2019届高三化学下学期入学考试试题(1)

四川省眉山一中2019届高三化学下学期入学考试试题

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56

第Ⅰ卷（共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

D．SO2有漂白性，可用来加工食品，以使食品增白

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A．20gD2O中含有的质子数为10N A

B．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N A C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N A

D．4gSiC中所含碳硅键数目为0.2N A

9.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关说法错误的是（）

A．苯乙烯可发生加聚反应 B．苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应

C．苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D．苯乙烯的苯环上的一氯代物有3 种10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，其中W 与其它三种元素处于不同周期，Y 、Z 同主族，其原子L 电子层的电子数比为3:4，X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）

A ．原子半径：W>X> Y

B ．W 、X 、Y 三者可形成离子化合物

C ．简单氢化物的沸点：Z>X>Y

D ．W 与X 只能形成含有极性键的化合物

12．常温下向100mL 0.2mol ·L -1的氨水中逐滴加入0.2mol ·L -1的盐酸，所得溶液的pH 、溶液中NH 4+和NH 3·H 2O 的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V 的关系如图所示，下列说法错误的是

A ．表示NH 3·H 2O 物质的量分数变化的曲线是A

B ．NH 3·H 2O 的电离常数为10

-4.74 mol ·L -1 C ．当加入盐酸体积为50mL 时，溶液中 c(NH 4+)－c(NH 3·H 2O)=2×(10-5－10-9)mol ·L -1

D ．pH=9.26时的溶液中，NH 4+的水解程度等于NH 3·H 2O 的电离程度

13.某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li 1－x CoO 2＋Li x C

LiCoO 2＋C 。下

列说法不正确的是

A ．放电时，电子从b 极经用电器流向a 极

B ．放电时，若转移1mol e －，碳材料将增重7

g

C ．充电时，锂离子通过隔膜进入右室

D ．充电时，a 极反应：LiCoO 2－xe －= Li 1-x CoO 2

＋xLi +

二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给

出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要

求，第18~21题有多项符合题目要求，全部选

对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0

分

26．（14分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效的

漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成

NaCl 并放出ClO 2，ClO 2有类似Cl 2的性质。

某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气

口通入足量ClO2，充分反应。

（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴

入稀硫酸。

（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快

．．．．，请解释可能的原因。

（5）B中现象为。产生该现象的离子方程式为。

（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，。

27．（15分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ?mol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H= -1160 kJ?mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44

kJ?mol-1

则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △

H= kJ/mol

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时

脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、

活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △

H1 = -200.9 kJ?mol-1 Ea1 = 3.2 kJ?mol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJ?mol-1 Ea2 = 58 kJ?mol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因。

②下列说法正确的是。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高

显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和

SO2的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10

分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，NO的

平均反应速率为；反应Ⅱ在此时的平衡常数为。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量（填“增大”或“减小”）、克。

28.（14分）某化学工厂产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等离子。综合利

用该酸洗废液的工艺流程如下：

已知：①Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如右表③Ksp(CaF2)=4x10-11

回答下

列问题：

(1)再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸馏的原因是

(2)渣１的主要成份为（填化学式）

(3)转化时发生反应的离子方程式

(4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理

(5)渣3的主要成分为氢氧化钙和、（填化学式）

(6)国家排放标准要求c(F－)≤3.8 mg?L-1。残液中残留的Ca2+浓度至少应为mg?L-1

29.（8分）研究发现抑郁症与大脑内单胺类神经递质（例如5-羟色胺）的释放水平密切相关，5-羟色胺水平较低的人群更容易发生抑郁、冲动、酗酒、暴力等行为。盐酸氟西汀是常用药

物之一，治疗原理如下图所示。

（1）释放5-羟色胺的神经元中，5-羟色胺储存在（ )____________内，当5-羟色胺释放后扩散在____________，可与后方神经细胞膜上的( )______________结合，引发大脑产生愉悦情绪。

（2）5-羟色胺释放后，在其释放的突触前膜上有某种转运蛋白，用于5-羟色胺的回收，动物实验显示盐酸氟西汀的使用对于突触传递的作用在用药后立即出现，从而产生抗抑郁效果，根据以上图文信息推测盐酸氟西汀的作用原理是________从而使突触间隙中的5-羟色胺含量___________。

