中考化学专题辅导化学实验与探究

化学实验与探究

一、化学实验基本操作

１.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用:液体取(１~２)毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。3．取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上,标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。

用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管:可用作反应器,可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1／３，试管与桌面成４5°角；加热固体时管口略向下倾斜。

5．烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热，加热时要下垫石棉网。

6．平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。不可向燃着的酒精灯去添加酒精。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高,加热时用外焰。

可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯,烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器,不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

９.托盘天平：用于粗略称量,可准确到０.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品

不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠)必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

１0.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。1１.检查装置的气密性方法：①连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。(用高锰酸钾制取氧气的发生装置）

②将导管连接胶皮管,用弹簧夹夹住胶皮管,往长颈漏斗注入水,使长颈漏斗下端形成一段水柱,数分钟后,水柱不会下降，则装置不漏气。（用过氧化氢制取氧气的发生装置）

１2．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”:

一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁。二低:过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,

漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

1３．粗盐提纯实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤：1.溶解２.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗。

眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛。15.洗涤玻璃仪器:玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

１6．连接仪器:连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入。

给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

1７.蒸发：在加热过程中,用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

二、常见的化学实验

1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热)

反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同:

①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

②块状固体和液体反应:实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

收集气体的方法:

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O２H２ CH４ＣO等。

排水法收集的气体较纯

向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于2９）气体,如CＯ２，O2 ，HＣl 向下排气法:收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ,CH4 ,NH3

２.实验室制取氧气注意事项:

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)

3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：

①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂)；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，

导致热的试管破裂。)

4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃

５. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气。

6.检验二氧化碳的试剂:澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。

7.氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸)；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO）

8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全,点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CＯ等）前,

都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

９.可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰，若

听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。

用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应

瓶内气体。

1０．干燥剂:除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。

常用的干燥剂有:呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙）、碱石灰。

注意:干燥剂不能跟待干燥的物质反应。

氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮH3 )，能干燥其他气体。

氢气的干燥和除杂质:实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠

把水和酸雾同时除去。

除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。

气体进出要求：长管进短管出、大头进小头出

11.物质的鉴别

①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：

氢气有可燃性,燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺 CO有可燃性,燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性,燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。

鉴别五种气体的步骤：

先用燃着的木条:使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳

第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方,有不生成的是氢气和甲烷,无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳

②酸(鉴定H＋)方法一:加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;

方法二、加活泼金属Mg、Fｅ、Zn等有氢气放出

③碱溶液(鉴定OＨ－)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱

方法二:加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。

注意:以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）

④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体

( ＣＯ３2－ ) 反应原理：碳酸盐+酸→盐+H2 Ｏ＋ＣO2 ↑

⑤鉴定硫酸及硫酸盐:往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液,再加稀硝酸，有不溶SO4 2－）于稀硝酸的白色沉淀BａSO4 生成。

反应原理：硫酸或硫酸盐+BaＣl2 （或Bａ(ＮO3 )2 、Ba(OH)2 )→BaＳO4 ↓＋...

⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子,Cｌ- ）

往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl

反应原理:MClｘ＋xAｇNO３＝M（NＯ３)x ＋xAgＣｌ↓

⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色

⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成

Ｆｅ＋ＣｕSO４=ＦeSO4 ＋ Cu Ｚn+ CuＣl2 =ZnCl2 + Cu

⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)２↓

CｕSＯ4 +２ＮaOH = Ｃu(OH）2 ↓+Na２SＯ4

⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁,它们的溶液呈黄色

跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(ＯH）3 ↓

Fｅ2 (SO４）3 ＋6NaＯＨ =2Fｅ(OＨ)3 ↓＋3Nａ2 SO４

三、化学实验安全常识归类

1．给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，这样可以防止加热过程中试管炸裂。

2.给试管里的液体加热时,试管不能直立。应与桌面成4５°角，并且试管内的液体不要超过试管容积的1／3，更不能将试管对着有人的方向，这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人。

３.使用酒精灯的过程中,不能向燃着的灯内添加酒精，也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯,这样做可避免失火。

