(完整版)高中所有常见化学方程式

高中常见化学方程式 2FeCl＋2FeCl ＝ Cl 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 322＝2NaCl＋Br2Cl＋2NaBr

22 NaOO 2Na ＋222＝2NaCl＋ICl ＋2NaI 22钠块在空气中变暗 2HCl ＋＝HSO 2HCl＋SO ＋O42222O 2NaO＝4Na＋22点燃 2Na ＋ Cl 2NaCl 2) NaO在空气中加热(变黄2 10、铁在氯气中剧烈燃烧

OO2Na 2NaO＋2

222点燃 2FeCl2Fe ＋ 3Cl 32) 浮、熔、游、响、红2、钠与水反应(

苍白色火焰) 11、氢气在氯气中燃烧2Na ＋ 2HO ＝ 2HO ＋ H ↑ (222－＋↑ 2OH ＋H2H2Na ＋ O ＝ 2Na ＋点燃2 22HCl

H ＋ Cl 22是强氧化剂，NaO3、过氧化钠与水的反应(放热反应、22 ) (黑暗处即可爆炸氟气与氢气反应)

用于漂白2HF

F＋＝H22＋ 2HO ＝4NaOH ＋ O ↑ 2NaO2222－＋－、ClO Cl 、新制氯水中含H 、12、氯气溶于水(－＋ 4Na＋O↑4OH ＋ 2NaO ＋2HO ＝2222－O) 、H、Cl、HClOOH22与水的反应 O 碱性氧化物Na2

HClO Cl＋ HO HCl ＋222NaOH

NaO＋HO＝22

－＋HClO

＋ Cl O

Cl ＋ H H ＋22过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，4、) 、次氯酸见光分解强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂(13 原因是：光照 O↑2HCl ＋ 2HClO 2 2CO ＋＝＋ O 2NaCO 2NaO232222 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效与盐酸反应(纯碱)、苏打5O

2H＋Ca(ClO)CaCl＋ 2Ca(OH)＋2Cl ＝22222①盐酸中滴加纯碱溶液

O 2H＋2ClO＋2Cl ＋2Ca(OH)＋2Cl＝2Ca222 O2NaCl CONa ＋2HCl ＝＋ H↑＋－－＋2

CO22322HClO ＋＋HO＝CaCO↓Ca(ClO)＋CO＋－32222 CO ＋↑＋O ＝H CO 2H232光照↑＋O2HClO 2HCl 2②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量－＋22HClO O ＋2ClO＋CO＋H＝CaCO↓Ca＋322 NaHCO＝ CONa＋HCl ＋NaCl 332)

仪器：分液漏斗，圆底烧瓶15、氯气的实验室制法：( ↑＋O＋＋NaHCOHCl＝NaClHCO223

、小苏打受热分解6O 2H ＋4HCl(浓) ↑＋MnCl＋ClMnO2222△ 2NaHCO CO↑＋HO ＋ NaCO

2 3232＋＋－2O

＋2H2ClMn＋Cl↑4HMnO ＋＋222 7、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中的反应16、新制氯水注入

盛溴化钠溶液的试管中 O

＋CO H NaHCO ＋ NaOH ＝ Na2233Cl ＋ 2NaBr ＝ Br ＋ 2NaCl 22－

COHO ＋ HCO＋OH

－－2

＝332－－ 2Cl Br ＋＝Cl ＋ 2Br 228、金属锂在空气中燃烧

FeS S Fe ＋ 17、铁与硫加热反应△ 2LiO

O ＋4Li 22

OFe 3Fe 铁与氧气加热反应＋2O9、氯气的性质 4 23铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)

＋铁在氯气中加热反应2Fe3Cl 2FeCl32点燃 CuCl Cu ＋ Cl 2218、硫化亚铁与稀盐

酸反应

)

稀(得到蓝色溶液)浓(之后加水，可由绿色溶液 SH＋ 2HCl ＋FeS ＝FeCl ↑221

高中常见化学方程式＋＋2 S↑ HNOFe与稀反应 FeS ＋ 2H ＝ FeH ＋23↑

S

19、用CuSO吸收乙炔中的H) 不足2H)＋4HNO＝Fe(NO＋NOO(Fe＋Fe242333)O(Fe过量↑＋

4HSOHHCuSO＋S=CuS↓＋ 3Fe(NO)＋2NO＝3Fe＋8HNO24 224233＋2-2、O 的混合气通入水

中无剩余气体(了解) Cu29＋S、= CuS↓ NO22＋ 2HO ＝ 4 HNO 4NO20、硫酸工业制法

＋ O3222的混合气通入水中无剩余气体(了解) 黄铁矿(FeS)：30、NO 、O22 2HO ＝ 4 HNO 4NO＋ 3O ＋

32 2)

