分析化学填空题题库及答案.doc
1.__________________________________________ 定量分析的一般步骤是
____________________________________ O （试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）
2.化学分析法主要用于组分的测定，组分质量分数在以
上；仪器分析法通常适于组分的测定，组分质量分数在
以卜。（常量；1%;微量或痕量；1%）
3.己知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5 g BaSO4沉淀，应称取试样
go [林（BaSCU）=233.4, &（S）=32.06] （0.2g）
4.分解试样所用的HCI, H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是
,其生成的盐几乎均易溶于水的酸是o （HC1； HNO3）
5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是和
，它们分别表示测量结果的和
O （总体平均值“；标准偏差。；准确度；精密度）
6.系统误差的特点是：1.；2.；3.-（重复性；单向性；可测性）
7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减
少系统误差。（仪器；空白；对照；校正）
8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时，
试样吸收了空气中的水分o （2）读取滴定管读数时，最后-?位数
值估计不准- （3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。（系统误差，偶然误差，系统误差）
9.判断误差类型：a.用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于
误差；b.用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上,
属于误差；（系统误差；过失误差）
10.判断下列误差属于何种类型：a.以含量为95%的金属锌作为基准物质标定
EDTA溶液的浓度，属于误差；b.移液管转移溶液之后残留量稍
有不同，属于误差。（系统误差；偶然误差）
11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中
天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后-?位数值估
计不准o (3)分析用试剂含有微量待测组分O (偶然
误差，偶然误差，系统误差)
12.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误
差。读取滴定管读数时?，最后一位数值估测不准，属于误差。(系
统误差；偶然误差)
13.在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的
好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的
好。(精密度；准确度)
14.精密度高低用衡量，它表示
O (偏差；儿次平行测定结果之间相互接近的程度)
15.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3 50.00%的试样重0.4240g,滴定时消耗
0.1000mol/L HC1 40.10mL,该次测定的相对误差为
(/WNa2CO3= 106.00)
16.正态分布曲线的最高点体现了数据的，曲线以x=m的一条直线为
对称轴说明了正误差和负误差O (集中趋势；出现的几率
相等)
17.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在〃二±1.0之间的概率为
68.3%,则此测定值出现在〃〉1.0之外的概率为o
(15.8%)
18.测定明矶中铝的质量分数,经九次测定得亍= 9.18%, 5 = 0.042%,置信度为
95%时平均值的置信区间是o (知05, 8=
2.31,虹05,9= 2.26) ((9.18±0.03)%或(9.15?9.21)%)
19.测定明矶中铝的质量分数，经九次测定得x= 10.79%, 5 = 0.042%,置信度
为95%时平均值的置信区间是o (如)5,8=
2.31,如5,9=2.26) ((10.79±0.03)%或(10.76?10.82)%)
20.平行六次测定水样中C「的含量，其平均值为10.00 mg-L-',标准偏差5=0.07,
置信度为95%时的平均值的置信区间为o附表L ,值(双
辿)(10.00±0.07)(己知：t5,0.95=2.57)
21.某溶液的pH为10.007,该pH的有效数字为位，其氢离子活度为
溶液 pH = 1.64, 位。c. 0.1050 x (25.00 -1.52) x 246.47 1.0000x1000 其结果为 + 6.402 + 0.3245 位；b. 0.1010 x (25.00 -1.72) x 246.47 1.0200x1000 位；c.
1.000x1000
molL -1,氢氧根离子活度为 molL -I o (3； 9.84x1。-"；
1.02x10-4)
22. 某溶液的pH 为10.25,该pH 的有效数字为 位，其氢离子活度为
moll",氢氧根离子活度为 molLL （2； 5.6xl0-11
；
1.8x10”）
23. 判断有效数字的位数：a.某分析样品的质量m = 0.0100 g,位；b.某
位。（a. 3； b. 2； c. 3）
24. 根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：a. 13.54
log[H +] = -5.14,求 顶浓度 位。（a.4； b.3； c.2）
25. 以下计算结果中各有几位有效数字（不必计算只说明几位）？
、(25⑴ w (x )=?。。-24.5。)x 246.47、］°0%, (2) w(x)=0-?
