华东理工大学物理化学9历分析研究生入学试题
研究生入学考试
物理化学试卷分析讲座
华东理工大学物理化学教研室
2002年10月
1997年物化试卷
一、(16分>
(1> 理想气体温度计以为测温性质。
(2> 实际气体的压缩因子Z。(①不会等于1；②可以大于、
等于、小于1。> (3> 已知1mol CO2气体分子的已占体积b = 0.0427×10-3m3mol -1。若气体可视为van der Waals 流体，则1mol CO2
气体分子本身的体积为。
(4> 在两个不同温度热源间运转着两个可逆热机，其工作介质分别为水和理想气体，则这两个可逆热机的效率。(相同，
不相同> (5> 一绝热、密闭容器中的氢气和氧气经点燃后迅速化合成
水，其熵变 S0。 (>,=,<>
(6> 如下两个偏导数，何者是偏摩尔量。(>
①；②
(7> 对于化学反应，其化学平衡条件为。
(8> 若化学反应系统可视为理想溶液，则Kx。(>,=,<>
(9> 系统存在弯曲界面时的力平衡条件通式为。
(10> 气体在固体表面上吸附的BET理论与兰缪尔理论，它
们最显著的不同是。
(11> 在相同温度下移动子、线型刚体转子、单维简谐振
子，何者的配分函数最大。。
(12> 能量标度零点设在基态能级上的电子配分函数q0 e 与
电子基态能级的简并度ge 0之间的关系为。
(13> 正反应放热的对峙反应的基本特征是。
(14> 过渡状态理论认为，双分子基元反应的模式为
_________________________
。
(15> 已知25℃时，在无限稀释水溶液中 Na+和SO42—的摩
尔电导率分别为50.1×10 -4S?m-2?mol -1和79.8×10 -4S?m-2?mol -1，则 Na2SO4的。
(16> 电池 Ag,AgCl(s>|Cl—||Ag+ | Ag 应该用做盐桥。
二、(12分>
将一定量的理想气体置于右图所示的绝ⅠⅡ
热容器Ⅰ中，另一绝热容器Ⅱ是抽空的。开
启连接两绝热容器的活塞后，理想气体便从
容器Ⅰ流向容器Ⅱ，直至两容器压力相等，
发现气体温度没有变化。试由该实验证明：
(1> 理想气体的内能U仅是温度T的函数。
(2> 对于理想气体的任何过程，公式dU=nCv,mdT都成立。
三、(12分>
(1> 将2mol、-10℃、101325Pa的H2O(s>变为25℃、101325Pa的H2O(l>，试求其熵变。已知H2O(s>在0℃的熔化热为333.4J?g-1，-10～0℃范围内H2O(s>的平均比热容为2.067J?K-1?g-1，0～25℃范围内H2O(l>的平均比热容为4.184J?K-1?g-1，H2O的摩尔质量为18.02g?mol-1。
(2> 已知在0℃和101325Pa下H2O(s>和H2O(l>的密度分别为0.9175与1.000g?cm-3。试计算当压力变化多少时，其熔点才能下降0.01℃。
四、(12分>
(1>. CaF2和CaCl2
和CaCl2分别于1360℃和时形成不稳定化合物CaF2?CaCl2固体CaF2和含CaCl258%(摩尔百分数，下同>的液态溶液；该系统有一最低共熔点，温度为625℃。在此温度下固态CaCl2、CaF2?CaCl2与含CaCl278%的液态溶液平衡共存。
(a> 试根据上述特征在下图中画出该二元系的示意液固相图。 (b> 画出a 点所代表的系统的冷却曲线。 1600
1400
t/℃1200
t/℃
1000 800 600 400
0 x CaCl2 1.0
(时间>
CaF2 CaCl2
(2>. 在661K ，液态K 和Hg 的饱和蒸气压分别为0.433kPa 和170.6kPa 。现有一K 和Hg 的等摩尔液态溶液在该
-
- a - - -
温度下达气液平衡，实验测得K和Hg的蒸气压分别为0.142kPa 和1.73kpa。试按照活度标准状态的惯例I，求K和Hg的活度系数及活度。
五、(12分>
NaHCO3(s>的热分解反应为
2NaHCO3(s> = Na2CO3(s> + H2O(g> + CO2(g>
已知数据如下：
(1> 求25℃时反应的标准平衡常数。
(2> 设反应的?Cp=0，求60℃时NaHCO3(s>的分解压力。
六、(10分>
计算298K、101325Pa下1molH2 的移动配分函数qt和移动对内能的贡献Ut。已知H2的摩尔质量为2.016g?mol -1，普朗克常数h=0.6626×10-33J?s，玻尔兹曼常数 k=13.81?10-24J?K-1，阿伏加德罗常数NA=6.022?1023mol -1。假定H2可视为理想气体。
七、(14分>
化学反应 A + 2B → P 的动力学方程式为：
(1> 当A和B的初始浓度分别为100.0?10-3mol?dm-3和200.0?10-3 mol?dm-3时，实验测得300K下，反应进行20s后，A的浓度cA=10.0?10-3mol?dm-3。试求再继续反应20s后它的浓度c’A。
(2> 试求300K时速度常数kA、kB及反应物A的半衰期。
(3> A和B的初始浓度如上，实验测得400K下，反应进行20s后cA=3.9?10-3mol?dm-3，试求该反应的活化能。
设在300～400K温度范围内活化能不随温度而变。
八、(12分>
已知电池：－>Ag, AgCl(s>| HCl(0.1m> |
Cl2(101325Pa>, Pt (＋
(1> 试写出电极反应和电池反应；
(2> 计算25℃时该电池的电动势；
(3> 计算25℃时该电池电动势的温度系数；
(4> 计算25℃时AgCl(s>的分解压力。
已知数据如下：
九、(14分>
A的分解反应 A(g> → B(g> + C(g> 在380K下于一密闭容器中进行，反应开始时只有A存在。当初压力为50.0kPa时，实验测得反应到180s和720s时系统的总压分别为93.8kPa和98.3kPa。设气体服从理想气体状态方程。
(1> 试求该二级反应的速度常数(以Pa-1?s-1为单位表示>；
(2> 试求此反应的半衰期；
(3> 以dm3?mol-1?s-1为单位表示此反应的速度常数。
十、(12分>
已知饱和韦斯顿标准电池的电动势E(V>与温度t(℃>的关系式为：
E=1.01865－4.05×10-5(t－20>－9.5×10-7(t－20>2
