原子的结构说课稿
《原子的结构》说课稿（第一课时）
新庆初级中学卢周龙
一、说教材
（一）、教学内容的地位与作用
原子的构成是在前面初步学习了分子、原子概念的基础上提出来的，本课时包含“原子的构成”、“相对原子质量”两部分知识，是后面学习“离子”以及“化学计算”的必备知识基础。
（二）教学目标
1.知识与技能
（1）.了解原子是由质子、种子和电子构成的。
（2）.认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。
2.过程与方法
学会从史料、图片中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究能力。
3.情感、态度与价值观
增强用探究的方法学习化学的兴趣，感受探究学习的历程，树立学习的自信心。（三）教学重难点
重点：原子的结构。
难点：相对原子质量的理解。
二、说学情
在学习本课之前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。但是，我县位于偏远地区，学生课外知识有限，而本课题内容较为抽象，远离学生生活经验，因此在课堂上需要老师尽可能的多提供一些信息，帮助学生突破难点。
三、说教法
由于本科内容的抽象化程度很高，所以在课堂上尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。
在教学过程中，引导学生发现问题，然后创设情景，通过探究活动去发现知识，让学生学习科学的探究方法，并形使用科学探究方法的习惯。
四、说学法
学生在教师创设的各种情景下，分组进行学习活动，并进行猜想，然后观看多媒体动画、图片及史实介绍，通过讨论、交流、领悟、相互补充等一系列小组探究方式来逐步完善对原子结构的认识。
主要采取自主学习与合作学习相结合，对比分析与归纳相结合的方法。
五、说教学程序
（一）、教学过程设计
1．创设情景，激发问题
教师播放两个短片：我国第一课原子弹爆炸的图片资料；长崎、广岛原子弹爆炸后的废墟图景。学生为原子弹的爆炸威力之大而惊奇，心中产生疑问：为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量？教师导入主题：要知道其中原理。我们首先要弄清原子结构的奥秘。
设计意图：发挥了情感在教学中的作用，利于下面的探究活动深入下去。
2．大胆猜想
教师要求学生进行大胆猜想：“我想象中的原子结构”。学生积极参与讨论，然后自由发
言，大胆地表达出自己的想法。
3．适时点拨，问题激发
教师针对学生的猜想简单介绍人类对原子结构认识的发展，学生意识到猜想的误差，求知的欲望被激发：原子究竟具有一个怎样的结构？
4．引导探究，问题促思
教师播放部分模拟动画：原子的动画模型（居于中心的一个运动着的“球体”，几个“粒子”围绕“球体”在运动）。学生观看动画后，教师向学生提问：是否对原子的结构有个新的认识？同学们积极表达自己的看法，同时又产生新的问题：这些粒子分别是什么呢？5．呈现情景，讨论交流
教师点拨原子核和电子的发现史及电性，介绍汤姆生和卢瑟福。投影“α粒子轰击金箔”实验的史料图片及文字说明，并请学生分组讨论并试着进行解释。
设计意图：史料的出示有利于激发学生探究的热情，同时也为学生创设了想象的空间，将知识难度降低。小组讨论与交流有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的相互评价能力。
6．引导探究，阶段小结
教师通过课件中的动画展示原子的结构示意图，让学生了解“原子核”和围绕在周围的“电子”以及他们各自的电性。指导学生进行小结，得出“原子是由原子核和电子构成的，带负电的电子围绕带正电的原子核运动”结论。
7．猜想探究，交流心得
教师引导学生利用得出的结论进行猜想：原子可以再分，那么原子核是否也可以继续分下去呢？并指导学生阅读教材中的相关内容，得出自己的观点。
8．整体感知，得出结论
教师与学生一起系统地观看“原子结构”动画，要求学生试着用文字简述原子的构成。
设计意图：整个“原子结构”的探究活动中，在猜想、动画启迪、图片诱思、史料佐证等一些列情景中，组织学生主动参与，让学生充分发表意见，通过学生之间和师生之间的相互评价，激发学生的成就动机，展现自我。
9．拓展思维
教师要求学生以小组为单位，阅读教材中的表3-1，并展开讨论：“你能从中获取哪些信息？”学生分组讨论并进行分析归纳。
设计意图：有利于学生进一步巩固“原子结构”的知识，也让学生在讨论中培养分析归纳、处理信息的能力，同时可以发现新的问题，学生的创新思维能力也得到了发展。
10．创设情景，提出问题
让学生查教材中的资料进行计算：10mL水面大约有多少水分子？里面又有多少个氢原子和氧原子？让学生写出氢原子、氧原子、碳原子的实际质量并比较大小。教师提问：原子的质量很小很难书写和记忆。能否有一种简洁的方法去记忆跟使用它呢？
11．讨论交流，解决问题
学生小组讨论解决的方法，提出一些方案，教师点拨用一个统一的标准，形成原子的相对质量，然后适时介绍著名化学家——张青莲教授的事迹。然后进行迁移练习：让学生练习查询相对原子质量表，并在小组内比较谁查的快而准。
