物理化学复习题目(含答案)

第七章电解质溶液

1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：

（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。

（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。

2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描

述，那一点是不正确的答案：A

（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小

（C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生

3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系

是：答案：C

（A ）欧姆定律（B ）离子独立移动定律（C ）法拉第定律（D ）能斯特定律

4. ￥

的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 21

0.62

i i I m Z =

=∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：21

0.0062

i i I m Z =

=∑。 6.

用同一电导池分别测定浓度为和0.10.01的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B （A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20 （D ） 20:1

122

211

5:1R c R c λλ== 7.

在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ） NH +4 （D ）

H +

电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ）强电解质（B ）弱电解质（C ）无限稀溶液（D ） m ＝1的溶液答案：C

科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为

)c 1(m m β-λ=λ∞。这一规律适用于：答案：B

（A ）弱电解质（B ）强电解质的稀溶液（C ）无限稀溶液（D ）m ＝1的溶液

10.

0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝，则离子平均活度为：答案：B

（A ） ×10－3 （B ） ×10－2 （C ） ×10－2 （D ） ×10－2 11.

12. 在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的

HAc 溶液的：

（A ）电导率（B ）电阻（C ）摩尔电导（D ）电离度答案：B

13.

对于0.002m 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度±m

是：

33.17510m -±==?。

14.

已知25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀释摩尔电导∞λm 分别

为：×10－2、×10－2、×10－2（－1），则NH 4OH 的∞λm （

－1）为：答案：B

（A ） ×10－2 （B ） ×10－2 （C ） ×10－2 （D ） ×10－2

15. Ostwald 稀释定律表示为 2

m c m m m c K ()

∞∞λ=λλ-λ，它适用于：答案：C

（A ）非电解质溶液（B ）强电解质溶液（C ）电离度很小的1—1型弱电解质溶液（D ）无限稀释的电解质溶液

16.

在25℃时，的CaCl 2溶液的平均活度系数1)(±γ与的CaSO 4溶液的平均活度系数2)(±γ的关系为：答案：A

（A ） 1)(±γ>2)(±γ （B ） 1)(±γ<2)(±γ （C ） 1)(±γ＝2)(±γ （D ）无

法比较

17.

—

18.

在25℃时，一电导池中盛以溶液，电阻为150Ω；盛以溶液，电阻为Ω。已知25℃时，0.01m KCl 溶液的电导率κ为，则电导池常数)A

l (＝121.13R m κ-=； mHCl 的电导率κ＝11()0.411112.l S m R A

-?=，摩尔电导m λ＝20.0411112..mol S m c

-=。

19.

在18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl 2和NH 4Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为、和，试计算该温度时NH 4OH 溶液的无限稀释时的摩尔电导∞λm ＝。

20.

25℃时，测出AgCl 饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率κ分别为×10－4 －1和×10－－1，已知AgCl 的相对分子量为，则在25℃时AgCl 的电导率为κ＝2

41.8410H O κκ--=?－1，查表得25℃时AgCl

的无限稀释时的摩尔电导为∞m λ＝

－1，AgCl 饱和溶液的浓度c ＝5

. 1.30910AgCl m AgCl

κλ-∞

=?moldm －3，饱和溶解度S ＝Mc ＝31.87710-?－3，AgCl 的溶度积K SP ＝31.7110-?mol 2dm -6。

第八章可逆电池的电动势

可逆电池所必须具备的条件是（1）电池反应互为可逆（2）通过电池的电流无限小。

在25℃时，电池反应)l (O H )g (O 2

)g (H 222=+所对应的电池的标准电动势为01E ，则反应)g (O )g (H 2)l (O H 2222+＝所对应的电池的标准电动势02E 是：答案：C

（A ）02E =－201E （B ） 02E =201E （C ）02E =－01E （D ）02E =01E

已知25℃时，0

/Zn

?=－ V 、0

/Cd

?=－、0I /I 2

?= V 、0

/Ag

?=。则当

以Zn / Zn 2+为阳极组成电池时，标准电动势最大的电池是： …

（A ） Zn | Zn 2+ || Cd 2+ | Cd （B ） Zn | Zn 2+ || H + | H 2 ,

（C ） Zn | Zn 2+ || I － | I 2 , Pt （D ） Zn | Zn 2+ || Ag + | Ag 答案：D

在25℃时，若要使电池)a )(Hg (Pb |)aq ()NO (Pb |)a )(Hg (Pb 2231的电池电动势E 为正值，则Pb 在汞齐中的活度：答案：A （A ）一定是a 1> a 2 （B ）一定是a 1＝a 2

（C ）一定是a 1 < a 2 （D ）a 1 和a 2都可以任意取值

电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为：答案：C

（A ）一定为零（B ） H ? （C ） S T ? （D ）与H ?和S T ?均无关

已知反应 Tl e Tl =++ 的01?=－；反应Tl e 3Tl 3=++的02?= ；则反应

++=+Tl e 2Tl 3 的03?是： V 。

已知298K 时，反应Hg 2Cl 2+2e =2Hg +2Cl －的0?为，反应AgCl +e ＝Ag +Cl －的0?为 V ，则当电池反应为 Hg 2Cl 2 +2Ag ＝2AgCl +2Hg 时，其电池的标准电动势为： V 。

已知25℃时，0?（Fe 3+/Fe 2+）＝ V ；0?（Sn 4+/Sn 2+）＝ V ，今若利用反应 …

2 Fe 3+ + Sn 2+ ＝ Sn 4+ + 2Fe 2+ 组成电池，则电池的标准电动势E 0

为：答案：B

（A ）（B ） V （C ） V （D ） V

298K 时电池Pt ，H 2|H 2SO 4（m ）|Ag 2SO 4，Ag 的E 01为 V ，而 Ag + +e ＝Ag 的02?为 V ，则Ag 2SO 4的活度积K SP 为：答案：D

（A ） ×10－17 （B ） ×10－3 （C ） ×10－3 （D ） ×10－6

10.

