元素及其化合物的性质归纳整
常见元素及其化合物的性质归纳整理
第一部分金属元素
一、钠及其重要化合物
1、钠的性质
物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小cm3℃
化学性质与O
2反应4Na+O
2
常温2Na
2
O 2Na + O
2
点燃Na
2
O
2
（淡黄色）
与H
2O反应2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
↑现象：浮熔游响红
强还原性2Na+S ==Na
2S 2Na+Cl
2
点燃2NaCl
4Na+TiCl
4
Ti+4NaCl
物质碳酸钠Na
2CO
3
碳酸氢钠NaH CO
3
俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水
与强酸反应Na
2CO
3
+HCl ==NaH CO
3
+NaCl
Na
2CO
3
+2HCl ==2NaCl+ CO
2
↑＋H
2
O
NaH CO
3
+HCl ==
NaCl+ CO
2
↑＋H
2
O
与Ca(OH)2
反应
NaH CO3 +NaOH= Na2CO3＋H2O
与BaCl
2
或
CaCl
2反应
Na
2
CO
3
+BaCl
2 =
Ba CO
3
↓+2NaCl不反应
与CO
2反应Na
2
CO
3
+CO
2
＋H
2
O = 2NaH CO
3
不反应
热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO
3
Na
2CO
3
+CO
2
↑＋H
2
O
相互转化
二、镁的性质
1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低，
硬度较小
2. 化学性质：
①与非金属反应 2 Mg+O
2 点燃 2 MgO
3 Mg+N
2
点燃Mg
3
N
2
②与酸反应Mg+2 HCl=H
2↑+2 MgCl
2
③与CO
2 反应 2 Mg+CO
2
点燃2 MgO+C
三、铝及其化合物的性质 1、铝的性质
①与非金属反应 4Al+3O 2 点燃 2 Al 2O 3 ②铝热反应 2Al+Fe 2O 3 高温 Al 2O 3+2Fe (焊接铁轨) ③与酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl 3+3H 2 ↑ ④与碱反应 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑ 2、Al2O3（两性氧化物）
①与酸反应 Al 2O 3 +6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + ==2Al 3+ + 3H 2O ②与碱溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O
Al 2O 3+ 2OH - === 2AlO 2－+ H 2O
3、Al(OH)3（两性氢氧化物）
①与酸反应 Al(OH)3 +3HCl ==AlCl 3 + 3H 2O ②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO 2 + 2H 2O ③受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O
④ 电离方程式 H + + AlO 2－+ H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH -
4、Al(OH)3 制备
AlCl 3 +3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4Cl NaAlO 2 +CO 2+ 2H 2O =Al(OH)3 ↓+ NaH CO 3 5、从铝土矿提取铝（优化32页） 酸溶法 碱溶法
四、铁及其化合物的性质 1、铁的性质
物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电
性。
化学性质：
①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物 如S ．I 2．H ＋．Fe 3＋．Cu 2＋
Fe +CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Fe +S 点燃FeS Fe +2Fe 3+ ===3 Fe 2+
Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑
②与强氧化剂反应，生成+3价化合物 如Cl 2．Br 2．HNO 3．浓H 2SO 4(△)等氧化为Fe 3＋。(若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe 2＋)
2Fe +3Cl
2点燃 2FeCl
3
2、 Fe3+ 、 Fe2+相互转化
3、Fe3+ 、 Fe2+的检验方法
五、铜的化学性质
①与非金属单质反应
2Cu+O
2 2CuO Cu+Cl
2
CuCl
2
2Cu + S Cu
2
S
②与强氧化性酸反应
3Cu+8HNO
3 (稀) =3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
Cu+4HNO
3(浓) = Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu + 2H
2SO
4
(浓) CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
③与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸
第二部分非金属元素
一、C、H、O元素
氧气的性质
1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
3 Fe + 2 O
2点燃 Fe
3
O
4
3. 制法①用双氧水制氧气：2 H
2O
2
MnO
2
2 H
2
O+ O
2
↑
②加热高锰酸钾 2 KMnO
4K
2
MnO
4
＋MnO
2
＋O
2
↑
③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KClO
32 KCl ＋3 O
2
↑
④过氧化钠与水的反应2Na
2O
2
+2H
2
O=4NaOH+O2↑
氢气的性质
1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体
2. 氢气的化学性质
①可燃性： 2 H
2＋ O
2
2 H
2
O
②还原性： H
2＋CuO Cu＋H
2
O
碳的性质
①可燃性：充分燃烧C ＋ O
2CO
2
氧气不足 2 C＋O
2
2 CO
②还原性： C ＋ 2 CuO 2 Cu ＋ CO
2
↑
C ＋ CO
2
2 CO
二氧化碳的性质
1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”
2. 二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO
2＋ H
2
O H
2
CO
3
②用澄清的石灰水检验 CO
2 ＋ Ca（OH）
2
＝ CaCO
3
↓＋H
2
O
③通常情况下，CO
2
不支持燃烧，也不可以燃烧。
④ 2 Mg+CO
2
点燃2 MgO+C
一氧化碳的性质
1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
2. 一氧化碳的化学性质
①可燃性： 2 CO＋O
22CO
2
②还原性： CO ＋ CuO Cu ＋ CO
2
3 CO ＋ Fe
2O
3
2 Fe ＋
3 CO
2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
二、氯、溴、碘
1、氯气的性质
物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水
①与金属反应2Na+Cl
2=2NaCl Cu+Cl
2
CuCl
2
2Fe +3Cl
2
== 2FeCl
3
②与氢气反应H
2+Cl
2
点燃2HCl
③与水反应 Cl
