科粤版初三化学上册期末测试化学试题(含答案)

科粤版上册期末测试化学试题(含答案)

一、九年级化学上册选择题

1．下列说法正确的是

A．12g 碳和80g 的氧气充分反应生成92g二氧化碳

B．用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水

C．加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变

D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中钾元素的质量分数保持不变

2．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是（）

A．B．

C．

D．

3．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（）

物质

a b c d 反应前的质量（g ） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g ）

5.2

x

7.2

2.8

A ．x ＝2

B ．d 是催化剂，加快反应速率

C ．c 不是化合物

D ．反应前后原子的数目不变

4．硅（Si ）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为:

2

SiO +2C

Si+2CO 高温, 下列说法正确的是

A ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多

B ．该反应的基本类型为置换反应

C ．在此反应中硅元素的化合价升高

D ．该反应体现了碳的可燃性

5．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( ) A ．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B ．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C ．Na +、Mg 2+、Cl -的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D ．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 6．下列4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）

A ．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解

B ．木炭在盛有氧气

的密闭容器内燃烧

C．加热一定质量的高锰酸钾固体

D．镁条在空气中燃

烧

7．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表：

物质A B C D

反应前的质量/g410125

反应后的质量/g待测21109

若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（）

A．该反应中生成B与C的质量比为21：10

B．该反应不遵循质量守恒定律

C．该反应中A与D的化学计量数之比为1：2

D．该反应是分解反应

8．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）

A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

C

．水的电解

D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

9．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是()

A生活中的化学B安全常识

①自行车链条可采用涂油的方法防锈

②用生石灰吸附水中的异味

①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖

②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水C化学规律D物质的鉴别

①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少

③化学反应前后元素的种类和质量都不变

①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳

②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝

A．A B．B C．C D．D

10．下列图像能正确反映对应的变化关系的是

A．A B．B C．C D．D

11．下列实验不可行或不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法

A区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液观察溶液的颜色

B除去CO2中少量的CO点燃

C除去CO中少量的CO2通过足量灼热的炭层

D

焊接金属时所用燃料乙炔（化学式

C2H2）充分燃烧时的产物检验

在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时

间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水

A．A B．B C．C D．D

12．石墨烯是用机械剥离法从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，是目前最薄、

最坚硬、导电、导热性能最好的材料。下列说法错误

．．

的是

A．石墨烯是一种金属材料

B．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化

C．石墨烯在一定条件下能与氧气反应

D．石墨烯可应用于制造新能源电池

13．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )

A．向盛有一定量的

H2O2溶液的烧杯中

加入MnO2

B．二氧化锰与氯酸

钾混合受热

C．镁带在密闭容器

中燃烧

D．红磷在装有空气

的集气瓶中燃烧

A．A B．B C．C D．D

14．某密闭容器内的物质在光照条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质AgNO3Ag O2X

反应前质量/g340100

反应后质量/g021.6m9.2

已知X为氮的氧化物（X分子中氮原子、氧原子数目比为最简整数比）。则下列说法不正确的是

A．AgNO3应避光保存B．该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为2∶1

C．X的化学式为NO2D．反应生成氧气的质量为3.2 g

15．某化合物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢元素质量比为12：1，该化合物的化学式量为26，则下列说法中不正确的是（）

