选修3 物质结构与性质模块检测试卷B(100分)
选修3 物质结构与性质模块检测试卷B（100分）
一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)
1. 下列有关核外电子排布式或电子排布图不正确的是()
A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图为
D．S原子的电子排布图为
2．下列晶体分类中正确的一组是()
玻璃
3.下列各组表述中，两种微粒对应的元素不属于同种元素的是()
A．M层全充满而N层只排有1个电子的原子和位于第四周期ⅠB族元素的原子
B．价电子排布式为4s1的原子和原子序数为19的原子
C．2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子
D．3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子
4.如图，Z为第三周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是()
5.氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生NH3。下列对氮化钠晶体的描述错误的是()
A．构成晶体的两种微粒的电子层结构相同
B．构成晶体的两种微粒半径不相等
C．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同
D．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同
6．下列有关比较正确的是()
A．熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B．熔、沸点：NaBr＞NaCl＞MgO
C．键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键
D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
7．(2019·衡阳高二检测)下列说法正确的是()
A．乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼
B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2
C．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4 D．手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子 8．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是() A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 C．锌晶体配位数为8 D．KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O－2，每个O－2周围有6个紧邻的K＋ 9．Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是() A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4 B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 C．1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2 mol沉淀 D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 10．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是() 必修三第二单元单元测试试卷 (时间：70分钟满分：80分) 一、基础演练(31分) 1．下列各项词语中加点字的注音，完全正确的一项是(3分)( ) A．掌舵(tuó) 吮血（shǔn）荻花(dí) 环珮(pèi) B．抚膺(yīnɡ) 锦瑟(sè) 恬然(tián) 霓裳(shǎnɡ) C．栈道(zhàn) 嗟叹(jiē) 商贾(ɡǔ) 钿头(diàn) D．溯源(sù) 惘然(mǎnɡ) 悯然(mǐn) 江渚(zhǔ) 2．下列各项中加点词的活用类型，与其他三项不同的一项是(3分)( ) A．砯崖转石万壑雷B．玉露凋伤枫树林 C．使人听此凋朱颜D．猿猱欲度愁攀援 3．下列句子中，加点词古今义相同的一项是(3分)( ) A．孤舟一系故园心B．凄凄不似向前声 C．艰难苦恨繁霜鬓D．望帝春心托杜鹃 4．下面加线的诗句引用不恰当的一项是(3分)( ) A．这些老屋确有些味道，“夕阳无限好，只是近黄昏”，新的小区要开发了，不得不推倒啊！ B．刚退休不久的老王常对老伴抱怨：“你看我才退下几天，就‘门前冷落鞍马稀’了，真是人走茶凉啊！” C．大家出来闯天下，到一起就是缘分，“相逢何必曾相识”，我提议，干杯！ D．电视剧《大宅门》白景琦从济南返回京城家里时，父亲已去世。在灵堂前，他并没有嚎啕大哭，导演也没有用哀乐来渲染，只是让他做了一个点燃父亲生前所用烟袋跪献灵前的动作。这一场戏真是“此时无声胜有声”，能表现人物的性格。 5．下列各组词语，有错别字的一项是（） A．钩连潦倒地崩山摧群山万壑 B．峨眉谪居冲波逆折蚕从鱼凫 C．咨嗟惘然扪参历井海誓山盟 D．巉岩整顿司马青衫杜鹃啼血 6．下列加点词的解释不正确的一项是（） A.尔来四万八千岁尔：那，指开国之初 B.渚清沙白鸟飞回回：回旋 C.满座重闻皆掩泣泣：眼泪 D.寻声暗问弹者谁暗：悄悄 7．下面对文学常识的表述，有错误的一项是(3分)( ) A．李白与杜甫齐名，贺知章曾经说他“笔落惊风雨，诗成泣鬼神”。相传白居易读罢《蜀道难》，“称李白为‘谪仙’”。 B．杜甫是我国文学史上最伟大的现实主义诗人。《登高》通过描绘秋江景色，倾诉诗人长年漂泊、老病孤愁的复杂感情。 C．白居易在文学上主张“文章合为时而著，歌诗合为事而作”，强调继承我国古典诗歌的现实主义优良传统，是新乐府运动的倡导者。 D．李商隐《锦瑟》中“庄生迷蝶”“望帝托心”“沧海泣珠”“蓝田玉烟”烘托出诗人希望破灭后凄凉、孤寂而又沉郁的心境。 