无机及分析化学复习题
无机及分析化学复习题1. 是非判断题2-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。
2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
2-6单质的标准熵为零。
2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。
2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。
2-11 HO(s)→HO(g)是个熵增过程。222-16质量作用定律适用于各种反应。
2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。
3-2 微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。3-12nl 。多电子原子中，电子的能量决定与主量子数和角量子数3-19Ψ需要用四个量子数来确定。描述原子核外电子运动状态的波函数4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。4-7σπ键键能小。一般来说，键的键能比4-9σ键组成一个双键。两个3 sp3p14-21 1s杂化轨道。个个轨道和轨道，形成个4-26 色散力仅存在与非极性分子之间。4-27 取向力仅存在于极性分子之间。4-28 COSO 分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。分子与224-29 乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类
5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。
6-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。??)Ac)cc(H(?6-2，所以只要改变乙酸的起始浓度即由于乙酸的解离平衡常数?K a)(cHAc?K c(HAc)必随之改变。，a-1+
HAcNHNaOHSOHHClL0.01 mol6-3四种水溶液中，，和·在浓度均为的，442．
- OH离子浓度的乘积均相等。和6-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。-1NHHO100mL10mL 0.1 molLNHHO6-5的解离度增大，·溶液稀释至则将，2332··- OH离子浓度也增大。6-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。-OH6-7离子浓度就减小到原来的一半。将氨水的浓度稀释一倍，溶液中+ H6-8离子浓度也就增大。弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中
-OH6-9）越大，根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（pH 值越大。溶液6-10 NaHCO 中含有氢，故其水溶液呈酸性。36-11 pH7 的溶液一定是酸。值小于-15-14181.006.41010256-1218℃时水的××，，即在水的离子积在℃时为℃时为pH25pH 值。值大于℃时的-7-1pH=7.0 molL6-131.010。的盐酸溶液的×·值浓度为-1HAc100mL10mL 0.1 mol6-14LHAc的解离度增大，平衡向稀释·溶液至，则+ HHAc离子浓度增大。解离方向移动，6-15HXHYpH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。和两种酸溶液，其7-2AgClAgCl 的溶度积和溶解度都不变。用水稀释的饱和溶液后，7-6BaSOHSO沉淀时不用蒸馏水，而用稀为使沉淀损失减小，洗涤4 42。7-7ABAB 型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。型和一定温度下，27-8BaCONaCO BaCO溶解度降低，饱和溶液中加入容度积减小。会使向固体，33328-4 氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。8-5 任
何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。-1-1 AgNO1 mol0.1 molLL 8-6溶液的烧杯中，且·和两根银丝分别插入盛有·3用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起
来，便可组成一个原电池。????值小的电对应为负极。值大的电对应是正极，而8-7在设计原电池时，8-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。
8-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。
+?Ag中，加入少量NaI(s)，则AgAg + e的还原性增强。8-25在电极反应2-2--2--2-的[HgI][HgCl]9-17+4I已知=[HgI]+4Cl，则反应，=K[HgCl]的=K????142,44444的平衡常数为K/K。212+2+ 2+的]?+ NH[Cu(NH)])[Cu(NH是反应的积累稳定常数])9-18 [Cu(NH β33233333平衡常数。
金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。9-23．
9-24配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。
9-25酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。
9-26 EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。
9-27 EDTA滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。
10-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。
10-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。
10-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。
10-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。
10-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。
10-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。
10-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度
成反比关系。
10-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。
10-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。
10-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。
10-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.
10-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。
10-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65% 的范围内才是最小的。
2. 选择题2-26下列说法正确的是
A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行
B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行
C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行
D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行
2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是
θθ越小，反应速率就越快G△B. 越小，反应速率就越快H△A.