电池0022,()|()|(),Pt H p HCl aq O p Pt 的电池反应为：

002221

()()()2

H p O p H O l +=其 25℃时的0E 为 V ，则电池反应的标准平

衡常数0K 为：答案：C

（A ） ×1083 （B ） ×1020 （C ） ×1041 （D ） ×1018

11.

25℃时，电池反应Ag +2

1Hg 2Cl 2 ＝AgCl +Hg 的电池电动势为 V ，反应所对应的r m S ?为 JK －1，则该电池电动势的温度系数P )T

(??为：答案：D

（A ） ×10－4 （B ） ×10－6 （C ） ×10－1 （D ） ×10－4

12.

在25℃时，电池（Pt ）H 2（p 0）| 溶液 | 甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲溶液（已知pH ＝）时，E 1＝ V 。当为待测时，E 2＝ V 。则待测溶液的的pH x ＝ .

13.

25℃时，电池22()|()|()()Ag AgCl s KCl m Hg Cl s Hg l --的电动势

0.0455E V =，41(

) 3.3810.p E

V K T

--?=??。该电池的电池反应为：221

()()()()2

Ag s Hg Cl s AgCl s Hg l +→+。该温度下的m r G ?＝4391=-Jmol

－1

；m r S ?32.62=JK －1mol －1；m r H ?5329=Jmol －1 ；R Q 9720= Jmol －1。

14.

15. 某一电池反应，如果计算得出其电池电动势为负值，表示此电池

反应是：答案：B

（A ）正向进行（B ）逆向进行（C ）不可能进行（D ）反应方向不确定

16.

当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池中自发进行，则：

答案：D （电池发应自发条件E 大于0）

（A ）E 为负值（B ）E 0为负值（C ）E 为零（D ）上述都不结论

均不是

17.

盐桥的作用是。答案：A （A ）将液接界电势完全消除（B ）将不可逆电池变成可逆电池

（C ）使双液可逆电池的电动势可用能斯特（Nemst ）方程进行计

算。

18.

已知在25℃下，有反应

022AgBr(s)H (p )2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)γ±+=+=。已知0Br |Ag AgBr -

-?＝（1）将上述反应设计成一电池，写出电池表示式、电极反应、电池反应。（2）求上述电池的E 、r m G ?、0K ，并判断此反应能否自发（3）将上述反应写成

)910.0,m 11.0(HBr )s (Ag )P (H 2

)s (AgBr 02=γ+=+±，求算E 、r m G ?、

0K ，并与（2）求出的E 、r m G ?、0K 进行比较，说明其原因。

￥

解：设计电池： 02()()|(0.10.910)|()()

Pt H p HBr m AgBr s Ag s γ±==-、

负极：02()22()H H p e H m ++-=

正极：2()22()2()Br AgBr s e Ag s Br m -

-+=+

电池发应： 022AgBr(s)H (p )2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)γ±+=+=

222

00//()2

0ln ()ln ()

Ag HBr AgBr Ag HBr H H g H AgBr a a RT RT E E a p nF F a p

??+=-=-- 28.314298

(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500

V ?=--

20.18939650036535r m G nEF J ?=-=-??=-

20.071196500

exp()exp()exp()254.38.314298

r m G nE F K RT RT ???=-===? 由于365350r m G J ?=-，电池反应能够自发。

（2）如果反应为：021

AgBr(s)H (p )Ag(s)HBr(0.11m,0.910)2

γ±+=+=

—

则：22000

/1/()

20ln ()ln ()HBr AgBr Ag HBr H H g H RT a RT E E a p F F p

??+=-

=-- 28.314298

(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500

V ?=--

0.18939650018267.5r m G nEF J ?=-=-?=-

0.071196500

exp()exp()exp()15.958.314298r m G nE F K RT RT ??=-===?

（3）电池电动势E 是强度性质的物理量，和方程式写法无关，不变；r m G ?是容量性质的物理量，和反应进度有关，是原来的一半；标准平衡常数是和方程式写法有关的物理量。

19.

在压力为下，反应)s (Th )s (CaO 2)s (ThO )l (Ca 22+=+在电池中进行时，在1375K 和1275K 的m r G ?分别是—和—。（1）计算电池反

应在1375K 的0K 、0m r G ?、0m r H ?和0

m r S ?，并计算电池在该温度恒

温可逆操作时的可逆Q 和电功W 。（2）计算在时)l (Ca 还原)s (ThO 2所需的最低温度。

解：（1）1375K 时： 00

ln 20.92r m r m

a r m G G RT Q G kJ ?=?+=?=-

330

1(20.9210)(28.4810)

()75.6.13751275

r m r m

G S J K T -??-?--??=-=-=-?-

000320.92101375(75.6)124.87r m

r m r m H G T S kJ ?=?+?=-?+?-=- 0

(20.9210)

exp()exp() 6.2348.3141375

r m G K RT ?-?=-=-=? /

（2）000r m r m r m G H T S ?=?-?

000r m r m

r m G H T S ?≈?-?≤ 0

124.8710165275.6

r m r m H T K S ?-?≥==?-

…

第九章不可逆电极过程

当电流通过电池或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化。下

列图形描述了这一极化

现象。请指出下列图中的四条曲线哪一条曲线表示了原电池的

负极

答案：（1）是负极极化曲线；（2）是正极极化曲线；

（3）是阴极极化曲线；（4）是阳极极化曲线；

如上题所述，哪一条曲线表示了电解池的阳极（4）是阳极极化曲线；

通电于含有Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+、Cu 2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：=?+)Fe /Fe (20－ V ；=?+)Ca /Ca (20－ V ；=?+)Zn /Zn (20－ V ；=?+)Cu /Cu (20 V ；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是：

（A ） Cu → Fe → Zn → Ca （B ） Ca → Zn → Fe → Cu （C ） Ca → Fe → Zn → Cu （D ） Ca → Cu → Zn → Fe 答案：A

实际电解时，在阴极上首先发生还原作用而放电的是：答案：C （A ）标准还原电极电位最大者

（B ）标准还原电极电位最小者

（C ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者（D ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者

实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：答案：D （A ）标准还原电极电位最大者

（B ）标准还原电极电位最小者

（C ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者（D ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者

极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的：答案：B

（A ）电阻（B ）浓差极化的形成（C ）汞齐的形成

（D ）活化过电位

7. 。

在25℃时，电解 mol .kg -1CuSO 4中性溶液。若H 2在Cu 上的过电

位为 V ，则在阴极上：Cu 的析出电位 Cu ?＝

20ln 0.3281Cu Cu Cu RT

a V nF

?η++

-=；H 2（g ）的析出电位2H ?＝2

20ln 0.6441H H H RT

a V nF

?η++

-=- ；当在阴极上开始析出H 2时，残留的Cu 2+的浓度为：346.4810-?。

在25℃时，一溶液含有a = 1的Fe 2+。已知电解时H 2在Fe 上的析出过电位为 V ，则溶液的pH 值最低为时Fe 方可以析出。

10.