A．该化合物的化学式为C2H2

B．该化合物中碳元素的质量分数为92.3%

C．3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成13.2g二氧化碳

D．5.2g该化合物与6.9g酒精（C2H5OH）含有等质量的碳元素

16．用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是（）

A．a 与 b 质量差是生成氧气的质量

B．P 点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰

C．反应前高锰酸钾的质量为316

(a-b)g 32

D．反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变

17．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质X Y Z Q

反应前质量/g82405

反应后质量/g待测24823

下列说法正确的是（）

①该反应一定是分解反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9

③Z是反应物，X、Y、Q均为生成物④反应后X的质量为0 ⑤参加反应的X、Z的质量比为1：4

A．①②④B．③④C．④⑤D．②④⑤

18．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶

B CO2CO将混合气体点燃

C Cu C在氧气中灼烧

D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

19．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是

A．11：18 B．22：9 C．11：37 D．1：1

20．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是

A．A B．B C．C D．D

21．下列实验方案中，可行的是

A．区分一氧化碳和甲烷：将燃烧生成的气体通入石灰水

B．除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热

C．检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯

D．区分二氧化碳和一氧化碳：将气体通入澄清石灰水

22．与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕[piē]、氘[dāo]、氚

[chuān]，分别用符号H、D、T表示，其原子核内质子数均为1，中子数依次为0、1、2。下列有关说法不正确的是

A．氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子

B．一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍

C．氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同

D．化学式为HD的物质属于化合物

23．有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为( )

A．50g B．100g C．150g D．200g

24．现有氢气、氧气、空气、甲烷和二氧化碳五种气体，要用最简单的方法把它们鉴别出来，提供的用品有：①火柴②石灰水③石蕊试液④干冷的小烧杯⑤内壁沾有石灰水的小烧杯．应选用( )

A．①②③④B．①②C．②③④⑤D．①⑤

25．分类是我们在研究过程中常用的重要方法，根据研究目的，采用不同的分类表中进行分类，下列说法错误的是( )

分类分类标准

A类别一：硅、氧气、铁根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单

类别二：二氧化碳、氯化钠、

硫酸铜

质和化合物．

B

类别一：离子、原子核、质

子、电子

类别二：中子、分子、原子

根据粒子能否显电性来分类．

C

类别一：铁、铜、镁

类別二：水、二氧化碳、氢气

类别三：氯化钠

根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、

气体、液体．

D

类别一：试管，蒸发皿

类别二：集气瓶、量筒

根据仪器能否加热，将仪器分类

A．A B．B C．C D．D

二、九年级化学上册实验题

26．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

(1)实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_____色固体。

(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。

(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。

①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

27．根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出图中有标号仪器的名称：a_______；b_______。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式为_____，选择的发生装置是____（填字母），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_____（填字母）。（3）选用BC装置制取氧气，反应的符号表达式为_____________。B装置中长颈漏斗下端管口需伸到液面以下的原因是_____________；利用C装置收集氧气，证明集气瓶已充满的方法是_________。实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，你的解决方法是_________。（4）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是______（填字母）。某化学实验小组利用F装置收集氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

①收集氨气时，氨气的进气口是______（填“a”或“b”）。

②收集氨气一段时间后，打开F装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是_________________。

③为防止环境污染，①~④装置可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。

三、九年级化学上册推断题

28．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A 是单质；B、C在常温下均为液体且组成元素相同；E在常温下为气体，能使澄清石灰水变浑浊；反应①中出现火星四射现象) 。它们之间存在如图所示的转化关系 (图中“”表示转化关系,其中的反应条件已略去）．

请回答下列问题：

（1）B的化学式为___________，E的化学式为___________

（2）请写出下列变化的符号表达式，并注明基本反应类型

①_______________________

②____________________________

29．A～F为初中常见物质，相互关系如下图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。E是石灰石的主要成分，F 是相对分子质量最小的单质，反应②是自然界中产生氧气最主要的来源。请回答：

（1）固体B的俗称是______，用途是______（写一种即可），反应③的符号表达式为

_____。

（2）反应⑥的符号表达式________，其基本类型属于_______反应。

（3）Ⅰ、若A是绿色固体，则C的颜色是________色。

Ⅱ、若C是有刺激性气味的气体，则反应①的符号表达式是_______。

30．现有以下几种物质，其中A是淡黄色固体粉末，它可以在D中燃烧产生蓝紫色火焰；B是黑色物质且在D中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y；C是一种金属，也可在D中燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z。请分析并回答以下问题：

