高三化学5月周考练习题(附答案)

高三化学5月周考练习题

一、单选题

1.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A.《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

B.将海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C.“绿色化学”的核心是利用化学原理解决食品安全的问题

D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．0.5mol 雄黄(44As S ，结构为

)中含有A N 个AS-S 键

B ．在1L 1mol·L -1的43NH NO 溶液滴加氨水使溶液呈中性，则此时该溶液中+4NH 的数目为A N

C ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A N

D ．常温下，将1 mol 4CH 与1 mol 2Cl 混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为A N 3.利用软锰矿浆（主要成分为MnO 2，含少量Fe 2O 3)制取硫酸锰晶体的工艺流程如下：

下列说法错误的是（） A.试剂A 为稀硫酸

B.浸取过程中MnO 2与SO 2反应的离子方程式是MnO 2 +SO 2= Mn 2+ +2-4SO

C.向浸取液中加入MnO 2的作用是氧化Fe 2+，升高溶液pH 使Fe 3+沉淀

D.操作B 是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

4.实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是（）

A.铜作催化剂，不参与反应

B.硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象

C.装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热

D.装置丙中的液体遇到紫色石蕊试纸可能会显红色

5.下列实验操作可以达到实验目的的是（）

6.由四种元素组成的化合物W，可以发生如下转化：

若B是无色无味的气体，下列说法正确的是（）

A.W易溶于水

B.上述转化过程中，无氧化还原反应发生

C.气体B为酸性氧化物，可形成酸雨

D.Na2S溶液滴加到E中可能会形成蓝色沉淀

7.已知:常温下，10

(NCN) 4.9310

K-

=?,

() 1.7

CH CO H1

O60

K-

=?。常温下，向 20. 00 mL 浓度均为 0. 1 mol· L -1的CH3COONa溶液和NaCN溶液中分别滴入浓度为0. 10 mol· L -1的稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图所示（忽略溶液混合导致的体积变化）：

下列说法正确的是（）

A.曲线甲是CH 3COONa 溶液对应的pH 变化曲线

B.M 、N 两点对应溶液中:()

--3 CN CH COO ()c c = C.N 、Q 两点对应溶液中的NaCl 浓度相等

D.P 点对应溶液中:()()()

()-+-Cl Na CN HCN c c c c >>>

二、填空题

8.2ClO 又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（央持装置和加热装置省略）制备2ClO 并探究2ClO 的某些性质。

已知:①高氯酸沸点为90 C ?，浓度低于60%时比较稳定浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸。 ②饱和2NaClO 溶液随温度变化情况：

回答下列问题： (1)仪器a 的名称为。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是

。

（2）写出装置A 制备2ClO 同时生成高氯酸的化学方程式

。

（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C 中生成2NaClO ，发生反应的离子方程式为。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B 中可观察到的现象为

。

（4）从装置C 反应后的溶液中获得2NaClO 晶体，需控温在

范围内进行减压蒸

发结晶，采用减压蒸发的原因是

。

（5）城市饮用水处理新技术用2NaClO 、高铁酸钠替代2Cl 。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，2NaClO 、24Na FeO 、2Cl 三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是

。

9.铈是一种我国储量较为丰富的稀土元素。回答下列问题：

（1）已知铈元素有多种核素，如13658Ce ，13858Ce ，14058Ce ，142

58Ce ，它们互为_______。

（2）铈常见化合价有+3和+4,已知氧化性Ce 4+ >I 2，CeO 2溶于氢碘酸，溶液显黄色，则发生反应的

离子方程式为_______。

（3）—种以氟碳铈矿（主要成分为CeCO 3F)为原料制备CeO 2的流程如下。

已知Ce 4+能被萃取剂Y 萃取，Ce 3+不能被萃取剂Y 萃取。 ①焙烧过程中，一般要通入足量的空气，目的是_______.

②在实验室中进行萃取分液时需要使用的玻璃仪器主要有_______.