当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：答案：A

（A ）阳?变大，阴?变小（B ）阳?变小，阴?变大（C ）两者都变大（D ）两者都变小

11.

用铜电极电解CuCl 2的水溶液，若不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应已知：0?（Cu 2+/Cu ）＝；0?（O 2，H 2O ）＝；0?（Cl 2，Cl －）＝。

（A ）析出氧气（B ）析出氯气（C ）析出铜（D ）铜电极

溶解答案：D

12.

当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：答案：B （A ）原电池的正极电势增高（B ）原电池的负极电势增高（C ）电解池的阳极电势减小（D ）无法判断

13.

某溶液含有Ag +（a=），2Fe +（a=），2Cd +（a=），2Ni +（a=）和

H +（a=）。假定H +的活度不随电解的进行而变化，又知2H 在

Ag 、Ni 、Fe 和Cd 上的超电势分别为、、和。当外电压从零开始逐渐增加时，在阴极上发生什么变化

！

（已知0

/Ag +

?=、20

/Fe +

?=—、20

/Cd +

?=—、20

/Ni

?=—）

解：0

ln n n M M M M RT

a nF

??η+

+=+

- 0

ln 0.7990.05915lg 0.0500.7220Ag Ag Ag Ag RT

a V F

??η+

+=+

-=+-= 2220

ln 0.4400.05915lg 0.0100.499222Fe Fe Fe Fe RT a V F ??η+

+=+

-=-+?-=- 2220

ln 0.4030.05915lg 0.00100.491722Cd Cd Cd Cd RT a V F ??η+

+=+

-=-+?-=- 22201

ln 0.2500.05915lg 0.100.279622

Ni Ni Ni Ni RT a V F ??η+

+=+

-=-+?-=- 2H 在金属上的电极电位为： Ag 电极：

ln 00.05915lg 0.0010.200.3775H H H H RT

a V F

??η+

+=+

-=+-=-

Ni 电极：

ln 00.05915lg 0.0010.240.4175H H H H RT

a V F

??η+

+=+

-=+-=- Fe 电极：

ln 00.05915lg 0.0010.180.3575H H H H RT

a V F

??η+

+=+

-=+-=- `

Cd 电极：

ln 00.05915lg 0.0010.300.4775H H H H RT

a V F

??η+

+=+

-=+-=- 按照阴极上金属的析出次序为考虑了极化以后电位从大到小

的原则，析出次序为：Ag 、Ni 、H 2、Cd 、Fe 。

第十章化学动力学

1. 】

反应322O 3O →，其反应速度方程式为3

O 21

1O O

dC k C C dt

= 或者2

O 21

2O O

dC k C C dt

-=，速度常数1k 和2k 的关系是：答案：C （A ） 122k 3k = （B ） 12k k = （C ） 123k 2k = （D ）

1211k k 23

-= 3.

某反应其速度常数k ＝×10－2 S －，对初始浓度为－3的反应物，则反应的半衰期为：答案：A

（A ） S （B ） S （C ） S （D ） S

某化学反应其反应物消耗 4

3所需的时间是它消耗掉2

1所需时间的2

倍，则反应的级数为：答案：B

（A ）零级（B ）一级（C ）二级（D ）三级

某反应的速度常数k 为×10－5 S －－1，若浓度单位改变为－1，时间单位改变为 min ，则k 的数值为：答案：A

（A ）3 （B ） ×10－10 （C ） ×10－4 （D ） 3

×10－3

零级反应A B →的半衰期2

1t 与 A 的起始浓度 C 0及速度常数k 的关

系为：答案：C

（A ）21t = 2k 1

0C - （B ） 21t = 2 k 0C （C ） 2

1t =k

2C 0 （D ）

t =

kC 21

7. -

反应 22CO(g)Cl (g)COCl (g)+→，实验测得其速度方程式为：

]CO []Cl [k dt

]

COCl [d n 22=。当温度及CO 浓度维持不变而使Cl 2的浓度增

至3倍时，反应速度加快到原来的倍，则相应于Cl 2的n 值是：答案：D

（A ）1 （B ） 2 （C ） 3 （D ）

某反应的速度常数为 ×10－2 min -1，若其反应物的初始浓度为，则反应的半衰期2

1t 为：答案：B

（A ） 216 min （B ） 15 min （C ） 30 min （D ） min

10.

对于反应A B →，当实验测得反应物A 的浓度C A 与时间t 成线性关系时，则该反应为：答案：D

（A ）一级反应（B ）二级反应（C ）分数级反应

（D ）零级反应

11.

在下列各速度方程式所描述的反应中，哪一个无法定义其反应级数：答案：C

（A ） 2

2I H HI C kC dt dC = （B ） 21

Cl H HCl 2

2C kC dt

dC = （C ） 2

2Br HBr

21Br H HBr C C k 1C kC dt

dC +=

（D ）

21H C H CH 2

224

C kC dt

dC =

12.

在基元反应中：答案：D

…

（A ）反应级数与反应分子数总是一致的（B ）反应级数总是大于

反应分子数

（C ）反应级数总是小于反应分子数（D ）反应级数不一定与反应分子数总是相一致

（E ）速度常数的单位是（时间）－1

13.

对于任意给定的化学反应A B 2D +→，则在动力学研究中：答案：C

（A ）表明它为二级反应（B ）表明它是双

分子反应

（C ）表示了反应物与产物分子间的计量关系（D ）表明它为基元反应

14.

