硝酸与金属反应计算题
一、从反应的本质看:
金属与硝酸反应的实质是金属与^和NG-共同作用.
例如:铜与稀硝酸反应的实质是:3Cu +8H+ +2NQ- ===3Ci f+ +4HO +2NO
Fe2+与稀硝酸反应的实质是:3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2出0 + NOT
例1 .铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是()。
A. Fe2 (SO 4) 3
B. Na t CO
C. KNO
解析:铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供K,盐提供NO-,构成强氧化条件,能溶解铜并产生气体。答案选Co
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m g,再向其中加入一定量稀硫酸?充分振荡后,剩余金属mg,则m与m的关系是()。
A. m 1 一定大于m
B. m 1 一定等于m>
C. m 1可能等于m>
D. m可能大于m>
解析:铁铜混合物与不足量的硝酸反应后生成硝酸盐,即溶液中的盐含有NO-,再加稀硫酸
提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分金属。答案选A o
例3.已知Fe2+可以水解:Fe 2+ +2H2OFe(OH)2+2H,现向Fe(NQ)2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色()。
A.浅绿色加深
B.颜色变浅
C.溶液变黄
D.无法判断
解析:原Fe (NO3)2溶液中含有NO-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,3Fe2+ + 4H+ + NO-=== 3Fe3+ + 2H2O + NOT 溶液变黄,答案选C
例4.在100 mL混合溶液中,HNO和H2SO的物质的量浓度分别是mol/L,mol/L 向该
混合液中加入g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是()。
A. B. C. D.
解析:题中告诉了HNO和H2SQ的物质的量浓度,可以求出K和NO-的物质的量分别是mol, mol,mol Cu,显然要判断过量,NO3-和Cu过量.按照H+的量代入离子方程式计算.答案选B o
二、从硝酸在反应中的作用:
参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化
物(NO或NO),根据氮元素守恒解题。
-3
例5.将mg Cu与x 10 mol的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为
______________________ ml。(假设反应中只产生NO或NQ)
解析:因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3显酸性,所以mg Cu完全反应,必然有x 10-3 mol的硝酸显酸性,其余的硝酸中的氮全转移到NC或NO中,即有1 mol HNO 作氧化剂就有1 mol氮的氧化物(NO或NO)。答案_mL.。
例6.将g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL o (假设反应中只产生NC或NQ)则消耗硝酸的物质的量为 _______________________ mol。
A. B. 解析:因为mol Cu 参加
反应生成Cu(NO3)2对应mol HNO 3显酸性,mol氮的氧化物(NO或NO)对应mol HNO3作氧化剂,所以共消耗硝酸mol。答案选B。
例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g合金完全溶解于80 mol、浓度为mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到L(标准状况下)的气体(假设反应中只产生NO或NO),并测得溶液的pH=O ,假设反
应后溶液的体积仍80 mL o
(1)被还原的硝酸的物质的量?(2)合金中各金属成分.
解析:(1)被还原的硝酸就是作氧化剂的硝酸,即生成的1 mol氮的氧化物就对应1 mol被
还原的硝酸:所以:
n== mol
(2)设合金中铜银的物质的量分别为x、y则显酸性的硝酸的物质的量为2x + y
因为PH=O则反应后溶液的氢离子浓度为 1
64x+108y=30 ①2x+y+=x-x 1 ②(氮元素守恒)
解得x= y=
例8?将g Cu与80 mol/L 60 mL的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO),此时溶液中所含NO-的物质的量为mol o
A. B. C. a+ D. a+
解析:g Cu 反应后生成mol Cu (NO 3)2,再加上HNQ中的NO「。即得答案C 。
三、从得失电子守恒的角度.