2＋H
2
O HCl＋HClO
④与碱反应 2NaOH+Cl
2=NaCl+NaClO+H
2
O
2Ca(OH)
2＋2Cl
2
＝CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2
O（漂白粉生产原理）
Ca(ClO)
2＋H
2
O＋ CO
2
＝CaCO
3
↓+ 2HClO（漂白粉漂白原理）
2、HClO的性质
①弱酸性
②漂白性
③氧化性
3、氯、溴、碘元素之间的化学反应
氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。单质的氧化能
力：Cl
2 >Br
2
> I
2
，能发生以下反应
Cl
2＋ 2 Br —= 2 Cl —＋ Br
2
Cl
2
＋ 2 I —= 2 Cl —＋ I
2
Br
2＋ 2 I —= 2 Br —＋ I
2
4、溴单质、碘单质的物理性质比较
物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液态固态
溶液颜色水中黄到黄棕色黄色到褐色CCl
4
中橙到橙红色紫色到深紫色
溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有机溶剂。单质溴有毒，具有腐蚀性，易挥发，常用水封保存。碘易升华，应密闭保存
三、氮及其重要化合物
1、一氧化氮、二氧化氮
一氧化氮二氧化氮
无色无味气体，微溶于水红棕色、刺激性气味，易溶于水
化学性质 2NO+O
2===2 NO
2
3 NO
2+ H
2
O==== 2HNO
3
+ NO
2、硝酸
物理性质：无色、具有挥发性的液体
化学性质：硝酸具有酸性、强氧化性，能和大多数金属及部分非金属在一定条件下反应。
①强氧化性
3Cu+8HNO
3 (稀) = 3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
Cu+4HNO
3(浓) = Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
C+4HNO
3(浓)CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
②不稳定4HNO受热或见光 4NO
2↑+2H
2
O + O
2
↑
③浓硝酸使Fe、Al 金属发生钝化
3、氨NH
3
物理性质：无色、刺激性气味，极易溶于水
化学性质：与水反应 NH 3＋H 2O ＝ NH 3·H 2O NH 4++OH -
与酸反应 NH 3＋HCl = NH 4Cl
与氧气反应 4NH 3＋ 5O 2 催化剂 4NO ＋6H 2O （氨的催化氧化）
★氨气的制备 1.实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物 ①实验装置：“固体＋固体――→△
气体”
②反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
（2）浓氨水中加固态碱性物质（如固体碱石灰、氢氧化钠，氧化钙) 2、收集：只能用向下排空气法。
3、干燥方法：用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)。
4、检验方法：
a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
⑤尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H 2SO 4浸湿的棉花球，可避免污染空气。
4、铵盐
物理性质：白色、易溶于水的晶体 化学性质：①热稳定性
NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O+ CO 2↑ NH 4Cl
NH 3↑+HCl ↑
②与碱反应放出氨气 2NH 4Cl +Ca(OH)2
2 NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （实验室制氨气）
5、铵根离子检验：加碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中存
在铵根离子。
四、硫及其重要化合物
1、硫单质、二氧化硫的物理性质 硫单质
二氧化硫 黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高 无色、刺激性气味的有毒气体，易溶
于水
2、二氧化硫的化学性质
①酸性氧化物 SO 2＋H 2O H 2SO 3 SO 2 + 2 KOH==K 2SO 3+H 2O
②氧化性 SO 2＋2H 2S =3S ↓+ 2H 2O
③ 还原性， 能与溴水、酸性高锰酸钾反应使之褪色。 2SO 2 + O 2
2SO 3 SO 2+ Cl 2+2H 2O==H 2SO 4 +HCl
④漂白性：能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。 检验：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色 3、硫酸
物理性质：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大
化学性质：硫酸是强酸，具有酸的通性。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，能和多数
金属、部分非金属在一定的条件下发生反应 ①Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②C+ 2H 2SO 4(浓)
CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2O
③浓硫酸使铁、铝金属钝化
五、硅及其重要化合物
SiO 2+ 2NaOH =Na 2SiO 3+ H 2O SiO 2+ CaO 高温CaSiO 3 SiO 2+ 2C 高温Si+2CO ↑
Na 2SiO 3+ H 2O +CO 2 =H 2SiO 3 ↓+ Na 2CO 3
第三部分 实验
常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；能点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、Br 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊
试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。 氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒
靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体，接触空气立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。
几种气体制备的反应原理
1、O 2 2KClO 3 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
2、NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
NH 3·H 2O+CaO==NH 3↑+ Ca(OH)2
3、H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑
4、CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
5、SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O
6、NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
7、NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
8、Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
几种重要离子的检验