（1）A物质名称是______。

（2）写出下列物质的化学式：D_____，Z_____，

（3）B在D中燃烧的文字表达式：______；

（4）Y由______构成。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．B

解析：B

【详解】

A、根据方程式C+O2点燃CO2，碳和氧气反应时的质量比是3：8，所以12g碳和80g氧气不会恰好完全反应，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于92g，故A错误；

B、酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，故用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水，故B正确；

C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减少，加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数变小，故C错误；

D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，钾元素的质量不变，剩余固体的质量减小，故剩余固体中钾元素的质量分数变大，故D错误。故选B。

2．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，最终木炭被反应完，质量为零，故不符合题意；

B、刚开始未反应时二氧化碳质量为零，所以图象应从零开始，反应完二氧化碳质量不再变化，故不符合题意；

C、因为氧气过量，所以最终氧气应有剩余，不为零，故不符合题意；

D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故符合题意；

故选D。

3．D

解析：D

【解析】

【分析】

由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，故是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b应是反应物，且参加反应的b的质量为3.2g-1.2g=2g，故x的数值为3.2g-2g=1.2g。

【详解】

A、x＝1.2，故选项说法错误；

B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；

C、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C一定是化合物，故选项说法错误；

D、反应前后原子的数目不变，故选项说法正确，故选：D。

4．B

解析：B

【解析】

A、地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁；硅元素比氧元素少，故选项A 不正确；

B、该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种化合物和另一种单质，是置换反应，故选项B正确；

C、硅元素在反应前的化合价是+4价，反应后的化合价是0，化合价降低，故选项C不正确；

D、碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性，故选项D不正确。

故选：B。

5．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误；

B、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的化学性质不相同，错误；

C、离子的最外层电子不一定为8，错误；

D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。故选D。

6．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的质量，故错误；

B、木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧，刚开始没有二氧化碳，起点为0，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量增加，故错误；

C、加热一定质量的高锰酸钾固体时，反应开始前由固体，故固体的质量不为0，故错误；

D、镁条在空气中燃烧，燃烧前，固体的质量为镁的质量，燃烧后固体的质量为氧化镁，故反应后固体的质量增加，故正确。故选D。

7．C

解析：C

【解析】

【分析】

根据表格数据，分别对比A、B、C、D四种物质在密闭容器中的前后质量增或减少的量，应用质量守恒定律，进行判断，B、C反应后质量增加，说明它们是生成物，且生成的质量分别为：B的生成质量21-10=11g；C的生成质量10-1=9g。D反应后质量减少，说明是反应物，参加反应的质量25-9=16g，反应物总质量16g小于生成物总质量（11g+9g），所以A为反应物，且参加反应的质量11g+9g-16g=4g。因此该反应的各物质的质量关系为：

A + D

B +

C 4g 16g 11g 9g → 。

【详解】

A 、根据该反应的各物质的质量关系，反应中生成

B 与

C 的质量比为11：9，不符合题意； B 、该反应不遵循质量守恒定律，说法不正确，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不符合题意；

C 、设反应中反应物A 、

D 的计量数之比为x ：y 。已知A 的相对分子质量为n,D 的相对分子质量为2n ，则

xA + yD B+ C xn 2yn 4g 16g → xn 4g =2yn 16g

x 1=y 2

因此，反应中A 与D 的化学计量数之比为1：2，符合题意； D 、该反应是A+D B+C →，不属于分解反应，不符合题意。故选C 。 【点睛】

本题难度较大，特别是判断反应物与生成物，以及计算反应中A 与D 的化学计量数之比。该题较快的解决方法是排除法解答。

8．D

解析：D 【解析】

A 、图示表示向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠，硝酸钾溶液的质量分数不变。而硝酸钾的饱和溶液中加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。故错误；

B 、首先由于镁比锌活泼，与酸反应速度快，图线的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图线的终点应该比锌高。故错误；