一般情况下:金属失去的电子被+5价的氮得到,转化为NO或NO2,根据得失电子解题。
例9 .在Cu与稀硝酸反应中,如果有1 mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量
为_______ ol o
A . 3/8 B. 8/3 C . 3/2 D. 2/3
解析:设被氧化的铜的物质的量为x mol.则根据得失电子守恒有:1 X (5 -2)=2x , 答案选
C
例10.题见例7 (3)求生成的气体的成分。
解析:(2)已解出铜银的物质的量分别为、,则NO和NQ的物质的量的关系式为:
X 2+X 1=3 n(NO)+ n(NQ)①(得失电子守恒)n(NO)+ n(NQ)= ②
解得n(NO)= n(NQ)=
四、从反应始态和最终状态看。
终态法的运用使许多复杂问题简单化,在化学计算中具有非常重要的地位。
例11.铜镁合金g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO 2气体和
336 mL N 2C4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量
为__________ g o
解析:反应中铜镁合金失去电子,最终转化为C U(OH)2和Mg(OH)2沉淀,比较始态和终态,固体增加的质量为OH的质量,而OH的物质的量等于转移的电子的物质的量,再根据气体计算
转移的电子的物质的量:
-1 -
n=4480 mL /22400 mL ? mol +(336 mL/22400 mL ? mol ) X 2= mol。
所以沉淀的质量为:+ X 17= g
例g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672 mL的气
体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧
气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为mL。 B
A . 168
224 C .336 D. 504
解析:从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,氧气在反应中得电子,设通入的氧气的体积为x mL,则:
64) X 2=(x/22400) X4解得:x=336 , 答案选G
例13.将g铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为L.(假设反应中只产生NO或NO)请回答:
(1)N0 的体积为_________ mL;NQ的体积为_________ m L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的NaQH溶液,恰好使溶
液中的Cu2+全部沉淀,则原硝酸的浓度为__________ a mol/L
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNQ,至少需要30%勺双氧
水_______ g o
解析:(1)设反应中产生NQ和NQ的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=①(x/ X 3+(y/ X仁64) X2
解得x= L y= L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNQ,设原硝酸的物质的量浓度为 C
(由氮元素守恒)则X C= 10-3X v x a + , 得原硝酸的浓度为:C= (10-3 va
+/
(3)从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电
子,需要30%勺双氧水的质量为m则(据得失电子守恒有):
64) X 2=〔(30%X m)/34〕X2 解得:m= g
五、从极限的角度?
硝酸与铁反应,随用量的不同,产物可能是Fe(NQ?2或Fe(NQ?3这时可用极限法
解。如果产生的气体产物不单- ,可能也要用极限法解。
例14.把g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到mol NQ 和mol NQ F列说法正确的是( )。
A. 反应后生成的盐只有
Fe(NQ) 3 B ■反应后生成的盐只有Fe(NQ)2
C.产物中Fe(NQ)2和Fe(NQ)3的物质的量之比为1:3
D.产物中Fe(NQ) 2 和Fe(NQ) 3的物质的量之比为3:1
解析:用极限法判断:g铁如完全转化为Fe(NQ)3转移mol电子;如完全转化为Fe(NQ) 2转移mol电子,反应中实际转移x 1 + X 3= mol电子,所以产物中既有Fe(NQ)2又有Fe(NQ)3 这,分别设
Fe(NQ)2和Fe(NQ)3的物质的量分别x、y,
则(据得失电子守恒有):x+y=①2X x+3X尸②
解之:x= y=, 答案选D O
例15. mol的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物混合气
NQ NQ 、NQ 混合气体共mol,该
体的平均相对分子量可能是( )。
66
解析:假设mol 气体全是NO 则转移 mol 电子;假设mol 气体全是NQ 则转mol 电子;假 设mol 气体全是N 2C 4则转移 mol 电子,而实际 mol 的铜在反应中转移 mol 的电子,因 为 介于 和 之间;和 之间;所以用极限法判断组成可能有两种极限。
⑴ 气体为NO 和NO 的混合气体.
解:设NO 和NO 的物质的量分别为 x 、y 则(据得失电子守恒):
x+y= ① x+3y= ② 解之 :x= y= ,
所以平均相对分子量为:(46 X 9+30X 1)/10=
(2)气体为NO 和N 2O 4的混合气体:
解:设NO 和N 2O 4的物质的量分别为 x 、y 则(据得失电子守恒):
x+y= ①
x+2y= ②
解之:x= y=,所以平均相对分子量为:(46 X 4+92X 1)/5=,实际分子量应介于与之间,答
案 选 B C 。
46 30
C. 50
D.