8．补写出下列名句的空缺部分。 (１０分) 化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。 高中数学必修三模块测试卷 考试时间:120分钟满分:150分 一、选择题(共10小题,每小题5分,共50分1.下列给出的赋值语句正确的是 (A.3A= B.M M=- C.B A 2== D.0x y+= 2.线性回归方程a bx y +=?表示的直线必经过的一个定点是(A.(x y,B.(0x,C.(0y,D.(00, 3.在如图所示的“茎叶图”表示的数据中,众数和中位数分别(A.23与26 B.31与26 C.24与30 D.26与30 4.下列事件:①连续两次抛掷同一个骰子,两次都出现2点;②明天下雨;③某人买彩票中奖;④从集合{1,2,3}中任取两个元素,它们的和大于2;⑤在标准大气压下,水加热到90℃时会沸腾.其中是随机事件的个数有( A.1 B.2 C.3 D.4 5.200辆汽车通过某一段公路时,时速的频率分布直方图如图所示,则时速在[50,70的汽车大约有(A.60辆B.80辆C.70辆D.140辆 6.为了在运行下面的程序之后输出的y值为16,则输入x的值应该是(IF x<0 THEN y=(x+1(x+1 ELSE y=(x-1(x-1 END IF PRINT y END A.3或-3 B.-5 C.-5或5 D.5或-3 7.同时掷3枚硬币,至少有1枚正面向上的概率是( 1 2 4 2 0 3 5 6 3 0 1 1 4 1 2 时速(km 0.01 0.02 0.03 0.04频率 组距40 50 60 70 80 A. 87 B.85 C.83 D.8 1 8.用“辗转相除法”求得459和357的最大公约数是( A.3 B.9 C.17 D.51 9.右图给出的是计算 20 1 614121++++的值的一个流程图,其中判断框内应填入的条件是( 髙二化学选修3第三章测试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A ．金属晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体 D ．分子晶体 3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe D ．C 3H 8 4.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD 、C 3H 8 B.SiO 2 、CO 2 、H 2SO 4 C .SO 2、PCl 5、AlCl 3 D.H 2O 、NaCl 、Si 3N 4 5.只需克服范德华力就能气化的是( ) A ．液态二氧化硫 B ．液态氨 C ．液态氟化氢 D ．水 6.下列事实与氢键有关的是( ) A ．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高 D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY 2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C .12和17 D.11和16 8.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ） A.金刚石和CO 2 B.NaBr 和HBr C .CH 4和H 2O D.Cu 和KCl 9.下列判断错误．． 的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞ C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 10.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 12 11.在30gSiO 2晶体中含有Si 一O 键的物质的量为( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ） 高一语文必修三模块检测试题（人教版）（时间： 120 分钟；分值： 150 分） 一、选择题（每小题 3 分，共 39 分） （一）语言文字运用 1．下列词语中，加点字的注音全都正确的一项是（） A．句读（dòu）琵琶（pà）笑靥（yè）扪参历井（ měn） ．．．． ．．．． B．吞噬（shì）膏腴（ yú）歆享（ xīn）鞭笞天下（ chī） C．瘦削（xi āo）炮烙（ pào）形骸（hái）百无聊赖（l ài）．．．．D．忖度 (c ǔn) 逡巡 (q ūn) 搭讪 (sh àn)间或一轮（ jiān）．．．． 2．下列各组词语中没有错别字的一项是（） A．孽獐莫衷一是杜鹃啼血沸反盈天 B．斑斓弃甲曳兵涛涛不绝敛声屏气 C．饿莩缠绵悱恻不经之谈揭竿而起 D．聒噪细肢末节自鸣得意相敬如宾 3．下列句子中加点词语的解释正确的一项是（） A．蚕丛及鱼凫，开国何茫然。 ．．茫然：失意的样子。 B．于其身也，则耻师焉，惑．矣惑：疑惑，疑问 C．一去紫台连朔漠，独留青冢向黄昏朔：北方 ． D．百越之君，俯首系颈，委命．下吏命：命令 4．下列各组句子中，加点的词的意义和用法相同的一组是（） A．蚓无爪牙之利，筋骨之强。 B ．爱其子，择帅而教之 ．． 嗟乎！师道之不传也久矣！听其音，铮铮然有京都声 ．． C．五亩之宅，树之以桑D．青，取之于蓝，而青于蓝 ．． 王好战，请以战喻不拘于时，学于余 ．． 5．下列各句中加点的成语使用不正确的一项是（） A．在中国古代小说中，《红楼梦》是一个“异数”，又是一个空前绝后的小说艺 ．．．． 术高峰。 B．作者对这个贵族家庭饮食起居各方面的生活细节都进行了真切细致的描写， 表现了这个钟鸣鼎食的诗礼之家“树倒猢狲散”的没落过程。 ．．．． C．《红楼梦》不仅思想深邃，在艺术上也巧夺天工，这首先表现在作者善于刻画 ．．．． 人物上。在描写贾府的没落过程中，作者就为我们塑造了一大批艺术形象。 D．王熙凤不仅曾遭到赵姨娘的暗算，更经常受婆婆邢夫人的气，在贾府捉襟见肘 ．．．．的衰落局面下，她以病体恃强支撑，终于在后40 回中因心劳力拙而死去。 6．下列各句中，没有语病的一句是（） A．根据观察的结果，凡是吝啬鬼，野心家，所有执着一念的人，他们的感情总 特别贯注在象征他们痴情的某一件东西上面分不开。 B．