2019-2020年高考考点16元素、核素和同位素
2019-2020年高考考点16元素、核素和同位素
1．掌握原子的组成和结构。
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系
3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系
4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法
一、原子结构
1.原子组成
原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的
2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数
思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？
②质量数 = + 数学表达式：A = +
二、元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的区别与联系
元素是具有 的同一类原子的总称
核素是具有 和 的一种原子
同一元素的不同 之间互称为同位素
元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：
2.原子中各粒子的作用
① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类
③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化
学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法
同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6元同位素
核核
个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。
思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？
【例1】下列说法正确的是
A ．原子核都是由质子和中子构成的
B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同
D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析：
H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不同，B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。答案：B 。
【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
① ② ③
其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的说法正确的是 ( )
A ．①②③互为同位素
B ．①②③互为同素异形体
C ．①②③是三种化学性质不同的粒子
D ．①②③具有相同的质量数
解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A
【例3】从下列序号中选择填空：
互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。
①H 216O 和H 218O ②C 60和金刚石 ③C 4H 10和
C 12H 26
④
⑤HCOOCH 3和CH 3COOH ⑥235U 和238U
1 1
解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子
．．．．，选⑥；同分异构
体是指分子式相同结构不同分子
．．，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH2的
有机分子
．．，选②；④分子式相同，结构也．．，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质
相同，是同一物质。答案：⑥；⑤；③；②；④。
同位素,核素,d(ds)区元素
1.过渡元素的通性 (1).过渡元素的氧化态:大多数过渡元素有可变的氧化数.第一过渡系，随原子序数增加，氧化态升高，高氧化态趋于稳定，当d电子超过5时，3d轨道趋向稳定，低氧化态趋于稳定；第二、第三过渡系变化趋势与第一过渡系相似，但高氧化态趋于比较稳定；同一族从上到下，特征氧化态升高，高价态趋于稳定。
(2).原子半径的变化规律 同一周期内，从IIIB到VIIB族原子半径逐渐减小，这是由于原子序数增加，有效核电荷增加，金属键增强所致；VIIB族以后，原子半径又有所回升，这是由于金属键减弱占据主导地位，而有效核电荷增加影响为次所致。 同一族内，从上到下，随着原子层数的增加，第一过渡元素的原子半径小于相应第二过渡系元素的原子半径，而第三过渡系元素的原子半径与第二过渡系元素相比，差别不大。这是由于镧系收缩所致。 (3).过渡元素单质的性质 物理性质:与主族相比，过渡元素晶格中，不仅ns电子参与成键，(n-1)d电子也参与成键；此外，过渡元素原子半径小，单位体积内原子个数多。故过渡元素的熔点、密度和硬度比主族元素要高。熔点最高的金属是钨（W）；密度最大的金属是锇（Os）；硬度最高的金属是铬（Cr）。 化学性质－金属活性:同周期，从左到右，金属活性减弱同族，从上到下，金属活性降低(4).过渡元素离子的颜色
对于某些具有颜色的含氧酸根离子，如VO43-（淡黄色）、CrO42-（黄色）、MnO4-（紫红色）等，它们的颜色被认为是电荷迁移引起的。在上述离子中的金属元素都处于最高氧化态，其形式电荷分别为V5+、Cr6+、Mn7+，它们都具有d0电子构型，有较强的夺取电子的能力，这些酸根离子吸收了一部分可见光的能量后，氧阴离子的电荷会向金属离子迁移。伴随电荷迁移，这些离子呈现出各种不同的颜色。 物质显色的若干规律（常温，太阳光）:绝大多数具有d1-9电子组态的过渡元素和f1-13 电子组态的稀土元素的化合物都有颜色多数氟化物无色特例：CuF（红），BrF（红） 3、4、5、6主族，5、6周期各元素的溴化物、碘化物几乎都有颜色锌族卤化物除HgI2（红）都无色铜族除CuCl和AgCl外多数有颜色主族元素含氧酸根离子绝大多数无色过渡元素的含氧酸根离子多数有色，同族内随原子序数的增加酸根的颜色变浅或无色 VO43－淡黄CrO42－黄色MnO4－紫红色 NbO43－无色MoO42－淡黄TcO4－淡红 TaO43－无色WO42－淡黄ReO4－淡红 同种元素在同一化合物中存在不同氧化态时，这种混合价态的化合物常常呈现颜色，而且该化合物的颜色比相应的单一价态化合物的颜色深 例如：普鲁士兰KFe[Fe(CN)6] 呈现深蓝色黄血盐K4Fe(CN)6黄色赤血盐K3Fe(CN)6红色3、4、5、6主族，5、6周期各元素的氧化物大部分都有颜色；4、5、6周期各元素的硫化
人教版高中化学必修2课时作业与单元检测第一章第一节第3课时核素同位素