C 、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:8，不是2:1。故错误；

D 、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。故正确。

9．C

解析：C 【解析】

【详解】

A、①自行车链条可采用涂油的方法防锈，该说法正确；②用生石灰不能吸附水中的异味，要吸附水中的异味，用活性炭，故选项A不符合题意；

B、①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖，该说法正确；②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项B不符合题意；

C、①高锰酸钾加热发生分解反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体的质量减少，该说法正确；③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，该说法正确，故选项C符合题意；

D、①氮气不支持燃烧，二氧化碳也不支持燃烧，燃着的木条分别放到氮气和二氧化碳中都熄灭，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，该说法不正确；②铜丝是红色的，铁丝是银白色的，可以用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝，故选项D不符合题意。

故选：C。

10．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向a.b两支试管中分别加入等质量的样品，a中是氯酸钾，产生的氧气质量大，b中是氯酸钾和少量二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气，但是有催化作用，则b中产生的氧气少，但产生的氧气快；故选项正确；

B、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强先变大，随着反应的结束，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故选项错误；

C、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银发生置换反应，溶液中的硝酸铜的质量不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少；故选项错误；

D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO＋O2点燃

2CO2，反应物由

3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少；故选项错误；

故选：A。

11．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液可以通过观察溶液的颜色，因为氯化钠溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故正确；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；

C、二氧化碳能和灼热的碳反应生成一氧化碳，故正确；

D、乙炔含有碳元素和氢元素，乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水，如果观察到烧杯内壁有水，澄清石灰水变浑浊，证明乙炔燃烧生成了二氧化碳和水，故正确；

故选：B。

【点睛】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12．A

解析：A

【解析】

A. 石墨烯是由碳原子构成的单质，是一种非金属材料；

B. 用机械剥离法制备石墨烯，没有新的物质生成，属于物理变化；

C. 碳单质能与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，完全燃烧产物是二氧化碳；

D. 石墨能导电，石墨烯从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，性质与石墨相同，能导电，可应用于制造新能源电池。故选A

13．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2，迅速发生反应生成氧气，当H2O2溶液完全反应后，不再生成氧气，氧气质量不再增多，此选项正确；

B. 二氧化锰与氯酸钾混合受热，其中二氧化锰作催化剂，在化学反应前后其质量不变，此选项错误；

C、根据质量守恒定律，镁带在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，此选项正确；

D. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，是与氧气发生反应，氮气的质量不变，此选项正确。故选B。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。14．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、AgNO3见光易分解，应该避光保存，该选项说法正确；

B、Ag的化学式中只有一个银原子，AgNO3的化学式中也只有一个银原子，根据质量守恒定律，反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为1∶1，该选项说法不正确。

C、根据质量守恒定律，m=34g+10g-21.6g-9.2g＝13.2g，说明反应生成氧气3.2g，已知X为

氮的氧化物，硝酸银中氮元素、氧元素质量为：34g×

14170=2.8g ，34g×48170

=9.6g ，则X 中氮元素质量是2.8g ，氧元素质量为：9.6g-3.2g=6.4g ，故X 中氮原子和氧原子个数比为：

2.8g 14：

6.4g

16

=1：2，故X 的化学式为NO 2，该选项说法正确； D 、反应生成氧气的质量为：34g-21.6g-9.2g=3.2g ，该选项说法正确； 故选：B 。

15．D

解析：D 【解析】 【详解】

A 、C 2H 2中，碳、氢元素质量比为：24：2＝12：1，该化合物的化学式量为：12×2+1×2＝26，该选项说法正确；

B 、该化合物中碳元素的质量分数为：

24

100%26

?＝92.3%，该选项说法正确； C 、3.9g 该化合物在空气中完全燃烧可生成二氧化碳质量为：2412

3.9g 2644

?÷＝13.2g ，该选项说法正确；

D 、5.2g 该化合物、6.9g 酒精中碳元素质量分别为：24

5.2g 26

?