20S X (25.00-1.52)X 246.47X 10()%> 1.000 X 1000
26. 将以下数修约为2位有效数字:（1）21.4565修约为；⑵3.451
修约为 o （2.1X101
； 3.5） 27. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、、
和 o （直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）
28. 在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称
为。（滴定误差）
29. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这-?类分析方
法统称为。滴加标准溶液的操作过程称为 O 滴加的标
准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，O （滴定分析法; 滴定；化学计量点；）
30.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定量完成；（2）；（3）能用简便的方法确定终点。凡能满足上述要求的反应，都可应用
于滴定法。（反应速率要快；直接。）
31.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：（1）用酸碱滴
定法测定; （2）用EDTA络合滴定法测定: （3）用KMnO4法测定- A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填A, B, C）（B； A； C）
32.在分析测试中，消除干扰的主要方法有和o （掩
蔽；分离）
33.强电解质在水溶液中电离，而弱电解质在水溶液中电离。
34.根据酸碱质子理论，酸是—能给出质子的物质_；碱是—能接受质子的物质
35.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为；碱接受质子后成为
酸。这种关系称为o
36.NH：称为离子峻；NH3称为—质子碱碱。它们在组成仅相差
,因此称为O
37.酸碱反应的实质是o
38.如果在室温下，测得某溶液的顶浓度为3.2 xIO^mol-L-1,则该溶液为溶液，溶
液中OH浓度为，溶液pH为
39.若将氨水溶液稀释，则解离度，溶液的pH值将<
（填增大或减小）
40.若在HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的离解度a，酸常数
ka,溶液的pH值将（填升高或降低，或变化或不变化）
41.能抵抗外加的少量_酸—、一碱或—对其稍加稀释时—，而保持溶
液酸度基本不变的溶液称为缓冲溶液。
42.缓冲溶液是由浓度较大的—弱酸和—其共藐碱组成的。
43.同一缓冲系的缓冲溶液，当两种组分浓度相同时，缓冲比为
的缓冲容量最大。
44.HCN（C）mol/L） + Na2CO3（c2 mol/L）水溶液的质子条件式为：。
([H']+[HCO3']+2[H2CO3]=[CN-]+[OH-])
45.浓度为c mol f1 NaAc水溶液的物料平衡方程(MBE)
为；电荷平衡方程(CBE) 为;质子平衡方程(PBE) 为；(MBE：
[HAc]+[Ac]=c；[Nag；CBE：[H+]4-[Na+] = [Ac] + [OH-]；PBE：[H*] +[HAc]= [OH])
46.浓度为c mol-L-1的Na2CC>3 (H2CO3)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷平衡
方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为：
MBE：；
CBE： :
PBE： o
(MBE： [H2CO3] + [HCO：] + [CO^] = c ； [Na+]=2c； CBE：
[Na+] + [H+] = [HCO；] + 2 [CO?] + [OH] ； PBE：
[H+] + [HCO；] + 2[H2CO3] = [OH])
47.浓度为c mol-L-1的NaHS (Na2S)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷平衡方程
(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为：
MBE：；
CBE：；
PBE： o
(MBE： [H2S] + [HS1 + [S2'] = c, [Na*]=c； CBE： [Na+] + [H。= [HS[ + 2 [S2-]
+ [OH]； PBE： [H。+ [H2S] = [S勺 + [OH])
48.根据酸碱质子理论，H2PO；的共辗酸是,其共如碱是o
(H3PO4； HPO：)
49.根据酸碱质子理论，HPO；的共轴酸是,其共轴碱是-
(H2PO；；PO：-)
50.磷酸的pKa】=2.12, pKa2 = 7.21, pKa3=12.66o在pH=2.12?7.21 时，溶液
中主要存在的型体是( )；在pH=7.21?12.66时，溶液中主要存在的型体是( )o (H2PO；； HPO；)
51.用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色，其终点产物
为。( H.PO；)
52.以HC1为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3，测定结
果将。(填偏高、偏低或无影响)(偏高)
53.己知HAc的Ka=1.8xl(y5,由HAc- NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是
o (4.74±1)
54.为下列溶液选择计算[FT]或[OH]的合理公式(请填写A, B等)：
(1)O.lOmol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24)
(2)0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKu =2.95、pK2 = 5.41)
(3)0.10mol/L H2C2O4(p^a i = 1.22> p/C a2=4.19)
(4)0.1 Omol/L 苯甲酸(pK = 4.21)
A. [H+]=jKJc —[H+])
B.