（1）Na +、K +：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （2）Al 3+：能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。
（3）NH 4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。
（4）Fe 2+：能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －
（5）Fe 3+：能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（6）Cl －：加入硝酸酸化的与硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则可证明 （7）SO 42－
：加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则可证明
几种重要阳离子的检验
（l）H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)
3
絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（4）Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO
3
，但溶
于氨水，生成［Ag(NH
3)
2
］+。
（5）NH
4
+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸
变蓝的有刺激性气味NH
3
气体。
（6）Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)
2
沉淀，迅速变成灰绿色，最后
变成红褐色Fe(OH)
3
沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的
氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl
2
＝2Fe3++2Cl－
（7）Fe3+：能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)
3
溶液，能与 NaOH溶液反应，生
成红褐色Fe(OH)
3
沉淀。
3、几种重要的阴离子的检验
（1）OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，
生成[Ag(NH
3)
2
]+。
（3）SO
42－：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO
4
沉淀，不溶于硝酸。
（4）SO
32－：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO
2
气体，该气体能使品红
溶液褪色。能与BaCl
2溶液反应，生成白色BaSO
3
沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性
气味的SO
2
气体。
（5）CO
32－：能与BaCl
2
溶液反应，生成白色的BaCO
3
沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），
生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO
2
气体。
第三部分电化学
一、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀吸氧腐蚀条件
正极反应
负极反应
总反应
后续反应
二、燃料电池
美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其
构造如图所示，
其反应为：2H
2+O
2
====2H
2
O，则负极通入的是
__________，电极反应式为：___________________，
正极通入的是________________。
电极反应式为：______________________。
（2）如把KOH改为稀H
2SO
4
做电解质，则电极反应式为：
负极_______________，
正极_______________________。
（3）如把H
2改为CH
4
，KOH做导电物质，则电极反应式为：
负极______________________________，
正极_________________________
三、
①电解饱和食盐水
阴极
阳极
总方程式
②电解硫酸铜溶液
阴极
阳极
总方程式
第四部分实验
淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。
几种气体制备的反应原理
1、O 2 2KClO 3
2H 2O 22H 2O+O 2↑
2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
2、NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
NH 3·H 2O+CaO==NH 3↑+ Ca(OH)2
3、H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑
4、CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
5、SO 2 Na 2SO 4+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O
6、NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
7、NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
8、Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
几种重要阳离子的检验
（l ）H +：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na +、K +：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Al 3+：能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。
（4）Ag +：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO 3，但溶于氨水，生成［Ag(NH 3)2］+。
（5）NH 4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。
（6）Fe 2+：能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的
氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl
2
＝2Fe3++2Cl－
（7）Fe3+：能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)
3
溶液，能与 NaOH溶液反应，生
成红褐色Fe(OH)
3
沉淀。
3、几种重要的阴离子的检验
（1）OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，
生成[Ag(NH
3)
2
]+。
（3）SO
42－：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO
4
沉淀，不溶于硝酸。
（4）SO
32－：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO
2
气体，该气体能使品红
溶液褪色。能与BaCl
2溶液反应，生成白色BaSO
3
沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性
气味的SO
2
气体。
（5）CO
32－：能与BaCl
2
溶液反应，生成白色的BaCO
3
沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），