设计意图：讲述原子真实质量的时候，易使学生感到记忆、书写、使用的不便，适时点拨形成原子的相对质量，从而把知识的难度减小。通过著名科学家的介绍，进一步激发了学生的学习兴趣。
12．习题反馈
（1）课后练习中的相应练习
（2）投影仪出示习题。
1991年我国著名化学家张青莲教授与另外一名科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原
子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数是（）A.164 B.115 C.66 D.49
*已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。根据下表所列的数据可总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：（1）＿＿＿＿＿；（2）＿＿＿＿；（3）＿
鼓励学生对本节课所学内容进行总结，可以谈对知识的归纳，也可以谈对本节课的学习心得。
（二）板书设计
第三单元物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
1．原子的构成：由原子核（带正电）和核外电子（每个电子带1个单位负电）构成原子核构成：由中子（不带电）跟质子（每个质子带1个单位正电）构成
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
2．相对原子质量
某原子的实际质量
Mr=
12
一个碳
12原子的实际质量的
/1
高二化学选修3 原子结构与性质
高二化学选修3 原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 相关知识回顾（必修2）
1.原子序数：含义： （1）原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数＝＝＝＝。（3） 原子组成的表示方法 a. 原子符号：A z X A z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号表示的意义： A B C D E （4） 特殊结构微粒汇总： 无电子微粒无中子微粒 2e-微粒8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到 下排成纵行，叫族。 （2）结构：各周期元素的种数 0族元素的原子序数 第一周期 2 2 第二周期 8 10 第三周期 8 18 第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期 32 86
高中物理选修3-1说课稿(全)讲解
第一节我们周围的磁现象说课稿 一、说教材: 本节从我国古代磁学研究的成就引入，指出指南针的发明对世界文明有重大影响。然后依次展现了三个三级主题：“无处不在的磁”、“地磁场”、“磁性材料”。这样地结构贴切地体现了本节的主题---“我们周围的磁现象”。 根据如上分析，可确定出本节教学的目标： 知识与技能： 1、列举磁现象在生活、生产中的应用。 2、了解地磁场的知识，知道磁性材料的概念及主要用途。 3、了解我国古代在磁现象方面的研究成果及其对人类文明的影响，关注与磁相关的现代技术发展。 过程与方法： 1、通过观察实物、收集资料，初步了解我们周围的磁现象，培养收集和处理信息的能力。 2、通过收集磁性材料应用实例的活动，培养学生的分析、解决问题的能力和交流、合作的能力。 情感态度与价值观： 1、通过回顾我国磁学研究的光辉篇章，培养学生的民族自豪感与爱国情怀，树立振兴中华 的使命感和责任感 2、通过了解磁现象在生活与生产中的广泛应用，使学生更加明确科学与技术、科学与社会 的密切联系。 3、通过对地磁场成因的探讨及对“信鸽认家”现象的实验研究，培养学生尊重事实的科学 态度与勇于探索的创新精神。 重点、难点分析： 知道磁现象，了解地磁场和磁性材料是重点 二、说教法、学法 本节作为全章的起始节，避免涉及枯燥抽象的概念，力求从生活生产中的磁现象入手，引起学生研究的兴趣与激情。因此，教学中应尽可能调动学生的学习主动性，让他们解决参与举例、讨论、探究等学习活动，逐步建立关于磁现象的感性认识，为进一步研究磁现象做好准备。 三、说程序 1、新课引入（复习初中知识） 磁性：能够吸引铁质物体的性质 磁体：具有磁性的物体叫磁体。 磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极。 小磁针静止时指南的磁极叫做南极，又叫S极；指北的磁极叫做北极，又叫N极。磁极间的相互作用:同名磁极相斥，异名磁极相吸。变无磁性物体为有磁性物体叫磁化，变有磁性物体为无磁性物体叫退磁． 2、新课教学 （1）让学生阅读课文，列举身边的磁现象 （2）地磁场 地球是一个巨大的磁体. 地磁的北(N)极在地理的南极附近,地磁的南(S)极在地理的北极附近. 地磁场:地球由于本身具有磁性而在其周围形成的磁场叫地磁场.