C.活化能越大，反应速率就越快
D.活化能越小，反应速率就越快
2-34质量作用定律适用于
A.反应物、生成物系数都是1的反应
B.那些一步完成的简单反应
C.任何能进行的反应
D.多步完成的复杂反应
xy,当c(A)减少v=k[c(A)]50%[c(B)]时，v降低至原来的2-46某反应的速率方程是1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为
A.x=0.5, y=1
B.x=2, y=0.7
C.x=2, y=0.5
D.x=2,
y=2
2-47影响化学平衡常数的因素有
A.催化剂
B.反应物的浓度
C.总浓度
D.温度
2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为
A.相等
B.二者正、负号相反
C.二者之和为1
D.二者之积为1
3-1Ψ描述的是对薛定谔方程中，波函数A. B. C. D.核外电子核外电子的运动轨迹原子轨道几率密度的空间运动状态3-2 下列叙述中，能够描述测不准原理的是A. 微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B. 微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C. 微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D. 微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量3-29E 由下列哪一组量子数决定的多电子原子的能量A.n B. nl C. nlm D. l ，，和主量子数3-50 鲍林电负性值可以预言元素的A. B. C. D. 键的极性配位数分子的极性偶极矩4-1 下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是A.NOPClCH B.NHBFHS C.NCSPH D.CS、、、、、、、2232342233BClPCl(s)
、534-3 BClNCl分子的空间构型是三角锥形，则分子空间构型是平面三角形，而33NCl 分子构型是下列哪种杂化引起的3．
332 C.sp B.spD. sp A. sp 杂化不等性杂化杂化杂化4-4 下列化合物中，哪个不具有孤电子对+
C.NH A. HO B.NH 432
D.HS
25-1下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字:x=[0.3120×48.12×
(21.25-16.10)]÷(0.2845×1000)
A.一位
B.二位
C.三位
D.四位
5-2由计算器算得(2.236×1.1124)÷(1.036×0.200)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应得结果修约为
A.12
B.12.0
C.12.00
D.12.004
5-38可用下列方法中的哪种方法减小分析测定中的偶然误差
A.进行对照试验
B.进行空白试验C进行仪器校正
D.增加平行试验的次数
6-4 对于弱电解质，下列说法中正确的是A. 弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关B. 溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解
离度越大C.pH 值越大酸性越弱两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其D. 一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度-14+-7 -1?的溶液是L10 ×10mol，此时c(H·)=1.0×已知6-5313K时，水的＝3.8K w A. B.
C. D. 缓冲溶液中性酸性碱性6-6pH 值最高的是下列化合物中，同浓度在水溶液，A.NaCl B.NaHCO C.NaCO D.NHCl 4323-1HNO10.8 molL6-7 1倍，若不考虑活度变化，应·升溶液，要使解离度增加2
将原溶液稀释到多少升？A. 2 B. 3 C. 4
D. 4.5
?????22?SHcc?-20来说，下列叙述中不正确的是106-33对于关系式＝1.23×??K??K2a1a??
SHc2+2-?2H + S此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：A.HS2+2-和HS三者浓度之间的关系、S HB.此式说明了平衡时，2-12-离子浓度受，所以由此式可以看出S的饱和溶液通常为由于C.HS0.1 mol·L2+离子浓度的控制H2-离子浓度S可以可以调节c(H+)此式表明，通过调节D.
6-37下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是
-1-1NaOH LHAc+100mL1 molA.100mL1 mol·L·-1-1NH·HLO HCl+200mL2 mol·LB.100mL1 mol·23-1-1NaOH LHAc+100mL1 molC.200mL1 mol·L·-1-1NH·HO NHCl+100mL1 mol·D.100mL1 mol·LL2436-38欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制
-4-5) A. HNO(＝5×10) 1＝×10
B.NH·HO(??KK322ab-5-4
C.HAc(＝1×10)
D.HCOOH(＝1×10)
??KKaa6-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是
A.缓冲溶液的pH范围
B.缓冲溶液的总浓度
C.缓冲溶液组分的浓度比
D.外加的酸量
-1，于L100mL浓度为0.25 mol·6-40由弱酸HA及其盐配制缓冲溶液，其中HA 该缓冲溶液中加入0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH值为5.60，-6问原来所配制的缓冲溶液的pH值为多少？（HA的＝5.0×10）?Ka A. 4.45
B.5.10
C. 6.45
D.