试求298K下2F电量通过该电池时电池反应的?rGm和?rHm。
1998年试卷
说明：应届考生做：一、二、三、四、五、六、七、八题
在职考生做：一、二、三、四、五、六、七、九题
一、(16分>
(1> 物质的量的基本单元可以是原子、分子、离子、自由
基、电子等，也可以是这些粒子的特定组合。
(2> 某实际气体的温度 T 低于它的波义耳温
度TB。试在右图中画出该气体在温度 T下Z－
pZ
恒温线的大致形状。
(3> 对于组成不变的均相封闭系统，
公式
dHm = Cp,mdT的适用条件是______________
_____________________________。
(4> 用 Joule－Thomson 效应使某气体致冷，
它必须在μJT______0的区域节流膨胀。(>,=,<>
(5> 在什么条件下，克劳修斯不等式
0 p
dS－dQ/T≥0可以简化为dG≤0的形式？
___________________________。
(6> 多组分多相封闭系统的相平衡条件可以表达为
________________。
(7> 对于K个组分，各组分物质的量分别为n1，
n2，…，nk的均相系统，其容量性质X与偏摩尔量Xi之间的关系为_____________________。
(8> 在何种情况下拉乌尔定律和亨利定律才相一致？
______________________
(9> 将凝聚相中的化学反应设计成可逆的原电池，得
到其?H和?G随温度的变
化如右图。据此能斯特得到了= ______
和=________。试表述能斯特热定理
?G ?G
_________________________________________。
(10> 写出任意一个表面相的热力学基本方?H
?H
程___________________________。
(11> 试写出子分配函数的析因子性质
________________________________________。
(12> 试写出玻尔兹曼关系式________ 0 T
_________________。阐明其物理意义
______________________________________。
(13> 阿仑尼乌斯方程是否适用于所有的化
学反应？________。(是，不是>
二、(10分>
H2O2水溶液在KI存在下发生分解反应：H2O2H2O
。今在一定温度下将5.00gH2O2水溶液与5cm3一定浓度
的KI水溶液混合，并以排水集气法于集气管中收集氧气，直至
H2O2分解完毕。
(1> 若集气管中得到101325Pa的气体52.00cm3。求
H2O2水溶液中H2O2的质量百分数。
(2> 若将集气管从水槽中提高，使气体的体积变为62.00cm3。求此时气体的总压及氧气的分体积。
已知水槽和集气管的温度均为25℃，该温度下水的饱和蒸气压为3168 Pa。大气压力为101325Pa，H2O2的摩尔质量为
34.016g?mol-1。设气体为理想气体。
三、(8分>
求反应CH3COOH(g> → CH4(g> + CO2(g> 在1000K时的标准摩尔反应焓。已知数据如下：
25℃时CH3COOH(l>的蒸发热为49.25kJ?mol-1。
四、(16分>
1mol 单原子理想气体，由0.2 MPa、11.2 dm3的初态，经pT = 常数的可逆途径压缩到0.4 MPa。试求终态体积V2、温度T2以及?U、?H、?S、W。
五、(14分>
(1> 在温度TK 时，纯物质液体A和B的饱和蒸气压分
别为和，并且>，设二者可以形成理想溶液。试证明此温度下溶液的蒸气总压介于与之间。
(2> 20℃时，HCl气体溶于苯中形成理想稀溶液。当达气液平衡时，液相中HCl的摩尔分数为0.0385，气相中苯的摩尔分数为0.095。已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.010kPa。试求：①气液平衡时的气相总压；② 20℃时HCl在苯中溶解的亨利常数。
六、(12分>
气体A在1000℃、2下通过反应器的催化剂层，发生如下理想气体反应：
分析达反应平衡的出口气体得知，500cm3 (STP>气体混合物中
含有200 cm3 (STP>的C(g>。
(1> 求该反应在
(2> 若反应在1000℃时，温度升高1K1%。试求反应在1000℃时的、和。设反应的
?Cp = 0，
= 101325Pa。
七、(12分>
某温度下，纯N2O5(g>于体积为V的容器中发生如下分解反应：
2N2O5(g> → 4NO2(g> + O2(g>
此温度下反应的半衰期为1.40×103s，且与反应物的初始压力无关。
(1> 求反应的速度常数。
(2> 若N2O5(g>的初始压力为60.0×103Pa，试求反应开始10s和600s时系统的总压。
八、(12分>
(1> 已知25℃时，纯水的电导率κ= 5.50×10- 6 S?m-1，密度ρ = 997.07 kg?m-3。离子H+和OH－的无限稀释摩尔
电导率= 0.03498 S
?m2?mol-1、= 0.01983 S?m2?mol-1。试求水的离子积KW。(水的摩尔质量为18.015 kg?mol-1>
(2> 将如下反应设计成电池：
(a> H2(p> + 2Fe3+(> → 2H+ (> +
2Fe2+ (>
(b> Cd－Hg(a1> → Cd－Hg (a2>
九、(12分>
已知电池 Ag, AgCl(s>∣NaCl(aq>∣Hg2Cl2(s>, Hg，25℃时电池
?mol-1，电动势的温度系数为
3.41×10-4V?K-1。试写出电极反应、电池反应并计算电池反应的
及电动势E。
1999年试卷
一、<16分）1．对于一定温度下的纯物质液体，按照吉布斯表面相模型，热
力学基本方程。2．与蒸气达平衡的平面液体中有一半径为 r的气泡。已知平面液体的饱和蒸气压为，气泡中的饱和蒸气压为，若忽略液
体对气泡的静压力，则<＞、＝、＜）。
3．将A、B、C三根毛细管的一端分别浸入水中，已知它们的半
(1> 水在哪根毛细管中上升最高？。
(2> 哪根毛细管中液面上方水的蒸气压最小？。 4．试写出物理吸附和化学吸附的三个主要区别
5．在高压时，兰缪尔吸附等温式为。