第3课时 核素 同位素 一、质量数 1．定义 原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的 质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值 叫做质量数。 2．关系式 质量数(A )＝____________＋____________。 3.A Z X 表示的意义 它表示的是________为Z ，________为A 的X 元素的原子。 二、元素、核素、同位素 1．概念辨析 (1)元素：具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。 2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素； (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。 3．同位素的特点 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理 性质有差别。 (2)天然存在的同位素，相互间保持________________。 4．同位素的应用 考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放 的射线________、治疗________和________等。 知识点一 质量数的应用及计算 1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核 内中子数与质子数之差为( ) A ．86 B ．136 C ．50 D ．222 2．R 元素的质量数为A ，R n －的核外电子数为x ，则W g R n －所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋n ) mol B ．(A －x －n ) mol C.W A (A －x ＋n ) mol D.W A (A －x －n ) mol 3．硼有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B 与11B 的质 量之比为( ) A ．1∶4 B ．5∶22 C ．10∶1 D ．1∶1 知识点二 核素、同位素 4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的
核素(知识点归纳及典例解析)
第3课时 核素 [目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。 一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成 原子(A Z X)??? 原子核??? ?? 质子(带正电) 中子(不带电) 核外电子(带负电) (2)表示方法 例如，12 6C 表示的是C 元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；16 8O 表示的是 O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。 2．质量数 由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。 质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。 点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系 (1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。 (2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。 (3)质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。 (4)质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。 议一议
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成() (2)原子的种类大于元素的种类() (3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17() 答案(1)×(2)√(3)√ 二、核素同位素 1．核素 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。 3．同位素的两个特征 (1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。 4．同位素的用途 (1)146C在考古工作中用于测定一些文物的年代。 (2)21H、31H用于制造氢弹。 (3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。 提醒(1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如：11H、21H、31H是三种不同的原子，但都是氢元素。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。 议一议
同位素、放射性和放射性同位素
同位素、放射性和放射性同位素 同位素和放射性同位素 同位素：如果两个原子质子数目相同，但中子数目不同，则他们仍有相同的原子序，在周期表是同一位置的元素，所以两者就叫同位素。有放射性（物质自发放射射线的性质称为放射性）的同位素称为“放射性同位素”,没有放射性的则称为“放射性同位素”，并不是所有同位素都具有放射性。由于质子数相同，所以它们的核电荷和核外电子数都是相同的（质子数=核电荷数=核外电子数），并具有相同电子层结构。因此，同位素的化学性质是相同的，但由于它们的中子数不同，这就造成了各原子质量会有所不同，涉及原子核的某些物理性质（如放射性等），也有所不同。一般来说，质子数为偶数的元素，可有较多的稳定同位素，而且通常不少于3个，而质子数为奇数的元素，一般只有一个稳定核素，其稳定同位素从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。 放射性同位素是一个原子核不稳定的原子，每个原子也有很多同位素，每组同位素的原子序虽然是相同，但却有不同的原子量，如果这原子是有放射性的话，它会被称为物理放射性核种或放射性同位素。放射性同位素会进行放射性衰变，从而放射出伽玛射线，和次原子粒子。放射性同位素（radioisotope）是不稳定的，它会“变”。放射性同位
素的原子核很不稳定，会不间断地、自发地放射出射线，直至变成另一种稳定同位素，这就是所谓“核衰变”。放射性同位素在进行核衰变的时候，可放射出α射线、β射线、γ射线和电子俘获等，但是放射性同位素在进行核衰变的时候并不一定能同时放射出这几种射线。核衰变的速度不受温度、压力、电磁场等外界条件的影响，也不受元素所处状态的影响，只和时间有关。放射性同位素衰变的快慢，通常用“半衰期”来表示。放射性不能用一般的物理、化学和生物方法消除，只能靠放射性核素自身的衰变而减少。半衰期（half-life）即一定数量放射性同位素原子数目减少到其初始值一半时所需要的时间。以下列出各种放射性元素及其半衰期。 碘131，半衰期8天。 铯134，半衰期2年；铯137，半衰期30年。 钌103，半衰期39天；钌106，半衰期约1年。 锶90，半衰期30年。 钸239，半衰期24,100年。 铀234，半衰期24.7万年；铀235，半衰期710万年；铀238，半衰期45亿年。（铀拥有12种人工同位素(铀-226~铀-240)） 备注（备注部分为博主的理解，供参考）：
高中化学 第一章 第一节 第3课时 核素 同位素课后作业 新人教版必修2
第3课时核素同位素 一、质量数 1．定义 原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值 叫做质量数。 2．关系式 质量数(A)＝____________＋____________。 3.A Z X表示的意义 它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。 二、元素、核素、同位素 1．概念辨析 (1)元素：具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素； (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。 3．同位素的特点 1
