高一化学第三次月考 苏教版

绍兴县鲁迅中学（柯桥校区）2009学年第一学期

高一化学学科月考2试卷

（考试时间90分钟，共6页，满分100分）

可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）

1.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放

在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧。两天左右，雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是

A、硫的还原性

B、SO2的漂白性

C、硫的漂白性

D、SO2的还原性

2．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A、NO (H2O含石蕊) 红色喷泉

B、NH3 (H2O含酚酞) 红色喷泉

C、SO2 (NaOH溶液) 无色喷泉

D、HCl(AgNO3溶液) 白色喷泉

3. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是

A、通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体

B、通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体

C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体

D、先通过足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明

混有CO2气体

4.已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为

了检验其是否变质，正确的方法是

A、取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀

产生，则说明已变质。

B、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明

已变质。

C、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明

已变质。

D、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。

5. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是

A、稀硫酸与锌粒反应生成气体

B、浓硫酸使铁、铝钝化

C、浓硫酸与铜反应产生SO2

D、浓硫酸和木炭反应

6. 能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液②H2S溶液③Ba (NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液

A．①②③B．②③④C．全部D．①③④

7. 取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫

酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是

A、白、红、白、蓝

B、白、黑、白、蓝

C、白、白、白、蓝

D、红、黑、红、蓝

8．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS 2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿的质量为

A 、86t

B 、8.6t

C 、4.3t

D 、43t

9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A 、甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B 、甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C 、甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D 、甲是浓硝酸，乙是浓氨水

10．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

① 过氧化钠 ② 次氯酸 ③二氧化硫 ④ 活性炭 ⑤ 臭氧

A 、①②③

B 、①③⑤

C 、①②⑤

D 、②③④

11．已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生

反应，且有气体产生，则该盐是

A 、NaCl

B 、KNO 3

C 、Na 2SO 4

D 、BaCl 2

12. 向50mL 18mol ·L -1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，被还原的

H 2SO 4的物质的量是

A 、小于0.45mol

B 、等于0.45mol

C 、介于0.45～0.9之间mol

D 、大于0.9mol

13. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A 、加NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B 、将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红

C 、加水溶解，用PH 试纸测溶液的酸碱性

D 、加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞试液

14. CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是

A 、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B 、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C 、取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D 、取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

15. 有Cu 、Fe 、Mg 、Al 四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸作用，产生11.2L

氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有

A 、2种

B 、3种

C 、4种

D 、5种

16. 有一充有20mL NO 和NO 2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应

后，仍有12mL 无色气体，则原混合气体中NO 和NO 2体积比为

A 、2∶3

B 、3∶2

C 、1∶4

D 、4∶1

17. Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥

的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是

A、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液18．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂(如CCl4)，如下图所列装置中不适宜作NH3尾气吸收的是

19．氨水显弱碱性的主要原因是

A、通常状况下，氨的溶解度不大

B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-

C、溶于水的氨分子只有少量电离

D、氨本身的弱碱性

20.下列除杂的操作方法，正确的是

A、NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

C、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

21.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、

H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是

A、NO遇空气生成NO2

B、高温下N2遇空气生成NO2

C、CO2与N2反应生成CO和NO2

D、NO和H2O反应生成H2和NO2

22．在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是

A、NH3·H2O为1mol，溶质质量为35g

B、NH4+为1mol，溶质质量为18g

C、溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g

D、氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+ 三种微粒总的物质的量为1mol

23. 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中

吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成

“喷泉”的组合是

24. 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原物NO气体

（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液60mL时，金

属离子恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到的NO气体（标准状况下）体积为

A、8.96L

B、4.48L

C、0.896L

D、0.448L

25. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端

均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A、消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3

B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

C、制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D、制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O

二、简答题（本题共3小题，每空2分，共42分）

26．（一）（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿（FeS2）为原料生产SO2，反应的化学方程式为：，该反应在沸腾炉中进行。

（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层

催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体

的流向，则C处流出的气体为，还可能含有N2，

A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为。

（3）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，从吸收塔上部导出的

气体再次通入接触室，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将

尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。

（二）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

（1）其中操作和结论都正确的是。

（2）其中方法正确，结论错误的是，根据该实验方法及观察到的现象，可作出正确的结论为。

（3）方法和结论均错误的是，因为。

27. 现欲设计一个实验，验证红热的木炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学

按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水

（1）①中反应的化学方程式为；

（2）②处的现象是：。

（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是

第二次使用时的作用是________________ _。

（4）④的作用是：。

（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的性。（“氧化”、“还原”、“漂白”）反应的离子方程式为：。

（6）根据现象，可证明产物中一定有CO2气体。

28.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，

必须事先赶出去其中的空气。将装CaCO3的干燥管下移与

稀HNO3反应产生CO2，当看到C处有_____________现象可

以确定E中空气已被赶尽：

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在

装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为：______。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？____ 。

当证明出是NO后，C中白色沉淀溶解，其原因是___。

（4）装置D的作用是_________________________。

三、计算题（本题8分）

29. 3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为0.896L (标准状况下)。求：

(1) 反应中消耗硝酸的总物质的量。

(2) 把收集到气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的氧气，可以使集气瓶充满溶液，试通过计算回答。

命题人:俞园德复核人:余永尧

绍兴县鲁迅中学（柯桥校区）2009学年第一学期高一化学月考2化学答题卷 一、选择题：（每题只有一个答案，每小题2分，共50分）

二、简答题（本题共3小题，每空2分，共42分） 26．（一）（1）化学方程式为： 。 （2）C 处的气体为 ，A 、B 、C 温度由高到低的顺序为 。 （二）（1）其中操作和结论都正确的是 。 （2）方法正确，结论错误的是

，结论为 。 （3）方法和结论均错误的是 ，因为 。 27．（1）①中反应的化学方程式为 ； （2）②处的现象是： 。 （3）第一次作用是 第二次作用是________________ 。 （4）④的作用是： 。 （5）表现二氧化硫的 性。反应的离子方程式为： 。 （6）根据 现象，可证明产物中一定有CO 2气体。 28. （1）当看到C 处有_____________ 现象可以确定E 中空气已被赶尽： （2）反应的离子方程式为：__________________________________ 。

（3）如何证明E 中收集到的是NO 而不是H 2？______________________________ 。

C 中白色沉淀溶解，其原因是___________________________ 。

（4）装置D 的作用是_________________________________________________ 。

三、计算题（本题8分）

29.