高一化学必修二知识点梳理

性质同周期（从左→右）同主族（从上T下）电子层结构

原子半径

失电子的能力

得电子的能力

金属性

非金属性

主要化合价

最高氧化物对应水化物的碱性酸性

气态氢化物形成难易程度

稳定性

阴离子的还原性

[??∣∣?

?∣

周期侗厨期主族元秦半径从左至右依次诚小，）

科依朋大。）

礙正价（妣、F）

化呷?≡ （韭金属）

1①与水或酸的反应能±

金属性②最高价氧化物的水化物的碱性

］③萱换何晡子的氧化性非金属性①气态氢化物

濮定性4 b吐疑制氧化物的水化物的酸It

子的宓性

认其观察卜?表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

1.预测未知物的位置与性质

2.寻找所需物质

在_______________ 能找到制造半导体材料，如_________________________ :

在_______________ 能找到制造农药的材料，如________________________

在_______________ 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

同周期：

金属单质与酸或水反应剧烈程度降低，非金属单质越来越易与氢气化合金属单质还原性减弱，非金属单质氧化性增强最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

元素金属性减弱，非金属性增强

失电子能力减弱，得电子能力增强

核对外层电子的吸引増强变小，

电子层数相同，核电荷数递增

同主族：

金属单质与酸或水反应剧烈程度增强，非金属单质越来越难与氢气化合金属单质还原性増强，非金属单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱

元素金属性增强，非金属性减弱

失电子能力增强，得电子能力减弱

核对外层电子的吸引减弱

电子层数递增，I?变大

x、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次递增，X、Z位于同主族，X、Y位于同周期, 由它们构成的物质可以发生以下转化：

(1)Z的元It符号是__________ : X在周期表中的位置_____________________ Y2的化学式

是____________________________________

(2)反应②的化学方程式为 ____________________________________________

(3) XY2的电子式_______________ ,

(4〉ZY2与N i lOH溶液反应的离子方程式

非

金

属

性

逐

渐

_______

WA VA 非金属

杵?逐渐

金屈件?逐

渐

有A、臥C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂?B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B 和E是同主族的元素。请回答下列问题：

(1)请依次写出A. C> E三种元素的元素符号：_________ ________________

(2)E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学_____________

(3)请写出A的最高价氧化物的电子________________ :

(4)请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

三、化学键

1、离子键：

A .相关概念

离子化合物：大多数盐、强典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示(NaCl, Na2O, MgCl2, CaO, NaOH, Na2O2, NH4C1)

2、共价键：

A ?相关概念

B?共价化合物：只有非金属的化合物(除了饮盐)

C?共价化合物形成过程的电子式的表示(NH3, CH4, CO2, H2O2)

D .极性键与非极性键

3、化学键的概念和化学反应的本质

4、化学键

(1)化学键是指：_______________________________________________ o

(2)化学反应的实质是指： __________________________________________

(3)离子键与共价键比较

(4)非极性共价犍与极性共价键比较

非金属单质?如HJ 共价化合物，?I H 2O 2

（∣?例）

■

离子化合物，如Na=Ch （特例）

? ?

?阴、阳离子的电子层结构相同（想到10. 18电子微粒） ?原电池（想到氧化还原）

? 物质推断（特征的物质如…-1： 1; 1： 2； 1： 3的组成情况、特征的反应如双重的氧化

产物氮的.硫的、钠的、周期表中的特殊位置等）

一. 化学能与热能

1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成?

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量小王生成物的总能童 b. 放热反应：反应物的总能量大壬生成物的总能童

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着證量变化，通常表现为热量变化 .常见的放热反应：

A .所有燃烧反应；

B ?中和反应*

C ?大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化

5、常见的吸热反应： A ?大多数分解反应；

B. C+CO 2=^=2CO

H 2+C U O=C U ÷H 2O

C+ H 2O=C0+H 2

氯化钱与八水合氢氧化顿的反应。

6、中和热：酸与碱发生中和反应生成InU ）I H2O （液态〉时所释放的热童.

二、化学能与电能 r Γ ：

1"T I

1、原电池： Zn

∏

（1）槪念（2）工作原理：

a.负极：失电子（化合价升离），发生氧化反应 b ?正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

（3）原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应冃好电础?

19.如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是 A 、 Zn-2e~ =Zn2+ B ? Cu-2e - ==Cu2+ C. 2H÷+2e-=H2 t D? Cu2++2c—-CU

存在范围共价化合物?如g

离子化合物，?J NaOH. K 2SO 4. NH 4Cl

稀 H 2SO 4

一、化学反应速率

化学反应速率的概念:

二、影响化学反应速率的因素

⑴决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)

(2)外因A控制变童)

a.浓度

b?温度

c.催化剂

d.固体表面积

f.其他光、反应物的状态、溶剂

有气体参加的反应，压强等

三.化学反应的限度

1、可逆反应的櫃念和特点

2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同人化学反应限度的概念:

一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物

的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率=逆反应速率消耗A的速率=生成A的速率例.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A.化学反应的限度都相同

B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

在一定条件下，对于密闭容器中进行的町逆反应A(g) + 3B(g) == 2C(g),卜列说法屮, 能说明这一反应己经达到化学平衡状态的是

A?主成C的速率与C分解的速率相等

B.A、BV C的浓度相等

C.单位时间生成n molA,

同时生成3n mol B

D.A、E、C的分子数之比为1 ：3 ：2

下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

?.当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反M速率相等

C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D?化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供，提供的热能主要起到的作用。

可逆反应H2(g)+I2(g)=== 2HI(g)?到平衡状态时的标志是

A.混合气体的体积恒定不变

B.混合气体的颜色不再改变

C.H2. I2. Hl的浓度相等

D?I?在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4 正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应(燃烧)

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应