电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识

一、电荷守恒：整个溶液不显电性

1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数

2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数

3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解

酸溶

液

强

酸

一元酸HCl

二元酸H2SO4弱

酸

一元酸CH3COOH

二元酸H2S

三元酸H3PO4

小结1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系

2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离

碱溶

液

强

碱

一元碱NaOH

二元碱Ba(OH)2

弱

碱

一元碱NH3·H2O

二元碱Cu(OH)2中学化学

对此均不做要求三元碱Fe(OH)3

盐溶液不能

水解

的盐

NaCl

Na2SO4

BaCl2

能

水

解

的

盐

正

盐

强

碱

弱

酸

盐

CH3COONa

NaCN

Na2CO3

Na2S

Na3PO4

强酸

弱碱

盐

NH4Cl

(NH4)2SO4

弱酸

弱碱

盐

CH3COONH4

(NH4)2SO3

(NH4)3PO4酸

式

盐

中

强酸强碱

盐

NaHSO4

强酸弱碱

盐

NH4HSO

在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。

1.某一种原子（团）的数目守恒:

若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L

则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L

（三）质子守恒：

溶液中

为例

(NH4)2CO3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)

物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2 c(CO32-)

质子守恒式c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

NH4HCO3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)

物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)质子守恒式c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)

CH3COONa 电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

NH4Cl中电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+) + c(NH3·H2O) =c(Cl-) 质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

Na2S中电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)

质子守恒式c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)

Na3PO4中电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO42-)物料守恒式c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO42-)+3c(H3PO4)质子守恒式c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3PO4)= c(OH-)

等浓

度

等

体

积

的

混

合

液

醋酸

和

醋酸

钠

电荷守恒式c(H+ )+c(Na+) = c(CH3COO-)+c(OH-)

物料守恒式2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

氯化

铵和

氨水

电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)

质子守恒式c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得