败 ⑤镁与盐酸反应制氢气 ⑥盐酸与氢氧化钠的中和反应 A.

9．下列表示正确的是： A ．CO 2的电子式：

B ．乙醇的结构式：

C 2H 5OH

C ．乙炔的比例模型：

D ．氟离子的结构示意图：

10. 现有下列各种物质，其中含共价键的单质是：

A. H 2O

B. 氦气

C. 氢气

D. 金属钠

11. 已知氢化锂（LiH ）属于离子化合物，跟水反应可放出H 2。下列叙述中正确的是： A. LiH 跟水反应后得中性溶液

B. LiH 中氢离子可以

被还原成氢气

C. LiH 中氢离子半径比锂离子半径小

D. LiH 在化学反应中

是一种强还原剂

12. 离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就越高。试判断KCl 、CaO 两种晶体熔点的高低顺序： A. KCl ＞CaO B. NaCl ＝CaO C. CaO ＞KCl D. 无法比较 13. 与Ne 核外电子排布相同的离子跟Ar 核外电子排布相同的离子所形成的化合物是： A. Na 2O B. CCl 4 C. KCl D. KF 14. 下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是：

A. CO 2和SiO 2

B. H 2O 和HCl

C. CO 2和CCl 4

D. K 2SO 4和MgCl 2 15. 下列各种说法中，正确的是：

A ．O 2与O 3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化

B. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，则6.2g 白磷（P 4）含有0.3N A P-P 键

C. 足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同 D ．12

C 与14

C 的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素

16. 右表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。下列说法

不正确的是：

A. X 、W 、Z 元素的原子半径依次递增

B. Y 元素在自然界中不能以游离态存在

C. T 元素的非金属性比W 弱，但比Z 强

D. YX 2晶体和WX 3晶体的类型不同，但均存在共价键 17. 反应：C(s)＋H 2O(g)

CO(g)＋H 2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的

改变对其反应速率几乎无影响的是：

A. 增加H 2O (g) 的量

B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

C. 将容器的体积缩小一半

D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大 18. 根据右图的能量图，下列说法正确的是： A. A 2(g) + B 2(g) = 2AB(g) 是一个放热反应 B. 2molAB 的总能量大于1molA 2和lmolB 2的能量之和 C. 2AB(g) = A 2(l) + B 2(l) △H<(b-a)kJ/mo1 D. 1molA 2(g)和1molB 2(g)的能量之和为akJ 19. 在恒温恒容容器中：2NO 2

2NO ＋O 2。不能说明反应达平衡状态的是：

①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2； ②单位时间内生成n mol O 2 的同时，生成2n mol NO ； ③NO 2、NO 、O 2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A. ①④⑥

B. ②③⑤

C. ①③④

D.①②③④⑤⑥

20. 在4 L 密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)

2Z(g)

并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率

v (正)、v (逆)与时间t 的关系如图。则图中阴影部分的面积表示：

A. X 的物质的量浓度的减少

B. Y 的物质的量的减少

C. Z 的物质的量浓度的增加

D. X 的物质的量的减少

21. LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是：

A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B. 铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑

C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

22. 在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY，发生如下反应：

X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol (a>0)，下列说法中正确的是：

A. v正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

B. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

C. 2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变

D. 2s 末反应达到平衡时，Y的消耗量是X的生成量的2倍

23. 下列说法正确的是：

A. HCl、HBr、HI的熔点依次增大，它们分子间作用力也依次增大

B. NH3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. Na2SO4晶体是属于离子晶体，该晶体中只含有离子键

D.金刚石加热融化时需要克服分子间作用力

24. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，

下列说法正确的是：

A. 单斜硫没有正交硫稳定

B. S(s，单斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成

1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

25. 银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：

2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O，此时电池放电时，负极上发生反应的物质是：

A．Ag B． Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

26. 3A(g)＋2B(s)2C(g)＋3D(g) △H＝＋a kJ·mol－1。达到平衡时，下列说法一定正确的是：

A. 当B(s)的质量不再发生变化时，说明该反应已达到平衡状态

B. 若开始时加入3 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时共吸收a kJ热量

C. 若保持恒温、恒容不变，从反应开始到平衡的过程中，气体压强始终不变

D. 当用B表示的正反应速率等于用C表示的逆反应速率时，反应已达到平衡状态

二、填空题：

27. （8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位置如图所示，请回答下列问题：（1）四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用字母表示)：