下列基元反应中，哪一个反应的活化能为零：答案：D （A ）22A B 2AB +→ （B ）A BC AB C +→+

（C ）2A M 2A M +→+ （D ） 2A A M A M ++→+

15.

反应 12

A |

??→-??→，已知反应1的活化能E 1大于反应2的活化能

E 2，以下措施中哪一种不能改变获得B 和C 的比例答案：B

)

（A ）提高反应温度（B ）延长反应时间（C ）加入适当的催化

剂（D ）降低反应温度

16.

若某反应的活化能为 80 kJ mol -1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速度常数约为原来的：答案：B

（A ） 2倍（B ） 3倍（C ） 4倍（D ） 5 倍

17. 已知反应：123B D()

A |G

??→??→-??→产物，且1

3E E ，为有利于产物D

的生成，原则上选择：答案：A

（A ）升高温度（B ）降低温度（C ）维持温度（D ）及时移走副产物G

18. 已知反应：2

A B |G

??→??→-??→（产物），且23E E ，为有利于产物D

的生成，原则上选择：答案：B

（A ）升高温度（B ）降低温度（C ）维持温度不变（D ）及时移走副产物G

19. 描述平行反应1

k k B

A |D ??→-??→

的特点时，哪一点是不正确的答案：A （A ） k 1和 k 2的比值不随温度变化

（B ）反应的总速度等于两个平行的反应速度之和

（C ）反应产物B 和D 的量之比等于两个平行反应的速度比

（D ）反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应

20.

对峙反应12

k k A

B ，当温度一定时由纯A 开始，下列说法中哪一

点是不正确的

（A ）起始时A 的消耗速度最快

（B ）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差（C ） k 1 / k 2的比值是恒定的

（D ）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等答案：D

21.

若某反应的反应热0r m H ?为 100 kJmol -1

，则该反应的活化能：答

案：B

（A ）必定等于或小于100 kJmol -1 （B ）必定等于或大于100 kJmol -1

（C ）可能大于或小于100 kJmol -1 （D ）只能小于100 kJmol -1 22.

23. 质量作用定律适用于：答案：D

（A ）对峙反应（B ）平行反应（C ）连串反应（D ）基元反应

24. 平行反应12B

A |D

??→-??→，其反应1和反应2的频率因子相同而活化能

不同，E 1 为 120 ，E 2为80 ，则当在1000 K 进行时，两个反应速度常数之比是：答案：A

（A ） ×10－3 （B ） ×102 （C ） ×10－5 （D ） ×104

25.

反应速度常数随温度变化的Arrhenius 经验式是适用于：答案：B （A ）基元反应（B ）基元反应和大部分非基元反应

（C ）对峙反应（D ）所有化学反应

26.

一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是：答案：B

（A ）反应速度快，迅速达到化学平衡

（B ）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢

（C ）中间产物的浓度小，第二步反应慢

（D ）第一步反应快，第二步反应慢

27.

温度对化学反应速度影响很大，温度变化主要改变：答案：D （A ）活化能（B ）指数前因子（C ）物质浓度或分压（D ）

速度常数

28.

已知某复杂反应的反应历程为11

k k A

B -、 2

k B D J +??→ 。则B 的

浓度随时间的变化率dt

]B [d 是：答案：B

（A ） 12k [A]k [D][B]- （B ）112k [A]k [B]k [D][B]--- （C ） 112k [A]k [B]k [D][B]--+ （D ）112k [A]k [B]k [D][B]--++

29.

反应CH 3CHO → CH 4 ＋CO 其活化能为 190 KJmol -1，当加入催化剂碘蒸气后，活化能降为 136 KJmol -1；若加入催化剂后反应的频率因子不变，则在500℃时加入催化剂后反应速度增大多少倍答案：C

（A ）×10－6 （B ） ×105 （C ） ×103 （D ） ×10－4

30.

对一般化学反应，温度升高时应该是：答案：C

…

（A ）活化能明显降低（B ）平衡常数一定变大

（C ）正、逆反应的速度常数成比例变化（D ）反应达到平衡的

时间缩短

31.

气体反应的碰撞理论的要点是：答案：D

（A ）气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起化学反应（B ）反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应（C ）反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应

（D ）一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应

物理化学实验练习题全解

物理化学实验复习一、选择题 1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正 (B) 满刻度校正 (C) 定电导池常数 (D) 以上三种都需要 2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？ (A) KCl （饱和） (B) NH4Cl (C) NH4NO3 (D) NaCl 3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为： (A) 220 V ，50 Hz市电 (B) 40 V直流电源 (C) 一定电压范围的交流电，频率越高越好 (D) 一定电压范围1000 Hz左右的交流电 4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度： (A) 电导 (B) 电容 (C) 电感 (D) 电位差 5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？ (A) 电容 (B) 电位 (C) 电阻 (D) 电感 6.用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是： (A) 工作电源电压不足 (B) 工作电源电极接反 (C) 测量线路接触不良 (D) 检流计灵敏度较低 7.常用酸度计上使用的两个电极是： (A) 玻璃电极，甘汞电极 (D) 氢电极，甘汞电极 (C) 甘汞电极，铂电极 (D) 铂电极，氢电级 8.用补偿法测可逆电池电动势，主要为了： (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易测 1

9.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是： (A) 校正标准电池的电动势 (B) 校正检流计的零点 (C) 标定工作电流 (D) 检查线路是否正确 10.用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为： (A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1 (C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1 11.某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为 (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为： (A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反 (B) K+, Cl- 的核电荷数相近 (C) K+, Cl- 的迁移数相近 (D) K+, Cl- 的核外电子构型相同 13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为： (A) E x＝R R Ab AB ·E s(B) E x＝ R R AB Ab ·E s (C) E x＝R R AB Bb ·E s(D) E x＝ R R Bb AB ·E s 14.有人希望不用量热法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池? (A) Ag—AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) (B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C) Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s) (D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│Sn(s) 15.饱和标准电池在20℃时电动势为： (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V 2