4.用酒精灯加热烧杯中的液体时,应垫上石棉网，可防止烧坏受热不均炸裂。

5.蒸发溶液时,应用玻璃棒不断搅拌,这样做可避免液体受热不均溅出伤人。

６.点燃可燃性气体如H2、ＣH４、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸。

７．做CＯ还原CｕＯ实验时，在加热之前应先通入ＣO，这样做可赶跑空气，防止装置内C Ｏ与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气。

8．用KMnO４和KCｌＯ3制O2时,要注意药品中不要混有可燃物,否则有引起试管爆炸的危险。9．用ＫMnO４制O2时,不要忘记在试管口塞一团棉花，否则加热时KMnＯ4粉末会溅入导管内堵塞导管，从而使试管炸裂。

１0．加热某些固体药品制取氧气,并用排水法收集结束时，应先将导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯,这样做可防止水槽中的水倒流到试管，使热的试管炸裂。

11.白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃,因为白磷着火点较低,易发生缓慢氧化

而自燃。这样做可避免发生火灾。

12.做探究燃烧条件的实验时，白磷的燃烧应在通风橱内进行。

13.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。这样可防止水浮在酸液上方,沸腾后溅出造成事故。

14.蒸馏时,可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸。

15.酸或碱溶液沾在皮肤或衣服上

（１）酸沾到皮肤或衣服上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用３%～5%的碳酸氢钠溶液或肥皂水来冲洗。

(2)碱溶液沾到皮肤上，应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

１6.酸或碱溶液流到实验桌上应立即用适量的碳酸氢钠溶液或稀醋酸冲洗，然后用水冲洗,再用抹布擦干。如果酸、碱溶液量少，则立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

17．火灾

(1）关上门和窗,防止火势蔓延。（2）火势小，如洒在桌面的酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

(3)火势稍大，应选用灭火器灭火，若有必要，拨打１19火警电话求救。

(4)与水易发生剧烈反应的物质不能用水灭火。

(５）由电引起的火灾，应先切断电源，再进行灭火。

(６)发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时,我们也要用湿毛巾堵往口鼻,然后逃往地势较高的地方。

（7)野外火灾时应逆风逃生。

1８．温度计破裂

使用水银温度计时,不慎使水银球破裂，水银渗出,可用硫粉覆盖吸收,再进行处理。

四、实验基本操作中的数据

１、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的２/3

2、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3 。加热时试管宜倾斜，约与台面成450角。

3、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的 1/3 处。

4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到０.1 克。

5、用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能超过其容积的 1/3 。

６、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速

用抹布擦拭,然后用水冲洗），再用溶质质量分数为 3-5% 的碳酸氢钠溶液来冲洗。

7、在实验时取用药品,如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1－2毫升,固体

只需盖满试管底部。

8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的１／3 处

五、重要实验的点评

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：冒白烟,水流入集气瓶约占1/5。

原因:P燃烧消耗氧气,导致瓶内压强降低。

集气瓶先装少量水的目的:防止磷燃烧放出的热量使集气瓶破裂

燃烧匙中P必须过量的原因:P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于

空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。

体积小于1/5的原因:装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；红磷燃烧后未冷却到室温就

打开止水夹。（也是实验成功的注意事项)

不能用硫或木炭的原因:硫或木炭燃烧消耗了氧气，但生成了二氧化硫或二氧化碳气体,瓶内

压强基本不变。类似装置:(试写写实验现象)

２、电解水实验：

实验现象:两极都有气泡产生，正极产生氧气，负极产生氢气

氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8:1

（口诀:氧正氢负，氧一氢二)

实验结论：①水通电生成氧气和氢气②水由氢氧两种元素组成

浓

氨

酚酞

溶液

初三化学实验探究题模板

初中化学实验探究题的设计新视角一. 注重对化学变化的再思考，设计实证性实验探究题 1．某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究CO 与Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。【搜集资料】（1）铁有多种氧化物，常见的有：Fe2O3、FeO（黑色）、Fe3O4 （其中Fe元素化合价为+2、+3），都能与稀盐酸反应；（2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在 400~500℃；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达700~1000℃；（3）铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥Fe2O3。【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe，②FeO，③Fe3O4，④， ⑤，⑥，⑦，⑧（可不填满，也可添加）。【实验探究】主要步骤如下： ①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验； ②观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引； ③冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量； ④取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解，溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生； ⑤另取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入2 mL CuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。再用磁铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。实验所测定的有关数据如下：实验数据物质质量实验前实验后数据Ⅰ玻璃管内的固体质量（g）数据ⅡB装置（石灰水和广口瓶）的质量（g）【实验分析】（1）根据步骤②，可确定Fe2O3固体（填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是。（2）根据步骤④⑤，可确定反应后的固体中一定不存在，理由是。（3）实验中的数据（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）不可靠，理由是。