6．在边长为a的立方箱中有一质量为m的移动子，其移动能为，则该移动子所处能级的简并度为。
7．试写出玻尔兹曼能量分布公式。据此可见，能级的简并度愈大，粒子在能级中的出现几率愈，而能级愈高，则出现几率愈。<大、小）
8时，
。
9
这三个能级的简并度分别为1、3、2，各能级上的子数分别为3、3、1。则这一分布拥有的微观状态数为。
10．当温度<振动温度）时，则。
二、<10分）
已知25℃时，
试求反应的及<环丙烷
）。
三、<12分）
1 mol双原子理想气体，依次经历下列三个过程：
(1> 从25℃、101325 Pa恒压加热至80℃；
(2> 向真空自由膨胀，体积增大一倍；
(3> 绝热可逆膨胀，温度降低至25℃。
试计算全过程的、、、、、、。
四、<10分）
在70～85℃的温度范围内，某纯物质液体A的饱和蒸气压与温
度的关系为，若A的蒸发热不随温度而变，蒸气可视为理想气体，液体的体积忽略不计。p的单位为Pa。试求：
(1> 纯物质A的摩尔蒸发热；
(2> 在80℃时的A的饱和蒸气压随温度的变化率。
五、<14分）
有一固态部分互溶系统的液固平衡相图
如图所示。M、N、O质量
分数）分别为0.30、0.50和0.80。
(1> 试写出各相区存在的相：
①；②；
③；④；
⑤；⑥。
(2> 将0.60的系统自Q点冷却到温度刚为
(3> 试分别绘出系统自D点和P点冷却的冷却曲线。
六、<14分）
在400～500 K温度范围内，反应
的标准摩尔反应吉氏函数服从如下方程：
(1> 450 K时将放入抽空的密闭容器中，若平衡时
总压为101325 Pa，试计算的转化率。
(2> 计算450 K时该反应的和。
七、<12分）已知总反应按如下链反应机理进行，各
基元反应的活化能也列于后：链的引发
链的传递
链的终止
(1> 试用稳定态处理法建立总反应的动力学方程式；
(2>
八、<12分）
25℃时，测得电池
电动势，已知。
(1> 写出电极反应和电池反应；
(2> 计算；
(3> 若的浓度为，测得相应电池的电
动势，试计算水溶液的离子平均活度系数。
<）
2000年试卷
一、<15分）
1. 实际气体简化的微观模型是。
2. 将-5℃的低压水蒸气恒温加压时，可能出现的相态变化
为。
3. 理想气体从同一初态开始，分别经历绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀过程发生相同的体积变化，则该气体经过程后，其
终态温度更低。
4. 试指出下列关系何者是正确的。。
(1)；
(2)
(3>
5. 作为可逆性判据即平衡判据，适用于。
6. 热力学基本方程的适用条件是。
7．一个系统由K个组分构成。在一定状态下，其容量性质 X 与各组分物质的量、偏摩尔量之间的关系为：。
8. 用逸度表示的实际气体混合物和液体混合物中组分i的化学位表达式为。
9. 对某液相化学反应，在它的、、中，只是温度的
函数，还与压力及组成有关。
10. 在一定温度下，向纯水中加入少量表面活性剂，则此表面活性剂的单位表面吸附量零<大于、等于、小于）。
11. 在室温下，一些双原子分子气体，如、、CO、
等，其恒容摩尔热容均约为。这是因为。
12. 阿仑尼乌斯活化能的定义式为。
13. 多数光化学反应的量子效率都不等于1，这是因为。
14. 下面的几个原电池，何者的电动势与氯离子的浓度无关。
(a>
(b>
(c>
(d>
二、<13分）
(1> 制备氯乙烯的反应为。若将反应器的温度维持在25℃，试求每用掉 1 kg HCl(g>，至少需要15℃的冷却水多少？已知和HCl的摩尔质量分别为18.02和，的。设各气态物质均服从理
想气体状态方程，其标准摩尔生成焓数据如下：
(2> 通常压力下，的反应热与温度
间的关系为：
单位为。设固体的体积略去不计，气体为理想气体，试求
、与温度的关系式。
三、<15分）
(1> 101325 Pa下，-5℃的过冷凝固成-5℃的固态的
熵变为，焓变为。已知-5℃的固态的饱和蒸气压为2.28 kPa，试求-5℃时的过冷的饱和
蒸气压。
(2> 已知20℃时，液态的饱和蒸气压为9.96 kPa，蒸发热为。设蒸发热不随温度而变化，试据所给数据
估算-5℃时过冷的饱和蒸气压。
四、<11分）
(1> 在20℃和40℃，的压力为(101325 Pa> 时，某饮料的每1 kg 水中可分别溶解1.70 g和1.00 g 。今用只能承受压力的容器充满该饮料。试计算在20℃下充装时，必须控
制的平衡压力最高为多少，才能确保40℃下饮料在容器中安
全存放？假设饮料可视为的水溶液，且服从亨利定律。
(2> 试示意画出完全不互溶系统的二元系恒压液液气平衡相
图，并在图上标明各相区内存在的相。
氯苯和水可视为完全不互溶的系统。为提纯氯苯，可将其进行水蒸气蒸馏。若大气压力为101325 Pa，则蒸馏温度为91℃。在此温度下，水和氯苯的饱和蒸气压分别为72.6 kPa和
28.7 kPa。试求馏出物中水与氯苯的物质的量之比。
五、<14分）
(1> 在25℃下，将50 g 晶体放入预先抽空的体积为
的容器中。问最多能有多少晶体完全脱水？
(2> 若容器中预先置有吸附剂，且水能对它完全润湿。试由计算结果说明，容器中的水蒸气能否在半径为的吸附剂毛细
管中凝结？
已知25℃时，纯水的表面张力为，密度为
，饱和蒸气压为3168 Pa，其它数据如下表：
六、<10分）
400℃时，反应可以进行完全，其速率方程为。速率常数 k 与温度 T 的关系为：
。
(1> 试求此反应的活化能和400℃的速率常数；
(2> 若在400℃时将压力为26.7 kPa 的通入反应器中，并发生上述反应，试求总压达到32.0 kPa所需时间。<设气体服从理想气体状态方程）
七、<9分）
对峙反应在350℃下进行，为
确定其总速率方
程中的m、n
值，将纯净的 CO 和 Cl2 导入反应器，使二者反应。共进行了三次实验，实验结果见下表：
(1> 试由实验数据确定 m、n 值；
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学实验课后练习参考
