第一章第二节第一讲学生作业

第一章第二节第一讲

一、选择题

1．(2013·试题调研)下列叙述中正确的是( )

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B．1 mol氧的质量为16 g

C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子

D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

2．(2012·深圳高一检测)下列说法正确的是( )

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3．(2012·肇庆高一检测)0.2 mol CH4的质量为( )

A．1.6 g B．3.2 g

C．5.6 g D．8 g

4．(2012·北海高一检测)在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是( )

A．6.02×1023B．3.01×1023

C．0.5 D．1

5．(2013·试题调研)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )

①所含的分子数目之比为1:1

②所含的O原子数目之比为1:2

③所含的原子总数目之比为2:3

④所含的C原子数目之比为1:1

⑤所含的电子数目之比为7:11

A．①② B．②③

C．④⑤ D．①②③④⑤

6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N A

B．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数

C．28 g氮气所含的原子数为N A

D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1

7．(2013·试题调研)在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )

A．1:2 B．1:3

C．1:4 D．1:6

8．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )

A．a/4b mol－1B．b/4a mol－1

C.a b

mol －1

D ．b /a mol －1

9．(2013·经典习题选萃)两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

则两份营养液的成分( ) A ．n (K ＋

)相同 B ．n (Cl －

)相同 C ．完全相同

D ．完全不同

10．有98 g 纯H 2SO 4和纯H 3PO 4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H 2SO 4和H 3PO 4的物质的量之比为( )

A ．1:1

B ．3:1

C ．4:1

D ．任意比

二、非选择题

11．0.5 mol O 3(臭氧)中含有的分子数约是________个、原子数约是________个、质子数约是________个。

12．12.4 g Na 2R 含Na ＋

0.4 mol ，则Na 2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。含R 的质量为1.6 g 的Na 2R ，其物质的量为________。

13．在KCl 和CaCl 2的混合物中，K ＋

和Ca 2＋

的物质的量之比为2:1，则KCl 和CaCl 2的物质的量之比为________，质量之比为________，若要取出含1 mol Cl －

的该混合物，应称取该混合物的质量为________g 。

14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g ，其物质的量为0.3 mol 。求： (1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？

(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？

第一章第二节第二讲

一、选择题

1．(2013·试题调研)现有下列四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间

的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( )

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

2．(2013·试题调研)下列物质中，在标准状况下，体积最大的是( )

A．28 g N2 B．71 g Cl2 C．48 g O2D．1 000 g H2O

3．(2012·宁波高一检测)只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )

甲乙

A 物质的微粒数阿伏加德罗常数

B 标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积

C 固体体积固体密度

D 非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

C．1 mol氧原子的质量为16 g

D．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同

5．在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是( )

A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3

6．下列说法中正确的是( )

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

7．(2013·试题调研)下列叙述正确的是( )

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等

8．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

A．体积：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<②

D．氢原子数：②<④<③<①

9．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )

A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1

10．(2013·试题调研)同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的( )

A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数

二、非选择题

11．(2013·经典习题选萃)

(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：

①该气体为________mol。

②该气体所含分子数为________N A。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

(2)________ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。

12．(2012·广州高一检测)

(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；

(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

第一章第二节第三讲

一、选择题

1．(2012·三明高一检测)已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法不正确的是( )

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．该溶液中含有58.5 g NaCl

C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol

2．(2013·试题调研)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是( )

A．11.9 B．11.9 mol·L－1

C．0.012 mol·L－1D．无法计算

3．(2012·天津高一检测)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )

A．5a/b mol·L－1B．10a/b mol·L－1

C．b/5a mol·L－1D．a/b mol·L－1

4．(2013·经典习题选萃)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO2－4)应为( )

A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L

C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L

5．(2013·试题调研)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )

A．使用前要检验容量瓶是否漏液

B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

6．(2013·经典习题选萃)实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )

A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g

C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g

7．(2013·试题调研)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( ) A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

8．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( ) A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L

C．0.1 mol/L D．1 mol/L

9．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )

A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A

B．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为N A

C．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为N A

D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A

10.(2013·经典习题选萃)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

二、非选择题

11．(2011·珠海高一检测)从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，则这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。

11．(2012·东莞高一检测)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。

(1)根据公式________________，可知该HCl气体的物质的量为________。

(2)根据公式________________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

(3)100 mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。

12．(2013·经典习题选萃)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若得溶液密度为1.1 g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

13．(2013·试题调研)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

14．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。