初中化学专题训练--中考化学实验探究题归类

中考化学实验探究题归类科学探究是学生自主学习的主要学习方式，贯穿与整个教学的各个环节。近几年的各地中考试卷中，以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大，尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。现就该类考题归类解析如下: 一、物质成份的探究例1、(０5黄岗）室验室开放日,我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂,分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即产生了一种无色气体，对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的猜想可能是①;②；……。（２）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的,实验设计如下：实验步骤现象及结论 (3,则气体由(填ａ或b）端进入。 (4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后,固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：猜想一：; 猜想二:；猜想三：; ……。例2、（０3宜昌）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。 ⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。 (2）我对它作了一系列探究，获得较多收益,其实验方案如下:

我对它还有一个要再探究的新问题：。分析:首先是要清楚生石灰可作干燥剂的化学原理，同时要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物，针对产物的性质特点设计实验方案进行探究。例3、（0５眉山)小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)２CＯ３]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳,②可能是氧化铜,③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是；（2)小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是; （3）为验证①、②猜想,他们设计如下实验方案:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是 ;若猜想②正确,现象应该是。分析：(1）反应物为碱式碳酸铜［Cu2（ＯH)2CO3]，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变,所以反应后物质也由铜、氧、氢、碳几种元素组成,据此可作出猜想; （2)猜想③碳和氧化铜的混合物受热会发生反应生成铜和二氧化碳，所以此猜想不合理；（3)鉴别碳和氧化铜,根据其化学性质不同,可向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡，碳和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液变蓝色,据此可鉴别碳和氧化铜. 二、物质变化条件的探究

初中化学实验探究题的解题技巧-

初三化学实验与探究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。（1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。猜想一：熟石灰没有变质。设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

2019中考化学实验探究必备训练题(附答案)

2019中考化学实验探究必备训练题 1.某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： (1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。 (2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是

___________________________________。 (3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________； ______________________________________________。 ②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( ) A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s 【答案】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．（1）实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论 1．将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想不正确 2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，隔绝氧气

(完整版)初中化学实验探究题解题技巧

初中化学实验探究题的解题技巧初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。一、创新类探究试题创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究

中考化学实验探究题归类及解法

中考化学实验探究题归类及解法实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。根据探究题的内容可分为以下几种类型：一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。（2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：（1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。）若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答：（1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

人教版九年级化学中考【初中化学实验探究题专题训练与答案】

初中化学实验探究题专题训练（二） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题：（1）实验①发生反应的化学方程式为。（2）实验②的探究目的是。（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是（写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是。（3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 1

用一氧化碳还原氧化铁的实验装小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。小光通过查询有关资料得知：（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： △ 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 === （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请具体说明你的理由小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否．．含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。实验步骤实验现象实验结论除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明对制氧剂产生了兴趣。氧氧立得复方制氧剂 A剂：固体氧释放剂。 B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。反应仓 1.用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2.规格：A剂：50g/包B剂：3g/包氧立得便携式制氧器【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。 2

中考化学实验探究专题训练

中考化学实验探究专题训练 1、化学研究性学习小组的同学要探究铜与空气中的氧气是否反应，做了如下实验：将一除去表面氧化膜的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，一段时间后，铜片表面变黑。为此： ①小兰得出结论：铜在加热条件下能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是氧化铜， ②小明得出另一结论：铜在加热条件下不能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（碳单质）。（1）你还能得出什么结论？（2）请你设计一个实验，用一步实验操作验证上述各结论：可能有的结论实验操作实验现象 ①黑色物质是氧化铜 ②黑色物质是炭 ③黑色物质是（3）为避免上述结论的不确定性，要验证在加热条件下铜与空气中的氧气是否反应，应如何改进上述实验？ 2、为探究碱式碳酸铜〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕加热分解的产物。取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考并回答：（1）产生的气体中肯定含有。（2）对生成的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化铜。你认为上述猜想缺乏依据的是（填编号），理由是。（3）从上述实验现象，你能否判断有水蒸气产生（填“能”或“不能”）？；不用任何试剂，你判断是否有水生成的方法是。 3、某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液。他设计了实验方案并进行了实验。请你回答有关问题：（1）称量：称量收集到的固体残渣为20g。该操作需要的仪器的名称是（2）溶解：将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，