（3）动物实验表明将小鼠的某种5-羟色胺受体基因敲除后，该小鼠对酒精的摄入量高出对照组小鼠数倍，但该小鼠对水、糖精、奎宁等其他物质摄入量未受到影响，这说明

_________________。

30.（11分）下列图甲中Ⅰ-V表示植物细胞某些代谢过程，a-e表示相关物质。图乙表示在适宜的光照、CO2浓度等条件下，某植物在不同温度下的净光合作用速率和呼吸作用速率曲线。请据图回答下列问题：

(1)图甲中，Ⅰ过程表示_____，Ⅲ发生反应的场所是____。

(2)图甲Ⅰ－V过程中，能产生ATP的是________ (用图中数字表示)。

(3)要想使叶绿体内C3的含量快速下降，可以改变的环境条件是____ (至少答出两点)。

(4)据图乙可知，光合作用、呼吸作用都受到温度的影响。在10 ℃时，光合作用速率_____(填“大于”或“小于”)呼吸作用速率，光合作用速率与呼吸作用速率相等时对应的温度是___℃；温度在______℃时植物长势最好。

(5)若温度保持在20 ℃的条件下，图乙植物要想正常生长，每天光照时间不能少于______小时。

31.（10分）2005年8月，时任浙江省委书记的习近平同志在浙江湖州安吉考察时，提出了“绿水青山就是金山银山”的科学论断，目前我国的生态环境越来越好。以下是某草原生态系统的部分食物链和食物网图和碳循环图，据图回答下列问题。

（1）甲图中，蛇与鹰的关系是____________。如果鸟的食物60%来自草，那么鸟增重100g，最多需要草___________g。

（2）甲图中，处于第三营养级的生物有：_________________________________________。（3）乙图中，若D为分解者，则5过程是：__________________。

（4）乙图中，物质循环同时伴随着能量流动，那么能量流动的特点是：__________。

（5）生态系统的功能除物质循环和能量流动外，还有信息传递。信息传递在生态系统中的作用有______________________________________________________________。

32.（10分）边境牧羊犬被喻为世界上最聪明的狗狗，其毛色受两对同源染色体上的两种基因控制。第一种基因控制毛色，其中黑色为显性(B)，棕色为隐性(b)。第二种基因控制颜色的表达，颜色表达是显性(E)，颜色不表达为隐性(e)。无论遗传的毛色是哪一种(黑色或棕色)，颜色不表达狗的毛色为黄色。一位育种学家连续让一只棕色的狗与一只黄色的狗交配，所生小狗全为黑色，用子代雌雄黑狗互交，结果生下的小狗有黑色、黄色和棕色三种体色。请分析回答下列问题：

(1)该遗传实验中，亲代棕毛狗和黄毛狗的基因型分别是__________、__________。

(2)理论上说，F2中各种表现型及其数量比应为__________，其中黄毛狗的基因型及其数量比应为__________，如果让F2中黄毛狗与亲代棕毛狗交配，其后代出现棕毛狗的几率是

__________。

(3)这两对基因的传递遵循__________定律，如果要利用以上家系设计测交实验验证该规律，可以从F2黄毛狗中选出合适基因型个体与任一异性________狗进行实验。

（二）物理34题为必答题；化学题35、36，生物37、38为选答题（在两题中任选一题作答、如果多做，则按所做的第一题计分）。

34.物理必答题：[物理——选修3-4]（15分）

（1）(5分)一列简谐横波沿x轴正方向传播，在t=0和t=0.20 s时的波形分别如图中实线和虚线所示。己知该波的周期T>0.20 s。下列说法正确的是______。(填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A．波速为0.40 m/s

B．波长为0.08 m

C．x=0.08 m的质点在t=0.70 s时位于波谷

D．x=0.08 m的质点在t=0.12 s时位于波谷

E．若此波传入另一介质中其波速变为0.80 m/s，

则它在该介质中的波长为0.32 m

（2）（10分）如图，某同学在一张水平放置的白纸上

画了一个小标记“·”(图中O点)，然后用横截面为等

边三角形ABC的三棱镜压在这个标记上，小标记位于A

C边上。D位于AB边上，过D点做AC边的垂线交AC

于F。该同学在D点正上方向下顺着直线DF的方向观察。恰好可以看到小标记的像；过O点做AB边的垂线交直线DF于E；DE=2 cm，EF=1 cm。求三棱镜的折射率。(不考虑光线在三棱镜中的反射)