生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO
2
气体。
元素及其化合物性质应用(选择题)解析
元素及其化合物（选择题） 6．（2014?长葛市三模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质组编号 a b c d ①NO NO2N2HNO3 ②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3 ③FeCl3FeCl2Fe CuCl2 ④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3 A．①②③B．②③④C．②④D．③④ 答案：C 3．（2014?抚州模拟）下列说法正确的是 A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 答案：C 4．（2014?抚州模拟）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣═M（OH）m↓，其中正确的是 ①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4 ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m ⑥若n=2、m=3，则X n﹣和M m+发生的反应是水解反应 A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合 答案：B 7．（2014?九江三模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： 下列判断正确的是 A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣=[B（OH）4]﹣ D．硼酸是两性氢氧化物 答案：C
第一节 细胞中的元素和化合物知识点
第一节细胞中的元素和化合物 一、1、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到 2、生物界与非生物界存在差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物 界中的含量明显不同 二、组成生物体的化学元素有20多种： 大量元素：C、O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等； 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo； 基本元素：C； 主要元素；C、O、H、N、S、P； 细胞含量最多4种元素：C、O、H、N； 水 无机物无机盐 组成细胞蛋白质 的化合物脂质 有机物糖类 核酸 三、在活细胞中含量最多的化合物是水（85％-90％）；含量最多的有机物是蛋白质（7％- 10％）；占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。 知识梳理： 统一性：元素种类大体相同 1、生物界与非生物界差异性：元素含量有差异 2．组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C（干重下含量最高） 质量分数最大的元素：O（鲜重下含量最高） 3组成细胞的化合物 无机化合物水（鲜重含量最高的化合物） 无机盐, 糖类 有机化合物脂质 蛋白质（干重中含量最高的化合物） 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 （1）还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4） 注意事项： ①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽
②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③③必须用水浴加热(50—65) 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 （2）脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子 试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项： ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 （3）蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂（ A液：0.1g/ml的NaOH B液： 0.01g/ml的CuSO4 ）注意事项： ①先加A液1ml，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比 颜色变化：变成紫色 （4）淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液颜色变化：变蓝
江苏省2014届高考化学选择题专练(13)常见元素化合物的性质与应用
专练十三常见元素化合物的性质与应用 1．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是()。A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 解析铜与冷的浓H2SO4不反应，并不是铜的钝化，A项错误；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始没有沉淀，到后来才产生白色沉淀，B项正确；氢气还原氧化铜就是非金属置换金属，C项错误；Al对应的氧化物为两性氧化物，D项错误。 答案 B 2．(2013·启东中学模拟)下列有关物质的性质与应用相对应的是()。A．碳具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属 B．铝的金属性较强，可用做飞机、火箭的结构材料 C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫 解析碳不能冶炼钠、镁，一般用电解熔融的NaCl制备钠，电解熔融的MgCl2制备镁，A错误；铝合金因其质轻、强度大而作为制造飞机、火箭的结构材料，B错误；浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2利用了硫酸的酸性比亚硫酸强，即强酸制弱酸的原理，同时利用了浓硫酸的难挥发性，并不是利用浓硫酸的强氧化性，D错误。 答案 C 3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。
A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂 解析氢氟酸具有弱酸性，但用于雕刻玻璃的原理是4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O，与其弱酸性无关，A错误；MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，B正确；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，该反应可用于制作肥皂，D正确。 答案 A 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是()。A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 解析A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。 答案 B 5．(2013·南师大附中模拟)下列有关物质性质或应用的说法，正确的是 ()。A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料 B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C．Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 解析制水泥用黏土和石灰石为原料，制玻璃用石灰石、纯碱和石英，A正确；Al2O3是两性氧化物，与烧碱能够反应，只能用铁坩埚熔融烧碱，B错误；光导纤维的材料为SiO2，C错误；根据原电池原理，铁作为正极才能减缓腐蚀，