3.45
- PO6-66 H的共轭碱是422-3-- D. OH C. PO B.HPO
POA. H 4434
6-67 NH 的共轭酸是3- B. NHOH A. NH C. NH D. 4222+ NH46-68 按质子理论，下列物质中何者不具有两性-2-2-
C. HPO B. CO
D. A. HCO433- HS2---来说+O H? HPO 6-71对反应HPO + HO4422-2-是它的共轭碱O是酸，HPO B.H 是酸，OH 是碱OA.H4222--2--是它的共轭碱PO D.HPO是酸，H是酸，OH 是它的共轭碱
C.HPO 44426-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是
??A. ＝ B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符KK aHIn C. 指示剂
的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内
D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内
E.指示剂应在pH＝7.00时变色
-56-89某酸碱指示剂的变色范围是pH，则从理论上推算其10×=1.0?KHIn
A. 4～5
B. 5~6
C. 4~6
D. 5~7 6-86在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线
A. 曲线1
B. 曲线2
C. 曲线3
D. 曲线4
一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系6-92滴定分析中，完全反应而停止滴定，这一点称为D. C.滴定 B.A.理论终点化学计量点
滴定终点先以酚酞作指标准溶液滴定，混合溶液，用HCl某碱样为NaOH和NaCO6-9532与mL,VHCl溶液VVmLl,继以甲基红为指示剂,又耗去示剂，耗去HCl 溶液112的关系是V2 D.V＞V =2V B.V C.2V=V
A.V=V 22121211 VE.V＜21继以甲mL，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V 某碱样以酚酞作指示剂，6-961 V，则该碱样溶液是mL,若V＜基橙作指示剂又耗去HCl溶液V122E. D.NaOH+NaCO
B.NaOH
C.NaHCO COA.Na 33322 CO+ NaHCONa323能直接分步测定的条件是HA和HB6-105混合酸-8-8·c(HB); (HA) A. c(HA)·≥10(HB)≥10; c(HA)·(HA)/ c(HB)·????KKKKaaaa4≥10(HB)4-8-8≥·(HB)10(HA)/; ; B. c(HA)·(HA)≥10 c(HB)(HB)≥10????KKKKaaaa488≥10(HA)/(HB)≥·; c(HB)(HB)10; 10(HA)C. c(HA)·≥????KKKKaaaa-455 10(HA)(HB)/; (HB)·(HA)≥·
D. c(HA)10; c(HB)≥10 ≥????KKKKaaaa溶液的质子条件式中，正确的是下列叙述NaHPO6-106423--+-) PO)=c(OH)+c(POA. c(H)+c(HPO)+2c(H432443---+) PO)=c(OHPOB. c(H)+c(H)+2c(H)+c(PO44342．
+--3-) )=c(OHPO)+c(PO)+c(HC. c(HPO)+c(H44342+--3-)
)=c(OHPO)+3c(PO)+c(HD. c(HPO)+c(H443426-107下列叙述(NH)HPO溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的442+--3-) )+c(PO)+2c(NH)+2c(HPOA.
c(H)=c(OH)+c(HPO443234+--3-) )+c(NH)+2c(HPO)=c(OHB.
c(H)+c(HPO)+c(PO432344+--3-) )+2c(NH)+2c(HPOC.
c(H)=c(OH)+c(HPO)+3c(PO432344+--3-)
)+c(NH)+c(HPOD. c(H)=c(OH)+c(HPO)+c(PO4343426-108在下列叙述NHHPO溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的424+2--3-) )+c(NHPOA.
