第8章 电解质溶液部分自我测试
第八章 电解质溶液自我测试
一. 选择题：（本题满分40分，每题2.0分）
1. 关于电解质溶液属于第二类导体导电方式的描述不正确的是（ ）
A.电阻随温度降低而增大
B.电阻随温度升高而增大
C.电导率总是随着溶液浓度增大而增大
D.溶液无限稀释时，摩尔电导率值最大
2. 在一定温度下，当弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 先增后减
D. 不变
3. 对于电解质溶液，无法用实验方法测定的是（ ）
A. 离子迁移数
B. 离子淌度
C. 离子的活度
D. 离子电导
4. 以Cu 作电极电解CuSO 4溶液，则电解池中Cu 2+的物质的量（ ）
A ．阴极区：终n =始n -电解n +迁移n ;阳极区：终n =始n +电解n -迁移n
B ．阴极区：终n =始n +电解n -迁移n ;阳极区：终n =始n -电解n +迁移n
C ．阴极区：终n =始n -电解n -迁移n ;阳极区：终n =始n -电解n -迁移n
D ．阴极区：终n =始n +电解n -迁移n ;阳极区：终n =始n -电解n -迁移n
5. 在298K 无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）
A. La 3+
B. Ca 2+
C. NH 4+
D. OH -
6. 用电导率来表示溶液的导电性能时，它与下列因素有关的是（ ）
A.溶液的体积
B.单位体积溶液中离子的数目
C.溶液的体积和单位体积中离子的数目
D.电极面积
7.相同温度下，对于无限稀的H2SO4,HCl,HNO3溶液，以下说法不正确的
是（）
A.氢离子的摩尔电导率都相同
B.氢离子的迁移数都相同
C.氢离子的淌度都相同
D.氢离子的迁移数不相同
8.Kohlrausch离子独立运动定律只适用于（）
A.弱电解质溶液
B.强电解质溶液
C.任意浓度的电解质溶液
D.无限稀释的电解质溶液
9.不属于D-H极限定律的基本假设的是（）
A.溶液中导电的是离子而不是分子
B.任何浓度的强电解质都是完全电离的
C.离子之间以静电力相互作用，其间的吸引能大于它们的热运动
D.在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷不极化
10.关于离子氛，以下说法正确的是（）
A.温度越高，离子运动越快，离子氛半径也越大
B.中心离子的电荷越大，同离子间排斥力越强，离子氛半径就越大
C.单位体积内，离子数目越少，离子氛半径就越小
D.离子氛半径只与温度有关，而与离子的浓度及带电量无关11．FeCl3溶液中离子的±b与b的关系是（）
A．±b=4b
27b
B．±b=31
C ．±b =4127
b D ．±b =314b
12． 根据离子独立移动定律，Na 2SO 4的极限摩尔电导率∞Λ (Na 2SO 4)与Na +、SO 42-两种离子的摩尔电导率间的关系可表示为（ ）
A ．∞Λ (Na 2SO 4)=2λ( Na +) +λ(SO 42-)
B ．∞Λ (Na 2SO 4)=∞λ( Na +) + 21
∞λ(SO 42-)
C ．∞Λ (Na 2SO 4)=∞λ( Na +) +∞λ(SO 42-)
D ．∞Λ (Na 2SO 4)=2∞λ( Na +) +∞λ(SO 42-)
13．某温度下，KCl 在无限稀释时摩尔电导率∞Λ(KCl)=130 S · cm 2 · mol -1，已知K +的迁移数∞t (K +)=0.495，则在该温度下Cl –离子在无限稀释时的摩尔电导率为（ ）
A ．0.505 S · cm 2 · mol -1
B ．130 S · cm 2 · mol -1
C ．65.65 S · cm 2 · mol -1
D ．64.35 S · cm 2 · mol -1
14．0.01mol ·kg -1 KNO 3、0.15 mol ·kg -1K 2SO 4和0.023 mol ·kg -1 La 2（SO 4）3混合溶液的离子强度是（ ）
A ．0.1 mol ·kg -1
B ．0.35 mol ·kg -1
C ．10.45 mol ·kg -1
D ．0.805 mol ·kg -1
15． 298K 时，0.001 mol ·dm -3K 3[Fe （CN ）6]溶液的平均活度系数用简化的德拜-尤格尔公式计算得( )
A ．±γ=0.89
B ．±γ=0.68
C ．±γ=0.76
D ．±γ=1.31
16．一电解质水溶液，在298K时离子强度I=0.003mol·kg-1，离子平均活度系数±γ=0.8795，则电解质为（）
A．1-1型
B．1-2型
C．2-2型
D．1-3型
17．下列化合物中，其极限摩尔电导率不能用λ对c21作图外推到c=0而求得的是（）
A．CH3COOH B．Na2SO4C．CH3COONa D．KCl 18．0.001 mol·kg-1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（）
A．6.0×10-3 mol·kg-1
B．5.0×10-3 mol·kg-1
C．4.5×10-3 mol·kg-1
D．3.0×10-3 mol·kg-1
19．D-H极限公式ln±γ=-A|Z+Z-|21I适用于（）
A．稀的电解质溶液B．稀的弱电解质溶液
C．稀的强电解质溶液D．稀的非电解质溶液
20．用铜作电极电解Cu2+溶液，通电后在阳极有0.4mol铜溶解，而阳极区铜离子浓度只增加0.2mol ，则铜离子迁移数为（）
A．t+=0.2
B．t+=0.5
C．t+=0.4
D．t+=0.6
二、多选题（本题满分10分，每题2分）
1、对于强电解质溶液，下列各式中不正确的是（）
A.a+=(b+/bθ)γ±
B.a-=(b-/bθ)γ-
C.a±=(b±/bθ)γ±
D.a=bγ
2、N aBr水溶液中Na+和Br-的迁移数为t+,t-,n为单位体积中的离子数，ν是
离子的迁移速率，q是离子输送的电量，λ是离子摩尔电导率，则下列关系式不正确的是（）
i.t+=n+/(n++n-),t-=n-/(n++n-)