高中化学选修3原子结构及习题
第一章原子结构与性质 一.原子结构 1、能级与能层 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 （2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为，而不是。 洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 （2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 ↑↓↑ ↑↑↑
原子的结构说课稿
原子的结构说课稿Revised on November 25, 2020
《原子的结构》说课稿 源潭中学苏哲一、教材分析： 教材的地位和作用：本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。第二部分介绍相对原子质量。原子的构成是“物质构成的奥秘”这一主题下的最重要的内容，是学习物质结构理论和认识元素的基础。本课题的内容既能起到承上启下的作用，又是对前面内容的一个深入和延续。因此本课题对于学生的学习十分重要。 教学目标根据课标要求和学生实际，为了突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标： （1）知识与技能目标： ①了解原子是由质子、中子和电子构成的。知道原子不显电性的原因。 ②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 （2）过程与方法目标： ①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 ②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 （3）情感态度价值观目标： ①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。 ②结合原子构成的资料，对学生进行科学探究精神的教育。
教学重、难点 根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成。难点是原子不显电性的原因。二、学情分析初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。因此要用视频、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。 二、教学策略 1．由于本课题比较抽象，学生难于理解，因此，本课题我分两课时完成，第一课时学习原子的构成，第二课时学习相对原子质量。我今天说第一部分。2．由于学生的认知结构不同，男女同学的空间想象力也不同，因此本节课我增加了英国化学家卢瑟福所做的α粒子散射实验视频，设置情境，让学生了解电子、原子核的由来。展示原子的模型，电子行星模型图片等，使缺乏微观想象力的学生理解起来更容易一些。 三、学法指导：在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。 四、教学过程： 根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，具体教学分以下几个阶段： 1、创设情境，复习旧知； 2、提出猜想，引入新课； 3、师生互动，探究新知； 4、巩固练习，拓展思维；
人教版化学选修三原子的结构教案
教案 课题：第一节原子结构（2）授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 过程 与 方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感 态度 价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学 的兴趣。 重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式 知识结构与板书设计三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。
原子的结构说课稿
《原子的结构》说课稿 源潭中学苏哲一、教材分析： 教材的地位和作用：本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。第二部分介绍相对原子质量。原子的构成是“物质构成的奥秘”这一主题下的最重要的内容，是学习物质结构理论和认识元素的基础。本课题的内容既能起到承上启下的作用，又是对前面内容的一个深入和延续。因此本课题对于学生的学习十分重要。 教学目标根据课标要求和学生实际，为了突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标： （1）知识与技能目标： ①了解原子是由质子、中子和电子构成的。知道原子不显电性的原因。 ②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 （2）过程与方法目标： ①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 ②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 （3）情感态度价值观目标： ①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。 ②结合原子构成的资料，对学生进行科学探究精神的教育。 教学重、难点 根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成。难点是原子不显电性的原因。二、学情分析初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。因此要用视频、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。 二、教学策略 1．由于本课题比较抽象，学生难于理解，因此，本课题我分两课时完成，第一课时学习原子的构成，第二课时学习相对原子质量。我今天说第一部分。2．由于学生的认知结构不同，男女同学的空间想象力也不同，因此本节课我增加了英国化学家卢瑟福所做的α粒子散射实验视频，设置情境，让学生了解电子、原子核的由来。展示原子的模型，电子行星模型图片等，使缺乏微观想象力的学生理解起来更容易一些。 三、学法指导：在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。 四、教学过程： 根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，具体教学分以下几个阶段： 1、创设情境，复习旧知； 2、提出猜想，引入新课； 3、师生互动，探究新知； 4、巩固练习，拓展思维； 5、分享收获，反馈评价。 （一）创设情境，复习旧知为了激发学生的兴趣，我展示水分解的动画，让学生回忆