林黛玉幼年丧母，体弱多病，红颜薄命身世可怜。在与薛宝钗的竞争中，她 所缺乏的，一是没有健康体格，二是不够温柔大气。 C．黛玉的生活正如探春所说，外头看着光鲜，其实十分难熬。但是她也有着青 春少女的活泼热情，并非不是终日都只在哀愁之中。 D．孟子认为，如何对待人民这一问题，对于国家的治乱兴亡，具有极端的重要意 义。他根据战国时期的经验，总结各国治乱兴亡的规律，提出了一个富有民主性精神的 着名命题：“民为贵，社稷次之，君为轻。” （二）阅读下面的文字，完成7－10 题。 新人教化学选修3 第3章单元质量检测 一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分) 1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是() A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离子键 C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共价键 答案 C 解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。 2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是() A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 答案 C 解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。 3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是() A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁 答案 B 解析A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。 4．下列叙述正确的是() ①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键 A．①②B．①③C．②④D．③④ 答案 B 解析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH－通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。 5．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是() 解析在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。 6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下 新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究作者：蔡文联文章来源：：《化学教学》2007年01期点击数：31 更新时间：2008-3-24 新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究 蔡文联饶志明余靖知 摘要：根据2003年出版的《普通高中化学课程标准(实验》)编定的高中化学教材已通过审定的有三种版本，分别由人民教育出版社、江苏教育出版社、山东科技出版社出版。高中化学课程8个模块中选修3“物质结构与性质”是属于化学基本理论知识的模块。本文将对新版三种教材(选修3“物质结构与性质”)的设计思路、体系结构、栏目设置等方面进行比较研究，以期有助于教师理解新课标、选择教材、教法以及把握教学尺度。 为了适应我国21世纪初化学课程发展的趋势，化学课程标准研制组经过深入的调查研究，多次讨论修改，于2003年出版了《普通高中化学课程标准（实验）》。他们将高中化学课程采用模块的方式分为必修和选修两部分，共8个模块，其中必修模块2个，选修模块6个。新课程“在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块”，兼顾“学生个性发展的多样化需要”，适应不同地区和学校的条件。目前以高中化学课程标准和基础教育课程改革纲要为指导编写的新版高中化学教材经全国中小学教材审定委员会初审通过的共有3种，分别是由人民教育出版社出版（宋心琦主编，以下简称人教版），江苏教育出版社出版（王祖浩主编，以下简称苏教版），山东科技出版社出版（王磊主编，以下简称山东科技版）。 在6个选修模块中，选修3“物质结构与性质”模块突出化学学科的核心观念、基本概念原理和基本思想方法。在以“提高学生的科学素养”为主旨的高中化学课程改革中，如何将新课程理念很好地融合进化学基本概念和基础理论的教学中，转变学生的学习方式，培养学生的逻辑思维能力，提高学生学习本课程的意义，是值得广大化学教师研究、推敲的。因此，针对上述三种版本的教材（选修3物质结构与性质）进行具体的分析、比较、评价， 对教师在选择教材、教法以及把握教学尺度方面都具有十分重要的意义。 1.“物质结构与性质”模块教材的简介 1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号） 模块测试(Module 3) (时间:120分钟满分:150分) 第一部分听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.What did Bob do last night?() A.He stayed up all night. B.He wrote an article. C.He finished some reading. 2.Why do they like to stay at home?() A.They want to watch TV. B.They want to do some reading. C.It’s not a nice day. 3.How does the man feel about the exam?() A.It’s easier than the last one. B.It’s more difficult than the last one. C.It’s the same as the last one. 4.What are they talking about?