ii.t+=ν+/(ν++ν-),t-=ν-/(ν++ν-)
iii.t+=q+/(q++q-),t-=q-/(q++q-)
iv.t+=λ-/(λ++λ-),t-=λ+/(λ++λ-)
3、于Onsager电导理论，下列说法中正确的是（）
A.离子氛半径增大时，松弛力随之减小
B.溶液粘度增大时，对电泳力无影响
C.溶液温度升高时，松弛力减小
D.溶液浓度增加时，松弛力减小
E.溶液浓度增加时，电泳力减小
4. 对于离子缔合现象以下说法中，正确的是（）
A.随溶液浓度的增加，离子缔合现象越来越明显，从而导致溶液摩尔电
导率的减小
B.离子带电荷越多，缔合现象越明显
C.离子缔合作用的强弱，和离子半径的大小无关
D.离子缔合时，可能形成荷电的三联离子而不可能形成中性的离子对
E.离子缔合作用的强弱和温度无关
5. 关于离子氛下列说法中，正确的是（）
A.溶液无限稀释时，离子氛半径无穷大
B.离子氛半径越大，与中心离子异号的离子就越多
C.温度越高，离子动能越大，离子氛半径就越大
D. 离子浓度越大，离子氛越小，离子浓度大到一定程度时，离子氛就不存在了，中心离子不再受其他离子的影响
E.温度越高，离子动能越大，离子氛半径就越大
三、判断题（本题满分5分）
1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。（）
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 （ ）
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 （ ）
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 （ ）
5．电解池通过1F 电量时，可以使1mol 物质电解。 （ ）
四．填空题（本题满分10分）
1. 用同一电导池测定浓度为0.013-?dm mol 和0.103-?dm mol 的同一电解质溶液
的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为__________
2. 某温度下，纯水的电导率16108.3--??=m S k ，已知该温度下，H +、OH -的摩
尔电导率分别为 3.5×10-212-??mol m S 与 2.0×10-212-??mol m S ，那么该水的
ωK 为：__________________
3. 已知298K1/2 CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率∞Λ分别为a 、b 、c （单
位为12-??mol m S ），那么∞Λ（Na 2SO 4）是：____________________
4. 在25℃，0.0021-?kg mol 的CaCl 2溶液的离子平均活度系数1)(±r ，
0.021-?kg mol CaSO 4溶液的离子平均活度系数2)(±r ，那么比较得：
1)(±r _______2)(±r
5. 质量摩尔浓度为m 的H 3PO 4溶液，离子平均活度系数为±r ，则溶液中H 3PO 4的活度a B 为：______________
五．计算题（共35分）
1、（10分）在291K 时，测得CaF 2的饱和水溶液的电导率为38.6 × 10－4S/m ，纯水的电导率为1.5 × 10－4S/m ，并已知相同温度时下列各溶液的Λm 数据： 溶 液 1/2CaCl 2 NaCl NaF
Λm /(Sm 2/mol) 0.01167 0.01089 0.00902
F -离子的水解作用可以不计，求CaF 2的溶度积和Λm 。
2、（7分）已知目前最纯的水在298K 时的κ=5.5×10－6S/m ，求水中离子浓度及离子积。
3、（10分）在298K 时，AgI 及Ba(IO 3)2 在纯水中的溶解度分别为1.771×10
-4 及5.46×10-4mol/dm 3 。假定可以应用德拜-尤格尔的极限公式，试计算：
? (1)AgI 在0.3252×10-2mol/dm 3KNO 3 中的溶解度；
? (2)Ba(IO)3 在0.01mol/dm 3CaCl 2 中的溶解度。
4、（8分）在一狭长管的下部放置0.0333mol/dm3的GaCl 2溶液，在该溶液的上部在放置0.073mol/dm3的LiCl 溶液，两液面间有明显的界面。若在上部溶液内置一阳极，在下部溶液内置一阴极。通入5.595mA 的电流，经过3974s ，界面下移一段距离，其体积为1.002cm 3。试求t+和t-。
电解质溶液测试题
电解质溶液测试题 一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分) 1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是 [ ] A.KF B.NaHS C.H3PO4 D.HNO3 2.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是 [ ] A.M1 C、bO2+4H++2e =Pb2++2H2O D.PbSO4+2e =Pb+SO42- 7.下列物质的分类组合全部正确的是 [ ] 8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是 [ ] A.CH3COONa晶体 B.氨水 C.1mol/L H2SO4溶液 D.1mol/L CH3COOH溶液 9.在下列情况下,溶液的pH减小的是 [ ] A. NaOH浓溶液加水稀释 B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电 C. 用Pt电极电解KCl的水溶液 D.FeCl3浓溶液滴入沸水中 10.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 [ ] A. 分散质的微粒都可通过滤纸 B. 