＝4.8g 、24

6.9g 3.6g 46?

=，因此碳元素质量不相等，该选项说法不正确。 故选D 。 16．B

解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

A.高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后固体质量的差即为生成氧气的质量，选项正确；

B. P 点处高锰酸钾没有完全分解，固体成分是锰酸钾和二氧化锰、剩余的高锰酸钾，选项错误；

C. 设反应前高锰酸钾的质量为x

31632x (a b)g =- x= ()316

a-b g 32

，选项正确；

D. 据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变，选项正确。故选B。

17．C

解析：C

【解析】

【详解】

①根据质量守恒定律，8+2+40+5=待测值+24+8+23，可求得待测值=0，根据反应前后XYZQ 的质量变化可知，XZ为反应物， YQ为生成物，。故该反应不可能是分解反应。故错误；

②该反应中不能确定参加反应的各物质的分子个数比，故不能确定相对分子质量比，故错误；③由前面的分析可知，XZ为反应物，故错误；④由①分析可知，反应后X的质量为0，故正确；⑤由表可知，参加反应的X的质量为8，参加反应的Z的质量为32，故参加反应的X、Z的质量比为1：4，正确。故选C。

18．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、MnO2溶于水， KCl易溶于水，MnO2中混有少量KCl，因为需要得到的是MnO2，可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的MnO2，选项A不正确；

B、CO2中混有少量CO如果采用将混合气体点燃的方法，容易带进其他气体，且燃烧后生成的气体不容易收集，选项B不正确；

C、Cu中混有少量C，在氧气中灼烧，C变成二氧化碳，但Cu也变成氧化铜，铜也没有了，选项C不正确；

D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2，过量的铁粉经过过滤除去，从而得到纯净的FeCl2溶液，选项D正确。故选D。

【点睛】

除杂一定要：一不带进新的杂质，二不能将需要提纯保留的物质反应掉，三方法要简单易行。

19．A

解析：A

【解析】

【详解】

气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比：

32

18

121

=

：：；所

以二氧化碳和水的分子个数比为：18

1:4

12

=

：，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：

（4×18）=11：18。故选A。

20．A

解析：A

【解析】A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应；氧化反应中有的属于

化合反应，有的不属于化合反应；

B、纯净物和混合物是并列关系；

C、物理变化和化学变化是并列关系；

D、化合反应属于化学反应。

解：右图所示关系是交叉关系。

A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。化合反应和氧化反应属于交叉关系，故正确；

B、纯净物和混合物是并列关系，故错误；

C、物理变化和化学变化是并列关系，故错误；

D、化合反应属于化学反应，二者是包含关系，故错误。

故选A。

21．D

解析：D

【解析】

【详解】

A.一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳，生成的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别；

B.氧化铜也能和一氧化碳发生反应，不但除去了木炭也除去了氧化铜，不符合除杂的原则；

C.甲烷、氢气燃烧都能产生水，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都有水生成，所以不能检验是否含有氢气；

D.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，可以区分。故选D。

22．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、在原子中质子数=电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，正确；

B、相对原子质量≈质子数+质子数，一个氘原子的相对原子质量约为2，一个氕原子的相对原子质量约为1，所以一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍，正确；