2019年中考化学实验探究题[1]

2012年中考化学试题汇编-实验与探究题10 例 1.（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO 的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析 ①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立 ②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立 ③没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。【猜想】Cl2【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO 【反思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先变红色后褪色 2.（揭阳）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论 ①取四支试管，各取少量的A、B、 C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈色。 B是 D是 ②另取二支试管，各取少量的A、C 溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴A是硫酸钠溶液C是

沪教版初三化学实验与探究题总汇编(含问题详解)

初三化学实验与探究汇总（含答案） 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。（1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小：也可能含有。们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。猜想一：熟石灰没有变质。设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。

中考化学实验探究题归类及解法(全详细总结)

中考化学实验探究题归类及解法认真看实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。根据探究题的内容可分为以下几种类型：一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

化学中考实验探究题专题训练(有答案)

实验探究题 1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl 2。你认为还可能含有的物质是 HCl 。（填化学式）。【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小红的实验不能 (填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是酸性、中性物质都不能使酚酞溶液变色。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是石蕊试剂，当加入该试剂时观察到的现象是溶液显红色。【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl 2溶液，应向废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤。（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是腐蚀管道，污染环境等等。（写一条） 2、某学习小组在探究CO 2与NaOH 溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO 2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH 浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 O H CO Na CO NaOH 23222+=+ （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A ，其成分极有可能是CO 2或 H 2。【查阅资料】①Na 2CO 3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：

2020年中考化学实验探究题专练

2017年九年级化学中考复习实验探究题专练 (一）物质变质题型 1．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO 与水反应的反应方程式为。（2）【实验】如图所示：（3）【判断】 a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ填：成立、不成立）b．操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）。 c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻璃棒作用是。 2.（201 3.内江市）（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。证明猜想成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生。证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

中考化学实验探究题专练

实验探究题 1.某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。【实验探究】实验一:把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来;说明有生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀。【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是；实验二中发生反应的化学方程式是。【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl３溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应,该反应总的化学方程式是。 2.实验桌上有一包白色粉末,可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯Ｍ中,加入足量的水后,固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分,同学们进行了如下探究。【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。【讨论猜想】进过分析,针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红:氢氧化钠、硫酸钠; 小华：氢氧化钠、碳酸钠; 小明:碳酸钠、硫酸钠; 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中,然后过滤,滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 3为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数1６%）是否变质，同学们提出了多种方案,其中一种设计如下：【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应： 2NaOH+CＯ2＝==Ｎa2CO3+H２O；Ｎa2CO３+CO2＋Ｈ2O=＝=2ＮａHCO3; NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应: ＮaOH+NaHCO3==＝Nａ2CO3+H2O。【假设猜想】①该溶液未变质，溶质成分只有NaＯH; ②该溶液已变质…… 【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入m1ｇ该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为２0％的硫酸ｍ2ｇ(硫酸

中考化学实验探究题集锦

1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的物质是。（填化学式）。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，理由是。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加入该试剂时观擦到的现象是。【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完全后过滤。（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是。（写一条）2、实验室常用下图A与B装置支取气体，回答下列问题：（1）写出图中标有（3）、（4）的仪器名称（3）（4）；（2）小高制取二氧化碳气体，应选择图中的装置（填字母），使用的药品是，写出该反应的化学方程式。（3）小明要用A装置制取干燥的气体，则瓶（1）应盛放（填序号）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸（4）写出用B装置制取气体的一个化学方式。（5）A装置气密性的检验：分别加水浸没集气瓶（2）中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶（1），若集气瓶（2）中和锥形瓶内则该装置漏气。