物理化学实验课后练习参考 一、问答题 1.用最大气泡法测定溶液的表面张力的实验操作中,为什么要求读出最大压力差? [答] p(内) 物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( ) A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1 《物理化学实验》练习题 ●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答. ●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交. 练习题 一、填空题（每空1分，共30）： 1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。 3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是 和。 4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。 6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。 7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。 9．物质的旋光度与和等因素有关。 10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。 11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。 12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。 13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。 14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用 法。 15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是 。 16．接触温度计是用作 ，而贝克曼温度计是用作 。 17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以 为纵坐标，以 为横坐标所得的曲线。 18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要 作电源和 作示零装置。 19．对消法测量电池电动势需要用到 电池和 电池。 20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量 而得的。 21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。 22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐 ，反应体系的pH 随时间逐渐 。 23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。 24．获得真空时所使用的仪器是 ；测量真空度的仪器是 。 25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越 ，则最大液柱差△h m 越 。 二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）： 1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（ ）。 控温灵敏度曲线 2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为： C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l) 在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓= ?m c H 化学化工学院物理化学（下）测验题答案 一．填空题（每题2分，共30分） 1. 具有简单级数的反应，速率常数k ＝0.1113s )dm (mol ---??，反应 的起始浓度30dm mol 1.0-?=c ，则反应级数n ＝ 2 ，半衰 期t 1/2＝ 100 s 。 2. 1-1级可逆反应的平衡常数 K = k 1/k -1 ，等容热效应U ?= Ea 1- Ea 2 。 3. 设物质A 可发生两个平行的一级反应： （a ）A →a k Ea B+C ；（b ）A →b k Eb D+E ，式中B 和C 是需要的产品，D 、E 为副产品，设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb ，则反应（a ）和（b ）相比，速率较大的反应是 (b) ，升高温度对反应 (a) 更为有利。 4. 某反应A+B 1 1k k -?P ，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为/ 1k 和/1-k ，且/1k =21k ，则/1-k = 2 1-k 。 5.链反应分三个阶段进行，分别为 链的引发 ， 链的传递 和 链的终止 。 6. 0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度b ±= 3004.0；平均活度a ±= 0.111 。 A B k , E k -1, E a,-1 7. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式： (1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+，(2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 ＝ E 2，1G ?＝ 22G ?。 8. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池： __ Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。 