1 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理 性质有差别。 (2)天然存在的同位素，相互间保持________________。 4．同位素的应用 考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放 的射线________、治疗________和________等。 知识点一 质量数的应用及计算 1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核 内中子数与质子数之差为( ) A ．86 B ．136 C ．50 D ．222 2．R 元素的质量数为A ，R n －的核外电子数为x ，则W g R n －所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋n ) mol B ．(A －x －n ) mol C. W A (A －x ＋n ) mol D. W A A －x －n mol 3．硼有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B 与11B 的质 量之比为( ) A ．1∶4 B ．5∶22 C ．10∶1 D ．1∶1 知识点二 核素、同位素 4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的
2018—2019学年第一学期北京高三化学一轮复习 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系和原
2019年北京高三化学一轮复习元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系和原子的构成及几个相对原子质量比较（学案） 考点一元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 【交流讨论】 情境： 请结合上图，完成下列讨论： 1．质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？ 提示微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等，而质子数相同的原子才属于同一种元素，质子数相同的微粒(如Ne和H2O都含有10个质子)不一定属于同一种元素。2．一种元素可以有多种核素，决定核素的微粒是什么？如何判断不同核素是否属于同位素？提示核电荷数(质子数)决定了元素，只有确定了质子数和中子数才能确定核素；同位素属于同种元素，其质子数一定相同，故不同核素中，质子数相同的核素属于同位素。 3．同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素一定为同位素吗？提示不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同，所以在周期表中位于同一位置；但在
周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不属于同位素。 4．16O与18O互为同位素，O2与O3互为同素异形体，同位素与同素异形体有什么区别？ 提示(1)意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一元素形成的不同单质。(2)所指对象不同，同位素指的是原子，而同素异形体指的是单质。 【点拨提升】 1．区别 2.联系
【典例1】 下列说法错误的是( ) A.1 1H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子 B.4020Ca 和4220Ca 、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 答案 B 【变式训练1】 下列互为同位素的是( ) A ．H 2 D 2 B ．14N 14 C C ．16O 17 O D ．金刚石 石墨 答案 C 考点二 原子的构成及几个相对原子质量比较 【交流讨论】 情境： 核素符号 A Z X ，如63Li 、14 7N 、2311Na 、2412Mg 、73Li 、14 6C 上图是核素的表示方法，请完成下列讨论： 1．指出符号A Z X ＋c d ＋ e 中各“字母”的含义，如 X 表示X 元素的元素符号： A __________，Z __________，c __________，d ________，e __________。 提示 X 原子的质量数是A X 原子的质子数是Z X 元素的化合价是＋c 价 一个X 的离子
高三化学知识点强化训练--元素、同位素与核素
2020届高三化学知识点强化训练--元素、同位素与核素 1.“AD钙奶”中的“钙”指的是() A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 2.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代 表所对应的元素，则下列说法正确的是() A. 31d和?33d属于同种核素 B. 第一电离能：d>e，电负性：d
第一节：元素周期表3—核素、同位素
第一章第一节元素周期表（第3课时—核素、同位素） 【学习目标】 1．了解原子的结构， 理解并识记构成原子的各粒子在电性、电量和质量方面的等量关系，能分 析、会计算。 2．知道元素、核素、同位素和各种相对质量等概念，能用2种方法表示原子。 【学习重点】 1、两个等量关系及其应用——粒子数、质量数的确定、原子的表示； 2、元素、核素、同位素等概念的辨析与判断，相对原子质量的确定。 【学习难点】元素、核素、同位素等概念的辨析。 【学法指导】阅读反思、自主探究，类比分析、练习巩固，归纳总结、深化提高。 【反思回顾】原子的构成： 原子 是构成原子的三种基本粒子。 质量/kg 相对质量电性和电量/C 质子1．673×10-271．007 +1．602×10-19 中子1．675×10-271．008 0 电子9．109×10-311/1836 -1．602×10-19 ①原子是由的带正电的和构成的，原子核由 和构成。原子不显电性，质量主要取决于。 ②对原子有：原子序数质子数核电荷数核外电子数 对阳离子：原子序数质子数核电荷数核外电子数 对阴离子：原子序数质子数核电荷数核外电子数 ③原子结构示意图： 【自主探究】 一、质量数 定义。用符号表示。 计算式：质量数（A）= + 应用：用质量数表示某种原子。它表示。 [思考与交流]： 1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。 质量数在数值上 ．．． 近似等于原子的相对原子质量 ．．．．．．．．．。 2、原子形成离子后质量数有何变化？为什么？和中的质子数、中子数、质量数和 电子数各是多少？ [练习 符号质子数中子数质量数电子数 12 12 12 20 40 18 [练习2]：X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W g X+ 含有电子的物质的量(mol)是（） A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m 二、元素、核素和同位素的概念（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数） 1、元素：具有相同的_________________________的_________________________的总称 2、核素：__________________________________________________________叫做核素 氢元素的原子核 原子名称原子符号(A Z X) 质子数(Z) 中子数(N) 氕 氘_______或______ 氚_______或_______ 思考：核素的种类与元素的种类哪个更多？ 3、同位素：____________________ __________________叫同位素。例如: _________________. 放射性同位素在多方面有着重要用途： 如考古时利用_______测定文物的年代，_________用于制造氢弹，利用___________________ 育种、治疗癌症和肿瘤等。 说明：⑴同位素在周期表里占据同一位置。 原子 质子数 （Z） 中子数 （N） 质子数＋中子数 （A） 相对原子 质量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982