C.[成]=心
D. [OH ]
55.酸碱指示剂甲基橙的变色范围、酚猷的变色范围。
(3.1 ?4.4； 8.0?9.6)
56.酸碱指示剂的解离平衡可表示为：HIn = H++In o则比值[In]/[HIn]是
的函数。一般说来，看到的是碱色时，该比值为;
看到的是酸色时，该比值为;看到混合色时，该比值为o ([H']； >10； <1/10；
1/10?10)
57.用0.10 mol-L'1 HC1滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7?4.3。若HC1和
NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是o
(5.3 ?8.7)
58.用0.010 rnol-L4 HC1滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为8.7?5.3。若HC1
和NaOH的浓度均增大10倍，则pH突跃范围是o
(4.3 ?9.7)
59.已知己二酸((CH2CH2COOH)2) , M=146.14g mol")的pK,=4.43, pK’，=5.41。
‘1 2 假设有一些不纯的己二酸样品(纯度约为80%),现用0.1 mol L-* NaOH标准溶液测定其含量，问该滴定有个突跃？可选用 (甲基红、
甲基橙、酚猷)作指示剂，适宜取样量为克。(1；酚猷;0.18?0.23)
60,影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是
和O （弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；弱酸弱碱浓度）
61.EDTA的化学名称为,当溶液酸度较高时，可作—元酸，有—种存在形式。
62.指出下列EDTA络合物的颜色（填A, B, C, D）：（1） CuY2'；（2）
MnY2-；（3） FeV；（4） ZnY2'。A.无色；B.紫红色；C.黄色；D.蓝色（D； B； C； A）
63.EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为-在非缓冲溶液中用EDTA
滴定金属离子时溶液的pH值将（填写升高、降低或不变）。（1:1；升高）64.己知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。则络合反应的平均配位数（n）
与有关；而与金属离子的总浓度O （溶液中游离配位体的
浓度，无关）
65.EDTA滴定中，介质pH越低，则Q Y（H）值越，K MY值越，滴定的pM突跃
越，化学计量点的pM'p值越-（大；小；小；小）
66.EDTA络合物的条件形成常数K切随溶液的酸度的变化而改变。酸度越小，
则越；络合物越，滴定突跃越o （大；稳定；
大）
67.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于和o
（条件稳定常数；被测金属离子的浓度）
68.指示剂与金属离子的反应：In （蓝）+M=MIn （红），滴定前，向含有金属
离子的溶液中加入指示剂肘，溶液呈色；随着EDTA的加入，当到
达滴定终点时，溶液呈色。（红；蓝）
69.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的"3+, A1K O应加
入掩蔽剂；滴定时控制溶液pH=o （三乙醇胺，10）
70.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb?+、Zi?+混合溶液中
的Pb2+O加入酒石酸的作用是, KCN的作用是。（辅助络合剂（或防止Pb2+水解）；掩蔽剂）
71.含有Z疽+和*+酸性混合溶液，欲在pH=5?5.5的条件卜，用EDTA标准溶
液滴定其中的Z〃2+加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入
NH4尸的作用是O (作缓冲剂，控制溶液的pH值作掩蔽剂，掩
蔽力严的干扰)
72.在pH=5.0的HAc-Ac一缓冲介质中，以EDTA滴定Pb：+至化学计量点时。
当溶液中如一浓度增大时,pPbsp和pPbsp,值的变化情况是:
pPbsp; pPbsp o (减少，增大)
73.为了测定Z/和EDTA混合溶液中各自的含量(己知含有过量的EDTA),
移取等体积试液两份。其中一份试液调节pH为；以为
滴定剂，用作指示剂，滴定其中游离的EDTA；另一份试液调节
pH值为,以作指示剂，用标准溶液滴EDTA
的总物质的量。(5?5.5, Z"二甲酚橙，1.0,二甲酚橙，B严)
74.某溶液含有M和N离子，且K MY?K NY O "州先随溶液pH值增加而增
大，这是由于________________________________________________________ _o然后当pH值增加时,"就保持在某一?定值。(％.(〃)减小(或算效应系数减少)?Y(N) > a Y(H), 1g K'^的大小由％，(N)决定，a Y(N)与pH值无关)
75.己知Ag+-NH3络合物的lg0 =3.2,也坊=7.0。当Ag+-NH3络合物溶液中的
[A g(NH3)+] = [Ag(NH3)^]时，pNH3=；当 Ag(NH3)+为最大值时，pNH3 =o
(3.8, 3.5)
76.在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的
Pb2+O己知pPbsp=6.25,贝lj lg^p b Y;滴定至化学计量点后0.1%时的pPb=o
(10.5, 7.5)
77.有人用加入足够量的氨水使Zr?+形成锌氨络离子的方法将Zi?+与Fe，十分
离；亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铉。两种方法中以第
种方法为好，理由是 ____________________________ o (第2种，理由是加入NH4C1可使Fe(OH)3胶体凝聚，由于NH〈+浓度大，减小Fe(OH)3对Zn2+ 的吸附，便于分离)
78.影响氧化还原反应方向的主要因素有_电对的电极电位_、_溶液酸度_、
等。(电对的电极电位；侦化型和还原型的浓度；溶液酸度;