专题三元素及其化合物的性质
专题三元素及其化合物 建知识网络明内在联系 提炼1 常见物质的特殊颜色 1.有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2 (黄绿色)；无色、有刺激性气味的气体：SO 2 、NH 3 、HCl。 2．溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－ 4[紫(红)色]。Br 2 在水中显黄(橙) 色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2 、S、FeS 2 、FeCl 3 ；黑色固体：MnO 2 、C、CuO、FeO、Fe 3 O 4 ；紫(黑) 色固体：KMnO 4、I 2 ；(紫)红色固体：Cu。 4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H 2SiO 3 、AgCl、BaSO 4 (不溶于酸)、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、BaCO 3 、CaCO 3 、
CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。 提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体 金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑； 金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑； 金属＋HNO 3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑； C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； CO 2－3(HCO －3)＋H ＋― →CO 2↑＋H 2O ； S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑； SO 2－3(HSO －3)＋H ＋― →SO 2↑＋H 2O 。 (2)与碱反应产生气体 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； NH ＋4 ＋OH － =====△ NH 3↑＋H 2O 。 (3)与水反应产生气体 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2； C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。 2.两溶液混合产生沉淀和气体 (1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液：Ba 2＋ ＋2OH － ＋2NH ＋4 ＋SO 2－4 =====△ BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (2)硫代硫酸盐与强酸反应：S 2O 2－3＋2H ＋ ===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。 (3)互相促进的水解反应：Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3)。
高中化学元素化合物易错知识点辨析
1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点基本是随着原子半径增大而递减 2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误。有机酸是否难溶于水,主要看有机酸的相对分子质量。相对分子质量越大,有机酸越难溶于水。如CH3COOH易溶于水，而高级脂肪酸难溶于水。 3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应[来源:学科网ZXXK] 错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
元素化合物知识点归纳与练习
专题一元素及其化合物 1．重要无机物的特性 (1)常温下呈液态的非金属单质是； (2)能与二氧化硅反应而能雕刻玻璃的是； (3)能与水剧烈反应生成非金属单质是； (4)能与NaOH溶液反应放出氢气的是； (5)遇淀粉变蓝色的是；(6)具有磁性的是。…… 2．重要无机物的工业制法 (1)漂粉精： (2)硫酸的制法（接触法）： (3)硝酸的制法（氨氧化法）： (4)氯气的制备： (5)钠、镁、铝的制备： (6)工业制玻璃： (7)煅烧石灰石： (8)工业制粗硅： (9)工业制水煤气： (10)工业制纯碱(侯德榜法)： 3．常见物质燃烧时的火焰颜色 (1)苍白色——(2)蓝色—— (3)淡蓝色(4)黄色—— (5)紫色（透过蓝色钴玻璃） 4．重要物质的用途 (1)呼吸面具和潜水艇的供氧剂； (2) 用于自来水的消毒杀菌； (3) 用于制造发酵粉； (4) 在医疗上作造影剂； (5) 用作感光材料；(6) 用于焊接钢轨、冶炼难熔金属； (7) 用于腐蚀印刷电路板。 5．物质结构方面 熟悉常见的分子或单质、化合物的结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构
特点)。 (1)具有正四面体结构的有甲烷、白磷、NH＋4等； (2)不含金属元素的离子化合物为铵盐； (3)组成为1∶1型的化合物可能为H2O2、C2H2、Na2O2、C6H6等。6．物质的特有颜色 常见的有颜色的物质 7．特殊反应条件 (1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与Fe反应等。 (2)高温高压、催化剂 N2＋3H2 (3)加热、催化剂 2KClO3 2SO2＋O2 4NH3＋5O2 (4)放电 3O2 N2＋O2 8．三角关系
元素及化合物的性质
第五章元素及化合物的性质 实验十九碱金属和碱土金属 一、目的要求 1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 2. 比较碱土金属氢氧化物及其盐类溶解度。 3. 了解碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。 二、仪器和药品 仪器：离心机，试管，烧杯，坩埚，漏斗，镊子，钴玻璃片 药品：HCl(2 mol·L-1，6 mol·L-1)，HNO3(6 mol·L-1)，H2SO4(2 mol·L-1)，HAc(2 mol·L-1)，NaOH(2 mol·L-1)，NH4Cl(2 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，LiCl(0.1 mol·L-1)，NaF(0.1 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，Na2HPO4(0.1 mol·L-1)，MgCl2(0.1 mol·L-1)，CaCl2(0.1 mol·L-1)，BaCl2(0.1 mol·L-1)，Na2SO4(0.5 mol·L-1)，CaSO4(饱和)，(NH4)2C2O4(饱和)，(NH4)2CO3(0.5 mol·L-1)，K2CrO4(0.1 mol·L-1)，K[Sb(OH)6] (饱和)，NaHC4H4O6(饱和)，NH3·H2O－NH4Cl缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，HAc－NH4Ac缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，Na+，K+，Ca2+，Sr2+，Ba2+试液(10 g·L-1)，pH试纸，Na(s)，K(s)，Mg(s)，Ca(s)，铂丝 三、实验内容 1. 