（2）写出由X、Y、Z三种元素形成的满足下列条件的

化合物的化学式各一种：

离子化合物，共价化合物

（3）X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有种

28.（8分）（1）已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、

O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式：

（2）火箭中的主要燃料是“肼（也称为联氨）”的液体物质。此化合物的相对分子质量为32。

其中，含N的质量分数为87.5%，其余为H元素。则：

①肼的化学式为，其结构式为

②此燃料的氧化剂是N2O4气体，若燃烧0.2 mol肼液体放出的热量为 400 kJ，燃烧的产物对

大气都无污染（生成的水为液态），则肼与N2O4气体反应的热化学方程式为：

29. （8分）液氨—液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示。

（1）该电池的总反应式为

电极1发生的电极反应为

（2）下列说法正确的是

A. 电极2是正极，发生还原反应

B. 电池工作时，Na＋向电极1移动

C. 电流由电极2经外电路流向电极1

D. 该装置将化学能转化为电能再转化为机械能

（3）当电路中通过的电子数为0.4mol时，理论上需消耗标准状况下氧气的体积为

30. （8分）在80 ℃时，将0.20 mol的N2O4气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器中，

隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

根据本题内容和表中提供数据填空（c1、c2、c3、c4表示相应的浓度），请回答下列各小题：（1）该反应化学方程式；表中c2c3（填“＜”、“＞”或“＝”）

（2）c4＝ mol · L－1，在0～20 s内NO2的平均反应速率为

31.（12分）短周期元素：A、B、C、D、E和F的原子序数依次增大。元素A与元素C可形成A2C、A2C2两种化合物；元素C与元素D可形成D2C、D2C2两种化合物；元素B形成的化合物种类繁多且元素B与元素E处于同一主族；元素C与元素F处于同一主族。

（1）写出C的元素符号，D形成简单离子的结构示意图

（2）写出元素A一种原子的中子数是质子数2倍的核素的符号

（3）元素E在周期表中位置

（4）比较E和F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (用化学式表示)

（5）写出A2C2电子式；D与A形成化合物电子式；

元素A与B形成化合物A2B2的结构式。

（6）元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点，推测该晶体是晶体。

（7）写出C与D以原子个数比1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：

；

若生成0.5 mol氧化产物，则转移的电子数目为（用NA表示）（8）取8.3g仅由D和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气，写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式

32.（4分）将2.80 g 含氧化镁的镁条完全溶于50. 0 mL 硫酸溶液后，滴加2.00 mol ·L ˉ

氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL 。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固

体质量为4.40 g 。

（1）求上述硫酸的物质的量浓度c (H 2SO 4)＝。（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n (MgO)︰n (Mg)＝______________。

台州市书生中学 2018学年第二学期第一次月考高一化学参考答案

一、选择题（每小题2分，共52分）

二、非选择题： 27.（8分，每空2分）

（1）X

（1）CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H=(2d+4b-4a-2c)KJ ·mol -1

（2）① N 2H 4 H ─N ─N ─H

H H

②N 2O 4(g) + 2N 2H 4(l) = 3N 2(g) + 4H 2O(l) △H= ─4000 KJ ·mol

-1 29.（8分，每空2分）

（1）4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2O 2NH 3 - 6e -

+ 6OH -

= N 2↑+ 6H 2O （2）ACD （3）2.24

30.（8分，每空2分）

（1）N 2O 4 2NO 2 ＝（2）0.090 6.0×10-3

mol ·L -1

·S -1

31.（12分，每空1分）

| |

（1）O （2）2

（3）第三周期第ⅣA 族（4）H 2SiO 3 < H 2SO 4

（5） Na ＋

[ H ∶]－

H —C ≡C —H

（6）原子

（7）2Na2O 2 ＋2H2O = 4NaOH ＋O2↑ NA （8）Na3N ＋4HCl = 3NaCl ＋NH4Cl 32. （4分）

（1）4.00 mol ·L -1

（2）1:10

¨ H ∶O ∶O ∶H ¨ ¨