c(H)=c(OH)+2c(HPO)+3c(PO)+c(H44433+--3-) )+3c(PO)+c(NHB. c(H)+ 2c(H)+
c(HPO)=c(OHPO443432+-2-3-) )+2c(PO)+c(NHC. c(H)+ c(HPO)+
c(HPO)=c(OH44433++--2-3-) )+2c(HPO)+c(NH )=c(OHPO)+c(HD. c(H)+3c(PO444246-109在下列叙述(NH)CO溶液的质子条件式中，正确的是哪一种324++-2--) A.
c(H)+2c(CO)+c(NH)+c(OH)=c(HCO343+-+-) COB. c(H)
=c(NH)+c(HCO)+c(OH)+c(H4323+-+-) )= 2c(NH )+ c(HCO)+c(OH)+2c(HCOC.
c(H4233+-+-)
)=c(NH)+c(HCO)+c(OH)+2c(HCOD. c(H42336-110在下列叙述NaS溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的2++-2--)
A.
c(H )+c(Na )=c(HSB.
)+2c(S)+c(OH+-2--) )+c(HS)=c(HS)+c(OHc(H)+2c(S2+--+--) )+c(OH)+2c(HS)=c(HS C. c(H )+c(HSD. c(H)+2c(HS)=c(OH ) 226+-5-1?K）分别加·10L2×10，若将同一浓度的Ag mol7-4 AgCl与AgI的（之比为sp-5-1）的溶液中，则可能发生的现·10L mol到具有相同氯离子和碘离子（浓度为象是
---- C. Cl IB. I D. A. Cl不能沉淀较多以相同量沉淀及沉淀较多
确定7-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是
???KKKspsp C. A. B. spnmnmnm?nmn?m?Ksp D.nm?nmnm-1HCl标准溶液滴定，·LCa(OH)溶液50.0mL，用0.05000 mol7-16准确移取饱和2终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)的溶度积为2-5 -6-610C.
2.0 10B. 1.0 10A. 1.6×××
-6 10×D. 4.0．
7-17下列叙述中，正确的是
A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.溶度积大者，其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
-1-1NaCl中以及在·LLCaCl中、在0.01 mol7-21设AgCl在水中、在0.01 mol·2-1AgNO中的溶解度分别为S、S、S、S0.05 mol·L，这些数据之间的正确关33210系应是
A. S>S>S>S
B. S>S>S>S
C. S>S=S>S
D. 3023 0 1023
211S>S>S>S 1032-13+3+2+2+等离子。已知，，·LZn的FeMg，Cr7-27在溶液中有浓度均为0.01 mol-31-36-17，×10×10[Zn(OH)×10]=1.0,, [Cr(OH)]=7.0＝
[Fe(OH)]1.1???KKK233spspsp-11 。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的10pH值最小？[Mg(OH)]=1.8×?K2sp3+3+2+ C. Zn A. Fe
B. CrD.
2+ Mg-12-5。10，氨的解离平衡常数为1.8的溶度积常数为已知Mg(OH)5.1×10×7-282-1-1氨水混合，如欲防止L溶液与等体积1.8 mol将50mL0.20 mol·L·MgCl2Mg(OH)沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NHCl多少克？42A. 12.1g B. 9.54g C. 5.47g
D.