碱金属、碱土金属活泼性的比较 1) 金属钠和氧的反应用镊子夹取一小块(绿豆大小)金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面氧化膜，放入干燥的坩埚中加热。当钠刚开始燃烧时，停止加热，观察反应现象及产物的颜色和状态。 2) 观察镁条在空气中燃烧取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜。点燃，观察燃烧情况和所得产物。 3) 钠、钾、镁、钙与水的反应分别取一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干其表面煤油，放入两个盛有1/4体积水的250 mL烧杯中，并用合适大小的漏斗盖好，观察反应情况。检验反应后水溶液的酸碱性。(安全提示：金属钾在空气中易自燃，与水反应剧烈。) 取一段擦干净的镁条，投入盛有蒸馏水的试管中，观察反应情况。水浴加热，反应是否明显？检验反应后水溶液的酸碱性。 取一小块金属钙置于试管中，加入少量水，观察现象，检验水溶液的酸碱性。 2. 碱土金属氢氧化物溶解性的比较 在3支试管中分别加入1 mL 0.1mol·L-1MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后加入等体积新配制的2 mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的生成。根据沉淀的多少，比较这三种氢氧化物的溶解性。
必修一元素化合物知识总结
1、钠和水反应的实质是什么？ 钠原子与水电离出的氢离子发生氧化还原反应写出钠和水、盐酸、乙醇反应的化学方程式 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑ 2C 2H 5 OH+2Na→2C 2 H 5 ONa+H 2 ↑ 2、将钠投入硫酸铜溶液中现象是怎样的？ 钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声； 发生轻微的爆炸，并产生蓝色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4． 3、将钠投入氯化铁溶液中现象是怎样的？ 钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声； 发生轻微的爆炸，并产生红褐色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 4、用铝箔包住一小块金属钠，然后投入水中，写出相应的方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 5、金属钠着火，为什么不能用水、二氧化碳灭火，用方程式解释 2Na + O2 = Na2O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、过氧化钠为什么可以做供氧剂，用化学方程式表示 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7、二氧化硫通过过氧化钠的化学方程式 SO2+Na2O2=Na2SO4 8、将过氧化钠加到氯化亚铁溶液中的现象 有气泡产生,放出大量的热,溶液中先有白色沉淀产生,然后颜色迅速变灰绿色，最后变成红褐色沉淀 将过氧化钠加到品红溶液中的现象 有气体产生，溶液褪色 将过氧化钠加到酚酞试液中的现象 有气体产生，溶液先变红,然后再褪色9、向氯化铝溶液中加入过量的钠，相关化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 10镁在空气中燃烧发生的反应方程式 2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+C 3Mg+N2=Mg3N2 （条件都是点燃，自己加上） 11蒸干氯化镁溶液得到氯化镁固体需要注意什么，并用化学方程式解释 首先是蒸发浓缩,得到氯化镁晶体MgCl2·6H2O ,过滤洗涤, 然后把晶体放入硬质玻璃管中,（两端都是通的,可以耐受一定温度的玻璃仪器）,在氯化氢气流中加热可以得到无水MgCl2氯化镁的水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl 因为氯化镁是强酸弱碱盐,加热时促进了氯化镁的水解。而生成的氯化氢易挥发,加热使氯化氢气体挥发,从而减少了生成物中HCl的浓度平衡向正反应方向移动,进而使水解彻底。 若要得到氯化镁固体需要在氯化氢抑制镁离子水解 12、粗盐中的可溶性杂质一般有：CaCl2,MgCl2,Na2SO4等，在精制时，需要加什么试剂？加 入的顺序是什么？ 除杂方法： 1.加入BaCl2,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 2.加入Na2CO3,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀CaCO3,除去杂质Ca2+和过量的Ba2+； Ca2+ + CO32- =CaCO3↓Ba 2+ + CO32- = Ba CO3↓ 3.加入NaOH,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀Mg(OH)2
高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
元素及其化合物的性质归纳整
常见元素及其化合物的性质归纳整理 第一部分金属元素 一、钠及其重要化合物 1、钠的性质 物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃ 化学性质与O 2反应4Na+O 2 常温2Na 2 O 2Na + O 2 点燃Na 2 O 2 （淡黄色） 与H 2O反应2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑现象：浮熔游响红 强还原性2Na+S ==Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 物质碳酸钠Na 2CO 3 碳酸氢钠NaH CO 3 俗名纯碱、打小打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水 与强酸反应Na 2CO 3 +HCl ==NaH CO 3 +NaCl Na 2CO 3 +2HCl ==2NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O NaH CO 3 +HCl == NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O 与Ca(OH)2反应NaH CO 3 +NaOH= Na 2 CO 3 ＋H 2 O 与BaCl 2 或 CaCl 2反应 Na 2 CO 3 +BaCl 2 = Ba CO 3 ↓+2NaCl不反应 与CO 2反应Na 2 CO 3 +CO 2 ＋H 2 O = 2NaH CO 3 不反应 热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO 3 Na 2CO 3 +CO 2 ↑＋H 2 O 相互转化 二、镁的性质 1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低， 硬度较小 2. 化学性质： ①与非金属反应2Mg+O 2点燃2MgO 3 Mg+N 2 点燃Mg 3 N 2 ②与酸反应Mg+2HCl=H 2↑+2MgCl 2 ③与CO 2反应2Mg+CO 2 点燃2MgO+C
化学元素化合物知识总结