物理化学练习题十一

物理化学练习题十一一、单选题 1．对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：（） A ΔU ＝0 B W ＝0 C Q ＝0 D ΔS ＝0 2．当以 5mol H 2气与 4mol Cl 2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若反应式写成： H 2(g) + Cl 2(g) ─→ 2HCl(g) 则反应进度ξ为：（） A 1 mol B 2 mol C 4 mol D 5 mol 3．25.0g 乙醇在其正常沸点时蒸发为气体，乙醇的蒸发热为 857.72Jg -1，故该过程的ΔH 为：（） A 39.5 kJ B 21.4 KJ C 19.8 kJ D 4288.6 kJ 4．下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: （） A )(,,)( B C C n P T B n U ≠?? B )(,,)(B C C n V T B n G ≠?? C )(,,)( B C C n P T B n H ≠?? D )(,,)(B C C n P T B n S ≠?? 5. 单原子理想气体的 nC pm - nC vm 应等于：（） A nR B R C 3nR D 5R 6. 下列叙述不正确的是： ( ) A 一切自发过程的共同特征是其不可逆性 B 一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性 C 一切实际过程都为热力学不可逆过程 D 一切不可逆过程都是自发过程 7. 以下四组等式中，正确的是：（） A P T G )( ??＝S 、 T P G )(??＝V B P T G )(??＝-S 、T V G )(??＝P C P T A )(??＝S 、)(P A ??＝V D P T A )(??＝-S 、T V A )(??＝P 8. 可逆热机的效率最高，当其他条件均相同时，可逆热机拖动的列车速度如何：（） A 可逆机比不可逆机快 B 可逆机比不可逆机慢

初中物理化学实验操作考试试题

初中物理实验操作考试试题及评分标准一、试题及考试要求考题一、用温度计测热水的温度考试要求：（1）观察温度计的量程并记录；（2）测出热水的温度并正确记录结果；（3）整理器材。实验器材：温度计、暖瓶中的热开水、杯子。考题二、用刻度尺测物理课本的宽度考试要求：（1）观察刻度尺的零刻度、量程、分度值并记录；（2）测出物理课本的宽度、并正确记录结果；（3）实验认真、尊重事实、整理器材。实验器材：毫米刻度尺、物理课本等。考题三、用天平称物体的质量考试要求：（1）观察水平台上天平的称量以及游标尺上的分度值，并记录；（2）把游码放在标尺的零刻线处并调节横梁平衡；（3）能测出金属块的质量并记录。实验器材：天平和砝码、小铁块（或铝块）。考题四、用量筒测已知质量小石块的密度考试要求：（1）观察量筒的分度值并记录；（2）用量筒测出石块的体积；求出书籍质量的石块的密度并记录结果。实验器材：量筒、小石块、玻璃杯、水、细线。考题五、验证凸透镜成像规律考试要求：（1）在光具座上按正确的顺序放置蜡烛、凸透镜、光屏；并调整凸透镜、光屏的高度，使它们

的中心与烛焰的中心大致在同一高度；（2）将蜡烛放在u>2f或f

物理化学实验思考题及参考答案20376

实验七十恒温水浴组装及性能测试 1. 简要回答恒温水浴恒温原理是什么？主要由哪些部件组成？它们的作用各是什么？答：恒温水浴的恒温原理是通过电子继电器对加热器自动调节来实现恒温的目的。当恒温水浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定值时，继电器迫使加热器工作，到体系再次达到设定温度时，又自动停止加热。这样周而复始，就可以使体系的温度在一定范围内保持恒定。恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放大后，推动继电器去开关加热器。 2. 恒温水浴控制的温度是否是某一固定不变的温度？答：不是，恒温水浴的温度是在一定范围内保持恒定。因为水浴的恒温状态是通过一系列部件的作用，相互配合而获得的，因此不可避免的存在着不少滞后现象，如温度传递、感温元件、温度控制器、加热器等的滞后。所以恒温水浴控制的温度有一个波动范围，并不是控制在某一固定不变的温度，并且恒温水浴内各处的温度也会因搅拌效果的优劣而不同。 4. 什么是恒温槽的灵敏度？如何测定？答：T S 为设定温度，T 1为波动最低温度，T 2为波动最高温度，则该恒温水浴灵敏度为：测定恒温水浴灵敏度的方法是在设定温度下，用精密温差测量仪测定温度随时间的变化，绘制温度-时间曲线（即灵敏度曲线）分析其性能。 5. 恒温槽内各处温度是否相等？为什么？答：不相等，因为恒温水浴各处散热速率和加热速率不可能完全一致。 6. 如何考核恒温槽的工作质量？答：恒温水浴的工作质量由两方面考核：（1）平均温度和指定温度的差值越小越好。（2）控制温度的波动范围越小，各处的温度越均匀，恒温水浴的灵敏度越高。 7. 欲提高恒温浴的灵敏度，可从哪些方面进行改进？答：欲提高恒温水浴的灵敏度，可从以下几个方面进行改进：①恒温水浴的热容量要大，恒温介质流动性要好，传热性能要好。②尽可能加快加热器与感温元件间传热的速度，使被加热的液体能立即搅拌均匀并流经感温元件及时进行温度控制。为此要使：感温元件的热容尽可能小；感温元件、搅拌器与电加热器间距离要近些；搅拌器效率要高。③作调节温度用的加热器要导热良好，热容量要小，功率要适宜。 8. 恒温槽的主要部件有哪些，它们的作用各是什么？答：恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放大后，推动继电器去开关加热器。 9. 影响恒温槽灵敏度的因素很多，大体有那些？ 212T T S -±=

《物理化学实验》练习题

《物理化学实验》练习题 ●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答. ●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交. 练习题一、填空题（每空1分，共30）： 1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。 3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是和。 4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。 6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。 7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。 9．物质的旋光度与和等因素有关。 10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。 11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。 12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。 13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。 14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用法。