③写出反萃取时H 2O 2参与反应的离子方程式 _______ ;反萃取时一般不使用盐酸/H 2O 2，原因是_______。

（4）上述流程中，若酸浸过程中的稀硫酸改为盐酸、硼酸，则浸渣中易得到沉淀物Ce(BF 4)3，向该沉淀物中加入KCl 溶液会发生如下反应:Ce(BF 4)3(S ) +3K +(aq)

3KBF 4(s) +Ce 3+(aq)。若某温度下，Ce(BF 4)3、KBF 4的K s p 的值分别为a 、b,该平衡体系中K +的物质的量浓度为c mol ? L -1则Ce 3+的物质的量浓度为 _______ mol ? L -1。

10.发展低碳经济，综合使用化石燃料是科学家研究的重要课题。“煤改气”工程的实施可以显著地减少污染物的排放。请回答下列问题：

（1）已知：C(s) +O 2(g)=CO 2(g) 1H ?= -393.5 kJ ? mol -1 2H 2(g) +O 2(g)=2H 2O(l) 2H ?= -571.6 kJ ? mol -1

2C 2H 2(g) +5O 2(g)=4CO 2(g) +2H 2O(1) 3H ?= -2599 kJ ? mol -1

根据盖斯定律，计算298 K 时由C(s)和H 2(g)生成1 mol C 2H 2(g)的焓变 _________ 。

（2）煤气化生成的CO 和H 2都可以作为燃料电池的燃料。某燃料电池以CO 为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K 2CO 3为电解质，该燃料电池负极的电极反应式为_________。

（3）某科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在一定条件下将CO 2和CH 4—步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。CO 2和CH 4转化为液体产品的选择性如图1所示，其中选择性最高的产品是_________，反应中应加入的催化剂是_________。

（4）在太阳能的作用下，缺铁氧化物（Fe0.9O)能分解CO2，其过程如图2所示。过程①中每分解1 mol CO2，转移电子的物质的量为_________，过程②中发生反应的化学方程式为_________ 。

（5）甲烷与硫化氢反应可制备氢气:CH4(g) +2H2S(g) CS2(g) +4H2(g)。一定条件下向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S,平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如图3所示。X 点与Y点甲烷的平衡转化率之比为。Z点和Y点时反应的平衡常数()Z

K _________ (填“>”“<”或“=”）(Y)

K。

11.近年来,在西藏自治区的铜金多金属成矿带多次发现罕见的金属互化物。金属互化物是合金中的一种,可表示为如Cu-Ni-Zn 或CaCu x等形式。

(1)某种金属互化物具有自范性,原子在微观空间里呈现周期性的有序排列,该金属互化物属于

____________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)铜在元素周期表中的位置是____________,基态Cu原子核外有__________种能量不同的电子。

(3)Ni2+能与许多配体形成配合物,如[Ni(CN)4]2-、二丁二酮肟合镍(Ⅱ)等。

①写出一种与CN-互为等电子体的分子:_______________(用化学式表示)。

②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如图1所示,Ni的配位数为____________,配位原子为____________,其中C原子的杂化方式为_____________。

(4)甲烷、氨气和水分子中的C、N、O原子均采用sp3杂化,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三种分子的键角由大到小的顺序为_________,其原因是__________。

(5)CaCu x可看作由如图2所示(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成,图(c)表示CaCu x晶胞结构图。合金CaCu x中x=____________。已知同一层中Ca、Ca原子间的距离均为294 pm,根据图示求同层的

Ca、Ca原子间的距离为____________pm(结果保留整数)。

12.已知:①A的核磁共振氢谱有三个波峰;

合成咖啡酸(3-乙基)苯酯的路线设计如下图所示:

请回答下列问题:

(1)物质B的名称为________________。

(2)咖啡酸(3-乙基)苯酯的结构简式为__________________。

(3)由H生成I的化学方程式为______________。此反应中K2CO3的作用是_________________。

(4)由F生成G的反应实际上包括两步反应,这两步反应类型依次是______________反应和

_______________反应。

(5)F与稀盐酸反应生成的有机物为J,Q与J互为同系物,且Q比J多一个“CH2”原子团,Q的苯环上有三种不同的氢,则这样的Q的结构有_____________种。

(6)参照上述合成路线,以丙醛和为原料(其他试剂任选),设计制备的合成路线。

参考答案

1.答案：A

解析：选项A ，“去土而糖白”，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，故A 正确；选项B ，明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂但不能使海水淡化，故B 错误;选项C ，“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C 错误;选项D ，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故D 错误。 2.答案：B

解析：A ．As 是ⅤA 族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P ，所以白色的是S ，黑色的是As ，依据图可知：1mol 含有8个As-S 键，0.5mol 雄黄（44As S ），含有4A N 个As-S 键，故A 错误；