1.45g
2+ +3+ + Ag 8-14FeFe+ Ag构成原电池，其电池符号为→将反应2+3++2+3++Ag(+) Fe B.(-)PtFeAg A.(-)Fe FeAg Ag(+) ∣‖∣∣∣‖∣
2+3++2+3++AgD.(-)PtFeAg,Fe C.(-)PtFe.Fe Ag Ag(+) ∣∣‖∣‖∣∣Pt(+) +2+ + H Cd8-15Cd + 2H构成原电池，其电池符号为→根据反应22++2++HCd,Pt(+) H CdA(-) Cd HB.(-) Cd.HPt(+). ∣‖∣．∣∣‖22+2++2+Cd (+) HCd
D.(-) Pt, H Cd (+) HC.(-) H Cd∣∣∣‖∣‖222+2+(c)PbE=0V(c)Pb8-20 SnSnSn电极为原电∣∣‖，为使的电动势已知原电池21Pb, 应池负极，电极为正极A. c c B. cc C. cc D.同倍增大减小，增大和和同倍减小211122c c ，增大减小12θθ+-10(AgCl/Ag)为(AgCl)=1.8×?10(Ag /Ag)=0.80V，，则
?8-30已知?Ksp A . 1.37V B 0.51V C 0.22V
D
0.61V
--12+-11?) 的电·)+CuCl(g)LCl(1mol(1mo·L(1)Cu(s) +8-45有二个电池反应：22池电动势为E；12+-1--1) 的电池电动势为E, L则(1 mol·LE)+2Cl/E(1 mol·(2)Cu(s)+Cl(g)Cu?2221的比值应为
A. 1:1
B. 1:2
C.1:4
D.2:1
8-60根据电势图判断能自发进行反应的是V1.41V1.68?3?AuAuAu3+++3+ 2Au B. Au+Au
3Au A. Au +2Au→→+3++3++2Au Au D. 3Au C. 2AuAu +Au →→8-61氧化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是
?????EEEZ?ZE= B. E A E= 122121计计2Z?Z12????ZEZZEE?Z?E
D. E= C. E= 21112122计计ZZ?ZZ?21219-2 下列命名正确的是
A.[Co(ONO)(NH)Cl]Cl III ）亚硝酸根二氯·五氨合钴（253
B.[Co(NO)(NH)]
III ）三亚硝基·三氨合钴（3323C.[CoCl(NH)]Cl III ）氯化二氯·三氨合
钴（332D.[CoCl(NH)]Cl III ）氯化四氨·氯气合钴（4329-7某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
--) N(CHCOOOOCCH)NCHCH9-9(可提供的配位原子数为乙二胺四乙酸根222222A.
2 B. 4 C. 6 D. 8
9-37在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH 值
A.越高
B.越低
C.中性
D.不要求
10-4透光率与吸光度的关系是
111 T=A D.T=㏒=A B.㏒=A C. A.㏒
TTA10-5某物质的摩尔吸光系数（ε）较大，说明
A.光通过该物质溶液的厚度厚
B.该物质溶液的浓度大
C.该物质对某波长的光吸收能力很强
D.测定该物质的灵敏度高
测定该物质的灵敏度低E.
10-6朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于
A.溶液的温度
B.溶液的酸度
C.液层的厚度
D.有色
配合物稳定性
E.溶液的浓度和溶液厚度的乘积
10-7符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置
A.向长波方向移动
B.向短波方向移动
C.不移动，但高峰值降低
D.不移动，但高峰值增大
10-36在作分光光度测定时，下列有关的几个操作步骤:①旋转光量调节器，②
将参比溶液置于光路中，③调节至T＝0，④将被测溶液置于光路中，⑤调节
零点调节器，⑥测量A值，⑦调节A＝0。其合理顺序是
A.②①③⑤⑦④⑥
B.②①⑦⑤③④⑥
C.⑤③②①⑦④⑥
D.⑤⑦②①③④⑥
3 . 填空题2-1 和按体系与环境间发生变换情况不同，可将体系分为、。体系三类，它们的特点分别是2-4下列量
的符号：Q，△H，△U，S，T，△G，P，V中属状态函数的有；具有容量性质的有；强度性质的有；绝对值无法测量的
有。
2-6一个正在进行的反应，随着反应进行，体系的吉布斯自由能变量必
然；当△rG等于时，反应达到状态。3-1 性，所以对微观粒子的运动状态性和由于微观粒子具有
来只能用统计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由.