() A.How to make some soup. B.How long it takes to make some soup. C.How long it takes to warm some soup. 5.Where does this conversation take place?() A.In a restaurant. B.In a bar. C.On a plane. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 高中学选修三综合检测三 一、选择题(每题6分，共48分) 1．下列微粒的个数比不是1∶1的是()。 A．NaHCO3晶体中阴、阳离子 B．NH3分子中的质子和电子 C．Na2O2固体中阴、阳离子 D．12H原子中的质子和中子 解析Na2O2固体是由Na＋和O22－构成的，阴、阳离子个数比为1∶2。 答案 C 2．下面的排序不正确的是()。 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 解析B项熔点由高到低应为Al＞Mg＞Na 答案 B 3．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。 下列说法正确的是()。 A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．三种同素异形体的性质相同 解析A项中，γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个； C项中，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同，D项，同素异形体的性质不同。 答案 B 4．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．NaCl＞NaBr＞KBr D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 解析这道题的解题思路是先判断晶体类型，然后根据各类晶体中微粒间作用力的强弱规律去判断物质熔点的高低。A中全是分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，因此HF的熔点最高，排列顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，A 项错误；B中全是分子晶体，结构相似，CI4分子量最大，故CI4分子间作用力最大，熔点最高，B项正确；C中全是离子晶体，离子半径大小关系为Na＋＜K＋，Cl－＜Br－，故离子键NaCl最强，KBr最弱，熔点的排列顺序为NaCl＞NaBr＞KBr，C项正确；D中全为原子晶体，半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，故D项也正确。 答案 A 5．在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为 () A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1 解析本题考查NaCl的晶胞结构和对新信息的变通能力。根据题目信息，一个NaCl晶胞中含有的原子数为4＋4＝8个；一个冰晶石的晶胞中含有4个[AlF6]3－，则含有12个Na＋，则一个冰晶石晶胞所含的原子总数为12＋4×(1＋6)＝40个，故选D项。 1.已知A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数 A 解答： A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数A 高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一 定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)， 模块检测卷（三）（教师独具） （时间：60分钟满分：100分） 一、选择题（每小题2分，共50分） 1.（2019·华中师大附中摸底）某人去外地出差，因生活习惯发生改变而表现出明显的高血压症状，经调查发现其在当地喜食偏咸的食物。下列相关叙述错误的是（） A.Na＋与神经细胞上的兴奋传导有关，动作电位形成的主要原因是Na＋外流 B.过多Na＋和Cl－进入血液会引起血浆渗透压升高 C.过多Na＋和Cl－进入人体，会导致抗利尿激素分泌量增加 D.上述现象说明人体维持稳态的调节能力是有一定限度的 解析神经细胞上动作电位的产生是由于神经细胞受到刺激，细胞膜对Na＋的通透性增加，Na＋内流，A错误；血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质含量有关，而细胞外液渗透压的90%以上来源于Cl－和Na＋，B正确；过多Na＋和Cl－进入人体后，会引起细胞外液渗透压升高，从而引起下丘脑分泌抗利尿激素的量增加，以减少尿量，C正确；高血压症状的出现，说明过多Na＋和Cl－进入人体，超过人体自我调节能力，即人体维持稳态的调节能力是有一定限度的，D正确。答案 A 2.（2019·福建三明一中月考）如图为人体体液之间的物质交换示意图，下列叙述错误的是（） A.图中A、C、D参与人体内环境的组成 B.解旋酶可以存在于B内 C.乙酰胆碱和激素可存在于C中 D.D可以运输养料、二氧化碳、尿素和糖原等物质 解析图中A是淋巴，B是细胞内液，C是组织液，D是血浆，其中A、C、D 参与人体内环境的组成，A正确；解旋酶用于DNA复制时DNA双螺旋的解开，可存在于细胞内液，B正确；乙酰胆碱（神经递质）和激素可存在于组织液中，C正确；血浆可以运输养料、二氧化碳、尿素等，糖原存在于肝细胞和肌细胞中，D错误。 答案 D 3.（2019·山东齐鲁名校教科研协作体联考）反射是机体在神经系统参与下对内外环境变化作出的规律性应答。如图所示为某反射活动的反射弧，相关叙述正确的是（） A.反射弧的五个组成部分都能接受刺激并产生兴奋 B.该图可代表缩手反射和膝跳反射的反射弧 C.若切断A处，刺激F处，D仍能完成反射活动 D.