生成沉淀或络合物）
79.*知：=0.68八E^w+ =1.44V，则在1 mol L'1 H2SO4.中用0.1000 mol?L‘ 十滴
定0.1000 mol L-' Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为
，化学计量点电位为，电位突跃范围是O
（0.68V； 1.06V； 0.86?1.26V）
80.在1 mol f1硫酸溶液中，用0.1000 mol-L'1的Ce*标准溶液滴定等体积的
0.1000 mol?L”的F^+溶液，当滴定剂加入%时电对的电位（p = 0.68V。达化
学计量点时的电位为,电位突跃范围是o
（E?…=0.68V, E、"=1.44V）（50； 1.06V； 0.86?1.26V）rc ? rc v. c /k. c 81.为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若
要增加电极电位；可加入能与态形成稳定络合物的络合剂。
（还原态）
82.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗去的
标准溶液体积相等，则FeSCU与H2C2O4的浓度之间的关系为:-
（2:1）
83.高镒酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为；
使用的指示剂为o （稀H2SO4；自身指示剂）
84.下列现象各属什么反应：（1）用KMnCU滴定Fe2+时CF的氧化反应速率被
加速- （2）用KMnO4滴定C2O：时，红色的消失由慢到快-
A.催化反应；
B.自动催化反应；
C.副反应；
D.诱导反应。（填A, B, C, D ）
（D； B）
85.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应：
S2O^- + H2CO3= HSO；+ HCO；+ S奴若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗
Na2S2O3的量将,使得k的浓度o （偏高或偏低）（偏
高；偏低）
86.直接碘法或间接碘法的终点常用指示剂来确定。（淀粉）
87.沉淀滴定法中，莫尔法是在介质中，以作指示剂，用一
为标准溶液滴定，可用于测定C「、Br\ Ag~等。（中性或弱碱性；铅酸钾；
AgNO3）
88.沉淀滴定法中，佛尔哈德法是在介质中，以作指示剂,
用为标准溶液滴定，可用于测定Ag+、SCN\ Cl\ Br\ F等。
（强酸性；铁铉矶；SCK）
89.银量法中的佛尔哈德法是以为指示剂的沉淀滴定法，该法
可用来测定Ag\其标准溶液为o （铁铉矶
[NH4Fe（SO4）-12H2O] ； NH4SCN）
90.沉淀法重量法中，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象
叫，其产生的原因有表面吸附、吸留和O （共沉淀；
生成混晶）
91.用沉淀法测定Ba?+和SO；含量，测Ba?十时，用稀H2SO4溶液作沉淀剂，则
沉淀剂宜过量；而测定SO；时，用Back溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量。
（50?100%； 20?30%）
92.某难溶电解质的化学式为MX,其溶解度与溶度积（辰p）的关系是o
（
93.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度,沉淀阴离子的酸效应将使沉
淀的溶解度。沉淀称量形式为Mg2P2O7 ,被测组分为MgO,则其换算因数计算式为（只写公式）-
（降低；增大；2M W）
94.晶核的形成过程有与两种。当溶液的相对过
饱和度较低时，主要是成核，易得到沉淀。（均
相成核作用；异相成核作用；异相成核作用；大颗粒晶形）
95.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段口寸问，这个过程叫做,
其作用是使小晶体,大晶体，使晶体趋于，同时也释放出在晶体中的杂质。
（陈化；溶解；生成;
完整；吸附、吸留或包夹）
96.列出从FC2O3的质量计算Fc质量的化学因素（换算因子歹）
2M
F=o W = —^=0.7）
---------------- ,、
97.列出从FC2O3的质量计算FcO质量的化学因素（换算因子尸）
F= _____________
2M
（尸=一^ =0.8998）
MFeQ、
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
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试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学填空题题库及答案
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
关于分析化学考研填空题及参考答案
二、填空题 原子吸收 1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。 2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。 3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。 4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。 5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法 ），（标准加入法）。 6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。 分离与富集 1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。 4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为0.7800 mol/L ,CaCl2的浓度为0.1125 mol/ L. 7．