3、化学课上，在探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现像氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色右腿去。（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”与“不能”）发生化学反应，理由是。（2）针对上述实验，你还想探究的问题有：（答出两点即可） 4、化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计实验方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮组他们分析、解决实验中遇到的问题。【活动与探究】（1）欢欢同学先按如有图所示的方法向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，遍地边振荡，直至溶液恰好变为无色。请你指出欢欢同学操作中的错误。（2）迎迎同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈现无色，于是他认为此时恰好完全反应。你认为为迎迎同学得出的结论是否正确。（3）妮妮同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边震荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴入稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。请你帮助他分析产生气泡的原因（写出一条即可）【反思与评价】（1）请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否完全正确，应选择的试剂是。（2）根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，试验成功的关键是。 5、为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：（1）取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体是。它们在水中发生化学反应的化学方程式为；，滤液中一定存在的溶质是，如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是

初三化学实验探究题汇总

2012北京各区初三一模化学实验探究题东城32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。请回答： ①若a气体是二氧化碳，则b 是溶液。 ②若b是水，则气体a具有的性质有。（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是，C装置中反应的化学方程式是。 33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。【实验探究】实验装置如右图所示。 ①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。 ②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是 ______。 ④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。

初中化学实验探究题集锦

初中化学实验探究题合集 1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物质Ca(HCO3) 2 Mg(HCO3)2 Ca(OH) 2 Mg(OH )2 CaCO3 MgCO 3 溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由是。（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。

初中化学实验探究专题复习教案

初中化学科学探究题复习教案一、学习目标知识与技能：通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路；体会完成实验设计及实验评价的思路。过程和方法：认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。情感态度与价值观：培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二、教学设想：根据化学课程标准的要求，科学探究不仅是我们学习化学的重要内容，也是解决化学问题的一种有效的学习方法和重要的实践活动。2013年中考考纲试卷结构表明，科学试题探究占18分，分布在：身边的化学物质；物质构成的奥秘；物质的化学反应；化学与社会发展四个部分中。根据我们这两次的模拟试卷分析实验探究题是我们丢分最多的部分，没有

达到中考的要求。因此,我们有必要对科学探究题进行专题复习。三、教学过程 1、近几年科学探究热点题型（1）氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究; （2）有关化学反应及反应后成分的探究; （3）有关金属活动性及金属回收的探究; （4）催化剂对化学反应速率的影响的探究; （5）有关废水、废气(尾气)分析及处理的探究等。 2、实验探究的基本环节提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。 3、化学实验探究题解题注意事项（1）提出的猜想要合理，有利于方案的设计;合乎题意，不能信口开河。（2）设计的实验方案要紧扣提出的猜想，设计方案要简单易行。

（3）结论一定是对假设的判定，反思评价一般是对实验方案、实验操作、结论等方面的反思，是探究题中最难的地方。 4、解题思路（1）认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求；（2）找出题目中与教材相联系的知识点；（3）灵活应用基础知识解决探究题中的问题。实验探究一、有关金属活动性的探究例题解析：例1、（06 陕西）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观与黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】：这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？【提出猜想】：①小新认为是黄金 ②小宝认为是铜锌合金

中考化学实验探究专题训练(十八)

中考化学实验探究专题训练（十八） 1．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应： (1)根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是____；②该实验通过稀盐酸与______反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。 (2)实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制___ ____相同。 (3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的。 A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3D．Ba(NO3)2 2.碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料： Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI＋O2＋2CO2 === 2K2CO3＋2I2 乙：4KI＋O2＋2H2O === 4KOH＋2I2 Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】【实验1】取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 (1)石灰水变浑浊的原因是____________________(用化学方程式表示)。 (2)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理

由是____________________________________________。【实验2】按图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 (3)据此现象，可得出的结论是________________。图1 图2 【实验3】按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。 (4)简述化学小组改进实验的具体措施：_________________________。【实验结论】 (5)根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与___共同作用的结果。 3. 《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。探究一用锌制取氢气甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验： (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式________________________。 (2)装置连接顺序是：A→____→____→D(填字母)。探究二硫酸铜对氢气生成速率的影响乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。

中考化学专题辅导 化学实验与探究