在该反射活动中，B和C所产生的神经递质相同 解析反射弧由感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五个部分组成，它们都能接受刺激并产生兴奋，A正确；膝跳反射的反射弧中只有2个神经元，而图中有3个神经元（可表示缩手反射），即A所在的神经元，B、C之间的神经元及F所在的神经元，B错误；若切断A处，刺激F处，传出神经可以将兴奋传至效应器，使之作出反应，但由于参与反应的结构只有传出神经和效应器，没有经过完整的反射弧，因此不能称为反射，C错误；在该反射活动中，B、C处所产生的神经递质不一定相同，D错误。 答案 A 4.（2018·河北衡水武邑中学三调）如图为人体某器官中血液的流动情况示意图， ①②表示物质，①促进或抑制②的产生，②产生后将释放到血液中。下列说法正 第二章《分子结构与性质》测试题 、单选题（每小题只有一个正确答案） N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S 列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HF H2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH3 5．下列叙述中错误的是（） A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是 A． B A．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化 C．丙烯分子属于极性分子 C． D ． 7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（） 1．列化学键中，键的极性最强的是（ A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是 A． A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是 3． A． C． D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 8．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水 9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（） B．阿司匹林属于分子晶体 3 C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应 10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（） A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF3 12 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（） A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形 C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形 13．已知A、B 元素同周期，且电负性A 第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中 2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。 人教版高一语文必修三模块考试试卷(含答案) 高一语文必修三模块考试试卷(含答案) 时量：120分钟满分：120分 命题：王群峰 平时辛苦地学习，今天快乐地做题。轻松地调用你的知识储备，给每道题每一个空格书写一个珍贵的答案。 一、语言文字运用（共12分） 1、下列词语中，加点字读音全正确的一组是（） A．敕造（chì）惫懒（bèi）讪讪（shà）扪参历井（shēn） B．錾银（zàn）两靥（yàn）桌帏（wéi）拗他不过（niù） C．蹙缩（cù）歆享（xīn）榫头（sǔn）鸡豚狗彘（zhì） D．庠序（xiáng）洿池（kuà）贾人（gǔ）间或一轮（jiàn） 2、下列词句中，有错别字的一组是（） A．俨然迷惘炮烙飞湍瀑流争喧豗 B．放诞骐骥巉岩巫山巫峡气萧森 C．驯熟伶俐踌躇间关莺语花底滑 D．潦倒杜撰寒喧空闻虎旅传霄柝 3、下列各句中，划线的词语使用不恰当的一句是（） A．在“东方文明和儒家文明”的框架里，华夏文化，一言以蔽之，就是一个注重群体整合的文化，这与注重个性的西方文化框架有很大的不同。 B．文理科不仅应该互相补充，还应该互相渗透。实际上，社会科学与自然科学决不可能是泾渭分明的。C．《哈利·波特》系列小说生动地描绘了霍格沃茨巫师学校种种不可理喻的神秘景象，引起了青少年读者的极大兴趣。 D．要是比不过他，你就不要打肿脸充胖子，不然最后下不来台的还是你。 4、下列句子中句意明确，没有语病的一句是（）A．在张大爷住院治疗一段时间后，感到体力和思维都大不如以前了。 B．蔡校长说：“李虎对张林的批评是有充分准备的，我相信他们会处理好这件事。” C．“低保政策”体现了党和政府对困难群众的关爱，但要把关爱落到实处，却远不是划几条标准那么简单。D．山东大学积极采取措施，培养新入校的大学生，力争在较短时间内解决史学界后继乏人的状况。 5、下面是《红楼梦》中“金陵十二钗正册”中的部分判词，人物指代正确的一组是（） ① 凡鸟偏从末世来，都知爱慕此生才。一从二令三人木，哭向金陵事更哀。 ② 欲洁何曾洁，云空未必空。可怜金玉质，终陷淖泥中。 ③ 勘破三春景不长，缁衣顿改昔年妆。可怜绣户侯门女，独卧青灯古佛旁。 ④ 富贵又何为，襁褓之间父母违。展眼吊斜晖，湘江水逝楚云飞。 A．林黛玉贾惜春妙玉巧儿B．王熙凤妙玉贾惜春史湘云 C．秦可卿妙玉贾迎春李纨D．薛宝钗贾迎春妙玉史湘云 6、下面题为《途中》的律诗，语序已乱，调整后最恰当的一项是（） ① 双燕引雏花下教② 风卷云开陡顿晴③ 烟江远认帆樯影④ 雨中奔走十来程 ⑤ 一鸠唤妇树梢鸣⑥ 翠条浓处两三莺⑦ 山舍微闻机杼声⑧ 最爱水边数株柳 A. ④②①⑤③⑦⑧⑥ B. ②④⑧⑤①⑥③⑦ C. ②④③⑦①⑤⑧⑥ D. ④②③⑦①⑤⑧⑥ 二、文言文阅读（共10分）高中语文必修三第二单元单元测试试卷.doc
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