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

以铁矿石（Fe2O3）为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，请回答下列问题：

（1）写出Fe的原子结构示意图，O原子核外电子轨道表示式为。

（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为。SCN-的空间构型（3）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为，该化学键能够形成的原因是。

（4）K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_，该配合物中铁原子的配位数是。

（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为，若该晶胞边长为anm，

则该晶体密度为g·cm-3（阿伏伽德罗常数的值为N A）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

回答下列问题：

（1）A的名称为，E中官能团名称为。

（2）B的结构简式为。

（3）由C生成D的化学方程式为。

（4）⑤的反应类型为，⑧的反应类型为。

（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体

共有种。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反

应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯酚（）、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛（）

为原料，制备的合成路线（其他无机试剂任选）。

37.[生物-选修1:生物技术]（15分）

安徽萧县是中国最适合葡萄生长的地方，也是全国四大葡萄生产基地之一。葡萄除生食外，当地还有很多以加工葡萄为代表的特色产业，如：罐头加工、葡萄酒、葡萄醋酿制、葡萄籽提取

物生产。请结合所学知识回答下列问题：

鲜葡萄汁高纯度葡萄酒葡萄醋

（1）图中甲、乙过程中起主要作用的微生物最显著的区别是_________。甲过程可抑制绝大多数其他微生物的生长，原因是___________。其产物可用酸性重铬酸钾进行检测，产生的颜色变化情况是____________。

（2）为了使乙过程更好的进行，在甲过程的基础上所需要改变的环境条件主要是

___________。（答两点）

（3）在实验室用稀释涂布平板法纯化甲、乙过程所需菌株时，对涂布工具进行灭菌的方法是___________。在标记培养皿时，应注明培养基种类、培养日期以及培养样品的__________。（4）葡萄籽是提取原花青素的良好材料，原花青素可以有效地降低胆固醇和低密度脂蛋白水平，有助于预防心脑血管疾病的发生。根据原花青素具有____________的特点，可以用有机溶剂萃取法获得。萃取的效率主要取决于萃取剂的性质和使用量，同时还受原料颗粒的大小，含水量等条件的影响，因此，萃取前要将葡萄籽_____________。

38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

基因工程能够赋予生物新的遗传特性，创造出符合人们需要的生物类型和生物产品。回答下列问题：

（1）从基因文库中提取的目的基因通过PCR进行扩增时，需使用一种特殊的酶是。利用PCR技术扩增目的基因的前提是要有，以便据此合成引物，扩增的过程是: 。（2）构建基因表达载体的目的是使目的基因，同时，使目的基因能够表达和发挥作用。若将目的基因转入大肠杆菌，一般情况下，不能直接用未处理的大肠杆菌作为受体细胞，原因是。

(3)在抗虫作物的培育过程中，将Bt毒蛋白基因导入作物受体细胞吋，常用的方法是。检测细菌的目的基因是否转录出mRNA时，需要用做探针，再与mRNA杂交。

参考答案

1.A

2.C

3.B

4.D

5.D

6.A

29.（8分，除注明外每空1分，第一小题序号和答案都对才得分）

（1）①突触小泡突触间隙⑤（特异性）受体

（2）阻碍5-羟色胺的重吸收弥补其不足（2分）增加

（3）该受体基因表达后对小鼠的摄酒行为有特异性抑制作用（2分）

30.（11分，除注明外每空1分）

(1) 光反应线粒体内膜 (2) Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ（2分） (3) 不提供CO2或增强光照（2分）(4) 大于 40 30 （5）16（2分）

31.（10分，除注明外每空1分）

(1)捕食与竞争4600 g (2)蛇、蛙、鸟、鹰（2分，答全才给分） (3)