《原子结构》说课稿
《原子结构》说课稿 各位评委、各位老师大家好，今天我说课的内容是新人教版选修三第一节《原子结构》第一课时的内容，我将从以下四个方面进行我的说课，分别是说教材、说教法、说学法、说教学过程。 首先是教材的地位与作用，这章是选修三物质结构与性质的开篇第一章，属于物质结构理论的范畴，而物质结构作为整个化学教材的重点。通过本节教材的学习，学生能够系统的掌握原子结构的知识，并且在原子的水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构的知识解释一些生活当中的现象。 作为选修第一章第一节的内容，不止要让学生理解物质的结构决定物质性质，更要培养学生的兴趣，更有利于学生的学习。 根据考试大纲以及结合高中化学的内容标准，我把教学目标分为以下几点—知识与技能目标过程与方法目标情感态度与 价值观，注重知识内容的连贯性，更注重培养学生的学科素养。 根据学生的认知水平，我把重难点设定了以下并重视重难点的突破。 第二大点，说教法，结合了内容，我运用了多媒体展示法，利用视频、图片、模型去加深学生对这些抽象的微观物质的理解。类比归纳法—能层类比楼层、能级类比阶梯。情景导入法，设置疑问，引入讨论。 第三个方面，说学法，结合了学生的认知水平，学生在必修二当中已有了原子结构的基础，在新课的学习上，注意与必修二
的知识做好衔接，如何把已有的知识应用在新知识当中，如何由浅及深引入。 利用导学案课前导学，图文和模型加深印象，利用小组讨论总结规律，从而达到预期的学习目标。 第四部分介绍一下我的教学过程以及重难点突破。 主要是三个内容。 在引入的时候，设置疑问，我们都知道物质结构决定物质的性质，而在化学反应中最小的微粒为原子，那你知道原子是怎么诞生的吗？ 播放《生活大爆炸》主题曲《The big Bang Theory Theme》《生活大爆炸》这首歌当中介绍了140亿完年宇宙的爆炸，从而从这个角度去介绍宇宙的诞生，1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论，认为我们所生的宇宙诞生于一次大爆炸，大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的过程，氢、氦原子间发生原子核的熔合反应，分期分批的合成其他元素。 通过阅读书本，学生回答问题 宇宙中最丰富的元素是？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ 第二部分对人类认识原子过程的介绍，课前布置任务，分小组收集资料，上课请人起来回答问题，不同时期人类认识的原子有哪些模型呢？
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
原子结构与元素的性质说课稿
《原子结构与元素的性质》说课设计 高二年级化学组xx 一、教学分析： （一）分析教材 本节课是在必修2第一章《物质结构元素周期律》,选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素性质的关系，为后阶段学习元素周期律和分子结构奠定了基础。尽管本节内容比较抽象，学生学起来有困难，但教科书在内容编排上注重了由易到难层层深入，能够激发和保持学生的学习兴趣。 （二）分析学生 1、知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化等知识，为学习本节奠定了一定的知识基础。 2、学法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法——逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。根据以上两个分析，我确定本课教学目标如下 二、教学目标： （一）知识与技能目标 1、了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律。 2、进一步认识元素周期表与原子结构的关系。 （二）过程与方法目标通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──结构决定性质。
（三）情感态度与价值观目标学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。根据以上两个分析，我确定了本节课的教学重点和难点：（四）教学的重点和难点 1、教学重点：元素的原子结构与元素周期表的关系 2、教学难点：元素周期表的分区为了有用地达成教学目标，突出教学重点，突破难点，我准备采用以下教学策略，下面说教学策略的设计 三、教学策略： （一）教学模式 在建构主义学习理论指导下，采用“复习引入——自主探究——合作交流——巩固练习”的教学模式。 （二）教学方法与手段讲授法与讨论法相结合，其中运用多媒体等教学手段。 （三）教学流程图 教学策略是有针对性的，必须把例外的教学策略运用到相应的教学环节中，要想使一堂课优化，只有把有用的教学策略恰当地运用到优化的教学过程中，才能更有用地达成教学目标下面，我重点说教学过程的设计。 四、说教学过程 （一）创设情境，温故导新1．创设情景：展示门捷列夫的第一张元素周期表和例外形式排列的几种元素周期表，激发学生学习的兴趣，扩展学生知识面。 2．温故导新：通过复习元素周期表的结构如何？元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系等问题？很自然的导入新课。 （二）活动探究、探索新知为了让学生参与活动探究，使生疏的化学概念变得栩栩如生，易于理解，同时也使学生对化学学习，尤其是微观领域的学习
原子结构说课稿