一、特征结构 01. 直线型分子：C2H2CO2CS2 02. 平面型分子：C6H6C2H4 03. V字型：H2O 04. 三角锥型：NH3 05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4 06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2- 07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl 08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。 09. 形成化合物种类最多的元素：C 二、特殊物性 01. 有色物质 [固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄 红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕 黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑 紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑 白色腊状：白磷 [溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红 氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红 [气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕 02. 特殊状态 气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体 气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2 液态单质：Hg Br2 常见液态化合物：H2O 03. 特殊气味 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯） 04. 焰色反应 Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红 三、特殊现象 01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） 02. 遇空气变为红棕色的气体：NO 03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+ 04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32- 06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32- 07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2- 08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2 09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2 10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2 11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳 12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱
非金属元素及化合物知识点总结
★碳族元素基础知识点 一、知识网络 1.碳及其化合物的知识网络 2.硅及其化合物的知识网络 二、基础知识 1.碳族元素 ①特征：最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键。 碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 C CO 2 CaCO 3 CaC 2 C 2H 2 CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 H 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 O 2 SiC 、CCl 4 不完全燃烧 O 2(不足) O 2 ( 不足 ) ①O 2 ②CuO 炽 热的碳 NH 3·H 2O O 2 ( 点 燃 ) △ H 2O CaO △ Si 、Cl 2 (△) Mg (点燃) ①O 2 (点) ②CuO (△) C 、CO Na 2O 2 NaOH H 2O NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H + Ca 2＋ CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热 Na 2SiO 3 CO 2,H 2O NaOH H 2SiO 3 SiH 4 Si SiO 2 CaSiO 3 SiF 4 H 4SiO 4 SiC SiCl 4 O 2 (自燃) H 2 ①O 2(△) ②FeO (高温) F 2 HF Cl 2 (高温) H 2 (高温) C( 高温) C(高温)足量 Na 2CO 3 ( 高 温 ) NaOH( 溶液) ①CaO(△) ②CaCO 3 (△) Ca 2＋ -H 2O C(适量)
几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C 60、C 70等；硅：晶体硅，无定形硅 2.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ① 燃烧反应 ② 与某些氧化物的反应：Cu CO CuO C CO CO C 22; 222+↑?→?+?? →?+? 高温 O H CO O H C 22+??→?+高温（CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； ↑+??→?+2CO Si SiO 2C 2电炉 ③ 与氧化性酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）?→?? CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓）?→?? CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 3.CO ：不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起 中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO ?→? ? CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O 4.CO 2：直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。 固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。 实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 5.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。 ②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用) 6.硅 ① 硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。 ② 晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 ③ 硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应: Si+2F 2→SiF 4、 Si+4HF →SiF 4+2H 2↑、Si+2NaOH+H 2O →Na 2SiO 3+2H 2↑； 在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si ＋O 2?→? ? SiO 2。 7.SiO 2 ①SiO 2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。 ② 二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物， 所以能跟碱性氧化物或强碱反应 SiO 2+CaO ??→ ?高温 CaSiO 3 SiO 2+2NaOH →Na 2SiO 3+H 2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中) ③ 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物 a ．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水 化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得 b ．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应： SiO 2+4HF →SiF 4+2H 2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。