15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是。 16．接触温度计是用作，而贝克曼温度计是用作。 17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以为纵坐标，以为横坐标所得的曲线。 18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要作电源和作示零装置。 19．对消法测量电池电动势需要用到电池和电池。 20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量而得的。 21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。 22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐，反应体系的pH 随时间逐渐。 23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。 24．获得真空时所使用的仪器是；测量真空度的仪器是。 25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越，则最大液柱差△h m 越。二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）： 1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（）。控温灵敏度曲线 2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为： C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l) 在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓= ?m c H

物理化学实验考题01-06

物理化学部分一、饱和蒸气压 1．断开机械泵的电源之前，一定要使安全瓶的活塞通_____后，方可断电源, 否则停机后机械泵内的油会倒吸入安全瓶中。答：大气 2. 实验室最常用的是福廷式气压计，其刻度是以温度等于 273 K，纬度 45℃海平面的高度为标准的，所以气压计上直接读出的数值必须经过，，和等的校正后方才正确，在精密的工作中，必须进行上述校正工作。答：仪器误差, 温度, 海拔高度, 纬度 3.液体饱和蒸气压与温度的关系可用Clausius-Clapeyron方程表示，该方程在什么条件下才能应用？答：该方程的应用条件有三：①有一相是气相的纯物质的两相平衡封闭系统。②液固相体积忽略不计③气体看成理想气体。 4．测定液体饱和蒸气压的方法常用的有，，;等压管上配置冷凝器其作用是。答：饱和气流法；动态法；静态法；冷凝水蒸气二、双液系气液平衡相图 1. 在双液系气液平衡相图实验中，用来测量气液两相平衡温度的温度计位置应在（ C ） A. 气相中 B. 液相中 C. 一半浸在液面下,一半露在蒸气中 D. 任意位置 2．测量双液系沸点时，什么时候读数最好？( B ) A. 液体刚沸腾时 B. 温度计的读数稳定时 C. 长时间沸腾后 D. 收集室小球D中有液体产生时 3．双液系的沸点不仅与外压有关，还与双液系的有关。答：组成 4．液体的沸点是指液体的蒸气压与相等时的温度。答：外压 5．在测定二组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时气、液两相的组成常用的仪器是，直接测定的物理量是。答：阿贝折光仪；折射率三、凝固点降低测量分子摩尔质量 1．下列因素与稀溶液凝固点降低值无关的是（ D ） A. 溶剂的种类 B. 溶剂的数目 C. 溶质的种类 D. 溶质的数目 2．指定了溶剂的种类与数目，稀溶液的凝固点降低值只取决于，而与溶质的种类无关。答：溶质分子的数目 3．含非挥发性性溶质的双组分稀溶液的凝固点纯溶剂的凝固点。（填高于，等于，低于）答：低于 4．在凝固点降低法测量摩尔质量的实验中，根据什么样的原则考虑加入溶质的量？太多太少影响如何？答：应保证溶液为稀溶液。加入溶质的量太多，溶液不是稀溶液，依数性难以成立；加入溶质的量过少，凝固点下降值过小，可能会导致误差偏大，不利于摩尔质量的计算。四、金属相图 1．在热分析法测绘Sn-Bi二组分金属相图的实验中，若样品在冷却的过程中发生相变，则随时间的变化速率将发生改变，在步冷曲线上表现为

物理化学实验思考题答案(精心整理)

物理化学实验思考题答案（精心整理）实验1 1.不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸气压随之改变。 2.温度越高，液体蒸发越快，蒸气压变化大，导致误差愈大。实验3 实验5 T----X图 1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。 2若蒸馏时仪器保温条件欠佳，在气相到达平衡气体收集小槽之前，沸点较高的组分会发生部分冷凝，则T—x图将怎么变化答：若有冷凝，则气相部分中沸点较高的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组分含量偏高了，则T不变，x的组成向左或向右移（视具体情况而定） 3在双液系的气-液平衡相图实验中，所用的蒸馏器尚有那些缺点如何改进答：蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好，应根据实验所用溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计小一点，使温度计稍微短一点也能浸到液体中，增大与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外面包一圈泡沫，减少热量的散发。 4本实验的误差主要来源有哪些答：组成测量：(1)工作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。

温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。 5.试推导沸点校正公式：实验12蔗糖水解速率常数的测定 1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关答：温度、催化剂浓度。 2在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好还是短的旋光管好答：选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕＝α×1000/Lc ，在其它条件不变情况下，L 越长，α越大，则α的相对测量误差越小。 3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞ 答：α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]D t ℃，[α葡萄糖]D t ℃，[α果糖]D t ℃ 分别表示用钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm 表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。设t ＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝×2×10/100＝° α∞＝×2×10/100×（）＝－° 4、试分析本实验误差来源怎样减少实验误差答：温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。 1、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt 是否需要零点校正为什么答：(1)因水是溶剂且为非旋光性物质。 (2)不需，因作lg(αt-α∞)～t 图，不作零点校正，对计算反应速度常数无影响。 2、蔗糖溶液为什么可粗略配制答：因该反应为(准)一级反应，而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关，只需测得dC/dt 即可。实验17电导的测定及应用 1、本实验为何要测水的电导率 () ℃果糖℃葡萄糖〕α〕〔α蔗糖t D t D 0[100]L[21+=