B ．在1mol/L 的43NH NO 溶液滴加氨水使溶液呈中性，则存在电荷守恒：

+-43H +NH =OH +NO n n n n +-（）（）（）（），故有43NH =NO =1mol n n +-

（）（

），故为A N 个，故B 正确； C ．标况下HF 为液体，不能使用气体摩尔体积，故C 错误；

D ．将1 mol 4CH 与1mol 2Cl 混合光照，充分反应后生成生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯化氢和一氯甲烷为气体，单氯化氢物质的量为1mol ，再加上一氯甲烷，则气体分子数大于A N ，故D 错误；故选：B 。 3.答案：D

解析：制备的产品是MnSO 4 · H 2O,产品中阴离子是2-4SO , 故应在稀硫酸中浸取,A 正确;浸取后的溶液中锰元素以Mn 2+的形式存在，则浸取时MnO 2作氧化剂，将SO 2氧化为2-4SO ，B 正确;向浸取液中加入MnO 2发生反应 MnO 2 +2Fe 2+ +4H += Mn 2+ +2 Fe 3+ + 2H 2O,故MnO 2的作用是氧化Fe 2+ ,升高溶液pH 使Fe 3 +沉淀,C 正确; MnSO 4 · H 2O 含有结晶水，直接将滤液蒸发结晶会使MnSO 4 · H 2O 失去结晶水，操作B 应该是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 不正确。 4.答案：A

解析：在实验过程中，Cu 被氧化生成了CuO,CuO 与乙醇反应又生成Cu,A 项错误;反应过程中，铜丝网被氧化为氧化铜，会出现红色转化为黑色的现象，然后氧化铜又被乙醇还原，会出现黑色转化为红色的现象，如此循环，B 项正确；装置甲水浴加热的目的是促进乙醇挥发，改为酒精灯直接加热可以达到同样的效果，C 项正确;反应过程中，生成物乙醛有可能会被进一步氧化生成乙酸，所以装置丙中的液体遇到紫色石蕊试纸可能会显红色，D 项正确。 5.答案：B

解析：在将溶液转移至500 mL 容量瓶中后，定容前应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 ~3次，A 错误；大理石和纯碱化学成分不同，性质不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响,C 错误；NaHSO 3溶液与H 2O 2溶液反应无明显现象，故D 错误。

6.答案：B

解析：2Cu(OH)2 · CuCO 3难溶于水，A 项错误;题述各步转化过程中.无元素的化合价发生改变，说明无氧化还原反应发生，B 项正确;气体B 为CO 2，不能形成酸雨，形成酸雨的气体主要是硫的氧化物和氮的氧化物，C 项错误;Na 2S 溶液滴加到E 中可能会形成CuS 黑色沉淀,D 项错误。 7.答案：C 解析：

a a 3(NCN)(CH C H)OO K K <,故浓度相等时，CN -的水解程度比CH 3COO -大，NaCN 溶液pH 较

大，故曲线甲是NaCN 溶液对应的pH 变化曲线,A 项错误;M 点和N 点对应溶液的体积不相等，故()

--3 CN CH COO ()c c ≠,B 项错误;N 点和Q 点对应溶液中加入的盐酸积相等,故两点对应溶液的体积相等，且两种溶液中的Na +、Cl -浓度均相等，即N 、Q 两点对应溶液中的NaCl 浓度相等，C 项正确；由题图可知，P 点对应溶液的p H≈1，即+()H c ≈0.1mol·L -1,

()+a -()()(NCN H CN HCN )c K c c ?=≈4.93?l0-10，故()

-() CN HCN c c ≈4.93?l0-9，()

()-CN HCN c c <，D 项错

误。

8.答案：（1）三颈烧瓶或三颈瓶；橡胶是含碳化合物，生成的高氯酸浓度高于60%时遇胶塞及导管接口易发生爆炸

（2）32442423NaC1O +3H SO HClO + 2ClO +3NaHS H O O +(↑浓)=

（3）2222

22O =2C1O +2OH +H 2C1O O +2H +O --

↑；红布条褪色（4）38C ~60C ??；减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免品体高温分解（5）2224NaC1O >Cl >Na FeO