9. 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电 解质溶液的接界处存在 液体接界 电势，通常采用加 盐桥 的方法来减少或消除。 10. 当有电流通过电极时，阳极的电极电势比可逆时增大，阴极电极电势比可逆时 减小 ，原电池的电动势比可逆时 减小 。 11． 肥皂泡内空气的压力比肥皂泡外空气的压力__大__ ，若泡半径为r ， 肥皂液的表面张力为γ，则泡内外的压力差为r /4γ。 12. 水中加入表面活性物质将使溶液表面张力随浓度的变化 d d c γ < 0；发生 正 吸附。 13．由稀AgNO 3和KI 溶液混合制备AgI 溶胶，当AgNO 3过量时， 胶团的结构为-+-+?-??33])()[(xNO NO x n nAg AgI x m ；当KI 过量时， 胶团的结构为--+-?-??xI K x n nI AgI x m ])()[(。 14.丁达尔效应是光 散射 所引起的，其强度与入射光波长的四次方成 反 比例。 15.一般把90°的接触角作为是否润湿的标准：θ<90°为 润湿 ，θ≥90°为 不润湿 。 华东理工大学2004年硕士研究生入学考试试题 451 物理化学 资料来源于网络，由 https://www.360docs.net/doc/cb15286720.html,/ 友情整理 版权归原著作者所有，本作品只用于学习和交流，严禁用于商业用途。 转载请注明出自https://www.360docs.net/doc/cb15286720.html,/ 欢迎光临免费考研网，更多更好的资料等你下载！ 一、（24分） 1． 气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度，则气体A 比气体B ＿＿＿液化。（难、易） 2． 某实际气体的温度低于其波义耳温度，在压力较小时 pV ＿＿＿nRT 。（＜＝＞,,） 3． 对于封闭系统，在恒压和只做体积功的条件下H Q p D =，由于焓是状态函数，所以p Q 也是状态函数。＿＿＿ （对，错） 4． 如图所示，一过程沿路径（1）由a 膨胀到b ，然后沿路径（2）由b 压缩到c ，试在图 上用阴影表示出整个过程所做的功。 5． 系统经过一个绝热不可逆过程从初态到达终态其S D ＿＿＿0。（＜＝＞,,） 6． 理想稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为=A m ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 7． 在式q q K RT G m r ln -=D 中，q m r G D 是化学反应到达平衡时的摩尔吉氏函数的变化值。 ＿＿＿（对、错） 8． 在水中加入少量肥皂，所得溶液的表面张力＿＿＿同温度下纯水的表面张力。 （＜＝＞,,） 9． 表面张力在数值上等于恒温恒压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆 非体积功。＿＿＿（对、错） 10．当温度趋于0K 时，子配分函数0q 的值趋于＿＿＿。 11．随着粒子数增大，max ln W 与W ln 的差别越来越＿＿＿。（大、小） 12．某化合物能与水作用，若他的初浓度为3 1-×dm mol ，1小时后降为3 8.0-×dm mol ，2 小时后降为36.0-×dm mol ，则此反应的反应级数为＿＿＿。 133/10=时可简化为 14） 1516的表示式为＿＿ 二 1)(2l O H 的18.285-×-=D mol kJ H m f q ， 试求)(42g H C 的q m f H D 。 （2）已知℃25时乙醇)(52l OH H C 的标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和二甲醚 )()(23g O CH 的标准摩尔生成焓（数据如下）。 15269.277),(-××-=D mol kJ l OH H C H m f q ， 1528.1366),(-××-=D mol kJ l OH H C H m c q ， 物理化学实验补充教材Ⅱ 实验十八：电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 一、实验目的：（参照书） 二、实验原理：（参照书） 三、实验步聚： 1、仪器清单： DELTA326电导率仪 1台秒表 1只双管反应管 1支 平底试管 1支刻度移液管（25ml）2支胖肚移液管（20ml）1支 刻度移液管（10ml）1支烧杯 2只洗耳球 1只 移液管架 1只磁盘 1只抹布 1块 洗瓶 1只容量瓶（100ml） 1只软木塞（橡皮塞） 2只 滴管 1支滤纸若干 NaOH 0.02000mol·dm-3 CH3COOC2H5 0.02000mol·dm-3 KCl 0.1mol·dm-3 2、实验步骤： 1)、DELTA326电导率仪的使用： （1）仪器的校正： a、把电导探头悬空放置，按校正键，仪器进入第一点校正状态，待屏幕锁定。 b、马上把电导探头（连电极套筒）插入校准溶液（0.01mol·dm-3KCl溶液）中，按校正键，进行第二点校 正，待屏幕锁定。 c、按读数键进入测量状态。 d、取出电极，用蒸馏水冲洗传感器并用滤纸吸干电极。 （2）样品测试： a、按模式键，选择电导模式为μs。按住读数键并保持，显示屏左上角显示[— ∕A ]），即选择 ∕ ]（不是[—手动终点确定模式。 b、将电极插入到盛有待测样品的小烧杯中，按读数键，小数点闪烁，电导值不断变化，显示屏左上角无标 记显示，按读数键，显示屏左上角出现稳定指示图形[— ∕ ]，此时屏幕锁定，读数即为样品的瞬间电导值，再按读数键，小数点继续闪烁……。 c、数据测完后冲洗传感器。 2)、实验步骤： a、用移液管准确移取10ml的0.1000mol·dm-3KCl标准溶液到100ml的容量瓶中，用三重蒸馏水稀释至刻 度，配制0.0100mol·dm-3的KCl标准溶液，校正电导率仪。 b、小心移取0.0200mol·dm-3NaOH溶液20ml于B管（管中无玻璃支管）；移取0.0200mol·dm-3 CH3COOC2H5 溶液20ml于A管（管中有支管），，注意不要混和 ．．