大学物理化学5-相图课后习题及答案

相图一、是非题下述各题中的说法是否正确正确的在题后括号内画“”,错的画“”。 1.相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。( ) 2.依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。( ) 3.依据相律,恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。( ) 二、选择题选择正确答案的编号，填在各题题后的括号内。 1NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有：( )。 (A)C=2，=2，f =2；(B) C=1，=2，f =1； (C) C=1，=3，f =2；(D) C=1，=2，f =3。 2已知硫可以有单斜硫，正交硫，液态硫和气态硫四种存在状态。硫的这四种状态____稳定共存。 (A) 能够；(B) 不能够；(C) 不一定。 3硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s)三种水合物，问在101 325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种( ) (A) 3种； (B) 2种； (C) 1种； (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 4将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数f为：( ) (A) Ｃ＝2，f ＝2；(B) Ｃ＝2，f ＝2； (C) Ｃ＝2，f ＝0；(D) Ｃ＝3，f ＝2。 5某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡： H 2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g) CO 2(g)+H2(g) H2O + CO(g) CO 2(g) + C(s) 2CO(g) 则该系统的独立组分数C为：( )。 (A) 3；(B) 2；(C) 1； (D) 4。三、计算题习题1 A，B二组分在液态完全互溶，已知液体B在80C下蒸气压力为 kPa，汽化焓为 kJ·mol-1。组分A的正常沸点比组分B的正常沸点高10 C。在下将8 mol A和2 mol B混合加热到60 C产生第一个气泡，其组成为y B=，继续在 kPa 下恒压封闭加热到70C，剩下最后一滴溶液其组成为x B=。将7 mol B和3 mol A气体混合，在 kPa下冷却到65C产生第一滴液体，其组成为x B=，继续定压封闭冷却到55C时剩下最后一个气泡，其组成为y B=。 (1) 画出此二组分系统在下的沸点一组成图，并标出各相区； (2) 8 mol B和2 mol A的混合物在 kPa，65 C时， ①求平衡气相的物质的量；

物理化学实验试题1

物理化学基础实验试卷姓名学号年级专业注意：1．填空和选择直接写在试卷上，简答题写在答题纸上，注意要写清题号。 2．考试时间为100分钟。 3．交卷一定要将试卷，答题纸和草纸一起上交，否则试卷作废。一、填空（30分） 1．如果遇到有人触电，应首先，然后进行抢救。另外不能用去试高压电。 2．若电气系统或带电设备着火，应先，再用沙土、灭火器或灭火器灭火，决不能用水和灭火器灭火，因为他们导电。 3．普通恒温槽的六个组成部分、、、、、。4．实验室测定温度常用的测温计有温度计，贝克曼温度计、温度计温度计和电阻温度计。 5．测定燃烧热实验中，打开氧弹的盖子后，发现里面有一些炭黑，这是由于，造成这种现象的原因是、。 6．氧气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氮气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氢气的钢瓶瓶身是色，标字是色。 7．凝固点降低法测定分子量仅适用于溶液。 8．在液体饱和蒸汽压的测定实验中，发生空气倒灌的原因是。 9．差热分析是测量试样与参比物的温差随温度变化的关系。参比物是物质，选择的原则是、、

等与被测试样基本相同。 10．丙酮碘化实验中，由于在可见光区有一个比较宽的吸收带，所以实验可采用来测定反应的速率常数。 11．在E-pH曲线测定中，称量要快是因为；滴加碱要注意。 12．在电泳实验中，实验测定的数据有、、、、需在手册上查出的数据有、。13．用乌氏粘度计测量第三个溶液的流出时间时，如忘了使毛细管末端通大气，则测得的相对粘度。 14．最大气泡法测表面张力，连泡的原因是毛细管，压差太小的原因是。 15．旋光仪的光源是，在旋光仪目镜视野中为时进行读数。 16．在磁化率的测定实验中，处理数据时磁场强度的数值用标定。二、选择题（30分） 1．在用氧弹式量热计测定苯甲酸的燃烧热的实验中哪个操作不正确（）（A）在氧弹输充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生热交换 2．在燃烧热的测定实验中,我们把（）作为体系（A）氧弹（B）氧弹式量热计（C）氧弹和量热桶内的水（D）被测的燃烧物 3．欲测定923K左右的温度，可选用（）（A）水银玻璃温度计（B）铜—康铜热电偶（C）热敏电阻（D）铂电阻温度计 4．双液系相图测定实验中，阿贝折光仪使用什么光源？（）

物理化学练习题

计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为：（1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3）

*5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。（1）计算该化学反应的Δr S m；（2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）；（3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。（1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W；（2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m；（3）求环境的熵变；（4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓

物理化学实验下思考题答案

磁化率的测定 1．本实验在测定XM做了哪些近似处理? 答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。近似认为样品顶端就是试管顶端) 2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度？答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。 3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求？若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响？答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。（样品的填充高度距样品管口处，样品要紧密均匀填实。将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响）三组分体系等温相图 1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界？答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。 2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么？答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH滴定醋酸量偏高。3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线？答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。电极的制备与原电池电动势的测定 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用？答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。 (2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使E测定准确？答：（1）电极管不能漏液。（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。最大泡压法 1毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切，否则对实验有何影响? 答：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小.用最大气泡压力法测定表面 2.张力时为什么要读最大压力差？答：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。因为随着气泡的形成，曲率半径逐

物理化学实验-试题-考试题目

物理化学实验1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( D ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B ) (A) α1=２α2(B) ２α1=α2 (C) α1=α2(D) α1≠α2 27. 2 分(8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：( A ) (A) 防止在电极附近溶液浓度发生变化(B) 能准确测定电流的平衡点 (C) 简化测量电阻的线路(D) 保持溶液不致升温 28. 1 分(8556)测量溶液的电导时, 应使用： ( B ) (A) 甘汞电极(B) 铂黑电极(C) 银—氯化银电极(D) 玻璃电极 29. 1 分(8557)用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数? ( B ) (A) CH3COONa (B) CH3COOH (C) CH3CH2OH (D) H2SO4(稀) 37. 5 分(8552)测定电解质溶液的电导常用__惠斯顿交流电桥________ 法，电导池常数的定义是____ K cell = l/A _____ ，它的测定方法是由交流电桥测已知电导率溶液的电阻得R，1/R= κ/K cell。 38. 2 分(8555)对溶液电导的测量时，由于离子在电极上放电，会产生极化现象，因此通常都是用较高___频率____ 的__交流_____ 电桥来测量的，所用的电极均镀以___铂黑____ 以减少极化作用。 43. 10 分(8413)现要安装一个50℃以下的恒温水槽, 应如何考虑下列问题： ①需要有哪些部件? ②如何配置恒温槽各部件? ③恒温槽放在20℃的实验室内, 欲控制25.0℃的恒温温度。恒温槽在 25.0℃时的散热速率是0.060℃·min-1, 恒温槽内盛水10.0 dm3, 问应使用多少瓦的控温加热器为好? 己知1 dm3水为1000 g , 水的热容为4.184 J·g-1·K-1。