2019年高三题库 高三化学一轮考题分析元素核素和同位素
高三化学一轮考点精讲精析 考点8元素、核素和同位素 考点聚焦 1．掌握原子的组成和结构。 2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系 3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法 知识梳理 一、原子结构 1.原子组成 原子可分为和两部分，其中原子核又是由和构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数===元素的原子序数 思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数=+数学表达式：A=+ 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有的同一类原子的总称 核素是具有和的一种原子 元素 核素核素 同位素 同一元素的不同之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ①数决定元素种类，同种元素的不同，其数相同数不同，②数和数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于和，其中是决定元素化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的性质几乎完全相同而性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为，说出核素的一个用
H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH +质子数相同，化学性质不同，解 析： 4 解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选⑥；同分异构 途 。 思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 研究对象 试题枚举 【例 1】下列说法正确的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 1 1 B 正确 D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。 答案：B 。 【例2】简单原子的原 子结构可用下图表示方法形象表示： ① ② ③ 。其中 表示质 子或电 子， 表示中子，则下列有 关①②③的说法正确的是 ( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例 3】从下列序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ①H 216O 和 H 218O ②C 60 和金刚石 ③C 4H 10 和 C 12H 26 ④ ⑤HCOOCH 3 和 CH 3COOH ⑥235U 和 238U ．．．．
人教版高中化学必修二教学设计：1.1.3核素、同位素
（人教必修2）1.1.3《核素、同位素》教学设计
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型：现代物质结构学说 【投影】原子结构模型的演变 1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型: 【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？ 【板书】第一节元素周期表(一) ------ 原子结构 【复习回顾】什么是原子、分子、元素？ 【回答】 1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢? 【板书】一、原子结构 原子核的构成：
【投影】原子结构示意图 【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 【回答】1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 【板书】核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。 【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系： 【板书】2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 【讲解】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子 【投影】表示原子组成的一种方法： 【拓展】请看下面图标：
2020届高三化学一轮考点精讲精析8元素核素和同位素
2020届高三化学一轮考点精讲精析8元素核素和同位 素 考点8 元素、核素和同位素 1．把握原子的组成和结构。 2．把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系 3．明白得元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4．了解同位素的性质及其应用，把握核素的表示方法 一、原子结构 1.原子组成 原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数 摸索：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = + 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区不与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化学性质的要紧因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，假设某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，讲出核素的一个用元素 同位素 核素 核素
途 。 摸索：什么缘故同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 4. 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 研究对象 试题枚举 【例1】以下讲法正确的选项是 A ．原子核差不多上由质子和中子构成的 B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析：H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不 同，B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。 答案：B 。 【例2】简单原子的原子结构可用以下图表示方法形象表示： ① ② ③ 。其中表示质子或电子， 表示中子，那么以下有 关①②③的讲法正确的选项是 ( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例3】从以下序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ①H 216O 和H 218O ②C 60和金刚石 ③C 4H 10和C 12H 26 ④ ⑤HCOOCH 3和CH 3COOH ⑥235U 和238U 1 1