元素及其化合物的性质
元素及其化合物的性质 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C．室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质 D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 2．已知甲、乙、丙、X是4 略去）。下列说法中，正确的是 A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 B．若甲为强碱，则X一定为CO2 C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+ D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 3．下列说法正确的是 A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3浴液和NaOH溶液 B．苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐 C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性 D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化 元素周期律，元素周期表 1．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 A．简单阳离子的氧化性：Y > X B．气态氢化物的稳定性：Z > M C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z 2．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱 C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 3. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A.X的原子半径大于Y B.若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键 C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是
(完整版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na 2 S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2 O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质
元素及化合物的性质word资料28页
第五章 元素及化合物的性质 实验十九 碱金属和碱土金属 一、目的要求 1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 2. 比较碱土金属氢氧化物及其盐类溶解度。 3. 了解碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。 二、仪器和药品 仪器：离心机，试管，烧杯，坩埚，漏斗，镊子，钴玻璃片 药品：HCl(2 mol·L -1，6 mol·L -1)，HNO 3(6 mol·L -1)，H 2SO 4(2 mol·L -1)，HAc(2 mol·L -1)，NaOH(2 mol·L -1)，NH 4Cl(2 mol·L -1)，Na 2CO 3(0.1 mol·L -1)，LiCl(0.1 mol·L -1)，NaF(0.1 mol·L -1)，Na 2CO 3(0.1 mol·L -1)，Na 2HPO 4(0.1 mol·L -1)，MgCl 2(0.1 mol·L -1)，CaCl 2(0.1 mol·L -1)，BaCl 2(0.1 mol·L -1)，Na 2SO 4(0.5 mol·L -1)，CaSO 4(饱和)，(NH 4)2C 2O 4(饱和)，(NH 4)2CO 3(0.5 mol·L -1)，K 2CrO 4(0.1 mol·L -1)，K[Sb(OH)6] (饱和)，NaHC 4H 4O 6(饱和)，NH 3·H 2O －NH 4Cl 缓冲液(浓度各为1 mol·L -1)，HAc －NH 4Ac 缓冲液(浓度各为1 mol·L -1)，Na +，K +，Ca 2+，Sr 2+，Ba 2+试液(10 g·L -1)，pH 试纸，Na(s)，K(s)，Mg(s)，Ca(s)，铂丝 三、实验内容 1. 碱金属、碱土金属活泼性的比较 1) 金属钠和氧的反应 用镊子夹取一小块(绿豆大小)金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面氧化膜，放入干燥的坩埚中加热。当钠刚开始燃烧时，停止加热，观察反应现象及产物的颜色和状态。
高考化学第一轮复习 常见元素及其化合物性质与转化
模块一常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系 1．氯气及其化合物间的转化关系 2．硫及其化合物间的转化关系 3．氮气及其化合物间的转化关系 4．钠及其化合物间的转化关系 5．铝及其化合物间的转化关系
6．铁及其化合物间的转化关系 二、典型非金属单质的化学性质
三、典型非金属氧化物性质 四、典型金属氧化物性质
五、典型金属氢氧化物性质 六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化
2．三角型转化 七、特征反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸等。 弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等。注意：此时B 、C 均为气体，A 可能是正盐、也可能是酸式盐。 弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等 固体加热后不留残渣的物质 I 2、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 常温与水反应产生气体的物质 Na 、K 、Na 2O 2 能同碱反应的单质 硫、硅、铝、卤素单质 有MnO 2参与的化学反应 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 化合物+化合物→单质+化合物 化合物+单质→化合物+化合物 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 3Cl 2+2FeBr 2=2Br 2+2FeCl 3 化合物+单质→ 化合物 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2NO+O 2=2NO 2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2CO+O 2 2CO 2 C+CO 22CO 2Na 2O+O 2 2Na 2O 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 MnO 2 △ 催化剂 △ 点燃 点燃 催化剂 加热
各种高中化学知识总结元素及其化合物专题
无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构