解析：(1)由题可知，高氣酸浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物。(2) A 中过量浓硫酸和3NaC1O 反应制备二氧化氯和高氯酸，利用得失电子守恒和质量守恒定律可得出反应的化学方程式。(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，装置A 中生成的2ClO 与22H O 在装置C 中发生氧化还原反应,2C1O 还原生成2C1O -，22H O 氧化生成2O , 由于是在NaOH 溶液中进行反应，可利用OH -进行配平，根据得失电子守恂和原子守恒可得出离子方程式。若关闭止水夹③，打开止水夹②,二氧化氯有强氧化性，使B 中红布条褪色。（4）根据已知②，温度低于38C ?时.得到的晶体含有结晶水，温度高于60 C ?时2NaClO 会分解，故从装置C 反应后的溶液中获得2NaClO 晶体，需要控制温度在38C ~60C ??范围内进行减压蒸发结晶;采用减压蒸发时原丙是减压可降低沸点，在较低温度下蒸发,避免晶体高温分解。（5）2NaC1O 中氯元素由+3价降低为价，则1 mol 2NaC1O 转移电子为4 mol,消毒效率为

490.5；1mol 24Na FeO 转移电子为3 mol ，消毒效率为3166

; 1 mol 2

转移电子为2 mol,消毒效率为2

，则三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为2224NaC1O >Cl >Na FeO .

9.答案：（1)同位素

（2）2CeO 2+8H + +2I -=2Ce 3+ +I 2+4H 2O

（3）①能充分氧化CeCO 3,F 中的+3价Ce 而生成+4价的Ce ； ②分液漏斗、烧杯；

③2Ce 4+ +H 2O 2=2Ce 3+ +O 2 ↑ +2H +；HCl 容易被氧化为有毒的Cl 2，污染环境

（4）3

3ac b

解析：（1)根据化学基本概念，可知题述四种核素互为同位素。

(2)根据题给信息，可以得出CeO 2溶于氣碘酸发生氧化还原反应，碘离子被氧化为碘单质，其离子方程式为2CeO 2 +8H + +2I -=2Ce 3+ + I 2 +4H 2O 。

（3）①通入足量的空气，能充分氧化CeO 3F 中的+3价Ce 而生成+4价的Ce ，以便于后面被萃取剂Y 萃取。

②萃取分液时需要的玻璃仪器主要栺分液漏斗和烧杯。

.③分析流程图，可知H 2O 2充当还原剂，使Ce 4+还原为Ce 3+ ;盐酸具有还原性，若用盐酸酸化，HCl 易被强氧化性的Ce 4+氧化为Cl 2，易造成环境污染。

（4)Ce(BF 4)3、 KBF 4的 K sp 分别是K sp [Ce ( BF 4 )3 ] = c ( Ce 3+ )·c 3 ( -4BF ) =a ， K sp (KBF 4) =c (K + ) ? c (-4BF ) =b ，若此时平衡体系中 c (K + )=c mol·L -1

，由题给反应的平衡常数3+3-3+sp 4343+3+3-3

4sp 4[Ce(BF )](Ce )(BF )(Ce )===(K )(K )(BF )(KBF )K c c c K c c c K ??，则33+

3(Ce )=ac c b

mol·L -1。 10.答案：(l) +226.7 kJ · mol -1

（2）CO +2-3CO -2e -=2CO 2

（3）乙酸； Cu /γ-Al 2O 3 （4）4 mol ； 3Fe 3O 410Fe 0.9O + O 2↑

（5）3:5；>

解析：（1)根据盖斯定律，2C( s) + H 2 (g)=C 2H 2 ( g) H ?=1231

(4)2

H H H ??+?-?=+226.7 kJ· mol -1。

（2)该电池的总反应为CO +

O 2 =CO 2,因为电解质为熔融态K 2CO 3 ,所以负极的电极反应式为CO + 2-3CO -2e -=2CO 2，正极的电极反应式为CO 2 +

O 2 +2e - =2-3CO 。（3 )分析题图1可知

乙酸的选择性最高；在Cu /γ- Al 2O 3催化剂作用时乙酸的选择性最高，同时甲醇、乙醇的选择性均不低。

（4)由题图2可知，过程①中发生反应的化学方程式为10Fe 0.9O + CO 2=3Fe 3O 4 + C ，每消耗1 mol CO 2，转移4 mol 电子。过程②中Fe 3O 4转化为Fe 0.9O 和O 2，发生反应的化学方程式为3Fe 3O 4