《原子结构》第一课时说课稿 我说课的题目是《原子结构第1课时》。下面我就从以下几个不同的方面来给大家演绎本节课： 【一】教材、学情分析 我说课的内容选自人教版第三单元课题2《原子结构》第一课时。 中学生对许多元素及其化合物知识已由感性认识的基础上，本节将继续深入探讨原子核的结构以及核外电子排布规律，并运用原子结构知识解释某些元素部分性质。这遵循了由具体到抽象由现象到本质的认知规律。 同时，原子结构也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构的基础，因此本节教材在学习中起着承上启下的作用。 【二】教学目标 （根据以上分析，我确立教学目标如下：） 1、知识与技能 引导学生认识原子核的结构，掌握构成原子的微粒间的关系；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2、过程与方法 通过对构成原子的微粒间的关系等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观 （1）、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 （2）、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 【三】教学重点、难点 重点：原子的结构。难点：构成原子的微粒间的关系。 【四】教学方法 学案教学法；自主参与、合作探究、展示交流。 【五】教学过程（基于以上分析，我对本节课的安排如下：） 一、预习自学探究新知 （一）原子的构成 1、阅读课本 53 页原子的构成，看课本 53 页图 3-9 原子的结构示意图，回答下列问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的？ 原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。 问题二：原子核又是由哪些粒子构成的？ 带电荷 原子核 （带电情况）
高中化学选修三 原子结构与性质知识总结
原子结构与性质 一 原子结构 1、原子的构成 中子N （核素） 原子核 → 质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z 个） 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 2、三个基本关系 （1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系： ①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 （3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数 二 原子核外电子排布规律 决X) (A Z
三相对原子质量 定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写） 原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。 如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。 核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量， 相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量 核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百
九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构说课稿 新人教版
《课题2 原子的结构------ 原子核外电子排布》说课稿 教材分析 本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中,有微观表征:电子的分层排布、离子的形成;有化学用语:原子结构示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的知识:元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡,为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口,是引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。 教学目标 知识与能力目标:1.知道原子核外电子是分层排布的。(难点)2.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。(重点) 3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 过程与方法目标: 1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。 2.观察l~18号元素的原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。 3.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。 情感态度与价值观目标: 1.培养学生对微观世界学习的兴趣。 2.唤起学生对科学的好奇与向往。 教学过程 一、情境导入 1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。 附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。 2.设问:原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢? 二、引导探究核外电子的排布 1学生猜想:核外电子是如何运动的? 2.学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动? 3.探究证明假设:阅读课本图文。(把图4-9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图,借此引导学生空间想象能力,理解电子分层排布) 4.归纳结论:核外电子是分层排布的。 5.教师启发:科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜想的阶段,然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后,进一步启发学生对电子排布的通想,提醒学生到高中后还会有更深入的研究,有兴趣的同学可自己查阅有关资料) 6.学习原子结构示意图表示的意义: 7.练习巩固:向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义: 8.展示挂图:1~18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系: 元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素 8个(He为 2) 比较稳定金属元素少于4个不稳定 非金属元素多于4个不稳定 9.教师设问:稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),达到稳定结构,故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,