高三化学核素、同位素练习与评测试题
核素同位素 一、选择题 1、核素237 91 Pa（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为（） A. 55 B. 91 C. 146 D. 237 2、关于12C、13C、14C说法正确的是（） A. 是同一种核素 B. 具有相同的中子数 C. 它们的化学性质不同 D. 它们的物理性质不同 3、放射性同位素I，其左上角数字“131”表示（） A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数 4、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、l3C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（） A. 所含分子数和质量均不相同 B. 含有相同的分子数和电子数 C. 含有相同的质子数和中子数 D. 含有相同数目的中子、原子和分子 5、Se是人体必需微量元素，下列有关78 34Se和80 34 Se的说法正确的是（） A. 78 34 Se和Se所含电子数不冋 B. 78 34Se和80 34 Se互为同位素 C. 78 34Se和80 34 Se分別含有44和46个质子 D. 78 34Se和80 34 Se都含有34个中子 6、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（） A. 它与的物理性质完全相同 B. 它是O3的一种同素异形体 C. 与互为同位素 D. 1mol分子中含有20mol电子
7、放射性同位素钬16667Ho的原子核内中子数是（） A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 8、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H O与D O的相对分子质量相同 9、下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（） A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne属于同一种核素 C. 20Ne和22Ne的中子数相同 D. 20Ne和22Ne的质量数相同 10、下列有关两种微粒和的叙述正确的是（） A. 一定都是由质子、中子、电子组成的 B. 化学性质几乎完全相同 C. 核电荷数和核外电子数一定相等 D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 二、答案 1、A Pa（镤）的原子解析：质子数与中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，则核素237 91 核内中子数与核外电子数之差为237－91－91＝55，答案选A。 知识点：核素、同位素 2、D 解析：12C、13C、14C质子数相同、中子数不同；属于不同核素，故A错误；具有不同的中子数，故B错误；都有6个电子，化学性质相同，故C错误；质量数不同，所以质量不同，故D正确。 知识点：核素、同位素 3、A 解析：元素符号左上角标注质量数，故A正确。 知识点：核素、同位素 4、D 解析：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O 分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选D。 知识点：核素、同位素 5、B 解析：A、质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；B、3478Se和3480Se的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，B 正确；C、两种原子的质子数均是34，前
高三化学一轮考题分析元素核素和同位素
2010届高三化学一轮考点精讲精析 考点8 元素、核素和同位素 1．掌握原子的组成和结构。 2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系 3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法 一、原子结构 1.原子组成 原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数 思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = + 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。 元素 同位素 核素 核素
思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 研究对象 试题枚举 【例1】下列说法正确的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析： H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不同，B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。 答案：B 。 【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： ① ② ③ 。其中表示质 子或电子，表示中子，则下列有 关①②③的说法正确的是 ( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例3】从下列序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ①H 216O 和H 218O ②C 60和金刚石 ③C 4H 10和C 12H 26 ④ ⑤HCOOCH 3和CH 3COOH ⑥235U 和238U 解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子．．．． ，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子．． ，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH 2的有机分子．．，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质．． ，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。 答案：⑥；⑤；③；②；④。 1 1
初中九年级(初三)化学 元素、核素和同位素
2019届高三化学一轮考点精讲精析 考点8 元素、核素和同位素 1．掌握原子的组成和结构。 2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中 子数之间的关系 3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法 一、原子结构 1.原子组成 原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数 思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = + 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不 同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素 化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6 个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。 思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 元素 同位素 核素 核素