10Fe 0.9O + O 2↑。

（5)设平衡时消耗CH 4的物质的量为 mol x ,可列三段式： CH 4(g) + 2H 2S(g) CS 2(g) +4H 2(g) 起始/mol 0.1

0.2 0 0

转化/mol x

2x x 4x 平衡/mol

0. 1 -x

0.2-2x

x 4x

X 点时,()42CH (H )n n = ,0.14x x -=，1

x =；Y 点时，()22(H S)H n n =，0.224x x -=；1 30x =

。X 点与Y 点CH 4的平衡转化率之比为11

:3:55030

=。温度升高时,CH 4平衡时的物质的量分数减小,平衡转度高,Z 点平衡常数大，说明反应是吸热反应，0H ?>,Z 点比Y 点温度高,Z 点平衡常数大。 11.答案：（1）晶体（2）第四周期IB 族;7

（3）①CO （或N 2）;②2 ;N ;sp 2、sp 3

（4）CH 4>NH 3>H 2O; CH 4、NH 3、H 2O 分子中分别含0、1、2对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小（5）5;509

解析：（1）晶体具有自范性，而非晶体无自范性，因晶体中的原子在微观空间里呈现周期性的有序排列，故该金属互化物属于晶体。

（2）铜位于元素周期表第四周期IB 族，铜原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，不同能级上电子能量不同，Cu 共有7个能级，故基态Cu 原子核外有7种能量不同的电子。（3）①与CN -互为等电子体的分子有CO 、N 2。②由题图可知，N 原子与O 原子之间形成了2个配位键，根据成键原理可知N 原子与Ni 原子之间形成2个配位键（如图），则Ni 的配位数为2，因N 原子有一对孤电子，则N 原子为配位原子；其中-CH 3中碳原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp 3，另一种碳原子的价层电子对数为2+1=3，杂化方式为sp 2，故碳原子的杂化方式为sp 2、sp 3。

（4）甲烷、氨气和水分子中的C、N、O原子均采用sp3杂化，VSEPR模型均为正四面体构型，其差异为中心原子形成的成键电子对数与孤电子对数。电子对之间的排斥力大小关系为孤电子对与孤电子对>孤电子对与成键电子对>成键电子对与成键电子对。CH4分子中均为成键电子对，NH3分子中含3对成键电子和1对孤对电子，H2O分子中含2对成键电子和2对孤对电子，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，故CH4、NH3、H2O三种分子的键角由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O。

（5）由题图（c）可知，该晶胞中Ca原子数目为1/6×12+1/2×2=3，Cu原子数目为1/2×18+6=15，则Ca、Cu原子个数比为3︰15=1︰5，合金CaCu x中x=5。设同层Ca、Ca原子间的距离为d pm，结合几

何关系分析（如图），可列出关系式：294，解得d≈509，故同层Ca、Ca间的距离为509 pm。

12.答案：（1）4-甲基苯酚（或对甲基苯酚）

（2）

（3）

；

和另一种生成物HBr反应，促使平衡正向移动；另外提供碱性反应条件，加快反应速率（两个要点）

（4）加成消去

（5）4

（6）

（答案合理均可）

解析：由信息①可知A为对甲基氯苯，结构简式为；根据信息③、④和D的结构简式进一步确定B为对甲基苯酚（或4-甲基苯酚），结构简式为，C为，D在NBS作用下生成，碱性条件下水解生成E（），催化氧化得到F（），根据信息①F与CH3CHO生成G（），该过程第一步为与

CH3CHO发生加成反应得到，然后再发生消去反应生成G，G与银氨溶液反应后再酸化得到H（），H与3—乙基溴苯反应生成I

（），K2CO3与该过程生成的HBr反应，促进了该反应正向进行；再根据信息④，I中—OCH3转化为—OH，推出（3-乙基）苯酯的结构简式为

。

（5）F为，根据信息④，F与HCl反应生成J（），分子式为

C7H6O3，则J的同系物Q的分子式为C8H8O3，苯环上有三种不同的氢原子，且苯环上有两个—OH和一个一CH2CHO，符合要求的有：

四种。

（6）据题给信息，先将用H2O2处理为，然后将氯原子水解为，用CH3I把酚羟基保护起来，生成，—CH2OH催化氧化得到，其与CH3CH2OH发生反应得到，最后用稀盐酸将—OCH3转化为酚羟基，得到产品。