选修3第一章《原子结构与性质》全章教案
第一章物质结构与性质教案 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 第一节原子结构 第一课时 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 方法和过程： 复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 教学过程： 1、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：
最新《原子结构的模型》优秀说课稿
《原子结构的模型》说课稿 一、说教材 《原子结构的模型》是浙教版八年级下册科学下第一章第三节的内容。在此之前， 学生已经学习了一些物质的特性，知道了分子的概念，并初步形成通过建模的方法来研究一些复杂或微小的事物。这些内容的学习为本节课奠定了知识基础。本节通过对原子结构模型的建立与修正的学习，让学生体验科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。另一方面，学好本节课也为后续的元素的性质、周期表、化合物的形成及化合价的学习做好铺垫，所以本节课在整个教材过程中具有十分重要的意义。 教学目标 1、知识与技能 了解原子的构成、原子核结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。 2、过程与方法 通过对“原子结构模型的建立和修正”的探究学习,了解原子的结构，体验建模方法在科学研究中的重要性。 3、情感、态度与价值观 通过本节课的学习，培养学生严谨、细致的科学态度，及勇于质疑、探索的科学精神 教学重点 原子结构模型的建立与修正过程，原子的内部结构 教学难点 由于原子本身的质量和体积都很小，学生在生活中方也缺乏相应的感性认识，再说学生对于建模方法的运用还不是很熟悉，所以，我将本节课的教学难点确定为：原子模型的建立与修正过程
为了突破教学重难点，实现预设的教学目标，下面我说说本节课的教法学法：根据教材内容特点以及八年级学生的认知规律，我采用启发式、问题讨论多媒体相结合的教学方法。通过创设轻松、愉快、和谐的课堂氛围，最大限度调动学生学习的积极性和主动性，使学生积极主动参与教学过程中，通过实验、合作、讨论、交流等多种学习方式自主建构知识，培养能力。体验科学学习的方法。 下面我将对如何体现教材的重要性、突破教学重难点以及把握教法学法上做具体的说明，也就是本次说课的最主要环节： 二、教学过程设计 （一）创设情境、导入新课 课一开始，我首先出示中科院北京真空物理实验室用硅原子组成的两个最小的汉字——中国的图片 并提出问题：你知道图片上两个字的实际大小吗？知道是怎样形成的吗？ 通过师生互动、解释图片上文字的有关内容自然引出今天的课题《》。 [这样设计的目的是：为吸引学生注意力，激发学生学习兴趣，又可以对学生进行爱国主义教育。比起复习引入新课具有更好的效果。] （二）合作学习、探索新知 关于原子结构模型的建立过程，我并没有采用传统的教学方法，让学生单纯去记忆原子结构模型的发展史，而是让学生也经历像科学家一样的探究过称，具体的教学设计是这样的：我首先进行提问：你知道原子是谁发现的？当时认为原子是什么形状？ （这样做的目的是：通过复习旧知识，为新知识的学习做好铺垫）接着我再讲述：后来在1897年汤姆生发现原子里有带负电子，而整个原子是电中性的，引导学生进行推测：说明原子里还有什么？为什么？ 在学生推理的基础上，为了进一步激发学生学习的积极性，我再让学生给汤姆生的原子
新人教版高中化学选修3原子结构教案
原子结构 【学海导航】 一、能层与能级 对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。 1．电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。 2．原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。 三、核外电子排布规律 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序： 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…… 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。 构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。 2．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 3．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。 4．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 四、基态、激发态、光谱 1．基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 2．激发态：较高能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。 3．光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（基态→激发态）能量，产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 【例题解析】 例1 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（） A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
原子的结构说课稿.