插上电极（即电极在盛 ．．．．，A管塞上带空的塞子，B．管中 NaOH管中）。 c、用洗耳球从A管往B管不停地缓慢地吹、吸气，同时用秒表开始计时，每隔1min记录读数一次，10min 后吹吸停止，20min后读数改为2min一次，直至反应进行1小时后停止测试，得G t，取出电极洗涤干净。 d、在上述反应的同时，移取0.0200mol·dm-3NaOH溶液20ml于平底试管中，再移取20ml蒸馏水与其混和 得0.0100mol·dm-3NaOH，静置。 G。 e、G t测定后，将洗净的电极插入平底试管中测定0.0100mol·dm-3NaOH的电导值，取三次的平均值即得 物理化学试题A 一、选择题：（每题3分共30分） 1. 在pθ，K下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中：（） (A) ΔS=0 ΔG=0(B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0(D) ΔS>0 ΔG >0 2.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况,正确的是：（） (A)；(B) ； (C)；(D)以上答案均不正确。 3.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) K，pθ下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 和O2在绝热钢瓶中化学反应生成CO2的过程：( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0 5.在恒温恒压不做非体积功的情况下，下列哪一个过程肯定可以自发进行：（） (A) ΔH>0，且ΔS>0 (B) ΔH>0，且ΔS<0 (C) ΔH<0，且ΔS>0 (D) ΔH<0，且ΔS<0 6.公式d G = V d p -S d T可适用下述哪一过程：( ) (A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡 7.同一温度压力下,一定量某纯物质的熵值：（） (A) S(气)＞S(液)＞S(固); (B) S(气)＜S(液)＜S(固); (C) S(气)＝S(液)＝S(固)；(D)以上答案均不正确 得更多NO2，应采取的措施是：（） (A) 降温和减压(B) 降温和增压 (C) 升温和减压(D) 升温和增压 9. 对于二组分系统能平衡共存的最多相数为：( ) (A) 1 (B)2 (C)3 (D)4 10.下述分子熵最大是：（）， （A）CH4 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C10H22 二、问答（30分） 1. （5分）冰在0℃转变为水，dS>0，但在0℃P=Pθ时，冰与水处于平衡状态，而dS=0是平衡条件，对吗 2. （5分）在绝热过程中，∵Q=0∴dS=0，对吗 3. （10分）试问下列过程哪些状态函数的改变值等于零 ?1）理想气体的卡诺循环 ?2）液体水在正常沸点汽化为水蒸气 ?3）H2与O2在绝热的钢瓶中反应生成H2O（l） ?4）理想气体向真空容器中膨胀 4. （10分）说出下列公式的使用条件 （1）ΔG=ΔH-Δ（TS）；ΔG=ΔH-TΔS （2）(ΔG)=W'f （3）ΔG=∫VdP ΔG=nRTlnP2/P1 （4）ΔS=Q/T 物理化学实验 版一 实验一 燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值，这样，反应完毕后，内外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？ 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？ 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？ 答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？ 答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。 实验三 化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？ 答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？ 答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。 实验四 液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？ 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？ 答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五 蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？ 答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然 物理化学试题及答案 第四章 多组分系统热力学 4-1 由溶剂A 与溶质B 形成一定组成的溶液。此溶液中B 的浓度为c B ，质量摩尔浓度为b B ，此溶液的密度为ρ。以M A ，M B 分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B 的摩尔分数x B 表示时，试导出x B 与c B ，x B 与b B 之间的关系式。 解:对于A ，B 二组分溶液，溶液中物质B 的物质的量n B 与溶液的物质的量之比，称为物质B 的摩尔分数，符号x B 。即 A B B n n n += B x 物质B 的物质的量浓度为溶液 V n B =B c 。