了解(8SO＋2FeO4FeS＋11O 32222、 31 氨的催化氧化

) (无色固体，熔点16.8℃二氧化硫制三氧化硫

O6H＋ 4NO 4NH ＋5O 232催化剂 2SO＋ O2SO 322加热、 32 碳酸氢铵受热分

解

：(98％的浓硫酸)吸收塔中△NH ↑＋ HO↑＋ CO↑NHHCO ) SO(了解＝SO＋HOH23423 4232、用浓盐酸检验氨气(白烟生成) 33 21、铜与浓硫酸反应：

HCl ＋ NH ＝ NHCl

43浓)CuSO＋2H (OSO↑＋2HCu＋SO2 44 22 、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 3422、碳与

浓硫酸反应：△2NH↑＋NaSO ＋2HO

(NH)SO ＋2NaOH2244324

2SO↑↑＋COO＋C＋2HSO(浓) 2H22422△－＋ NH ↑＋ HO

NH ＋OH 23、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) 234

、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

35高温 2CO↑ Si SiO ＋ 2C

＋2 NHNO ＋ NaOH ＝ NH·HO ＋ NaNO 34 3 23

24、二氧化硅与氢氧化钠反应－＋O HNH·NH ＋ OH ＝243 SiO ＋ 2NaOH ＝ NaSiO ＋

HO 、2322 36 铝箔在空气中加热

－－2

＋ SiOH＋ 2OH ＝ O

SiO 232

O3O 2Al4Al ＋322、普通玻璃制备原理25、铝片与稀盐酸反应 37 ↑CO＋NaCO=NaSiOSiO＋222233↑2Al ＋ 6HCl ＋SiOCaCO=CaSiO＋CO＝ 2AlCl ＋ 3H

↑232323＋＋326、氮气和氢气反应(工业合成氨) ＋3H＝ 2Al↑ 2Al ＋ 6H 2、铝与氢氧化钠溶液反应 38催化剂 3H 2NH N＋322高温高压＋3H↑＋2Al2NaOH ＋2HO ＝

2NaAlO 22227、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

－－↑＋ 3H2Al ＋ 2OH ＋2HO ＝ 2AlO 222放电＋ O 2NO N、 2 2 ) 39铝

与三氧化二铁高温下反应(铝热反应 2NO O 2NO ＋

22高温 Fe2Fe ＋ O AlO ＋2Al 3232二氧化氮溶于水

、镁在二氧化碳中燃烧 40 NO 2HNO ＋3NO HO ＋

322－＋NO

＋＋O ＋ 3NO H2NO 2H

点燃322 2MgO ＋ CO C

2Mg ＋2 Fe的反应与、28HNO3、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 41 ) 、浓硫酸钝化遇浓、AlFeHNO常温(3AlO ＋ 2NaOH 2NaAlO ＋HO

2232加热与浓FeHNO 3－－ OH＋ Al O＋ 2OH ＝ 2AlO 2232△↑＋3HO

＋) 6HNO＋FeFe(NO3NO 23233

2

高中常见化学方程式溶液反加草酸(弱酸)54、NaAlO溶液通入过量CO、高锰酸钾酸性溶液(硫酸酸化)422

2NaHCO＋2HO==Al(OH)NaAlO＋CO＋)

应(注意颜色变化先慢后快↓3 3222－－ 2KMnO＋5HCO＋3HSO=KSO＋＋HCOCO＋2HAlOO==Al(OH)＋↓4422442233222、O

10CO↑＋8H2MnSO＋硫酸铝溶液中滴过量氨水43224＋＋2-＋＋CO＋

6H10CO=2Mn2MnO↑＋5H3(NH ↓＋SO)2Al(OH)·HO＝＋Al(SO) 6NH22424432443223＋＋8HO

33NH ↓＋O · AlAl(OH)H ＋ 3 NH＝24323、①氢氧化铝溶液中加盐酸 4455、硫代硫酸钠溶液与硫酸反应(黄色沉淀、刺激性气味)

3HO Al(OH) ＋ 3HCl ＝ AlCl ＋233＋＋3NaSO＋HSO==NaSO＋SO↑＋ Al(OH) ＋3HS↓＝ Al＋H ＋ 3HO O 22443222223＋2-==SO↑＋S↓＋＋2HHO （了解） Al(OH)②与NaOH溶

