高中化学-氯气的性质导学案

高中化学-氯气的性质导学案

【学习目标】

1、掌握氯气重要的化学性质，初步了解可逆反应概念.

2、认识氯及其化合物在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响.

【重点难点】

重点：通过实验掌握氯气的化学性质

难点：氯气的化学性质及应用

【导学流程】

一、基础感知

1、活性炭、氯水都是可以使红墨水褪色的物质，其原理一样吗？

2、氯水的颜色说明什么？氯水久置后会有哪些变化？该怎样保存？

3、正误判断：

（1）干燥的氯气也能让鲜花褪色.

（2）将氯水放置一段时间后，其漂白性会减弱，但其酸性会增强.

（3）氯水漂白作用的实质是其中含有的次氯酸能使染料等有机色素褪色.

（4）氯水呈黄绿色的原因是其中含有氯分子、次氯酸分子、氯离子等多种微粒.

（5）工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉的目的是得到稳定产物，便于储存和运输. （6）氯水中含有多种分子和离子，是混合物.滴入硝酸银溶液中会产生白色沉淀. （7）氯气有毒且能溶解在NaOH溶液中，所以可以用NaOH溶液吸收多余的氯气.

（8）氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成等都需要用到氯气.

二、探究未知

1、氯气的化学性质（注意实验操作、现象、化学方程式）

（1）与金属单质（Na、Fe、Cu等大多数金属）反应：化合得到金属氯化物

（2）与非金属单质（H

、磷）反应：化合得到非金属氯化物

2

（3）与水反应（可逆反应）：

①化学方程式：

②氯水的成分：

③次氯酸的性质：强氧化性───不稳定性───弱酸性

（4）与碱反应（写出化学方程式，联系用途）：

①NaOH溶液：

②石灰乳：

三、典型例题

【典例1】下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是：

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A.①②③

B.①②③⑥

C.③⑥

D.③④⑥

【典例2】下列说法不正确的是：

A.H

2在Cl

2

中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

C.漂白粉是混合物，有效成分是次氯酸钠

D.ClO

2

是一种高效安全的灭菌消毒剂

【典例3】请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H

2

的体积

和检验Cl

2的实验装置.(提示:Cl

2

可与KI反应生成I

2

，I

2

遇淀粉变蓝)

（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口

的字母代号)：A接、接;B接、接.

（2）证明产物Cl

2

的实验现象是

.

（3）实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为56 mL，电解后溶液的体积恰好为50 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为.

四、当堂检测

1、欲在实验室制备干燥纯净的氯气，净化过程中选用的药品及顺序正确的是：

A. 水、碱石灰（CaO+NaOH）

B. 饱和食盐水、浓硫酸

C. 无水CaCl

2

、饱和食盐水 D. 饱和食盐水、碱石灰

2、用MnO

2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl

2

，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向.下列说法中正确的是：

A．A装置中二氧化锰和浓盐酸投料比为1:4

B．B的洗气瓶中盛放浓硫酸，C洗气瓶中盛放饱和食盐水

C．工业上利用D中的反应来制取氯化铜

D．E中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，不能改成澄清石灰水

3、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.根据所学知识，回答下列问题：

、NaCl、水为原料制取漂白粉，有关的化学反应方程式为：

（1）工业上用CaCO

3

、

、

（2）漂白粉的有效成分是(填化学式)；漂白粉露置于空气中会变质，其化学方

程式为；为增强漂白粉的漂白或消毒效果，可在漂白粉溶液中加入少量醋酸，其化学方程式为：

.