在二组分溶液中，溶质B 的摩尔分数x B 与其浓度c B 之间的关系为 溶液溶液 溶液V M m c c V n c c n n V c A A B B A B B A B B /x B += + = += A B B B A B B B M V m m c c V M m m c c /)()(-+ = -+=溶液 A B B B B A B B B B M M c c c M V M n c c )()/( -+ = -+= ρρ 式中ρ为溶液的密度，单位为kg·m -3 ；A 代表溶剂。 而物质B 的质量摩尔浓度则是溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量即 A B B m n b = 其单位为mol ·kg -1 。在二组分溶液中溶质B 的摩尔分数x B 与质量摩尔浓度b B 的关系为 A B B A A A B B A A A B A B M b b M n n b b m n m n m n /1)/(/// x B += +=+= 4-2 D-果糖C 6H 12O 6（B ）溶于水（A ）中形成的某溶液，质量分数W B =0.095，此溶液在20℃时的密度ρ=1.0365Mg ·m -3 。求此果糖溶液的（1）摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。 解：（1）0104.018 /905.0180/095.0180 /095.0/)1(//=+=-+=B B B B B B B M W M W M W x （2）333547.0100365.1/1180 /095.0dm mol dm mol c B ?=??= （3）113583.0101000 /)095.01(180/095.0--?=??-=kg mol kg mol b B 4-3 在25℃、1kg 水（A ）溶解有醋酸（B ），当醋酸的质量摩尔浓度b B 介于0.16和2.5mol ·kg -1 之间时，溶液的总体积V/cm 3 =1002.935+51.832×（b B / mol ·kg -1 ）+0.1394（b B / mol ·kg -1 ）2 。（1）把水（A ）和醋酸的偏摩尔体积分别表示成b B 的函数关系式；（2）求b B =1.5 mol ·kg -1 时水和醋酸的偏摩尔体积。 解：（1）mol n p T B n n p T B B A B C b V n V V 5.55,,,,)/()/(=≠'??=??= ={51.832+0.2788 b B / mol ·kg -1 } cm 3 ·mol -1 1 32 11 A 15 .55)/(1394.0935.10025.55/V 015.181000 /----??-=-= ∴?+=+=mol cm kg mol b mol kg b V V mol V kg b V n V n V V B B B A B B A A B B ={18.0681-0.0025（b B / mol ·kg -1 ）2 } cm 3 ·mol -1 中国海洋大学本科生课程大纲 课程属性：公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能，课程性质：必修、选修 一、课程介绍 1.课程描述： 物理化学实验是化学教育专业的一门重要的必修基础课程，是独立设课、并与物理化学理论课程内容相配套的实验课程。物理化学实验教学内容综合了化学领域中各分支需要的基本研究工具和方法，在教学过程中引导学生利用物理化学及相关理论知识，解决化学过程的基本问题，培养学生的基本实验技能和科学研究能力，为学生今后从事专业研究打下坚实的基础，同时对于学生的知识、能力和综合素质的培养与提高也起着至关重要的作用。 2.设计思路： 本实验课程分两学期开设，要求学生完成不少于21个基础实验，初步掌握重要的物理化学实验方法，熟悉各种物理化学现象，了解和掌握各种大型仪器的原理和操作方法，并学会实验数据的归纳和分析方法。实验内容的选取，包括热力学、电化学、动力学、表面现象和胶体、物质结构等部分有代表性的实验，使学生了解物理化学的概貌；另一方面，根据现有仪器设备的条件，力求在实验方法和实验技术上得到较全面的训练。 3. 课程与其他课程的关系： 《物理化学实验》是继《无机化学实验》、《分析化学实验》和《有机化学实验》之后而独立开设的实验课程。通过本课程学习，掌握物理化学的基本实验技术和技能，系统学习物理化学实验的基本概念、基本原理和发展规律，并能在今后的科研及生产 - 1 - 实践中，运用这些规律去分析问题和解决问题。 二、课程目标 物理化学实验课程主要目标是使学生初步了解物理化学的研究方法，掌握物理化学的基本实验技术和技能，学会重要的物理化学性能测定，熟悉物理化学实验现象的观察和记录，实验条件的判断和选择，实验数据的测量和处理，实验结果的分析和归纳等一套严谨的实验方法，从而加深对物理化学基本理论的理解，增强解决实际化学问题的能力。 三、学习要求 完成本课程的学习任务，实现课程目标，具体学习要求： 1.学生按选课时间按时到课，不得随意调课、缺课； 2.实验课前学生认真做好预习，明确实验目的，实验原理，所用仪器构造和操作 规程，熟悉实验内容，明确要测量和记录的数据，书写预习报告。 3.实验过程中学生遵守实验室规则，按要求独立完成实验，做到认真观察、及时 记录、勤于思考。实验结束后实验记录由指导教师检查，并完成工作台和实验室整理及安全检查后方可离开。 4.实验结束后认真分析整理实验结果和数据，按要求书写完成实验报告并按时提 交。 5.爱护实验室的仪器设备和公用设施。 四、教学进度 - 1 - 物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干 时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。 华东理工大学物理B(下)期末考试A卷 选择题30’(5’×6) 1、边长为L的正方形，在其四个顶点上各放有等量的点电荷，若正方形中心O处场强值、电势值均为零，则四个顶点带电情况为？ A.顶点a、b、c、d处都是负电荷 B.顶点a、b处是正电荷，顶点c、d处是负电荷 C.