C、原子的化学性质取决于最外层电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同，正确；

D、H、D都属于氢元素，化学式为HD的物质只含有一种元素，属于单质，错误。

故选D。

23．D

解析：D

【解析】

【详解】

碳元素的质量120克×20%=24克，碳元素完全转化为二氧化碳，所以二氧化碳的质量=24

克÷12／44×100%=88克；每44份质量的二氧化碳就能得到100份质量的碳酸钙，所以88克二氧化碳就会得到200克质量的碳酸钙。故选D。

24．D

解析：D

【解析】

【分析】

根据气体的可燃性及助燃性进行分析以及相对应该的实验现象进行判断。

【详解】

氢气具有可燃性，能燃烧发出淡蓝色的火焰，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，空气中含有一定的氧气和二氧化碳，所以使燃着的木条无明显变化，二氧化碳具有不助燃不可燃的性质，能使燃着的木条熄灭，甲烷具有可燃性，发出淡蓝色的火焰，生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以先用燃着的木条分别放入五种气体中，气体被点燃且发出淡蓝色火焰的是氢气和甲烷，使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，无明显变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，然后再将内壁沾有石灰水的小烧杯罩在能燃烧气体的火焰上方，使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显变化的是氢气。

故选：D。

【点睛】

本题为物质鉴别题，综合考查了常见气体的性质，及对应的实验现象，最为重要的是考查了学生的逻辑思维能力，如何选择材料进行区分，及区分顺序的选择。

25．C

解析：C

【解析】A、根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物，硅、氧气、铁是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳、氯化钠、硫酸铜是由不同元素组成的纯净物，分类正确，选项错误；

B、根据粒子能否显电性来分类，离子、原子核、质子、电子均为带电的粒子，中子、分子、原子均为不带电粒子，分类正确，选项错误；

C、根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体，铁、铜、镁常温下均为固体，水是液体，二氧化碳、氢气是气体，氯化钠是固体，分类错误，选项正确；

D、根据仪器能否加热，将仪器分类，试管，蒸发皿均能加热，集气瓶、量筒均不能加热，分类正确，选项错误。故选C。

点睛：分类的关键在于分类标准的确定。

二、九年级化学上册实验题

26．集气瓶黑2H2O2H2↑+O2↑ 负②③①

【解析】

【详解】

（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电解水的反应方程式：

解析：集气瓶 黑 2H 2O

通电2H 2↑+O 2↑ 负 ②③①

【解析】 【详解】

（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体； （2）电解水的反应方程式：2H 2O

通电2H 2↑+O 2↑，图中a 气体体积大约是b 气体的2

倍，可以判断a 为氢气与电源负极相连；

（3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。

27．铁架台 水槽 A E 形成液封，防止氧气通过长颈漏斗逸出 将带火星的木条置于集气瓶口，木头条复燃，说明氧气已经收集满 向长颈漏斗中添加过氧化氢溶液

解析：铁架台 水槽 2MnO 32Δ

KClO KCl+O ???→ A E 2MnO

2222H O H O+O ???→ 形成液封，防止氧气通过长颈漏斗逸出 将带火星的木条置于集气瓶口，木头条复燃，说明氧气已经收集满 向长颈漏斗中添加过氧化氢溶液 AD a 极易溶于水 ②④ 【解析】 【详解】

（1）图中仪器a 的名称为铁架台；仪器b 的名称为水槽。

（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，二氧化锰做催化剂，反应

的符号表达式为2

MnO

32Δ

KClO KCl+O ???→，应该选择固固加热型发生装置，选择的发生装置是A ，若得到较纯净的氧气，应该用排水法收集，选择的收集装置是E 。 （3）选用B 固液不加热型发生装置和C 向上排空气法制取氧气，应选择过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气的原理来制取氧气，反应的符号表达式为

2

MnO 2222H O H O+O ???→。B 装置中长颈漏斗下端管口需伸到液面以下的原因是形成液

封，防止氧气通过长颈漏斗逸出；利用C 装置收集氧气，证明集气瓶已充满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木头条复燃，说明氧气已经收集满。实验过程中，由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，可以采取的解决方法是向长颈漏斗中添加过氧化氢溶液。

（4）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，制取氨气选择固固加热型发生装置和向下排空气法收集装置，所选的装置组合是AD 。 利用F 装置收集氨气，并探究氨气的性质：

①由于氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集氨气，因此收集氨气时，氨气的进气口是a 。

②收集氨气一段时间后，打开F 装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是极易溶于水。