都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀 C. 有丁达尔现象 第二节电解质 （第1课时） 【课前学案】 旧知回顾 1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。 2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。 新课预习 时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。 写出下列化合物的电离方程式： H2SO4：KOH： BaCl2： 3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。 【课堂学案】 重难点突破： 一、电解质和非电解质 电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。 非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。如CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。 温馨提示：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质。 二、强电解质和弱电解质 在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。（2）电解质的强弱与其溶解性无关。（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。 第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单 高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就 要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 第二节电解质 （第2课时） 【课前学案】 旧知回顾 1.电离的含义__________________________________________________。 2.强弱电解质的本质区别_______________________________。 3.书写以下物质的电离方程式： H2SO4____________________ HClO__________________ Ba(OH)2_________________ NaHCO3___________________. 新课预习 1．一般书写离子方程式时可分四步： ①写——根据客观事实，写出正确的________________。 ②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。 ③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。 ④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。 注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。 2．学习离子反应需注意的问题： （1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。 （2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。 （3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。 （4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。 3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？ 高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案 1．下列物质中，属于电解质的是() A．CO2B．盐酸 C．BaSO4 D．C2H5OH 解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。 答案：C[来源:学*科*网] 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是() A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢 解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案： B 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)() A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐 E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 F．非金属元素不可能形成盐 解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。答案：CD 4．下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。 答案：https://www.360docs.net/doc/cd8435649.html, 5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)() A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)w w w .x k b 1.c o m C．H2SO4 D．NH4HCO3 解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。 答案：CD 6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式： 脱水与电解质平衡的关系 脱水与电解质平衡 水和电解质是维持生命的基本物质的组成部分。 人体进行新陈代谢的过程实质上是一系列复杂的、电解质检测仪相互关联的生物物理和生物化学反应的过程，而且主要是在细胞内进行的。这些反应过程都离不开水。体内水的容量和分布以及溶解于水中的电解质浓度都由人体的调节功能加以控制，使细胞内和细胞外体液的容量、电解质浓度、渗透压等能够经常维持在一定的范围内。这就是水与电解质的平衡。 这种平衡是细胞正常代谢所必需的条件，是维持人体生命、维持各脏器生理功能所必需的条件。但是这种平衡可能由于手术、创伤、感染等侵袭或错误的治疗措施而遭到破坏；如果机体无能力进行调节或超过了机体可能代偿的程度，便会发生水与电解质紊乱。当然，水与电解质紊乱不等于疾病本身，它是疾病引起的后果或同时伴有的现象。讨论和处理水与电解质平衡紊乱问题，不能脱离原发疾病的诊断和治疗。不过，当疾病发展到一定阶段，水与电解质平衡紊乱甚至可以成为威胁生命的主要因素. 中暑 炎炎夏日，人们会排出很多汗水，体内的水分、盐分和维生素消耗得也多，如果不能够及时地补充，就会造成体内电解质紊乱，导致中暑或者虚脱。失水早期会出现口渴、尿少的症状。这实际上是身体发出的报警信号，及时喝一些水，症状很快就能缓解。如果对这些警报视而不见，则会继续发展以致面部潮红、皮肤粘膜干燥、弹性减低、尿液发黄、精力不集中，并出现“脱水热”。 专家告诉我们，大部分中暑其实都是因为饮水不科学造成的。有的人在大量出汗后只喝蒸馏水或是纯净水，最后导致体内盐分大量损失后无法及时补充，引发虚脱和昏迷。纯净水、蒸馏水中电解质，特别是钠的含量偏低，轻度缺水时能解决问题，但在中重度缺水时如果只是一味饮用纯净水、蒸馏水，水分虽然补充了不少，可是体液也被“冲淡”了，脱水症状并不能缓解。正确的做法是隔一段时间就喝一些水，不要等到出现脱水的症状才喝。以饮用盐水、富含矿物质的饮料为主。酒精、咖啡会加速虚脱，应避免。 失温 造成失温的原因为：海拔愈高，气温的变化愈大，当缺乏适当的保暖设备，或长期暴露在气候恶劣的低温环境下，特别是精疲力竭、衣物潮湿的情况下时，会产生体温下降的生理反应。当体温降到摄氏35度以下时，人体即已进入失温状态。 失温的症状有:感觉寒冷、皮肤苍白、四肢冰冷、剧烈而无法控制的颤抖、言语含糊不清肌肉不受意志控制、反应迟钝、性情改变或失去理性、脉搏减缓、失去意识等。患者一旦进入失温状况，可能在数小时之内死亡，严重者可能心跳极慢，呼吸细微，即使呼吸及心跳停止，也不可认定患者已死亡，应立即施以急救处理。 失温最重要的急救原则：防止患者继续丧失体温，并逐步协助患者获得正常体温，将患者带离恶劣的低温环境，移至温暖的帐篷或屋内。脱掉潮湿冰冷的衣物，以温暖的衣物、睡袋等裹住患者全身。若患者有意识清醒，则可让他喝一些热而甜的饮料，若已不省人事，则让他以复原姿势躺着。可给与患者热水瓶或施救者以体温传导，以防患者体温再度下降。若患者呼吸及心跳停止，应展开心肺复苏术，并尽快送医。切记不可给患者喝酒，亦不可擦拭或按摩患者四肢，也不可鼓励患者作运动。 2020年水电解质平衡练习题精编版 水、电解质代谢紊乱 一、选择题A 型题 1.成人的体液总量约占体重的 A.40% D.70% B.50% E.80% C.60% [答]C [题解]正常成人的体液总量约占体重的60%，其中细胞内液约占40%，细胞外液约占20%。 2.正常成人血浆占体重的 A.4% D.7 % B.5% E.8 % C.6% [答]B [题解]正常成人的细胞外液约占体重约20%，而细胞外液可分为细胞间液和血浆两部分，前者约占体重的15%，后者约占5%。 3.内环境是指 A.细胞外 液 D.体液 B.细胞内 液 E.血浆 C.跨细胞液 [答案]A [题解]浸浴着细胞表面的细胞外液，是细胞摄取所需物质和排除代谢产物必经的运输通道，所以细胞外液被视为细胞赖以生存的内环境。 4.新生儿的体液占其体重的 A.50% D.80% B.60% E.9 0% C.70% [答案]D [题解]人体体液的含量随着年龄而异，年龄愈小，体液占体重的百分比愈大，新生儿、婴幼儿、学龄儿童的体液分别占其体重的80%、70%和65%。 5.血浆中主要的阳离子是 A.Na+ B.K+ D.Mg2+ C.Ca2+ E.Fe2+ [答案]A [题解]血浆中主要阳离子是Na+，其次是K+、Ca2+、Mg2+等。 6.血浆中主要的阴离子是 A.HCO3- B.HPO42- C.SO42- D.Cl- E.蛋白质 [答案]D [题解]血浆中主要阴离子是Cl-、其次是HCO3-、HPO42-、SO42-及有机酸和蛋白质。 7.细胞内液中最主要的阳离子是 A.Na+ B.K+ C.Ca2+ D.Mg2+ E.Fe2+ [答案]B [题解]细胞内液中K+是最主要的阳离子，其次是Na+、Ca2+、 Mg2+。 8.体液中各部分间渗透压关系是 A.细胞内高于细胞外 B.细胞内低于细胞外 C.血浆低于组织间液 D.组织间液低于细胞内液 E.细胞内外液基本相等 [答案]E [题解]细胞内液与细胞外液成分虽有明显差异，若按毫摩尔浓度表示，细胞内液电解质总量大于细胞外液，但由于细胞内液含二价离子和蛋白质较多，这样细胞内外所产生的离子数目基本上相等，而渗透压大小取决于溶液中离子数目的多少。因此，在正常情况下如果以总渗透量压计算细胞内外液的渗透压仍基本上相等。 9.组织间液和血浆两者含量的主要差别是 A.Na+ B.K+ C.有机酸 D.蛋白质 E.尿素 [答案]D 弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020 弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是（） A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是（） A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法 中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（） A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。 第二节水和电解质的平衡及其调节 一、人体中水和电解质的含量 1、细胞外液中的电解质 健康人每升血浆中的电解质阴、阳离子总浓度为280-310mmol/L。细胞外液中存在的主要阳离子是Na+,其含量占阳离子总数的90%以上；主要阴离子是Cl-，HCO3-。这些离子对于维持细胞外液渗透压和稳定和电中性起着重要作用；而其中的HCO3-则对于维持细胞外液的pH稳定起重要作用。 2、细胞的电解质 细胞内液的阳离子主要是K+和Mg2+等；阳离子以HPO42-、H2PO4-和蛋白质为主，其他阴离子含量都很少。这些离子对于维持细胞内液渗透压和稳定和电中性起着重要作用；其中的HPO42-、H2PO4-和蛋白质在维持细胞内液pH稳定上起着作用。 在正常情况下，细胞内、外液总的渗透压相等，且其阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数也是一致的，因而体液呈电中性的。 二、不同部位体液间水和电解质的交换 由于毛细血管管壁上有细小的空隙，因此血浆与组织液间的水和无机离子主要是通过被动运输的形式进行交换的。正常生理条件下，血将和组织液中无机离子的浓度相等或相近，因而这些离子之间交换的量也是相等或相近的。但是，由于血浆中蛋白质不能通过毛细血管管壁的空隙进入组织液，因此血浆中的蛋白质浓度是远远高于组织液的。 毛细淋巴管管壁对物质的通透性很高，组织液中的水和电解质很容易进入毛细淋巴管而成为淋巴液。 三、水和电解质的平衡及调节 当人体水的排出量小于摄入量时，会引起细胞液和细胞外流容量扩大和渗透压降低，大量水分潴留体内，肾脏排水功能障碍等疾病会引起水潴留。水潴留会引起细胞外液电解质被稀释，渗透压下降，水分向渗透压较高的细胞内液转移，引起细胞水肿。脑细胞水肿以及由水肿造成的电解质浓度下降，会想起嗜睡、烦躁、失语、定向功能失常、昏迷等症状。 水的摄入需求主要由渴觉中枢控制，水的排出主要取决于血浆中的抗利尿激素的浓度。渴觉中枢和分泌抗利尿激素的细胞都位于下丘脑。当机体失水时，血浆的渗透压升高，血量减少，刺激下丘脑，促使抗利尿激素分泌增加，尿量减少；同时，渴觉中枢兴奋，引起口渴，主动饮水，增加机体含水量。 肾脏的作用： 重吸收：在肾小管中，全部的葡萄糖、氨基酸，大部分的Na+、K+、Cl- HCO3-等离子及绝大部分水，通过其管壁进入组织液并进而进入血浆中。 3-1-1电解质、强弱电解质 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是() A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性 C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D．液氨不导电 【答案】 C 2．把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是() A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L H2SO4D．0.5mol/L氨水 【答案】AD 3．下列物质是强电解质的是() A．碳酸钡B．石墨 C．浓H2SO4D．HIO 【答案】 A 4．下表中物质的分类组合不．正确的是() 【解析】B项中H2SO4和CaCO3均为强电解质。 【答案】 B 5．下列说法正确的是() A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 【解析】电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。强弱电解质的区别在于电离程度，D 错。 【答案】 C 6．下列说法中正确的是() A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D．NaCl晶体中不存在离子 【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。 【答案】 A 7．下列说法中不正确的是() ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的 电解质溶液练习题 、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4． 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。 5． 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。 9. 对于BaC ∣2溶液，以下等式成立： (A) a = γm ; (B) a = a + a -; (D) m = m + m - ； (E) m ±3 = m + m -2 ; 10. 若 a(CaF 2) = 0.5，则 a(Ca 2+ ) = 0.5， a(F - ) = 1。 、单选题： 1. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KC ∣ 水溶液 ; (C) 0.001M KOH 水溶液 ; 2. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ; (B) 电导率 ; (C) 摩尔电导率 ; (D) 极限摩尔电导 。 3. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 K 与 摩尔 电导Λ变化为： (A) K 增大，A m 增大; (B) K 增大，A m 减少; (C) K 减少，A m 增大; (D) K 减少，A m 减少。 4. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ; (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ; (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ; (D) 强弱电解质溶液都不变 。 5. 分别将 CUSo 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1mol dm - 3 降低到 0?01mol dm - 3 ,则 A m 变化 最大的是： (A) CUSO 4 ; (B) H 2SO 4 ; (C) NaCl ; (D) HCl 。 8．电解质的无限稀摩尔电导率 Λm 可以由 Λ作图外推到C 1/2 = 0得到。 (C)Y = Y γ ; (F) m ± = 4m 3 。 (B) 0.001M HC ∣ 水溶液 ; (D) 0.001M KC ∣ 水溶液 。 一、电化学 1.钢铁的吸氧腐蚀：负极：正极： 总反应：其他反应： 2.钢铁的析氢腐蚀：负极：正极： 总反应： 在负极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，现象是 3.―H2－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应： 负极反应： 正极反应：反应一段时间溶液的pH 4.―H2－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总反应： 负极反应： 正极反应：反应一段时间溶液的pH 5.―CH4－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应： 负极反应： 正极反应： 6.―CH4－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总的离子反应： 负极反应： 正极反应： 7.铅蓄电池总反应： 放电时负极反应： 放电时正极反应： 充电时阳极反应： 充电时阴极反应： 8.工业上电解氯化钠制备金属钠： 阳极：阴极： 9.工业上电解氯化镁制备金属镁： 阳极：阴极： 10.工业上电解氧化铝制备金属铝： 阳极：阴极： 11.用惰性电极电解饱和食盐水溶液： 阳极：阴极：溶液复原需加入 12.用惰性电极电解硫酸铜溶液： 阳极：阴极：溶液复原需加入 13.用惰性电极电解硝酸银溶液： 阳极：阴极：溶液复原需加入 14.电解精炼铜：电解质溶液： 阳极：阴极：电解后Cu2+浓度 15.铁件镀铜：电镀液：阳极：阴极： 二、第10题 1. 到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。 (1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol ，E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol 则E(H－Cl)＝； (2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol 3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式：； 最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆) 固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。 ①电池的正极反应式为____ ； ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向极移动(填正或负)。 2. 已知反应的平衡常数和温度的关系如下： 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填―<‖― >‖― =‖)；(2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．c(A)不随时间改变 c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 班级___________姓名_____________学号_______________ 物质的分类、电解质溶液测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满意分100分，考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量：Cl -35.5 K-39 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分） 1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是() A.稀有气体、浓硫酸、胆矾 B.金刚石、石灰石、铁矿石 C.天然气、碱式碳酸铜、液氧 D.石墨、熟石灰、水煤气 2、下列物质不属于电解质的是 A.NaOH B.H 2SO 4 C.NaCl D.酒精 3.下列事实与胶体性质无关的是（） A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 明矾净水 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D. FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 4．某溶液中，可以大量共存的离子组是() A．Na＋、HCO－3、SO2－4、OH－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4 C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－ 5．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则溶液中A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－ 6．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠溶液和少量二氧化碳反应2OH－+CO2=CO32－+H2O D．铁钉放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 二、双项选择题（每题有两个选项符合题意，每小题6分，共12分） 夯实基础 1．下列物质中含有自由移动的Cl ―的是 （ ） A ．KClO 3溶液 B ．液态HCl C ．KCl 溶液 D ．NaCl 晶体 2．下列物质中，导电性能最差的是 （ ） A ．熔融氢氧化钠 B ．石墨棒 C ．盐酸 D ．氯化钾固体 3．下列物质中，属于强电解质的是 （ ） A ．醋酸 B ．Fe(OH)3 C ．AgNO 3 D ．H 2O 4．BaSO 4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ） A ．是电解质 B ．存在自由移动的离子 C ．存在电子 D ．存在离子 5．下列叙述正确的是 （ ） A ．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B ．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C ．能导电的物质一定是电解质 D ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6．下列电离方程式中，正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O NH ＋ 4＋OH － B ．KClO 3=K ++Cl －+3O 2－ C ．H 2S=2H ++S 2－ D ．NaOH=Na ++OH － 7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ） A ．NaCl B ．酒精 C ．H 2SO 4 D ．KCl 8．下面的说法正确的是 （ ） A ．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Ba(OH) 2 （2）NH 4 HSO4 （3）NaHCO 3 （4）BaSO 4 能力提升 11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质12．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH 13．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是（）A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钡D．醋酸 14．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定 15．在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（） A．H+B．HSO－ 4C．SO2－ 4 D．K+ 16．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液 第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下： 下列关系式是否正确：(1) ?∞,1＜?∞,2＜?∞,3＜?∞,4 （2）κ 1＝κ 2 ＝κ 3 ＝κ 4 (3) ?∞,1＝?∞,2＝?∞,3＝?∞,4 (4)?m,1＝?m,2＝?m,3＝?m,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl 2 溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导 率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 高一化学电解质与非电解质练习题 1.下列物质中 （1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）石墨（4）氯化钠晶体 （5）金属铜（6）氨气（7）氧化钠固体（8）无水乙醇 （9）蔗糖溶液（10）氯水（11）液氯（12）铁水 （13）醋酸晶体（14）硫酸钡（15）氢氧化铝固体 其中能导电的有属于电解质的 有，属于非电解质的有 2、下列物质中属于电解质的是( ) A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐 3、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是: A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 4、下列属于电解质并能导电的物质是 ( ) A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精 5、下列物质属于电解质的是 （? ）???????????????????????????????????????????????????? ①硫酸? ②氢氧化钠? ③氯化钠? ④蔗糖? ⑤铜? ⑥二氧化碳? ⑦醋酸（CH3COOH） A、①②③⑦??? B、④⑤⑥?? C、①②⑤⑦?? ? D、①⑥⑦ 6、能导电的溶液，整个溶液却不显电性，其原因是（?? ） A.溶液里没有带电荷的离子 B.溶液里阳离子总数和阴离子总数等 C.溶液里每个阳离子所带的正电荷数和每个阴离子所带的负电荷数相等 D.溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。3387高一化学电解质测试题
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