顶点a、c处是正电荷，顶点b、d处是负电荷D顶点a、b、c、d都是负电荷 A、D的U O≠0，B的E O≠0，由矢量叠加证明E O=0，由两等量异号电荷的中垂面为零势面证明U O=0 2、已知一高斯面所包围的体积内电荷代数和Σq=0，则能肯定？ A.高斯面上各点场强均为零 B.穿过高斯面上每一面元的电场强度通量为零 C.穿过整个高斯面的电场强度通量为零 D.以上均错 3、半径R1的导体球带电q，外罩一带电Q的半径为R2的同心导体球壳，q点距球心O的距离为r，r 5、牛顿环实验装置中，曲率半径为R 的平凸透镜与平玻璃板在中心恰好接触，其间充满折射率为n 的透明介质，一真空中波长为λ的平行单色光垂直入射到该装置上，则反射光形成的干涉条纹中，暗环的半径r k 表达式为？A.n /k r k R λ= B.R n /k r k λ= C.R λkn r k = D.R λk r k =6、一动量为P 的电子，沿图示方向入射并能穿过一宽为D ，磁感应强度为B(方向垂直纸面向外)的均匀磁场区，则该电子出射、入射方向间的夹角为多少？ A.α=cos -1P eBD B.α=sin -1P eBD C.α=sin -1eP BD D.α=cos -1 eP BD 华东理工大学《物理化学》(2006–2007学年下册B卷) 来源：苗铃炯?的日志 华东理工大学2006–2007学年第一学期 《物理化学》(下册)期末考试试卷(B 卷) 2007.1.9 开课学院：化学与分子工程学院专业：04级大面积考试形式：闭卷所需时间120 分钟 考生姓名：学号：班级：任课教师 一、概念题（共20分，每小题1分） 1．对于的分解反应，可分别用、、表示反应速率，它们之间的关系为。 2．反应，在条件下A的消耗速率可以表示为。 3．反应的速率常数，反应物A的初始浓度为，则A的半衰期为。4．阿仑尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。（对，错） 5．在边长为a的立方箱中运动的理想气体分子其质量为m，平动能为，则它所处平动能级的简并度为。 6．写出麦克斯韦-玻尔兹曼(MB)分布公式。 7．粒子因受激发而离开基态能级的数目越多，值愈大，可见的物理意义是 。 8．相空间中的每一个点，代表的一个微观状态。（系统，一个子）9．当系统的温度时，能量标度的零点设在基态能级上的配分函数。10．铺展系数的物理意义可用式表示，其中为粘附功、为。 11．某固体颗粒与液体的接触角，则这种液体润湿该固体颗粒。（能，不能） 12．根据表面相的热力学基本方程，写出一个表面张力的热力学表示式。 13．将A、B、C三根玻璃毛细管的一端分别浸入水中，已知它们的半径，设它们与水的接触角均为0°。哪根玻璃毛细管凹面上方水蒸气的压力最 小？ 14．将少量肥皂加入水中，则水的表面张力。（增大，减小，不变）15．过饱和蒸气的存在可用公式解释。（拉普拉斯，开尔文，兰缪尔）16．使用盐桥的目的是。 17．电解质溶液是第二类导体，它的导电是依靠。 18．无论是强电解质还是弱电解质，其摩尔电导率均随溶液浓度增大出现极值。 (对，错） 19．摩尔电导率与间的关系为。 20．电化学反应的热力学特征是。 二、(14分) 纯物质A在高温下的气相分解是一级反应，反应式为。在一定温度下，将一定量的纯A(g) 迅速放入一恒容反应器中，然后用实验测量t时刻容器内的总压p及A完全反应后的总压。做了两个温度下的实验，数据列于下表中，假设气体是理想气体，反应的活化能E a不随温度而变化，试求此活化能。 T/K t/s p/Pa 553454 2.476∞ 4.008 578320 2.838∞ 3.554 三、(12分) 已知复合反应按如下链反应机理进行，各基元反应的活化能也列于后：链的引发 链的传递 硕士研究生《物理化学》(工)考试大纲 课程名称：物理化学 科目代码：862 适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程 参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学； （物理化学实验教材可由下列教材中任选一种） 《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等； 《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等 硕士研究生物理化学课程考试大纲 一、概述 物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。其中前三部分为主要内容。 考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。 在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。 在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。 二、课程考试的基本要求 理论部分： 下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。 （1）化学热力学 1．热力学基础 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。 理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。 明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。 掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。 掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。 理解热力学基本方程和Maxwell关系式。 了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。 2．相平衡物理化学试题及答案
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