4. 【例1】下列说法正确的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析：H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不同， B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同， C 不对；。 答案：B 。 【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： ① ② ③ 。其中表示质 子或电子，表示中子，则下列有 关①②③的说法正确的是 ( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例3】从下列序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ④ ①H 216O 和H 218O ②C 60和金刚石 ③C 4H 10和C 12H 26 ⑤HCOOCH 3和CH 3COOH ⑥235U 和238U 解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子．．．． ，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子．． ，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH 2的有机分子．．，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质．． ，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。 1 1
2019-2020年高考考点16元素、核素和同位素
2019-2020年高考考点16元素、核素和同位素 1．掌握原子的组成和结构。 2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系 3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法 一、原子结构 1.原子组成 原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数 思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = + 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化 学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6元同位素 核核
个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。 思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 【例1】下列说法正确的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析： H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不同，B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。答案：B 。 【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： ① ② ③ 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的说法正确的是 ( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例3】从下列序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ①H 216O 和H 218O ②C 60和金刚石 ③C 4H 10和 C 12H 26 ④ ⑤HCOOCH 3和CH 3COOH ⑥235U 和238U 1 1
高一化学下册核素 同位素课时训练题(有答案)
练基础落实 1．下列微粒中，决定元素种类的是( ) A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数 2．决定核素种类的是( ) A．质子数 B．中子数 C．原子的最外层电子数 D．质子数和中子数 3．下列互为同位素的是( ) A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨 4. －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是( ) A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7 个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 5．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( ) A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素298114X与207 82Pb具有相同的 最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数 6．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类 为( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 8．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微 粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( ) A.myX B.y＋m yX C.m＋y＋n y＋nX D.y＋m－n y＋nX 练方法技巧——相对原子质量的计算技巧 9．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似 相对原子质量为63.5，则6329Cu 的原子个数百分数是( ) A．75% B．25% C．50% D．45% 10．自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5， 则11.7 g氯化钠中，含3717Cl的质量为( ) A．1.5 g B．1.65 g C．1.775 g D．1.85 g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 练综合拓展 11．按要求填空： (1)AZX原子的中子数：N＝________。 (2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。 (3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。 (4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝ ________________。 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电