化石燃料的燃烧 (4)单向流动、逐级递减（2分，对一点1分） (5)有利

于生物的生命活动正常进行、有利于生物的种群繁衍、调节种间关系（3分，对一点1分）32.（10分，第二小题每空2分，其余每空1分）

(1) bbEE BBee

（2）黑毛狗∶棕毛狗∶黄毛狗＝9∶3∶4 BBee∶Bbee∶bbee＝1∶2∶1 50% （3）基因的自由组合 F1代黑毛狗

37.（15分，除注明外，每空2分）

(1)是否有以核膜为界限的细胞核缺氧酸性的发酵液中，酵母菌能大量繁殖，而其他绝大多数微生物都无法适应这些环境橙色变成灰绿色（1分）

（2）温度、氧气

（3）灼烧灭菌法稀释度

（4）易溶于有机溶剂干燥和粉碎

38.略

高三2月月考物理参考答案

14.C, 15A, 16.B, 17.C, 18.AC, 19.BD, 20.BC, 21.AB

22. .(1) = （2分） (2) 5.2 （2分） (3)（2分）

23 （2分）25 （2分）（3分）相同不同（2分）

24.（1）在匀强磁场中，带电粒子做圆周运动。设在区域，圆周半径为R1；在区域，圆周半径为R2。由洛伦兹力公式及牛顿定律得

①②

粒子速度方向转过180°时，所需时间t1为③

粒子再转过180°时，所需时间t2为④

联立①②③④式得，所求时间为t0= t1 + t2 = ⑤

（2）由几何关系及①②式得，所求距离为⑥

25. （20分）

解：（1）导体棒a在磁场中匀速运动，则：

………………①

根据等效电路的结构有：

………………②

联解得：

I=1A ………………③

（2）导体棒a在磁场中匀速运动时，根据欧姆定律有：

………………④

………………⑤

………………⑥

联解得：………………⑦

（3）设导体棒b在磁场中匀速运动的速度为v2，则：

………………⑧

………………⑨

………………⑩

………………?

对导体棒a，设其在磁场中运动的时间为，有：

………………?

………………?

联解得：………………?

评分参考意见：本题满分20分，其中①②④⑤⑧?各2分，③⑥⑦⑨⑩???式各1分；若有其他合理解法且答案正确，可同样给分。

34.（1）(5分) ACE

（2）过D点作AB边的发现，连接OD，则为O点发出的光纤在D点的入射角；设该光线在D点的折射角为β，如图所示。根据折射定律有

①

式中n为三棱镜的折射率

由几何关系可知

②③

在中有④

由③④式和题给条件得

⑤

根据题给条件可知，为等腰三角

形，有

⑥

由①②⑥式得⑦

2019届二月月

考化学答案

7、D 8、A 9、 C 10、 C 11、 B 12、

D 13、 B

26、（14分）（1）烧瓶（圆底烧瓶）（1分）防止倒吸（1分）

（2）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋H2O＋O2↑（2分，凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣 1 分，漏写“↑”不扣分）

（3）降温结晶（1分）过滤（1分）

（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用（2分，NaCl或反应产物有催化作用也得分）

（5）溶液变蓝色（2分） 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O （2分）

（6）从进气口通入一段时间的空气（2分）

27、（15分）（1）-955 （2分）

（2）①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应（2分）②BC （2分）

③0.0425mol/(L·min) （2分） 0.96 （2分）

（3）①SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+（2分）②增大（1分）6.2（2分）

28、（14分）每空两分

(1)降低蒸馏温度,以减少硝酸的分解 (2)Fe(0H)3

(3)5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O

(4)Ni3++6NH3[Ni(NH3)6]加入S2-与Ni3+结合生成沉淀，促使上述平衡逆向移动

（5）CaSO4、CaF2 （6）40

35、（15分）（1）（1分）（2分）

（2）CO2、N2O、CS2、COS等（1分，任写一种即可）直线形（2分）

（3）配位键（1分）CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）（2分）（4）C＜O＜N（1分）6（1分）

（5）6（2分）g/cm3 （2分）

36、（1）甲苯（1 分）酯基（1 分）（2）（2 分）

（3）（2 分）（反应物和生成物书写正确得 1 分，配平、“→”、反应条件均正确得 1 分）（4）取代反应（1 分）加成反应（1 分）

（5）13（2 分）（2 分）

（6）（3 分）（每 1 步 1 分）