《原子的结构》说课稿（第一课时） 新庆初级中学卢周龙 一、说教材 （一）、教学内容的地位与作用 原子的构成是在前面初步学习了分子、原子概念的基础上提出来的，本课时包含“原子的构成”、“相对原子质量”两部分知识，是后面学习“离子”以及“化学计算”的必备知识基础。 （二）教学目标 1.知识与技能 （1）.了解原子是由质子、种子和电子构成的。 （2）.认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。 2.过程与方法 学会从史料、图片中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究能力。 3.情感、态度与价值观 增强用探究的方法学习化学的兴趣，感受探究学习的历程，树立学习的自信心。（三）教学重难点 重点：原子的结构。 难点：相对原子质量的理解。 二、说学情 在学习本课之前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。但是，我县位于偏远地区，学生课外知识有限，而本课题内容较为抽象，远离学生生活经验，因此在课堂上需要老师尽可能的多提供一些信息，帮助学生突破难点。 三、说教法 由于本科内容的抽象化程度很高，所以在课堂上尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。 在教学过程中，引导学生发现问题，然后创设情景，通过探究活动去发现知识，让学生学习科学的探究方法，并形使用科学探究方法的习惯。 四、说学法 学生在教师创设的各种情景下，分组进行学习活动，并进行猜想，然后观看多媒体动画、图片及史实介绍，通过讨论、交流、领悟、相互补充等一系列小组探究方式来逐步完善对原子结构的认识。 主要采取自主学习与合作学习相结合，对比分析与归纳相结合的方法。 五、说教学程序 （一）、教学过程设计 1．创设情景，激发问题 教师播放两个短片：我国第一课原子弹爆炸的图片资料；长崎、广岛原子弹爆炸后的废墟图景。学生为原子弹的爆炸威力之大而惊奇，心中产生疑问：为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量？教师导入主题：要知道其中原理。我们首先要弄清原子结构的奥秘。 设计意图：发挥了情感在教学中的作用，利于下面的探究活动深入下去。 2．大胆猜想 教师要求学生进行大胆猜想：“我想象中的原子结构”。学生积极参与讨论，然后自由发
原子结构与元素的性质 说课稿 教案
原子结构与元素的性质第3课时 知识与技能 1、了解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念 2、了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数 3、掌握泡利原理、洪特规则 重点：泡利原理、洪特规则 难点：泡利原理、洪特规则 知识结构与板书设计 五、电子云和原子轨道： 1、电子云 (1)电子运动的特点： ①质量极小②运动空间极小③极高速运动。 2、原子轨道 s电子轨道都是球形；P原子轨道是纺锤形分别以p x、p y、p z为符号。D原子轨道是花瓣形的。 3、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。 4、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。 5、洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。教学步骤、内容 [设问]原子核外电子是如何运动的呢？ [讲]20世纪处，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型。认为核外电子象行星绕太阳那样绕原子核运动。1916年玻尔因此获得诺贝尔物理奖。然而，在后来的十年间，玻尔建立的行星模型被量子理论学彻底否定了。 ［引入］电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？ ［板书］五、电子云和原子轨道： 1、电子云 (1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。 ［讲］因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。 [投影] 多媒体，体会概率图 [讲]概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电 子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。 ［板书］2、原子轨道
选修3原子结构说课稿
原子结构说课稿 各位评委老师：大家上午好 我是来自虞城高中的化学老师，我叫李杰松。 一、教材分析 1，教材简介 本节选自高中化学选修三《物质结构与性质》的第一章原子结构与性质。本节共包含六大内容：原子的诞生，能层与能级，构造原理和电子排布式，能量最低原理、基态与激发态、光谱，电子云与原子轨道，泡利原理和洪特规则。本节共分三课时，我今天主要讲解的是第一课时：原子的诞生、能层和能级、构造原理和电子排布式。 2，学情分析 本节是在学生已有原子结构的基础上，进一步更深入的研究原子结构，因而学生有一定的理论基础。我们在学习新课时，一定要注意与必修二中物质结构与元素周期系的联系，注意把学生已有的知识应用到新知识中来。 新课从内容到形式都比较注意激发和保持学生的兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 3，教材的地位与作用 本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的重点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，学生能够系统地掌握原子结构的知识，并且在原子的水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构的知识解释一些生活中长见得化学现象。 4，教学目标 知识目标 ? 师生互动由必修二知识引入能层和能级 ? 和学生一起了解原子结构的构造原理，认识能级交错现象。 ? 通过练习教师解说让学生总结出基态原子的电子排布式，能自己动手写出1-----36号原子 核外电子排布式。 ? 引导学生了解原子的简化排布式 情感目标：发现生产、生活中有趣的化学问题，激发学习化学的兴趣。 5，教学重点和难点 ? 对能层和能级的认识 ? 构造原理和基态原子核外电子排布式 二、教学方法 1，情境激学， 根据本节特点和理论基础，可采用教师创设问题情景，引发学生的学习兴趣，调动学生内在学习动力，促使学生主动的学习，从而知识由旧------新联系起来。 2，目标导学 明确学习目标，使学生有方向，有的放矢，促使学生积极的探索发现。 ,3，多媒体教学 本节教学是微观粒子的结构和理论，许多知识比较抽象，可采用多媒体教学。用电脑动画把抽象的东西形象化。 这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使要我学变成我要学，真正成为学习过程中的主体。 三、教学过程 1，复习回顾必修二相关知识创设问题情境，激发学生学习兴趣。