描述3-2 出现，根据量子力学，基态氢原子的电子可以在核外空间但在距核pm 最大，这是因为距核更近时，的薄球壳层中出现
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷适用专业年级： 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的
无机及分析化学试卷及答案1
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
无机及分析化学-模拟考试试题及答案
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
大学无机及分析化学试卷
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
无机及分析化学试题A
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学考试模拟试题
无机及分析化学考试模拟试题（-） 一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学试卷及答案4
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
无机及分析化学试题库解析
无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g）
3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+
D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)
B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学试题
1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa 2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数： (1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1?，K 1? (2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2?，K2? (3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3?，K3? 则下列表达式正确的是（） （A）△G3?= △G1?+ △G2?（B）△G3?= △G1?×△G2? （C）K3?= K1?–K2?（D）K3?= K1?+ K2? 3、0.010 mol?L–1的一元弱碱（K b? = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.5 4、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( ) （已知H2CO3的Ｋa1?= 4.2×10–1Ｋa2? = 5.61× 10–11） （A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）13 5、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（） （A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O 6、可以表示4d1电子的一组量子数是（） （A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2） （C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2） 7、下列关于NH3的说法中错误的是（） （A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代 8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致： （A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应 （C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度 9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： （A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变 10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将： （A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断 11、下述何种物质不能起酸的作用： （A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH 12、决定弱酸和强酸因素是 （A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度 13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度： （A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2 （C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定 14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为： （A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断 16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样
无机及分析化学试题(3)
《无机及分析化学》试题（3） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ 不等于零的是 （ ） A. Fe(s) B. C （石墨） C. Ne(g) D. Cl 2(l) 2、已知Δc H m θ （C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1 ，Δc H m θ （C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ （C,金刚石）为 （ ） A. -789.5kJ ·mol -1 B. 1.9 kJ ·mol -1 C. -1.9 kJ ·mol -1 D. 789.5 kJ ·mol -1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ） A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B 、C 都正确 4、下列变化为绝热过程的是 （ ） A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ 与产物的Δf H m θ 相同的是（ ） A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ） B. NO （g ）+ 2 1 O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ） A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1 ·L ·s -1 时，反应级数为 （ ） A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下，反应SO 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ =50，在同一温度下，反应2SO 3（g ） =2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ 值应是 （ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压
无机及分析化学试题[1]
苏州大学 无机及分析化学 课程试卷 （A ）卷 共4页 考试形式 闭 卷 2008年12月 院系 年级 专业 学号 姓名 成绩 一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共44分） 1. 含50克硫酸的500mL 硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98） A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35 2. 5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于：（已知NaCl 的Mr=58.5） A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L -1的葡萄糖溶液 3.已知NH 3?H 2O 的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L -1NH 3?H 2O 溶液中OH -的浓度是多少mol·L -1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C. 4.20×10-3 D. 5.00×10-2 4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是: A.HCl-Cl - B.H 2CO 3-CO 32- C.H 2CO 3-HCO 3- D.NH 4+-NH 3 - 5.一元弱酸HA 的浓度为c 1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c 1/4时,HA 的离解度为: A .1/2α1 B .2α1 C .1/4α1 D .4α1 6.缓冲溶液的一个例子是： A.HC 2H 3O 2 +NaC 2H 3O 2 B.HCl+HC 2H 3O 2 C.NaOH+NH 4OH D.HCl+NaCl 7.如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶 液? A. .6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.75 8. 某一体系从A 态变化到B 态，可经过途径1或2，则其ΔG 值： A.由途径1决定 B.由途径2决定 C.与途径1和途径2无关 D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： A.0,0r m r m H S ? B.0,0r m r m H S ?>?< C. 0,0r m r m H S ??> 10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，又知初始浓度为0.1mol·L -1,则该反应的半衰期为： A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是 A. lgc~t B. 1/c~t C. c~t D. c 2~t 12. CaF 2 的溶解度为2×10-4mol·L -1,它的溶度积是: