2017-2018学年第二学期分析化学B期终考试试卷评分细则1
中南大学考试试卷
2017--2018学年 二 学期 时间100分钟 2018年4月28日
工科大学化学-化学分析与仪器分析基础课程考试形式： 闭 卷 专业年级：矿物1601、1602 总分100分，占总评成绩10% 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、单项选择题(每小题2分，共20分)
1、对某试样进行平行三次测定，得SiO 2平均含量为60.78% ，而真实含量为 60.80% ，则 60.78%-60.80% =- 0.02% 为（ ）。
（A ）相对误差 （B ）相对偏差 （C ）绝对误差 （D ）绝对偏差
2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）。
（A ）精密度高，准确度必然高 （B ）准确度高，精密度也就高
（C ）精密度是保证准确度的前提 （D ）准确度是保证精密度的前提
3、下列算式的结果应以几位有效数字报出：（ ）
4375
.5)86.3178.32(0892.0-? （A ）两位 （B ）四位 （C ）三位 （D ）五位
4、矿石中钨的百分含量的测定结果为：20.39，20.41，20.43，计算平均值的标准偏差x S 是多少？（ ）
（A ）x S =0.02 （B ）x S =0.012 （C ）x S =0.010 （D ）x S =0.016
5、沉淀滴定的银量法中，佛尔哈德法使用的滴定终点的指示剂是（ ）
（A ）K 2Cr 2O 7溶液（B ）铁铵矾溶液 （C ）荧光黄 （D ）K 2CrO 4溶液
6、浓度为0.01850mol ·L -1的重铬酸钾标准溶液对于Fe 2O 3（M=159.69g ·mol -1
）的滴定度是多少？（单位为g ·mL -1）（ ）
（A ）0.985×10-3 （B ）1.814×10-3 （C ）16.33×10-3 （D ）8.86×10-3
7、在下列叙述NaH 2PO 4溶液的质子平衡方程中，哪一种表达式正确（ ）
（A ）[H +]+[H 3PO 4] = [OH -]+2[PO 43-] +[HPO 42-]（B ）[H +]+[H 2PO 4-]=[OH -]+2[H 3PO 4] +[PO 43-]
（C）[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4] = [OH-]+3[PO43-]（D）[H+]+[H2PO4-]+ [H3PO4] = [OH-]+[PO43-]
8、铝盐药物中铝的含量测定常用配位滴定法。加入过量EDTA标准溶液，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。
（A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法
9、晶形沉淀的沉淀条件是（）
（A）浓、热、慢、搅、陈（B）浓、热、快、搅、陈
（C）稀、热、慢、搅、陈（D）稀、冷、慢、搅、陈
10、在弱酸介质中，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定0.2000mol/L I2溶液时，通常选用的指示剂是（）。
（A）次甲基蓝（B）自身指示剂（C）可溶性淀粉（D）二苯胺磺酸钠
二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分）
（）1、适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应。
（）2、有效数字是指实际上能测量到的数字。
（）3、浓度相同的一元酸与一元碱等体积混合后pH=7。
（）4、若使用纯度不高的草酸标定NaOH溶液，则NaOH的浓度将偏低，造成负误差。
（）5、Na2HPO4中含有氢，故其水溶液呈酸性。
（）6、已知lgK CdY=16.46；pH=4.0时，lgαY(H)=8.44，则lgK’ZnY=8.02，说明在pH=4.0时一定能用EDTA准确滴定任意浓度的Cd2+。
（）7、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是滴定开始前。
（）8、沉淀重量分析中的沉淀形式和称量形式是不同的。
（）9、AgCl的Ksp=1.56×10 -10比Ag2CrO4的 Ksp=9×10 -12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
（）10、在氧化还原滴定中，滴定突跃范围与反应物质的浓度无关。
三、填空题（每题4分，共20分）
1、0.10mol/L乙酸溶液的pH值为（）；用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml 0.100mol/L 乙酸溶液，化学计量点时，反应产物除水分子外还有（），其浓度是（）mol/L，溶液的pH值为（）。（乙酸的解离常数K a=1.75×10-5 ）
2、在含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液中，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其
中的Zn2+含量时，加入一定量六亚甲基四胺的作用是（）；加入NH4F的作用是（）。
3、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量K2Cr2O7撒在天平盘上未发现，配制得到的标准溶液的真实浓度将会偏（）；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起误差（）。（填高或低或者填正或负）
4、已知EθA3+/A+=0.80V，EθB4+/B2+=0.30V，以A3+滴定B2+的电位突跃范围是（）。化学计量点时的电极电位是（）
5、某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 则HIn的解离常数pK a=（）；在pH=6时金属指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK′ZnIn=8.9, 则变色点时的pZn t=（）。
四、简答题（5小题，每题4分，共20分）
1、基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度。你认为选择哪一种更好？为什么？
2、在浓度为0.20 mol?L-1的Na2HPO4水溶液中，能否用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液？为什么？（H3PO4的pK a分别为2.12，7.20和12.36）
3、水的总硬度采用EDTA滴定法测定时，用什么缓冲溶液调节溶液pH？用什么试剂消除铝、铁离子的干扰？
4、配平下列方程式：
(1) I2＋ S2O32-→ I- + S4O62-
(2) KMnO4 + H2O2 + H2SO4→ K2SO4 + MnSO4 + O2↑+ H2O
5、移液管在移取某溶液之前，为什么要用该溶液润洗移液管2～3次？用容量瓶配制溶液时，是否也需用该溶液润洗？
五、计算题（每小题10分，共30分）
1、某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取该试样0.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1035 mol/L的HCl溶液20.10mL；再加入甲基橙指示液，继续以同一HCl溶液滴定，一共用去HCl溶液47.70mL。试判断试样的组成及各组分的含量和指示剂变
色时的相关化学反应方程式？（NaOH 、Na 2CO 3和NaHCO 3摩尔质量分别为40.00 g/mol 、105.99g/mol 、84.01g/mol ）
2、在pH=5.0时，用0.002000mol ?L -1EDTA 滴定0.002000 mol ?L -1Pb 2+
采用六亚甲基四胺-HCI 缓冲溶液（不与Pb 2+络合）控制溶液的酸度，选用二甲酚橙为指示剂，计算终点误差。已知04.18lg =PbY K ；pH=5.0时，lgK ’Pb-XO =7.0，45.6lg )(=H Y α。
3、用重铬酸钾法测定铁精矿中铁的质量分数(%)，4次测定结果分别为： 60.70、60.78、60.56，60.84，试回答下列问题
(1) 用Q 检验法检验有无应舍去的测定值(P=0.90)；
(2) 已知此铁精矿中铁的真实含量为60.75%，问上述方法是否准确可靠(P=0.95)？
中南大学考试试卷答案
2017--2018学年二学期时间100分钟2018年4月28日
分析化学B 课程32 学时1.5 学分考试形式：闭卷
专业年级：矿物加工1601、1602等总分100分，占总评成绩10% 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、单项选择题(每小题2分，共20分)
1、（ C ）
2、（ C ）
3、（ C ）
4、（ B ）
5、（ B ）
6、（ D ）
7、（ A ）
8、（ C ）
9、（ C ）10、（ C ）
二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分）
1、（√）
2、（√）
3、（×）
4、（×）
5、（×）
6、（×）
7、（×）
8、（×）
9、（×）10、（√）
三、填空题（每题4分，共20分）
1、（2.88）；（乙酸钠），（0.0500），（ 8.73 ）
2、（控制酸度）；（消除Al3+干扰，起掩蔽作用）
3、（低）；（正）
4、（ 0.39V～0.71V ），（ 0.55V ）
5、（_6.8_）；（_8.9_）
四、简答题（5小题，每题4分，共20分）
1、答：选择Na2B4O7·10H2O更好（2分）
因为Na2B4O7·10H2O摩尔质量大，称量误差小，结果准确度高。（2分）
2、答：不能（2分）
因为Na2HPO4的解离常数为10-12.36，小于10-7。（2分）
3、答：用pH=10的NH 3-NH 4C1缓冲溶液调节溶液pH 值。 （2分）
铁离子、铝离子采用在酸性条件下加入三乙醇胺掩蔽消除干扰。 （2分）
4、答：(1) I 2＋2S 2O 32- = 2I -+ S 4O 62- （2分）
(2) 2KMnO 4 + 5H 2O 2 + 3H 2SO 4 = K 2SO 4 +2MnSO 4 + 5O 2↑+ 8H 2O （2分）
5、答：为了避免标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
（2分） 不需要；
（2分）
五、计算题（每小题10分，共30分）
1、解：（1）以酚酞为指示剂，
滴定用去0.1035 mol/LHCl 溶液的体积V 1=20.10mL ；
以甲基橙为指示剂，
滴定用去0.1035 mol/LHCl 溶液的体积V 2=47.70-20.10=27.60mL ；
V 1 （2分） （2）Na 2CO 3的相对分子量为105.99；NaHCO 3的相对分子量为84.007。 混合碱试样中Na 2CO 3的含量由下式计算： %10010003 2321? ??=试样G M V c CO Na HCl CO Na ω 73.04%%10010003019.099 .10510.201035.032=????=CO Na ω （2分） 混合碱试样中NaHCO 3的含量由下式计算： %100 1000)(3 312???-=试样G M V V c NaHCO HCl NaHCO ω %6.21%10010003019.0007 .84)10.2060.27(1035.03=???-?=NaHCO ω （2分） （3）指示剂变色时的相关化学反应方程式是： 酚酞为指示剂滴定至终点的反应是： Na 2CO 3 + HCl ==== NaHCO 3 + NaCl （2分） 甲基橙为指示剂滴定至终点的反应是： NaHCO 3 + HCl ==== NaCl + CO 2 +H 2O （2分） 2、解. Pb + Y ==== PbY （1分） 达到化学计量点时：C Pb sp =0.001000 mol ?L -1 Pb （1分） pH=5.0时，45.6lg )(=H Y α 04.18lg =PbY K 59.1145.604.18lg lg 'lg =-=-=Y PbY PbY K K α （2分） 30.72 59.1132'lg '=+=+=PbY sp Pb sp K pc pPb （2分） 0.7'lg '0==-x Pb ep K pPb （1分） 30.030.70.7'''-=-=-=?sp ep pPb pPb pPb （1分） 由林邦公式得： %007.0%10010 101010%100'101059.1100.330 .030.0,''-=??-=??-=--?-?PbY sp Pb pPb pPb K c Et （2分） 3、 解：（1）先将测定的结果由小到大排序：60.56，60.70、60.78、60.84（%）（1分） 50.00.56 6-0.84660.56-70.60== Q （1分） ∵ Q 计< Q 4, 0.90=0.76 （1分） ∴ 60.56 应保留 （1分） 所以无舍去的测定值。 （1分） (2) 72.60)84.6078.6070.6056.60(4 111=+++==∑=n i i x n x （1分） 12.01412.006.002.016.01)(22222=-+++=--=∑n x x s i （1分） 5.0412.075 .6072.60=-=-=n s x t μ （1分） t < t 0.95 , 3 =3.18 （1分） 说明上述方法准确可靠。 （1分） 分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。 华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大 (B) 吸光度A 随浓度增大而增大 (C) 透射比T 随浓度增大而减小 (D) 透射比T 随比色皿加厚而减小 2.某NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V 1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V 2(mL)，则V 1与V 2的关系是：( ) (A) V 1 = V 2 (B) V 1 = 2V 2 (C) 2V 2 = V 2 (D) V 1> V 2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) (B) (C) (D) 4.已知二甲酚橙（XO ）金属指示剂在pH ＜时为黄色，pH>时为红色，Zn 2+-XO 配合物为红色，滴定Zn 2+的最高酸度为pH=，最低酸度为pH=，问用EDTA 滴定Zn 2+时，应控制的酸度范围是（ ）。 (A)pH=~ (B)pH< (C)pH=~ (D)pH> 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c 时，透射比为T 0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T 0/ 2 (B) 2T 0 (C) (lg T 0)/2 (D) 2lg T 0 6.配制含锰mL 的KMnO 4溶液，需取L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为： [M KMnO4=，M Mn =] ( ) (A) (B) (C) (D) 7.用重量法测定磷肥中P 2O 5的含量时，称量形式是(NH 4)3PO 412H 2O ，化学因数F 的正确表达式是：( ) (A)P 2O 5 / 2(NH 4)3PO 412H 2O (B) P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O (C)2(NH 4)3PO 412H 2O / P 2O 5 (D)2P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O 8.Fe 3+ 与 Sn 2+ 反应的平衡常数对数值(lg K )为：(E Fe3+/Fe2+= V ，E Sn4+/Sn2+= V) 物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析) 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2 3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 小学数学学科五年级学业水平测试题（C ） （2015.6） 等级_________ 一、填空。 1、把一段3米长的绳子平均分成5段，每段长（ ）米，每段长度是全长的（）（）。 2、一个自然数a ，它的最大因数是（ ），它的最小倍数是（ ）。 3、49的分数单位是（ ），再加上（ ）个这样的单位就是最小的质数。 4、（ ）÷32=38=9（）=40（）=( )(小数) 5、一堆苹果，2个2个的拿，3个3个的拿，5个5个的拿，最后都余1个。这堆苹果最少有（ ）个。 6、一个最简真分数，它的分子与分母的积是24，这个真分数可能是（ ）或（ ）。 7、一个正方体鱼缸，棱长是5分米，做这个鱼缸至少用（ ）平方分米的玻璃；这个鱼缸能容水（ ）升。 8、在括号里填上适当的分数。 45秒=（ ）分 30毫升=（ ）升 51厘米=（ ）分米 25公顷=（ ）平方千米 9、一根长3米的方钢，把它截成3段后，表面积增加了80平方厘米，原来方钢的的体积是（ ）立方厘米。 10、把10克糖放入100克水中，糖的重量占糖水的（）（）。 二、判断（对的在括号内打“√”，错的打“×”）。 1、所有的真分数都小于1。 （ ） 2、两个数的乘积一定是它们的公倍数。 （ ） 3、棱长6厘米的正方体，它的表面积和体积相等。 （ ） 学校： 班级： 姓名： …………………………密 …………封…………线…………内…………不…………准…………答…………题………………………… 4、915 不能化成有限小数。 （ ） 5、买同样的一本练习本，明明用去了他所带钱的12，玲玲用去了她所带钱的13 ，则玲玲带的钱多。 （ ） 6、一个长方体的棱长总和是60厘米，它的一组长宽高的和是5厘米。（ ） 三、选择（把正确答案的序号填在括号里）。 1、一个立体图形从上面看是 ，从左面看也是 ，这个图形可能是（ ）。 A 、 B 、 C 、 2、时针从6时走到9时，走了钟面的（ ）。 A 、1 2 B 、1 3 C 、1 4 D 、1 6 3、至少用（ ）小正方体可以拼出一个稍大的正方体。 A 、4 B 、 8 C 、12 D 、16 4、一根绳子长3米，做跳绳用去它的3 5，用去的长度（ ）剩下的长度。 A 、大于 B 、小于 C 、等于 D 、无法确定 5、一根长方体木料，长15米，宽和厚都是2分米，把它锯成4段，表面积最少增加（ ）平方分米。 A 、12 B 、16 C 、18 D 、24 四、计算。 1、直接写得数。 56 ＋23＝ 710 －14＝ 4- 41= 1- 13 +2 3 = 75+ 167= 51-61= 98- 58 1511 + 114+154 = 2、用递等式计算（能简算的要简算）。 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器 小学数学三年级下册期末检测试卷 题 号 一 二 三 四 五 六 总分 得 分 一、我会填。(共19分，每空1分.) 1．最大的两位数与最小的三位数的积是（ ）. 2.把一张白纸平均分成6份，每份是它的（ ）. 3.一个正方体有1个面是红色，2个面是绿色，3个面是黄色，掷一下正方体，正面可能出现（ ）种结果，出现（ ）色的可能性最大，出现（ ）色的可能性最小. 4.行驶中的车轮是（ ）现象，前进中的火车是（ ）现象. 米=（ ）厘米 14平方分米=（ ）平方厘米 320000平方米=（ ）公顷 5500平方分米=（ ）平方米 6.请你填上合适的单位名称. 教室门的面积约是2（ ） 办公桌大约高80( ) 王老师的住房面积是120（ ） 一个鸡蛋约重50（ ） 7.六年级四个班将举行拔河比赛，每两个班之间都要进行一场比赛.六（1）班要进行（ ）场比赛.全年级一共要进行（ ）场比赛. 8.九元五分是（ ）元，读作（ ）元. 二、我会判断对错。（对的在括号里打“√”，错的打“×”.6分） 1.小数一定比1小.（ ） 2.物体和镜中的像是轴对称图形.（ ） 3.两位数乘两位数，积一定是四位数.（ ） 读作五百点五.（ ） 5.21.31.41中最小的分数是2 1 .（ ） 6.将两个正方形拼成一个长方形，面积不变.（ ） 三、我会选择。（将正确答案的序号填在括号里.6分） 1.与元不相等的是（ ）. 张1元和7枚(m éi)1分 张10元和70枚1分 张5元和7张1角 2.一根铁丝用去 102米，还剩108 米，这根铁丝原来长（ ）. 米 B.109 3.饲养小组养白兔3只，黑兔4只.灰兔5只，灰兔只数是总数的（ ）. A.61 B.125 C.75 4.用药匙开锁，钥匙实际是在做（ ）运动. A.平移 B.旋转 C.对称 5.下面图形中，有两条对称轴的是（ ）. A.等边三角形 B. 长方形 C. 正方形 6.大于而小于的数有（ ）个. C.无数 四、我是神算手。（33分） 1.直接写出得数（11分） 100-46= 50×20= 11×90= 元+元= += 0×100= 48÷3= 元+元= 63+61= 95-92= 1-71 = 2.用竖式计算.（10分） 43×17= 元+元= 15元元= 819÷9= 3.脱式计算.（12分） 306÷6×25 57×（200-175） 2034-125×8 五、我会按要求做一做。（14分） 1.用分数表示下面各图中的阴影部分，并 比较分数的大小.（6分） 学 校 班 级 姓 名 考 号 不密 （ 此处不许答题） 哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51 学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水 A B C 人教版六年级上册期末调研测试卷 数学试卷 一、选择题（每小题2分，共20分） 1、下面几何体中，是圆锥体的是（） 2、下面两数的比中，能与3：4组成比例的是（） A 0.6:0.8 B 11 : 34 C 20:12 D 8:6 3、圆的半径和它的周长比是（） A 1:π B 2:π C 1:2π D 2π:1 4、10克盐溶于100克水中，盐占盐水的（） A 1 8 B 1 9 C 1 10 D 1 11 5、“一种产品原价50元，现价比原价降低了5元，求降低了百分之几”解决这一问题的正确列式是（） A 5 100% 50 ? B 5 100% 505 ? + C 5 100% 505 ? - D 45 100% 505 ? + 6、下列计算正确的是（） A 22 1 33 ÷= B 33 2 42 ÷= C 21 2 33 ÷= D 34 1 43 ÷= 7、读书兴趣小组人数是美术兴趣小组人数的7 8 ，则（） A 读书兴趣小组人数多 B 美术兴趣小组人数多 C 两个小组人数一样多 D 无法比较 8、下面的说法中，两种量不成比例 ．．．．的是（） A 学校食堂新进一批煤，每天的用煤量与使用天数 B 圆柱的体积一定，圆柱的底面积和高 C 小麦每公顷产量一定小麦的总产量和公顷数 D 小明的身高和小明的年龄 9、一个圆柱和一个圆锥的底面积相等，高相等，体积相差6.28立方分米，则圆柱和圆锥的体积各是（） A 6.28dm3,3.14dm3 B 18.84dm3,6.28dm3 C 9.42dm3,3.14dm3 D 12.56dm3,6.28dm3 10、有下面四种说法，①比的前项和后项同时乘或除以相同（0除外）的数，比值不变；②一个数除以假分数商小于或者等于被除数；③圆的面积是半径的π倍；④圆柱的侧面积沿任何一直线剪开，得到的平面图形是长方形；其中正确的是（） A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 二、填空题（每小题3分，共计24分） 11、把125%化成分数是 12、解比例 36 5x =，则x= 13、小亮身高160厘米,表妹的身高1.2米，则小亮的身高：表妹的身高= 14、如图，观察图象可知，当耗油量为6升时，行驶了千米路程。 15、快过春节了，小红的妈妈要给奶奶家寄5000元钱，邮局规定要按汇款的1%交汇费，那么小红的妈妈要交的汇费是元。 16、一只挂钟的分针长10厘米，经过1小时后，分针的尖端所走的路程是厘米。 17、四川汶川地震时，某车队向灾区运送一批救灾物资,去时每小时行驶60千米,5小时到达灾区,回来时每小时行驶75千米,经过小时能够返回出发地. 18、一个直角三角形的两条直角边的长分别为6厘米和8厘米，绕它的直角边所在的直线旋转所形成几何体的的体积是立方厘米。(结果保留π) 三、解答题（19-22题各4分，23-24题各5分，25-26题各6分，27题8分，28题10分，共计56分） 19、计算： 49115 155159 ÷+? 20、求图中阴影部分的面积（π取3.14） 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子 ④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br - 分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色 H 2 2H 2 2H 2H 2O 初三化学期末考试试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25分，每小题1分。） 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 A ．加热使水沸腾 B ．向石灰水中通 入二氧化碳 C ．向玻璃片呼气 玻璃片变潮湿 D ．干冰升华 2．空气中体积分数约为78%的气体是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3．有机合成材料是材料发展史上的重大突破。下列物质中，属于有机合成材料的是 A ．维生素 B ．蛋白质 C ．合成橡胶 D ．合金 4．吸烟有害健康，吸烟者会造成他人被动吸烟。从微观角度解释被动吸烟的原因是 A ．分子很小 B ．分子间有间隔 C ．分子是可分的 D ．分子在不断地运动 5．下列符号中，表示2个氢分子的是 A ． B ． C ． D ． 6．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A ．钙元素 B ．钙原子 C ．钙单质 D ．钙离子 7．据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A ．126 B ．88 C ．50 D ．38 8．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中，属于新能源的是 A ．煤 B ．石油 C ．地热能 D ．天然气 9．下列物质中，属于纯净物的是 A ．雪碧饮料 B ．石灰水 C. 蒸馏水 D ．矿泉水 10．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的 原子经过放射后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．原子核分析化学期中考试考试题答案
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