液反应： SO 2332256、KI溶液和硫酸溶液与氧气反应 Al(OH) ＋ NaOH

NaAlO＋2 HO

232－－ 4KI＋2HSO＋O==2KSO＋＋Al(OH) OH2I ＝ AlO ＋2 HO＋2HO 2422224232＋、

45 高温下铁与水反应-＋O==2I＋＋4I2HO

4H22257、KIO溶液和KI溶液混合并用硫酸酸化高温3 4H 3Fe ＋ 4H O(g) FeO＋2342HSOKSO O＋ I＋KIO ＋KI＋H44=22232、 46 铁与盐酸反应＋-－=I＋HI2H＋ IOO

＋223↑＋＋Fe 2HCl ＝ FeCl H 2258、二氧化氮与四氧化二氮的可逆平衡(注意颜色和吸＋＋2↑＋ HFeFe ＋ 2H ＝2放热)

、 47氧化铁溶于盐酸中

2NO NO（H＜0）△4223H 2FeCl＋ O 6HCl FeO＋＝232359、重铬酸钾溶

液中的可逆反应(橙色变黄色)

O

＋＋3

Fe ＋＝ 2Fe3H＋O 6H

（了解）2H2CrO CrO＋＋HO 422748、四氧化三铁溶于盐酸中60、传统泡沫灭火机[含＋2232-2-

NaHCO、Al(SO)]灭火原理3423O OFe4H＋＋FeCl＋8HCl＝ 2FeCl＋242333-==Al(OH)↓＋

3HCO3CO＋Al↑233＋＋＋32O ＋4H 8H＝Fe＋2Fe OFe＋24361、H、O燃料电池(惰性电极、酸性电解质)的电极反22、) (红褐色沉淀49氯化铁中滴入氢氧化钠溶液应及总反应(注意中性或者碱性条件的区别)

Fe(OH) FeCl ＋3NaOH ＝↓ 3NaCl ＋＋33 -==4H负极：2H-4e2－＋3＝ Fe ＋

3OH Fe(OH)↓＋3- ==2HO

＋O＋4H4e正极：22、白色沉淀变为红褐色(50氢氧化亚铁在空气中被氧化H＋O===2HO总反应：2222 ) 沉淀62、铅蓄电池放电的电极反应(注意充电的电极反应)

O 2H ＋ 4Fe (OH) ＋O＝4Fe (OH) 32222--==PbSO(aq)-2e＋SO(s)

负极：Pb(s)44、氯化亚铁溶液中通入氯气51＋2--==

2e(aq)＋4H＋(aq)＋SOPbO(s)正极：42 2FeCl＝＋ 2FeCl Cl PbSO(s)＋2HO(l) 32224＋＋ 32－ 2 Fe2Cl2 Fe ＝＋Cl＋2Pb(s)＋PbO(s)＋2HSO(aq)==

总反应：422、 52氯化铁溶液中加入铁粉2PbSO(s)＋2HO(l)

243FeCl ＝Fe ＋2FeCl 3 2 63、电解氯化铜溶液(使用石墨电极)

3Fe 2Fe＋＝Fe ＋-2==Cu 2e＋阴极：Cu 53、氯化铁溶液中加入铜粉--==Cl -2e2Cl ＋＋ 32

↑阳极：2电解Cu FeClCuCl ＝Fe ＋＋CuCl===Cu＋Cl↑22总反应：22＋＋22Cu ＋Cu ＋Fe ＝Fe 64、电解饱和食盐水(使用铁阴极，石墨阳极)

==H↑ 2e阴极： 2H＋23

＋-

高中常见化学方程式

--==Cl↑ -2e 阳极：2Cl 2电解O===2NaOH＋Cl↑＋H↑总反应：2NaCl＋2H 22265、钢铁的析氢腐蚀(电解质溶液酸性较强)

负极：Fe-2e==Fe＋-==H↑正极：2H ＋2e2＋＋2＋H↑Fe＋2H ==Fe总反应：266、＋2-

钢铁的吸氧腐蚀(电解质溶液显弱酸性或中性)

==2Fe负极：2Fe-4e--==4OH＋O＋4e正极：2HO22总反应：2Fe＋O＋2HO==2Fe(OH) 222＋2-

后续反应：4Fe(OH)＋O＋2HO==4Fe(OH) 3222

FeOHO＋ 2Fe(OH)322334