痕量Au3+的溶液在盐酸介质中能被阴离子交换树脂交换而得到富集，这时Au3+是以AuCl4- 形式被交换到树脂上去的。 8．将Fe3+和Al3+的HCl溶液通过阴离子交换树脂，其中Fe3+ 以FeCl 4-形式被保留在柱上，可在流出液中测定 A l3+ 。 配位滴定法 1．EDTA在水溶液中有七种存在形式，其中Y 4－能与金属离子形成配合物。 2．用EDTA配位滴定法测定珍珠粉中的钙含量时，宜采用的滴定方式是直接滴定。3．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定易与NH3配位的Ni2+、Zn2+等金属离子时，其滴定曲线受金属离子的浓度和氨的辅助配位效应的影响。 4．为了测定Zn2+与EDTA混合溶液中Zn的含量（已知EDTA过量），移取等体积试液两份，其中一份调节pH为大于4.0 ，以Zn标准溶液为滴定剂，以EBT为指示剂，滴定其中游离的EDTA量；另一份试液调节pH 为 1 ，以二甲酚橙为指示剂，用Bi 3+ 标准溶液滴定其中的EDTA总量。 5．某含EDTA、Cd2+和Ca2+的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，lgαY(H)=0.45, lgαY(Ca)=4.40, lgαCd(NH3)=3.40,
分析化学试题及答案64138
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+
分析化学试题及答案2
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
分析化学基础测试题
《分析化学基础》测试试卷 一、选择题（每题2分，共50分）、 1、减小偶然误差的方法：（） A、用标准样作对照实验； B、用标准方法作对照实验； C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值； D、校准仪器。 2、PM= 3.240 的有效数字位数（） A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 3、下列说法正确的是（） A、精密度是衡量系统误差大小的尺度； B、精密度好，则准确度高； C、精密度好是准确度高的前提； D、精密度与准确度没有实质性区别。 4、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（） A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、0.12850% 5、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（） A、浓硫酸 B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O5 6. 分析工作中实际能够测量到的数字称为（） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 7. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 8. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（） （A）系统误差（B）偶然误差 （C）过失误差（D）操作误差 9. 下列（）情况不属于系统误差 （A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子 （C）天平两臂不等长（D）砝码读错
10. 在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ) （A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验 11、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（） A. 沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行 C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂 D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 12、药品检验工作程序（） A、取样、检验、记录与计算、报告 B、鉴别、检查、含量测定、原始记录 C、性状、鉴别、含量测定、报告 D、性状、检查、含量测定、检验报告 13、恒重是指相邻两次称量之差（） A、≤0.5mg B、＞0.3mg C、≤0.3mg D、＜0.3mg 14、沉淀形式与称量形式（） A、相同 B、不相同 C、不一定相同 D、以上都不是 15、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。 A、25.0 B、25 C、25.00 D、25.000 16、用电子分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（） A、0.2g B、0.20g C、0.200g D、0.2000g 17．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（） A.沉淀的溶解度小 B.沉淀纯净 C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D.沉淀的摩尔质量大 18、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（） （A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应 19、用滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸. A: 对着一层滤纸的一边 B: 对着滤纸的锥顶 C: 对着三层滤纸的一边 D: 对着滤纸的边缘 20、重量分析法中所用到的最重要的仪器是（） A、滴定管 B、量瓶 C、分析天平 D、移液管
分析化学考试试卷及答案
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1