西安市高二上学期化学期中考试试卷D卷
西安市高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共
15
题；共30
分)
1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）
A B C D
燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
3. （2分） (2017高二上·广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：
下列说法合理的是（）
A . 该反应的催化剂是NO2﹣
B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣
C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：3
4. （2分） (2018高二上·临县期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）
A . S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol
B . 正交硫比单斜硫稳定
C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D . 1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量
5. （2分）下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（）
A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）
C . S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）
D . 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）
6. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1
②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ?mol-1
③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3
下列说法正确的是（）
A . △H3=+0.33 kJ?mol-1
B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定
7. （2分）已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L?s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）
A . 3 mol/（L?s）
B . 2mol/（L?s）
C . 1.5 mol/（L?s）
D . 0.5mol/（L?s）
8. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（）
A . 双氧水中加入少量MnO2 ，即可迅速放出气体
B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快
C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D . 在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈
9. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）
A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块
C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
10. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法正确的是（）
A . H(g)＋I2(g) ? 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B . C(s)＋H2O(g) ? H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ? 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体
D . 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2 ， Q2不等于Q1
11. （2分） (2018高二上·雅安期末) 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（）
A . 0.05 mol/(L·s)
B . 0.10 mol/(L·s)
C . 0.15 mol/(L·s)
D . 2.0 mol/(L·s)
12. （2分）下列现象不是由平衡移动引起的是（）
A . 氯水光照颜色变浅
B . 使用排饱和食盐水的方法收集氯气
C . H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
D . 把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构．
13. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知分解反应2N2O5（g）4NO2（g） + O2（g）的速率方程式
v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：
依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中错误的是（）
A . 340K时，速率方程式中的m = 1
B . 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1
C . 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D . 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍
14. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）
A . 向水中加入NaHSO4溶液
B . 向水中加入Al2（SO4）3固体
C . 向水中加入Na2CO3溶液
D . 将水加热到100℃，使pH＝6
15. （2分） (2017高一上·江津期中) 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）
A .
B .
C .
D .
二、实验题 (共2题；共15分)
16. （8分） (2016高一下·辽宁期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是________；
（2） NaOH溶液稍过量的原因________．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．
A . 沿玻璃棒缓慢加入
B . 一次迅速加入
C . 分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________．
（5）设溶液的密度均为1g?cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）﹣1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式________;
温度实验次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值
125.025.228.5
224.925.128.3
325.526.531.8
425.625.429.0
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________;
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？________．
17. （7分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ?mol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ?mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=________kJ?mol﹣1
下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．
a．使用高效催化剂b．降低反应温度
c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．
三、填空题 (共1题；共5分)
18. （5分） (2016高一下·大庆期中) 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O （g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B 的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B________A（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
四、综合题 (共2题；共14分)
19. （7分） (2018高二上·北京期中) 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2） CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是________。
②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=________。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。
a. 0 b. 29.5 c. 36.75 d. 49 ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。 i. X表示的物理量是________。 ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：________。 20. （7分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。 （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1 请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________。 （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： ①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________； A．活性炭的质量B．v正(N2) = 2v逆(NO) C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F．容器内CO2的浓度保持不变 ②在T℃时，该反应的平衡常数为________(小数点后保留两位)； ③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是________； ④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 ①A电极的电极反应式为________。 ②下列关于该电池的说法正确的是________。 A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电池工作一段时间，溶液的pH不变 D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol 参考答案一、单选题 (共15题；共30分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、实验题 (共2题；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 16-7、 17-1、 17-2、 17-3、 三、填空题 (共1题；共5分) 18-1、 18-2、 18-3、 四、综合题 (共2题；共14分) 19-1、 19-2、20-1、 20-2、20-3、