【2年模拟】2016版高考化学 第2讲 物质的量浓度精品试题

第2讲物质的量浓度

A组2014—2015年模拟·基础题组

一、选择题

1.(2015陕西西安一中二模,24)等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,则a与b

的关系为( )

A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b

2.(2015江西上饶月考,14)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )

A.(-)mol/L

B.(2b-a)mol/L

C.(5b-)mol/L

D.(10b-5a)mol/L

3.(2014山西太原模拟,13)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的是( )

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.定容时仰视

4.(2014上海宝山一模,10)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( )

A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

二、非选择题

5.(2015湖南长沙月考,18)有下列化学仪器及用品:①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,

⑤量筒,⑥容量瓶,⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸。

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸,需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸mL。

(2)上述仪器及用品中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是。

(3)若实验遇到下列情况,所配硫酸的物质的量浓度偏小的有(填序号)。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水

④容量瓶中原有少量蒸馏水

⑤定容时仰视

6.(2014江西南昌联考,18)(1)甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为

mol,所含的原子个数共有个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为mol。

(2)含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体,其质量比为,物质的量比为,在标准状况下,体积比为。

(3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

①原NaOH溶液的质量分数为。

②所得溶液中Cl-的物质的量为mol。

B组2014—2015年模拟·提升题组

时间:20分钟分值:40分

一、选择题(每小题6分,共30分)

1.(2015黑龙江哈尔滨月考,3)下列实验操作或结论正确的是( )

A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水

B.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

C.25 ℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变

D.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀

2.(2015陕西西安一中二模,4)下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是( )

A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

3.(2014辽宁盘锦一模,12)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此可知原混合溶液中的Na+浓度(mol·L-1)为( )

A.(y-2x)/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a

4.(2014黑龙江大庆模拟,9)在20 ℃、1个大气压下,将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解或反应后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散),三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为( )

A.1∶1∶1

B.3∶3∶2

C.1∶2∶3

D.1∶1∶2

5.(2014吉林长春一模,10)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.常温常压下,16 g O3气体含有氧原子数为N A

B.标准状况下,44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N A

C.0.1 mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1N A

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

二、非选择题(共10分)

6.(2014陕西渭南模拟,19)(10分)某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4溶液1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol·L-1(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的 18 mol·L-1的硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D. ;

E.轻轻摇动,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意。

A组2014—2015年模拟·基础题组

一、选择题

1.C 等质量的CuO和MgO粉末的物质的量之比是∶=1∶2,而溶液的体积相同,故

Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度之比就是1∶2,C正确。

2.D 100 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含a mol NaOH的溶液,反应为

NH 4HCO3+2NaOH NH3·H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3为0.5a mol;加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH 4HCO3+HCl NH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑,则Na2CO3的物质的

量为×

(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)==(10b-5a)mol/L。

3.B 所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故A错误;向容量瓶中加水未到刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故B正确;有少量NaOH溶液残留在烧杯里,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故C错误;定容时仰视,实际加水量偏多,所配溶液浓度偏低,故D错误。

4.C 10 g NaOH的物质的量为0.25 mol,溶于水配成250 mL溶液,溶质的物质的量浓度为1 mol/L,故A正确;80 g SO3为1 mol,溶于水得到1 mol H2SO4,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L,故B正确;NaNO3溶液的密度不是1 g/mL,蒸发掉50 g水所得的溶液不是50 mL,故C错误;标况下,22.4 L氯化氢气体的物质的量为1 mol,溶于水配成1 L 溶液,溶质的物质的量浓度为1 mol/L,故D正确。

二、非选择题

5.答案(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)①③⑤

解析(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为V,则有V×1.84

g·cm-3×98%=0.5 L×1 mol·L-1×98 g·mol-1,解得V≈27.2 mL。(2)配制顺序是:计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签,因此使用仪器及用品的顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,造成溶质偏少,浓度偏小;②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,冷却后溶液体积减小,浓度偏大;③摇匀后发现液面低于刻度线再加水,造成体积偏大,浓度偏小;④容量瓶中原有少量蒸馏水,不会影响实验结果;⑤定容时仰视,造成体积偏大,浓度偏小。

6.答案(1)0.2 N A或6.02×10230.1

(2)15∶11 2∶1 2∶1

(3)①10.71% ②0.25

解析(1)n== mol=0.2 mol;N=0.2×5N

A=N A;n(O2)==0.1 mol。(3)该过程中发生的两个反应为HCl+NaOH NaCl+H 2O、Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。

①原NaOH溶液的质量分数ω=0.1 L×3.00 mol/L×40 g/mol÷(100 mL×1.12 g/mL)×100%=10.71%。②根据钠原子守恒知n(Cl-)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3 mol-0.05 mol=0.25 mol。

B组2014—2015年模拟·提升题组

一、选择题

1.C 容量瓶干燥与否对实验结果没有影响,故A错误;只能选取500 mL容量瓶,则称量药品质量=

2.0 mol/L×0.5 L×40 g/mol=40 g,故B错误。用惰性电极电解NaOH溶液的实质是电解水,一小段时间后,如果溶液是不饱和的,则浓度增大;如果溶液是饱和的,则浓度不变,故

C正确。溶解绿矾不能在容量瓶中进行,故D错误。

2.C A项,溶液的体积不是1 L,故A错误;B项,只能计算稀释后硫酸的质量分数,故B错误;C 项,8 g三氧化硫溶于水得到0.1 mol H2SO4,配成1 L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1,故C正确;D项,0.1 mol氧化钠溶于水得0.2 mol NaOH,配成1 L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.2 mol·L-1,故D错误。

3.D 由反应中消耗H2SO4和AgNO3的物质的量可知,一份溶液中含x mol Ba2+、y mol Cl-,所以原混合溶液中含2x mol Ba2+、2y mol Cl-,根据溶液呈电中性

得:2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),n(Na+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(2y-4x) mol,c(Na+)= mol·L-1。

4.A 设烧瓶容积为V L,20 ℃、1个大气压下的气体摩尔体积为V m L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水,水全部充满烧瓶,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L= mol/L;而NO 2与水发生反应:3NO2+H2O 2HNO3+NO,溶液占烧瓶容积的,所得溶液中HNO3的物质的量为

mol,溶质的物质的量浓度为 mol÷ L= mol/L,A对。

5.A 常温常压下,16 g O3气体物质的量=,含有氧原子数为N A,故A正确;标准状况下四氯化碳不是气体,44.8 L四氯化碳物质的量不是2 mol,故B错误;溶液体积未知,不能计

算微粒数,故C错误;2.4 g金属镁的物质的量==0.1 mol,变为镁离子时失去的电子数为0.2N A,故D错误。

二、非选择题

6.答案(1)3.0 (2)1 000

(3)295 用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中

(4)偏小

(5)将稀释后的硫酸冷却

解析(1)c==3.0 mol·L-1。(2)要配制6.0 mol·L-1的H

2SO4溶液1 000 mL,则要选1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 mol·L-1的硫酸的体积为

=0.295 L=295 mL;把溶液转移到容量瓶后,洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并把洗涤液注入容量瓶。(4)若不洗涤烧杯和玻璃棒,会使溶质损失,则配制的溶液浓度会偏小。(5)必须把稀释后的溶液冷却后再注入容量瓶中。