大学物理化学实验思考题答案总结

蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。乙酸乙酯皂化反应速率常数测定电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？

物理化学实验考题01-06

1. 在双液系气液平衡相图实验中，用来测量气液两相平衡温度的温度计位置应在（ C ） A. 气相中 B. 液相中 C. 一半浸在液面下,一半露在蒸气中 D. 任意位置 2．测量双液系沸点时，什么时候读数最好？( B ) A. 液体刚沸腾时 B. 温度计的读数稳定时 C. 长时间沸腾后 D. 收集室小球D中有液体产生时 3．双液系的沸点不仅与外压有关，还与双液系的有关。答：组成 4．液体的沸点是指液体的蒸气压与相等时的温度。答：外压 5．在测定二组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时气、液两相的组成常用的仪器是，直接测定的物理量是。答：阿贝折光仪；折射率三、凝固点降低测量分子摩尔质量 1．下列因素与稀溶液凝固点降低值无关的是（ D ） A. 溶剂的种类 B. 溶剂的数目 C. 溶质的

物理化学实验精彩试题之二

物理化学实验试卷2 一、选择题( 共55题93分) 1. 2 分(8558)电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：( D ) (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 2. 1 分(8604)在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？( C ) (A) KCl （饱和）(B) NH4Cl (C) NH4NO3(D) NaCl 3. 2 分(8611)用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为：(D ) (A) 220 V ，50 Hz市电(B) 40 V直流电源 (C) 一定电压围的交流电，频率越高越好(D) 一定电压围1000 Hz左右的交流电 4. 1 分(8613)pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度：( D ) (A) 电导(B) 电容(C) 电感(D) 电位差 5. 1 分(8614)惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？( C ) (A) 电容(B) 电位(C) 电阻(D) 电感 6. 2 分(8615)用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：( D ) (A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反 (C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低 7. 1 分(8617)常用酸度计上使用的两个电极是：( A ) (A) 玻璃电极，甘汞电极(B) 氢电极，甘汞电极 (C) 甘汞电极，铂电极(D) 铂电极，氢电级

8. 1 分(8622)用补偿法测可逆电池电动势，主要为了：( C ) (A) 消除电极上的副反应(B) 减少标准电池的损耗 (C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势(D) 简便易测 9. 2 分(8624)在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是：( C ) (A) 校正标准电池的电动势(B) 校正检流计的零点 (C) 标定工作电流(D) 检查线路是否正确 10*. 2 分(8625)用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为：( C ) (A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1(C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1 11. 2 分(8626)某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖ KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为( A ) (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 12. 1 分(8627)多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为：( C ) (A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反(B) K+, Cl- 的核电荷数相近 (C) K+, Cl- 的迁移数相近(D) K+, Cl- 的核外电子构型相同 13. 2 分(8628)对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系

大学物理化学5-相图课后习题及答案

相图一、就是非题下述各题中得说法就是否正确?正确得在题后括号内画“√”,错得画“?”。 1.相就是指系统处于平衡时，系统中物理性质及化学性质都均匀得部分。（) 2.依据相律，纯液体在一定温度下,蒸气压应该就是定值。( ) 3.依据相律,恒沸温合物得沸点不随外压得改变而改变。（) 二、选择题选择正确答案得编号,填在各题题后得括号内。 1NH4HS(s)与任意量得ＮH3(g)及H2 S(ｇ)达平衡时有:( )。 (A）C=2,φ＝２，f ＝2;?（B) Ｃ=1,φ=２,f =1; (C）Ｃ=1,φ=3，f=２; (D) C=１,φ＝2,f ＝3。 2已知硫可以有单斜硫，正交硫,液态硫与气态硫四种存在状态。硫得这四种状态___＿稳定共存。 (A)能够;??（B) 不能够;?(C）不一定。 3硫酸与水可形成H2SO4?Ｈ2O（ｓ),H2SO４?2H2O(s)，Ｈ2SO4?４Ｈ2O（ｓ)三种水合物，问在1０1 ３25Ｐａ得压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存得硫酸水合物最多可有多少种？（) （Ａ) 3种; （B)２种;（Ｃ)1种; (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 4将固体NH４ＨＣO3(s)放入真空容器中，恒温到40０K,NH４HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(ｓ) ===NH３(g) ＋Ｈ2O(g)+ CO２(ｇ）系统得组分数Ｃ与自由度数f 为：() (A)?C=2,f =2;? (B) C=2,ｆ=２; （Ｃ)?C＝2,f =0; ?(D) Ｃ＝３,f =2。 5某系统存在C(s）、Ｈ2O(ｇ）、ＣO(g)、CO2(g)、H2（g)五种物质，相互建立了下述三个平衡: H2O(g）+C（ｓ) Ｈ2(g) + CO(ｇ) CO2(g）+Ｈ２（g）H２Ｏ＋CO(g) CＯ２（g）＋C（s)2CＯ(ｇ) 则该系统得独立组分数C为:（?）。 (A) 3; (B)2; ?(C）1；?(D）４。三、计算题习题1 A，Ｂ二组分在液态完全互溶,已知液体B在80?Ｃ下蒸气压力为1０1、325 kPa,汽化焓为３０、7６ｋJ·ｍoｌ-1。组分A得正常沸点比组分B得正常沸点高１0 ?Ｃ。在１01、325kPａ下将8mol Ａ与2 ｍｏl B混合加热到60 ?Ｃ产生第一个气泡，其组成为y =0、4，继续在1０1、325kPａ下恒压封闭加热到Ｂ 70?C,剩下最后一滴溶液其组成为ｘB=0、1。将7mｏl B与3 ｍol A气体混合，在10１、３２５ｋPａ下冷却到65?C产生第一滴液体，其组成为x B=0、9,继续定压封闭冷却到5５?C时剩下最后一个气泡,其组成为ｙB=0、6。（1）画出此二组分系统在101、32５kPa下得沸点一组成图，并标出各相区; (2) ８ｍoｌＢ与2mol Ａ得混合物在101、３２5 ｋPa，６５?Ｃ时, ①求平衡气相得物质得量;